SẮT VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT 1. Dãy kim loại bị thụ động trong axit HNO 3 đặc, nguội là A. Fe, Al, Cr B. Fe, Al, Ag C. Fe, Al, Cu D. Fe, Zn, Cr 2. Cấu hình e nào sau đây viết đúng? A. 26 Fe: [Ar] 4s 1 3d 7 B. 26 Fe 2+ : [Ar] 4s 2 3d 4 C. 26 Fe 2+ : [Ar] 3d 4 4s 2 D. 26 Fe 3+ : [Ar] 3d 5 3. Trong c¸c ph¶n øng hãa häc cho díi ®©y, ph¶n øng nµo kh«ng ®óng ? A.Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 B. Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu C. Fe + Cl 2 → FeCl 2 D. Fe + H 2 O → FeO + H 2 4. Ph¶n øng nµo sau ®©y ®· ®ỵc viÕt kh«ng ®óng? A. 3Fe + 2O 2 → t Fe 3 O 4 B. 2Fe + 3Cl 2 → t 2FeCl 3 C. 2Fe + 3I 2 → t 2FeI 3 D. Fe + S → t FeS 5. Ph¶n øng nµo díi ®©y kh«ng thĨ sư dơng ®Ĩ ®iỊu chÕ FeO? A. Fe(OH) 2 → t B. FeCO 3 → t C. Fe(NO 3 ) 2 → t D. CO + Fe 2 O 3 → − C600500 o 6. Cho hỗn hợp Fe+ Cu tác dụng với HNO 3 , phản ứng xong thu được dung dịch A chỉ chứa 1 chất tan. Chất tan đó là A. HNO 3 B. Fe(NO 3 ) 3 C. Cu(NO 3 ) 2 D. Fe(NO 3 ) 2 7. Cho bột Fe vào dung dịch HNO 3 lỗng ,phản ứng kết thúc thấy có bột Fe còn dư.Dung dịch thu được sau phản ứng là: A. Fe(NO 3 ) 3 B. Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 D. Fe(NO 3 ) 2 ,Fe(NO 3 ) 3 8. Hỗn hợp kim loại nào sau đây tất cả đều tham gia phản ứng trực tiếp với muối sắt (III) trong dung dịch ? A. Na, Al, Zn B. Fe, Mg, Cu C. Ba, Mg, Ni D. K, Ca, Al 9. Khi cho cïng sè mol tõng kim lo¹i tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, nóng, kim lo¹i cho thể tích khí NO 2 lớn hơn cả là A. Ag B. Cu C. Zn. D. Fe 10. Dung dòch HI có tính khử , nó có thể khử được ion nào trong các ion dưới đây : A. Fe 2+ B. Fe 3+ C.Cu 2+ D. Al 3+ 11. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO 3 bằng một lượng dung dòch H 2 SO 4 đặc nóng thu được hỗn hợp gồm hai khí X ,Y. Công thức hoá học của X, Y lần lượt là : A. H 2 S và SO 2 B.H 2 S và CO 2 C.SO 2 và CO D. SO 2 và CO 2 12. Cho hỗn hợp FeS vàFeS 2 tác dụng với dung dòch HNO 3 loãng dư thu được dd A chứa ion nào sau đây : A. Fe 2+ , SO 4 2- , NO 3 - , H + B. Fe 2+ , Fe 3+ , SO 4 2- , NO 3 - , H + C. Fe 3+ , SO 4 2- , NO 3 - , H + D. Fe 2+ , SO 3 2- , NO 3 - , H + 13. Cho các chất Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO 4 , FeCl 2 , FeCl 3 .Số cặp chất có phản ứng với nhau là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 14. Trong các loại quặng sắt , Quặng chứa hàm lượng % Fe lớn nhất là A. Hematit (Fe 2 O 3 ) B. Manhetit ( Fe 3 O 4 ) C. Xiđerit (FeCO 3 ) D. Pirit (FeS 2 ) 15. Đặc điểm nào sau đây khơng phải là của gang xám? A. Gang xám kém cứng và kém giòn hơn gang trắng. B. Gang xám chứa nhiều xementit. C. Gang xám nóng chảy khi hóa rắn thì tăng thể tích. D. Gang xám dùng đúc các bộ phận của máy. 16. Phản ứng tạo xỉ trong lò cao là A. CaCO 3 → CaO + CO 2 . B. CaO + SiO 2 → CaSiO 3 . C. CaO + CO 2 → CaCO 3 . D. CaSiO 3 → CaO + SiO 2 . 