Các công thức viết phản ứng muối với kim loại ppt

GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Có công thức viết phản ứng Công thức 1: Kim loai tan H2O KL + H2O → Bazơ + H2 (1) Bazơ + Muối → Bazơ mới+ Muối (2) Muối pứ: Tan tan Sản phẩm (2) phải có: Chất kết tủa Chất bay Chất khó điện ly Công thức 1: Kim loai tan H2O KL + H2O → Bazơ + H2 (1) Bazơ + Muối → Bazơ mới+ Muối (2) Ví dụ 1: Cho Na phản ứng với dung dịch CuSO4 Viết phương trình phản ứng Na + H2O →2 NaOH + H2↑ NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2Na + H2O + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ Ví dụ 2: (ĐH Nông Nghiệp – 1997) Cho 21,84g kali kim loại vào 200g dung dịch chứa Fe2(SO4)3 5% , FeSO4 3,04% Al2(SO4)3 8,55% khối lượng.Sau phản ứng, lọc tách, thu kết tủa A dung dịch B Nung kết tủa A không khí đến khối lượng không đổi Viết phương trình phản ứng hoá học xảy Tính khối lượng chất rắn thu sau nung kết tủa A Tính nồng độ phần trăm khối lượng chất tạo thành dung dịch B Fe=56, K=39, S=32, Al=27, O=16, H=1 Giải: Các phản ứng K + H2O = KOH + H2↑ Fe2(SO4)3 + 6KOH = Fe(OH)3↓ + K2SO4 FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4 Al2(SO4)3 + KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 Có thể có thêm : Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + H2O Các phản ứng xác định xác nhờ định lượng sau: 21,84 =0,56 mol Số mol K= 39 5x200 = 0,025 mol Soá mol Fe2(SO4)3= 100x400 3,04x200 Soá mol FeSO4= = 0,04 mol 100x152 8,55x200 = 0,05 mol Số mol Al2(SO4)3= 100x342 Theo đề ta co ù Các phản ứng: K + 0,56 H2O = Fe2(SO4)3+6 KOH 0,15 0,025 KOH + 0,56 ½ H2↑ 0,28 (1) mol = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 (2) 0,05 0,075 mol FeSO4 + KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4 0,08 0,04 0,04 0,04 (3) mol Al2(SO4)3 + KOH = 2Al(OH)3↓ +3 K2SO4 (4) 0,3 0,1 0,05 0,15 mol (2), (3), (4) ⇒ Số Σmol KOH pứ = 0,53 mol ⇒ Số mol KOH dư =0,56 – 0,53 = 0,03 mol Vì sau (4) KOH, nên có thêm pứ: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + H2O (5) 0,03 mol 0,03 0,03 Theo (4), (5) ⇒ Số mol Al(OH)3 dư = 0,1 – 0,03 = 0,07 mol (*) Khi nung keát tủa A: (2), (3), (4),(*) ⇒Các pứ nung kêt tủa tạo rắn 2Fe(OH)2 0,04 + ½ O2 to to Fe O + = 0,02 Fe2O3 + H2O 0,025 2Fe(OH)3 = 0,05 to Al O + 3H O 2Al(OH)3 = 0,07 0,035 H2O (6) mol (7) mol (8) mol Theo (6), (7), (8) ta có Khối lượng chất rắn sau nung: ng Fe2O3 = 160 x 0,045 = 7,2 gam Al2O3 = 102 x 0,035 = 3,57 gam 10,77 gam 3.Tính nồng độ phần trăm khối lượng chất tạo ng ng thành dung dòch B nh mddB = 200+ mK – m H↑ - m↓ = 206,87 gam Dung dòch B coù: K2SO4 = KAlO2 = 174x0,256 206,87 98 x 0,03 206,87 x100 =22,29% x100 =1,42% Ví dụ 3: (ĐH Thuỷ Lợi – 1997) Cho 9,2 gam Na vào 160 ml dung dịch có khối lượng riêng 1,25 g/ml chứa Fe2(SO4)3 với nồng độ tương ứng 0,125M 0,25M Sau phản ứng người ta tách kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi Tính khối lượng chất rắn thu sau nung Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành dung dịch Giải: Số mol Na = 9,2 =0,4 mol 23 Soá mol Fe2(SO4)3 = 0,16x0,125 = 0,02 mol Soá mol Al2(SO4)3 = 0,16x0,25 = 0,04 mol Khoái lượng 160 ml dd = 160x1,25g/ml = 200 g Các phản ứng: Na + H2O → NaOH + 1/2 H2↑ (1) 0,4 0,4 0,4 0,2 mol Fe2(SO4)3+ 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + Na2SO4 (2) 