PHÂN NHÓM CHẤT VÔ VƠ pps

12/7/2010 604001 - Chương 2 1 CHƯƠNG III – PHÂN NHÓM VII A I. NHẬN XÉT CHUNG II. ĐƠN CHẤT III.HỢP CHẤT HALOGEN 1. Hợpchấtcósố oxi hóa âm (-1) 2. Hợpchấtcósố oxi hóa dương (+1. +3, +5, +7) 12/7/2010 604001 - Chương 2 2 Phân nhóm VIIA gồm: F , Cl , Br , I , At  Cấu trúc electron hóa trò: ns 2 np 5 .  Tính phi kim, tính oxi hóa giảm từ đầu nhóm Ỉ cuối nhóm  Tạo được hợp chất có số Oxh dương từ +1 Ỉ +7 (trừ F) Ỉ X + 1 e - Ỉ X - Ỉ Tính PK (oxihóa) I.NHẬN XÉT CHUNG 12/7/2010 604001 - Chương 2 3 1.Lý tính  Tồn tại ở dạng phân tử X 2  Có mùi xốc, khó chòu, rất độc  Có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp, riêng I 2 bò thăng hoa khi đun nóng  Halogen tan ít trong nước, và tan nhiều trong dung môi hữu cơ (rượu, ete, CS 2 …) II.ĐƠN CHẤT 12/7/2010 604001 - Chương 2 4 2.Hóa tính  Là những phi kim điển hình, có tính oxihóa mạnh  Với cùng một nguyên tố phản ứng của halogen xảy ra theo mức độ giảm dần từ F 2 Ỉ I 2  Phản ứng đẩy: halogen trước đẩy halogen đứng sau Cl 2 + NaBr Ỉ NaCl + Br 2 Br 2 + NaI Ỉ NaBr + I 2 II.ĐƠN CHẤT 12/7/2010 604001 - Chương 2 5  Phảnứngvớinước X 2 + H 2 O Ỉ HXO + HX  Phản ứng với các chất khử khác Cl 2 + Na 2 S 2 O 3 + H 2 O Ỉ NaHSO 4 + HCl Br 2 + Na 2 S 2 O 3 + H 2 O Ỉ NaHSO 4 + HBr I 2 + Na 2 S 2 O 3 Ỉ Na 2 S 4 O 6 + NaI 0 0 0 -1 -1 -1 +2 +6 +6 +2 +2 +2,5 II.ĐƠN CHẤT 12/7/2010 604001 - Chương 2 6 3.Điều chế – ứng dụng Nguyên tắc: Oxi hóa muối X - bằng chất oxihóa mạnh hay bằng dòng điện F 2 : điện phân HF + KF nóng chảy Cl 2 : - điện phân NaCl nóng chảy hoặc dung dòch - oxi hóa HCl bằng KMnO 4 , MnO 2 , KClO 3 MnO 2 + HCl Ỉ MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Br 2 , I 2 : Cl 2 + X - Ỉ X 2 + Cl - II.ĐƠN CHẤT 12/7/2010 604001 - Chương 2 7 1.Lý tính  Liên kết H-X bền nhưng giảm dần từ FỈI  Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng dần từ HClỈHI (ngọai lệ HF)  HX tan nhiều trong nước, đặc biệt HCl đặc bốc khói mạnh ngoài không khí. II.CÁC HP CHẤT HALOGEN (-1): HX, X- 12/7/2010 604001 - Chương 2 8 2.Hóa tính: Có hai tính chất đặc trưng: Tính axit: tăng dần từ HFỈ HI HX + H 2 O Ỉ H 3 O + + X - Tính khử: tăng dần từ HFỈ HI, F- Ỉ I- HF, F - HCl, Cl - HBr, Br - HI, I - Ỉ Không thể hiện tính khử KMnO 4 + HCl Ỉ KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O HBr + H 2 SO 4 đđ Ỉ Br 2 + SO 2 + H 2 O HI + FeCl 3 Ỉ FeCl 2 + I 2 + HCl 12/7/2010 604001 - Chương 2 9 Điều chế HX: HF: CaF 2 + H 2 SO 4 Ỉ CaSO 4 + 2HF ↑ HCl: tổng hợp trực tiếp từ H 2 và Cl 2 (CN) hay dùng axit mạnh đẩy NaCl + H 2 SO 4 Ỉ NaHSO 4 + HCl ↑ 2NaCl + NaHSO 4 Ỉ Na 2 SO 4 + 2HCl ↑ HBr: 2P + 3Br 2 + 6H 2 O Ỉ 2H 3 PO 3 + 6HBr HI: H 2 S + I 2 Ỉ S ↓ + 2HI PI 3 + 3H 2 O Ỉ H 3 PO 3 + 3HI 12/7/2010 604001 - Chương 2 10 Ñieàu cheá HCl [...]...IV.CÁC HP CHẤT HALOGEN CÓ SỐ OXIHÓA DƯƠNG Gồm có : +1, +2, +3, +4, +5, + 6, +7 Các hợp chất halogen (+1): HClO, ClO- Các hợp chất halogen (+5): HClO3 , ClO3 - Các hợp chất halogen (+7): HClO4 , ClO4 - 12/7/2010 604001 - Chương 2 11 IV.CÁC HP CHẤT HALOGEN CÓ SỐ OXIHÓA DƯƠNG HClO - HClO2 ClO- - ClO2 - - HClO3 ClO3 - - HClO4 ClO4-... dần Tính bền: tăng dần Muối > axit Tính oxihóa: giảm dần 12/7/2010 604001 - Chương 2 12 Điều chế –ứng dụng Nước javen: NaClO - NaCl Clorua vôi : Ca(ClO)2 – CaCl2 Muối bectôle: KClO3 12/7/2010 604001 - Chương 2 13 BÀI TẬP 1 Các axit HX có tính chất gì? Các tính chất này thay đổi như thế nào từ F I? Ví dụ? 2 Phương pháp điều chế HCl Có thể điều chế HBr, HI bằng phương pháp đẩy giống như điều chế HCl... chế Brom, Iot bằng phương pháp đó được không? Tại sao? 4 Nước clo, nước javel là gì? Tại sao chúng có tính tẩy màu? 5 Điều chế nước javel, khí clo từ muối ăn 12/7/2010 604001 - Chương 2 14 BÀI TẬP 6 Khi phân tích một dung dòch muối thấy có các ion Na+, Cl-, Br-, I- Xác đònh nồng độ các ion trong dung dòch muối biết: -Khi bay hơi 20ml dung dòch muối này thu được 1,732g muối -Khi lắc trộn 20ml dung dòch... tích dung dòch Na2S2O3 0,1N cần dùng để làm mất màu 10ml dung dòch chứa 3 g I2 Tính khối lượng Na2S2O3 cần dùng để pha được 100ml dung dòch có nồng độ 0,1N 8 Khi cho 1 g brom loại kỹ thuật có lẫn tạp chất clo tác dụng với lượng dư dung dòch KI thu được dung dòch có màu tím nâu Để làm mất màu hoàn toàn dung dòch thu được cần dùng 126,7 ml dung dòch Na2S2O3 0,1M Tính hàm lượng clo (%) trong mẫu brom . III – PHÂN NHÓM VII A I. NHẬN XÉT CHUNG II. ĐƠN CHẤT III.HỢP CHẤT HALOGEN 1. Hợpchấtcósố oxi hóa âm (-1) 2. Hợpchấtcósố oxi hóa dương (+1. +3, +5, +7) 12/7/2010 604001 - Chương 2 2 Phân nhóm. đầu nhóm Ỉ cuối nhóm  Tạo được hợp chất có số Oxh dương từ +1 Ỉ +7 (trừ F) Ỉ X + 1 e - Ỉ X - Ỉ Tính PK (oxihóa) I.NHẬN XÉT CHUNG 12/7/2010 604001 - Chương 2 3 1.Lý tính  Tồn tại ở dạng phân. +2,5 II.ĐƠN CHẤT 12/7/2010 604001 - Chương 2 6 3.Điều chế – ứng dụng Nguyên tắc: Oxi hóa muối X - bằng chất oxihóa mạnh hay bằng dòng điện F 2 : điện phân HF + KF nóng chảy Cl 2 : - điện phân NaCl