skkn phương pháp giải nhanh một số dạng bài tập về phản ứng cộng vào hiđrocacbon không no

MỤC LỤC NỘI DUNG TRANG 1 ĐẶT VẤN ĐỀ GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ A. CƠ SỞ LÍ LUẬN B. CƠ SỞ THỰC TIỄN C. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG CỘNG VÀO HIĐROCACBON KHÔNG NO Dạng 1:Tính số mol H 2 phản ứng, tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa.Tính tỉ khối hơi của các chất, tìm công thức phân tử anken, ankin Dạng 2: Tính 2 2 CO H O m ,m hoặc tính m X khi biết 2 2 CO H O m ,m Dạng 3: Tính khối lượng bình đựng Brôm tăng, hoặc tính khối lượng hỗn hợp X Dạng 4: Tính lượng Br 2 ,H 2 tham gia phản ứng dựa vào phương pháp bảo toàn liên kết π Dạng 5: Tính lượng brom phản ứng hoặc biết lượng brom, tính lượng hiđrocacbon đã dùng D. KẾT QUẢ KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT TÀI LIỆU THAM KHẢO 2 3 3 6 7 7 10 12 14 15 16 19 20 ĐẶT VẤN ĐỀ Hóa học hữu cơ là một nội dung quan trọng trong chương trình hóa học phổ thông, cũng là phần kiến thức không thể thiếu trong cấu trúc đề thi của các cuộc thi như: Thi tốt nghiệp, thi đại học khối A, B. Trong việc học và dạy phần hidrocacbon không no, việc giải bài tập có ý nghĩa quan trọng như: + Giúp học sinh nắm vững kiến thức cơ bản về hợp chất không no, bước đầu tiếp cận với cách giải các bài toán hóa hữu cơ đơn giản, từ đó mới lĩnh hội được các kiến thức về hợp chất hữu cơ phức tạp hơn, và vận dụng để giải tốt các bài tập hữu cơ trong các đề thi. + Thông qua việc giải bài tập, học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thông minh, tự lập, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú trong học tập môn Hóa học. Tuy nhiên, trong quá trình dạy học môn Hóa học, bản thân tôi nhận thấy rằng: khả năng giải toán Hóa học của các em học sinh còn hạn chế, đặc biệt là giải toán Hóa học hữu cơ vì phản ứng trong hoá học hữu cơ thường xảy ra không hoàn toàn. Trong đó bài tập về phản ứng cộng vào hiđrocacbon không no là một ví dụ. Khi giải các bài tập dạng này học sinh thường gặp những khó khăn về việc xác định các chất trong hỗn hợp sản phẩm dẫn đến thường giải rất dài dòng, nặng nề về mặt toán học. Thậm chí không giải được vì quá nhiều ẩn số. Nguyên nhân là học sinh chưa có phương pháp giải hợp lý. Xuất phát từ suy nghĩ muốn giúp học sinh khắc phục khó khăn và nhanh chóng tìm được đáp án đúng cho các bài tập mà dạng toán này đặt ra. Cùng với sự tích lũy được một số dạng bài tập và cách giải nhanh bài tập phần này thông qua việc nghiên cứu tài liệu có nội dung liên quan. Chính vì vậy tôi mạnh dạn đề xuất sáng kiến: “PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG CỘNG VÀO HIĐROCACBON KHÔNG NO”. 