THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC HOÁ HỌC ppsx

Lời giới thiệu Tài liệu này dùng cho sinh viên Khoa Hoá ĐHSP năm thứ 2 và 3 nhằm cung cấp một số kiến thức cơ bản về: - Kỹ thuật sử dụng dụng cụ, hoá chất trong phòng thí nghiệm - Thí n

THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HCM

THỰC HÀNH

THÍ NGHIỆM PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC HOÁ HỌC

Trịnh Văn Biều (Chủ biên)

Thạc sĩ Trang Thị Lân Thạc sĩ Vũ Thị Thơ

Thạc sĩ Trần Thị Vân

LƯU HÀNH NỘI BỘ

* 2001 *

MỤC LỤC

• Mục lục 03

• Lời giới thiệu 04

Chương 1 : THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH PPDHHH 05

1 Vai trò quan trọng của thí nghiệm trong dạy học hoá học 05

2 Phân loại thí nghiệm 06

3 Sử dụng thí nghiệm trong dạy học hoá học 06

4 Các nguyên tắc xây dựng hệ thống thí nghiệm phần thực hành PPDHH8 5 Hệ thống các thí nghiệm trong phần thực hành PPDHHH 10

Chương 2 : RÈN LUYỆN CÁC KỸ NĂNG DẠY HỌC TRONG CÁC BUỔI THỰC HÀNH LLDHHH 15

1 Mục đích các giờ thí nghiệm thực hành LLDHHH 15

2 Yêu cầu rèn luyện các kỹ năng dạy học chủ yếu: nói, vết bảng, biểu diễn thí nghiệm 15

3 Quy trình tổng quát rèn luyện các kỹ năng dạy học chủ yếu trong các buổi thực hành LLDHHH 15

4 Các bước trong một buổi thực hành LLDHHH 16

Chương 3 : KỸ THUẬT PHÒNG THÍ NGHIỆM 17

1 Kỹ thuật sử dụng dụng cụ, hoá chất trong phòng thí nghiệm 17

2 Nội quy phòng thí nghiệm 17

3 Các biện pháp phòng chống độc hại khi tiến hành thí nghiệm 18

4 Một số chất độc cần chú ý khi làm thí nghiệm 19

5 Nồng độ cho phép lớn nhất trong không khí nơi làm việc của một số chất độc thường gặp 22

6 Cứu chữa khi bị tai nạn hoặc nhiễm độc 22

Chương 4 : CÁC THÍ NGHIỆM LỚP 10 24

Chương 5 : CÁC THÍ NGHIỆM LỚP 11 38

Chương 6 : MỘT SỐ THÍ NGHIỆM LỚP 12 49

TÀI LIỆU THAM KHẢO 55

Lời giới thiệu

Tài liệu này dùng cho sinh viên Khoa Hoá ĐHSP năm thứ 2 và 3 nhằm cung cấp một số kiến thức cơ bản về:

- Kỹ thuật sử dụng dụng cụ, hoá chất trong phòng thí nghiệm

- Thí nghiệm và sử dụng thí nghiệm trong dạy học hoá học

- Các kỹ năng dạy học chủ yếu trong thực hành PPDHHH

- Phòng chống độc hại khi tiến hành thí nghiệm

Mục đích chính của tài liệu là giúp sinh viên rèn luyện các kỹ năng dạy học chủ yếu: nói, vết bảng, biểu diễn thí nghiệm để chuẩn bị tốt cho các đợt Kiến tập

và Thực tập Sư phạm trước mắt cũng như vệc dạy học hoá học ở trường PTTH sau khi tốt nghiệp

Tài liệu gồm có 6 chương:

Chương 1: Giới thiệu khái quát về vai trò, phân loại, sử dụng thí nghiệm trong dạy học hoá học; các nguyên tắc xây dựng hệ thống thí nghiệm và hệ thống các thí nghiệm trong phần thực hành PPDHHH

Chương 2: Nói về việc rèn luyện các kỹ năng dạy học chủ yếu: nói, viết bảng, biểu diễn thí nghiệm trong các buổi thực hành PPDHHH Hướng dẫn sinh viên cách chuẩn bị cho một buổi thực hành và viết tường trình thí nghiệm Chương 3: Nói về kỹ thuật sử dụng dụng cụ, hoá chất và phòng chống độc hại khi tiến hành thí nghiệm Đây là một vấn đề quan trọng có tính bức thiết cần phải thực hiện một cách nghiêm túc vì sức khỏe của mỗi cá nhân, tập thể và cộng đồng

Chương 4, 5, 6: Hướng dẫn sinh viên làm một số thí nghiệm chọn lọc phục

vụ cho việc Kiến tập, Thực tập Sư phạm và dạy học hoá học ở trường PTTH

Cuốn sách này do tập thể các giảng viên của bộ môn Phương pháp Dạy học khoa Hoá ĐHSP TP.HCM biên soạn Để nâng cao chất lượng phục vụ của sách chúng tôi rất mong nhận được sự góp ý của các đồng nghiệp cũng như các em sinh viên

Thành phố Hồ Chí Minh ngày 12 tháng 11 năm 2000

Các tác giả

Chương 1 THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC HOÁ HỌC

I VAI TRÒ QUAN TRỌNG CỦA THÍ NGHIỆM TRONG DẠY HỌC HOÁ HỌC

Thí nghiệm có vai trò rất quan trọng trong nghiên cứu khoa học và quan trọng đặc biệt trong dạy học hoá học

1 Thí nghiệm có vai trò hết sức quan trọng trong quá trình phát triển nhận thức của con người về thế giới Thí nghiệm là một phần của hiện thực khách quan được thực hiện hoặc tái tạo lại trong những điều kiện đặc biệt, trong đó con người

có thể chủ động điều khiển các yếu tố tác động vào quá trình xảy ra để phục vụ cho các mục đích nhất định Thí nghiệm giúp con người gạt bỏ những cái phụ, không bản chất để tìm ra cái bản chất của sự vật hiện tượng Thí nghiệm giúp con người phát hiện ra những quy luật còn ẩn náu trong tự nhiên Mặt khác nó còn giúp con người kiểm chứng, làm sáng tỏ những giả thuyết khoa học Đúng như Ăng ghen đã nói: “Trong nghiên cứu khoa học tự nhiên cũng như lịch sử, phải xuất phát từ những sự thật đã có, từ những hình thái hiện thực khác nhau của vật chất; cho nên trong khoa học lý luận về tự nhiên, chúng ta không thể cấu tạo ra mối liên hệ để ghép chúng vào sự thật, mà phải từ những sự thật đó, phát hiện ra mối liên hệ ấy, rồi phải hết sức chứng minh những mối liên hệ ấy bằng thực nghiệm”

2 Thí nghiệm là nền tảng của việc dạy học hoá học Nó giúp học sinh chuyển từ tư duy cụ thể sang tư duy trừu tượng và ngược lại Khi làm thí nghiệm học sinh sẽ làm quen với các chất hoá học và trực tiếp nắm bắt các tính chất lý, hoá của chúng Từ đó các em hiểu được các quá trình hoá học, nắm vững các khái niệm, định luật, học thuyết của hoá học Nếu không có thí nghiệm thì:

- Giáo viên sẽ tốn nhiều thời gian để giảng giải nhưng vẫn không rõ và hết

ý vì không phải mọi thứ đều có thể diễn đạt được trọn vẹn bằng lời Lời nói rất trừu tượng còn các thí nghiệm thì cụ thể