17. Hòa tan một lượng Fe x O y bằng H 2 SO 4 lỗng dư được dung dịch A. Biết A vừa có khả năng làm mất màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả năng hòa tan được bột Cu. Xác định CTPT của oxit sắt A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. kh«ng x¸c ®Þnh 18. Cho các chất Al, Fe, Cu, khí clo, dung dịch NaOH, dung dịch HNO 3 lỗng. Chất tác dụng được với dung dịch chứa ion Fe 2+ là A. Al, dung dịch NaOH. B. Al, dung dịch NaOH, khí clo. C. Al, dung dịch HNO 3 , khí clo. D. Al, dung dịch NaOH, dung dịch HNO 3 , khí clo. 19. Để điều chế Fe(NO 3 ) 2 ta có thể dùng phản ứng nào sau đây? A. Fe + HNO 3 B. Dung dịch Fe(NO 3 ) 3 + Fe C. FeO + HNO 3 D. FeS+ HNO 3 20: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe 2 O 3 và CuO có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch A. NH 3 (dư). B. NaOH (dư). C. HCl (dư). D. AgNO 3 (dư). 21. Khi điều chế FeCl 2 bằng cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl. Để bảo quản dung dịch FeCl 2 thu được không bị chuyển hóa thành hợp chất sắt ba, người ta có thể cho thêm vào dd: A. 1 lượng sắt dư. B. 1 lượng kẽm dư. C. 1 lượng HCl dư. D. 1 lượng HNO 3 dư. 22. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS 2 và 0,03 mol FeS vào lượng dư H 2 SO 4 đặc nóng thu được Fe 2 (SO 4 ) 3 , SO 2 và H 2 O. Hấp thụ hết SO 2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch KMnO 4 thu được dung dịch Y không màu, trong suốt, có pH = 2. Tính số lít của dung dịch (Y) A. V dd (Y) = 2,26lít B. V dd (Y) = 22,8lít C. V dd (Y) = 2,27lít D. Kết quả khác, cụ thể là: 23. Khi thêm dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch FeCl 3 sẽ có hiện tượng gì xảy ra? A. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ vì xảy ra hiện tượng thủy phân B. Dung dịch vẫn có màu nâu đỏ vì chúng không pứ với nhau C. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có htượng sủi bọt khí D. Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau đó tan lại do tạo khí CO 2 24. Tổng hệ số ( các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng giữa FeSO 4 với dung dịch KMnO 4 trong H 2 SO 4 là A. 36 B. 34 C. 35 D. 33 25. Hòa tan hoàn toàn 17,4 g hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Mg trong dung dịch HCl thấy thoát ra 13,44 lit khí H 2 (đktc). Còn nếu cho 34,8 g hỗn hợp đó tác dụng với dung dịch CuSO 4 dư, lọc lấy chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO 3 thì thu được bao nhiêu lit khi NO (đktc). (sản phẩm không tạo ra NH 4 + ). A. 4,48 (lit). B. 3,36 (lit). C. 8,96 (lit). D. 17,92 (lit). 26. Hòa tan hoàn toàn 10 g hỗn hợp muối khan FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 thu được dung dịch A. Cho A phản ứng vừa đủ với 1,58 g KMnO 4 trong môi trường H 2 SO 4 . Thành phần % (m) của FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 lần lượt là A. 76% ; 24%. B. 50%; 50%. C. 60%; 40%. D. 55%; 45%. 27. Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe + O 2 → caot 0 (A); (A) + HCl → (B) + (C) + H 2 O; (B) + NaOH → (D) + (G); (C) + NaOH → (E) + (G); (D) + ? + ? → (E); (E) → 0 t (F) + ? ; Thứ tự các chất (A), (D), (F) lần lượt là: A. Fe 2 O 3 , Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 B. Fe 3 O 4 , Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 , Fe(OH) 2 , Fe 2 O 3 D. Fe 2 O 3 , Fe(OH) 2 , Fe 2 O 3 28. Có thể dùng một hoá chất để phân biệt Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Hoá chất này là: A. HCl loãng B. HCl đặc C. H 2 SO 4 loãng D. HNO 3 loãng. 