2 GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ A. CƠ SỞ LÝ LUẬN Cấu tạo phân tử của các hiđrocacbon không no luôn có chứa liên kết đôi C = C (trong đó có 1 liên kết σ và một liên kết π ), hoặc liên kết ba C ≡ C (1 σ và 2 π ). Liên kết π là liên kết kém bền vững, nên khi tham gia phản ứng, chúng dễ bị đứt ra để tạo thành sản phẩm chứa các liên kết σ bền vững hơn. Trong giới hạn của đề tài tôi chỉ đề cập đến phản ứng cộng H 2 ,Br 2 vào liên kết π của hiđrocacbon không no, mạch hở. I. Cộng hiđro vào hiđrocacbon không no Khi có mặt chất xúc tác như Ni, Pt, Pd, ở nhiệt độ thích hợp, hiđrocacbon không no cộng hiđro vào liên kết π . Ta có sơ đồ sau: X gồm o t ,xt 2 Hidrocacbon không no và H  →   Y gồm n 2n+2 2 Hi rocacbon no C H Hi rocacbon không no và H ® ® d      Phương trình tổng quát: C n H 2n+2-2k + kH 2 → 0 xóct¸c t C n H 2n+2 (k là số liên kết π trong phân tử) Tuỳ vào hiệu suất của phản ứng mà hỗn hợp Y có hiđrocacbon không no dư hoặc hiđro dư hoặc cả hai còn dư. Dựa vào phương trình tổng quát trên ta rút ra: Nhận xét 1: Số mol khí sau phản ứng luôn giảm (n Y < n X ) và số mol khí giảm chính bằng số mol khí H 2 phản ứng: n 2 H phản ứng = n X – n Y [1] Nhận xét 2 : X Y X/Y Y X M n d = = n M [2]  Tỉ khối của hỗn hợp so với cùng một chất tăng. Chứng minh : Theo định luật bảo toàn khối lượng : m X = m Y . 3 Ta có: Y X Y X Y X = ; = m m M M n n X X X X Y Y X/Y X Y Y Y X Y X Y = = = × = > m n m n n M d 1 do n n m n m n M n < ( ) Viết gọn lại : X Y X/Y Y X M n d = = n M  Tỉ khối của hỗn hợp so với cùng một chất tăng. Nhận xét 3 : Khi đốt cháy hỗn hợp Y hay hỗn hợp X đều cho ta các kết quả sau : 2 2 2 O CO H O n n n      (đốt cháy X) = 2 2 2 O CO H O n n n      (đốt cháy Y) [3] Chứng minh : Do hỗn hợp X và Y chứa cùng hàm lượng C và H nên theo định luật bảo toàn nguyên tố ta có đốt cháy X cũng chính là đốt cháy Y . - Do đó, khi làm toán, nếu gặp hỗn hợp sau khi đi qua Ni/t o đem đốt (thu được hỗn hợp Y) thay vì tính toán trên hỗn hợp Y (thường phức tạp hơn trên hỗn hợp X) ta có thể dùng phản ứng đốt cháy hỗn hợp X để tính số mol các chất như: 2 O n phản ứng , 2 2 CO H O n , n 1) Xét trường hợp hiđrocacbon trong X là anken Ta có sơ đồ: HçnhîpkhÝXgåm C n H 2n H 2 HçnhîpYgåm C n H 2n+2 C n H 2n d H 2 d xóct¸c,t 0 Nhận xét 4: Dù phản ứng có hoàn toàn hay không thì ta luôn có: 4 2 H n phản ứng = n anken phản ứng = n ankan = n X – n Y [4] Hay : 2 H V phản ứng = V anken phản ứng = V X – V Y 2) Xét trường hợp hiđrocacbon trong X là ankin Ankin cộng H 2 thường cho ta hai sản phẩm C n H 2n-2 + H 2 0 xt t → C n H 2n [I] C n H 2n-2 + 2H 2 0 xt t → C n H 2n+2 [II] Nếu phản ứng không hoàn toàn, hỗn hợp thu được gồm 4 chất: anken, ankan, ankin dư và hiđro dư. Ta có sơ đồ : HçnhîpkhÝXgåm C n H 2n-2 H 2 HçnhîpYgåm C n H 2n+2 C n H 2n C n H 2n-2 d H 2 d xóct¸c,t 0 Nhận xét 5: 2 H n phản ứng = n X – n Y ≠ n ankin phản ứng [5] II.Cộng dung dịch Brom vào hiđrocacbon không no. Phương trình hoá học tổng quát: C n H 2n+2-2k + kBr 2 0 → xt t C n