Nếu nung các chất trên đến khối lượng không đổi trong các bình kín không có không khí, rồi cho nước vào các bình, số bình có thể tạo lại chất ban đầu sau các thí nghiệm là Câu 12: Cho c
Trang 1Tr-êng thpt hËu léc 2 lý thuyÕt v« c¬
ĐỀ: 01
Câu 1: Cho các chất sau: HOOC-CH2-COONa, K2S, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, Al, KHSO4, Zn, (NH4)2CO3.Số chất có tính lưỡng tính theo bronsted là:
Câu 2: R là nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là np2n+1 (n là số thứ tự của lớp e) Có bao nhiêu nhận định đúng về R trong các nhận định sau:
1 Tổng số hạt mang điện của nguyên tử R là 18
2 Số electron ở trạng thái kích thích lớn nhất trong nguyên tử R là 7
3 Oxit cao nhất tạo ra từ R là R2O7
4 NaR + dung dịch AgNO3 tạo kết tủa
Câu 3: Có thể dùng H2SO4 đặc làm khô được các khí:
C N2, H2, SO2,CO2 D Cl2, SO2, CO2, NO2, H2S
Câu 4: Dung dịch Br2 màu nâu đỏ, chia làm 2 phần Dẫn khí X không màu qua phần 1 thấy mất màu Khí Y không màu qua phần 2, thấy dung dịch sẫm màu hơn X và Y là:
Câu 5: Ion X3+ có cấu hình e 1s 22s22p63s23p63d5 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là:
A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB
C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIIIA
Câu 6: Trong môi trường thích hợp, các muối cromat và đicromat chuyển hóa lẫn nhau theo một cân bằng:
2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O Chất nào sau đây khi thêm vào, làm cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận?
A dung dịch NaHCO3 B dung dịch NaOH
C dung dịch CH3COOK D dung dịch NaHSO4
Câu 7: Dung dịch A cho pH > 7; dung dịch B cho pH < 7; dung dịch D cho pH = 7 Trộn A với B thấy xuất hiện bọt khí; trộn B với D thấy xuất hiện kết tủa trắng A, B, D theo thứ tự là:
A NaOH; NH4Cl; Ba(HCO3)2 B Na2CO3; KHSO4; Ba(NO3)2
C Na2CO3; NaHSO4; Ba(OH)2 D Ba(OH)2; H2SO4; Na2SO4
Câu 8: Có 5 dung dịch sau : Ba(OH)2, FeCl2 , Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl3 Khi sục khí H2S qua 5 dung dịch trên, có bao nhiêu trường hợp có phản ứng sinh kết tủa ?
Câu 9: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch X gồm AlCl3, ZnCl2 và FeCl3 thu được kết tủa Y Nung kết tủa Y thu được chất rắn Z Cho luồng khí H2 dư qua Z (đun nóng) thu được chất rắn T Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Trong
T có chứa
A Al2O3, Fe B Al2O3, Zn C Fe D Al2O3, ZnO, Fe
Câu 10: Thành phần chính của superphotphat kép là:
A Ca3(PO4)2 CaF2 B Ca(H2PO4)2 C NH4H2PO4 D Ca(H2PO4)2.CaSO4
Câu 11: Cho các chất: AgNO3, Cu(NO3)2, MgCO3, Ba(HCO3)2, NH4HCO3, NH4NO3 và Fe(NO3)2 Nếu nung các chất trên đến khối lượng không đổi trong các bình kín không có không khí, rồi cho nước vào các bình, số bình có thể tạo lại chất ban đầu sau các thí nghiệm là
Câu 12: Cho các chất Fe,Cu, KCl, KI, H2S , KMnO4 , AgNO3 Dung dịch Fe (III) oxi hóa được bao nhiêu chất ?