- Học sinh tiếp thu kiến thức thiếu chính xác và vững chắc Các em sẽ khó hiểu bài vì không có những biểu tượng rõ ràng, cụ thể về các chất, các hiện tượng hóa học Ví dụ: phản ứng tạo kết tủa đồng hyđroxit dạng keo, màu xanh Nếu không có thí nghiệm thì học sinh không thể hình dung được dạng keo như thế nào Màu xanh thì có rất nhiều màu xanh khác nhau

- Học sinh sẽ chóng quên khi không hiểu bài, không có ấn tượng sâu sắc bằng các hình ảnh cụ thể

3 Thí nghiệm là cầu nối giữa lý thuyết và thực tế Nhiều thí nghiệm rất gần gũi với đời sống, với các quy trình công nghệ Chính vì vậy thí nghiệm giúp học sinh vận dụng các điều đã học vào thực tế cuộc sống

4 Thí nghiệm giúp học sinh rèn luyện các kỹ năng thực hành (các thao tác

và cách thức tiến hành thí nghiệm), hình thành những đức tính cần thiết của người lao động mới: cẩn thận, khoa học, kỷ luật

5 Thí nghiệm giúp học sinh phát triển tư duy, hình thành thế giới quan duy vật biện chứng Khi tự tay làm thí nghiệm hoặc được tận mắt nhìn thấy những hiện tượng hoá học xảy ra, học sinh sẽ tin tưởng vào kiến thức đã học và cũng thêm tin tưởng vào chính bản thân mình

6 Khi làm thí nghiệm rất dễ gây hứng thú học tập Học sinh không thể yêu thích bộ môn và không thể say mê khoa học với những bài giảng lý thuyết khô khan

II PHÂN LOẠI THÍ NGHIỆM

1 Thí nghiệm trong hệ thống các phương tiện dạy học

Các phương tiện dạy học cơ bản phổ biến rộng rãi trong nhà trường gồm 3 loại:

1) Phương tiện kỹ thuật dạy học (các phương tiện nghe nhìn và máy dạy học )

2) Phương tiện trực quan (đồ dùng dạy học trực quan)

3) Thí nghiệm nhà trường

Đối với hoá học thì thí nghiệm nhà trường là phương tiện dạy học quan trọng nhất

2 Phân loại thí nghiệm

Trong trường phổ thông thí nghiệm được sử dụng dưới các hình thức sau: 1) Thí nghiệm do giáo viên tự tay biểu diễn trước học sinh gọi là thí nghiệm biểu diễn của giáo viên

2) Thí nghiệm do học sinh tự làm gọi là thí nghiệm của học sinh

3) Thí nghiệm ngoại khóa là những thí nghiệm vui dùng trong các buổi hội vui về hoá học và những thí nghiệm ở ngoài trường như thí nghiệm thực hành ở nhà của học sinh

Trong các hình thức thí nghiệm trên thì thí nghiệm biểu diễn của giáo viên

là quan trọng nhất

III SỬ DỤNG THÍ NGHIỆM TRONG DẠY HỌC HOÁ HỌC

1 Những ưu điểm của thí nghiệm biểu diễn của giáo viên

- Thí nghiệm biểu diễn do giáo viên làm các thao tác rất mẫu mực nên có tác dụng hình thành những kỹ năng thí nghiệm đầu tiên cho học sinh một cách chính xác

- Có thể thực hiện được các thí nghiệm phức tạp, có chất độc, chất nổ

- Tiết kiệm hoá chất, tốn ít thời gian hơn

2 Những yêu cầu sư phạm về kỹ thuật biểu diễn thí nghiệm

a) Phải đảm bảo an toàn

- Các chất độc, dễ nổ không dùng lượng lớn -Thận trọng nghiêm túc theo đúng các quy định về bảo hiểm

b) Phải đảm bảo thành công

e) Tốn ít thời gian

f) Số lượng thí nghiệm trong một bài nên vừa phải

g) Phải kết hợp chặt chẽ thí nghiệm với bài giảng

3 Những phương pháp cơ bản sử dụng thí nghiệm trong dạy học

- Phương pháp nghiên cứu: dùng thí nghiệm để xác nhận giả thuyết, tự rút ra kiến thức

- Phương pháp minh hoạ: dùng thí nghiệm để minh hoạ cho kiến thức đã biết

Sử dụng thí nghiệm theo phương pháp nghiên cứu hay phương pháp minh họa là tùy thuộc vào tính phức tạp của vấn đề nghiên cứu Nếu như việc giải quyết vấn đề khơng địi hỏi sự căng thẳng đáng kể hoạt động trí lực của học sinh thì nên theo phương pháp minh họa Ngược lại, nếu như sự tri giác, tiếp thu kiến thức về đối tượng nghiên cứu địi hỏi sự phân tích phức tạp hơn, phải động viên trí nhớ và

tư duy thì nên dùng phương pháp nghiên cứu

4 Sử dụng hình vẽ và các phương tiện dạy học thay cho thí nghiệm

Với những thí nghiệm khĩ, nguy hiểm, độc hại cĩ thể dùng hình vẽ để thay thế Giáo viên cĩ thể vẽ ra giấy khổ lớn hoặc in ra bản trong để chiếu trên máy OVERHEAD Cũng cĩ thể dù các băng ghi hình để chiếu cho học sinh

5 Thí nghiệm lượng nhỏ

a) Mơ tả dụng cụ:

Dụng cụ này là một tờ giấy A4 cĩ in 5 hình vuơng đen và 5 hình vuơng trắng Tờ giấy được ép platic (hoặc đơn giản hơn cĩ thể lồng vào trong một túi nilon)

- đơn giản, gọn gàng, dễ di chuyển vì

khơng phải dùng đến ống nghiệm

- dễ quan sát vì được nhìn trực tiếp (khơng nhìn qua thủy tinh như làm trong ống nghiệm)

- tiết kiệm hố chất

c) Sử dụng thí nghiệm lượng nhỏ trong các buổi thực hành PPDHHH: Việc cho sinh viên làm thí nghiệm lượng nhỏ nhằm giáo dục ý thức tiết kiệm, đồng thời cũng tập dượt cho các em khi về trường phổ thơng biết tự tạo ra dụng cụ và biết sử dụng nĩ trong dạy học Cĩ thể thực hành các thí nghiệm sau:

- Điện phân dung dịch muối ăn

- Nhận biết gốc clorua

- Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat

- Nhận biết ion sunfua

- Hiđroxit lưỡng tính

- Tạo hiđroxit kim loại kết tủa từ dung dịch muối tương ứng…

b) Thực hiện thí nghiệm:

Trên các ô vuông sẽ thực hiện các thí

nghiệm lượng nhỏ đơn giản như : thí nghiệm tạo

chất kết tủa, điện phân dung dịch… Lượng hoá

chất sẽ lấy rất ít, chừng 1 vài giọt Các thí

nghiệm có chất màu được thực hiện trên các ô

vuông trắng, các thí nghiệm tạo kết tủa trắng sẽ

được thực hiện trên các ô đen Cách làm này có

ưu điểm là:

d) Sử dụng thí nghiệm lượng nhỏ trong dạy học hoá học ở PTTH:

