tiết 42: Sơ lược về hợp chất có oxi của clo

            !"  #$%&'( )  *+,- . /'*0                             0   12 %  31*1&456*(78 67 Đp Đp 2NaCl + 2H 2NaCl + 2H 2 2 O 2NaOH + H O 2NaOH + H 2 2 + Cl + Cl 2 2 c mng ngăn                 !   ""     #    $    +1 -1 Ca Cl O - Cl      !"#$  !"#$ %& '()%*+,- .*,-/ %& '()%*+,- .*,-/ %%&%&#'()! %%&%&#'()!   01/'2,34256789%:*/ !*+, $  */0 /;! <;=> ?!@A GIA VEN LÀ TÊN MỘT THÀNH PHỐ GẦN THỦ ĐÔ PARIS NƠI MÀ LẦN ĐẦU TIÊN NHÀ BÁC HỌC BERTHOLLET ĐIỀU CHẾ RA HỖN HP NÀY +,$ 123 410 5 01/'2,34256789%:*/ !*+, $ */ 0 *67 8 98:;<=%.%>*0 98:;<=%.%>*0 5? 6@-<1* 5? 6@-<1* 1&9AB-4C % 0 1&9AB-4C % 0 #9ABD@- #9ABD@- # # 9@-D9@-ADB 9@-D9@-ADB # # A A %E31* %E31* 1&6*(7FG% H;#IJK8 1&6*(7FG% H;#IJK8 L<70 L<70 % % #9@-D#B #9@-D#B # # A A #9ABDB #9ABDB # # D@- D@- # # #9ABD@- #9ABD@- # # 9@-D9@-ADB 9@-D9@-ADB # # A A Nửụực Gia - ven ủửụùc ủieu cheỏ nhử theỏ naứo ?   0BC!D EF 0BC!D EF .A#G <HI  .A#G <HI  J ;! <;=!@ J ;! <;=!@ K K   01/'2,34256789%:*/ !*+, $  */ 0 *678 */ 98:;<= M? / )LA# ;! <;=> ?!@A [...]... Tính chất 4 Ứng dụng Những ứng dụng của nước Gia- ven Nước Gia- ven có những ứng dụng gì? SƠ LƯỢC VỀ CÁC HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I.Nước Giaven 1.Thành phần 2 Điều chê Clorua vơi là chất bột màu trắng, có mùi xớc của khí clo -1 Cơng thức Ca cấu tạo: Cl +1 O - Cl 3 Tính chất 4 Ứng dụng Như vâêy clorua vơi là ḿi của kim loại canxi Nhâ n xét -mẫu ê II.Clorua... HCl + HClO OH + HCl Ca Ca + OH + HClO Cl + 2H2O O - Cl 300 C Ca (OH ) 2 + Cl2  CaOCl2 + H 2 O → SƠ LƯỢC VỀ CÁC HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I.Nước Cơng thức-1 cấu tạo: GiaCl+1 ven Ca 1.Thành phần 2 Điều chê 3 Tính chất 4 Ứng dụng II.Clorua vơi 1.Cấu tạo 2.Điều chê 3.Tính chất O - Cl Tác dụng với axit clohiđric, clorua vơi giải phóng khí clo ( điều chê clo) vơi có Clorua... clorua Cl và hipoclorit ClO - vơi clorua vơi Ḿi của mơêt kim loại với nhiều loại gớc axit 1.Cấu tạo khác nhau được gọi là ḿi hỡn tạp SƠ LƯỢC VỀ CÁC HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I.Nước Giaven Khi cho khí clo tác dụng với vơi tơi hoă ăc sữa vơi ở 300C ta thu được clorua vơi 1.Thành phần Cl2 + Ca(OH ) 2 → CaOCl2 + H 2 O Clorua vơi 2 Điều chê 3 Tính chất 4.