0,02 0,12 0,04 0,06 mol Al2(SO4)3+6NaOH→ Al(OH)3↓ + Na2SO4 0,04 0,24 0,08 0,12 (3) mol Số mol NaOH dư = 0,4 – (0,12+0,24)=0,04 mol Vì dư NaOH , nên Al(OH)3 bị tan theo: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O (4) 0,04 0,04 0,04 mol Theo (2), (3), (4) Kết tủa thu gồm: Fe(OH)3: 0,04 mol Al(OH)3:0,08 - 0,04 = 0,04 mol Các phản ứng nung kết tủa ng to 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O 0,04 mol o 0,02 t Al O + H O 2Al(OH)3 = 0,04 0,02 mol (5) (6) Khối lượng chất rắn sau nung: ng Theo (5), (6) ta suy được: Khối lượng Fe2O3 = 160x0,02=3,2 gam ng gam Khối lượng Al2O3 = 102x0,02=2,04 gam ng 5,24 gam Nồng độ % muối dung dịch: ng Theo (2), (3), (4) ta suy khối lượng muối: ng Khối lượng Na2SO4 = 142x0,18=25,56 gam Khối lượng NaAlO2 = 82x0,04=3,28 gam Tính khối lượng dung dịch: Theo (1), (2), (3), ta tính khối lượng chất: ng Khối lượng H2↑ = 2x0,2 =0,4 gam Khối lượng Fe(OH)3 ↓ = 107x0,04=4,28 gam Khối lượng Al(OH)3 ↓ = 78x0,04=3,12 gam Vậy khối lượng dung dịch lúc sau: ng (9,2 + 200) –(0,4 + 4,28 + 3,12) = 201,4 gam 25,56 C% Na2SO4= 100 =12,71% 201,4 C% NaAlO2= 3,28 100 =1,63% 201,4 Công thức 2: Kim loại không tan nước KLA + Muối KLB → KLB + Muối KLA (cơ chế kim loại đẩy kim loại khỏi muối ) Điều kiện: KLA không tan nước KL A đứng trước KL B ( dãy hoạt động hoá học Bêkêôp) Muối :Tan Ví dụ: Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Ví dụ 4:(ĐHQGTP.HCM – 1998) 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Xc định công thức muối XCL3 Giải: Phản ứng: Al + XCl3 → 27 3,78 X+3.35,5 AlCl3 + X 27 +3.35,5 (1) mC.tan giaûm: X-27 g mC.tan giảm: 4,06 g Theo (1) có: 27 3,78 = X-27 4,06 ⇒ X = 56 ⇒ X : Fe ⇒ XCl3 : Fe Cl3 Công thức 3: gặp sắt Pứ xảy theo qui tắc α Oh2 Kh1 TQ: Oh1 Kh2 a Cu+ Fe(NO3)3 b Fe + Fe(NO3)3 Oh2 + Kh1→ Oh1 + Kh2 Dãy điện hoaù: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ - Fe2+ Ag 2I Ví dụ 5: Viết phản ứng a Cu+ Fe(NO3)3 a Cu+ Fe(NO3)3 b Fe + Fe(NO3)3 Cu2 Fe3+ + TQ: Fe2+ Cu Cu +2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ - Fe2+ Ag 2I Ví dụ 5: Viết phản ứng b Fe + Fe(NO3)3 a Cu+ Fe(NO3)3 b Fe + Fe(NO3)3 Fe2+ Fe3+ TQ: Fe2+ Fe Cu +2Fe3+ → 3Fe2+ Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ - Fe2+ Ag 2I Aùp duïng 6: Cho 6,4 gam Cu phản ứng ới 300 gam dd Fe(NO3)3 24,2% thu dd A có khối lượng riêng 1,446 g/ml Tính nồng độ mol/l dd A Số mol Cu = 0,1 (mol) Soá mol Fe(NO3)3 = 0,3 (mol) - Theo đề ta có pứ: 2Fe(NO3)3 + Cu Bñ: 0,3 0,1 → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 0 0,1 (mol) Pứ: 0,2 0,1 0,2 Sau: 0,1 0,2 0,1 Theo (1) ta coù: mdd= 6,4 + 300 =306,4g 306,4 = 200 (ml) = 0,2 (lít) ⇒Vdd= 1,532 Vậy:[Fe(NO3)2]= 1(M) [Cu(NO3)2]= 0,5(M) (mol) (mol) (1) ... công thức viết phản ứng Công thức 1: Kim loai tan H2O KL + H2O → Bazô + H2 (1) Bazơ + Muối → Bazơ mới+ Muối (2) Muối pứ: Tan tan Sản phẩm (2) phải có: Chất kết tủa Chất bay Chất khó điện ly Công. .. 3,28 100 =1,63% 201,4 Công thức 2: Kim loại không tan nước KLA + Muối KLB → KLB + Muối KLA (cơ chế kim loại đẩy kim loại khỏi muối ) Điều kiện: KLA không tan nước KL A ? ?ứng trước KL B ( dãy hoạt... Chất khó điện ly Công thức 1: Kim loai tan H2O KL + H2O → Bazô + H2 (1) Bazơ + Muối → Bazơ mới+ Muối (2) Ví dụ 1: Cho Na phản ứng với dung dịch CuSO4 Viết phương trình phản ứng Na + H2O →2 NaOH