Ở các trường PTTH giáo viên có thể làm sẵn các tờ giấy A4 có in ô vuông trắng đen ép platic, phát cho mỗi bàn để cho học sinh tự làm thí nghiệm Nếu không có điều kiện, hoá chất có thể dùng chung cho 2-3 dãy bàn Học sinh sẽ rất thích thú khi được tự tay làm thí nghiệm Việc quan sát ở khoảng cách ngắn cũng

sẽ tốt hơn là giáo viên làm cho cả lớp xem Như vậy, không nhất thiết lúc nào giáo viên cũng phải dùng những thí nghiệm đủ lớn để cả lớp quan sát mà có thể cho từng nhóm học sinh trực tiếp làm và quan sát thí nghiệm Với việc sử dụng thí nghiệm lượng nhỏ, có thể thay thế thí nghiệm biểu diễn của giáo viên bằng thí nghiệm tự làm của học sinh, tạo điều kiện cho học sinh hoạt động một cách tự giác, tích cực

IV CÁC NGUYÊN TẮC XÂY DỰNG HỆ THỐNG THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH PPDHHH

Các thí nghiệm trong phần thực hành PPDHHH chính là các thí nghiệm sẽ dùng để dạy học ở trường phổ thông Muốn thí nghiệm đi vào các bài giảng hoá học ở PTTH một cách có hiệu quả thì phải xây dựng hệ thống thí nghiệm thực hành PPDHHH theo các nguyên tắc sau:

1 Các thí nghiệm phải gắn với chương trình hoá PTTH, phục vụ tốt nhất cho việc đi thực tập sư phạm và giảng dạy hoá học ở phổ thông

Thí nghiệm PPDH nhằm chuẩn bị cho sinh viên dạy tốt chương trình hoá học phổ thông Vì vậy các thí nghiệm phải gắn với nội dung của từng chương, từng bài giảng của chương trình hoá học PTTH Cần phải khắc phục tình trạng hiện nay là các thí nghiệm chủ yếu tập trung vào các bài giảng về chất, phần lý thuyết hoá đại cương gần như không có thí nghiệm Cần chú ý đến tính cân đối trong toàn bộ chương trình, cố gắng để thí nghiệm đi vào càng nhiều bài giảng càng tốt

Do thời gian dành cho thí nghiệm PPDH có hạn nên không thể dàn trải cho chương trình của cả 3 lớp 10, 11, 12 Trong một chừng mực nào đó nên ưu tiên đến các bài sẽ dạy khi thực tập sư phạm Vì thế nên tập trung cho lớp 10,11 vì khi

đi thực tập sư phạm gần như 100% giáo sinh được phân dạy ở những lớp này và những năm đầu ra trường về giảng dạy ở PTTH thì cũng như vậy

2 Thí nghiệm phải gắn với nội dung bài giảng, tốt nhất là chọn được các thí nghiệm giúp học sinh tiếp thu các kiến thức lõi, trọng tâm

Các thí nghiệm hoá học ở trường phổ thông dù là ở dạng nào cũng đều nhằm giúp học sinh tiếp thu tốt nội dung bài học và nắm vững hệ thống các kiến thức hoá học cần thiết của chương trình PTTH Vì vậy các thí nghiệm phải gắn với nội dung của các bài giảng cụ thể ở phổ thông Mặt khác để việc tiếp thu kiến thức của học sinh có hiệu quả, không thể thí nghiệm một cách tràn lan mà phải có trọng tâm, trọng điểm Khi lựa chọn các thí nghiệm để đưa vào bài giảng, tốt nhất nên chọn các thí nghiệm giúp học sinh tiếp thu các kiến thức lõi, trọng tâm Số lượng thí nghiệm trong một bài cũng không nên quá nhiều, có thể từ 3 đến 5 thí nghiệm là hợp lý

3 Thí nghiệm phải trực quan, hiện tượng rõ ràng, có tính thuyết phục

Sử dụng thí nghiệm trong dạy học chính là một hình thức dạy học theo

tính thuyết phục Chúng ta phải lựa chọn các phản ứng, các quá trình hoá học có kèm theo hiện tượng quan sát được dễ dàng bằng mắt thường Đó là các phản ứng:

- có sự biến đổi màu sắc

- có tạo chất kết tủa, chất khí bay lên khỏi dung dịch

- có sự tỏa nhiệt hay thu nhiệt

- có hiện tượng cháy, nổ, phát quang…

4 Thí nghiệm phải hấp dẫn, kích thích hứng thú với người dạy và người học

Một trong những nguyên nhân chính làm cho sinh viên không thích các buổi thực hành là do thí nghiệm không hấp dẫn, không gây được ham muốn hành động Nó cũng chính là nguyên nhân mà các thí nghiệm thực hành được nghiên cứu kỹ ở đại học bị xếp xó một chỗ khi sinh viên trở thành giáo viên phổ thông Như vậy thí nghiệm không những chỉ cần đem lại hứng thú cho học sinh

mà còn phải mang lại hứng thú cho cả người làm thí nghiệm

Thông thường thì những thí nghiệm làm cho học sinh hứng thú cũng sẽ dễ gây cho giáo viên hứng thú Khi nhìn học sinh của mình chăm chú dõi theo các hiện tượng phản ứng xảy ra, thấy các em hoan hỉ cũng đủ làm cho giáo viên vui rồi Để xoá dạy chay, một trong những giải pháp quan trọng là phải đưa các thí nghiệm hấp dẫn vào bài giảng mà trước hết là đưa vào các giờ thí nghiệm thực hành PPDH

5 Thí nghiệm dễ kiếm hoá chất, đơn giản, dễ làm

Phải cho sinh viên tập sử dụng, làm quen với các dụng cụ càng đơn giản, mộc mạc càng tốt Hoá chất dùng cho thí nghiệm càng dễ kiếm càng tốt Có như vậy thì các em mới có cơ hội làm được nhiều thí nghiệm khi trở thành giáo viên phổ thông Chẳng hạn, nếu như cho sinh viên làm thí nghiệm điện phân dung dịch muối ăn bằng máy chỉnh lưu dòng điện một chiều thì khi về trường phổ thông thí nghiệm này sẽ bị bỏ ngay lập tức Nhưng nếu dùng nguồn điện bằng 3 pin 1,5 von đơn giản thì sinh viên và ngay cả các em học sinh phổ thông cũng sẽ có nhiều cơ hội lặp lại thí nghiệm đó

6 Việc thực hiện thí nghiệm không được mất quá nhiều thời gian, làm ảnh hưởng đến tiến trình bài giảng

Vì thời gian dành cho một tiết lên lớp ở PTTH rất ngắn (chỉ có 45 phút) lại

có quá nhiều nhiệm vụ mà người giáo viên phải thực hiện nên các thí nghiệm trên lớp phải nhanh, gọn, không làm mất nhiều giờ dạy Một số thí nghiệm xảy ra chậm, giáo viên phải cho học sinh trả lời câu hỏi hay giảng sang nội dung khác trong thời gian chờ đợi Nói chung không nên lạm dụng những thí nghiệm này vì

dễ ảnh hưởng đến sự liên tục của tiến trình bài giảng

7 Thí nghiệm phải an toàn, càng ít độc hại càng tốt Nên thay các thí nghiệm độc bằng các thí nghiệm không độc hoặc ít độc hơn