Câu 13: Bốn kim loại Na; Al; Fe và Cu được ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T biết rằng:
+ X; Y được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy
+ X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối
+ Z tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc nóng nhưng không tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc nguội X, Y,
Z, T theo thứ tự là:
A Al; Na; Cu; Fe B Na; Al; Fe; Cu C Na; Fe; Al; Cu D Al; Na; Fe; Cu
Câu 14: Trường hợp nào sau đây thu được lượng kết tủa lớn nhất :
A Cho V lit dung dịch HCl 1M vào V lit dung dịch NaAlO2 1M
B Cho V lit dung dịch AlCl3 1M vào V lit dung dịch NaAlO2 1M
C Cho V lit dung dịch NaOH 1M vào V lit dung dịch AlCl3 1M
D Cho V lit dung dịch HCl 2M vào V lit dung dịch Na AlO2 1M
Câu 15: Cho BaO vào dung dịch H2SO4 loãng thu được kết tủa X và dung dịch Y lọc bỏ kết tủa, cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Y lại thấy có kết tủa Nếu thêm Al dư vào dung dịch Y thấy có khí bay ra và thu được dung dịch Z Cho Na2CO3 vào dung dịch Z lại thấy có kết tủa Hãy cho biết có bao nhiêu phản ứng xảy ra
A 6 B 3 C 4 D 5
Câu 16: Cho các phản ứng sau:
1> H2O2 + KMnO4 + H2SO4 2> Ag+ O3 3> KI + H2O + O3
Trang 2Tr-êng thpt hËu léc 2 lý thuyÕt v« c¬
6> Điện phân dung dịch CuCl2 7> Nhiệt phân KClO3 8> C6H5NH2 +HNO2
Số phản ứng mà sản phẩm tạo ra có O2
A 5 B 6 C 7 D 8
Câu 17: Có các kim loại sau: Al, Ni,Sn,Cu Kim loại nào có thể dùng để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép
A Al B Cu C Ni D Sn
Câu 18: Có thể dùng NaOH ở thể rắn để làm khô các chất khí :
A N2, Cl2, O2, CO2, H2 B NH3, N2, O2, CH4, H2
C N2, NO2, CH4 , CO2, H2 D NH3, Cl2, SO2, CO, H2
Câu 19: Có 4 dung dịch riêng biệt là , CuCl2 ,FeCl3, HCl và HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất Số trường hợp xuât hiện ăn mòn điện hóa là:
A 0 B 1 C 2 D 3
Câu 20: Cho các chât sau: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3, Alanin , Axit ađipic ,
CH3COONH3CH3 Số chất vừa phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là:
A 5 B 6 C 7 D 8
Câu 21: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa 3 muối AlCl3, ZnCl2, CuSO4 thu được kết tủa X Nung kết tủa
X được chất rắn Y Sau đó dẫn khí H2 dư đi qua Y nung nóng thì chất rắn thu được là:
A Al2O3,Cu B Al2O3 C Al,Cu D Zn
Câu 22: So sánh tính kim loại của 4 kim loại A,B,C,D biết rằng : Chỉ có A,C tác dụng với dung dịch HCl giải phóng H2,
C đẩy được kim loại A,B,D ra khỏi dung dịch muối, D + Bn+ Dn+ + B
A B<D<A<C B A<C<B<D C A<B<C<D D B<D<C<A
Câu 23: Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:
A X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA
C X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
Câu 24: Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là
A 3 B 2 C 4 D 5
Câu 25: Cho các chất và ion sau đây: NO2-, Br2, SO2, N2, H2O2, HCl, S2- Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử
là
A 6 B 4 C 7 D 5
Câu 26: Cho quỳ tím vào lần lượt các dung dịch: CH3COOK, FeCl3, NH4NO3, K2S, Zn(NO3)2, NaHCO3, Na2CO3 Số dung dịch có pH > 7 là
Câu 27: Tiến hành điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với điện cực trơ, tại anôt xảy ra quá trình
A 2H2O O2 + 4H+ + 4e B 2H2O + 4e H2 + 2OH
-B Cu2+ + 2e Cu D NO3- + 4H+ + 3e NO + 2H2O
Câu 28: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy ra là
A có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan B có kết tủa keo trắng và có khí bay lên
C không có kết tủa, có khí bay lên D chỉ có kết tủa keo trắng
Câu 29: Kết luận nào sau đây luôn luôn đúng
A Các nguyên tố nhóm B đều là kim loại
B Các nguyên tố khí hiếm đều có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2np6
C Các nguyên tố nhóm A đều là kim loại và phi kim
D Các nguyên tố phi kim đều có e cuối cùng xếp vào phân lớp p
Câu 30: Cho các phản ứng:
(4) NH4NO3 t0 (5) Cl2+ khí H2S → (6) SO2 + dung dịch Cl2 →
(7) NH4NO2
0
t
Số phản ứng tạo ra đơn chất là:
Câu 31: Phát biểu nào sau đây là đúng?
A Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3
B Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO3-) và ion amoni (NH4+)
C Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK
D Phân urê có công thức là (NH4)2CO3
Câu 32: Cho quỳ tím vào lần lượt các dung dịch: CH3COOK, FeCl3, NH4NO3, K2S, Zn(NO3)2, Na2CO3 Số dung dịch làm đổi màu giấy quỳ là
Trang 3Tr-êng thpt hËu léc 2 lý thuyÕt v« c¬
Câu 33: Cho hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu vào dung dịch hỗn hợp 2 muối AgNO3 và Cu(NO3)2 Sau khi phản ứng xong có các nhận xét:
c> thu được nhiều nhất 3 kim loại d> thu được nhiều nhất 2 kim loại
Có bao nhiêu nhận xét có thể đúng ở trên
Câu 34: Hiện tượng lần lượt xảy ra khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3, thêm tiếp H2O2 dư, rồi cho dung dịch BaCl2 vào là:
A tạo kết tủa xanh lục rồi tan, dung dịch màu xanh, kết tủa màu vàng
B tạo kết tủa xanh lục rồi tan, dung dịch màu vàng, kết tủa màu vàng
C tạo kết tủa xanh lục rồi tan, dung dịch màu vàng, kết tủa da cam
D tạo kết tủa xanh lục, thành dung dịch da cam, kết tủa màu vàng
Câu 35: Tính bazơ của NH3 và các Amin được quyết định bởi
A Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử các chất là liên kết cộng hoá trị phân cực
B Nitơ là nguyên tố phi kim có độ âm điện lớn
C Trên nguyên tử N của NH3 và các amin còn có cặp electron chưa chia nên có khả năng nhận proton
D Nguyên tử N còn có 3 electron độc thân nên có khả năng nhận electron
Câu 36: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p Nguyên tử của nguyên tố Y có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở phân lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2 Nguyên tố X,Y lần lượt là
A Kim loại và khí hiếm B Phi kim và kim loại
C Kim loại và phi kim D Khí hiếm và kim loại
Câu 37: Tách riêng Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Ni, Fe ở dạng bột Dung dịch cần dùng là (vẫn giữ nguyên khối lượng của Ag ban đầu)
A dung dịch H2SO4 loãng B dung dịch HCl
C dung dịch HNO3 đặc nguội D dung dịch FeCl3
Câu 38: Có 4 lọ mất nhãn X, Y, Z, T chứa các dung dịch ngẫu nhiên sau : HCl, AgNO3, NaI, K2CO3 Biết X tạo kết tủa với Z, X không đổi màu quì tím Y tạo 1 kết tủa và 1 khí với Z, T Vậy X, Y, Z, T lần lượt là
A NaI, K2CO3, HCl, AgNO3 B AgNO3, HCl, NaI, K2CO3
C AgNO3, NaI, HCl, K2CO3 D NaI, HCl, AgNO3, K2CO3
Câu 39: Cho các phản ứng sau
a> H2S + O2 dư t 0
khí X + H2O b> NH4NO2 t 0
khí Y + H2O c> NH4HCO3 + HCl loãng t 0
khí Z + NH4Cl + H2O Các khí X, Y, Z lần lượt là
A SO3, N2, CO2 B SO2, N2, CO2 C SO2, N2, NH3 D SO2, N2O, CO2
Tổng hệ số tối giản của phương trình phản ứng trên là
Câu 41: Một anion Xˉ có tổng số hạt proton, electron và nơtron là 116 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
C Chu kì 2, nhóm VIA D Chu kì 3, nhóm VIIA
không đổi được chất rắn Y Cho luồng khí H2 dư đi qua Y nung nóng được chất rắn Z Z chứa
Câu 43: Nhận định không đúng về kim loại kiềm là
A Kim loại kiềm có tính khử giảm dần từ Li đến Cs
B Kim loại kiềm đều có cùng 1 kiểu mạng tinh thể
C Để bảo quản kim loại kiềm, người ta ngân nó trong dầu hoả
D Kim loại kiềm đều có 1 electron lớp ngoài cùng
Câu 44: Phát biểu nào sau đây là đúng ?
A Sục khí Cl2 vào dd NaOH loãng, nóng thu được nước giaven
B Nước đá có cấu trúc mạng tinh thể phân tử
C Cho tinh thể NaI vào dd H2SO4 đặc, đun nóng thu được HI
D Công thức oxit cao nhất của Flo là F2O7
Câu 45: Khí nào sau đây có trong không khí đã làm cho các đồ dùng bằng bạc lâu ngày bị xám đen ?
A CO2 B SO2 C O2 D H2S
Câu 46: Ion Xn+ có cấu hình electron là 1s22s22p6, X là nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều kiện của X là
A 2 B 3 C 4 D 5
Trang 4Tr-êng thpt hËu léc 2 lý thuyÕt v« c¬
Câu 47: Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X Hãy cho biết trong các hóa chất sau:
KMnO4, Cl2, NaOH, CuSO4, Cu, KNO3, KI, dung dịch X tác dụng được với bao nhiêu chất ?
