các chuyên đề luyện thi đại học môn hóa (phần vô cơ)

Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Tuyết Lan Sáng kiến kinh nghiệm : GIẢI NHANH NHỜ ÁP DỤNG CÁC ĐỊNH LUẬT VÀ CÔNG THỨC GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC VÔ CƠ ♥ I. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Kính thưa quý thầy cô Bộ môn Hóa Học ! Theo nhu cầu đổi mới của ngành Giáo dục. Từ năm 2007, Bộ Giáo Dục – Đào tạo tổ chức các kì thi tốt nghiệp và tuyển sinh Đại học, cao đẳng theo hình thức trắc nghiệm khách quan. Việc giải quyết nhiều câu hỏi đặt ra trong thời gian ngắn đòi hỏi Học sinh phải có khả năng tổng hợp và vận dụng kiến thức theo nhiều hướng khác nhau để giải nhanh các bài tập trắc nghiệm. Vậy trong quá trình giảng dạy môn Hóa học. Giáo viên cần ôn luyện cho Học sinh kiến thức, nâng cao khả năng suy luận các tình huống phức tạp và chuyên sâu. Giáo viên cần định hướng, tập hợp nội dung quan trọng, phương pháp giải nhanh trắc nghiệm hóa học để giúp Học sinh đạt kết quả tốt trong các kì thi. Chính vì vậy tôi chọn đề tài “Giải nhanh nhờ áp dụng các định luật và công thức giải nhanh toán trắc nghiệm hóa học vô cơ ” để giúp Học sinh rèn luyện kỹ năng giải nhanh bài toán hóa học vôcơ. II.TỔ CHỨC THỰC HIỆN ĐỀ TÀI 1. Cơ sở lý luận Trắc nghiệm khách quan có ưu điểm rõ ràng là đánh giá phạm vi kiến thức rộng lớn . Đề thi gồm nhiều dạng câu hỏi, mỗi câu hỏi có 4 phương án trả lời . Để làm một đề thi trắc nghiệm có kết quả cao, thời gian trung bình làm xong mỗi câu hỏi khoảng 1 phút 30 giây ( thời gian ngắn ) . Học sinh cần phải học đầy đủ và toàn diện các kiến thức. Vì vậy “Phương pháp dùng công thức giải nhanh toán trắc nghiệm hóa học hữu cơ ” là rất cần thiết để giúp các em đạt kết quả tốt trong hình thức thi trắc nghiệm hiện nay.  Về lý thuyết : Học sinh cần nắm các kiến thức cơ bản về hóa học vô cơ như : - Tính chất hóa học và điều chế các phi kim , kim loại, oxit, axit, muối, hidroxit lưỡng tính … - Biết cách phân biệt các loại phản ứng vô cơ . - Biết cách cân bằng phản ứng . Đặc biệt là phản ứng oxi hóa – khử .  Về bài tập : - Biết các công thức tính số mol, khối lượng, nguyên tử khối, thể tích khí, nồng độ dung dịch, thành phần % , tỉ khối , …. 1 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Tuyết Lan - Biết dạng bài tập cơ bản : tính lượng chất trong phản ứng, thành phần hỗn hợp, tìm tên nguyên tố, … - Áp dụng được các phương pháp giải nhanh vào giải bài tập trắc nghiệm . - Dùng công thức giải nhanh vào các dạng bài tập cụ thể. 2. Nội dung, biện pháp thực tiễn các giải pháp của đề tài  Để giúp học sinh giải tốt bài tập trắc nghiệm khách quan . Tôi xin trình bày nội dung của đề tài gồm 2 phần lớn: ♥ Phần I: Phương pháp giúp giải nhanh toán trắc nghiệm hóa học. Gồm 7 phương pháp : − Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và nguyên tố − Áp dụng phương pháp tăng , giảm khối lượng − Áp dụng định luật bảo toàn điện tích − Áp dụng định luật bảo toàn electron − Áp dụng phương pháp đường chéo − Áp dụng phương pháp trung bình − Áp dụng phương