1. Phản ứng trung hòa trong dung dịch nước:
Phản ứng trung hòa là phản ứng trao đổi ion xảy ra trong dung dịch điện ly axit và baz tạo thành muối và nước (dung môi là nước).
HA + MOH ⇔ MA + M2O
- Phản ứng giữa axit mạnh và baz mạnh, cân bằng lệch hẳn về phía thuận nên chỉ có thể biểu diễn bằng dấu =
Phản ứng giữa axit yếu, baz mạnh hay axit mạnh baz yếu hoặc axit yếu baz yếu là những phản ứng thuận nghịch (chiều nghịch yếu hơn) nên được biểu diễn bằng dấu ⇔.
- Nhiệt phản ứng trung hòa : phản ứng phát nhiệt. - Môi trường :
+ Phản ứng giữa axit mạnh baz mạnh : môi trường trung tính.
+ Những trường hợp khác, môi trường axit, baz hay trung tính tùy thuộc axit hay baz mạnh hơn hay tương đương.
2. Sự chuẩn độ axit – baz:
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch được dùng làm cơ sở cho phép phân tích thể tích : Phương pháp chuẩn độ (phương pháp định phân).
+ Phản ứng trung hòa được dùng làm cơ sở cho p.pháp chuẩn độ axit baz.
+ Phản ứng tạo phức được dùng làm cơ sở cho phương pháp chuẩn độ complexon.
+ Phản ứng kết tủa được dùng làm cơ sở cho phương pháp chuẩn độ bằng AgNO3.
Phương pháp chuẩn độ axit baz, dựa vào phản ứng:
HA + MOH = MA + H2O
Tính toán theo công thức : VHAC(N)HA = VMOHC(N)MOH
Ta xác định được lượng của chất này khi biết lượng chất kia.
Thường ta chọn trước VHA, CMOH rồi xác định VMOH phản ứng với VHA bằng thực nghiệm. Quá trình này gọi là quá trình chuẩn độ; dung dịch baz là dung dịch chuẩn độ.
Thời điểm tại đó axit và baz phản ứng vừa đủ với nhau gọi là điểm tương đương. Để xác định điểm tương đương, người tra dùng chất chỉ thị màu. Mỗi chất chỉ thị màu thích hợp với phản ứng trung hòa nhất định.
Ví dụ: Chuẩn axit mạnh bằng baz mạnh : HCl + NaOH = NaCl + H2O có thể dùng phenolphtalein, lambromtimol, da cam me’thyl làm chất chỉ thị.