Giáo trình hóa học đại cương B - Chương 4 pps

Hoá đại cương B - 44 - CHƯƠNG IV. DUNG DỊCH I.KHÁI NIỆM VỀ DUNG DỊCH Dung dòch là một trạng thái của các chất có cấu trúc và tính chất đặc trưng riêng. Dung dòch là hệ phân tán nhưng không phải hệ phân tán nào cũng là dung dòch. 1.Hệ phân tán: a. Đònh nghóa Hệ phân tán là hệ trong đó có ít nhất một chất phân bố (chất phân tán) vào một chất khác (môi trường phân tán) dưới dạng những hạt có kích thước nhỏ bé. b. Phân loại Có thể phân loại các hệ phân tán dựa vào: - Trạng thái tập hợp của chất phân tán và môi trường phân tán: VD: Hệ K-K, L-K, K-R, R-L, R-R… K: khí; L:lỏng; R: rắn. - Kích thước hạt phân tán: + Hệ phân tán thô: các hệ phân tán có kích thước cỡ 10 -5 ÷10 -2 cm. Hệ này không bền vì kích thước hạt lớn nên dễ lắng xuống. * Huyền phù: chất phân tán là chất rắn phân bố trong chất lỏng. VD: Hệ đất sét trong nước. * Nhũ tương: chất phân tán là chất lỏng phân bố trong chất lỏng. VD: Sữa gồm các hạt mỡ lơ lững trong chất lỏng. + Hệ phân tán cao (hệ keo): các hạt phân tán có kích thước 10 -7 ÷ 10 -5 cm. Hệ này cũng không bền vì các hạt keo dễ liên hợp nhau tạo thành những hạt có kích thước lớn hơn và lắng xuống. VD: Sương mù (L-K), khói (R-K), gelatin, keo dán… + Hệ phân tán phân tử ion (dung dòch phân tử ion, dung dòch): các hạt phân tán có kích thước nhỏ hơn 10 -7 cm (kích thước cỡ phân tử ion) nên hệ phân tán trở thành đồng nhất về thành phần, cấu tạo và tính chất trong toàn bộ thể tích của hệ cũng như làm cho hệ rất bền, không bò phá hủy khi để yên theo thời gian. VD: Dung dòch muối, dung dòch đường… ThS. Hồ Thò Bích Ngọc Khoa Hoá học Hoá đại cương B - 45 - 2. Dung dòch: a.Đònh nghóa Dung dòch là hệ đồng thể gồm hai hay nhiều chất mà thành phần của chúng có thể thay đổi trong giới hạn rộng. Trong dung dòch, chất phân tán được gọi là chất tan, môi trường phân tán được gọi là dung môi. Việc phân biệt chất tan, dung môi trong dung dòch dựa vào các tiêu chuẩn: Dung môi có trạng thái tập hợp như trạng thái tập hợp của dung dòch. VD: Dung dòch NaCl: NaCl là chất tan; H 2 O là dung môi. - Dung môi và chất tan cùng trạng thái tập hợp: dung môi được xem là chất có lượng nhiều hơn. Phân loại: Tùy theo trạng thái tập hợp của chất tan và dung môi mà dung dòch có ba loại: - Dung dòch khí: chất tan và dung mội là chất khí. VD: không khí: 78%N 2 , 20%O 2 , 1%khí trơ… - Dung dòch rắn: chất tan là chất lỏng, rắn hay khí và dung môi là chất rắn. VD: Hợp kim Au-Ag, thép không rỉ (18% Cr, 9% Ni, 0,1% C trong Fe 7 ) - Dung dòch lỏng: chất tan là chất khí, lỏng, rắn va dung môi là chất lỏng. VD: Nước biển. Có ý nghóa và vai trò quan trọng hơn cả là các dung dòch lỏng (đặc biệt với dung môi là nước). Do đó, chúng ta sẽ khảo sát chủ yếu dung dòch lỏng. II. DUNG DỊCH LỎNG: 1. Sự tạo thành dung dòch lỏng - Hiệu ứng nhiệt quá trình hòa tan: Có thể xem sự tạo thành dung dòch lỏng gồm hai quá trình chính: - Quá trình vật lý: bao gồm sự phá vỡ mạng lưới tinh thể của chất tan (hay cắt đứt liên kết giữa các phân tử trong chất lỏng và chất khí), sự khuếch tán vào dung môi của chất tan và được gọi chung là sự chuyển pha. Quá trình này cần tốn năng lượng (∆H cp ) để phá vỡ mạng lưới tinh thể. - Quá trình hóa học: sự tương tác giữa tiểu phân chất tan và các phân tử dung môi. Tương tác này được gọi là sự solvat hóa hay hydrat hóa (nếu dung môi là nước). Quá trình này tỏa ra một lượng nhiệt ∆H s . Các hợp chất đïc tạo thành trong quá trình solvat hóa hay hydrat hóa gọi là solvat hay hydrat. ThS. Hồ Thò Bích Ngọc Khoa Hoá học Hoá đại cương B - 46 - Nhiệt quá trình hòa tan bằng tổng đại số hiệu ứng nhiệt của hai quá trình trên: ∆H ht = ∆H cp + ∆H s Tùy theo giá trò của ∆H cp và ∆H s mà nhiệt hòa tan của một chất có thể là dương hay âm. VD: ∆H ht (NH 4 NO 3 ) = 6,32 kcal/mol ∆H ht (KOH) = -13,3kcal/mol Nhiệt lượng thoát ra hay thu vào khi hòa tan một mol chất được gọi là nhiệt hòa tan của chất đó. 2. Quá trình hòa tan và cân bằng hoà tan: Xét sự hòa tan của chất rắn trong dung môi lỏng (nước). - Khi cho tinh thể chất rắn A vào nước thì các tiểu phân ở lớp bề mặt tinh thể do sự chuyển động nhiệt của bản thân và lớp dưới tác động tương tác của các phân tử nước phân cực sẽ tách khỏi bề mặt tinh thể, khuếch tán vào nước và được phân bố đều trong toàn bộ thể tích dung môi. Sự hòa tan cứ thế tiếp diễn. - Ngược lại với quá trình hòa tan là quá trình kết tủa xảy ra do trong dung dòch, các tiểu phân chất A khi chuyển động nhiệt hỗn loạn có thể va chạm vào bề mặt tinh thể và bò giữ lại do lực hút của những tiểu phân ở lớp bề mặt tinh thể. Theo thời gian, tốc độ của quá trình hoà tan ngày càng giảm dần, tốc độ của quá trình kết tủa ngày càng tăng dần. Khi tốc độ của hai quá trình này ngang nhau thì hệ sẽ đạt trạng thái cân bằng hòa tan. Tinh thể chất A hoà tan ⇔ Kết tủa Dung dòch chất A Cân bằng hòa tan cũng là cân bằng động và được đặc trưng bằng tỷ lệ nhất đònh giữa lượng chất tan và lượng dung môi ở những điều kiện bên ngoài xác đònh. Khi cân bằng hòa tan được thiết lập thì chất tan thực tế không tan thêm được nữa. Dung dòch ứng với trạng thái này gọi dung dòch bão hòa. Dung dòch bão hòa là một hệ bền (cân bằng thực: ∆G ht =0): dung dòch có thể tồn tại bao lâu tùy ý mà nồng độ vẫn không đổi (ở T 0 và p của hệ được duy trì không đổi). Dung dòch có lượng chất tan thấp hơn lượng chất tan trong dung dòch bão hòa gọi là dung dòch chưa bão hòa. Dung dòch này có thể hòa tan thêm một lượng chất tan nữa mà không cần phải thay đổi điều kiện bên ngoài (∆G ht <0). Khi hạ nhiệt độ trong dung dòch bão hòa của một số chất (Na 2 S 2 O 3 , Na 2 B 4 O 7 ,…), lượng chất tan có dư không kết tinh ngay, dung dòch như vậy gọi là dung dòch quá bão hòa. Dung dòch quá bão hòa là một hệ thống không bền (cân ThS. Hồ Thò Bích Ngọc Khoa Hoá học Hoá đại cương B - 47 - bằng giả: ∆G ht >0), chỉ cần khuấy trộn dung dòch hay thêm một vài tinh thể nhỏ chất tan vào thì lượng chất tan có dư bắt đầu kết tinh lại, quá trình này tiếp tục cho đến khi nồng độ dung dòch đạt nồng độ bão hòa ở nhiệt độ đó. 3. Nồng độ dung dòch và cách biểu diễn: a. Đònh nghóa Nồng độ dung dòch là lượng chất tan trong một lượng hay một thể tích nhất đònh của dung dòch hay dung môi. b. Cách biểu diễn nồng độ - Nồng độ % khối lượng: chỉ số phần khối lượng chất tan trong 100 phần khối lượng dung dòch. a C% = a+b x 100 Trong đó: a : khối lượng chất tan (g) B : Khối lượng dung môi (g) - Nồng độ phân tử gam (nồng độ mol) (M): chỉ số phân tử gam chất tan trong 1l dung dòch. a x1000 C M = M.V Trong đó: a : khối lượng chất tan (g) M : Phân tử lượng chất tan V : Thể tích dung dòch (ml) Liên hệ giữa C M và C% C M .M C% = 10d x100 Trong đó: d: khối lượng riêng của dung dòch (g/cm 3 ) - Nồng độ molan (m): số phân tử gam chất tan trong 1000g dung môi. a x 1000 C m = M.b Trong đó: a : số (g) chất tan hòa trong b (g) dung môi M : phân tử gam chất tan - Nồng độ phân tử (nồng độ phần mol) (N i ): cho biết tỉ số giữa số phân tử gam của một chất (n i ) trên tổng số phân tử gam (Σn i ) của các chất tạo thành dung dòch. N I = n i ThS. Hồ Thò Bích Ngọc Khoa Hoá học Hoá đại cương B - 48 - Σn I Σn i = 1 VD: Dung dòch gồm hai cấu tử: chất tan A và dung môi B. n A n B N A = N a +n B ; N B = n A +n B ; N A +N B =1 - Nồng độ đương lượng (N): số đương lïng gam chất tan trong 1l dung dòch. a x 1000 C N = Đ.V Đ : đương lượng gam chất tan. C N Đ C% = 10d 4. Độ tan và các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: a.Độ tan Độ tan của một chất là nồng độ của chất đó trong dung dòch bão hòa ở những điều kiện nhất đònh. - Đơn vò của độ tan: giống đơn vò của nồng độ ( C%, C M ,…). Thường trong thực tế biểu diễn bằng số gam chất tan trong 100g dung môi. - Phân loại: + Chất dễ tan: có độ tan >10g/100g dung môi. + Chất khó tan: có độ tan <1g/100g dung môi. + Chất hầu như không tan: có độ tan <0,01g/100g dung môi. b. Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan - Ảnh hưởng của bản chất chất tan và dung môi: Theo qui tắc kinh nghiệm: “Chất tương tự tan trong chất tương tự tức là các chất có khuynh hướng tan trong dung môi có bản chất giống mình”. + Những dung môi là hợp chất cộng hóa trò không cực hay có cực yếu sẽ hòa tan mạnh các hợp chất không cực hay phân cực yếu, không hòa tan các hợp chất ion. + Những dung môi có cực mạnh sẽ hòa tan các hợp chất có cực hay ion và ít hòa tan các hợp chất không cực. VD: Muối ăn (NaCl) tan tốt trong nước. Các halogen dễ tan trong các dung môi hữu cơ không cực: C 6 H 6 , CHCl 3 … nhưng ít tan trong nước. ThS. Hồ Thò Bích Ngọc Khoa Hoá học Hoá đại cương B - 49 - - Ảnh hưởng của nhiệt độ và áp suất: + Quá trình hòa tan chất khí trong chất lỏng: * Ảnh hưởng của nhiệt độ A (k) +D(d) ⇔ A(d 2 ) , ∆H ht <0 Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dời theo chiều nghòch nên độ tăng giảm. * Ảnh hưởng của áp suất Khi hòa tan, thể tích của hệ giảm nên khi tăng áp suất của khí thì độ tan của khí tăng lên. + Quá trình hòa tan chất lỏng trong chất lỏng: Tuỳ theo bản chất của các chất lỏng, có thể xảy ra ba trường hợp: * Hòa tan vô hạn: đặc trưng cho các dung dòch lý tưởng(tolen- benzen), các dung dòch có tạo thành hợp chất hóa học (rượu, nước). * Hòa tan có hạn. * Không hòa tan vào nhau: các chất có bản chất hoàn toàn khác nhau (mỡ - nước, benzen- nước,…). Ta xét ảnh hưởng của nhiệt độ và áp suất đối với trường hợp hòa tan có hạn (phổ biến nhất): * Ảnh hưởng của áp suất: không phụ thuộc vào áp suất. * Ảnh hưởng của nhiệt độ: trong đa số trường hợp, khi tăng nhiệt độ thì độ hoà tan lẫn nhau giữa hai chất lỏng tăng lên (do quá trình thu nhiệt). + Quá trình hòa tan của chất rắn trong chất lỏng: * Ảnh hưởng của áp suất: hầu như không ảnh hưởng. * Ảnh hưởng của nhiệt độ: phần lớn chất rắn có độ tan tăng theo nhiệt độ nhưng với mức độ khác nhau. Có một số ít chất rắn khi tăng nhiệt độ thì độ tan trong nước giảm xuống (quá trình hòa tan phát nhiệt). VD: Ca(OH) 2 ThS. Hồ Thò Bích Ngọc Khoa Hoá học Hoá đại cương B - 50 - Trường hợp Na 2 SO 4 là trường hợp đặc biệt: từ 0 0 C đến 32 0 C : độ tan nhanh theo nhiệt độ, nhưng trên 32 0 C thì độ tan giảm theo nhiệt độ. C 10 20 30 40 T( 0 C) Do từ 0-32 0 C : tinh thể chất tan là Na 2 SO 4 .10H 2 O (∆H ht >0). Trên 32 0 C : các tinh thể hydrat mất nước biến thành muối khan Na 2 SO 4 (∆H ht <0). IV. TÍNH CHẤT DUNG DỊCH LỎNG, LOÃNG CHẤT KHÔNG ĐIỆN LY Dung dòch được hình thành từ chất tan và dung môi có tính chất khác với các chất ban đầu, điều này được chứng minh bởi các hiệu ứng nhiệt, hiệu ứng thể tích, sự thay đổi màu sắc. Sự tương tác giữa các tiểu phân chất tan và dung môi là yếu tố quan trọng quyết đònh sự tạo thành dung dòch, cấu trúc và tính chất của dung dòch. Khi giảm lượng chất tan sẽ làm yếu lực tương tác, vì vậy cấu trúc và tính chất dung dòch đơn giãn hơn. Thực tế, các dung dòch loãng có cấu trúc gần với cấu trúc dung môi và có nhiều tính chất phụ thuộc vào nồng độ dung dòch như : áp suất hơi bão hòa, nhiệt độ sôi, nhiệt độ đông đặc, áp suất thẩm thấu. Chúng ta sẽ nghiên cứu các tính chất này. 1.