§ 22 CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Học sinh biết các nội dung cơ bản của thuyết cấu tạo hoá học, khái niệm đồng đẳng đồng phân. các khái niệm và ý nghĩa : Công thức đơn giản nhất, công thức phân tử. 2. Kĩ năng - Học sinh biết viết công thức cấu tạo thu gọn và thu gọn nhất. II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề. III. Chuẩn bị - Học sinh chuẩn bị nội dung bài học trước. IV. Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Bài cũ - Làm bài tập 5 sách giáo khoa. 3. Bài mới Hoạt động của giáo viên Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 Công thức cấu tạo là gì ? Ý nghĩa ? Hoạt động 2 Có những loại công thức cấu tạo nào ? Cho thí dụ minh họa. Cách biểu diễn từng loại công thức cấu tạo ? Giáo viên hướng dẫn học sinh thực hành công thức cấu tạo. I. Công thức cấu tạo 1. Khái niệm Công thức cấu tạo biểu diễn thứ tự và cách thức liên kết (liên kết đơn, liên kết bội) của các nguyên tử trong phân tử. Biết công thức cấu tạo của hợp chất hữu cơ sẽ dự đoán tính chất hóa học cơ bản. 2. Các loại công thức cấu tạo a. Công thức cấu tạo khai triển - Biểu diễn tất các liên kết trên mặt phẳng giấy. Thí dụ C C C C HH H H H H H H H H Hoạt động 3 Thuyết cấu tạo hoá học Giáo viên giới thiệu sơ lược lịch sử phát minh ra thuyết cấu tạo hoá học. C C C C H H H H H H H H H H b. Công thức cấu tạo thu gọn - Công thức cấu tạo thu gọn nhất - Cách biểu diễn các nguyên tử, nhóm nguyên tử cùng liên kết với một nguyên tử cacbon được viết thành một nhóm. Thí dụ - Công thức cấu tạo thu gọn nhất - Cách biểu diễn chỉ biểu diễn liên kết giữa các nguyên tử cacbon và với nhóm chức. mỗi đầu đoạn thẳng hoặc điểm gấp khúc ứng với một nguyên tử cacbon, không biểu diễn số nguyên tử hiđro. Thí dụ bảng phụ 1 II. Thuyết cấu tạo hoá học 1. Nội dung a. Trong phân tử hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hoá trị và theo một thứ tự nhất định. Thứ tự liên kết đó gọi là cấu tạo hoá học. Sự thay đổi liên kết đó tức là thay đổi cấu tạo hoá học sẽ tạo ra chất mới. Thí dụ bảng phụ 2 b. Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon có hoá trị bốn. Nguyên tử cacbon không những Từ các thí dụ trên đưa ra luận điểm thứ nhất và lấy thí dụ như sách giáo khoa. Hoạt động 4 Luận điểm thứ hai Từ các thí dụ trên nguyên tử cacbon tạo ra bao nhiêu liên kết ? Nó có thể tạo liên kết với những nguyên tử nào ? Vậy nội dung của luận điểm thứ hai là gì ? Giáo viên lấy các thí dụ sách giáo khoa. Hoạt động 5 Luận điểm thứ ba Mỗi một chất thì có một tính chất đặc trưng. Vậy khi cấu tạo thay đổi dẫn đến tính chất thay đổi như thế nào ? Giáo viên lấy thí dụ sách giáo khoa. Hoạt động 6 Ý nghĩa của thuyết cấu tạo hoá học Hoạt động 7 Đồng đẳng Giáo viên lấy các thí dụ trong sách giáo khoa. Vây đồng đẳng là gì ? Nguyên nhân của tính chất hoá học tương tự nhau ? Chú ý cho học sinh đồng đẳng phải hội tụ đủ hai điều kiện : Cần : thành phần phân tử hơn kém nhau có thể liên kết với nguyên tử của các nguyên tố khác mà còn liên kết với nhau tạo thành mạch cacbon (mạch vòng, mạch không hở (mạch nhánh và mạch không nhánh)). Thí dụ bảng phụ 3 c. Tính chất của các chất phụ thuộc vào thành phần phân tử (bản chất, số lượng các nguyên tử) và cấu tạo hoá học (thứ tự liên kết các nguyên tử). Thí dụ bảng phụ 4 2. Ý nghĩa - Thuyết cấu tạo hoá học giúp giải thích được hiện tượng đồng đẳng, đồng phân. II. Đồng đẳng, đồng phân 1. Đồng đẳng a. Thí dụ b. Khái niệm - Những hợp chất có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH 2 nhưng có tính chất hoá học tương tự nhau là những chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng. nCH 2 . Đủ : có tính chất hoá học tương tự nhau. 4. Củng cố - Làm bài tập 5 SGK. 5. Dặn dò - Làm bài tập về nhà. - Chuẩn bị nội dung phần còn lại bài học. Bảng phụ 1 CTCT khai triển CTCT thu gọn H 3 C CH CH CH 2 CH 3 H 3 C CH CH 3 CH 3 H 3 C CH 2 CH 2 OH CTCT thu gọn nhất OH Bảng phụ 2 CTCT Ancol etylic CH 3 -CH 2 -OH Đimetyl ete CH 3 -O-CH 3 Nhiệt độ sôi t s = 78,3 o C t s = -23 o C Tính tan trong nước Tan vô hạn trong nư ớc. Tan ít trong nước Tác dung với Natri Có Không Bảng phụ 3 Mạch hở Mạch vòng H 3 C CH 2 CH 2 CH 3 Mạch hở không nhánh H 3 C CH CH 3 CH 3 Mạch hở có nhánh H 2 C H 2 C CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 Bảng phụ 4 CH 4 t s = -162 o C Không tan trong nước, cháy với oxi. Khác về loại nguyên tử CCl 4 t s = 77,5 o C Không tan trong nước, không cháy với oxi CH 3 CH 2 OH t s = 78,3 o C Tan nhiều trong nước, tác dụng với natri. Cùng CTPT, khác CTCT CH 3 OCH 3 t s = -23 o C Tan ít trong nước không phản ứng với natri CH 3 CH 2 OH t s = -78,3 o C Tan nhiều trong nước tác dụng với Na. Khác CTCT, tương tự CTCT CH 3 CH 2 CH 2 OH t s = -97,2 o C Tan nhiều trong nước, tác dụng với Na . § 22 CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Học sinh biết các nội dung cơ bản của thuyết cấu tạo hoá học, khái niệm đồng đẳng đồng phân. các khái. một nguyên tử cacbon, không biểu diễn số nguyên tử hiđro. Thí dụ bảng phụ 1 II. Thuyết cấu tạo hoá học 1. Nội dung a. Trong phân tử hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết. là cấu tạo hoá học. Sự thay đổi liên kết đó tức là thay đổi cấu tạo hoá học sẽ tạo ra chất mới. Thí dụ bảng phụ 2 b. Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon có hoá trị bốn. Nguyên tử cacbon