Hướng dẫn giải
Ta có: số mol H2 = 0,12 mol
Sơ đồ phản ứng: H2O →+ Na, K, Ba OH- + 1
2H2↑
0,24 0,12 Gọi nH SO2 4= x mol, n HCl = 4x mol → n = 6x molH+
Phản ứng trung hòa: H+ + OH- → H2O
⇒ 6x = 0,24 ⇒ x = 0,04 mol
Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc axit = 8,94 + 0,04. 96 + 0,16 . 35,5 = 18,46 gam Chọn đáp án B.
Dạng 5: Kim loại tác dụng với H2SO4đặc tạo sản phẩm khử (SO2, S, H2S)
Kim loại + H2SO4 đặc → muối sunfat + sản phẩm khử + H2O
M + H2SO4 đặc → M2(SO4)n + sản phẩm khử (SO2, S, H2S) + H2O Quá trình oxi hóa : M → M n+ + ne
Quá trình khử :
S+6 + 2e → S +4 (SO2 ) hay SO42- + 4H+ + 2e → SO2 + 2H2O S+6 + 6e → S hay SO42- + 8H+ + 6e → S + 4H2O S+6 + 8e → S -2 (H2S ) hay SO42- + 10H+ + 8e → H2S + 4H2O Công thức tính nhanh:
m muối sufat = m KL pư + SO2 S H S2
96.(2n 6n + 8n ) .(2n 6n + 8n ) 2 + 2 4 H SO n = 2 2 SO S H S 2n + 4n + 5n
Áp dụng các định luật bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố: m muối sunfat = mkim loại + 2-
4SO SO m 2 4 H SO n = + H 1 . n 2
Áp dụng định luật bảo toàn electron:
2-4 4
SO
n (tạo muối) = ½. n eletron nhường = ½. n electron nhận =
22 2 SO S H S 1 .(2n 6n + 8n ) 2 +
Lưu ý: - Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua
BÀI TẬP ÁP DỤNG
Bài 1: Hòa tan hết 16,3 gam hỗn hợp gồm Fe, Al, Mg trong dung dịch H2SO4
đặc nóng, thu được 0,55 mol SO2 . Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu được là: