Giáo án hóa học 10_Tiết 22 pdf

Tiết 22 Bài 12. LIÊN KếT ION – TINH THể ION A)Mục tiêu: HS hiểu: +Ion là gì ? Khi nào nguyên tử trở thành ion? Có mấy loại ion? +Thế nào là ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử ? +Sự hình thành liên kết ion +Tinh thể ion và tính chất chung của các hợp chất ion Kĩ năng: +)Vận dụng liên kết ion để giải thích sự tạo thành hợp chất và tính chất của hợp chất ion. +)Liên kết ion ảnh hưởng như thế nào đến tính chất của các hợp chất ion B)Chuẩn bị: GV: Sử dụng mô hình động về sự hình thành các ion và các hình vẽ liên quan. Sử dụng mô hình về sự tạo thành phân tử NaCl HS: Ôn tập kiến thức ở một số nhóm A tiêu biểu ở chương 2 và nắm vững quy luật biến đổi tuần hoàn tính chất của các chất trong bảng tuần hoàn. C)Tiến trình dạy – học: 1) ổn định tổ chức lớp 2) Bài mới: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: GV: HS nghiên cứu lại bài: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất, hãy cho biết tính kim loại là gì? GV: HS cho biết tính phi kim là gì? GV: Từ những đặc điểm trên HS cho biết ion là gì? Hoạt động 2: GV: Đặt vấn đề: Cho Na có Z=11. HS hãy tính xem ng/tử Na có trung hòa đi ện hay không ? I. Sự hình thành ion, cation, anion. 1) Ion,cation,anion. a. Ion HS: - Tính kim loại - Tính phi kim HS: Ng/tử trung hòa về điện (số p mang điện tích dương bằng số e mang điện tích âm), nên khi ng/tử nhường hay nhận e thì trở thành phần tử mang điện gọi là ion. b. Sự tạo thành cation HS: Na có 11p mang điện tích 11+. Na có 11e mang điện tích 11 GV: Nếu ng/tử Na nhường 1e, HS hãy tính điện tích của phần còn lại của ng/tử.? GV: HS có nhận xét gì về cấu hình của Na + và biểu diễn quá trình tạo thành Na + của ng/tử Na.? GV: Từ những đặc điểm trên HS cho biết cation hay ion dương là gì? GV: Theo mẫu tr ên HS hãy viết phương trình nhường e của các n/tử kim loại lớp ngoài cùng có 1,2,3 e như K(2,8,8,1); Mg(2,8,2); Al(2,8,3) để trở thành ion dương.? Do đó nguyên tử Na trung hòa điện. HS: Có 11p mang điện tích 11+. Có 10e mang điện tích 10 Phần còn lại của n.tử Na mang đ/tích 1+. HS: Để có cấu hình e bền của khí hiếm gần nhất là Ne (1s 2 2s 2 2p 6 ), ng/tử Na dễ nhường 1 e ở lớp ngoài cùng 3s 1 để trở thành ion dương hay cation Na + . Có thể biểu diễn quá trình trên bằng phương trình sau: Na  Na + + e HS: Khi nguyên tử của các nguyên tố nhường electron trở thành ion dương còn gọi là cation. HS: K  K + + e Mg  Mg 2+ + 2e Hoạt động 3: GV: Cho Flo có Z = 9, HS hãy tính xem ng/tử F có trung hòa điện hay không? GV: Nếu ng/tử F nhận 1e tính điện tích còn lại của ng/ tử F ? Phần còn lại có phải là ion hay không? GV: HS có nhận xét gì về cấu hình của F - và biểu diễn quá trình tạo thành F - của nguyên tử F? GV: Từ những đặc điểm trên HS cho biết anion hay ion âm là gì? GV: HS vận dụng theo mẫu trên, em hãy viết phương trình nhận electron vào lớp Al  Ai 3+ +3e c. Sự tạo thành anion HS: F có 9p mang điện tích 9+ F có 9e mang điện tích 9- Nguyên tử F trung hòa về điện HS: Có 9p mang điện tích 9+ Có 10e mang điện tích 10- Nên phần còn lại mang điện tích 1- HS: là ion F - HS: Cấu hình e của ntử flo là 1s 2 2s 2 2p 5 hay viết theo lớp (2,7) lớp ngoài cùng có 7 e dễ nhận thêm 1 e trở thành ion âm (hay anion) florua F HS: Có thể biểu diễn quá trình trên bằng phương tr ình sau: F +1e  F - ngoài cùng để