A 4 B 5 C 7 D 6
Câu 48: Cho phương trình ion sau: Al + NO3 + OH + H2O AlO2 + NH3 Tổng các hệ số (các số nguyên tối giản) của các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng là
A 19 B 29 C 18 D 28
Câu 49: Cho sơ đồ phản ứng: Ca(OH)2 + H3PO4 (dư) X + H2O X là
A Ca3(PO4)2 B CaHPO4 C Ca(H2PO4)2 D Ca3(PO4)2 và CaHPO4
Câu 50: Khi cho hỗn hợp Al và K vào nước thấy hỗn hợp tan hết, chứng tỏ
A nước dư B Al tan hoàn toàn trong nước
C nước dư và nAl > nK D nước dư và nK nAl
Câu 51: Phát biểu nào sau đây không đúng ?
A Điều chế khí HBr bằng cách cho NaBr (rắn) tác dụng với axit H2SO4 đậm đặc, đun nóng
B Điều chế khí HF bằng cách cho CaF2 (rắn) tác dụng với axit H2SO4 đậm đặc, đun nóng
C Cho khí clo tác dụng với sữa vôi ở 30OC thu được clorua vôi
D Flo có tính oxi hoá rất mạnh, oxi hoá mãnh liệt nước
Câu 52: Phát biểu nào sau đây không đúng khi so sánh tính chất hóa học của sắt và crom ?
A Sắt và crom đều bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc nguội
B Sắt và crom đều phản ứng với lưu huỳnh ở nhiệt độ cao theo cùng tỉ lệ về số mol
C Sắt là kim loại có tính khử yếu hơn crom
D Sắt và crom đều tan trong dung dịch loãng khi đun nóng của axit HCl và H2SO4 tạo muối sắt(II) và muối crom(II) khi không có không khí
Câu 53: Cho phản ứng hóa học sau ở trạng thái cân bằng: H2(k) + I2(k) 2HI (k) (H < 0) Sự biến đổi nào sau
đây không làm dịch chuyển cân bằng hóa học?
A Thay đổi nồng độ khí HI B Thay đổi nhiệt độ
C Thay đổi nồng độ khí H2 D Thay đổi áp suất chung
Câu 54: Thành phần chính của amophot, một loại phân bón phức hợp là
C (NH4)2HPO4 và Ca(H2PO4)2 D NH4H2PO4 và Ca(H2PO4)2
Câu 55: Cho phương trình ion thu gọn sau: aZn + bNO3 + cOH ZnO22 + NH3 + H2O Tổng các hệ
số (các số nguyên tối giản ) của các chất tham gia phản ứng (a+b+c) là
Câu 56: Phát bi ểu nào sau đây đúng?
A Các muối của axit mạnh và bazơ yếu khi thủy phân đều tạo ra dung dịch làm quỳ tím đổi màu
B Các dung dịch axit không chứa ion OH
C Các dung dịch muối trung hòa đều có pH = 7
D Các dung dịch muối axit có pH > 7
Câu 57: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4,
Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo ra kết tủa là
Câu 58: Cho dãy: HCl, SO2F2, Fe2+, Al, Cl2 Số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử là
Câu 59: Nh ận định nào sau đây đúng?
A Các nguyên tố ở nhóm VIIIA đều có 8 electron lớp ngoài cùng
B Các nguyên tố có 6 electron hóa trị đều ở nhóm VIB
C Các nguyên tố có 9 electron hóa trị đều ở nhóm VIIIB
D Các nguyên tố có 2 electron lớp ngoài cùng đều ở nhóm IIA hoặc IIB
Câu 60: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Sục khí C2H4 vào dung dịch KMnO4
(2) Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2
(3) Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH4; Cl2)
(4) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3
(5) Sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3
(6) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S
Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá- khử xảy ra là
Câu 61: Khi trộn các khí : H2 với O2 (1); NO với O2(2); CO với N2 (3) và NH3 với HCl (4) thì các trường hợp có thể tích giảm ngay ở điều kiện thường là
A (3) và (4) B (1),(2) và (4) C 2) và (4) D (1) và (2)
Trang 5Tr-êng thpt hËu léc 2 lý thuyÕt v« c¬
Câu 62: Hỗn hợp bột X gồm BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi được hỗn hợp rắn A1 Cho A1 vào nước dư khuấy đều được dung dịch B chứa 2 chất tan và phần không tan C1 Cho khí CO dư qua bình chứa C1 nung nóng được hỗn hợp rắn E (Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn) E chứa tối đa:
C 2 đơn chất và 2 hợp chất D 2 đơn chất và 1 hợp chất
Câu 63: Cho các cặp chất sau:
1> NaHSO3(dd) + NaOH(dd) 2> Fe(NO3)2(dd) + HCl(dd) 3> Na2CO3(dd) + H2SO4(dd)
4> KCl(dd) + NaNO3(dd) 5> CuCl2(dd) + AgNO3(dd), 6> NH4Cl (dd) + NaOH(dd)
7> CuCl2(dd) + H2S, 8> FeCl3(dd) + HI(dd), 9> CuS + HCl(dd),
10> AlCl3 (dd) + Na2CO3(dd) Số cặp chất xảy ra phản ứng là
Câu 64: Xét ba nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là:
X: 1s22s22p63s1; Y: 1s22s22p63s2; Z: 1s22s22p63s23p1 Hiđroxit của X, Y, Z xếp theo thứ tự tăng dần tính bazơ là
A Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 B XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3
C Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH D Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH
Câu 65: Cho hỗn hợp Na, Al, Fe, FeCO3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa rồi chia làm 2 phần Phần 1 đem tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư Phần 2 đem tác dụng với dung dịch HCl dư Số phản ứng oxi hóa- khử xảy ra là:
Câu 66: Có dung dịch X gồm (KI và một ít hồ tinh bột) Cho lần lượt từng chất sau: O3, Cl2, H2O2, FeCl3, AgNO3 tác dụng với dung dịch X Số chất làm dung dịch X chuyển sang màu xanh là
Câu 67: Hòa tan oxit của kim loại R hóa trị (II) vào dung dịch H2SO4 10% vừa đủ thu được dung dịch muối có nồng
độ 11,76% Từ oxit của kim loại R, cách tốt nhất dùng để điều chế được kim loại R là
A Điện phân nóng chảy oxit của R
B Chuyển oxit thành muối clorua, sau đó điện phân nóng chảy muối clorua
C Một trong hai cách A hoặc B D Dùng phương pháp nhiệt luyện
Câu 68: Cho các nhận xét sau:
1) Sục Ozon vào dung dịch KI sẽ thu được dung dịch có khả năng làm hồ tinh bột hoá xanh
2) Hiđro peoxit và hiđro sunfua có thể làm mất màu dung dịch thuốc tím trong môi trường H2SO4 loãng
3) Sục hiđro sunfua vào dung dịch FeCl3 sẽ thấy xuất hiện vẩn đục màu vàng
4) Dung dịch H2S để lâu trong không khí sẽ có vẩn đục màu vàng
5) Hiđro peoxit là chất khử mạnh và không có tính oxi hoá Số nhận xét đúng là
Câu 69: Đun nóng muối X thu được muối Y Y tác dụng với dung dịch HCl thu được muối X và muối Z Điện phân dung dịch muối Z thu được 2 khí và chất G G tác dụng với CO2 có thể thu được X hoặc Y Đốt G trên ngọn lửa xanh, ngọn lửa có màu vàng X, Y, Z, G tương ứng là
A Na2CO3, NaHCO3, NaCl, NaOH B NaHCO3, Na2CO3, NaCl, NaOH
C NaHCO3, Na2CO3, NaOH, NaCl D K2CO3, KOH, KHCO3, KCl
Câu 70: Cho thật từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch H3PO4 tới dư dung dịch NaOH Các muối sinh ra trong thí nghiệm trên lần lượt theo thứ tự
A Na3PO4, NaH2PO4, Na2HPO4 B Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4
Câu 71: Độ điện li α của CH3COOH sẽ tăng khi
A Thêm vào vài giọt dung dịch HCl
B Thêm vào vài giọt dung dịch Na2SO4
C Thêm vào một lượng nhỏ tinh thể CH3COONa
D Pha loãng dung dịch
Câu 72: Nhận xét nào sau đây sai ?
A Tính axit của các axit halogenhiđric tăng dần theo thứ tự HF, HCl, HBr, HI
B Cho H2SO4 đặc tác dụng với hỗn hợp rắn (NaI và MnO2) đun nóng, thu được I2
C Tính khử của các hiđro halogenua tăng dần theo thứ tự HF, HCl, HBr, HI
D Cho H2SO4 đặc tác dụng với NaI rắn đun nóng, thu được hiđro iotua
Câu 73: Dãy gồm các ion X+, Y2+, Z-, T2- và nguyên tử M đều có cấu hình e : 1s22s22p63s23p6 là
A K+, Ca2+, Cl-, S2-, Ar B Na+, Ca2+, Cl-, O2-, Ar
C K+, Mg2+, Br-, S2-, Ar D K+, Ca2+, F-, O2-, Ne
Câu 74: Sục khí hiđro sunfua vào các dung dịch: FeCl2, MgCl2, NaCl, CuCl2 Có bao nhiêu trường hợp có chất rắn tạo ra ?
Trang 6Tr-êng thpt hËu léc 2 lý thuyÕt v« c¬
Câu 75: Cho các phản ứng sau:
c> Fe + Fe2(SO4) 3 d> C2H2 + H2 Ni, t 0
e> CH3CHO + [Ag(NH3)2]NO3 f> CH3COOCH3 + NaOH t 0
g> glixerol + Cu(OH)2 h> HCHO + Cu(OH)2 OH -, t 0
Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là
Câu 76: Cho các muối sau: Na2CO3, AlCl3, C6H5ONa
, CH3COOK, CH3NH3Cl, CuSO4, NaHCO3, NH4NO3, BaCl2, K2SO4, C2H5ONa, NaAlO2 Số muối tham gia phản ứng thuỷ phân trong nước là
Câu 77: Cho chất vô cơ X tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch KOH đun nóng, thu được khí X1 và dung dịch X2 Khí X1 tác dụng với một lượng vừa đủ CuO nung nóng thu được khí X3, H2O, Cu Cô cạn dung dịch X
2 thu được chất rắn khan X4 (không chứa Clo) Nung X4 thấy sinh ra khí X5 (M = 32u) Nhiệt phân X thu được khí X6 (M = 44u) và H2O Các chất X1, X3, X4, X5, X6 lần lượt là
A NH3, NO, K2CO3, CO2, O2 B NH3, NO, KNO3, O2, CO2
C NH3, N2, KNO3, O2, CO2 D NH3, N2, KNO3, O2, N2O
Câu 78: Khi cho Cu vào dung dịch FeCl3; H2S vào dung dịch CuSO4; HI vào dung dịch FeCl3; dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3 ; dd HCl vào dd Fe(NO3)2 Số cặp chất phản ứng được với nhau là
Câu 79: Quá trình sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau
N2 (k) + 3 H2 (k) 2NH3(k) ; H= -92 kJ Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, ta thay đổi một trong số các yếu tố sau (1) tăng nhiệt độ (2) tăng áp suất (3) giảm áp suất (4) thêm chất xúc tác (5) giảm nhiệt độ (6) lấy
NH3 ra khỏi hệ Số thay đổi làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là
Câu 80: Cho Ba vào dung dịch gồm AlCl3, KCl, K2SO4, NH4Cl, CrCl3 số phản ứng hóa học tối đa xảy ra là
Câu 81: Trong các dd sau: Na2SO4,CuSO4, NaCl, AgNO3, KNO3, BaCl2 , số dd mà trong quá trình điện phân có
pH không thay đổi là
Câu 82: Cho các chất CH3COONH4, Na2CO3, Ba(OH)2, Al2O3, CH3COONa, C6H5ONa, Zn(OH)2, NH4Cl, KHCO3,
NH4HSO4, Al, (NH4)2CO3 Số chất vừa phản ứng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là
Câu 83: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Sục khí C2H4 vào dung dịch KMnO4 (2) Sục Cl2 dư vào dung dịch NaOH
(3) Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH4; Cl2) (4) Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2
(5) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (6) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S
Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá- khử xảy ra là
Câu 84: Khi cho dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch chứa ion Ba2+, Fe3+, Al3+, NO3- thì kết tủa thu được gồm
Câu 85: Có 3 kim loại X, Y, Z thỏa mãn:
- X tác dụng với HCl, không tác dụng với NaOH và HNO3 đặc nguội
- Y tác dụng được với HCl và HNO3 đặc nguội, không tác dụng với NaOH
- Z tác dụng được với HCl và NaOH, không tác dụng với HNO3 đặc nguội Vậy X, Y, Z lần lượt là
A Zn, Mg, Al B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Fe, Mg, Zn
Câu 86: Cho các dung dịch riêng biệt sau: NaCl, NaHSO4, NH4Cl, Na2CO3, C6H5ONa (natri phenolat), CH3COONa,
CH3NH3Cl, NaHCO3 NaAlO2; AlCl3 Số lượng các dung dịch có pH > 7 là:
Câu 87: Cho các phản ứng:
(I) FeS + HCl khí X + ; (II) KClO3 t0
khí Y + ; (III) C2H5NH3NO3 + NaOH t0
khí Z + ; (IV) Cu + H2SO4 (đặc) t0
khí T +
(V) KMnO4 + HCl khí R + (VI) Cu + HNO3 (đặc) khí G +
Số các khí tác dụng được với dung dịch kiềm là
A 5 B 4 C 3 D 2
Câu 88: Cho các chất: NaOH, NaHCO3, Na2CO3, NaNO3, MgCO3 và Al(OH)3 Số chất bị phân huỷ khi nung là:
Trang 7Tr-êng thpt hËu léc 2 lý thuyÕt v« c¬
ĐỀ: 02
Câu 1: Cho các tính chất sau: (1) Chất rắn có nhiệt độ nóng chảy cao; (2) Dẫn điện khi trong dung dịch hoặc ở trạng thái nóng chảy; (3) Dễ hòa tan trong nước; (4) Dễ hóa lỏng và dễ bay hơi; Hãy cho biết những tính chất nào đặc
trưng cho hợp chất ion?
