bài tập phương pháp phương trình ion tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các...
Khóa h ọc L uy ện thi ĐH Đ ảm bảo – th ầ y Ph ạm Ngọc Sơn BTTL Phương tr ình ion BÀI TẬP PHƯƠNG PHÁP PHƯƠNG TRÌNH ION Câu 1: Cho dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào 50 ml dung dịch A có chứa các ion 4 NH + , 2 4 SO − và 3 NO − . Có 11,65 gam chất kết tủa được tạo ra và đun nóng thì có 4,48 lít (đktc) một chất khí bay ra. Nồng độ mol của muối trong dung dịch A là A. 2M. B. 0,5M. C. 1,25M. D. 1,5M. Câu 2: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H 2 SO 4 0,5M, thu được 5,32 lít H 2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là A. 1. B. 6. C. 7. D. 2. Câu 3: Trộn 20 ml dung dịch NaOH 1,2M với V ml dung dịch Ba(OH) 2 0,8M thu được dung dịch X. Dung dịch X hoà tan vừa hết 1,08 gam Al. Giá trị của V là A. 5. B. 12,5. C. 10. D. 15. Câu 4: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào V ml dung dịch chứa đồng thời KOH 0,04M và Ba(OH) 2 0,08M, thu được dung dịch có pH = 12. Giá trị của V là A. 160. B. 60. C. 150. D. 140. Câu 5: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H 2 SO 4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH) 2 có nồng độ a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của a và m lần lượt là A. 0,15 và 4,66. B. 0,15 và 2,33 C. 0,075 và 2,33 D. 0,75 và 4,66 Câu 6: Trộn 3 dung dịch H 2 SO 4 0,1M, HNO 3 0,2M, HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị V là A. 0,414. B. 0,424. C. 0,214. D. 0,134. Câu 7 : Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 3 0,8M và H 2 SO 4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 0,746. B. 0,448. C. 1,792. D. 0,672. Câu 8 : Dung dịch hỗn hợp X gồm NaOH 0,2M và Ca(OH) 2 0,1M. Sục 7,84 lít khí CO 2 (ở đktc) vào 1 lít dung dịch X , thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 2,5. B. 5,0. C. 7,5. D. 10. Câu 9 : Cho dung dịch Z chứa các ion 3 Fe + , 4 NH + , 2 4 SO − , Cl − . Chia Z thành hai ph ầ n b ằ ng nhau. Ph ầ n 1 tác d ụ ng v ớ i dung d ị ch NaOH d ư , đ un nóng, thu đượ c 1,07 gam k ế t t ủ a và 0,448 lít khí ( đ ktc). Ph ầ n 2 tác d ụ ng v ớ i dung d ị ch BaCl 2 d ư , thu đượ c 2,33 gam k ế t t ủ a. T ổ ng kh ố i l ượ ng c ủ a các ch ấ t tan trong dung d ị ch Z là A. 2,945 gam. B. 5,89 gam. C. 0,895 gam. D. 8,95 gam. Câu 10: Cho 43 gam h ỗ n h ợ p BaCl 2 và CaCl 2 vào 1 lít dung d ị ch h ỗ n h ợ p Na 2 CO 3 0,1 mol/l và (NH 4 ) 2 CO 3 0,25 mol/l. Sau khi các ph ả n ứ ng k ế t thúc thu đượ c 39,7 gam k ế t t ủ a A và dung d ị ch B. Ph ầ n tr ă m kh ố i l ượ ng BaCO 3 trong A là A. 50,38. B. 49,62. C. 48,32. D. 67,4 Câu 11: H ỗ n h ợ p X g ồ m (Fe, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeO) v ớ i s ố mol m ỗ i ch ấ t là 0,1 mol, hòa tan h ế t vào dung d ị ch Y g ồ m (HCl và H 2 SO 4 loãng) d ư thu đượ c dung d ị ch Z. Nh ỏ t ừ t ừ dung d ị ch Cu(NO 3 ) 2 1M vào dung d ị ch Z cho t ớ i khi ng ừ ng thoát khí NO. Th ể tích dung d ị ch Cu(NO 3 ) 2 c ầ n dùng và th ể tích khí thoát ra ( ở đ ktc) là A. 25 ml; 1,12 lít. B. 500 ml; 22,4 lít. C. 50 ml; 2,24 lít. D. 50 ml; 1,12 lít. Câu 12: Hòa tan 0,1 mol Cu kim lo ạ i trong 120 ml dung d ị ch X g ồ m HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M. Sau khi ph ả n ứ ng k ế t thúc thu đượ c V lít khí NO duy nh ấ t ( đ ktc). Giá tr ị c ủ a V là A. 1,344 lít. B. 1,49 lít. C. 0,672 lít. D. 1,12 lít. Khóa h ọc L uy ện thi ĐH Đ ảm bảo – th ầ y Ph ạm Ngọc Sơn BTTL Phương tr ình ion Câu 13: Dung d ị ch X ch ứ a dung d ị ch NaOH 0,2M và dung d ị ch Ca(OH) 2 0,1M. S ụ c 7,84 lít khí CO 2 ( đ ktc) vào 1 lít dung d ị ch X thì kh ố i l ượ ng k ế t t ủ a thu đượ c là A. 15 gam. B. 5 gam. C. 10 gam. D. 0 gam. Câu 14: Hòa tan h ế t h ỗ n h ợ p g ồ m m ộ t kim lo ạ i ki ề m và m ộ t kim lo ạ i ki ề m th ổ trong n ướ c đượ c dung d ị ch A và 1,12 lít H 2 bay ra ( ở đ ktc). Cho dung d ị ch ch ứ a 0,03 mol AlCl 3 vào dung d ị ch A. Kh ố i l ượ ng k ế t t ủ a thu đượ c là A. 0,78 gam. B. 1,56 gam. C. 0,81 gam. D. 2,34 gam. Câu 15: Dung d ị ch A ch ứ a 0,01 mol Fe(NO 3 ) 3 và 0,15 mol HCl có kh ả n ă ng hòa tan t ố i đ a bao nhiêu gam Cu kim lo ạ i? (Bi ế t NO là s ả n ph ẩ m kh ử duy nh ấ t) A. 2,88 gam. B. 3,92 gam. C. 3,2 gam. D. 5,12 gam. Câu 16: Cho h ỗ n h ợ p g ồ m NaCl và NaBr tác d ụ ng v ớ i dung d ị ch AgNO 3 d ư thu đượ c k ế t t ủ a có kh ố i l ượ ng đ úng b ằ ng kh ố i l ượ ng AgNO 3 đ ã ph ả n ứ ng. Ph ầ n tr ă m kh ố i l ượ ng NaCl trong h ỗ n h ợ p đầ u là A. 23,3% B. 27,84%. C. 43,23%. D. 31,3%. Câu 17: Tr ộ n 100 ml dung d ị ch A (g ồ m KHCO 3 1M và K 2 CO 3 1M) vào 100 ml dung d ị ch B (g ồ m NaHCO 3 1M và Na 2 CO 3 1M) thu đượ c dung d ị ch C. Nh ỏ t ừ t ừ 100 ml dung d ị ch D (g ồ m H 2 SO 4 1M và HCl 1M) vào dung d ị ch C thu đượ c V lít CO 2 ( đ ktc) và dung d ị ch E. Cho dung d ị ch Ba(OH) 2 t ớ i d ư vào dung d ị ch E thì thu đượ c m gam k ế t t ủ a. Giá tr ị c ủ a m và V l ầ n l ượ t là A. 82,4 gam và 2,24 lít. B. 4,3 gam và 1,12 lít. C. 2,33 gam và 2,24 lít. D. 3,4 gam và 5,6 lít. Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 7,74 gam m ộ t h ỗ n h ợ p g ồ m Mg, Al b ằ ng 500 ml dung d ị ch g ồ m H 2 SO 4 0,28M và HCl 1M thu đượ c 8,736 lít H 2 ( đ ktc) và dung d ị ch X. Thêm V lít dung d ị ch ch ứ a đồ ng th ờ i NaOH 1M và Ba(OH) 2 0,5M vào dung d ị ch X thu đượ c l ượ ng k ế t t ủ a l ớ n nh ấ t. a) S ố gam mu ố i thu đượ c trong dung d ị ch X là A. 38,93 gam. B. 38,95 gam. C. 38,97 gam. D. 38,91 gam. b) Th ể tích V là A. 0,39 lít. B. 0,4 lít. C. 0,41 lít. D. 0,42 lít. c) Kh ố i l ượ ng k ế t t ủ a là A. 54,02 gam. B. 53,98 gam. C. 53,62 gam. D. 53,94 gam. Câu 19: Cho m gam h ỗ n h ợ p Mg, Al vào 250 ml dung d ị ch X ch ứ a h ỗ n h ợ p axit HCl 1M và axit H 2 SO 4 0,5M, thu đượ c 5,32 lít H 2 ( ở đ ktc) và dung d ị ch Y (coi th ể tích dung d ị ch không đổ i). Dung d ị ch Y có pH là A. 1. B. 6. C. 7. D. 2. Câu 20: Th ự c hi ệ n hai thí nghi ệ m: 1) Cho 3,84 gam Cu ph ả n ứ ng v ớ i 80 ml dung d ị ch HNO 3 1M thoát ra V 1 lít NO. 2) Cho 3,84 gam Cu ph ả n ứ ng v ớ i 80 ml dung d ị ch ch ứ a HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M thoát ra V 2 lít NO. Bi ế t NO là s ả n ph ẩ m kh ử duy nh ấ t, các th ể tích khí đ o ở cùng đ i ề u ki ệ n. Quan h ệ gi ữ a V 1 và V 2 là A. V 2 = V 1 . B. V 2 = 2V 1 . C. V 2 = 2,5V 1 . D. V 2 = 1,5V 1 . Giáo viên: Phạm Ngọc Sơn Nguồn: Hocmai.vn . th ầ y Ph ạm Ngọc Sơn BTTL Phương tr ình ion BÀI TẬP PHƯƠNG PHÁP PHƯƠNG TRÌNH ION Câu 1: Cho dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào 50 ml dung dịch A có chứa các ion 4 NH + , 2 4 SO − và 3 NO − 1,12 lít. Khóa h ọc L uy ện thi ĐH Đ ảm bảo – th ầ y Ph ạm Ngọc Sơn BTTL Phương tr ình ion Câu 13: Dung d ị ch X ch ứ a dung d ị ch NaOH 0,2M và dung d ị ch Ca(OH) 2 0,1M. S ụ c. gam kết tủa. Giá trị của m là A. 2,5. B. 5,0. C. 7,5. D. 10. Câu 9 : Cho dung dịch Z chứa các ion 3 Fe + , 4 NH + , 2 4 SO − , Cl − . Chia Z thành hai ph ầ n b ằ ng nhau. Ph ầ n 1 tác d ụ ng