Áp suất hơi bão hòa của dung dòch: a.Khái niệm Quá trình bay hơi tự nhiên của chất lỏng nào cũng là quá trình thuận nghòch vì đồng thời với nó bao giờ cũng xảy ra quá trình ngưng tụ hơi : bay hơi, ∆ H>0 ThS. Hồ Thò Bích Ngọc Khoa Hoá học Hoá đại cương B - 51 - L H Ngưng tụ, ∆ H<0 Hơi tạo thành trên bề mặt chất lỏng gây ra áp suất hơi và khi quá trình thuận nghòch trên đạt trạng thái cân bằng (∆G bh =0) thì áp suất hơi được gọi là áp suất hơi bão hòa của chất lỏng. Vậy áp suất hơi bão hòa là đại lượng đặc trưng cho sự bay hơi của các chất lỏng, nó là đại lượng không đổi tại nhiệt độ nhất đònh. b. Áp suất hơi bão hòa của dung dòch chứa chất tan không bay hơi (Chất tan được xem là không bay hơi khi T 0 s của nó lớn hơn T 0 s của dung môi 150 0 ). Thực nghiệm chứng tỏ rằng tại nhiệt độ nhất đònh, khi thêm vào dung môi lỏng một chất tan không bay hơi, không điện ly thì áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dòch sẽ giảm xuống. - Giải thích : việc thêm chất tan làm cho nồng độ tiểu phân tự do của dung môi (nồng độ dung môi) giảm xuống; ở trạng thái nguyên chất, nồng độ phần mol của dung môi N 0 =1nhưng ở trạng thái dung dòch N 1 <1. - Theo nguyên lý Le Chelitelier, sự giảm nồng độ dung môi làm cho cân bằng L ⇔ H chuyển dòch về trái (phía ngưng tụ hơi để tạo thêm dung môi bù lại sự giảm nồng độ dung môi) nên lượng hơi dung môi trên bề mặt dung dòch giảm, tức là áp suất hơi bão hòa của dung dòch giảm. Tóm lại, ở cùng nhiệt độ, áp suất hơi bão hòa của dung dòch (P 1 ) luôn nhỏ hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất (P 0 ). - Đònh luật Raoult I: Áp suất hơi bão hòa của dung dòch bằng áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất nhân với phần mol của dung môi trong dung dòch. P 1 = P 0 N 1 N 1 : Phần mol của dung môi trong dung dòch. N 2 : Phần mol của một chất tan trong dung dòch. Ta có: N 1 = 1-N 2 ⇒ P 1 = P 0 (1-N 2 ) P 0 - P 1 ∆P ⇒ N 2 = P 0 = P 0 Độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa của dung dòch bằng phần mol của chất tan trong dung dòch. ThS. Hồ Thò Bích Ngọc Khoa Hoá học Hoá đại cương B - 52 - 2. Nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của dung dòch a.Khái niệm Nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc là những đại lượng đặc trưng cho cân bằng bay hơi và hóa rắn của chất lỏng nguyên chất. H L R Ba y hơi, ∆H > 0 Nón g chả y , ∆ H > 0 Hóa rắn, ∆H < 0N g ưn g tụ, ∆H < 0 Nhiệt độ sôi của chất lỏng là nhiệt độ ở đó áp suất hơi bão hòa của nó bằng áp suất bên ngoài. Nhiệt độ đông đặc của chất lỏng là nhiệt độ ở đó áp suất hơi bão hòa của pha lỏng bằng của pha rắn. Ví dụ: H 2 O(l) : T 0 s = 100 0 C (ứng với áp suất bên ngoài 1at). T 0 đ = 0 0 C ( ứng với áp suất hơi bão hòa của nước lỏng và nước đá là 0,006 at). b. Nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của dung dòch: - Nhiệt độ sôi của dung dòch luôn luôn cao hơn của dung môi nguyên chất. Nhiệt độ đông đặc của dung dòch luôn luôn thấp hơn của dung môi nguyên chất. - Giải thích: * Dung dòch có áp suất hơi bão hòa nhỏ hơn của dung môi nguyên chất nên muốn