Chương III, IV Hóa học đại cương 2 chương trình cao đẳng - Cân bằng hoá học ppt

CHƯƠNG III : CÂN BẰNG HOÁ HỌC Chương trước xét nguyên lí II dùng để xác định chiều hướng pưhh chiều tự diễn biến pưhh Ở chương này, xét ứng dụng nguyên lí II phản ứng hóa học Hoạt động thầy trò Nội dung Về nguyên tắc, pưhh pư 3.1 Khái niệm cân thuận nghịch Tuy nhiên vận tốc Một phản ứng hh xảy theo chiều chiều lớn hẳn xác định đạt tới TTCB vận tốc chiều pư VD: a A+b B+… → g G+d D+… xem chiều Trong đó: A tác dụng với B tạo G + Tuỳ theo cách tiến hành mà D gọi pư thuận có vận tốc vT; G tác pưhh trình thuận dụng với D tạo A B gọi pư nghịch hay bất thuận nghịch nghịch có vận tốc + KhivT=vN pư đạt tới TTCBHH *Các tính chất cbhh: • + Khơng thay đổi theo tgian Nếu đk bên ngồi thay đổi cb bị dịch chuyển theo • + Cbhh cân động: nghĩa đk thông số hệ không thay đổi theo tg pư xảy ra, tốc độ phản ứng thuận nghịch • + Cân hóa học tiến hành theo hai chiều 3.2 Định luật tác dụng khối lượng số cân VD: Xét pư A + B → C Tại thời điểm ta xét, ký hiệu nồng độ chất là, , 3.2.1 Định luật tác dụng khối lượng Tốc độ phản ứng tỉ lệ với tích số nồng độ chất tác dụng (theo lũy + Nếu gọi v tốc độ phản ứng ta thừa hệ số tỉ lượng) có: v = k Trong đó: k số tốc độ phản ứng Trường hợp tổng quát mA + nB → cC v= k.m.n VD: 2NO + O2 → 2NO2 BÀI TẬP CHƯƠNG III Bài Cho pư: C(gr) + CO2 (k) → 2COk Kp = 1,41 7270C Cho mol CO2 lượng dư C vào bình chân khơng kín 7270C Tính phần trăm CO2 pư pư TTCB biết áp suất lúc cân atm C(gr) + CO2 (k) → 2COk Giải Số mol lúc đầu Tổng số mol khí lúc cb Kp = 1- α Số mol cân Kp = 1,41 7270C 2α = 1+ α (2α ) 1, 4α 4α ( )= ⇒ 1, 41 = ⇒ α = 0,51 hay α =51% CO2 pư 1−α 1+ α 1−α 1−α Bài 2NaHCO3 tt € Na2CO3 tt + CO2 k + H2O k ∆H 298 =129,7 kJ a Thiết lập pt Kp = f(P), P áp suất hệ lúc cb, biết lúc đầu có NaHCO3 tt b Cho a mol NaHCO3 vào bình chân khơng dung tích 22,4 l Khi cb 47 C đo P=30 mmHg Tính Kp, Kc pư số mol tối thiểu NaHCO3 cần có bình để đạt áp suất 330,0 mmHg c Tính ∆G ∆S pư 47 0C, coi ∆ H0 ∆ S0 số nhiệt độ Giải a PCO2=PH2O pư TTCB Kp = (P/2)2 = P2 /4 30, ) =3,9.10-4 760, b Kp = ( Kc = 3,9.10−4 =5,7.10-7 (0, 082.320) Để tạo 1,0 mol CO2 1,0 mol H2O cần 2,0 mol NaHCO3 Vậy số mol NaHCO3 cần có là: n=PV/RT=30.22,4/760.0,082.320=3,4.10-2 mol c ∆ G0 = -RT ln Kp = -8,314 320 ln 3,9.10-4 = 20,9 kJ ∆ S0 = (129,7 – 20,9) / 320 = 0,34 kJ/K Bài 3.Có hệ cb sau: N2O4 k € 2NO2 k ∆ H0 = 57 kJ 1.Tính Kp pư 300K,biết Kp 320K 0,674 ∆ H0 không đổi khoảng nhiệt độ nghiên cứu 2.Xác định ∆ S0 pư, coi ∆ S0 số khoảng 300K đến 320K Giải a ln ln 0, 674 