trình ion rút gọn Trong mỗi phương pháp có hướng dẫn phương pháp giải nhanh và có bài tập áp dụng cụ thể . ♥ Phần II: Phương pháp áp dụng công thức giải nhanh toán trắc nghiệm hóa học vô cơ. Gồm 14 chuyên đề: − Kim loại tác dụng với phi kim. − Kim loại tác dụng với dung dịch axit. − Kim loại tác dụng với nước và dung dịch kiềm. − Kim loại tác dụng với dung dịch muối. − Giải toán về sắt và đồng. − Oxit kim loọi tác dụng với chất khử. − Oxit kim loọi tác dụng với axit. − Muối tác dụng với dung dịch axit. − Phản ứng giữa CO 2 ( SO 2 ) với dung dịch kiềm. − Phản ứng giữa H 3 PO 4 với dung dịch kiềm. − Giải bài toán hidroxit lưỡng tính. − Giải bài toán hiệu suất tổng hợp NH 3 . − Giải bài toán xác định pH. − Giải bài toán điện phân. Trong mỗi chuyên đề có hướng dẫn phương pháp dùng công thức giải nhanh và có bài tập áp dụng cho các dạng cụ thể. 2 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Tuyết Lan Phần I: PHƯƠNG PHÁP GIÚP GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC §1. ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG VÀ NGUYÊN TỐ  Nguyên tắc :  Định luật bảo toàn khối lượng : “Trong phản ứng hóa học.Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành”.  Định luật bảo toàn nguyên tố : “Trong phản ứng hóa học. Khối lượng một nguyên tố (hay số mol nguyên tử một nguyên tố) không đổi so với trươc và sau phản ứng.”  Phạm vi sử dụng : Trong bài toán xảy ra nhiều phản ứng, lúc này đôi khi không cần thiết phải viết các phương trình phản ứng và chỉ cần lập sơ đồ phản ứng để thấy mối quan hệ tỉ lệ mol giữa các chất cần xác định cũng như các chất mà đề cho. BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1 . Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 (vừa đủ ), thu dược dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO . Giá trị của a là bao nhiêu ? A. 0,12 B. 0,04 C. 0,075 D. 0,06 Hướng dẫn giải Vì X chỉ chứa 2 muối sunfat, nên ta có sơ đồ : 2 2 4 3 2 4 FeS Fe (SO ) 0,12 mol 0,06 mol Cu S 2 CuSO a mol 2a mol →     →    Áp dụng định luật bảo tòan nguyên tố đối với S , ta có : 0,12 . 2 + a = 0,06 . 3 + 2a ⇒ a = 0,06 Chọn đáp án D. Bài 2 . Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO 2 và H 2 . Cho toàn bộ X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan toàn bộ Y bằng dung dịch HNO 3 (loãng, dư) được 8,96 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm thể tích khí CO trong X là: A. 18,42% B. 28,57% C. 14,28% D. 57,15% Hướng dẫn giải H 2 O + C → CO + H 2 x x x x 2H 2 O + C → CO 2 + 2H 2 2y y y 2y Ta có: n X = 0,7 mol ⇒ 2x + 3y = 0,7 (1) * Hỗn hợp X { CO, H 2 } + CuO → Cu + HNO 3 → 0,4 mol NO 3 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Tuyết Lan CO +CuO → CO 2 + Cu H 2 + Cu O → H 2 O + Cu 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu(NO 3)2 + 2NO + 4H 2 O - Theo định luật bảo toàn nguyên tố: n Cu = 3/2 n NO = 0,6 mol , 2 (CO , H ) n = n Cu = 0,6 ⇒ 2x + 2y = 0,6 (2) T ừ các ph ươn g tr ình (1), (2) ta có : x = 0,2 ; y = 0,1 V ậ y %V CO = 28, 57% Chọn đáp án B. Bài 3 . Hỗn hợp X gồm Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Thành phần % khối lượng của nitơ trong X là 11,864%. Có thể điều chế được tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A. 10,56 gam B. 7,68 gam C. 3,36 gam D. 6,72 gam Hướng dẫn giải Ta có: %N = 11,864% ⇒ m N = 11,864 14,16. 