Thí nghiệm phải an toàn là một trong các nguyên tắc bắt buộc phải tuân theo khi lựa chọn và tiến hành thí nghiệm Mặt khác một trong những nguyên nhân làm cho sinh viên “sợ” đến phòng thí nghiệm và cũng làm cho cán bộ hướng dẫn “ngại” các giờ thực hành là do có các thí nghiệm gây độc Vì vậy để giữ gìn sức khoẻ cho cán bộ, sinh viên bên cạnh các biện pháp phòng chống độc hại sẽ nói đến ở phần sau, cách hay nhất vẫn là lựa chọn các thí nghiệm càng ít độc hại càng tốt Nếu có điều kiện nên thay các thí nghiệm độc bằng các thí nghiệm không độc

hoặc ít độc hơn Vấn đề này cũng sẽ trở nên có ý nghĩa trong việc xoá bỏ dạy chay môn Hoá ở trường phổ thông Giáo viên phổ thông cũng rất ngại và thường “lẩn trốn” các thí nghiệm gây độc

8 Số lượng thí nghiệm trong một buổi thực hành cần hợp lý, không nên nhiều quá để sinh viên có thời gian rèn các kỹ năng dạy học

Thực hành PPDH không chỉ giúp sinh viên thực hiện thuần thục các thao tác thí nghiệm mà còn rèn luyện cho họ các kỹ năng dạy học cần thiết Một điều cũng cần lưu ý là: một phần đáng kể các thí nghiệm phục vụ cho chương trình PPTH, sinh viên đã được làm trong các bài thực hành Hoá Đại cương, Vô cơ, Hữu

cơ Trong thực hành PPDH chỉ nên lựa chọn những thí nghiệm tiêu biểu, điển hình Nếu tham lam đưa vào quá nhiều thí nghiệm thì phần thời gian rèn các kỹ năng dạy học sẽ giảm bớt, sinh viên sẽ rất khó khăn khi đi TTSP

V HỆ THỐNG CÁC THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH LLDHHH

Hệ thống gồm 86 thí nghiệm trong đó :

- 31 thí nghiệm thuộc chương trình lớp 10

- 27 thí nghiệm thuộc chương trình lớp 11

- 28 thí nghiệm thuộc chương trình lớp 12

PHẦN I HÓA HỌC LỚP 10

CHƯƠNG I: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

( 1 Thành phần cấu tạo của nguyên tử -kích thước -khối lượng nguyên tử ( 2 Hạt nhân nguyên tử -nguyên tố hóa học - đồng vị

( 3 Vỏ nguyên tử

TN 1: Đốt cháy tàu chiến địch (Các electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của nguyên tố)

( 4 Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học

TN 2: Vũ điệu của các kim loại kiềm (Các nguyên tố trong cùng phân nhóm có tính chất hóa học giống nhau)

CHƯƠNG II : LIÊN KẾT HÓA HỌC - ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

MENĐELEEP ( 1 Liên kết cộng hóa trị

TN 3 : Hiđro phân tử và hiđro nguyên tử (Liên kết trong phân tử H2 làm cho phân

tử H2 kém hoạt động hơn nguyên tử H )

( 7 Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học

TN 5: Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong phân nhóm chính

( 8 Vị trí của các nguyên tố trong HTTH và tính chất hóa học của chúng ( 9 Định luật tuần hoàn Menđêlêep

CHƯƠNG III : PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ

CHƯƠNG IV : PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VII - NHÓM HALOGEN

( 1 Các halogen

ξ 2 Clo

TN 6: Điều chế clo

TN 7: Clo tác dụng với đồng kim loại

TN 8: Clo tác dụng với nước Tính tẩy màu của axit hipoclorơ

( 3 Hiđro clorua HCl

TN 9: Điều chế khí hiđro clorua

TN 10 : Tính tan của hiđro clorua

( 4 Axit clohiđric và muối clorua

TN 11: Axit clohiđric tác dụng với kim loại

TN 12: Nhận biết gốc clorua

TN 13: Điện phân dung dịch muối ăn

( 5 Một số hợp chất chứa oxi của clo

TN 14: Điều chế nước Javen, clorua vôi

TN 15: Tính oxihoá của KClO3

TN 17: Sắt cháy trong oxi

TN 18: Lưu huỳnh cháy trong oxi (đun nóng hỗn hợp bột lưu huỳnh và kali pemanganat)

TN 19: Cacbon cháy trong oxi (đun nóng hỗn hợp bột than và kali pemanganat) ( 3 Lưu huỳnh

TN 20: Lưu huỳnh tác dụng với đồng

( 4 Hiđro sunfua

TN 21: Nhận biết ion S - -

( 5 Các oxit của lưu huỳnh

TN 22: Điều chế khí sunfurơ SO2

ξ 6 Axit sunfuric H2 SO4

TN 23: Tính háo nước của axit sunfuric đặc

TN 24: Tính axit của axit sunfuric

TN 25: Tính oxihóa mạnh của axit sunfuric đặc, nóng

TN 26: Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat

( 7 Hiệu ứng nhiệt của phản ứng

( 8 Tốc độ phản ứng hóa học

TN 27: Tốc độ phản ứng tỷ lệ thuận với nồng độ các chất tham gia phản ứng (Zn+

H2SO4)

TN 28: Tốc độ của phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ (CuO + H2SO4)

TN 29: Tốc độ của phản ứng phụ thuộc vào chất xúc tác (Đốt đường với tàn thuốc lá)

TN 30: Xúc tác cho sự sủi bọt của các nước giải khát có ga

( 9 Cân bằng hóa học

TN 31: Sự chuyển dịch trạng thái cân bằng theo nhiệt độ

( 10.Sản xuất axit sunfuric

PHẦN II HÓA HỌC LỚP 11

TN 2: Bản chất của phản ứng axit-bazơ (tạo màu hồng bằng nước lã)

TN 3: Chất chỉ thị màu bằng bông dâm bụt

TN 4: Hiđrôxit lưỡng tính

( 4 pH của dung dịch

TN 5: Xác định pH của dung dịch

( 5 Muối

TN 6: Tính axit-bazơ của dung dịch muối

( 6 Phản ứng trao đổi ion

CHƯƠNG II: NITƠ - PHOTPHO

TN 11: Amoniac tác dụng với hiđro clorua (bóp ra khói)

TN 12: Sự chuyển dịch trạng thái cân bằng theo nồng độ

( 4 Dung dịch amoniac Muối amoni

TN 13: Sự thăng hoa của muối amoni

( 5 Sản xuất amoniac

ξ 6 Axit nitric

TN 14: Tính chất ôxi hóa mạnh của axit nitric

TN 15: Nhiệt phân muối nitrat (vết lửa màu nhiệm)

TN 16: Nhận biết ion NO3-

( 2 Thành phần nguyên tố và công thức phân tử

( 3 Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON NO

( 1 Dãy đồng đẳng của metan (ankan)