trở thành ion âm cho các ng /tử phi kim lớp ngoài cùng có 5,6,7 electron như: N(2,5), O(2,6), Cl (2,8,7). Hoạt động 4: GV: Dựa bào SGK, HS cho biết thế nào là ion đơn nguyên tử ? cho ví dụ ? GV:Thế nào là ion đa ng/tử ? cho ví dụ ? Hoạt động 5: GV: Mô tả thí nghiệm biểu diễn natri cháy trong khí clo hình thành liên kết trong phân tử natri clorua. GV: HS cho biết trong phản ứng trên nguyên tử Natri nhường hay nhận e ? GV: HS cho biết trong phản HS: Khi ng/tử của các ng/tố nhận e trở thành ion âm còn gọi là anion. HS: N + 3e  N 3- O + 2e  O 2- Cl + 1e  Cl - d.Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử HS: Ion đơn n/tử là ion tạo thành từ một n/ tử. Ví dụ: Li + , Na + , Ca 2+ , S 2- , O 2- HS: Ion đa ngtử: là nhóm n/ tử mang điện tích dương hay âm.Ví dụ: SO 2 4 , NH  4 , OH - II. Sự tạo thành liên kết ion HS : Thảo luận HS :Trong phản ứng trên n/ tử Natri nhường 1e cho n/tử Clo ứng trên n.tử Clo nhường hay nhận e ? GV:HS hãy biểu diễn quá trình nhường hay nhận e của n.tử Natri và Clo ? GV: Hai ion Na + và Cl - khi lại gần nhau thì có hiện tượng gì ? GV: Liên kết trong phân tử NaCl thuộc loại liên kết gì ? GV: Liên kết ion là gì ? GV :Hãy biểu diễn bằng pthh của phản ứng giữa Na và Cl 2 ? Hoạt động 6: GV : HS nhìn vào hình vẽ tinh thể ion của NaCl mô tả thành cation Na + . HS :Trong phản ứng trên ng/tử Clo nhận 1e từ ng tử Natri và trở thành anion Cl - . 1e Na + Cl # Na + + Cl - (2,8,1) (2,8,7) (2 ,8) (2,8,8) HS: Hai ion Na + và Cl - khi lại gần nhau thì sẻ hút nhau tạo nên phân tử NaCl. Na + + Cl - # NaCl HS: Liên kết trong phân tử NaCl thuộc loại liên kết ion. HS:Liên kết ion là liên kết được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. 2.1e cấu tạo tinh thể ion của NaCl từ đó dự đoán một số tính chất của tinh thể ion NaCl. Hoạt động 3 : GV :HS cho biết về các tính chất đã biết khi sử dụng muối ăn hằng ngày như tính dễ hòa tan trong nước, tính dẫn điện của muối ăn bằng bút thử điện đơn giản ở lớp 9 đã biết ? 2Na + Cl 2 # 2Na + + 2Cl - III. Tinh thể ion 1. Tinh thể NaCl 2. Tính chất chung của hợp chất ion HS: Lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu lớn nên tinh thể ion rất bền vững. Các hợp chất ion đều khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy: Thí dụ: Nhiệt độ nóng chảy của nuối ăn NaCl là 800 0 C, của MgO là 2800 0 C. Các hợp chất ion đều tan trong nước, dể phân li thành ion. Khi nóng chảy và khi hoà tan trong nước, chúng dẫn điện còn khi ở trạng thái khan thì không dẫn điện D. Cũng cố: - GV: HS nắm cần ion, cation, anion có ý nghĩa như thế nào? HS cần biết rỏ ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử. HS nắm vững sự hình thành liên kết ion và cấu trúc tinh thể ion NaCl. HS hiểu liên kết ion ảnh hưởng đến tính chất của hợp chất ion như thế nào. Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 5/60 SGK E: Rút kinh nghiệm: . của các chất trong bảng tuần hoàn. C)Tiến trình dạy – học: 1) ổn định tổ chức lớp 2) Bài mới: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: GV: HS nghiên cứu lại bài: Sự. Tiết 22 Bài 12. LIÊN KếT ION – TINH THể ION A)Mục tiêu: HS hiểu: +Ion là gì ? Khi nào nguyên. dương.? Do đó nguyên tử Na trung hòa điện. HS: Có 11p mang điện tích 11+. Có 10e mang điện tích 10 Phần còn lại của n.tử Na mang đ/tích 1+. HS: Để có cấu hình e bền của khí hiếm