100 = 1,68 gam ⇒ n N = 0,12 mol - Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố: - 3 NO n = N n = 0,12 mol - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m kim loại = m muối - - 3 NO m ⇒ m kim loại = 14,16 – 0,12. 62 = 6,72 gam Chọn đáp án D. Bài 4. Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H 2 (ở đktc). Kim loại M là A. Ca B. Ba C. K D. Na Hướng dẫn giải Số mol H 2 = 0,01 mol ; số mol Bazơ = 0,02 mol M + 2H 2 O → (M n+ , 2OH - ) + H 2 (mol) 0,01 ← 0,01 ← 0,01 (M n+, O 2- ) + H 2 O → (M n+ , 2OH - ) (mol) 0,01 ← (0,02- 0,01) ⇒ M (kim loại, oxit) = 2,9 0,02 = 145 Vì số mol kim loại = số mol oxit ⇒ M kim loại + M oxit = 2.145 = 290 M kim loại Ca = 40 Ba = 137 K = 39 Na = 23 M oxit 250 ≠ CaO BaO = 153 251 ≠ K 2 O 267≠ Na 2 O Chọn đáp án B. Bài 5 . Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau một thời gian, thu được hỗn hợp rắn (có chứa một oxit) nặng 0,95 m gam. Phần trăm khối lượng PbS đã bị đốt cháy là A. 74,69 % B. 95,00 % C. 25,31 % D. 64,68 % Hướng dẫn giải PbS + 3 2 O 2 → PbO + SO 2 - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m O = m – 0,95m = 0,05m 4 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Tuyết Lan ⇒ n O = 0,05m 16 ⇒ n PbO = n PbS (bị oxi hóa) = 0,05m 16  % PbS (bị oxi hóa) = 0,05m. 239 16m .100% = 74,69 % Chọn đáp án A. §2. ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP TĂNG , GIẢM KHỐI LƯỢNG  Nguyên tắc : Dựa vào sư tăng khối lượng (hay giảm khối lượng) khi chuyển từ 1 mol chất A thành 1 mol chất B. Có thể bỏ qua các gia đoạn trung gian. Ta dễ dàng tính được số mol các chất.  Phạm vi sử dụng : Đối với các bài toán mà phản ứng xảy ra thuộc phản ứng phân hủy, phản ứng giữa kim loại mạnh (không tan trong nước) đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối , … ♥ Đặc biệt khi chưa biết rõ phản ứng xảy là ra hoàn toàn hay không hoàn toàn . BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1 . Cho 9,125 gam muối hidrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu được dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hòa. Công thức của muối hidrocacbonat là A. NaHCO 3 B. Mg(HCO 3 ) 2 C. Ba(HCO 3 ) 2 D. Ca (HCO 3 ) 2 Hướng dẫn giải Gọi công thức muối hidrocacbonat: M(HCO 3 ) n 2M(HCO 3 ) n + nH 2 SO 4 → nM 2 (SO 4 )n +2nCO 2 + 2nH 2 O 1 mol (M n+ , 2HCO 3 - ) → 1 mol (M n+ , SO 4 2- ) thì khối lượng giảm: 2. 