Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 48 Bài thực hành số 6 ppt

Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 48 Bài thực hành số 6 TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: - Tính khử của hiđro sunfua (tác dụng của H 2 S + O 2 ). - Tính khử và tính oxi hoá của lưu huỳnh đioxit. - Tính oxi hoá và tính háo nước của H 2 SO 4 đặc. Kĩ năng - Sử dụng dụng cụ và hoá chất tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. - Quan sát hiện tượng, giải thích và viết các phương trình hóa học. - Viết tường trình thí nghiệm. B. CHUẨN BỊ 1. Dụng cụ: - Ống nghiệm, nút cao su không lỗ, ống cao su, giá để ống nghiệm, ống thuỷ tinh (chữ L và thẳng). 2. Hoá chất: - Dung dịch HCl, dung dịch H 2 SO 4 đặc, dây Mg, sắt (II) sunfua. - Nút cao su có lỗ, ống hút, bộ giá thí nghiệm cải tiến, ống nghiệm có nhánh. - Dung dịch Na 2 SO 3 , KMnO 4 loãng, phôi Cu, đường kính trắng. C. NỘI DUNG THỰC HÀNH HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ 1. Thí nghiệm 1: GV lưu ý cho HS - H 2 S là khí không màu, mùi trứng thối, rất độc; dung dịch HCl đặc là chất dễ bay hơi. Vì 1. Thí nghiệm 1: Điều chế và chứng minh tính khử của hiđro sunfua. - Đốt khí H 2 S thoát ra từ vậy cần dùng lượng nhỏ hoá chất, sử dụng thiết bị khép kín để tránh chất độc bay ra ngoài. - Cách làm: + Nối nhánh của ống nghiệm với một ống thuỷ tinh hình chữ L, đầu vuốt nhọn rồi đặt ống nghiệm trên giá. + Cho vào ống nghiệm vài mẩu FeS rồi nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc bằng ống hút nhỏ giọt. + Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có kèm ống hút nhỏ giọt chứa dung dịch HCl. + Bóp mạnh nút cao su của ống nhỏ giọt để dung dịch HCl nhỏ xuống tác dụng với FeS. Khí H 2 S bay ra ở đầu ống dẫn khí. ống vuốt nhọn. - Hình vẽ thí nghiệm tính khử của H 2 S. HS quan sát hiện tượng: - Khí H 2 S cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh. - Nếu ngọn lửa có lẫn màu vàng thì do ống dẫn khí làm bằng thuỷ tinh kiềm (màu của ion Natri). 2. Thí nghiệm 2: Điều chế và chứng minh + Đốt khí H 2 S bay ra ở đầu ống dẫn khí. 2. Thí nghiệm 2: GV lưu ý HS - SO 2 là khí độc, mùi hắc, không màu. Trong thí nghiệm thực hành HS cần dùng lượng nhỏ hoá chất, sử dụng thiết bị khép kín. - Tương tự TN1, ta điều chế SO 2 từ Na 2 SO 3 và H 2 SO 4 trong ống nghiệm có nhánh. Tính khử: - Dung dịch KMnO 4 loãng thì nhanh mất màu. Tính oxi hoá: - Điều chế khí H 2 S ở ống tính chất hoá học của lưu huỳnh đioxit. - Hình vẽ: Tính khử: - Dẫn khí SO 2 vào dung dịch KMnO 4 loãng. - HS quan sát hiện tượng: dung dịch KMnO 4 loãng mất màu. Tính oxi hoá: - Lắp một hệ gồm 3 ống nghiệm: + Ống (a) là ống nghiệm có nhánh, miệng ống đậy nút cao su có ống dẫn từ ống (b) sang, nhánh nối nghiệm (b). - Điều chế khí SO 2 ở ống nghiệm (c). - Dẫn H 2 S vào SO 2 từ các ống nghiệm (b) và (c) vào ống nghiệm (a). - Phản ứng của 2 khí xảy ra. - Kết tủa màu vàng xuất hiện trên thành ống nghiệm (a). - Chú ý: + Nhắc HS đậy lỏng nút ở ống nghiệm (a) và qua một miếng bông mỏng có tẩm dung dịch NaOH. Hỏi: HS tác dụng của miếng bông tẩm dung dịch NaOH? + Các dung dịch axit điều chế H 2 S và SO 2 cần pha chế với nồng độ loãng. ống dẫn từ ống (c) sang. +Ống (b) để điều chế H 2 S (như TN1) có ống dẫn nối sang miệng ống (a). + Ống (c) để điều chế SO 2 (như TN2) có ống dẫn nối với nhánh của ống (a) - Điều chế H 2 S và SO 2 tại các ống (b) và (c). - Quan sát ống nghiệm (a) và gt ? 3. Thí nghiệm 3: Tính oxi hoá của H 2 SO 4 đặc 3. Thí nghiệm 3: GV lưu ý HS - Để tránh độc hại thí nghiệm phải khép kín. - GV chuẩn bị sẵn một lượng H 2 SO 4 đặc trong ống nghiệm và dán tem để HS biết (có đậy nút cao su cẩn thận). - Hướng dẫn HS thả một miếng Cu nhỏ và đậy miệng ống nghiệm bằng mẩu bông tâm dung dịch NaOH. - Hướng dẫn HS quan sát ống nghiệm khi chưa đun nóng. Nhận xét. - Hướng dẫn HS đun nhẹ ống nghiệm và quan sát màu dung dịch. Nhận xét. - Hướng dẫn HS thả quỳ tím - Hình vẽ - Cho một mảnh nhỏ Cu vào ống nghiệm chứa H 2 SO 4 đặc, quan sát. - Đun nóng nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn. - Hiện tượng: Dung dịch trong ống nghiệm (a) từ không màu chuyển thành màu xanh. Mẩu quỳ tím đặt trên miệng ống nghiệm (b) ngả màu hồng do SO 2 hoà tan trong nước tạo thành dung dịch axit. Tính háo nước của H 2 SO 4 đặc trên miệng ống nghiệm. Quan sát và nhận xét. - Hướng dẫn HS thảo luận và giải thích các hiện tượng quan sát được. - HD HS quan sát hiện tượng, viết pthh và giải thích. - Cho một thìa tt đường kính vào ống nghiệm. Nhỏ vài giọt dd H 2 SO 4 đặc. Qsát htượng, viết pthh và gthích ? D. BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HÀNH 1. Họ và tên HS:………………………………… Lớp……………………… …… 2. Tên bài thực hành……………………………………………………………… …. tt Tên TN Cách tiến hành Hiện tượng TN Giải thích, pthh . Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 48 Bài thực hành số 6 TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực. chất tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. - Quan sát hiện tượng, giải thích và viết các phương trình hóa học. - Viết tường trình thí nghiệm. B. CHUẨN BỊ 1. Dụng cụ: - Ống nghiệm,. có nhánh. Tính khử: - Dung dịch KMnO 4 loãng thì nhanh mất màu. Tính oxi hoá: - Điều chế khí H 2 S ở ống tính chất hoá học của lưu huỳnh đioxit. - Hình vẽ: Tính khử: - Dẫn