29. Cho biết các phản ứng xảy ra như sau: 2FeBr + Br 2 → FeBr 3 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2 Phát biểu đúng là: A. Tính khử của Br - mạnh hơn của Fe 2+ . B. Tính oxi hóa của Cl 2 mạnh hơn của Fe 3+ . C. Tính khử của Cl - mạnh hơn của Br - . D. Tính oxi hóa của Br 2 mạnh hơn của Cl 2 . 30. Cho mg Fe vào dung dịch HNO 3 lấy dư ta thu được 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm 2 khí NO và NO 2 có dX/O 2 =1,3125. Khối lượng m là: A. 5,6g B. 11,2g C. 0,56g D. 1,12g 31. Đốt cháy x mol Fe bởi oxi thu được 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm các oxit sắt. Hòa tan hồn tồn (A) trong dung dịch HNO 3 thu được 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO và NO 2 . Tỷ khối hơi của Y đối với H 2 là 19. Tính x A. 0,06 mol B. 0,065 mol C. 0,07 mol D. 0,075 mol 32. Cho hh Fe và FeS tác dụng với dd HCl dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỷ khối đối với H 2 bằng 9. Thành phần % theo số mol của Fe trong hỗn hợp ban đầu là : A. 40% B. 60% C.35% D. 50% 33. Thªm dd NaOH d vµo dd chøa 0,015 mol FeCl 2 trong kh«ng khÝ. Khi c¸c pø x¶y ra hoµn toµn th× khèi l- ỵng kÕt tđa thu ®ỵc là A. 1,095 gam B. 1,350 gam C. 1,605 gam D. 13,05 gam 34. Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được dung dịch Y; Cơ cạn dung dịch Y thu được 7,62 gam muối FeCl 2 và m gam FeCl 3 .Giá trị của m là A. 8,75. B. 9,75. C. 6,5. D. 7,8. 35. Tến hành 2 thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột sắt (dư) vào V 1 lít dung dịch Cu(NO 3 ) 2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột sắt (dư) vào V 1 lít dung dịch AgNO 3 0,1M. Sau khi các thí nghiệm đều xảy ra hồn tồn, hkối lượng chất rắn thu được ở 2 thí nghiệm đều bằng nhau. Giá trị của V 1 so với V 2 là A. V 1 = 10V 2 . B. V 1 = 5V 2 . C. V 1 = 2V 2 . D. V 1 = V 2 . 36: Cho 13,5 gam hỗn hợp A gồm Fe và Zn vào 200 ml dung dịch Z chứa CuCl 2 và FeCl 3 . Phản ứng xong thu được chất rắn B ngun chất và dung dịch C. Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa D và dung dịch E. Sục CO 2 đến dư vào dung dịch E, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi thu được 8,1 g chất rắn. Thành phần %(m) của Fe và Zn trong A lần lượt là (%) A. 50,85; 49,15. B. 30,85; 69,15. C. 51,85; 48,15. D. 49,85; 50,15. 37. Nung một hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO 3 và b mol FeS 2 trong bình kín chứa khơng khí (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thu được chất rắn duy nhất là Fe 2 O 3 và hỗn hợp khí. Biết áp suất khí trong bình trước và sau phản ứng bằng nhau, mối liên hệ giữa a và b là ( biết sau các phản ứng, lưu huỳnh ở số oxi hóa +4, thể tích các chất rắn là khơng đáng kể) A. a = 4b. B. A = 2b. C. a = b. D. A = 0,5b. 38. Thể tích dung dịch HNO 3 1M (lỗng) ít nhất cần dùng để hòa tan hồn tồn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO) A. 0,8 lít. B. 1,0 lít. C. 0,6 lít. D. 1,2 lít. 39. Cho một lượng hỗn hợp bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl 2 và CuCl 2 . Khối lượng chất rắn sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu là 0,5 gam. Cơ cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được 13,6 gam muối khan. Tổng khối lượng các muối trong X là A. 13,1 gam. B. 14,1 gam. C. 17,0 gam. D. 19,5 gam. 40. Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 lỗng dư thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cơ cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 35,5. B. 34,6. C. 49,09. D. 38,72. 41. Để hòa tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe 2 O 3 ), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 0,16. B. 0,18. C. 0,23. D. 0,08. 42. Để m gam phơi bào sắt ngồi khơng khí, sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 . Hòa tan A hồn tồn vào dung dịch HNO 3 thấy giải phóng 2,24 lít khí duy nhất khơng màu, hóa nâu ngồi khơng khí đo ở đktc. Tính m gam phơi bào sắt A. 10,06 g B. 10,07 g C. 10,08 g D. 10,09g 43. Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO 3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 3,24. B. 64,8. C. 59,4. D. 54,0. 44. Trụn 5,6 gam bt st vi 2,4 gam bt lu hunh ri nung núng trong iu kin khụng cú khụng khớ, thu c hn hp rn Y. Cho Y tỏc dng vi lng d dung dch HCl, gii phúng hn hp khớ Z v cũn li mt phn khụng tan G. t chỏy hon ton Z v G cn va V lớt O 2 ( ktc). Giỏ tr ca V l A. 2,8. B. 3,36. C. 3,08. D. 4,48. 45. Cho 0,1 mol FeCl 3 tỏc dng ht vi dung dch Na 2 CO 3 d thu c kt ta X. em nung kt ta nhit cao n khi lng khụng i thu c cht rn cú khi lng m gam. Giỏ tr ca m l (g) A. 7,0. B. 8,0. C. 9,0. D. 10,0. 46. Hũa tan ht hn hp A gm x mol Fe v y mol Ag bng dung dch hn hp HNO 3 v H 2 SO 4 , cú 0,062 mol khớ NO v 0,047 mol SO 2 thoỏt ra. em cụ cn dung dch sau phn ng thỡ thu c 22,164 gam hn hp cỏc mui khan. Tr s ca x v y A. x = 0,08; y = 0,03 B. x = 0,12; y = 0,02 C. x = 0,07; y = 0,02 D. x = 0,09; y = 0,01 47. Nung hn hp gm bt Al v bt Fe 3 O 4 trong iu kin khụng cú khụng khớ (gi s ch xy ra phn ng Al kh oxit st thnh st kim loi). Hn hp sau phn ng, nu cho tỏc dng vi dung dch NaOH d thỡ thu c 6,72 lit khớ H 2 (ktc); cũn nu cho tỏc dng vi dung dch HCl d s thu c 26,88 lit khớ H 2 (ktc). Cỏc phn ng xy ra hon ton. Thnh phn % (m) ca Al v Fe 3 O 4 trong hn hp u l A. 18,20%; 81,80%. B. 22,15%; 77,85%. C. 19,30%; 80,70%. D. 27,95%; 72,05%. 48. Dóy cỏc kim loi c sp xp theo chiu gim dn tớnh kh l A. Zn, Cr, Ni, Fe, Cu, Ag, Au B. Zn, Fe, Cr, Ni, Cu, Ag, Au C. Fe, Zn, Ni, Cr, Cu, Ag, Au D. Zn, Cr, Fe, Ni, Cu, Ag, Au. 49. Cho 4,48 lớt khớ CO ( ktc) t t i qua ng s ng 8 gam mt oxit st n khi phn ng xy ra hon ton. Khớ thu c sau phn ng cú t khi so vi hiro bng 20. Cụng thc ca oxit st v phn trm th tớch ca khớ CO 2 trong hn hp khớ sau phn ng l A. Fe 3 O 4 ; 75%. B. Fe 2 O 3 ; 75%. C. Fe 2 O 3 ; 65%. D. FeO; 75%. 50. Hũa tan hon ton y gam mt oxit st bng H 2 SO 4 c núng thy thoỏt ra khớ SO 2 duy nht. Trong thớ nghim khỏc, sau khi kh hon ton cng y gam oxit ú bng CO nhit cao ri hũa tan lng st to thnh bng H 2 SO 4 c núng thỡ thu c lng khớ SO 2 nhiu gp 9 ln lng khớ SO 2 thớ nghim trờn. Cụng thc ca oxit st l A. FeO. B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 . D. FeCO 3 . 51. Cho 13,5 gam hn hp cỏc kim loi Al, Cr, Fe tỏc dng vi lng d dung dch H 2 SO 4 loóng núng (trong iu kin khụng cú khụng khớ), thu c dung dch X v 7,84 lớt khớ H 2 ( ktc). Cụ cn dung dch X (trong iu kin khụng cú khụng khớ) c m gam mui khan. Giỏ tr ca m l A. 42,6. B. 45,5. C. 48,8. D. 47,1. 53. Cho 0,01 mol m t hp cht ca st tỏc dng ht vi H 2 SO 4 c núng, d, thoỏt ra 0,112 lớt khớ SO 2 ( ktc l sn phm kh duy nht). Cụng thc ca hp cht st ú l A. FeS. B. FeO. C. FeS 2 . D. FeCO 3 . 54. Cho hn hp gm 0,3 mol Fe + 0,15 mol Fe 2 O 3 + 0,1 mol Fe 3 O 4 tỏc dng ht vi dung dch H 2 SO 4 loóng thu c dung dch A. Cho dung dch A tỏc dng vi dung dch NaOH d, lc kt ta em nung trong khụng khớ n khi lng khụng i thu c m gam cht rn C. Tớnh m (g) A. 70. B. 72. C. 65. D. 75. 55. Cho 4,58 gam hn hp A gm Zn, Fe v Cu vo cc ng dung dch cha 0,082 mol Cu SO 4 . Sau phn ng thu c dung dch B v kt ta C . Kt ta C cú cỏc cht : A. Cu, Zn B. Cu, Fe C. Cu, Fe, Zn D. Cu 56 Nhit phõn hon ton 7,2 gam Fe(NO 3 ) 2 trong bỡnh kớn, sau phn ng thu c m gam cht rn. m cú giỏ tr l: A. 2,88. B. 3,09. C. 3,2. D. khụng xỏc nh c. 57. Để 28 gam bột sắt ngoài không khí một thời gian thấy khối lợng tăng lên thành 34,4 gam. Tính % sắt đã bị oxi hóa, giả thiết sản phẩm oxi hóa chỉ là sắt từ oxit. A. 48,8% B. 60,0% C. 81,4% D. 99,9% 58. Cho st tỏc dng vi dung dch H 2 SO 4 loóng thu c V lớt khớ H 2 (ktc), dung dch thu c cho bay hi c tinh th FeSO 4 .7H 2 O cú khi lng l 55,6 g. Th tớch khớ H 2 (ktc) c gii phúng l A. 8,19 lớt. B. 7,33 lớt . C. 4,48 lớt. D. 6,23 lớt. 59. Tính lợng I 2 hình thành khi cho dung dịch chứa 0,2 mol FeCl 3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,3 mol KI. A. 0,10 mol B. 0,15 mol C. 0,20 mol D. 0,40 mol 62. CÇn bao nhiªu tÊn qng manhetit chøa 80% Fe 3 O 4 ®Ĩ cã thĨ lun ®ỵc 800 tÊn gang cã hµm lỵng s¾t 95%. Lỵng s¾t bÞ hao hơt trong s¶n xt lµ 1%. A. 1325,16 tÊn B. 2351,16 tÊn C. 3512,61 tÊn D. 5213,61 tÊn 63. Cho hỗn hợp m gam gồm Fe và Fe 3 O 4 được hoà tan hoàn toàn vào dung dòch H 2 SO 4 loãng, d thu được 6,72 lít khí H 2 (đktc) và dd Y. Dung dòch Y làm mất màu vừa đủ 12,008g KMnO 4 trong dd . Giá trò m là : A.42,64g B. 35,36g C.46,64g D. Đáp án khác 64. Hoà tan hết hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bằng dung dòch HNO 3 đặc nóng thu được 4,48lít khí NO 2 (đktc). Cô cạn dung dòch sau phản ứng thu được 145,2 g muối khan . Giá trò m sẽ là : A. 33,6g B. 42,8g C.46,4g D. Kết quả khác 65. Cho hh gồm bột nhôm và oxit sắt. Thực hiện hoàn toàn phản ứng nhiệt nhôm (giả sử chỉ có phản ứng oxit sắt thành Fe) thu được hh rắn B có khối lượng 19,82 g. Chia hh B thành 2 phần bằng nhau: -Phần 1 : cho td với một lượng dư dd NaOH thu được 1,68 lít khí H 2 đktc. -Phần 2 : cho td với một lượng dư dd HCl thì có 3,472 lít khí H 2 thoát ra. Công thức của oxit sắt lµ A. Fe 2 O 3 B. Fe 3 O 4 C. FeO D. Không xác đònh được 66. Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ cao tạo kim loại và khí. Khí sinh ra cho hấp thụ hết vào dd Ca(OH) 2 dư tạo 7 g kết tủa. kim loại sinh ra cho tác dụng hết với dd HCl dư thu được 1,176l khí H 2 (đktc). oxit kim loại là A. Fe 2 O 3 B. ZnO C.Fe 3 O 4 D. đáp án khác . Tính khử của Br - mạnh hơn của Fe 2+ . B. Tính oxi hóa của Cl 2 mạnh hơn của Fe 3+ . C. Tính khử của Cl - mạnh hơn của Br - . D. Tính oxi hóa của Br 2 mạnh hơn của Cl 2 . 30. Cho mg Fe vào dung. toàn hỗn hợp FeS và FeCO 3 bằng một lượng dung dòch H 2 SO 4 đặc nóng thu được hỗn hợp gồm hai khí X ,Y. Công thức hoá học của X, Y lần lượt là : A. H 2 S và SO 2 B.H 2 S và CO 2 C.SO 2 và CO. SẮT VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT 1. Dãy kim loại bị thụ động trong axit HNO 3 đặc, nguội là A. Fe, Al, Cr B.