K p (T ) K p (T2 ) K p (T1 ) = = ∆H 1 ( − ) Thay số ta có: R T1 T2 57.103 1 ( − ) 8,314 300 320 => Kp (T1) = 0,162 b ∆ G0 = ∆ H0 - T ∆ S0 => ∆ S0 = Bài Tính Kp pư ∆H − ∆G T Ctc + 2H2 € CH4 k 250C, biết hiệu ứng nhiệt hình thành tiêu chuẩn CH4 =-74848 J/mol; entropi tiêu chuẩn C, H2 , CH4 bằng: 5,69; 130,58; 186,19 J/mol.K Giải ∆ S0 = 186,19 – 2.130,58 – 5,69=-80,66 J/K 0 ∆ GT = ∆ H T - T ∆ ST = -74848 – 298.(- 80,66) = -50811 J lgKp = −∆G 50811 = = 8,91 => Kp = 8,0.108 2,303.RT 2,303.8,314.298 Bài Cho khí H2 vào bình chân khơng dung tích 4,0 lít cho áp suất bình 0,82at 527 0C Sau cho thêm 0,2mol khí HI vào bình Cân sau thiết lập: H2 k + I2 (k) € 2HI (k) Ở 527 C, số cân K=37,2 Tính: a.Áp suất hệ lúc cân b.Độ phân li α HI thành H2 I2 c.Tính áp suất riêng phần khí lúc cân Giải a Vì ∆ n=0 nên áp suất hệ lúc cân bằng áp suất ban đầu P=0,82+ 0, 2.0, 082.800 =4,1 atm 0,82.4 b nH = 0, 082.800 = 0,050mol H2 k + I2 k € 2HI (k) Số mol ban đầu 0,05 0,2 Lúc đầu, pư thuận diễn đến TTCB, sau cho thêm HI vào cân bị phá vỡ xảy pư nghịch Số mol lúc cân bằng: 0,05+0,1 α 0,1 α 0,2 – 0,2 α ∆ n = => Kp =Kn = K (0, − 0, 2α ) 37,2 = = > α =0,13 (0, 05 + 0,1α )0,1α c.Pi= ni P ∑ ni PH2 = 0, 05 + 0,1α 4,1 = 1, atm => PI2= 0,1 α /0,25.4,1=0,21 atm;PHI = 2,9atm 0, 25 => CHƯƠNG IV : CÂN BẰNG PHA CỦA HỆ MỘT CẤU TỬ ( 3: 2; 1) 4.1 Một số khái niệm định nghĩa: Pha: - Khái niệm: Pha tập hợp phần đồng thể hệ có thành phần tính chất vật lí, hố học giống ngăn cách với phần đồng thể khác bề mặt phân chia Bề mặt phân chia bề mặt vật lí mà qua có thay đổi đột ngột tính chất vật lí vĩ mơ hệ VD: Xét hệ dị thể gồm 2pha: nước lỏng nước đá Khi từ nước đá sang nước lỏng qua bề mặt phân cách khối lượng riêng giảm CHú ý: phân biệt pha với tt tập hợp Người ta thường nhắc đến TTTH Rắn – lỏng – khí Cịn pha có nhiều VD: Một hệ gồm benzen – nước không tan vào Đó hệ gồm hai pha lỏng Hay S có dạng thù hình Sthoi ; S đơn tà Đó hai pha rắn S Hợp phần: đơn chất, hợp chất hoá học cấu tạo nên hệ gọi hợp phần Cấu tử: Là hợp phần mà thành phần pha hệ xác định nồng độ Việc chọn hợp phần làm cấu tử phụ thuộc vào trường hợp cụ thể VD1 Xét hệ gồm 3khí Ar; He; H2 ( không pư với nhau) Tp hệ phải xác định nồng độ khí cách riêng biệt Số hợp phần=số cấu tử = Số pt liên hệ q=0 0 VD2 Xét hệ gồm khí H2; I2; HI (với C ≠ CI ≠ CHI ) H2 2 CHI Ta biết I2 H2 có pư với Khi pư đạt TTCB: K c = C − C Khi I2 H2 biết nồng độ chất tuỳ ý ta tính nồng độ chất cịn lại.Do nồng độ chất đủ xđ thành phần hệ Số hợp phần=3; Số cấu tử = 2; Số pt liên hệ = VD3 Xét 1bình pư chứa HI đun nóng