61- 96 = 26g ⇒ số mol M(HCO 3 ) n = 9,125 7,5 26 − = 0,0625 mol  M muối M(HCO 3 ) n = 9,125 0,0625 = 146 → Mg(HCO 3 ) 2 Chọn đáp án B. Bài 2 . Nung 6,58 gam Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Hướng dẫn giải Cu(NO 3 ) 2 →CuO + 2NO 2 + ½ O 2 Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: 1 mol Cu(NO 3 ) 2 →2 mol NO 2 + ½molO 2 ⇒ m giảm = 2.46 + ½.32 = 108 gam Số mol muối phản ứng =(6,58 - 4,96) : 108=0,015(mol) Cu(NO 3 ) 2 →CuO + 2NO 2 +1/2O 2 0,015 0,03 4NO 2 + O 2 + H 2 O →4HNO 3 0,03 0,03 ⇒[H + ]=0,03:0,3=0,1(M) → pH=1 Chọn đáp án D. 5 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Tuyết Lan Bài 3. Nung nóng 66,2 gam Pb(NO 3 ) 2 thu được 55,4 gam chất rắn. Tính hiệu suất phân hủy A. 25% B. 40% C. 50% D. 20% Hướng dẫn giải Pb(NO 3 ) 2 →PbO + 2NO 2 + ½ O 2 Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: 1 mol Pb(NO 3 ) 2 →2 mol NO 2 + ½molO 2 ⇒ m giảm = 2.46 + ½.32 = 108 gam Số mol muối phản ứng =(66,2 – 55,4) : 108=0,1(mol)  H = 0,1. 331 66,2 . 100% = 50% Chọn đáp án C. Bài 4. Cho a gam hỗn hợp gồm FeS 2 và FeCO 3 với số mol bằng nhau vào một bình kín chứa lượng dư oxi . Áp suất trong bình là p 1 atm . Đun nóng bình để phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa bình về nhiệt độ đầu, áp suất khí trong bình lúc này là p 2 atm, khối lượng chất rắn thu được là b gam . Biết rằng thể tích chất rắn trong bình trước và sau phản ứng không đáng kể . Tỉ lệ 1 2 p p là : A. 0,5 B. 2 C. 2,5 D. 1 Hướng dẫn giải PTHH : 4FeS 2 + 11 O 2 0 t → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 (1) (mol) x 11x 4 2x PTHH : 4FeCO 3 + O 2 0 t → 2Fe 2 O 3 + 4CO 2 (2) (mol) x x 4 x Phản ứng (1) : Số mol khí giảm = 11x - 2x = 0,75x 4 Phản ứng (2) : Số mol khí tăng = x x - = 0,75x 4 Số mol khí giảm = Số mol khí tăng ⇒ Số mol khí không đổi .⇒ p 1 = p 2 Chọn đáp án D Bài 5. Cho một đinh sắt vào 20 ml dung dịch muối nitrat kim loại A nồng độ 0,1 M . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, tất cả kim loại A tạo ra bám hết vào đinh sắt, khối lượng dung dịch thu được giảm 0,16 gam so với dung dịch nitrat kim loại A ban đầu . Hỏi A là kim loại nào ? A. Cu B. Ni C. Ag D. Hg Hướng dẫn giải Số mol A(NO 3 ) n = 0,02 . 0,1 = 0,002 mol (n là hóa trị của kim loại A) nFe + 2A(NO 3 ) n → nFe(NO 3 ) 2 + 2A 0,001n ← 0,002 → 0,002 Khối lượng dung dịch giảm 0,16 gam ⇒ khối lượng kim loại tăng = m A – m Fe = 0,002.A – 0,001n.56 = 0,16 ⇔ 2X – 56n = 160 ⇒ 160 +56n A = 2 → chọn n = 1 ; A = 108 ( Ag) Chọn đáp án C 6 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Tuyết Lan §3. ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH  Nguyên tắc : Trong dung dịch : Tổng điện tích dương bằng tổng điện tích âm . Suy ra : Tổng số mol điện tích dương bằng tổng số mol điện tích âm .  Phạm vi sử dụng : Xác định lượng ( số mol, nồng độ, khối lượg ,… ) của một ion khi biết lượng của các ion khác . Xác định lượng chất rắn sau khi cô cạn một dung dịch khi biết số mol của các ion trong dung dịch . BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1 . Một dung dịch có chứa 2 loại caction là Ca 2+ (0,2 mol) và Na + (0,2 mol) cùng 2 loại anion là Cl - ( 0,4 mol) và NO 3 - ( 0,2 mol) . Khi cô cạn dung dịch và làm khan thu được bao nhiêu gam muối khan ? A. 34,8 (gam) B. 32,9 (gam) C. 39,2 (gam) D. 392 (gam) Hướng dẫn giải Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : ⇔ m muối = 40. 0,2 + 23. 0,2 + 35,5. 0,4 + 62. 