TN 19: Điều chế và thử tính chất của khí metan

TN 20: Phản ứng clo hóa metan

CHƯƠNG V: HIĐROCACBON KHÔNG NO

( 1 Dãy đồng đẳng của etilen

TN 24: Phản ứng cộng brom của axetilen

TN 25: Phản ứng thế nguyên tử hiđro của axetilen

CHƯƠNG I: RƯỢU – PHENOL – AMIN

TN 1: Phản ứng của rượu với axit bromhiđric

TN 2: Pháo hoa trong chất lỏng

TN 3: Phenol là một axit yếu

TN 4: Phản ứng của phenol với nước brom

TN 5: Phản ứng của anilin với nước brom

CHƯƠNG II: ANĐEHIT – AXIT CACBOXILIC – ESTE

TN 6: Phản ứng tráng gương của anđehit

TN 7: Phản ứng của anđehit với đồng (II) hiđroxit

TN 8: Phản ứng tạo este của axit cacboxilic với rượu

TN 9: Viên bổ sủi bọt

CHƯƠNG III: GLIXERIN – LIPIT

TN 10: Phản ứng của glixerin với đồng (II) hiđroxit

CHƯƠNG IV: GLUXIT

TN 11: Phản ứng tráng bạc của glucozơ

TN 12: Phản ứng của saccarozơ với đồng (II) hiđroxit

TN 13: Phản ứng màu của tinh bột với dung dịch iot

CHƯƠNG V: AMINOAXIT VÀ PROTIT

TN 14: Tính chất lưỡng tính của aminoaxit (phản ứng với axit, bazơ)

TN 15: Phản ứng màu đặc trưng của protit

TN 16: Tác dụng của nhiệt đến protit

CHƯƠNG VI: HỢP CHẤT CAO PHÂN TỬ VÀ VẬT LIỆU POLIME CHƯƠNG VII: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

TN 17: Phản ứng của đồng với dung dịch muối thủy ngân

(biến đồng thành bạc)

TN 18: Điều chế kim loại bằng phương pháp điện phân

CHƯƠNG VIII: KIM LOẠI CỦA CÁC PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I, II, III

TN 19: Natri tác dụng với nước

TN 20: Magie tác dụng với nước

TN 21: Phản ứng nhôm mọc lông tơ

TN 22: Nhôm tác dụng với nước

TN 23: Tính chất lưỡng tính của nhôm hiđroxit

CHƯƠNG IX: SẮT

TN 24: Phản ứng của sắt với dung dịch axit

TN 25: Phản ứng của sắt với dung dịch đồng (II) sunfat

TN 26: Phản ứng của dung dịch sắt (III) clorua với đồng

TN 27: Phản ứng điều chế sắt (II) hiđroxit và tính dễ bị oxihoá của nó

TN 28: Phản ứng điều chế sắt (III) hiđroxit từ dung dịch muối tương ứng

I MỤC ĐÍCH CÁC GIỜ THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH LLDHHH

1 Rèn luyện cho sinh viên có kỹ năng tiến hành thí nghiệm một cách thành thạo, nhanh chóng, hiệu quả

2 Biết kết hợp thí nghiệm với nội dung bài giảng

3 Rèn luyện cho sinh viên kỹ năng diễn đạt, kỹ năng viết bảng, vẽ hình để giảng tốt một đoạn bài học có thí nghiệm

4 Rèn luyện tác phong sư phạm: bình tĩnh, chững chạc, tự nhiên

II YÊU CẦU RÈN LUYỆN CÁC KỸ NĂNG DẠY HỌC CHỦ YẾU: NÓI, VIẾT BẢNG, BIỂU DIỄN THÍ NGHIỆM

1 Yêu cầu rèn luyện về kỹ năng biểu diễn thí nghiệm

1 Nắm vững kỹ thuật tiến hành thí nghiệm để thí nghiệm thành công một cách nhanh chóng

2 Biết hướng dẫn và tạo điều kiện cho học sinh quan sát tốt các hiện tượng xảy ra

3 Biết phân tích và khai thác thí nghiệm phục vụ cho nội dung bài giảng

4 Kết hợp thí nghiệm với lời nói và viết bảng một cách khoa học

2 Yêu cầu rèn luyện về kỹ năng nói

1 Nói to, đủ nghe

2 Sinh viên nghe hướng dẫn, thảo luận trao đổi để nắm vững các yêu cầu của

kỹ năng nói, viết bảng, biểu diễn thí nghiệm

3 Sinh viên làm thí nghiệm, tập giảng có thí nghiệm trong các buổi thực hành

4 Sinh viên tự rèn luyện kỹ năng nói, viết bảng những lúc rảnh ở trường hoặc ở nhà (cá nhân hoặc theo nhóm)

5 Sinh viên tự đánh giá và đánh giá lẫn nhau kỹ năng nói, viết bảng trong nhóm học tập, ghi kết quả vào phiếu điểm

6 Kiểm tra, đánh giá kết quả lần 1 và lần 2 (với những sinh viên chưa đạt yêu cầu)

IV CÁC BƯỚC TRONG MỘT BUỔI THỰC HÀNH PPDHHH

1 Giáo viên kiểm tra phần chuẩn bị của sinh viên: kiểm tra vở và kiểm tra miệng

2 Giáo viên giới thiệu nội dung, mục đích, yêu cầu các công việc phải làm; đặt câu hỏi, giải đáp thắc mắc, hướng dẫn các thí nghiệm khó khi cần thiết

3 Sinh viên tự tiến hành thí nghiệm cá nhân hay làm theo nhóm nhỏ, chuẩn

bị lên giảng một đoạn bài có thí nghiệm trong sách giáo khoa phổ thông

4 Sinh viên lên giảng trước nhóm, các sinh viên khác góp ý

5 Giáo viên nhận xét, tổng kết rút kinh nghiệm

6 Sinh viên viết báo cáo kết quả thí nghiệm và những thu hoạch trong vở tường trình, làm vệ sinh và dọn dẹp phòng thí nghiệm

VIẾT TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM

- Không đựng dung dịch axit, kiềm đặc trong các bình thủy tinh mỏng

- Không đun nóng, rót nước nóng vào các dụng cụ thủy tinh có thành dày

- Khi đun nóng bình cầu, ống nghiệm… phải đun từ từ và đều, hơ nóng toàn bộ ống nghiệm rồi mới đun tập trung vào đáy Hướng miệng ống nghiệm về phiá không có người

- Tuyệt đối không để da tay tiếp xúc trực tiếp với hoá chất

- Mỗi hoá chất phải lấy bằng một dụng cụ riêng để đảm bảo sự tinh khiết

- Lấy xong cần đậy nút ngay, để về đúng vị trí quy định

4 Sử dụng chất dễ cháy (cồn, dầu hoả, xăng, benzen, axeton…)

- Để riêng một chỗ, tránh sơ ý va chạm, dẫm lên các chất dễ nổ

- Không dùng với liều lượng lớn

- Nghiền từng chất trong những cối riêng, nếu cần trộn lẫn dùng lông gà

II NỘI QUY PHÒNG THÍ NGHIỆM

1 Phải nghiên cứu kỹ các thí nghiệm sẽ tiến hành trước khi đến phòng thí nghiệm

- Đọc tài liệu hướng dẫn và sách giáo khoa phổ thông để nắm vững mục đích, yêu cầu, cách tiến hành thí nghiệm; thí nghiệm sẽ biểu diễn khi dạy bài nào trong chương trình phổ thông…

- Các thí nghiệm có chất độc phải dự kiến trước cách phòng chống

2 Khi tiến hành thí nghiệm

- Phải hết sức cẩn thận để thí nghiệm thành công, tránh tai nạn, gây độc cho bản thân và những người xung quanh

- Tuân thủ theo chỉ dẫn của tài liệu và của cán bộ phụ trách phòng thí nghiệm

- Không tự ý làm các thí nghiệm ngoài nội dung bài học

- Không đi lại lộn xộn, nói chuyện ồn ào

- Khi có tai nạn xảy ra phải báo với giáo viên hướng dẫn ngay lập tức

3 Phải giữ gìn hoá chất, dụng cụ không được để hư hỏng

- Mỗi sinh viên đều phải có ý thức giữ gìn dụng cụ, tiết kiệm hoá chất mà mình sử dụng