Khi đun nóng HI bị phân huỷ 2HI € H2 + I2 Khi pư đạt TTCB ta có: Kc = CI CH 2 CHI CI2 = CH2 Như cần biết nồng độ suy nồng độ cháất cịn lại cần nồng độ 1chất đủ xác định thành phần hệ Số hợp phần=3; Số cấu tử=1; Số pt liên hệ =2 Từ VD ta suy quy tắc tính số cấu tử: K= R - Số hợp phần q Số ptlh Hố thế( hóa học) * Định nghĩa: Thế hoá học cấu tử I đạo hàm riêng hàm G, F theo số mol cấu tử I thông số tương ứng với hàm số mol cấu tử khác(j ≠ i) không đổi Thường qt nghiên cứu đk T, P = const nên hoá học thường đn theo hàm G ∂G * Bt: µ I = ( ∂n ) P ,T ,n i j ( j ≠i ) ( xem thêm t63) Áp suất bão hoà: Ở nhiệt độ xác định nằm cân với lỏng rắn có áp suất định gọi áp suất bão hoà 4.2 Điều kiện cân pha Các pha muốn cb phải có đk: a Nhiệt độ pha phải b Áp suất chung pha phải c Hoá cấu tử pha phải = VD Xét TH tổng quát nhất: Hệ dị thể gồm K cấu tử( 1…K) cấu tử có mặt tất θ ( α , β , …, θ ) khác Ba đk viết là: (1) T α = T β = = T θ ( cân nhiệt) (2) Pα = P β = = Pθ ( cân cơ) µ1α = µ1β = = µ1θ α θ µ = µ2β = = µ (3) ( cân hố thế) α β θ µ K = µ K = = µ K 4.3 Cân lỏng – Áp suất bão hồ Phương trình Clapeyron – Clausius ( áp dụng cho trình chuyển pha chất ngun chất có thu toả nhiệt có thay đổi thể tích riêng thể tích mol) Xét hệ gồm 2pha α β nằm cân α € β Giả sử có chuyển pha xảy T, P =const Như đkcb pha hoá cấu tử pha phải = Nhưng hệ có cấu tử nên hố đồng với đẳng nhiệt đẳng áp Gα = G β = µ α = µ β - Nếu thay đổi áp suất từ P đến P+dP T chuyển pha thay đổi tương ứng từ T đến T+dT( dấu giá trị khơng phải =nhau) Khi đẳng nhiệt đẳng áp có giá trị G+dG Khi hệ đạt TTCB ta có: Gα +d Gα = G β +d G β => d Gα =d G β => V α dp - S α dT = V β dp - S β dT => ( S α - S β )dT = ( V α - V β )dp ∆ S dT = ∆ Vdp => dP/dT = ∆ S/ ∆ V Mặt khác: ∆ Scp = ( ∆ Hcp / Tcp ) = ∆ H/T ∆ H : Nhiệt chuyển pha Vậy ta có: dP ∆H = dT TΔV T: nhiệt độ xảy chuyển pha (4-1) Là pt Clapeyron – Clausius Pt áp dụng nhiều việc khảo sát trình chuyển pha Cho biết phụ thuộc nhiệt độ chuyển pha vào áp suất tác dụng lên hệ 2.Áp dụng pt Clapeyron – Clausius cho q trình hố L € H a.Q trình hoá thu nhiệt ∆ Hhh > => ∆ V = Vh – Vl ≈ Vh b Từ pt (4-1) suy ra: dP ∆H dP = => > đồng biến nghĩa dT TΔV dT Phơi chất lỏng tăng theo T c Với đặc điểm riêng qt hh ta tìm dạng cụ thể Coi khí lí tưởng Vh = RT/P ( xét với mol chất) ∆H ∆H P dP ∆H P = dP ∆H = = Thay vào (4-1): = T RT RT => (4-2) dT RT dT TΔV P Lấy tích phân khơng xác định bt trên: dP ∆H dT d ln p ∆H = => = P R T dT RT => lnp = - ∆H + const R T Lấy tích phân xác định bt (4-2) hai nhiệt độ T T2 tương ứng với áp suất P1 P2 