cho áp suất hơi của nó bằng áp suất bên ngoài cần phải tăng nhiệt độ đun sôi dung dòch lên nên dung dòch có nhiệt độ sôi cao hơn dung môi nguyên chất. Khi dung dòch sôi, dung môi bay hơi, nồng độ chất tan càng tăng nên nhiệt độ sôi tăng dần. Nhiệt độ bắt đầu sôi được gọi là nhiệt độ sôi của dung dòch. * Đối với quá trình hóa rắn, do áp suất hơi bão hòa của dung dòch nhỏ hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất, nên muốn cho áp suất hơi bão hòa của pha rắn (dung môi rắn) bằng áp suất hơi bão hòa của pha lỏng (dung dòch) thì hơi trên pha rắn phải ngưng tụ, do đó phải hạ nhiệt độ của hệ xuống tức là dung dòch có nhiệt độ đông đặc thấp hơn của dung môi nguyên chất. Trong quá trình hóa rắn, các tinh thể dung môi càng được tách ra nhiều thì nồng độ dung dòch càng tăng, áp suất hơi bão hòa của dung môi càng giảm nên ThS. Hồ Thò Bích Ngọc Khoa Hoá học Hoá đại cương B - 53 - nhiệt độ hóa rắn của dung dòch càng thấp. Nhiệt độ bắt đầu hóa rắn được gọi là nhiệt độ đông đặc của dung dòch. - Đònh luật Raoult II: “Độ tăng nhiệt độ sôi và độ hạ nhiệt độ đông đặc của dung dòch tỷ lệ thuận với nồng độ chất tan trong dung dòch”. ∆ T s = k s C m ∆ T đ = k đ C m C m : nồng độ molan của dung dòch K s , k đ : Hằng số nghiệm sôi, nghiệm đông (hệ số tỷ lệ phụ thuộc vào bản chất dung môi). Ví dụ: Nước có k đ = 1,68 k s = 0,52 3. Áp suất thẩm thấu của dung dòch: a. Hiện tượng thẩm thấu - Hiện tượng thẩm thấu là sự khuếch tán các phân tử dung môi qua màng bán thấm ngăn cách dung dòch và dung môi tinh khiết hay 2 dung dòch có nồng độ khác nhau. - Màng bán thấm là màng chỉ cho các phân tử dung môi đi qua mà không cho các tiểu phân chất tan đi qua (màng tạo ra sự khuếch tán 1 chiều). b. Áp suất thẩm thấu Cho vào cốc nước nguyên chất 1 cylent chứa dung dòch nước đường có đáy bòt bằng màn thấm và 1 piston có thể di chuyển tự do. Pittong p h c Màng thẩm thấu b a Nước Dung dòch đường Xi lanh Thí n g hiệm vầ sự thẩm thấu và áp suất thẩm thấu ThS. Hồ Thò Bích Ngọc Khoa Hoá học [...]... NaH2PO4 NaH2PO4 = Na+ H2PO 4- ⇔ H+ + H2PO4 2- H2PO4 2- ⇔ H+ + PO4 3- + H2PO 4- Ví dụ: Sự điện ly của muối baz Fe(OH)2Cl Fe(OH)2Cl ThS Hồ Thò B ch Ngọc = Fe(OH)2+ + Cl- Khoa Hoá học < /b> Hoá đại < /b> cương < /b> B - 61 - Fe(OH)2+ ⇔ Fe(OH)2+ + OH- Fe(OH)2+ ⇔ Fe3+ + OH- Ví dụ: Sự phân ly của muối phức [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]Cl = [Ag(NH3)2]+ + Cl- [Ag(NH3)2]+ ⇔ [Ag(NH3)2]+ + NH3 + NH3 + [Ag(NH3)] ⇔ Ag + Trong các ví dụ trên, b c... Cm - - Cmh 2 Cmh Cmh Kt ThS Hồ Thò B ch Ngọc = Cmh = 1–h Cmh Khoa Hoá học < /b> Hoá đại < /b> cương < /b> B - 74 - Nếu h rất nhỏ thì 1 – h ≈ 1: k h= Hay : t Cm k = Cmh2 = Kt n k c b m - Muối tạo thành b i axit yếu và baz mạnh : A- + H 2O CHACOH- Kt = Kn = CA- k h Ka2 nên Kt1 >> Kt2 ThS Hồ Thò B ch Ngọc Khoa Hoá học < /b> Hoá