- Lấy hoá chất đúng lượng đã ghi trong tài liệu (không nhiều quá hay ít quá), mỗi hoá chất dùng một ống hút (hoặc muỗng) riêng

- Sau khi lấy xong để lọ đúng vào vị trí cũ

- Không để hoá chất dây, bắn vào người khác

- Hoá chất rơi đổ ra ngoài phải dọn ngay

- Đổ các chất thải vào đúng nơi quy định

4 Đối với các thí nghiệm có chất độc phải hết sức chú ý

- Lấy thật đúng lượng hoá chất theo hướng dẫn

- Điều chế vừa đủ dùng thì ngưng ngay thí nghiệm

- Thiết bị thí nghiệm phải an toàn, nút và các ống dẫn khí phải kín, không

để rò rỉ khí độc ra ngoài

- Khi cần thiết phải thực hiện trong tủ hốt

- Hủy chất độc ngay sau khi xong thí nghiệm

5 Tham gia đầy đủ và có hiệu quả cao các buổi thí nghiệm

- Rửa tay bằng xà bông

- Kiểm tra lại điện, nước trước khi rời phòng thí nghiệm

III CÁC BIỆN PHÁP PHÒNG CHỐNG ĐỘC HẠI KHI TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM

Muốn phòng chống độc hại tốt cần thực hiện những biện pháp sau đây:

1 Cần nhận thức được một cách đúng đắn, đầy đủ tác hại của các chất độc

- Nắm rõ mức độ độc hại, nguy hiểm nhiều ít khác nhau của các hoá chất thường sử dụng Có những chất độc nhưng nhiều sinh viên không biết (như NH3),

có chất rất độc nhưng nghĩ là ít độc (như H2S ) vì vậy dễ dẫn đến coi thường, không cẩn thận khi làm thí nghiệm

- Hiểu được sự nhiễm độc tức thời và ảnh hưởng lâu dài của một số hoá chất

- Biết được khả năng chịu đựng của cơ thể, một số chất độc được đào thải

ra cơ thể rất chậm như benzen…

2 Sinh viên cần ý thức được trách nhiệm giữ gìn sức khoẻ cho mình, cho bạn, bảo vệ môi trường trong lành cho cộng đồng và xã hội

- Nâng cao ý thức tập thể của mỗi cá nhân

- Cần giữ gìn bầu không khí trong lành cho cộng đồng

3 Sinh viên cần nắm được và biết cách phòng chống độc hại

- Giảm thiểu lượng chất độc sinh ra bằng cách dùng ít hoá chất, làm các thí nghiệm lượng nhỏ

- Hủy các chất độc: với các chất oxi hoá dùng các chất khử, với các axit dùng bazơ và ngược lại…

4 Thực hiện nội quy phòng thí nghiệm và kỷ luật nghiêm túc

- Tổ chức học tập nội quy ngay buổi thực hành đầu tiên

- Cán bộ hướng dẫn kiểm tra giám sát chặt chẽ, nhắc nhở, chấn chỉnh kịp thời những biểu hiện lệch lạc

- Có khen thưởng và kỷ luật nghiêm minh

VI MỘT SỐ CHẤT ĐỘC CẦN CHÚ Ý KHI LÀM THÍ NGHIỆM

0,003 – 0,006 1 – 2 Vẫn làm việc được bình thường

0,01 3,5 Ngửi thấy mùi khí clo

0,01 – 0,02 3,5 – 6 Mắt, mũi, họng đau nhói và bỏng rát

0,04 – 0,08 14 – 21 Trong 0,5 – 1 giờ sẽ nhiễm độc nghiêm

trọng nguy hiểm đến tính mạng

0,12 – 0,17 40 – 60 Rất nguy hiểm, dẫn tới viêm và mọng nước

ở phổi

0,29 100 Không thể chịu nổi quá 1 phút

Khi hít phải clo, nó sẽ nhanh chóng kết hợp với nước của niêm mạc tạo thành HCl gây bỏng, sưng tấy, tụ máu và nặng thì phổi bị mọng nước và tế bào phổi bị hủy hoại Nhiễm độc nặng cuống họng bị co rút, mọng nước ở phổi Sau khi lành vẫn có thể bị viêm phổi tái phát, có thể mắc chứng thần kinh, buồn rầu ủ

rũ dai dẳng hàng năm Người có bệnh trĩ mũi, viêm họng, amiđan, hen xuyễn, ngạt mũi, đau mắt không nên tiếp xúc với clo

2 Hiđroclorua

Ngửi nhiều có thể ăn mòn các cơ quan hô hấp và gây hại niêm mạc mắt

3 Brom

Tác dụng gây độc tương tự clo Nếu dính vào da sẽ phồng dộp, mọng nước gây lở loét Khi hít thở nhiều hơi brom sẽ có hiện tượng chảy máu cam, váng đầu, hoa mắt… mấy giờ sau sẽ đau bụng, ỉa chảy, khắp người mẩn đỏ

4 Hiđrosunfua

Ở nồng độ cao làm thần kinh khứu giác bị tê liệt hoàn toàn khiến mũi không còn thấy mùi thối Chính vì thế mà nó hết sức nguy hiểm Làm việc trong môi trường có nồng độ hiđrosunfua lớn hơn 2% phải dùng mặt nạ có vòi cao su dài hoặc bình thở oxi

Nồng độ trong không

khí (mg/lit)

Tác hại đến cơ thể

0,12 – 0,18 Trong 6 giờ không biểu hiện triệu chứng gì rõ rệt

0,24 – 0,36 Trong 0,5 giờ đã có triệu chứng nhiễm độc

0,50 – 0,6 0 Trong 0,5 – 1 giờ có thể nguy hiểm đến tính mạng 0,7 0 – 0,84 Trong 0,5 – 1 giờ có thể chết hoặc ngoắc ngoải

0,05 Kích thích đối với cổ họng, gây ho

0,13 – 0,26 Chịu được từ 0,5 đến 1 giờ

1 – 1,2 Trong thời gian ngắn sẽ bị nhiễm độc nặng

Hít phải thì niêm mạc khí quản bị kích thích sinh ho, có khi thanh đới bị co rút không nói được Người bị nhiễm độc thoạt đầu thấy trào nước mắt, chảy nước mũi, nhức đầu, chân tay bải hoải Nếu bị nhiễm độc mãn tính sẽ viêm da, viêm khí quản, viêm phổi biến chứng thành mọng nước phổi, mắt đỏ sưng húp

6 Amoniac

Kích thích rất mạnh tới đường hô hấp và niêm mạc, gây bỏng rát, nước mắt dàn dụa, nhức đầu, nôn mửa Nếu hít phải liền mấy ngày phổi có thể bị tụ máu và phù, ảnh hưởng xấu đến tim

Nồng độ trong không khí

(mg/lit)