thu được: P ∆H 1 hh lg P = 2,303R ( T − T ) (4-3) 1 VD: Ở 100 độ C áp suất bão hoà nước 1,013.10 Pa(1 atm) nhiệt hoá ∆ Hhh = 40,65 kJ/mol Tính áp suất bão hồ nước 90 độ C P2 40, 65.103 1 = ( − ) = > P2 = 0,697 atm Áp dụng pt (4-3) : lg 1, 013 2,303.8,314 373, 363, Bài tập: Bài Tính nhiệt hố trung bình CH khoảng nhiệt độ từ 88,2K đến 112,2K, biết áp suất CH hai nhiệt độ 8,0.13 1.0013.105 Pa Giải P ∆H 1 hh lg P = 2,303R ( T − T ) 1 8,314.112, 2.88, 1, 013.105 lg ∆ H= = 8,7 kJ/mol (112, − 88, 2).2,303 8.103 Bài Áp suất photgen t =9,910C 804,1 mmHg t = 1,35 0C 578,8 mmHg Xác định nhiệt hoá hệ khoảng nhiệt độ ĐS: 24,827 kJ/mol CHƯƠNG V: ĐẠI CƯƠNG VỀ DUNG DỊCH( 6: 4; 2) 5.1 Sự hình thành dung dịch loại dung dịch 5.1.1.Định nghĩa: Dung dịch hỗn hợp đồng thể hai hay nhiều cấu tử trạng thái rắn, lỏng, khí VD: dd lỏng: dd nước đường, dd muối ăn,…( dd thu cho chất khí, rắn lỏng hồ tan vào dung mơi lỏng) - dd khí: Khơng khí hay hh khí dd khí chất khí có khả hồ tan vào vơ hạn - dd khí – rắn: H2 kim loại Plađi ( kim loại Pd hấp thụ khí H2 – khí H2 khuếch tán vào kim loại chiếm chỗ khuyết hốc * Chú ý: phân biệt chất tan dung môi Đối với htan chất rắn chất khí vào chất lỏng chất rắn chất khí chất tan, chất lỏng dung mơi chất rắn chất khí thường hồ tan hữu hạn vào chất lỏng Khi chất lỏng khí hồ tan vào nhau, thường chất có lượng • BT: P1 = P1 X1.(5.1) Trong đó, P1 áp suất dung môi nguyên chất Nếu dd chứa chất tan X1=1-X2 với X2 phần mol chất tan 0 Vậy (5.1) có dạng: P1= P1 (1-X2) => P1 -P1= ∆ P = P1 X2 ΔP ΔP => P0 = X2.(5.2) Đại lượng P0 độ hạ tương đối áp suất 1 VD: Ở 500C áp suất bão hoà dd chứa 23g chất hoà tan 250g rượu etylic 207,2 mmHg Xác định khối lượng mol chất hoà tan biết áp suất bão hoà rượu etylic nguyên chất nhiệt độ 219,8 mmHg n ; P = 207,2 mmHg; P0 = 219,8 mmHg; X2 = Giải 1 n +n ∆ P=219,8 – 207,2 = 12,6 ; n1 = 250 / 46 = 5,43; n2 = 23 / M ΔP 219,8 = 12,6/ 219,8 => M= 23 5, 43.12, =73,89 g P Sự tăng điểm sơi dd: Sự có mặt chất tan khơng bay làm hạ áp suất dd, tác động đến điểm sôi dd + Điểm sơi dd nhiệt độ áp suất dd áp suất khí bên ngồi 0 + Gọi ∆ Ts = Ts - Ts độ tăng điểm sôi, với Ts , Ts điểm sơi dd dung mơi ∆ Ts tỉ lệ với hạ áp suất tỉ lệ với nồng độ molal dd + BT: ∆ Ts = Ks m (5.3) Trong đó, Ks số nghiệm sôi, đặc trưng cho dung mơi định ( Bảng 6.2 T167 – giáo trình) Sự hạ điểm đông đặc dd Với tượng hạ nhiệt độ đóng băng cư dân xứ lạnh bên châu Âu, Bắc Mĩ, tiếp xúc hàng ngày Về mùa đơng, đường xá bị đóng băng trở ngại cho giao thông Từ lâu người biết khắc phục trở ngại cách rắc NaCl CaCl2 lên