Bài 32. Hợp chất của sắt

Bài 43 FeCl 2 + Cl 2 → FeO + CO → Kiểm tra bài cũ Viết PTHH thực hiện chuyển hóa sau: t 0 t 0 Fe Fe 2+ Fe 3+ Fe 2+ : muối, hydroxyt,oxyt. Fe 3+ : muối, hydroxyt, oxyt. Fe + HCl → Fe + Cl 2 → Fe 2 O 3 + Al → FeCl 3 + Fe → FeCl 2 + H 2 FeCl 3 FeCl 3 Fe + CO 2 Al 2 O 3 + Fe FeCl 2 2 3/2 1/2 2 2 3 2 I- HỢP CHẤT SẮT (II) : 1. Tính chất hóa học : Fe 2+ - 1e → Fe 3+ Fe 2+ + 2e → Fe Ngoài ra : Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (II )? ⇒ Hợp chất sắt (II) vừa có tính khử ( cơ bản ) vừa có tính oxh. a. Tính khử :  Ở nhiệt độ thường, không khí ( có oxy và hơi nước) oxh nhanh chóng Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 . 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 II- HỢP CHẤT SẮT (III) : +2 +3 Màu lục nhạt Màu nâu đỏ  Cho khí Clo qua dung dịch muối sắt (II). Clo sẽ oxh Fe(II) → Fe (III). 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3  Hòa tan sắt (II) oxyt (hoặc Fe(OH) 2 ) trong dung dịch HNO 3 (loãng ) → muối sắt (III). FeO + HNO 3 (loãng) → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 3 3 10 5 b. Tính oxy hóa : FeO + CO Fe + CO 2 0 t  → +2 +3 +2 +3 +2 0 2- Điều chế một số hợp chất sắt (II): a. Fe(OH) 2 :  Cho muối sắt (II) tác dụng với dung dịch kiềm. FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ b. FeO : Fe(OH) 2 FeO + H 2 O 0 t → (Chất rắn , màu đen) Màu lục nhạt FeO, Fe(OH) 2 là những oxyt bazơ và bazơ . Chúng tác dụng với HCl,H 2 SO 4 ( loãng ) →Muối Fe 2+ FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O Để tạo muối sắt (II) ; FeO, Fe(OH) 2 tác dụng với axit nào? Để tạo muối sắt (II) ; FeO, Fe(OH) 2 tác dụng với axit nào? II- HỢP CHẤT SẮT (III) : 1. Tính chất hóa học : ⇒ Tính chất hóa học chung của hợp chất sắt (III) là tính oxh Fe 3+ + 3e → Fe Fe 3+ + 1e → Fe 2+ a. Ở nhiệt độ cao Fe 3+ oxh Al→ Al 3+ Fe 2 O 3 + 2Al Al 2 O 3 + 2Fe 0 t → +3 0 Sản phẩm K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Hg 2 2+ Ag + Pt 2+ Au 3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Fe 2+ Hg Ag Pt Au b.Fe tác dụng với dung dịch muối sắt(III), +3 +2 Fe + FeCl 3 → FeCl 2 2 3 Fe 3+ oxh Fe→Fe 2+ Tính oxh của ion KL tăng Tính khử của KL giảm 2- Điều chế : a. Fe(OH) 3 :  Cho dung dịch muối Fe 3+ tác dụng với dung dịch kiềm. FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ Màu nâu đỏ b. Fe 2 O 3 : 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O Chất rắn, màu nâu đỏ. t 0 [...]... tác dụng với axit tạo ra muối sắt (III) Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O CÂU HỎI CỦNG CỐ Câu 1 Cấu hình nào dưới đây viết sai? A Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 B Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 C Fe3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 D Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 Câu 2 Hợp chất sắt (II) thể hiện tính chất :: Câu 2 Hợp chất sắt (II) thể hiện tính chất A Tính khử B Tính oxy hóa... 3d4 4s2 Câu 2 Hợp chất sắt (II) thể hiện tính chất :: Câu 2 Hợp chất sắt (II) thể hiện tính chất A Tính khử B Tính oxy hóa C Tính khử và tính oxh D Bài giảng trình chiếu 2+ Fe + 2e  Fe Fe Tính oxi hóa +2 2+ - 1e  Fe tính khử +3 3+ Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (II) tính khử +2 FeO + +5 10 +3 HNO3 Fe(NO3)3 + NO + + 3+ 3FeO + NO3 + 10H  3Fe + NO↑ + 5H2O Điều chế: Fe2O3 + CO t 2FeO + CO2 ↑ +2 H2O Fe(OH)2 chất rắn trắng xanh, dễ chuyển thành màu nâu đỏ Fe(OH)3 Fe 2+ + 2OH  Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2 + O2 + H2O  4Fe(OH)3 Tinh thể FeSO4.7H2O Muối sắt (II) dễ bò oxi hóa thành muối sắt (III) +2 +3 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 Điều chế: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 FeO + H2SO4  FeSO4 + H2O 3+ Fe + 3e  Fe Tính oxi hóa +2 +3 Fe 3+ + 1e  Fe 2+ Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (III) tính oxi hóa 3+ 2+ Fe + 1e  Fe 3+ Fe + 3e  Fe Fe2O3 chất rắn màu đỏ nâu Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O t Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 ↑ Điều chế: 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Fe(OH)3 chất rắn màu nâu đỏ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O Điều chế: FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl Muối sắt (III) có tính oxi hóa, dễ bò khử thành muối sắt (II) Fe + 2FeCl3  3FeCl2 Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 FeCl3 (1) (2) (3) (4) t (1): 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 (2): Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O (3): FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl t (4): 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O t (5): Fe2O3 + CO  2FeO + CO2 (6): FeO + H2SO4  FeSO4 + H2O (7): FeSO4 + Zn  ZnSO4 + Fe (5) (6) (7) Trong 278g FeSO4.7H2O có 152g FeSO4  55,6g 30,4g FeSO4 Số mol FeSO4 = 30,4/ 152 = 0,2 mol PTHH: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 0,2 V = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít 0,2 PTHH: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 56 64 mol Fe phản ứng, khối lượng đinh tăng gam x mol 0,2857 gam Khối lượng sắt phản ứng = 56 x (0,2857/8) = 1,9999 gam Khối lượng hỗn hợp = (72 + 232 + 160) x 0,5 = 232 gam PTHH Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 0,1 0,3 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 ↓ + H2O 0,3 0,3 Khối lượng CaCO3 = 100x 0,3 = 30 gam Trường THPT Na Dương Giáo viên : Lý Xuân Sơn Tổ : Hóa – Sinh – Thể dục Bài 32 : Hợp chất có oxi của clo ( Tiết 54 ) I.Sơ lược về các oxit và các axit có oxi của clo : _Dựa vào SGK em hãy kể tên các axit có oxi của clo ? +1 HClO : Axit hipoclorơ +3 HClO 2 : Axit clorơ +5 HClO 3 : Axit cloric +7 HClO 4 : Axit pecloric _ Sự biến đổi tính chất trong dãy axit có oxi của clo : Tính bền và tính axit tăng +1 +3 +5 +7 HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 Khả năng oxi hóa tăng _Dựa vào sơ đồ , em có nhận xét gì về sự biến đổi tính axit và tính oxi hóa của các axit có oxi của clo ? → Tính oxi hóa : mạnh nhất là Axit hipoclorơ và yếu nhất là Axit pecloric. →Tính axit : mạnh nhất là Axit pecloric và yếu nhất là Axit hipoclorơ . _Ứng dụng : Các muối của các axit này có nhiều ứng dụng trong thực tế. II.Nước Gia – ven , clorua vôi, muối clorat : 1.Nước Gia – ven : _ Nước Gia – ven là dung dịch hỗn hợp gồm natri clorua và natri hipoclorit . _Điều chế : Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn : 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O _Tính chất : là muối của axit rất yếu NaClO + CO 2 + H 2 O → NaHCO 3 + HClO Em hãy kể tên một vài ứng dụng của nước Gia – ven ? _Ứng dụng : Dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy; sát trùng và tẩy uế nhà vệ sinh hoặc những nơi bị ô nhiễm khác. 2.Clorua vôi : _Điều chế : cho khí clo tác dụng với vôi tôi hoặc sữa vôi ở 30 0 C: Ca(OH) 2 + Cl 2 → CaOCl 2 + H 2 O _Công thức cấu tạo : Cl Ca O – Cl → Clorua vôi là muối hỗn tạp : muối của canxi với 2 loại gốc axit là clorua và hipoclorit ( muối của 1 kim loại với nhiều gốc axit khác nhau ) . _Tính chất : Là chất bột, màu trắng, có mùi xốc của clo, có tính oxh mạnh : CaOCl 2 + 2HCl → CaCl 2 + Cl 2 + H 2 O _Trong không khí ẩm : 2CaOCl + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 + CaCl 2 + HClO Em hãy nêu một vài ứng dụng của clorua vôi? _Ứng dụng : Dùng để tẩy trắng sợi, vải , giấy; tẩy uế các hố rác, cống rãnh, xử lí các chất độc, tinh chế dầu mỏ. → Clorua vôi rẻ tiền hơn nước Gia - ven và có hàm lượng hipoclorit cao hơn, dễ bảo quản, dễ chuyên chở hơn. 3.Muối clorat : _Là muối của axit cloric a.Điều chế : _Cho clo tác dụng với dung dịch kiềm nóng : 3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (đk : t 0 ) _ Điện phân dung dịch KCl 25% ở 70 – 75 0 C b.Tính chất : Dựa vào SGK, em hãy cho biết một vài tính chất của KClO 3 ? _KClO 3 là chất rắn kết tinh, không màu, nóng chảy ở 356 0 C. _ Tan nhiều trong nước nóng nhưng ít tan trong nước lạnh. _Khi đun nóng trên 500 0 C KClO 3 bị phân hủy. Pứ : 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 → là chất oxi hóa mạnh. Dựa vào SGK em hãy kể một vài ứng dụng của KClO 3 ? _Chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, nòi nổ, và một số hỗn hợp dễ cháy khác. Ngoài ra còn được dùng trong công nghiệp diêm. Bài tập củng cố : Bài 1, bài 2 SGK trang 134 Bài tập về nhà : Bài 4, bài 5 SGK trang 134 Sắp xếp các cặp oxi hóa khử sau theo chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa và giảm dần tính khử của dạng khử: Al 3+ /Al, Fe 3+ /Fe 2+ , Fe 2+ /Fe, Cu 2+ /Cu K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Hg 2+ Ag + Pt 2+ Au 3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Fe 2+ Hg Ag Pt Au Tính oxh của ion KL tăng Tính khử của KL giảm Fe 0 Fe +2 Fe +3 Hợp chất sắt (II) : muối, hidroxit,oxit. Hợp chất sắt (III) : muối, hidroxit, oxit. Bài 32 I. Tính chất hóa học Số oxi hoá của sắt (+2) không thay đổi Fe +2 → Fe +3 +1e (Hợp chất sắt (II) có tính khử - tính chất đặc trưng) Fe +2 + 2e → Fe 0 (Hợp chất sắt (II) có tính oxi hóa) A- HỢP CHẤT SẮT (II) Phiếu học tập : Câu1.Bổ túc và hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a. FeO + …  Fe(NO 3 ) 3 + … b. Fe(OH) 2 + …  Fe(OH) 3 c. FeCl 2 + …  FeCl 3 a. 3FeO + 10 HNO 3  3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O b. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O  4Fe(OH) 3 c. 2FeCl 2 + Cl 2  2FeCl 3 +2 +2 +2 +3 +3 +3 Màu lục nhạt Màu nâu đỏ I. Tính chất hóa học 1. Hợp chất sắt(II) thể hiện tính khử 3FeO + 10 HNO 3  3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O  4Fe(OH) 3 2FeCl 2 + Cl 2  2FeCl 3 FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4  Phiếu học tập : Câu 2: Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: - Hòa tan một thìa FeSO 4 vào cốc thủy tinh chứa khoảng 20ml nước cất - Nhỏ từ từ dung dịch FeSO 4 vừa pha vào ống nghiệm chứa sẵn 2ml dung dịch KMnO 4 loãng + 10 giọt dung dịch H 2 SO 4 loãng. Quan sát sự đổi màu của dung dịch. - Viết phương trình phản ứng giải thích hiện tượng. 