ĐỀ THI HK 1 KHỐI 10 CB MÔN HÓA HỌC TRƯỜNG THPT ANH SƠN 2 ppsx

ĐỀ THI HK KHỐI 10 CB Đề Câu ( điểm): Một số nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử sau: 1s22s22p4 , 1s22s22p63s23p1 , 1s22s22p3 1s22s22p63s23p5 Cho biết nguyên tố kim loại, phi kim hay khí Câu 2( điểm): Cacbon tự nhiên hỗn hợp hai đồng vị 12 C 13 C, đồng vị 12 C chiếm 98,9% Tính ngun tử khối trung bình cacbon Câu ( điểm): Viết cấu hình electron ngun tử Br (z=35) Cho biết vị trí bảng tuần hoàn Câu ( điểm): Cho nguyên tử X có tổng số hạt (p, n, e) 115 Biết X có hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 25 Xác định số khối số hiệu nguyên tử X Câu ( điểm): Oxit cao nguyên tố M có cơng thức M2O7 Hợp chất M với H chất khí khối lượng H chiếm 2,74% Xác định M Câu ( điểm): Khi cho 0,2g kim loại nhóm II tác dụng với nước thấy có 0,01g H2 bay Gọi tên viết cấu hình electron kim loại Câu 7( điểm): Trình bày hình thành liên kết ion hợp chất Na2O xác định điện hóa trị nguyên tố Câu ( điểm): Trình bày hình thành liên kết cộng hóa trị hợp chất SiH4 xác định cộng hóa trị nguyên tố Câu ( điểm): Tìm số oxy hóa nguyên tố phân tử ion sau: KMnO4 , Na2Cr2O7 , KClO3 , SO2-4 , NH+4 Câu 10 ( điểm): Cân phản ứng oxy hóa khử sau: Cu + H2O HNO3 > Cu(NO3)2 + NO + ĐỀ THI HK KHỐI 10 CB Đề Câu ( điểm): Một số ngun tố có cấu hình electron ngun tử sau: 1s22s22p1 , 1s22s22p63s23p3 , 1s22s22p6 1s22s22p63s2 Cho biết nguyên tố kim loại, phi kim hay khí Câu ( điểm): Brom tự nhiên hỗn hợp hai đồng vị 79Br 81Br, đồng vị 79Br chiếm 50,69% Tính nguyên tử khối trung bình brom Câu ( điểm): Viết cấu hình electron nguyên tử As (z=33) cho biết vị trí bảng tuần hồn Câu ( điểm): Cho nguyên tử X có tổng số hạt (p, n, e) 82 Biết X có hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 Xác định số khối số hiệu nguyên tử X Câu ( điểm): Oxit cao ngun tố M có cơng thức RO3 Hợp chất R với H chất khí khối lượng H chiếm 5,88% Xác định R Câu ( điểm): Khi cho 0,6g kim loại nhóm IIA tác dụng với nước thấy có 0,336lit H2 bay Gọi tên viết cấu hình electron kim loại Câu ( điểm): Trình bày hình thành liên kết ion hợp chất Al2O3 xác định điện hóa trị nguyên tố Câu ( điểm): Trình bày hình thành liên kết cộng hóa trị hợp chất PH3 xác định cộng hóa trị nguyên tố Câu ( điểm): Tìm số oxy hóa ngun tố phân tử ion sau: K2MnO4 , Na2S2O3 , KNO3 , SO2-3 , PH+4 Câu 10 ( điểm): Cân phản ứng oxy hóa khử sau: Fe + H2O HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + ĐÁP ÁN Đề Câu 1( điểm): 1s22s22p4 : Phi kim có electron lớp ngồi (0,25đ) 1s22s22p3 : Phi kim có electron lớp ngồi cùng(0,25đ) 1s22s22p63s23p1 : Kim loại có electron lớp ngồi cùng(0,25đ) 1s22s22p63s23p5: Phi kim có electron lớp (0,25đ) Câu2(1điểm): % đồng vị 13C= 100- 98,9= 1,1% (0,25đ) Nguyên tử khối trung 1,1*13):100= 12,011(0,75đ) Câu 3(1điểm): bình C= (12*98,9+ Cấu hình electron nguyên tử Br (z=35):1s22s22p63s23p63d104s24p5 (0,5đ) Vị trí Br bảng tuần hồn (0,5đ) - Số hiệu ngun tử 35 có 35e - Số thứ tự chu kì có lớp electron - Số thứ tự nhóm có electron lớp ngồi Câu 4(1điểm): Ta có: 2p + n = 115 2p - n = 25 Suy ra: p=35 , n= 45 ( 0,5đ) Vậy số khối X A= 35+ 45= 80 (0,25đ) Số hiệu nguyên tử X 35 (0,25đ) Câu 5(1điểm): Oxit cao nguyên tố M có cơng thức M2O7 Suy hợp chất M với H có (0,25đ) %M= 100- 