H 2n+2-2k Br 2k (k là số liên kết π trong phân tử) Dựa vào phản ứng tổng quát trên ta thấy : Nhận xét 6 : Khối lượng bình chứa tăng chính là khối lượng của Hiđrocacbon không no [6] - Với anken : C n H 2n + Br 2  C n H 2n Br 2 - Với ankin : C n H 2n -2 + 2Br 2  C n H 2n-2 Br 4 Từ 2 phương trình trên ta rút ra được nhận xét sau : 5 Nhận xét 7 : n anken = n brom n ankin = 1/2n brom phản ứng [7] III.Với hỗn hợp các chất chứa liên kết π (hỗn hợp X) tác dụng với H 2 thu được hỗn hợp Y Sơ đồ : X gồm o t ,Nin 2n+2-2k 2 C H và H   →   Y gồm n 2n+2 n 2n+2-2 2 C H C H H d d      k 2 dd Br → võa®ñ n 2n+2-2k 2k C H Br Nhận xét 8 : 2 H n phản ứng + Br 2 n phản ứng = n liên kết π ban đầu [8] Chứng minh: 2 H n phản ứng = n X – n Y = n liên kết π phản ứng với X. Br 2 n phản ứng = n liên kết π trong Y. => 2 H n phản ứng + Br 2 n phản ứng = n liên kết π phản ứng với X + n liên kết π trong Y = n liên kết π ban đầu Cách giải dựa vào bảo toàn số mol liên kết π này đặc biệt hiệu quả cho các bài toán mà đề bài không cho dữ liệu cụ thể để học sinh có thể xác định phản ứng hoàn toàn hay không. Nếu giải theo cách thông thường sẽ quá nhiều ẩn số, có thể không ra kết quả. B. CƠ SỞ THỰC TIỄN - Phần phản ứng cộng vào hiđrocacbon không no trong sách giáo khoa chỉ đề cập về mặt lí thuyết, có đưa ra một số bài tập phản ứng cộng hoàn toàn mà học sinh chỉ viết phương trình, giải theo cách đơn thuần vẫn cho kết quả. Không đưa ra cách giải dựa vào bảo toàn số mol liên kết π .Trong khi các bài tập phần này trong các đề thi cấp tỉnh hay thi đại học thường cho phản ứng không 6 hoàn toàn, nếu học sinh chỉ dùng cách giải thông thường sẽ mất nhiều thời gian, có khi còn không tìm ra kết quả. - Rất nhiều học sinh trong quá trình học vẫn nhớ lí thuyết, nắm vững các phản ứng hóa học nhưng còn nhiều lúng túng và vướng mắc khi giải các bài tập liên quan vì chưa biết cách vận dụng lí thuyết và lựa chọn phương pháp giải hợp lí . - Vì vậy nếu giáo viên không phân dạng hợp lí các bài tập, không hướng dẫn học sinh đưa ra các nhận xét để áp dụng giải nhanh bài tập phần phản ứng cộng vào các hiđrocacbon không no, học sinh sẽ khó tiếp thu được các bài tập hữu cơ ở các phần sau, nên sẽ không có điểm cao trong các kì thi. - Với thực tế đó, để giúp các em có thể dễ dàng làm các dạng bài tập ở phần này tôi mạnh dạn đề xuất sáng kiến: “PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG CỘNG VÀO HIĐROCACBON KHÔNG NO”. C. MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG CỘNG VÀO HIĐROCACBON KHÔNG NO Dạng 1: Cho hỗn hợp X gồm o t ,Ni 2 và H  →   AnkenhoÆcankin HçnhîpY Tính số mol H 2 phản ứng, tính hiệu suất phản ứng hiđrô hóa. Tính tỉ khối hơi của Y so với Z, tìm công thức phân tử anken, ankin. Bài 1: Hỗn hợp X gồm 3 khí C 3 H 4 , C 2 H 2 và H 2 cho vào bình kín dung tích 8,96 lít (đktc) chứa bột Ni, nung nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Biết tỉ khối của X so với Y là 0,75. Số mol H 2 tham gia phản ứng là: A. 0,75 mol B. 0,30 mol C. 0,10 mol D. 0,60 mol Bài giải: X 8,96 n = = 0,4 mol)( 22,4 7 Áp dụng [2] ta có: X Y Y X/Y Y Y X M n n d = = = = 0,75 n = 0,3 mol) n 0,4 M (⇒ Áp dụng [1] ⇒ 2 H n phản ứng = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol. ⇒ Chọn C Bài 2: Cho hỗn hợp X gồm 1 anken và H 2 có X/He d =3,33. Cho X qua Ni nung nóng, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y có Y/He d =4. Tìm công thức phân tử của anken. A. C 2 H 4 B. C 3 H 6 C. C 4 H 8 D. C 5 H 10 Bài giải: Ta có: X M = 3,33.4 = 13,32; M = Y 4.4 = 16 Giả sử số mol hỗn hợp X bằng 1 mol Áp dụng [2] ta có: X Y Y X/Y Y Y X M n n d = = = n = mol) n 1 M ⇒ = 13,32.1 0,8325 ( 16 Áp dụng [1] và [4] ta có: n 2 H phản ứng = n X – n Y = n anken = n ankan sinh ra = 1 - 0,8325 = 0,1625 (mol) => 2 H (X) n = n X – n anken = 1 – 0,1625 = 0,8325 (mol). Gọi công thức anken là C a H 2a (a≥2) => X 14a.0,1625 0,8325.2 M = 13,32 1 + = => a = 5 => công thức phân tử anken là: C 5 H 10 . => Chọn D Bài 3: Hỗn hợp khí X gồm H 2 và C 2 H 4 có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hoá là: A. 25% B. 20% C. 50% D. 40% Bài giải: X M = 3,75.4 = 15; Y M = 5.4 = 20 Giả sử số mol hỗn hợp X = 1 mol Áp dụng [2] ta có: Y Y 15 n 15 = n = = 0,75mol 20 1 20 ⇒ ; Áp dụng [1] và [4] ta có: 8 2 H n phản ứng = n anken phản ứng = n X – n Y = 1 – 0,75 = 0,25 mol Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp X: 0,25 H = .100% = 50% 0,5 . Chọn C. Bài 4:Cho hỗn hợp X gồm C 2 H 4 và H 2 có tỉ khối 2 X/H d = 4,25. Dẫn X qua Ni nung nóng (H=75%) thu được hỗn hợp Y. Tính tỉ khối của Y so với H 2 . A. 5,23 B. 10,46 C. 5,5 D. 6,0 Bài giải X M = 4,25.2 = 8,5 Áp dụng quy tắc đường chéo: Giả sử hỗn hợp X là 1 mol => 2 H 3.1 n 0,75 1 3 = = + (mol) 2 4 C H n =0,25 mol => H 2 dư so với C 2 H 4 . Phản ứng: C 2 H 4 + H 2 o t ,Ni → C 2 H 6 Áp dụng [4]: n 2 4 C H phản ứng = 2 H n phản ứng = 75.0,25 0,1825 100 = (mol) n Y = n X - 2 H n phản ứng = 1 – 0,1825 =0,8125 mol Áp dụng [2] ta có: X Y Y Y X/Y Y X M n n d = = = M = mol) n 1 M ⇒ = 8,5.1 10,46 ( 0,8125 2 Y/H 10,46 d 5,23 2 = = => Chọn A Bài 5: Hỗn hợp khí X chứa H 2 và hai anken kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Tỉ khối của X đối với H 2 là 8,3. Đun nóng X với xúc tác Ni thu được hỗn hợp Y 9 a mol C 2 H 4 28 b mol H 2 2 =15 15-2=13 28-15=13 a 13 a b 0,5 mol b 13 ⇒ = ⇒ = = (28) 8,5 19,5 6,5 2 2 4 H C H n 3 n 1 ⇒ = (2) không làm mất màu nước brom và có tỉ khối đối với H 2 là 83/6. Công thức phân tử của hai anken và phần trăm thể tích của H 2 trong X là: A. C 2 H 4 và C 3 H 6 ; 60% B. C 3 H 6 và C 4 H 8 ; 40% C. C 2 H 4 và C 3 H 6 ; 40% D. C 3 H 6 và C 4 H 8 ; 60% Bài giải: Gọi công thức chung của 2 anken là : n 2 n C H X M = 8,3.2 = 