PHƯƠNG PHÁP TĂNG HOẶC GIẢM KHỐI LƯỢNG pdf

PHƯƠNG PHÁP TĂNG HOẶC GIẢM KHỐI LƯỢNG 1. Nguyên tắc Khi chuyển từ chất X (thường tính cho 1 mol) thành chất Y (không nhất thiết trực tiếp, có thể bỏ qua nhiều giai đoạn trung gian), khối lượng tăng hay giảm bao nhiêu gam. Dựa vào khối lượng thay đổi đó ta tính được số mol các chất cần thiết hoặc ngược lại. Ghi nhớ: Trường hợp kim loại A đẩy kim loại B trong dung dịch muối thành kim loại B tự do. Ta có:  Khối lượng A tăng = B m bám vào – A m tan ra  Khối lượng A giảm = A m tan ra – B m bám vào . Một số dạng thường gặp : + 1 mol kim loại HCl → muối Cl - thì khối lượng tăng 35,5n gam (n là số oxi hóa của kl) + 1 mol muối CO 3 2- → 2 mol Cl - khối lượng tăng 35,5.2 - 60 = 11 gam + 1 mol O (trong oxit) → 1 mol SO 4 2- (trong muối) thì khối lượng tăng 96 - 16 = 80 gam. + 1 mol O (trong oxit) → 2 mol Cl - (trong muối) thì khối lượng tăng 35,5.2 - 16 = 55 gam. 2. Các ví dụ minh hoạ Ví dụ 1: Tìm công thức muối amoni photphat. Biết rằng muốn điều chế 100 gam muối trên phải cần 200 gam dung dịch axit photphoric 37,11%. Hướng dẫn Khối lượng axit H 3 PO 4 = 37,11 200 100 × = 74,22 (g) H 3 PO 4 + nNH 3 → (NH 4 ) n H 3 - n PO 4 (n = 1, 2, 3) 98 g (17n + 98) g 74,22 g 100 g Theo pt hoá học, cứ 1 mol H 3 PO 4 biến thành muối amoni photphat thì khối lượng tăng: (17n + 98) – 98 = 17n (g) Theo đề bài, khối lượng muối tăng: 100 – 74 ,22 = 25,78 (g) Do đó 98 74,22 = 17n 25,78 → n = 98 25,78 17 74,22 × × = 2 Vậy muối cần tìm có công thức là: (NH 4 ) 2 HPO 4 . Ví dụ 2: Hoà tan hoàn toàn 5 gam hỗn hợp 2 kim loại bằng dung dịch HCl ta thu được dung dịch A và khí B. Cô cạn dung dịch A thì được 5,71 gam muối khan. Tính thể tích khí B (đo ở đktc). Hướng dẫn Gọi công thức chung của 2 kim loại là M và có hoá trị là n M + n HCl → n MCl + n 2 H 2 ↑ M g → (M + 35,5n) g Theo pt hoá học, cứ 1 mol kim loại tạo thành 1 mol muối thì khối lượng tăng 35,5n gam và có n 2 mol H 2 bay ra. Theo đề bài, khối lượng tăng 5,71 – 5 = 0,71 gam thì số mol H 2 bay ra là: n 0,71 2 35,5n × = 0,01 (mol); Vậy 2 H V = 22,4 × 0,01 = 0,224 (l). Ví dụ 3: Ngâm một lá kẽm trong dung dịch có hoà tan 8,32 gam CdSO 4 . Phản ứng xong, lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô, nhận thấy khối lượng lá kẽm tăng lên 2,35% so với lá kẽm trước phản ứng. Khối lượng lá kẽm trước khi tham gia phản ứng là A. 1,88 gam. B. 18,8 gam. C. 0,8 gam. D. 80 gam. Hướng dẫn Zn + CdSO 4 → ZnSO 4 + Cd ↓ 0,04 ¬ 0,04 → 0,04 Ta có 4 CdSO n = 8,32 208 = 0,04 (mol) Khối lượng lá kẽm tăng = 112 × 0,04 – 65 × 0,04 = 1,88 (g) . Vậy khối lượng lá kẽm trước phản ứng là: 1,88 100 2,35 × = 80 (g). Ví dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp Z gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch E. Sục khí Cl 2 dư vào dung dịch E. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu được 58,5 gam muối khan. Khối lượng NaCl có trong hỗn hợp Z là A. 32,175 gam. B. 29,25 gam. C. 26,325 gam. D. 23,40 gam. Hướng dẫn Khí Cl 2 dư chỉ oxi hoá được muối NaI: 2NaI + Cl 2 → 2NaCl + I 2 150 g → 58,5 g Cứ 1 mol NaI tạo thành 1 mol NaCl khối lượng giảm: 91,5 (g) Vậy x mol NaI thì khối lượng giảm: 104,25 – 58,5 = 45,75 (g) → x = 1 45,75 91,5 × = 0,5 (mol) Vậy NaCl m trong Z = 104,25 – 150 × 0,5= 29,25 (g). Ví dụ 5: Có 500 ml dung dịch hỗn hợp Na 2 CO 3 0,2M và (NH 4 ) 2 CO 3 0,5M. Cho 43 gam hỗn hợp BaCl 2 và CaCl 2 vào dung dịch đó. Sau các phản ứng kết thúc ta thu được 39,7 gam kết tủa A và dung dịch B. Tính thành phần % khối lượng các chất trong A. Hướng dẫn Trong dung dịch: Na 2 CO 3 → 2 Na + + 2 3 CO − BaCl 2 → 2 Ba + + 2 Cl − 0,1 → 0,1 (NH 4 ) 2 CO 3 → 2 4 NH + + 2 3 CO − CaCl 2 → 2 Ca + + 2 Cl − 0,25 → 0,25 Các phương trình hoá học của các phản ứng dạng ion: 2 Ba + + 2 3 CO − → BaCO 3 ↓ (1) x → x 2 Ca + + 2 3 CO − → CaCO 3 ↓ (2) y → y Ta có 2 3 Na CO n = 0,5 × 0,2 = 0,1 (mol) ; 4 2 3 (NH ) CO n = 0,5 × 0,5 = 0,25 (mol) Theo (1, 2), cứ 1 mol BaCl 2 hoặc 1 mol CaCl 2 biến thành BaCO 3 hoặc CaCO 3 thì khối lượng muối giảm: 71 – 60 = 11 (g) Như vậy, theo đề bài khối lượng hai muối giảm: 43 – 39,7 = 3,3 (g) Do đó tổng số mol hai muối BaCO 3 và CaCO 3 là: 3,3 1 11 × = 0,3 (mol) Tổng số mol 2 3 CO − = 0,1 + 0,25 = 0,35 mol Điều đó chứng tỏ phản ứng còn dư 2 3 CO − = 0,35 – 0,3 = 0,05 (mol) Gọi x, y là số mol BaCO 3 và CaCO 3 có trong A Ta có x y 0,3 197x 100y 39,7 + =   + =  ↔ x 0,1 y 0,2 =   =  Vậy 3 BaCO % m = 197.0,1 100% 39,7 × ; 49,62 % 3 CaCO % m = 100.0,2 100% 39,7 × ; 50,38 %. Ví dụ 6 : Cho 84,6 gam hỗn hợp A gồm BaCl 2 và CaCl 2 vào 1 lít hỗn hợp Na 2 CO 3 0,3M và (NH 4 ) 2 CO 3 0,8 M. Sau khi các phản ứng kết thúc ta thu được 79,1 gam kết tủa A và dung dịch B. Phần trăm khối lượng BaCl 2 và CaCl 2 trong A lần lượt là A. 70,15 ; 29,25 B. 60,25 ; 39,75 C. 73,75 ; 26,25 D. 75,50 ; 24,50 Lời giải : Đặt 2 2 BaCl CaCl n x(mol); n y(mol)= =    2 2 BaCl CaCl +    2 3 4 2 3 Na CO (NH ) CO →    3 3 BaCO CaCO +    4 NaCl NH Cl Cứ 2 mol Cl – mất đi (71 gam) có 1 mol muối 2 3 CO − thêm vào (60 gam) ⇒ Độ chênh lệch (giảm) khối lượng của 1 mol muối là : M∆ = 71 – 60 =11 (g) ⇒ Độ giảm khối lượng muối : m∆ = 84,6 – 79,1 = 5,5 (g) Vậy số mol muối phản ứng : = 5,5 0,5 (mol) 11 Số mol CO 3 2– = 0,3 + 0,8 = 1,1 (mol) > 0,5 mol. Vậy muối cacbonat dư. x + y = 0,5 (1) 208x + 111y = 84,6 (2)    ⇒ x 0,3 y 0, 2 =   =  2 2 BaCl CaCl 0,3.208 %m .100% 73,75% 84.6 %m 100 73,75 26,25(%)  = =    = − =  Ví dụ 7: Hỗn hợp A gồm 10 gam MgCO 3 ,CaCO 3 và BaCO 3 được hoà tan bằng HCl dư thu được dung dịch B và khí C. Cô cạn dung dịch B được 14,4 gam muối khan. Sục khí C vào dung dịch có chứa 0,3 mol Ca(OH) 2 thu được số gam kết tủa là A. 10g B. 20g C. 30g D. 40g Lời giải CO 3 2– + 2H + → CO 2 + H 2 O Số mol A = − − = = = 2 2 3 CO CO 14,4 10 n n 0,4 (mol) 11 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 0,4 0,3 0,3 (mol) CO 2 + H 2 O + CaCO 