đường cách này, băng tuyết tan điểm đông đặc nước hạ xuống Người ta lợi dụng tượng hạ điểm đông đặc để tẩy đá bám vào xe hơi, máy bay để trời mùa băng tuyết + Gọi ∆ Tb = Tb0 - Tb độ hạ điểm đông đặc, với Tb , Tb0 điểm đơng đặc dd dung mơi ∆ Tb tỉ lệ với giảm áp suất cungzx tỉ lệ với nồng độ molal dd + BT: ∆ Tb = Kb.m (5.4) Trong đó, Kb số nghiệm lạnh phụ thuộc vào chất dung môi VD1: Xác định khối lượng phân tử Glyxêrol biết dd chứa 2,76g Glyxêrol 200g nước đông đặc - 0,279 0C Coi nước đông đặc 273K.Kb nước = 1,86 Giải: khối lượng chất tan có 1000g nước là= 2,76.(1000/200) = 13,8 ∆ Tb = 00C – (-0,2790C) = 0,2790 Vậy m= ∆ Tb / Kb = 0,279 / 1,86 = 0,15 = 13,8 / M  M = 13,8 / 0,15 = 92 g VD2 Etylenglicol hoá chất chống đông dùng cho xe Chất tan vào nước bay ( điểm sơi 197 0C) Tìm điểm đông đặc dd chứa 651g E 2505 g nước liệu bạn có giữ chất phận làm mát xe mùa hè không? ME = 62,01 g; Ks = 0,52 651.1000 Giải m= 62, 01.2505 = 4,19 Độ hạ điểm đông đặc dd E: ∆ Tb=Kb m=1,86.4,19= 7,790C Vì điểm đơng đặc nước 00C nên dd E đông đặc -7,790C Với nồng độ dd, độ tăng điểm sôi dd là: ∆ Ts = Ks m= 0,52 4,19 = 2,20C Vậy dd có nồng độ cho sơi 102,20C Do đó, tiện lấy chất chống đơng khỏi bình làm mát xe để phịng dd sơi vào mùa hè nóng Áp suất thẩm thấu dd + Sự thẩm thấu gì? Hiện tượng áp suất thẩm thấu xảy qua màng bán thấm – màmg mỏng có lỗ đủ lớn để phân tử chui qua song lỗ lại nhỏ kích thước phân tử chất tan Khi màng bán thấm dùng để ngăn cách dd với dung mơi phân tử dung mơi qua màng để vào dd * Quá trình chuyển pha phân tử dung môi từ cốc đựng dung môi nguyên chất vào dd tiếp diễn đạt cb Hiện tượng chuyển dung môi qua màng bán thấm gọi thẩm thấu + Kết thẩm thấu mức dd ống bình thẩm thấu dâng lên đạt mức cực đại lúc cân  Áp suất thẩm thấu Π dd áp suất cần để làm cho thẩm thấu dừng lại + CT: Π = C.R.T ( atm) ( 5.5) Trong đó, C nồng độ dd ( mol/l) R = 0,082 atm.l/mol.K T độ K VD: Một dd chứa 5g Hb ngựa 1lit nước có áp suất thẩm thấu 1,8.10-3 atm 250C Tìm khối lượng mol Hb Giải Áp dụng CT(5.5) ta có: P = CRT P 1,8.10−3 =  C= = 1,8.10-4 mol/l RT 0, 082.298 Vì g/l ứng với 1,8.10-4 mol/l nên khối lượng mol Hb ngựa bằng: M=5/ 1,8.10-4 = 68000g/mol 5.5 Cân ion dd điện li Quan niệm axit – bazơ Areniuyt Theo Areniuyt , dd axit có hoạt tính hh có khả dẫn điện có phân li thuận nghịch phân tử thành ion có ion H+: HCl € H+ + ClCH3COOH € CH 3COO- + H+ Thực tế cho thấy axit khác có độ mạnh khác khác độ phân li  Axit chất có khả ion hoá nước để tạo ion H+  Bazơ chất ion hố nước để tạo ion hiđroxyl OHNhư thuộc tính axit proton