Tác hại đến cơ thể 0,037 Đã ngửi thấy mùi khai

0,250 Bứt rứt, khó chịu, có thể chịu được 1 giờ

0,3 – 0,5 Kích thích mạnh với mắt

0,200 Kích thích rất mạnh

1,70 – 3,15 Sau 5 – 6 phút có thể chết

7 Các oxit của nitơ

Nồng độ thấp, không biểu hiện triệu chứng nhiễm độc ngay mà phải sau một thời gian: nhức đầu, mất ngủ, tiêu hóa kém, sút cân, loét niêm mạc, thiếu máu Nồng độ cao sẽ kích thích khí quản, sau đó váng đầu, nổ đom đóm mắt, toàn thân suy nhược, chỉ sau mấy giờ phổi mọng nước Độc tính lớn nhất là NO2 rồi đến

NO và N2O4 Các oxit NOx có 2 tác dụng:

- Khi đóng vai một axit nó tác dụng lên niêm mạc đường hô hấp

- Khi đóng vai một hợp chất nitơ nó có thể xâm nhập vào máu, phá hoại máu nghiêm trọng

0,45 – 0,50 Có thể chết sau một thời gian ngắn

8 Metan

Metan là khí rất dễ bắt lửa gây cháy nổ Ở 00C, 760 mmHg nếu metan chiếm 5 – 15% thể tích sẽ nổ mạnh khi gặp tia lửa Nồng độ từ 25 - 30% gây nhiễm độc nặng: nhức đầu, ngạt mũi, khó thở, mạch tăng, thở gấp, đầu óc mụ mẫm, không điều khiển được hành vi theo ý muốn

9 Axetilen

Ở nồng độ thấp nguyên nhân chính gây độc do các khí PH3 , CO … có lẫn khi điều chế C2H2 từ đất đèn Ở nồng độ 10% bắt đầu nhiễm độc nhẹ, 15% đi đứng loạng choạng, 20% chỉ cần 6 phút đã cười nói huyên thuyên, 33% thì chỉ sau

7 phút đã mất hết khả năng suy nghĩ

10 Benzen

Mức độ tác hại tuỳ thuộc nồng độ, thời gian tiếp xúc Sự bài tiết benzen của

cơ thể rất chậm chạp, nó tồn tại ở trong cơ thể rất lâu, khoảng 50 – 60% bị máu hấp thụ, lượng còn lại ẩn náu trong tủy xương, óc, gan… gây tác hại lâu dài Khi nồng độ 0,15 – 0,20% gây tê liệt trung khu thần kinh, làm giảm số lượng hồng, bạch cầu, mệt mỏi nhức đầu, chán ăn, thiếu máu, có thể chảy máu cam, xuất huyết dưới da

Ở nồng độ thấp các dung dịch kiềm làm da mất lớp chất nhờn, trở nên khô

ráp, nếu lâu sẽ sần sùi, chai cứng Ở nồng độ cao các dung dịch kiềm sẽ làm bỏng

da

V NỒNG ĐỘ CHO PHÉP LỚN NHẤT TRONG KHÔNG KHÍ NƠI LÀM

VIỆC CỦA MỘT SỐ CHẤT ĐỘC THƯỜNG GẶP

0,001 0,001 0,316 0,50 0,56 1,04 2,95 6,58 7,00 7,27 14,00 24,00 26,00 35,00

VI CỨU CHỮA KHI BỊ TAI NẠN HOẶC NHIỄM ĐỘC

1 Khi bị axit, bazơ bắn vào người: cởi bỏ quần áo dính hoá chất, giội nước

rửa ngay nhiều lần, có thể cho vòi nước chảy thẳng vào, tránh cọ xát mạnh làm

trầy xước Sau đó rửa bằng dung dịch natri cacbonat axit 10% (nếu bị axit), dung dịch axit axetic 4% (nếu bị bazơ)

Nếu bị bắn vào mắt, nhanh chóng dùng bình tia phun nước vào mắt rồi rửa

bằng dung dịch natri cacbonat axit 5% (nếu bị axit), dung dịch axit boric 2% (nếu

bị bazơ)

2 Khi bị nhiễm độc:

- Nhanh chóng đưa người bị nhiễm độc ra nơi không khí trong lành

- Nếu bị ngất, cho uống càfê, trà nóng hoặc hít hơi của rượu, amoniac,

chất có mùi kích thích

- Gây nôn mửa (trừ trường hợp axit hoặc bazơ)

- Sử dụng thuốc giải độc gồm 2 phần bột than, 1 phần bột oxit magiê và 1

phần axit tanic trong một cốc nước ấm

- Gọi bác sĩ và đưa đi cấp cứu ngay với những trường hợp bị nhiễm độc

nặng

Axit Không gây nôn mửa, cho uống MgO (10g MgO trong 150

ml nước) Bazơ Không gây nôn mửa, cho uống dung dịch axit axetic 4%,

Rượu, amin, kim

loại nặng (Hg, Pb,

Cu…) và các hợp

chất

Gây nôn mửa, cho uống sữa hoặc lòng trắng trứng

Hít phải khí độc Đưa ra nơi thoáng khí, làm hô hấp nhân tạo, cho thở oxi

Nếu là khí ăn mòn ( NH3, Cl2, Br2, NO2, HCl) cho ngửi hơi của dung dịch axit axetic

Nếu là NH3 cho hít hơi nước nóng, uống nước chanh

Chương 4 CÁC THÍ NGHIỆM LỚP 10

TN1 Các electron lớp ngồi cùng quyết định tính chất hố học của nguyên tố (Đốt cháy tàu chiến địch)

1 Mục đích thí nghiệm

- Thí nghiệm được dùng trong bài VỎ NGUYÊN TỬ lớp 10 nhằm minh hoạ ý trong sách giáo khoa: “Các electron lớp ngồi cùng hầu như quyết định tính chất hố học của nguyên tố” Thí dụ: nguyên tử natri cĩ 1 electron lớp ngồi cùng

dễ dàng phản ứng với nước ở nhiệt độ thường

- Hiện tượng thí nghiệm rất hấp dẫn, tạo khơng khí vui vẻ

2 Cách tiến hành

Dùng một tờ giấy thấm nước để gấp tàu, chọc một lỗ thủng nhỏ ở dưới đáy, đặt một mẩu natri vào tầu rồi đậy bên trên bằng vài mảnh giấy dễ bắt lửa Thả tàu vào chậu nước cĩ sẵn vài giọt phenolphtalein Khi natri gặp nước tàu sẽ bùng cháy, trên mặt nước xuất hiện vết máu giặc loang màu đỏ

Hình 1: Đốt cháy tàu chiến địch

3 Những điều cần chú ý và kinh nghiệm để thí nghiệm thành cơng

- Miếng natri cần gọt bỏ lớp oxit bên ngồi và khơng nên lấy to quá gây nổ nguy hiểm, chừng hạt đậu đen là vừa

- Giấy đậy ở trên miếng natri nên nhiều và nhúng vào dầu hỏa

TN 2 Các nguyên tố trong cùng phân nhĩm cĩ tính chất hĩa học giống nhau (Vũ điệu của các kim loại kiềm)

