Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong một dd?. Để phân biệt 2 dung dịch NaNO3 và Na2SO4 thì không dùng được hoá chất nào.. Khối lượng muối thu được sau phản ứng bằ
Trang 1Trường THPT
Vọng Thê
Tổ hóa học
ĐỀ THI HỌC KÌ I – KHỐI 11
Môn: Hóa học Thời gian: 60 phút
A – TRẮC NGHIỆM (4 điểm)
Câu 1 Nồng độ mol của ion Al3+ và SO42- trong dung dịch
Al2(SO4)3 0,005M là
A 0,01 và 0,015 B 0,01 và 0,005 C 0,005 và 0,01 D 0,015 và 0,01
Câu 2 Phản ứng nào sau đây sinh ra chất khí?
(1) Fe + HCl (2) CaO + H2O (3) BaCl2 +
Na2CO3
(4) NH4NO3 + KOH (5) CaCO3 o
t
Ca3(PO4)2 + H2SO4
A 1, 2, 5 B 1, 4, 5 C 2, 4, 5 D 3, 4,
6
Câu 3 Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại
trong một dd ?
A AlCl3 và Na2CO3 B HCl và NaHCO3 C NaCl và KOH D NaCl và AgNO3
Trang 2Câu 4 Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam Fe trong dd HNO3 đặc,
nóng thu được thể tích khí thoát ra ở đktc là
A 8,96 lít B 13,44 lít C 4,48 lít D 17,92 lít
Câu 5 Phương trình hoá học nào sai?
A Ba2+ + 2
4
CH3COOH
C SiO2 + H2O H2SiO3 D CO2 + Ca(OH)2
Câu 6 Để phân biệt 2 dung dịch NaNO3 và Na2SO4 thì không dùng được hoá chất nào?
A dd NH4Cl B dd BaCl2 C dd Ca(NO3)2 D
H2SO4 đặc và Cu
Câu 7 Khi nhiệt phân Cu(NO3)2 sản phẩm thu được là:
A Cu, NO2, O2 B CuO, N2, O2 C CuO, NO2, O2 D CuO, NO2
Câu 8 Dẫn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dd NaOH 1M
Khối lượng muối thu được sau phản ứng bằng
A 10,6g B 1,06g C 1,60g D 0,16g
Trang 3Câu 9 Xếp các chất sau theo thứ tự tăng dần số oxi hoá của
nitơ
(1) N2O (2) NO2 (3) NO3– (4) NH4Cl (5) N2
A 1, 2, 3, 4, 5 B 4, 1, 5, 2, 3 C 4, 5, 1, 3,
2 D 4, 5, 1, 2, 3
Câu 10 Trộn 250ml dd HCl 0,1M và 40ml dd NaOH
0,375M pH của dung dịch sau khi trộn là
A 1 B 0,01 C 2 D 0,02
Câu 11 Loại phân đạm nào có hàm lượng nitơ lớn nhất
A NaNO3 B (NH2)2CO C NH4NO3 D
Ca(NO3)2
Câu 12 Để điều chế 3,4 gam NH3 cần lấy bao nhiêu lít khí
N2 ở đktc (hiệu suất phản ứng 80%) ?
A 2,24 lít B 2,8 lít C 1,792 lít
D 13,44 lít
Câu 13 Thuộc tính nào sau đây không phải là của các hợp
chất hữu cơ?
A Không bền ở nhiệt độ cao
Trang 4B Khả năng phản ứng hoá học chậm, theo nhiều hướng khác nhau
C Liên kết hoá học trong hợp chất hữu cơ thường là liên kết ion
D Dễ bay hơi và dễ cháy hơn hợp chất vô cơ
Câu 14 Chất X có công thức phân tử C6H10O4 Công thức đơn giản nhất của X là
A C3H10O2 B C6H10O4 C C12H20O8 D
C3H5O2
B – TỰ LUẬN (6 điểm)
Bài 1: (2,0 điểm) Viết các phương trình phản ứng thực hiện
dãy biến hoá sau:
Bài 2: (2,0 điểm) Hoàn thành phương trình phân tử và viết
phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:
Trang 5a/ CaCO3 (r) + HCl b/ CH3COOH + NaOH
Bài 3: (2,0 điểm) Cho Cu vào 3,0 lít dung dịch HNO3 1,0M tạo ra 13,44 lít NO (đktc)
a/ Tính khối lượng Cu tham gia phản ứng
b/ Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng
Cho O = 16, N = 14, H = 1, Fe = 56, Cu = 64
-HẾT -
Trang 6ĐÁP ÁN
Phần trắc nghiệm
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Phần tự luận
1 (1) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
(2) HNO3 + CuO Cu(NO3)2 + H2O
(3) 2Cu(NO3)2 2CuO + O2 + 4NO2
(4) 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
0,5 0,5 0,5 0,5
2 a/ CaCO3 (r) + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2
b/ CH3COOH + NaOH CH3COONa +
H2O
CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O
0,5 0,5 0,5 0,5
3 a/ 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO +
4H2O
0,25
Trang 70,9 2,4 0,9 0,6
22, 4
NO
n Cu 0, 9(mol)
m Cu 0, 9 64x 57, 6( )g
b/ Dung dịch sau phản ứng gồm Cu(NO3)2 và
HNO3 dư
( )
3 2
0, 9
3
Cu NO
M
n HNO3 3 2, 4 0, 6(mol)
3
0, 6
3
HNO
M
0,25
0,25
0,25
0,5
0,5
MA TRẬN ĐỀ
Mức độ nhận thức Nội dung kiến
thức
Nhận biết Thông
hiểu
Vận dụng Tổng
Trang 8TN TL TN TL TN TL
1 Chương 1:
Sự điện li
0,5 điểm
2,0 điểm
0,5 điểm
3,0 điểm
2 Chương 2:
Nitơ – Photpho
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
2,0 điểm
3,5 điểm
3 Chương 3:
Cacbon - Silic
0,5 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
1,0 điểm
4 Chương 4:
Đại cương về
hóa hữu cơ
0,25 điểm
0,25 điểm
0,5 điểm
5 Kiến thức
tổng hợp
0,5 điểm
0,5 điểm
1,0 điểm
2,0 điểm
điểm