3 → Ca(HCO 3 ) 2 0,1 0,1 (mol) = = 3 CaCO m 0,2.100 20 (g) Ví dụ 8: Cho 68g hỗn hợp 2 muối CuSO 4 và MgSO 4 tác dụng với 500 ml dung dịch chứa NaOH 2M và KOH 0,8M. Sau phản ứng thu được 37g kết tủa và dung dịch B. Vậy % khối lượng CuSO 4 và MgSO 4 trong hỗn hợp ban đầu là A. 47,05% ; 52,95%. B. 47,05 % ; 52,95%. C. 46,41% ; 53,59%. D. 46,50% ; 53,50%. Lời giải : Đặt = = 4 4 CuSO MgSO n x mol ; n y mol    4 4 CuSO MgSO +    NaOH KOH →    2 2 Cu(OH) Mg(OH) +    2 4 2 4 Na SO K SO Từ độ chênh lệch khối lượng ta tính được tổng số mol hai muối sunfat: 68-37 x + y = = 0,5 (1) 96-34 160x + 120y = 68(2)      x 0, 2 y 0,3 =  ⇒  =   = =    = − =  4 4 CuSO MgSO 0,2.160 %m .100% 47, 05% 68 %m 100 47,05 52, 95% Ví dụ 9: Nhúng một thanh kim loại X (hoá trị II) vào dung dịch CuSO 4 dư. Sau phản ứng khối lượng thanh kim loại giảm 0,12g. Mặt khác cũng thanh kim loại X đó được nhúng vào dung dịch AgNO 3 dư thì kết thúc phản ứng khối lượng thanh tăng 0,26g. Nguyên tố X là A. Zn B. Mg C. Cd D. Fe Lời giải : Phương trình phản ứng : X + CuSO 4 dư → XSO 4 + Cu↓ a a X + 2AgNO 3 dư → X(NO 3 ) 2 + 2Ag↓ a 2a Khối lượng thanh kim loại tăng = m A – m Cu = 0,12g a.M X – 64a = 0,12 ⇔ M X .a = 64a + 0,12 (1) Mặt khác khối lượng thanh kim loại giảm = m Ag + m X = 0,26 g 2a.108 – M X .a = 0,26 ⇔ M X .a = 2a.108 – 0,26 (2) ⇒ x = 2,5.10 –3 mol ⇒ M X = 3 3 64.2,5.10 0,12 112 2,5.10 − − + = (g/mol) ⇒ Chất X là Cd. Ví dụ 10. Cho 2 dung dịch FeCl 2 và CuSO 4 có cùng nồng độ mol. – Nhúng thanh kim loại vào M hoá trị II vào 1 lít dd FeCl 2 sau phản ứng khối lượng thanh kim loại tăng 16g. – Nhúng cùng thanh kim loại ấy vào 1 lít dung dịch CuSO 4 sau phản ứng khối lượng thanh kim tăng 20g. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thanh kim loại M chưa bị tan hết. Kim loại M là A. Zn B. Mg C. Cd D. Fe Lời giải : Các phương trình phản ứng xảy ra : M + FeCl 2 → MCl 2 + Fe x x x M + CuSO 4 → MSO 4 + Cu↓ Theo giả thiết thì : n Cu = n Fe = x mol Khối lượng thanh kim loại tăng ở (1) là : m = m Fe – m M = 16g 56x – M M .x = 16 ⇒ M.x = 56x – 16 Khối lượng thanh kim loại tăng ở (2) là : m = m Cu – m M = 20 g 64x – M.x = 20 ⇒ M.x = 64x – 20 M = 24. Vậy kim loại M là Mg. PHƯƠNG PHÁP TĂNG HOẶC GIẢM KHỐI LƯỢNG Câu 1: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là các halogen ở hai chu kì liên tiếp nhau) vào dung dịch AgNO 3 dư thì thu được 57,34 gam kết tủa. Công thức hai muối NaX và NaY là A. NaF và NaCl B. NaCl và NaBr. C. NaBr và NaI. D. NaI và NaF. Câu 2: Nhúng một lá nhôm vào 200 ml dung dịch CuSO 4 đến khi dung dịch mất màu xanh, lấy là nhôm ra cân thấy nặng hơn so với ban đầu là 1,38 gam. Nồng độ mol của dung dịch CuSO 4 đã dùng là A. 0,25M. B. 0,15M. C. 0,1M. D. 0,2M. Câu 3: Nhúng một thanh Zn vào 2 lít dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 có số mol bằng nhau, cho đến khi hai muối trong dung dịch phản ứng hết thì thu được dung dịch A. Lấy thanh Zn đem