1 Mục đích thí nghiệm

Thí nghiệm được dùng trong bài HỆ THỐNG TUẦN HỒN CÁC NGUYÊN TỐ HỐ HỌC lớp 10 khi hình thành khái niệm phân nhĩm Thí nghiệm chứng minh các nguyên tố trong

cùng phân nhĩm cĩ tính chất hĩa học

giống nhau

2 Cách tiến hành

Đổ 30 ml nước cĩ vài giọt

phenolphtalein vào cốc dung tích 100 ml

rồi rĩt 40 ml dầu hỏa sạch lên trên mặt

nước Thả những miếng kim loại kiềm

(liti, natri, kali…) bằng hạt đậu xanh vào

cốc, chúng sẽ nổi lên, chìm xuống, nhảy

múa cho đến khi tan hết

3 Những điều cần chú ý và kinh

nghiệm để thí nghiệm thành cơng

- Cần gọt bỏ lớp oxit bên ngồi của các kim loại kiềm

Dầu hỏa Nước

Hình 2:Vũ điệu của các kim loại kiềm

l i

TN 3 Hiđro phân tử và hiđro nguyên tử

1 Mục đích thí nghiệm

Thí nghiệm được dùng trong bài LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ lớp 10 nhằm chứng minh có liên kết trong phân tử H2 làm cho phân tử H2 kém hoạt động hơn nguyên tử H

2 Cách tiến hành

Lấy vài hạt tinh thể sắt (III) clorua cho vào 6 ml dung dịch axit clohiđric đặc, hoà tan rồi san đều ra 2 lọ thủy tinh nhỏ (có thể dùng lọ thuốc penexilin hoặc ống nghiệm) Cho vài hạt kẽm vào ống thứ nhất, đậy bằng một nút cao su có ống thủy tinh xuyên qua Dẫn khí hiđro sinh ra vào dung dịch ở lọ thứ hai Màu vàng cam ở lọ thứ nhất chuyển dần sang màu xanh nhạt Còn ở lọ thứ hai màu vàng cam không mất đi mà vẫn giữ nguyên Phương trình phản ứng:

2HCl + Zn = ZnCl2 + 2H

H + FeCl3 = FeCl2 + HCl

Hình 3: Phân tử H2 kém hoạt động hơn nguyên tử H

3 Những điều cần chú ý và kinh nghiệm để thí nghiệm thành công

- Muối sắt (III) clorua không được lấy nhiều quá, chỉ vừa đủ cho dung dịch trong ống ngiệm có màu

- Có thể lấy thêm một lọ đựng dung dịch sắt (III) clorua, cho vài hạt kẽm vào Quan sát hiện tượng rồi từ đó rút ra kết luận

TN 4 Tính chất không bền của tinh thể phân tử I2

3 Những điều cần chú ý và kinh nghiệm để thí nghiệm thành công

- Khi hơi iot bay lên chừng 5 cm thì ngừng đun, nếu đun tiếp hơi iot sẽ đẩy nút bật ra gây độc

- Không dùng tay cầm tinh thể iot

FeCl3HCl Zn

TN 5 Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong phân nhóm chính

(So sánh độ hoạt động của clo, brom, iot)

1 Mục đích thí nghiệm:

- Thí nghiệm được dùng trong bài SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC để chứng minh quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim của các nguyên tố trong phân nhóm chính Từ clo đến iot tính phi kim và khả năng hoạt động hóa học giảm dần

- Thí nghiệm này cũng có thể dùng khi dạy bài BROM VÀ IOT để chứng minh clo và brom hoạt động hơn iot (đẩy được iot ra khỏi dung dịch muối KI )

2 Cách tiến hành

a) Cho clo tác dụng với dung dịch KI (xem thí nghiệm 6)

b) Cho vài giọt nước brom vào dung dịch KI có sẵn hồ tinh bột , dung

dịch sẽ nhuộm màu xanh:

Thí nghiệm được dùng trong bài CLO lớp 10 nhằm:

- Giới thiệu cho học sinh nắm được nguyên tắc chung của việc điều chế clo trong phòng thí nghiệm là cho axit clohiđric đặc tác dụng với một chất oxihóa mạnh : MnO2, KMnO4, CaOCl2

- Cho học sinh quan sát màu sắc của clo

- Dùng clo điều chế được để tiến hành các thí nghiệm sau

2 Cách tiến hành

Cách 1: Cho 4g MnO2 và 20 ml dd HCl 35% vào một bình cầu đáy tròn 50

ml, đậy bình bằng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua Đun nóng bình, thu khí clo theo phương pháp dời chỗ không khí (được khoảng 1 lit clo)

Hình 4: Điều chế clo Cách 2: Nếu chỉ điều chế một lượng nhỏ clo và thực hiện các phản ứng ngay trong bình thì tiến hành như sau: Cho 0,5 g MnO2 (chừng hạt đậu phộng) và

2ml dung dịch HCl đặc 35% vào một bình cầu đáy tròn 50 ml, đậy bình bằng nút cao su có ống vuốt nhọn xuyên qua (đầu ống vuốt có một miếng bông tẩm dung dịch KI và hồ tinh bột) Đun nhẹ bình cầu cho đến khi miếng bông chuyển sang màu xanh.(Xem hình 5 trang 28 )

3 Những điều cần chú ý và kinh nghiệm để thí nghiệm thành công

- Dung dịch HCl phải thật đặc, nếu loãng sẽ không có khí clo tạo thành

- Sau khi xong thí nghiệm thì nhúng bình cầu vào chậu nước vôi để huỷ clo

Hình 5: Điều chế clo, clo tác dụng với dung dịch KI và với đồng

3 Những điều cần chú ý và kinh nghiệm để thí nghiệm thành công

- Nên lấy sợi dây đồng nhỏ vừa phải đường kính chừng 0,1 mm hoặc đồng

lá

- Sau phản ứng ngâm ngay bình cầu vào chậu đựng dung dịch NaOH 10%

để hủy khí clo và axit dư

- Nếu không có bình cầu có thể thay bằng ống nghiệm (dây đồng cháy không được lâu vì lượng clo ít)

TN 8 Clo tác dụng với nước.Tính tẩy màu của axit hipoclorơ

1 Mục đích thí nghiệm

MnO2

Thí nghiệm được dùng trong bài CLO lớp10 nhằm chứng minh clo không chỉ tan mà còn tác dụng được với nước Axit hipoclorơ không bền, có tính oxihóa rất mạnh

2 Cách tiến hành

Hình 6: Clo tác dụng với nước Sục khí clo vào một ống nghiệm dựng nước, một phần clo sẽ tác dụng với nước:

Cl2 + H2O = HCl + HClO Lấy một ống nghiệm đựng nước clo vừa điều chế và một ống nghiệm đựng nước cất để so sánh Cho vào mỗi ống một miếng giấy có giây mực hoặc một cánh hoa Quan sát hiện tượng và rút ra kết luận

TN 9 Điều chế khí hiđro clorua

1 Mục đích thí nghiệm

Thí nghiệm được dùng trong bài HIĐRO CLORUA lớp10 nhằm cho học sinh biết cách điều chế một axit dễ bay hơi bằng cách cho muối của nó tác dụng với một axit mạnh, khó bay hơi (axit sunfuric đặc) (Không điều chế được HBr, HI)

TN 10 Tính tan của hiđro clorua

1 Mục đích thí nghiệm

Thí nghiệm được dùng trong bài HIĐRO CLORUA

lớp10 nhằm chứng minh hiđro clorua tan rất mạnhtrong

nước (500 lit / 1lit nước) tạo dung dịch có tính axit mạnh

2 Cách tiến hành

Thu hiđro clorua vào đầy môt bình thủy tinh Đậy

bình bằng nút cao su có ống vuốt nhọn xuyên qua (đầu ống

vuốt nhọn hướng vào trong bình) Úp ngược bình vào chậu

nước có rượu quỳ tím (hoặc kiềm loãng có vài giọt

phênolphtalêin) Nước sẽ phun vào bình và đổi màu