10FeSO 4 +2KMnO 4 +8H 2 SO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +2MnSO 4 +8H 2 O 2. Hợp chất sắt (II) thể hiện tính oxi hóa FeO + CO 0 t  → Fe + CO 2 FeCl 2 +  Fe +Mg MgCl 2 3. Tham gia phản ứng trao đổi FeO + HCl  Fe(OH) 2 + H 2 SO 4  FeSO 4 + BaCl 2  FeCO 3 + HCl  FeSO 4 + NaOH  +2 +2 0 0 * Kết luận: [...]... + HNO3 c, Fe + FeCl3 Câu 3 Cho các phương trình húa hc sau: a, Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O b, 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2 c, Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O d, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Hợp chất sắt (III) thể hiện tính oxi hóa trong các phản ứng nào? A b,d B c,d C a,c D a,b Cõu 4: Dựng thuc th no sau õy phõn bit cỏc dung dch : AlCl3, FeCl2, FeCl3? dd AgNO3 dd NaOH B A dd Ba(NO3)2 dd Na2SO4 C D AlCl3 +3NaOHBài 32 : HỢP CHẤT CỦA SẮT I. MỤC TIÊU: A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế và ứng dụng của một số hợp chất của sắt. Hiểu được : + Tính khử của hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH) 2 , muối sắt (II). + Tính oxi hóa của hợp chất sắt (III): Fe 2 O 3 , Fe(OH) 3 , muối sắt (III). Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hoá học các hợp chất của sắt. - Viết các PTHH phân tử hoặc ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá học. - Nhận biết được ion Fe 2+ , Fe 3+ trong dung dịch. - Tính % khối lượng các muối sắt hoặc oxit sắt trong phản ứng. - Xác định công thức hoá học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm. B. Trọng tâm  Khả năng phản ứng của các hợp chất sắt (II) và sắt (III)  Phương pháp điều chế các hợp chất sắt (II) và sắt (III) II. CHUẨN BỊ: Đinh sắt, mẩu dây đồng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl 3 . III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan. IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Tính chất hoá học cơ bản của sắt là gì ? Dẫn ra các PTHH để minh hoạ. 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: - GV ?: Em hãy cho biết tính chất hoá học cơ bản của hợp chất sắt (II) là gì ? Vì sao ? I – HỢP CHẤT SẮT (II) Tính chất hoá học cơ bản của hợp chất sắt (II) là tính khử. Fe 2+  Fe 3+ + 1e - HS nghiên cứu tính chất vật lí của sắt (II) oxit. - HS viết PTHH của phản ứng biểu diễn tính khử của FeO. - GV giới thiệu cách điều chế FeO. 1. Sắt (II) oxit a. Tính chất vật lí: (SGK) b. Tính chất hoá học 3FeO + 10HNO 3 (loaõng) 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5 H +2 +5 +3 +2 t 0 3FeO + 10H + +  3 NO  3Fe 3+ + NO + 5H 2 O c. Điều chế Fe 2 O 3 + CO 2FeO + CO 2  t 0 - HS nghiên cứu tính chất vật lí của sắt (II) hiđroxit. - GV biểu diễn thí nghiệm điều chế Fe(OH) 2 . - HS quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích vì 2. Sắt (II) hiđroxit a. Tính chất vật lí : (SGK) b. Tính chất hoá học Thí nghiệm: Cho dung dịch FeCl 2 + dung dịch NaOH sao kết tủa thu được có màu trắng xanh rồi chuyển dần sang màu nâu đỏ. FeCl 2 + 2NaOH  Fe(OH) 2  + 2NaCl 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O  4Fe(OH) 3 c. Điều chế: Điều chế trong điều kiện không có không khí. - HS nghiên cứu tính chất vật lí của muối sắt (II). 3. Muối sắt (II) a. Tính chất vật lí : Đa số các muối sắt (II) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước. Thí dụ: FeSO 4 .7H 2 O; FeCl 2 .4H 2 O - HS lấy thí dụ để minh hoạ cho tính chất hoá học của hợp chất sắt (II). - GV giới thiệu phương pháp điều chế muối sắt (II). - GV ?: Vì sao dung dịch muối sắt (II) điều chế được phải dùng ngay ? b. Tính chất hoá học 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3 + 2 - 1 + 3 0 c. Điều chế: Cho Fe (hoặc FeO; Fe(OH) 2 ) tác dụng với HCl hoặc H 2 SO 4 loãng. Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2  FeO + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 O  Dung dịch muối sắt (II) điều chế được phải dùng ngay vì trong không khí sẽ chuyển dần thành muối sắt (III). Hoạt động 2 - GV ?: Tính chất hoá học chung của hợp chất sắt (III) là gì ? Vì sao ? II – HỢP CHẤT SẮT (III) Tính chất hoá học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính oxi hoá. Fe 3+ + 1e  Fe 2+ Fe 3+ + 2e  Fe - HS nghiên cứu tính chất vật lí của Fe 2 O 3 . - HS viết PTHH của phản ứng để chứng    Giáo viên: Nguyễn Thị Thu Hà    Fe 2+  Fe 3+ + 1e Fe 3+ + 1e  Fe 2+ Fe 3+ + 3e  Fe Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính oxi hóa  !" #$% !"  &'()  !  "  #$% !"  &'()    *  !" *   !  "  +,-#.#/012, +,-#.#/012, So sánh tính chất vật lí của FeO và Fe 2 O 3 ? - Chất rắn, không tan trong nước - Chất rắn, không tan trong nước - Màu đen - Màu nâu đỏ    *  !" *   !  "  - FeO không có trong tự nhiên - Fe 2 O 3 có trong tự nhiên dưới dạng quặng hematit dùng để luyện gang. Trong đời sống các em thấy Fe 2 O 3 có ở đâu? - Vật dụng bằng kim loại Fe có lẫn tạp chất thường bị ăn mòn tạo nên gỉ sắt: 4Fe + 3O 2 + 2nH 2 O  2Fe 2 O 3 .nH 2 O (Xốp, giòn, màu nâu đỏ) - Fe 2 O 3 dùng làm bột màu pha sơn chống gỉ    *  !" *   !  "  +,-#.#/012, +,-#.#/012, 3,-#.#/#4+#5. 3,-#.#/#4+#5. Oxit của sắt là oxit axit hay oxit bazơ? Cho biết sản phẩm của 2 PTPƯ trên ? FeO + 2 HCl  FeCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl  2FeCl 3 + 3H 2 O (1) FeO + HCl  (2) Fe 2 O 3 + HCl   FeO là oxit bazơ  Fe 2 O 3 là oxit bazơ ** * *    *  !" *   !  "  +,-#.#/012, +,-#.#/012, 3,-#.#/#4+#5. 3,-#.#/#4+#5. Hoàn thành 2 PTPƯ trên FeO + 2 HCl  FeCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl  2FeCl 3 + 3H 2 O FeO + HNO 3(loãng)  Fe 2 O 3 + HNO 3(loãng)   FeO là oxit bazơ  Fe 2 O 3 là oxit bazơ * * * *    *  !" *   !  "  +,-#.#/012, +,-#.#/012, 3,-#.#/#4+#5. 3,-#.#/#4+#5. *** 3FeO + 10 HNO 3(loãng)  3Fe(NO 3 ) 3 67  * + NO + 5 H 2 O ** Fe 2 O 3 + HNO 3(loãng) 2Fe(NO 3 ) 3 + 5 H 2 O  FeO là oxit bazơ  Fe 2 O 3 là oxit bazơ  FeO có tính khử  Fe 2 O 3 không có tính khử ** 3FeO+10H+NO 3 3Fe *NO+ 5 H 2 O 67    *  !" *   !  "  +,-#.#/012, +,-#.#/012, 3,-#.#/#4+#5. 3,-#.#/#4+#5.  FeO là oxit bazơ  Fe 2 O 3 là oxit bazơ - Tương tự khi cho tác dụng với axit có tính OXH mạnh: dd HNO 3 đặc nóng, H 2 SO 4 đặc nóng FeO khử N +5 , S +6 về mức OXH thấp hơn.  FeO có tính khử    *  !" *   !  "  +,-#.#/012, +,-#.#/012, 3,-#.#/#4+#5. ... Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (II) tính khử +2 FeO + +5 10 +3 HNO3 Fe(NO3)3 + NO + + 3+ 3FeO + NO3 + 10H  3Fe + NO↑ + 5H2O Điều chế: Fe2O3 + CO t 2FeO + CO2 ↑ +2 H2O Fe(OH)2 chất. .. oxi hóa +2 +3 Fe 3+ + 1e  Fe 2+ Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (III) tính oxi hóa 3+ 2+ Fe + 1e  Fe 3+ Fe + 3e  Fe Fe2O3 chất rắn màu đỏ nâu Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O t Fe2O3 +... sắt (II) dễ bò oxi hóa thành muối sắt (III) +2 +3 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 Điều chế: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 FeO + H2SO4  FeSO4 + H2O 3+ Fe + 3e  Fe Tính oxi hóa +2 +3 Fe 3+ + 1e  Fe 2+ Tính chất