0,2 = 39,2 gam Chọn đáp án C. Bài 2. Một dung dịch chứa 0,96 gam Cu 2+ ; 0,144 gam SO 4 2- ; x mol NO 3 - và y mol Fe 2+ . Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch này là 3,048 gam . Vậy x và y lần lượt là : A. x = 0,03 và y = 0,0015 B. x = 0,02 và y = 0,05 C. x = 0,01 và y = 0,02 D. x = 0,05 và y = 0,015 Hướng dẫn giải 2+ Cu 0,96 n 0,015 mol 64 = = ; 2- 4 SO 0,144 n 0,0015 mol 96 = = Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có : 2. 0,015 + 2y = 2. 0,0015 + x ⇔ x - 2y = 0,027 (1) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : m muối = m các ion ⇔ 0,96 + 0,144 + 62x + 56y = 3,048 ⇔ 62x + 56y = 1,944 (2) Từ (1) và (2) x - 2y = 0,027 x = 0,03 62x + 56y = 1,944 y = 0,0015   ⇒     Chọn đáp án A. Bài 3. Một dung dịch có chứa 2 loại caction là Fe 2+ (0,1 mol) và Al 3+ (0,2 mol) cùng 2 loại anion là Cl - (x mol) và SO 4 2- (y mol) . Khi cô cạn dung dịch và làm khan thu được 46,9 gam chất rắn khan . Tính x và y ? A. x = 0,3 và y = 0,2 B. x = 0,2 và y = 0,3 C. x = 0,1 và y = 0,2 D. x = 0,2 và y = 0,1 Hướng dẫn giải Áp dụng định luật bảo toàn điện tích : ⇔ 2. 0,1 + 3. 0,2 = x + 2y ⇔ x + 2y = 0,8 (1) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : m chất rắn = m các ion ⇔ 56 . 0,1 + 27 . 0,2 + 35,5x + 96y = 46,9 ⇔ 35,5x + 96y = 35,9 (2) Từ (1) và (2) x + 2y = 0,8 x = 0,2 35,5x + 96y = 35,9 y = 0,3   ⇒     Chọn đáp án B. 7 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Tuyết Lan Bài 4. Dung dịch X có chứa : 0,07 mol Na + ; 0,02 mol SO 4 2- và x mol OH - . Dung dịch Y có chứa ClO 4 - ; NO 3 - và y mol H + . Tổng số mol ClO 4 - và NO 3 - là 0,04 mol. Trộn X và Y được 100 mol dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H2O ) là : A. 1 B. 2 C. 12 D. 13 Hướng dẫn giải Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X: ⇒ - OH n = x = 0,07 – 2. 0,02 = 0,03 mol Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch Y: ⇒ + H n = y = 0,04 mol Trộn dung dịch X và Y xảy ra phản ứng : H + + OH - → H 2 O ⇒ + H n dư = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol ⇒ [H + ] = 0,01 0,1 = 0,1 M ⇒ pH = 1 Chọn đáp án A. Bài 5. Dung dịch X có chứa các ion: Ca 2+ , Na + , HCO 3 - và Cl - , trong đó số mol của ion Cl- là 0,1. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch Ca(OH) 2 (dư), thu được 3 gam kết tủa.Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 9,21 B. 9,26 C. 8,79 D. 7,47 Hướng dẫn giải  1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư): HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 ↓ (mol) 0,02 0,02 0,02 Ta có: 3 CaCO n = 0,02 ⇒ 2+ Ca n = 0,02 mol  1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch Ca(OH) 2 (dư): HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O (mol) 0,03 0,03 Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 ↓ (mol) 0,03 0,03 Ta có: 3 CaCO n = 0,03 ⇒ - 3 HCO n = 0,03 mol Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X: ⇒ + Na n = - Cl n + - 3 HCO n -2 2+ Ca n = 0,1 + 2.0,03 – 2. 2.0,02 = 0,08 mol Cô cạn dung dịch X xảy ra phản ứng: 2HCO 3 - 0 t → CO 3 2- + H 2 O + CO 2 ↑ (mol) 0,06 0,03 Vậy: sau khi cô cạn thu được m gam chất rắn có: Ca 2+ ; Na + ; Cl - ; CO 3 2- ⇒ m = 0,04. 40 + 0,08. 23 + 0,1. 35,5 + 0,03. 60 = 8,79 gam Chọn đáp án C. 8 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Tuyết Lan §4. ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON  Nguyên tắc : Trong phản ứng oxi hóa khử, số mol electron mà chất khử cho đi bằng số mol electron mà chất oxi hóa nhận về. Σ electron (chất khử cho) = Σ electron (chất oxi hóa nhận)  Phạm vi sử dụng : Phản ứng xảy ra trong bài toán là phản ứng oxi hóa - khử, nhất là khi các phản ứng xảy ra là phức tạp, nhiều giai đoạn nhiều quá trình . BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Trộn 0,54 gam bột Al vói hỗn hợp bột Fe 2 O 3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, được hỗn hợp rắn X. Hòa tan X trong dung dịch HNO 3 đặc,nóng dư thì thể tích NO 2 (sản hẩm khử duy nhất) thu được ở (đktc) là: A. 0,672 lít B. 0,89 lít C. 1,12 lít D. 1,344 lít Hướng dẫn giải Sơ đồ bài toán: Al +3 +2 2 3 + Fe O , CuO    ÷   → hỗn hợp X 3 + HNO → +3 +3 +2 +4 2 Al , Fe , Cu + NO  Áp dụng định luật bảo toàn electron: - Quá trình nhường electron: Al → Al 3+ + 3e - Quá trình nhận electron: N +5 + 1e → N +4 (NO 2 ) Ta có: số mol Al = 0,02 mol ⇒ số mol NO2 = 0,06 mol ⇒ V NO 2 = 0,06. 22,4 = 1,344 lít Chọn đáp án D . Bài 2. Hỗn hợp A gồm 11,2 gam Fe và 9,6 gam S. Nung A sau 1 thời gian được hỗn hợp B gồm Fe, FeS, S. Hòa tan hết B trong H 2 SO 4 đặc, nóng thu được V lít khí SO 2 (đktc) . Giá trị V là: A. 6,72 lít B. 33,6 lít C. 20,16 lít D. 26,88 lít Hướng dẫn giải Sơ đồ bài toán: Fe + S → hỗn hợp B 2 4 + H SO → +3 +4 2 Fe , S O Số mol Fe = 0,2 mol ; số mol S = 0,3 mol  Áp dụng định luật bảo toàn electron: - Quá trình nhường electron: Fe → Fe +3 + 3e ; S → S +4 + 4e - Quá trình nhận electron: S +6 + 2e → S +4 (SO 2 ) ⇒ n SO 2 = (3.n Fe + 4.n SO2 ) : 2 = ( 3. 0,2 + 4. 0,3 ) : 2 = 0,9 mol ⇒ V SO 2 = 0,9. 22,4 = 20,16 lít Chọn đáp án C . Bài 3 .Nung 2,33 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO 3 (dư), thu được 0,672 lít khí NO ( sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Số mol HNO 3 đã phản ứng là A. 0,12 B. 0,14 C. 0,16 D. 0,18 Hướng dẫn giải Số mol NO = 0,03 mol Áp dụng định luật bảo khối lượng: ⇒ m O 2 = 2,71 – 2,23 = 0,48 g ⇒ n O 2 =0,015 mol 9 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Tuyết Lan  Áp dụng định luật bảo toàn electron: - Quá trình nhường electron: Fe → Fe +3 +3e ; Al → Al +3 +3e ; Mg → Mg +2 +3e - Quá trình nhận electron: N +5 + 3e → N +2 (NO) ; O 2 + 4e → 2O -2 ⇒ Σ n electron nhường = Σ n electron nhận = 3.n NO + 4. n O2 = 3. 0,03 + 4. 0,015 = 0,15 mol → - 3 NO n = Σ n electron = 0,15 mol Vậy: số mol HNO 3 = số mol N (trong muối) + số mol N (trong NO) = 0,15 + 0,03 = 0,18 mol Chọn đáp án D . Bài 4 .Nung m gam bột Fe trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X . Hòa tan hết X trong dung dịch HNO 3 dư, thoát ra 0,56 lít ( ở đktc) NO ( là sản phẩm khử duy nhất ) . Giá trị m là : A. 2,22 B. 2,52 C. 2,62 D. 2,32 Hướng dẫn giải NO n 0,025mol= - Quá trình oxi hóa : - Các quá trình khử . 