Chuyên đề ôn hóa học - công thức viết phản ứng các chất vô cơ II pps

CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG CỦA CÁC CHẤT VÔ CƠ Phần (tiếp theo) Oxit phản úng với Axit Gồm 3 công thức pứ cần nhớ:  Oxit pứ với Axit loại 1:  Oxit pứ với Axit loại 2: ( HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)  Oxit pứ với Axit loại 3: ( HCl, H 2 SO 4 loãng,…) (HCl , HI) Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 1 Oxit KL + Axit loại 1→ (Pứ Trao đổi) (HCl, H 2 SO 4 loãng, ) Muối + H 2 O Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 2 Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H 2 O+ Sp khử (kỳ trước) (Hôm nay) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) ( pứ oxi hoá khử) 9 Điều kiện: Oxit KL thoả: • KL: đa hoá trò •• Hoá trò KL trong oxit: Không cao nhất 9Muối : phải viết công thức ứng với hoá trò của KL cao nhất • KL: Đa hoá trò •• Hoá trò KL : Thấp  Cần nhớ: (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Oxit KL + Axit loại 2→ Hoá trò cao nhất Muối + H 2 O+ SP khử ( pứ oxi hoá khử) ĐK: Gợi ý: Khi giải đề thi: ¾KL đa hoá trò thường gặp: ¾ Sản phẩm khử có thể là: - NO 2 ↑: Màu vàng nâu. - NO↑: Khí không màu (dễ hoá nâu trong không khí, do: - NH 4 NO 3 : Là muối tan, xác đònh nhờ pư - N 2 O↑, N 2 ↑ : Đều là khí không màu (NH 4 NO 3 +NaOH= NH 3 ↑ + H 2 O+NaNO 3 ) Fe, Cu, Cr, . . . NO + ½ O 2 = NO 2 ) (mùi khai) NH 3 ↑ Muối + H 2 O+ SP khử ( pứ oxi hoá khử) •KL: Đa hoá trò •• Hoá trò KL : Thấp  Cần nhớ : ( Công thức 2) ĐK: (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Oxit KL + Axit loại 2→ Hoá trò cao nhất Các ví dụ:  Ví dụ 1: b.Fe 2 O 3 + HNO 3 (đặc) → c.Fe 3 O 4 + HNO 3 (đặc) → a.FeO + HNO 3 (đặc) → d.Fe x O y + HNO 3 (đặc) → -Để viết các pứ này, ta cần xác đònh HNO 3 Là axit loại 1 hay là axit loại 2 ? Gợi ý: Có 2 cách xác đònh ° Từ sản phẩm khử ° Từ điều kiện oxit Các pứ ví dụ 1 Không gợi ý sp khử Phải kiểm tra ĐK oxit Dễ thấy FeO, Fe 3 O 4 thoả cả 2 ĐK ⇒ •Pư a, c: HNO 3 là A.loại 2 •Pứ b,e: HNO 3 là A.loại 1 ( Do Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 : Không Thoả cả 2 ĐK của oxit) e.Al 2 O 3 + HNO 3 (đặc) → Muối + H 2 O Công thức 2 ( Tức xảy ra theo công thức 1) Viết các pứ Muối + H 2 O+ SP khử ( pứ oxi hoá khử) •KL: Đa hoá trò •• Hoá trò KL : Thấp  Cần nhớ : ( Công thức 2) ĐK: (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Oxit KL + Axit loại 2→ Hoá trò cao nhất  Giải các pứ ở Ví dụ 1: a .FeO + HNO 3 (đặc) -Fe: II, III (tức đa hoá trò) -Fe trong FeO có hoá trò:II (tức có hoá trò thấp) ( A. loại 2 ) Công thức 2 Fe(NO 3 ) III Hoá trò cao nhất ? 3 + ? (Sp khử) Đề NO 2 + H 2 O (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Fe(NO 3 ) III Hoá trò cao nhất ? 3 + ? (Sp khử) NO 2 + H 2 O Tương tự Muối + H 2 O+ SP khử ( pứ oxi hoá khử) •KL: Đa hoá trò •• Hoá trò KL : Thấp  Cần nhớ: ( Công thức 2) ĐK: Oxit KL + Axit loại 2→ Hoá trò cao nhất  Giải các pứ ở Ví dụ 1: a. FeO + HNO 3 đ → Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 + H 2 O c. Fe 3 O 4 + HNO 3 (đặc) ( A. loại 2 ) Công thức 2 FeO Fe 3 O 4 Thoả ĐK (*) (*) Nếu đề không gợi ý Sản Phẩm khửù thì: -HNO 3 đ: Sinh NO 2 -HNO 3 l: Sinh NO Cần thấy : các pứ của FeO, Fe 3 O 4 , (Fe x O y ) với HNO 3 ,tạo sản phẩm giống nhau ! Muối + H 2 O+ SP khử ( pứ oxi hoá khử) •KL: Đa hoá trò •• Hoá trò KL : Thấp  Cần nhớ : ( Công thức 2) ĐK: Oxit KL + Axit loại 2→ Hoá trò cao nhất  Tóm lại: a. FeO + HNO 3 đ → Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 + H 2 O c. Fe 3 O 4 + HNO 3 đ → Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 + H 2 O d. Fe x O y + HNO 3 đ → Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 + H 2 O b. Fe 2 O 3 + HNO 3 (đặc) ( A. loại 1 ) Công thức 1 Oxit KL 1 hoá trò Fe 2 O 3 Không Thoả ĐK (*) (Pứ Trao đổi : Hoá trò không đổi) (HCl, H 2 SO 4 loãng, ) Muối + H 2 O Oxit KL + Axit loại 1→ Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) (*) b. Fe 2 O 3 + HNO 3 (đặc) → Muối + H 2 O+ S.p khử ( pứ oxi hoá khử) •KL: Đa hoá trò •• Hoá trò KL : Thấp  Cần nhớ: ( Công thức 2) ĐK: Oxit KL + Axit loại 2→ Hoá trò cao nhất  Tóm lại: a. FeO + HNO 3 đ → Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 + H 2 O c. Fe 3 O 4 + HNO 3 đ → Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 + H 2 O d. Fe x O y + HNO 3 đ → Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 + H 2 O e. Al 2 O 3 + HNO 3 (đặc) ( A. loại 1 ) Công thức 1 Oxit KL 1 hoá trò Không Thoả ĐK (*) (Pứ Trao đổi : Hoá trò không đổi) (HCl, H 2 SO 4 loãng, ) Muối + H 2 O Oxit KL + Axit loại 1→ Al(NO 3 ) 3 + H 2 O (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) (*) b. Fe 2 O 3 + HNO 3 đ → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O e.Al 2 O 3 + HNO 3 đ → Muối + H 2 O+ SP khử ( pứ oxi hoá khử) •KL: Đa hoá trò •• Hoá trò KL : Thấp  Cần nhớ: ( Công thức 2) ĐK: Oxit KL + Axit loại 2→ Hoá trò cao nhất  Tóm lại: a,c,d. FeO; Fe 3 O 4 ;Fe x O y + HNO 3 đ CuO + HNO 3 (đặc) ( A. loại 1 ) Công thức 1 Oxit KL 1 hoá trò Không Thoả ĐK (*) (Pứ Trao đổi : Hoá trò không đổi) (HCl, H 2 SO 4 loãng, ) Muối + H 2 O Oxit KL + Axit loại 1→ Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) (*) b. Fe 2 O 3 + HNO 3 đ → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O e. Al 2 O 3 + HNO 3 đ → Al(NO 3 ) 3 + H 2 O Fe(NO 3 ) 3 NO 2 H 2 O Axit loại 2 [...]... (đặc) → Bài giải Hoá trò cao nhất Nhắc lại: 2 công thức viết pứ KL Đa H.Trò KL (*) HTri thấp Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) (Công thức 2: pứ oxi hoá khử) e Al2O3 + H2SO4(đặc) C .thức 1 Al2(SO4)3 + H2O không Thoả ĐK (*) Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H2O (HCl, H2SO4 loãng, ) (Công thức 1:Pứ Trao đổi : Hoá trò không đổi) Ví dụ 2: Viết các pứ a.FeO + H2SO4 (đặc) → … ; c.Fe2O3 +... Bài giải Hoá trò cao nhất Nhắc lại: 2 công thức viết pứ KL Đa H.Trò KL (*) HTri thấp Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) (Công thức 2: pứ oxi hoá khử) d FexOy + H2SO4(đặc) C .thức 2 Fe2(SO4)3+ SP khử SO2↑ Thường thoả ĐK (*) + H 2O Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H2O (HCl, H2SO4 loãng, ) (Công thức 1:Pứ Trao đổi : Hoá trò không đổi) Ví dụ 2: Viết các pứ a.FeO + H2SO4 (đặc) → … ; c.Fe2O3... (HCl, H2SO4 loãng, ) (Công thức 1:Pứ Trao đổi : Hoá trò không đổi) Ví dụ 2: Viết các pứ a.FeO + H2SO4 (đặc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (đặc) → b.Fe3O4 + H2SO4 (đặc) → d.FexOy + H2SO4 (đặc) → e.Al3O3 + H2SO4 (đặc) →…; f.CuO + H2SO4 (đặc) → Bài giải Hoá trò cao nhất Nhắc lại: 2 công thức viết pứ KL Đa H.Trò KL (*) HTri thấp Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) (Công thức 2: pứ oxi hoá... f.CuO + H2SO4 (đặc) → Bài giải Hoá trò cao nhất Nhắc lại: 2 công thức viết pứ KL Đa H.Trò KL (*) HTri thấp Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) (Công thức 2: pứ oxi hoá khử) f CuO + H2SO4(đặc) C .thức 1 CuSO4 không Thoả ĐK (*) + H 2O Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H2O (HCl, H2SO4 loãng, ) (Công thức 1:Pứ Trao đổi : Hoá trò không đổi) ... viết pứ KL Đa H.Trò KL (*) HTri thấp Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) (Công thức 2: pứ oxi hoá khử) c Fe2O3 + H2SO4(đặc) C .thức 1 Fe2(SO4)3 + H2O không Thoả ĐK (*) Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H2O (HCl, H2SO4 loãng, ) (Công thức 1:Pứ Trao đổi : Hoá trò không đổi) Ví dụ 2: Viết các pứ a.FeO + H2SO4 (đặc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (đặc) → d.FexOy + H2SO4 (đặc) → b.Fe3O4 + H2SO4... Fe3O4 + H2SO4(đặc) C .thức 2 Fe2(SO4)3+ SP khử SO2↑ Thoả ĐK (*) + H 2O Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H2O (HCl, H2SO4 loãng, ) (Công thức 1:Pứ Trao đổi : Hoá trò không đổi) Ví dụ 2: Viết các pứ a.FeO + H2SO4 (đặc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (đặc) → b.Fe3O4 + H2SO4 (đặc) d.FexOy + H2SO4 (đặc) → e.Al3 →…;O3 + H2SO4 (đặc) →…; f.CuO + H2SO4 (đặc) → Bài giải Hoá trò cao nhất Nhắc lại: 2 công thức viết pứ KL Đa H.Trò...Ví dụ 2: Viết các pứ a.FeO + H2SO4 (đặc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (đặc) → b.Fe3O4 + H2SO4 (đặc) d.FexOy + H2SO4 (đặc) → e.Al3 →…;O3 + H2SO4 (đặc) →…; f.CuO + H2SO4 (đặc) → Bài giải Hoá trò cao nhất Nhắc lại: 2 công thức viết pứ KL Đa H.Trò (*) HTri thấp Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) (Công thức 2: pứ oxi hoá khử) a FeO + H2SO4 (đặc) C .thức 2 Fe2(SO4)3+ SP khử . CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG CỦA CÁC CHẤT VÔ CƠ Phần (tiếp theo) Oxit phản úng với Axit Gồm 3 công thức pứ cần nhớ:  Oxit pứ với Axit loại 1:  Oxit. nhớ : ( Công thức 2) ĐK: (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Oxit KL + Axit loại 2→ Hoá trò cao nhất  Giải các pứ ở Ví dụ 1: a .FeO + HNO 3 (đặc) -Fe: II, III (tức đa hoá trò) -Fe trong FeO có hoá trò :II (tức. A.loại 1 ( Do Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 : Không Thoả cả 2 ĐK của oxit) e.Al 2 O 3 + HNO 3 (đặc) → Muối + H 2 O Công thức 2 ( Tức xảy ra theo công thức 1) Viết các pứ Muối + H 2 O+ SP khử ( pứ oxi hoá