Ứng dụng II.Clorua...Axit HClO là mơ ơt axit ́u ( ́u hơn cả H2CO3 ) nhưng có tính oxi hóa rất mạnh.Do đó ḿi NaClO cũng có tính oxi hóa rất mạnh Nước Gia- ven có tính tẩy màu Nước Gia -ven có để lâu được trong không khí không ? Vì sao ? Không , vì có phản ứng vỚi CO2 trong không khí NaClO + CO2 + H 2 O → NaHCO3 + HClO SƠ LƯỢC VỀ CÁC HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I.Nước Giaven 1.Thành... tính oxi hóa giớng nước Trong khơng khí ẩm, clorua vơi tác dụng dần dần với CO2 và hơi nước làm thoát ra Gia –ven ở HClO (tác dụng diêăt kh̉n ) chỡ nào? 2CaOCl2 + CO2 + H2O  CaCO3 + CaCl2 + 2HClO SƠ LƯỢC VỀ CÁC HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I.Nước Giaven Clorua vơi có những ứng dụng : 1.Thành phần A Tẩy màu giấy vải… Từ tính 2 Điều chê 3 Tính chất 4 Ứng dụng II.Clorua... + có tính oxi hóa mạnh C Cl - và oxi ngun tử có tác dụng phá hủy mạnh D Do các ḿi tự phân hủy Câu 2: Clorua vơi được sử dụng nhiều hơn nước Gia - ven vì A.Clorua vơi rẻ tiền hơn B Clorua vơi có hàm lượng hipoclorit cao hơn C Clorua vơi để bảo quản và dễ chun chở hơn D Cả A, B, C Dă ơn dò và ra bài tâ ơp về nhà -Hoàn thành sơ đờ phản ứng sau: NaCl Cl2 NaClO... NaCl + NaClO + H2O (Nước Gia- ven) - Cho Clo tác dụng với vơi tơi hoăêc sữa vơi ở 300C, ta thu được clorua vơi Cl2 + Ca (OH)2 CaOCl2 + H2O (Clorua vơi) - Cho Clo vào dung dịch KOH nóng (ở nhiêêt đơê 1000C ) 3Cl2 + 6KOH to 5KCl + KClO3 + 3H2O (Kali clorat) Câu 1: Nước Gia- ven và clorua vơi có tính tẩy màu giấy, vải, sát trùng, tẩy mơi trường vì: A Oxi ngun tử có tính oxi hóa... chất 4 Ứng dụng II.Clorua vơi 1.Cấu tạo 2.Điều chê 3.Tính chất 4.Ứng dụng chất B Sát trùng, tẩy clorua vơi của ́, khử đơêc mơi trường… hãy chỉ ra ứng C Tinh chế dầu mo dụng? D Tất cả đều đúng HOẠT ĐƠăNG NHÓM: ( 4 phút ) Nhóm 1: Viêt các phương trình phản ứng để điều chê nước Gia- ven từ các chất có trong phòng thí nghiêăm : NaCl, MnO2, H2SO4 đăăc, NaOH Nhóm... quản và dễ chun chở hơn D Cả A, B, C Dă ơn dò và ra bài tâ ơp về nhà -Hoàn thành sơ đờ phản ứng sau: NaCl Cl2 NaClO CaOCl2 NaCl CaCl2 NaClO Cho biêt phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử Vai trò của các chất tham gia phản ứng oxi hóa khử ? - Làm hêt các bài tâăp (SGK, tr 108) - Đọc trước bài mới: Flo – Brom - Iot ... trình phản ứng Nước Gia- ven Cl2 Clorua vơi Kali clorat Đáp án Nhóm 1 – Điều chế axit HCl từ NaCl, H2SO4 đăêc, H2O NaCl (r) + H2SO4 ( đăêc) to – NaHSO4 + HCl Từ HCl và MnO2 điều chế khí Cl2 MnO2 + 4 HCl ( đăêc) to MnCl2 + Cl2 + 2 H2O – Từ Cl2 và dung dịch NaOH loãng ngêi điều chế nước Gia –ven: Cl2+ 2 NaOH NaCl + NaClO + H2O Đáp án Nhóm 2 - Cho Clo vào dung dịch NaOH loãng,ở . không khí không ? Vì sao ? Không , vì có phản ứng v( CO 2 trong không khí 2 2 3 NaClO CO H O NaHCO HClO+ + → + +,$ 9 :;3   01/'2,34256789%:*/ !*+, $ . OH CaOCl H O+ → + -@ J+KJ78 LM1E5   2 2 Cl H O HCl HClO+ +ƒ + CÔ CHEÁ : OH + HCl OH + HClO Ca Cl O - Cl 2H 2 O 0 30 2 2 2 2 ( ) C Ca OH Cl CaOCl H O+ → + +    01/'2,34256789%:*/ !*+, $