cân lại, thấy khối lượng tăng 14,9 gam so với ban đầu. Nồng độ mol của dung dịch A là A. 0,1M. B. 0,175M. C. 0,15M. D. 0,2M. Câu 4: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z X < Z Y ) vào dung dịch AgNO 3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là A. 58,2%. B. 41,8%. C. 52,8%. D. 47,2%. Câu 5: Có 1 lít dung dịch hỗn hợp Na 2 CO 3 0,1 mol/l và (NH 4 ) 2 CO 3 0,25 mol/l. Cho 43 gam hỗn hợp BaCl 2 và CaCl 2 vào dung dịch đó. Sau khi các phản ứng kết thúc thu được 39,7 gam kết tủa A và dung dịch B. % khối lượng BaCO 3 và CaCO 3 trong A lần lượt là A. 50% và 50%. B. 50,38% và 49,62%. C. 49,62% và 50,38%. D. 50,62% và 49,38%. Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hoá trị I và một muối cacbonat của kim loại hoá trị II bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 4,48 lít khí CO 2 (đktc). Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu? A. 26,0 gam. B. 28,0 gam. C. 26,8 gam. D. 28,6 gam. Câu 7: Cho dung dịch AgNO 3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25 gam hai muối KCl và KBr thu được 10,39 gam hỗn hợp AgCl và AgBr. Số mol hỗn hợp đầu là A. 0,08 mol. B. 0,06 mol. C. 0,03 mol. D. 0,055 mol. Câu 8: Nhúng một thanh graphit được phủ một lớp kim loại hóa trị II vào dung dịch CuSO 4 dư. Sau phản ứng khối lượng của thanh graphit giảm đi 0,24 gam. Cũng thanh graphit này nếu được nhúng vào dung dịch AgNO 3 thì khi phản ứng xong thấy khối lượng thanh graphit tăng lên 0,52 gam. Kim loại hóa trị II là A. Pb. B. Cd. C. Al. D. Sn. Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch A. Sục khí Cl 2 dư vào dung dịch A. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu được 58,5 gam muối khan. Khối lượng NaCl có trong hỗn hợp X là A. 29,25 gam. B. 58,5 gam. C. 17,55 gam. D. 23,4 gam. Câu 10: Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 15 gam trong 340 gam dung dịch AgNO 3 6%. Sau một thời gian lấy vật ra thấy khối lượng AgNO 3 trong dung dịch giảm 25%. Khối lượng của vật sau phản ứng là A. 3,24 gam. B. 2,28 gam. C. 17,28 gam. D. 24,12 gam. Câu 11: Nhúng một thanh kẽm và một thanh sắt vào cùng một dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian lấy hai thanh kim loại ra thấy trong dung dịch còn lại có nồng độ mol ZnSO 4 bằng 2,5 lần nồng độ mol FeSO 4 . Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam. Khối lượng đồng bám lên thanh kẽm và bám lên thanh sắt lần lượt là A. 12,8 gam; 32 gam. B. 64 gam; 25,6 gam. C. 32 gam; 12,8 gam. D. 25,6 gam; 64 gam. Câu 12: Nhúng thanh kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO 4 . Sau khi khử hoàn toàn ion Cd 2+ , khối lượng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu. Khối lượng thanh kẽm ban đầu là A. 60 gam. B. 70 gam. C. 80 gam. D. 90 gam. Câu 13: Nhúng thanh kim loại M hoá trị 2 vào dung dịch CuSO 4 , sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05%. Mặt khác nhúng thanh kim loại trên vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 , sau một thời gian thấy khối lượng tăng 7,1%. Xác định M, biết rằng số mol CuSO 4 và Pb(NO 3 ) 2 tham gia ở 2 trường hợp như nhau. A. Al. B. Zn. C. Mg. D. Fe. Câu 14: Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl 3 tạo thành dung dịch Y. Khối lượng chất tan trong dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl 3 . xác định công thức của muối XCl 3 . A. FeCl 3 . B. AlCl 3 . C. CrCl 3 . D. Không xác định. Câu 15: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi được 69 gam chất rắn. Xác định phần trăm khối lượng của mỗi chất tương ứng trong hỗn hợp ban đầu. A. 15,4% và 84,6%. B. 22,4% và 77,6%. C. 16% và 84%. D. 24% và 76%. Câu 16: Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl 2 và Cu(NO 3 ) 2 vào nước được dung dịch A. Nhúng Mg vào dung dịch A cho đến khi mất màu xanh của dung dịch. Lấy thanh Mg ra cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 1.28 gam. B. 2,48 gam. C. 3,1 gam. D. 0,48 gam. Câu 17: Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối MgCl 2 và Cu(NO 3 ) 2 vào nước được dung dịch A. Nhúng vào dung dịch A một thanh sắt. Sau một khoảng thời gian lấy thanh sắt ra cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 4,24 gam. B. 2,48 gam. C. 4,13 gam. D. 1,49 gam. Câu 18: Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO 3 , B 2 CO 3 , R 2 CO 3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 22,4 lít CO 2 (đktc). Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là A. 142 gam. B. 126 gam. C. 141 gam. D. 132 gam. Câu 19: Ngâm một lá sắt trong dung dịch CuSO 4 . Nếu biết khối lượng đồng bám trên lá sắt là 9,6 gam thì khối lượng lá sắt sau khi ngâm tăng thêm bao nhiêu gam so với ban đầu? A. 5,6 gam. B. 2,8 gam. C. 2,4 gam. D. 1,2 gam. Câu 20: Cho hai thanh sắt có khối lượng bằng nhau. - Thanh (1) nhúng vào dung dịch có chứa a mol AgNO 3 . - Thanh (2) nhúng vào dung dịch có chứa a mol Cu(NO 3 ) 2 . Sau phản ứng, lấy thanh sắt ra, sấy khô và cân lại thấy sẽ cho kết quả nào sau đây? A. Khối lượng hai thanh sau nhúng vẫn bằng nhau nhưng khác ban đầu. B. Khối lượng thanh (2) sau nhúng nhỏ hơn khối lượng thanh (1) sau nhúng. C. Khối lượng thanh (1) sau nhúng nhỏ hơn khối lượng thanh (2) sau nhúng. D. Khối lượng hai thanh không đổi vẫn như trước khi nhúng. 1C 2B 3C 4B 5. C 6. A 7. B 8. B 9. A 10. C 11. B 12. C 13. B 14. A 15. C 16. B 17. B 18. B 19. D 20. B PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO 1. Nguyên tắc  Đối với nồng độ % về khối lượng m 1 C 1 2 C C− → 2 1 2 1 C C m m C C − = − (1) C C m 2 C 2 1 C C−  Đối với nồng độ mol/l V 1 C 1 2 C C− → 2 1 2 1 C C V V C C − = − (2) C C V 2 C 2 1 C C−  Đối với khối lượng riêng V 1 D 1 2 D D− → 2 1 2 1 D D V V D D − = − (3) D D V 2 D 2 1 D D− Chú ý: - Chất rắn coi như dung dịch có C = 100% - Dung môi coi như dung dịch có C = 0% - Khối lượng riêng của H 2 O là D = 1 g/ml. 2. Các ví dụ minh hoạ Ví dụ 1: Để thu được dung dịch HCl 25% cần lấy m 1 gam dung dịch HCl 45% pha với m 2 gam dung dịch HCl 15%. Tỉ lệ m 1 /m 2 là A. 2 : 1. B. 3 : 1. C. 1 : 2. D. 1 : 3. Hướng dẫn Ta có sơ đồ đường chéo: m 1 (HCl) 45 15 25− → 1 2 15 25 m 10 1 m 45 25 20 2 − = = = − 25 m 2 (HCl) 15 45 25− Ví dụ 2: Để pha được 500 ml dung dịch nước muối sinh lí nồng độ 0,9% cần lấy V ml dung dịch NaCl 3%. Giá trị của V là A. 150. B. 214,3. C. 350. D. 285,7. Hướng dẫn Sơ đồ đường chéo: V 1 (NaCl) 3 0 0,9− → 1 2 0 0,9 V 0,9 V 3 0,9 2,1 − = = − 0,9 V 2 (H 2 O) 0 3 0,9− → V = 1 0,9 V 0,9 2,1 = + × 500 = 150 (ml). Ví dụ 3: Cần lấy m 1 gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O và m 2 gam dung dịch CuSO 4 8% để pha thành 280 gam dung dịch CuSO 4 16%. Giá trị của m 1 , m 2 lần lượt là A. 40 và 240. B. 180 và 100. C. 60 và 220. D. 220 và 60. Hướng dẫn Ta xem tinh thể CuSO 4 .5H 2 O như là dung dịch CuSO 4 có C% = 160 100% 250 × = 64% Gọi m 1 là khối lượng của CuSO 4 .5H 2 O và m 2 là khối lượng của dung dịch CuSO 4 8% Sơ đồ đường chéo: m 1 64 8 16− → 1 2 8 16 m 8 1 m 64 16 48 6 − = = = − 16 m 2 8 64 16− Hay 6m 1 – m 2 = 0 (1) Mặt khác m 1 + m 2 = 280 (2) Giải hệ hai pt (1, 2), ta được m 1 = 40, m 2 = 240. Ví dụ 4: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 63 29 Cu và 65 29 Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị 63 29 Cu là A. 27%. B. 50%. C. 54%. D. 73%. (Trích đề thi TSCĐ năm 2007 - Khối A, B) Hướng dẫn Sơ đồ đường chéo: % 65 29 Cu A 1 = 65 63 63,54− A = 63,54 % 63 29 Cu A 2 = 63 65 63,54− → 65 29 63 29 63 63,54 % Cu 0,54 65 63,54 1,46 % Cu − = = − Vậy % 63 29 Cu = 1,46 100% 0,54 1,46 × + = 73%. Ví dụ 5: Một hỗn hợp gồm O 2 , O 3 (ở đktc) có tỉ khối so với hiđro là 18. Thành phần % về thể tích của O 2 trong hỗn hợp là A. 25%. B. 75%. C. 45%. D. 55%. Hướng dẫn Ta có hh M = 18 × 2 = 36 Sơ đồ đường chéo: 3 O V 48 32 36− → 3 2 O O V 32 36 4 1 V 48 36 12 3 − = = = − 36 2 O V 32 48 36− Vậy 2 O %V = 3 100% 1 3 × + = 75%. Ví dụ 6: Hoà tan Cu trong dung dịch HNO 3 , thu được hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 có tỉ khối hơi so với hiđro là 16,6. Hệ số tỉ lượng (số nguyên, đơn giản nhất) của kim loại Cu trong phương trình hoá học chung là A. 4. B. 10. C. 13. D. 7. Hướng dẫn 0 Cu + H 5 N + O 3 → 2 Cu + (NO 3 ) 2 + 2 N + O + 4 N + O 2 + H 2 O . M.x = 56x – 16 Khối lượng thanh kim loại tăng ở (2) là : m = m Cu – m M = 20 g 64x – M.x = 20 ⇒ M.x = 64x – 20 M = 24. Vậy kim loại M là Mg. PHƯƠNG PHÁP TĂNG HOẶC GIẢM KHỐI LƯỢNG Câu 1: Cho. đây? A. Khối lượng hai thanh sau nhúng vẫn bằng nhau nhưng khác ban đầu. B. Khối lượng thanh (2) sau nhúng nhỏ hơn khối lượng thanh (1) sau nhúng. C. Khối lượng thanh (1) sau nhúng nhỏ hơn khối lượng. PHƯƠNG PHÁP TĂNG HOẶC GIẢM KHỐI LƯỢNG 1. Nguyên tắc Khi chuyển từ chất X (thường tính cho 1 mol) thành chất Y (không nhất thiết trực tiếp, có thể bỏ qua nhiều giai đoạn trung gian), khối lượng