định, cịn thuộc tính bazơ dd ion OH- Sản phẩm pư axit bazơ muối HCl + NaOH → NaCl + H2O Mặc dù thời gian đó, thuyết Areniuyt tiến vượt bậc cịn số vấn đề khơng giải thích được: Nó áp dụng cho dung môi nước, không áp dụng cho tất dung mơi, đồng thời chưa thấy vai trị định dung mơi phân li axit, bazơ Mặt khác, thuyết Areniuyt không giải thích phản ứng tạo muối giống phản ứng trung hịa mà lại khơng có H + OH- tham gia Thí dụ : NH3(k) + HCl(k) → NH4Cl Vì cần nghiên cứu chi tiết phản ứng xảy môi trường khơng nước, trường hợp khơng có tham gia dung môi nhằm bổ sung khái quát luận điểm Areniuyt Hiển nhiên rằng, thuyết axit – bazơ khái quát bao hàm luận điểm Areniuyt coi trường hợp riêng Hiện có số thuyết axit – bazơ tổng quát Được áp dụng rộng rãi thuyết: Thuyết hệ dung môi hai nhà bác học người Mĩ Keđi Franklin công bố vào năm 1905 Thuyết proton công bố vào năm 1923 đồng thời nhà hóa học Đan Mạch Bronstet nhà hóa học người Anh Lauri Thuyết electron đề nghị vào năm 1923 nhà hóa học Mĩ Liuyt Mặc dù thuyết xuất phát từ luận điểm khác chúng không chống đối lại mà hỗ trợ cho Vấn đề đặt từ hệ cụ thể tiến hành tương tác điều kiện định, người ta sử dụng thuyết thuyết nêu cho thích hợp Thuyết axit – bazơ Bronstet Lauri Bronstet Lauri đưa thuyết axit – bazơ tổng quát với định nghĩa axit, bazơ liên quan tới proton: Axit chất có khả cho proton, bazơ chất có khả nhận proton Vì vậy, thuyết axit – bazơ Bronstet Lauri gọi thuyết proton Thí dụ, nước, CH3COOH axit nhường proton cho nước, cịn phân tử H 2O bazơ nhận proton để trở thành H3O+ : CH3COOH + H 2O € CH3COO- + H3O+ (a) Trong phản ứng amoniac với nước, NH3 bazơ nhận proton H 2O cịn H 2O axit nhường proton cho NH3 H 2O + NH3 € NH + + OH4 (b) Xét phản ứng (a): Theo chiều thuận, axit CH3COOH nhường proton để trở thành CH3COO- , bazơ H 2O nhận proton trở thành H3O+ Theo chiều nghịch CH3COOCH3COOH ,còn H3O+ nhận proton từ để trở thành nhường proton cho CH3COO- để trở thành H 2O Theo định nghĩa Bronstet CH3COO- bazơ H3O+ axit.Người ta gọi cặp CH3COOH - CH3COO- cặp H3O+ - H 2O cặp axit – bazơ liên hợp Xét phản ứng (b): Theo chiều thuận, bazơ NH3 nhận proton để trở thành NH + , axit H 2O nhường proton để trở thành OH- Theo chiều nghịch, NH + nhường proton cho OH- để trở thành H 2O , OH- nhận proton từ NH + để trở thành H 2O Theo định nghĩa Bronstet NH + 4 axit OH - bazơ Người ta gọi cặp NH + - NH3 cặp H 2O - OH- cặp axit – bazơ liên hợp.Nếu kí hiệu cặp thứ A 1- B1, cặp thứ hai A2- B2, hai phản ứng axit – bazơ viết sau: A1 + B2 € B1 + A2 Axit Bazơ2 Bazơ1 Axit Đây phương trình tổng quát phản ứng axit – bazơ theo Bronstet.