đại < /b> cương < /b> B -. .. điện ly : Nồng độ ban đầu : Nồng độ cân b ng : C ⇔ A+ 0 AB 0 C-αC αC + B- αC α: độ điện ly Theo K= K= α2 1- C CA+ CBCAB = C2α2 C-Cα : Biểu thức của đònh luật pha loãng Ostwald Khi α Hoá đại < /b> cương < /b> B - 60 - 3 Sự phân ly của axit và baz yếu đa b c - Xét sự điện ly của axít cacbonic: Nấc 1: H2CO3... Khoa Hoá học < /b> Hoá đại < /b> cương < /b> B - 68 - Ka Cm Ca + Hệ đệm baz : Cb pH = 14 – pKb + lg Cm Ví dụ: Tính pH của dung dòch chứa 5, 345 g NH4CL trong 500ml dung dòch NH4OH 0,1M Giải: = Cb 0,1 mol/l 5, 345 x 1000 Cm = = 0,2 mol 53,5 x 500 PH = 14 – [-lg(1,75 x 1 0-5 )] + lg 0,2 0,1 = 8, 94 + pH thay đổi ít nhất khi thêm axit mạnh hay baz mạnh nếu Cb Ca lúc đó hệ đạt dung tích đệm cực đại < /b> =1 Cm Ca = 1 hay - Cách pha... phân theo từng b c, trong đó b c 1 luôn mạnh hơn nhiều so với các b c sau Ví dụ: Zn(NO3)2, Al2(SO4)3, K2CO3, Na3PO4, Al(CH3COO)3… ThS Hồ Thò B ch Ngọc Khoa Hoá học < /b> Hoá đại < /b> cương < /b> B - 73 - B c 1: K2CO3 + H 2O ⇔ KHCO3 + CO3 2- + H 2O ⇔ HCO 3- + OH- KOH B c 2 KHCO3 + H 2O H2CO3 + ⇔ OHHCO 3- + H 2O H2CO3 + K2CO3 + Phản ứng tổng cộng : ⇔ 2H 2O ⇔ OH- H2CO3 + 2KOH CO3 2- + H2CO3 + 2H 2O ⇔ - 2OH 4 Độ thủy phân... n+ A aB m− : mol/l, iongam/l ThS Hồ Thò B ch Ngọc Khoa Hoá học < /b> Hoá đại < /b> cương < /b> B - 63 - - Liên hệ giữa hoạt độ và nồng độ: a=fc f: hệ số hoạt độ f Hoá đại < /b> cương < /b> B - 65 - 2 Chỉ số hydro pH: Có thể dựa vào nồng độ H+ hay OH- để biểu diễn tính axít hay bazơ của dung dòch: Nước nguyên chất: CH+ = √= COH- ion g/l K √ = n 1 0-1 4 =1 0-7 Khi thêm một lượng axít vào nước thì CH+ >COH- và ngược lại Vậy khi dung dòch nước có CH+ = COH- =1 0-7 iong/l: dung dòch trung tính CH+ >COH- hay CH+ >1 0-7 : Dung dòch axít CH+ Hoá đại < /b> cương < /b> B - 71 - Pb2+ + SO4 2- = KCN + HNO3 = CN - + Na2S + H PbSO4... H 2O ⇔ HCN NH4+ + CN- + + H 2O ⇔ NH4OH HCN - Môi trường dung dòch tùy thuộc vào độ mạnh của axit yếu và baz yếu tạo thành: Nếu axit mạnh hơn (Ka > Kb) : môi trường axit Nếu axit yếu hơn (Ka < Kb) : môi trường baz Nếu (Ka = Kb) 25 : -5 Ví dụ: K NH4OH=1,75.10 > K 250 HCN môi trường trung tính -1 0 =8.10 : dung dòch muối NH4CN có môi trường baz - Muối tạo thành b i axit yếu và baz yếu đa b c : sự thủy . H 2 PO 4 - ⇔ H + + H 2 PO 4 2- H 2 PO 4 2- ⇔ H + + PO 4 3- Ví dụ: Sự điện ly của muối baz Fe(OH) 2 Cl Fe(OH) 2 Cl = Fe(OH) 2 + + Cl - ThS. Hồ Thò B ch Ngọc Khoa Hoá học Hoá đại cương B. cân b ng điện ly : AB ⇔ A + + B - Nồng độ ban đầu : C 0 0 Nồng độ cân b ng : C-αC αC αC α: độ điện ly Theo C A+ C B- C 2 α 2 K = C AB = C-Cα α 2 K = 1- C : Biểu thức của đònh luật. ly A m B n : a AnBm = f AmBn C AmBn a i = f i c i Cách xác đònh a,f : mn nm AmBn fff BA mn −+ = Theo phương trình Bebye- Huckel: I IA Z f i i + − = 1 lg 2 I IA zz f BmAn AmBn + − = −+ 1 lg