Giáo án hóa học 10_Tiết 10-11 ppsx

Tiết 10-11: LUYệN TậP CấU TạO Vỏ ELECTRON CủA NGUYÊN Tử I-Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững: -Cấu tạo vỏ nguyên tử. Thế nào là lớp? Phân lớp? - Các mức E của lớp và phânlớp.Số e tối đa trong 1 lớp, 1 phân lớp. -Viết cấu hình e của nguyên tử  Tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tố? *Học sinh vận dụng : Viết cấu hình e nguyên tử của 20 nguyên tố đầu.Từ cấu hình e  Tính chất hoá học tiêu biểu của nguyên tố II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn -Thảo luận III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn bài từ sgk. Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ bài 5 và lam BT trang 30 sgk *Học sinh: Tự ôn tập và làm 1 số BT của giáo viên ra, Soạn bài trước khi đến lớp. IV- Nội Dung: 1.ổn định lớp: 2.Bài cũ: Tiết 10:Viết cấu hình e của nguyên tử nguyên tố K, Ca , Al.Từ đó nêu tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tử các nguyên tố đó? Tiết 11: -Về mặt E, các e như thế nào thì được xếp vào cùng 1 lớp, 1 phânlớp? -Số e tối đa lớp n là bao nhiêu? -Số e tối đa ở mỗi phân lớp là bao nhiêu? :3.Bài mới: Hoạt động của thầy và trò nội dung Hoạt động 1: GV: -Về mặt E, những e như thế nào thì được xếp vào cùng 1 lớp?cùng 1 phân lớp? Hoạt động 2: -Số e tối đa ở lớp n là baonhiêu? Hoạt động 3: A.KIếN THứC CầN NắM VữNG: -Những e có E gần bằng nhau được xếp cùng 1 lớp -Những e có E bằng nhau được xếp cùng 1 phân lớp -Có n lớp e  Số e tối đa =2n 2 -Phân lớp s có tối đa là 2e -Phân lớp p có tối đa là 6e -Phân lớp d có tối đa là 10e -Số e tối đa ở mỗi phân lớp là baonhiêu? Hoạt động 4: -Mức E của các lớp, các phân lớp được xếp theo thứ tự như thế nào? -Có mấy cách viết cấu hình e? Hoạt động 5: -Số e ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố cho biết những tính chất hoá học gì của nguyên tử nguyên tố đó? Hoạt động 6: GV tổ chức cho HS cùng làm BT Bài 2:Các e thuộc lớp K hay lớp L liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn?Vì sao? -Phân lớp f có tối đa là 14e -ở TTCB,các e lần lượt chiếm E từ thấp đến cao. -Có 2 cách viết cấu hình e:  Viết cấu hình e theo năng lượng  Viết cấu hình e theo lớp Nguyên tử có 1,2,3e ở lớp ngoài cùng là KL -Nguyên tử có 5,6,7e ở lớp ngoài cùng là PK -Nguyên tử có 8e (trừ He) ở lớp ngoài cùng là KH -Nguyên tử có 4e ở lớp ngoài cùng vừa là KL,vừa là PK. *KL có tính chất hoá học đặc trưng là tính khử (dễ cho e) *PK có tính chất hoá học đặc trưng là tính oxi hoá Bài 4: Vỏ của nguyên tử có 20 e.Hỏi: a.Nguyên tử đó có bao nhiêu lớp e? b.Lớp ngoài cùng có bao nhiêu e? c.Nguyên tố đó là KL hay PK? GV HD: -Viết cấu hình e? -Từ cấu hình  số lớp e,số e lớp ngoài cùng Bài 5: Cho biết số e tối đa của các phân lớp sau: a.2s b.3p c.4s d.3d Bài 6: P(Z=15)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Hỏi:a.Nguyên tử P có bao nhiêu e? (dễ nhận e) B.BàI TậP: Bài 2:Các e thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn Vì gần hạt nhân hơn và mức năng lượng thấp hơn Bài 4: Cấu hình e: Ca (Z=20):1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 a.Nguyên tử đó có 4 lớp e b.Lớp ngoài cùng có 2 e. c.Nguyên tố đó là KL. Bài 5: -2s có tối đa là 2e(2s 2 ) -3pcó tối đa là 6e(3p 6 ) -4s có tối đa là 2e(4s 2 ) -3d có tối đa là 10e(3d 10 ) b.Số hiệu nguyên tử của P là bao nhiêu? c.Lớp e nào có mức E cao nhất? d.Có bao nhiêu lớp e, mỗi lớp có bao nhiêu e? e.P là nguyên tố KL hay PK? Bài 9: Cho biết tên, kí hiệu, Số hiệu nguyên tủ của: a.2 nguyên tố có số e ngoài cùng là tối đa. b.2 nguyên tố có 1 e ở lớp ngoài cùng c.2 nguyên tố có 7 e ở lớp ngoài cùng. Bài 6: a.Nguyên tử P có15 e b.Số hiệu nguyên tử của P =15 c.Lớp thứ 3 có mức E cao nhất d.Có 3 lớp e, Cấu hình e theo lớp :2,8,5 e.P là nguyên tố PK vì có 5e ở lớp ngoài cùng. Bài 9: a.2 nguyên tố có số e ngoài cùng là tối đa là: He và Ne b.2 nguyên tố có 1 e ở lớp ngoài cùng là: Na và K c.2 nguyên tố có 7 e ở lớp ngoài cùng là: F và Cl 4.Củng cố: :-Cấu tạo vỏ nguyên tử. Thế nào là lớp? Phân lớp? - Các mức E của lớp và phânlớp.Số e tối đa trong 1 lớp, 1 phân lớp. -Viết cấu hình e của nguyên tử  Tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tố? -Cách viết cấu hình electron của nguyên tố -Biết được cấu hình electron thì có thể dự đoán được loại nguyên tố. 5.Dặn dò: HS tự ông tập ở nhà ; Tiết sau kiểm tra 1 tiết . Tiết 10- 11: LUYệN TậP CấU TạO Vỏ ELECTRON CủA NGUYÊN Tử I-Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững: -Cấu tạo vỏ nguyên tử. Thế nào là. vấn -Thảo luận III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn bài từ sgk. Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ bài 5 và lam BT trang 30 sgk *Học sinh: Tự ôn tập và làm 1 số BT của giáo viên ra, Soạn bài trước khi. Dung: 1.ổn định lớp: 2.Bài cũ: Tiết 10: Viết cấu hình e của nguyên tử nguyên tố K, Ca , Al.Từ đó nêu tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tử các nguyên tố đó? Tiết 11: -Về mặt E, các e như