Ở phản ứng có chuyển proton từ axit cho bazơ từ axit cho bazơ 1.Như chuyển proton chất phản ứng axit – bazơ theo Bronstet Các phản ứng axit – bazơ khác xảy chuyển proton theo phương trình tổng quát nêu trên: xit + Bzơ HCN + NH + + H PO-4 € Bazơ + Axit € CN - + H 3O + (c) 2CO3 € NH3 + HCO-3 (d) H 2O + H 2O € HPO24 + H 3O+ (e) Như tất phản ứng axit – bazơ bao gồm hai cặp axit – bazơ liên hợp nằm cân Một axit khơng thể hình thành bazơ liên hợp khơng có bazơ khác Ngược lại, bazơ khơng thể hình thành axit liên hợp với khơng có axit khác Thực chất phản ứng axit – bazơ xảy cạnh tranh hai bazơ để chiếm proton pH dd Nghiên cứu kn tham gia pưhh nước ta thấy, nước dung môi có knăng pư vừa axit, vừa bazơ( pư với bazơ axit khác) Vậy có: H2O + H2O € OH- + H3O+ KC = KC [H3O + ][OH - ] [H O] Vì nước yếu nên coi [H 2O] xem không đổi môi trường nước, =1 KC [H2O] = KW = [H3O+ ] [OH-] Thực nghiệm tính được: KW = 10-14  [H3O+ ] [OH-] = 10-14 không đổi dd có dung mơi nước Tuy nhiên, giá trị [H3O+ ] [OH-] nhỏ bé, nhiều gây bất tiện cho tính tốn nên nhà hố sinh học Xôrenxen đưa khái niệm pH để biểu thị độ axit, bazơ : pH = -lg[H3O+ ] pOH= - lg[OH-] KW Vậy: pOH = -lg [H O + ] pOH = pKW – pH suy pKW = pH+pOH Cân ion dd axit yếu, bazơ yếu, muối a Trong dd axit yếu + Axit yếu có α K= [AgCl] + - Vì [AgCl] AgCl rắn nguyên chất số nên bt K viết lại: K.[AgCl] = T = [Ag+ ].[ Cl- ] Đại lượng T số nhiệt độ khơng đổi gọi tích số tan  Tích số tan là: (t 207) Chú ý: Tích số tan khơng phải tích số ion Q thời điểm VD: QAgCl = [Ag+]0 [Cl- ]0 biểu thị nồng độ ban đầu DD chứa chất tan là: + DD chưa bão hoà Q < T + DD bão hoà Q = T + DD bão hoà Q > T, có kết tủa chất khó tan từ dd => đk để có kết tủa chất khó tan là: Q > T Độ tan Giá trị T cho biết độ tan hợp chất ion T nhỏ, hợp chất tan vào nước Khái niệm: Độ tan nồng độ ion chất tan cân ion dd bão hồ chất tan.( mol/l g/l) VD (t208) ... có là: n=PV/RT=30 .22 ,4/760.0,0 82. 320 =3,4.10 -2 mol c ∆ G0 = -RT ln Kp = -8 ,314 320 ln 3,9.1 0-4 = 20 ,9 kJ ∆ S0 = ( 129 ,7 – 20 ,9) / 320 = 0,34 kJ/K Bài 3.Có hệ cb sau: N2O4 k € 2NO2 k ∆ H0 = 57 kJ... bão hoà CO2 với P=4 atm 00C Sau chai mở nắp cân với áp suất khí chứa CO2 4.1 0-4 atm 25 0C Tính nồng độ CO2 nước pha chế sau đạt TTCB với PCO2 kq Cho: k -1 00C 7,7.10 -2 H k -1 25 0C 3 ,2. 10 -2 H Giải... VD: 2NO + O2 → 2NO2 BÀI TẬP CHƯƠNG III Bài Cho pư: C(gr) + CO2 (k) → 2COk Kp = 1,41 727 0C Cho mol CO2 lượng dư C vào bình chân khơng kín 727 0C Tính phần trăm CO2 pư pư TTCB biết áp suất lúc cân