16,6; Y M = 83 83 .2 6 3 = Vì hỗn hợp Y không làm mất màu nước Br 2 nên trong Y không có anken Giả sử số mol hỗn hợp X là 1 mol (n X = 1 mol) ⇒ m X = 16,6g Áp dụng [1] và [4] ta có: 2 Y Y H (X) 16,6 n 16,6.3 = n = n = = 0,6(mol) 1 ⇒ 83 83 3 ⇒ n 2 anken = 1- 0,6=0,4 mol Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: Ta có: m 2 anken = m X - 2 H m = 16,6 – 0,6.2 = 15,4 (g). Suy ra 2anken M = 15,4 38,5 0,4 = ⇒ 14 n = 38,5 ⇒ 2 < n = 2,75 < 3 ⇒ 2 anken có CTPT: C 2 H 4 và C 3 H 6 ; 2 (X) H %V = × = 0,6 100% 60% 1 . Chọn A. Dạng 2: X gồm o t ,xt 2 Hidrocacbon không no và H  →   Y gồm n 2n+2 2 Hi rocacbon no C H Hi rocacbon không no và H ® ® d      10 [...]... thế, việc áp dụng giải nhanh một số dạng bài tập về phản ứng cộng vào hiđrocacbon không no chắc chắn đem lại hiệu quả cao cho việc dạy và học phần hiđrocacbon nói riêng và phần hóa học hữu cơ nói chung 18 KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT Trong quá trình thực hiện đề tài này tôi nhận thấy: - Việc vận dụng được phương pháp giải nhanh một số dạng bài tập về phản ứng cộng vào hiđrocacbon không no đã giúp cho quá trình... chứng) là lớp 11A 6 không được áp dụng “ phương pháp giải nhanh một số dạng bài tập về phản ứng cộng vào hiđrocacbon không no + Nhóm 2 (Nhóm thực nghiệm) gồm các lớp 11A1, 11A2 được áp dụng “ phương pháp giải nhanh một số dạng bài tập về phản ứng cộng vào hiđrocacbon không no - Hình thức kiểm tra: 45 phút 16 - Kết quả thu được: Tổng số học Giỏi Khá Trung bình Yếu SL % SL % SL % SL % 46 0 0 4 8,7 26 56,5... 4 9,1 22 50 12 27,3 6 13,6 sinh Đối chứng 11A6 Thực 11A1 Thực nghiệm 44 11A2 Biểu đồ về hiệu quả của việc áp dụng phương pháp giải nhanh một số dạng bài tập về phản ứng cộng vào hiđrocacbon không no Đối chứng Thực nghiệm 17 Theo kết quả thực tế mà ở bảng số liệu và biểu đồ thể hiện, ta thấy ở các lớp dạy thực nghiệm kết quả của học sinh cao hơn nhiều so với lớp không được áp dụng cách dạy theo như nghiên... các dạng bài tập và phương pháp. Rất mong sự đóng góp ý kiến bổ sung cho đề tài để đề tài thực sự góp phần giúp cho việc giảng dạy và học tập môn hoá học trong nhà trường phổ thông ngày càng tốt hơn Tôi xin chân thành cảm ơn ! TÀI LIỆU THAM KHẢO 19 1 Sách giáo khoa hóa học cơ bản và nâng cao lớp 11 2 Phương pháp giải bài tập Hoá học 11, Tập 2 TS Cao Cự Giác - NXB ĐHQG Hà Nội 2008 3 Phương pháp giải nhanh. .. phản ứng => n Br 2 = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol phản ứng = n liên kết π ban đầu - n H ⇒ m Br2 = 0,1.160 = 16 gam 2 phản ứng = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol  Chọn D Dạng 5 Cho hỗn hợp ankan, anken, ankin + dd Br 2 Tính lượng brom phản ứng hoặc biết lượng brom, tính lượng hiđrocacbon đã dùng Bài 1: Khi cho brom hóa hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm một ankin và một anken cần vừa đủ 0,4 mol Br2 