2,74= 97,26% (0,25đ) dạng MH Suy M= 97,26: 2,74= 35,5 (0,25đ) Vậy M nguyên tố Cl (0,25đ) Câu 6(1điểm): Gọi A kim loại cần tìm, ta có phương trình: A + H2O > A(OH)2 + H2 (0,25đ) Số mol A = số mol H2 = 0,01: = 0,005 mol Khối lượng mol A = 0,2 : 0,005 = 40 g (0,25đ) Vậy A Ca (0,25đ) Cấu hình electron Ca ( z= 20): 1s22s22p63s23p64s2(0,25đ) Câu 7(1điểm): Sự hình thành liên kết ion hợp chất Na2O (0,75đ) Na > Na+ + 1e O + 2e > O22Na+ + O2- > Na2O Phương trình hóa học: 4Na + O2 > Na2O Điện hóa trị Na 1+, điện hóa trị O 2- (0,25đ) Câu 8(1điểm): H Công thức electron: tạo: Công thức cấu H H Si H H – Si - H H H Cộng hóa trị H 1, cộng hóa trị Si Câu ( điểm): Số oxy hóa nguyên tố phân tử ion sau: K+1Mn+7O-24 , Na+12Cr+62O-27 , K+1Cl+5O-23 , S+6O-2 2-4 , N-3H+1 +4 Câu 10(1điểm): Cu + Cu HNO3 > Cu(NO3)2 > Cu+2 +2e N+5 + 3e > *3 N+2 *2 + NO + H2O 3Cu + 8HNO3 > 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Đề Câu 1( điểm): 1s22s22p1 : Kim loại có electron lớp ngồi (0,25đ) 1s22s22p6 : Khí có electron lớp ngồi cùng(0,25đ) 1s22s22p63s23p3 : Phi kim có electron lớp ngồi cùng(0,25đ) 1s22s22p63s2: Kim loại có electron lớp (0,25đ) Câu2(1điểm): % đồng vị 81Br= 100- 50,69= 49,31% (0,25đ) Nguyên tử khối trung bình Br= (79*50,69+ 81*49,31):100= 79,99(0,75đ) Câu 3(1điểm): Cấu hình electron nguyên tử As (z=33):1s22s22p63s23p63d104s24p3 (0,5đ) Vị trí Br bảng tuần hồn (0,5đ) - Số hiệu ngun tử 33 có 33e - Số thứ tự chu kì có lớp electron - Số thứ tự nhóm có electron lớp ngồi Câu 4(1điểm): Ta có: 2p + n = 82 2p - n = 22 Suy ra: p=26 , n= 30 ( 0,5đ) Vậy số khối X A= 26+ 30 = 56 (0,25đ) Số hiệu nguyên tử X 26 (0,25đ) Câu 5(1điểm): Oxit cao nguyên tố R có cơng thức RO3 Suy hợp chất R với H có (0,25đ) %R= 100- 5,88 = 94,12% (0,25đ) dạng RH2 Suy M= 94,12* 2: 5,88= 32 Vậy R nguyên tố S (0,25đ) (0,25đ) Câu 6(1điểm): Gọi A kim loại cần tìm, ta có phương trình: A + H2O > A(OH)2 + H2 (0,25đ) Số mol A = số mol H2 = 0,336: 22,4 = 0,015 mol Khối lượng mol A = 0,6 : 0,015 = 40 g (0,25đ) Vậy A Ca (0,25đ) Cấu hình electron Ca ( z= 20): 1s22s22p63s23p64s2(0,25đ) Câu 7(1điểm): Sự hình thành liên kết ion hợp chất Al2O3 (0,75đ) Al > Al3+ + 1e O + 2e > O22Al3+ +3 O2- > Al2O3 Phương trình hóa học: 4Al + 3O2 > Al2O3 Điện hóa trị Al 3+, điện hóa trị O 2- (0,25đ) Câu 8(1điểm): H Công thức electron: tạo: Công thức cấu H H P H H-P-H Cộng hóa trị H 1, cộng hóa trị P Câu 9( điểm): Số oxy hóa nguyên tố phân tử ion sau: K+12Mn+6O-24 , Na+12S+22O-23 , K+1N+5O-23 , S+4O-2 2-3 , P3 H+1 +4 Câu 10(1điểm): Fe + Fe HNO3 > Fe+3 +3e N+5 + 3e Fe + > > Fe(NO3)3 + NO + NO + 2H2O *1 N+2 *1 4HNO3 > Fe(NO3)3 + H2O ... sau: Cu + H2O HNO3 > Cu(NO3 )2 + NO + ĐỀ THI HK KHỐI 10 CB Đề Câu ( điểm): Một số nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử sau: 1s22s22p1 , 1s22s22p63s23p3 , 1s22s22p6 1s22s22p63s2 Cho biết nguyên... ÁN Đề Câu 1( điểm): 1s22s22p4 : Phi kim có electron lớp (0 ,25 đ) 1s22s22p3 : Phi kim có electron lớp ngồi cùng(0 ,25 đ) 1s22s22p63s23p1 : Kim loại có electron lớp ngồi cùng(0 ,25 đ) 1s22s22p63s23p5:... (0 ,25 đ) Câu2 (1? ?iểm): % đồng vị 13 C= 10 0- 98,9= 1, 1% (0 ,25 đ) Nguyên tử khối trung 1, 1 *13 ) :10 0= 12 , 011 (0,75đ) Câu 3 (1? ?iểm): bình C= ( 12 *98,9+ Cấu hình electron nguyên tử Br (z=35):1s22s22p63s23p63d104s24p5