3+ Fe Fe + 3e x mol 3x  →   5 +2 -2 2 N 3 N(NO) 0,075 0,025 mol O 4 2O y mol 4y e e +  + →   ¬  + →   →  Áp dụng định luật bảo tòan electron : 3x = 4y + 0,075 ⇔ 3x – 4y = 0,075 (1) Áp dụng định luật bảo tòan khối lượng : m X = m Fe + m O2 ⇔ 56x + 32y = 3 (2) Giải hệ (1) và (2) 3 4 0,075 0,045 56 32 3 0,015 x y x x y y − = =   ⇒   + = =   Vậy : m = 56 . 0,045 = 2,52 (gam) Chọn đáp án B . Bài 5. Thể tích dung dịch FeSO 4 0,5 M cần thiết để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa KMnO 4 0,2 M và K 2 Cr 2 O 7 0,1 M ở môi trường axit là : A. 0,16 lít B. 0,32 lít C. 0,08 lít D. 0,64 lít Hướng dẫn giải Số mol KMnO 4 = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol ; Số mol K 2 Cr 2 O 7 = 0,1 . 0,1 = 0,01 mol - Sự oxi hóa : 2+ 3+ Fe Fe + 1e x mol x  →  →  - Sự khử MnO 4 - và Cr 2 O 7 2- trong môi trường axit : +7 +2 +6 +3 Mn + 5e Mn 0,02 mol 0,1 2Cr + 6e 2Cr 0,02 mol 0,06  →   →   →  →   Áp dụng định luật bảo tòan electron, ta có : x = 0,1 + 0,06 = 0,16 mol 3 HNO 0,16 V = 0,32 lit 0,5 = Chọn đáp án B . §5. ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO 10 [...]... THỨC GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC VÔ CƠ 18 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Tuyết Lan Chuyên đề 1 : KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM 1 Kim loại + Oxi → Oxit t 4M + nO2  2M2On →  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m Kim loại + m oxi = m oxit  Áp dụng định luật bảo toàn electron: Σ n e nhường = Σ n e nhận M → Mn+ + ne ; O2 + 4e → 2O2- Hầu hết các kim lại đều tác dụng với oxi ( trừ Au, Pt,... nhau m M + M2 M = hh = 1 n hh 2 Trong đó: M1 , M2 , Mi là khối lượng mol của các chất trong hỗn hợp n1 ,n2 , , ni là số mol của các chất trong hỗn hợp V1 , V2 , Vi là thể tích của các chất trong hỗn hợp BÀI TẬP ÁP DỤNG 13 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Tuyết Lan Bài 1 Để hòa tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R ( hóa trị II) và oxit của nó cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1 M Kim loại R... tắc : Dựa vào mối quan hệ về khối lượng hoặc thể tích của cùng một loại chất tan đem trộn lẫn vào nhau  Phạm vi sử dụng : trong các bài toán trộn lẫn dung dịch có cùng chất tan, cùng loại nồng độ Hỗn hợp 2 khí không tác dụng nhau, hỗn hợp 2 chất có cùng tính chất hóa học, …  Các dạng bài tập Bài toán: Pha chế 2 dung dịch của cùng một loại chất tan Dung dịch 1: có khối lượng m1, thể tích V1, nồng độ C1... Mn+ + ne ; Cl2 + 2e → 2Cl- Hầu hết các kim lại đều tác dụng với lưu huỳnh ( trừ Au, Pt) t - 2Fe + 3Cl2  3FeCl3 → 3 Kim loại + Lưu huỳnh → muối sunfua t 4M + nS  2M2Sn →  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m Kim loại + m lưu huỳnh= m muối sunfua  Áp dụng định luật bảo toàn electron: Σ n e nhường = Σ n e nhận M → Mn+ + ne ; S + 2e → S2- Hầu hết các kim lại đều tác dụng với lưu huỳnh ( trừ Au,... Ta có: n hh khí = 0,24 mol ; M hh khí = 34 Gọi x, y là số mol NO và NO2 trong hỗn hợp khí 2 a + b = 0, 24 a = 0,18  ⇒ b = 0, 06 30a + 46b = 34 0, 24  - Các quá trình oxi hóa :  Fe →   x mol Cu →   y mol   Al →  z mol  Fe → 3+ - Các quá trình khử : +3e 3x +2  +5 N + 3e → N(NO)   0,54 ¬ 0,18 mol  +5 +4  N + 1e → N(NO ) 2  0, 06 ¬ 0.06 mol   Cu 2+ +2e → 2y Al3+ +3e → 3z Áp dụng... + 2 n SO2- ⇒ n Na + = 2 0,1 + 2 0,1 – 0,2 = 0,2 24 4 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : m muối= m các ion ⇒Khối lượng muối trong 100 ml dd X : = 23 0,2 + 18.0,2 + 60.0,1 + 96 0,1=23,8 gam Vậy : Khối lượng muối trong 500 ml dd X = 23,8 5 = 119 gam Chọn đáp án D Bài 5 Một dung dịch X có chứa các ion Ca 2+ , Al3+ và Cl- Để làm kết tủa hết ion Cl- trong 10 ml dung dịch X phải dùng hết 70 ml dung... (đktc) Giá trị của V là A 4,48 B 2,80 C 3,08 D 3,36 Hướng dẫn giải O2 X : ( H 2 S ; H 2 )  SO 2 + H 2O →  Fe t 0  FeS HCl → → Đề bài:   M  O2 G : ( S )  SO 2 → S  Fe, S Số mol Fe = 0,1 mol ; số mol S = 0,075 mol  Áp dụng định luật bảo toàn electron: Quá trình oxi hóa: Fe → Fe2+ + 2e ; S → S+4 + 4e Quá trình khử : O2 + 4e → 2O2⇒ số mol O2 = 2 nFe + 4 nS = 0,125 mol 4 ⇒ V khí O2 (đktc)= 2,8... khối lượng: m Kim loại + m oxi = m oxit ⇒ số mol O2 = 4,355 - 1, 795 = 0,08 mol 32 2M + nH2SO4 → 2M2(SO4)n + nH2 ↑ ⇒ số mol H2SO4 = 2 số mol O2= 0,16 mol V H2 = 0,16 22,4 = 3,586 lít Chọn đáp án A Chuyên đề 2 : KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT Dạng 1 : Kim loại tác dụng với axit HCl loãng giải phóng khí H2 Kim loại + HCl → Muối clorua + H2 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2  Công thức tính nhanh: m muối... thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch X.Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối clorua khan ? A.35,8 B.43,5 C.38,5 D.45,3 Hướng dẫn giải Cách 1: Áp dụng nhanh công thức: m muối clorua = m KL pư + 71 nH 2 ⇒ mmuối clorua = 14,5 + 0,3 71 = 35,8 gam Cách 2: 21 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Tuyết Lan PTHH: 2 M + 2nHCl → 2 M Cln + nH2 n H2 = 0,3 mol ⇒ n HCl = 0,6 mol Áp dung định luật bảo... 22,4 lít khí (đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu được 81 gam muối clorua khan Giá trị m là: A 8 B 10 C 12 D 14 Hướng dẫn giải Cách 1: Áp dụng nhanh công thức: m muối clorua = m KL + 71 nH 2 ⇒ m Kim loại = m muối clorua - 71 nH 2 ⇒ m Kim loại = 81 – 71 1 = 10 gam Cách 2: PTHH: 2 M + 2nHCl → 2 M Cln + nH2 n H2 = 1 mol ⇒ n HCl = 2 mol Áp dung định luật bảo toàn khối lượng: m Kim loại + m HCl = m . nghiệm hóa học để giúp Học sinh đạt kết quả tốt trong các kì thi. Chính vì vậy tôi chọn đề tài “Giải nhanh nhờ áp dụng các định luật và công thức giải nhanh toán trắc nghiệm hóa học vô cơ ”. kết quả tốt trong hình thức thi trắc nghiệm hiện nay.  Về lý thuyết : Học sinh cần nắm các kiến thức cơ bản về hóa học vô cơ như : - Tính chất hóa học và điều chế các phi kim , kim loại, oxit,. nghiệm : GIẢI NHANH NHỜ ÁP DỤNG CÁC ĐỊNH LUẬT VÀ CÔNG THỨC GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC VÔ CƠ ♥ I. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Kính thưa quý thầy cô Bộ môn Hóa Học ! Theo nhu cầu đổi mới của