Thành phần phần trăm về số. .. tham gia phản ứng. Tính m biết hiệu suất phản ứng Hiđro hóa anken là 80% Bài giải : Số mol C2H4 ban đầu = 0,25 mol Số mol H2 ban đầu = 0,35 mol Ta có sơ đồ phản ứng : C2H4 + H2  C2H6  H2 dư so với anken Vì H = 80% > Số mol anken phản ứng = 0,25.80% = 0,2 mol > Số mol anken dư = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol Hỗn hợp A gồm C2H4 dư, H2dư và C2H6 Cho A tác dụng với dung dịch brom thì chỉ có C2H4 dư phản Áp dụng... a A 0,3M B 3M C 0,2M D 2M Bài giải: C2H4 chứa 1 liên kết π C2H2 chứa 2 liên kết π => ∑ n liên kết π = 1.0,1 + 2.0,2 = 0,5 mol n H2 = 0,7 mol Áp dụng [1] và [8] : n H phản ứng = nX – nY = 0,7+0,1+0,2=0,2 mol 2 nH 2 phản ứng => n Br 2 + n Br phản ứng 2 phản ứng = n liên kết π ban đầu = n liên kết π ban đầu - n H 2 phản ứng = 0,5 – 0,2 = 0,3 mol => a = 0,3/0,1 = 3M => Chọn B Bài 2: Hỗn hợp khí X gồm 0,3... Số mol anken dư = Số mol Br2 phản ứng = 0,05 mol > Khối lượng Br2 = m = 0,05.160 = 8 gam D KẾT QUẢ - Đối tượng áp dụng : Học sinh lớp 11 trường PT Nguyễn Mộng Tuân năm học 2012 – 2013 - Tổ chức thực hiện: Chúng tôi đã chọn dạy ở 3 lớp: 11A 1, 11A2, 11A6 có chất lượng học sinh như nhau, được chia làm 2 nhóm: + Nhóm 1 (nhóm đối chứng) là lớp 11A 6 không được áp dụng “ phương pháp giải nhanh một số dạng. .. 0,58 – 0,252= 0,328 gam Chọn C Dạng 4: Hi®rocacbon no C n H 2n+2  Hidrocacbon không no to ,xt    Y gồm Hi®rocacbon không no d­ → X gồm   và H 2  và H 2  dd Br2  Hỗn hợp Z Tính lượng Br2 tham gia phản ứng → Bài 1: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol C 2H4, 0,2 mol C2H2 và 0,7 mol H2 Nung X trong bình kín, xúc tác Ni Sau một thời gian thu được 0,8 mol hỗn hợp Y Cho Y phản ứng vừa đủ với 100ml dd Br2... 0,32 = 1,32 g Chọn đáp án D Bài 2: Hỗn hợp X gồm ankin B và H 2 có tỉ khối hơi so với CH 4 là 0,6 Nung X với Ni xúc tác để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với CH4 là 1 Cho Y qua dung dịch Br2 dư thì khối lượng bình đựng sẽ: A Tăng 8g B Tăng 16g C Tăng 24g D Không tăng Bài giải Do phản ứng hoàn toàn, mà M Y = 1.16 = 16 => H2 dư => ankin phản ứng hết, Y chỉ chứa ankan và . các dạng bài tập ở phần này tôi mạnh dạn đề xuất sáng kiến: “PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG CỘNG VÀO HIĐROCACBON KHÔNG NO . C. MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG CỘNG VÀO HIĐROCACBON. làm 2 nhóm: + Nhóm 1 (nhóm đối chứng) là lớp 11A 6 không được áp dụng “ phương pháp giải nhanh một số dạng bài tập về phản ứng cộng vào hiđrocacbon không no . + Nhóm 2 (Nhóm thực nghiệm) gồm. TRANG 1 ĐẶT VẤN ĐỀ GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ A. CƠ SỞ LÍ LUẬN B. CƠ SỞ THỰC TIỄN C. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG CỘNG VÀO HIĐROCACBON KHÔNG NO Dạng 1:Tính số mol H 2 phản ứng, tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa.Tính