A (1) (3) (4) B (2) (3) (4) C (1) (2) (4) D (1) (2) (3)
Câu 2: Cho PTHH: N2(k) + O2(k) 2NO H > 0
Yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học trên là
C áp suất và nồng độ D Nồng độ và chất xúc tác
Câu 3: Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat nào đều cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi?
A Cu(NO3)2, Ba(NO3)2 và KNO3 B Fe(NO3)2, AgNO3 và NH4NO3
C Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 và Al(NO3)3 D Zn(NO3)2, AgNO3 và Pb(NO3)2
Câu 4: Cho các phản ứng sau:
(1) Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O (2) C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl
(3) 2KMnO4 t o
K2MnO4 + MnO2 + O2 (4) C2H2 + H2O HgSO 0C
4 , 80
CH3CHO
Các phản ứng thuộc loại phản ứng tự oxi hoá- khử là:
A (3), (4) B (1), (3) C (1), (2) D (1), (4)
Câu 5: Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây đều đổi màu quỳ tím sang xanh?
A NaBr, Na2CO3 và Na2S B Na2S, NaClO4 và CH3NH2
C Na2CO3, NaNO3 và Na2HPO4 D Na2CO3, Na3PO4 và NaNO2
Câu 6: Cho các phản ứng sau:
Số phản ứng có phương trình ion thu gọn là: HCO- 3 + H + → H2O + CO2
Câu 7: Cho các bán phản ứng sau:
(1) Cu2+(dd) + 2e → Cu(r) (2) Cu(r) → Cu2+(dd) + 2e (3) 2H2O + 2e → H2 + 2OH (dd)
(4) 2H2O → O2 + 4H+ + 4e (5) 2Br(dd) → Br2(dd) + 2e (6) 2H+(dd) + 2e → H2
Số bán phản ứng xảy ra ở catot trong quá trình điện phân là:
Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng sau: NaX (rắn) + H2SO4 đặc, nóng → NaHSO4 + HX Vậy HX có thể ứng với dãy chất nào sau đây?
A HBr, HCl và HI B HCl, HBr và HF C HNO3 và HCl D HNO2 và HCl
Câu 9: Cho Fe2+ vào dung dịch có chứa ion NO3 trong môi trường axit tạo thành ion Fe3+, còn ion Fe3+ tác dụng với
I tạo thành Fe2+ và I2 Tính oxi hóa trong môi trường axit của các chất và ion được sắp xếp theo chiều giảm dần là:
A NO3 > Fe3+ > I2 B NO3 > I2 > Fe3+ C Fe3+ > NO3 > I2 D Fe3+ > I2 > NO3
Câu 10: Khi nhiệt phân các chất sau: NH4NO2, NH4HCO3, MgCO3, KMnO4, NaNO3 Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hoá khử là:
A 4 B 2 C 5 D 3
Câu 11: Xét cân bằng hoá học của một số phản ứng
1> Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) 2> CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) 3> N2O4(k) 2NO2(k) 4> H2(k) + I2(k) 2HI(k) 5> 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k)
Khi tăng áp suất, số cân bằng hoá học không bị dịch chuyển là
A 4 B 3 C 2 D 1
Câu 12:Trong công nghiệp HCl có thể được điều chế bằng phương pháp sunfat theo phương trình phản ứng: 2NaCl(tinh thể) + H2SO4(đặc) → 2HCl + Na2SO4
Tại sao phương pháp này không được dùng để điều chế HBr và HI:
A Do tính axit của H2SO4 yếu hơn HBr và HI B Do NaBr và NaI đắt tiền, khó kiếm
C Do HBr và HI sinh ra là chất độc D Do có phản ứng giữa HBr, HI với H2SO4 (đặc, nóng)
Câu 13: Cho các trường hợp sau:
(1) O3 tác dụng với dung dịch KI (5) KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng
(2) Axit HF tác dụng với SiO2 (6) Đun nóng dung dịch bão hòa gồm NH4Cl và NaNO2
(3) MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng (7) Cho khí NH3 qua CuO nung nóng
(4) Khí SO2 tác dụng với nước Cl2 (8) Khí Cl2 tác dụng với nước brom
Số trường hợp tạo ra đơn chất là
A 5 B 3 C 4 D 6
Câu 14: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dd FeCl3 là:
Trang 8Tr-êng thpt hËu léc 2 lý thuyÕt v« c¬
Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng sau : X + H2SO4 (đặc, nóng) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Số chất X có thể thực hiện phản ứng trên là:
A 9 B 8 C 6 D 7
Câu 16: Hỗn hợp chất rắn X gồm BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, Cu(NO3)2, K2SO4 Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi được hỗn hợp rắn Y Cho Y vào nước dư được dung dịch Z và chất rắn không tan E Thành phần chất rắn E:
A Fe2O3, CuO, Al2O3 B FeO, CuO, BaSO4 C Al2O3, CuO, BaSO4 D Cả A, B, C đều sai
1> Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) 2> CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) 3> N2O4(k) 2NO2(k) 4> H2(k) + I2(k) 2HI(k) 5> 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k)
Khi tăng áp suất, cân bằng hoá học không bị dịch chuyển ở các hệ
A 1, 2, 4, 5 B 2, 3, 5 C 1, 4 D 1, 2, 4
dịch NaOH; (4) dung dịch H2SO4 đặc, nguội; (5) dung dịch FeCl3 Số hóa chất chỉ tác dụng với 1 trong 2 kim loại là:
A 3 B 5 C 2 D 4
đặc, nóng Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là:
A 5 B 4 C 7 D 6
(1) Sục khí CO2 vào dung dịch natri aluminat (2) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3
(5) Dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ba(HCO3)2
Số trường hợp thu được kết tủa sau phản ứng là:
A 3 B 2 C 4 D 5
dung dịch có pH < 7 là:
A 6 B 4 C 5 D 3
K2Cr2O7 + FeSO4 + KHSO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O Tổng đại số các hệ số chất (nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là:
A 40 B 37 C 34 D 39
A Trong dãy các axit: HF, HCl, HBr HBr có tính axit mạnh nhất
B Ozon có tính oxi hóa và khả năng hoạt động hơn O2
C Khả năng phản ứng của Cl2 kém hơn của O2
D Tính khử của H2S lớn hơn của nước
(1) Trong dung dịch, tổng nồng độ các ion dương bằng nồng độ các ion âm
(2) Dãy các chất: Na2CO3, HBr và NaOH đều là các chất điện ly mạnh
(3) Trong 3 dung dịch cùng pH là HCOOH, HCl và H2SO4, dung dịch có nồng độ lớn nhất là HCOOH
(4) Phản ứng axit-bazơ xảy ra theo chiều tạo ra chất có tính axit và bazơ yếu hơn
(5) Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch không kèm theo sự thay đổi số oxi hóa Số phát biểu đúng là:
A 3 B 4 C 2 D 5
Câu 25: Cho các cặp dung dịch sau:
(4) NH4Cl và NaAlO2 ; (5) Ba(AlO2)2 và Na2SO4; (6) Na2CO3 và AlCl3
Số cặp trong đó có phản ứng xảy ra là:
Câu 26: Trong các mệnh đề sau, có bao nhiêu mệnh đề đúng:
(I) HI là chất có tính khử, có thể khử được H2SO4 đặc đến H2S
(II) Nguyên tắc điều chế Cl2 là khử ion Cl- bằng các chất như KMnO4, MnO2, KClO3…
(III) Để điều chế oxi có thể tiến hành điện phân các dung dịch axit, bazơ, muối như H2SO4, HCl, Na2SO4, BaCl2…
(IV) Lưu huỳnh tà phương và đơn tà là hai dạng thù hình của nhau
(V) HF vừa có tính khử mạnh, vừa có khả năng ăn mòn thuỷ tinh
(VI) Ở nhiệt độ cao, N2 có thể đóng vai trò là chất khử hoặc chất oxi hóa
(VII) Dung dịch Na2SO3 có thể làm mất màu nước brom
Trang 9Tr-êng thpt hËu léc 2 lý thuyÕt v« c¬
Câu 27: Cho các phản ứng hoá học sau
(1) Al2O3 + dung dịch NaOH → (2) Al4C3 + H2O →
Số phản ứng có sự tạo thành Al(OH)3 là
A 4 B 3 C 2 D 5
Câu 28: Khi nhiệt phân: NH4NO3, NH4NO2, NH4HCO3, CaCO3, KMnO4, NaNO3, Fe(NO3)2 Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hoá - khử là
A 4 B 3 C 6 D 5
Câu 29: Trong các hoá chất Cu, C, S, Na2SO3, FeS2 , FeSO4, O2, H2SO4 đặc Cho từng cặp chất phản ứng với nhau thì số cặp chất có phản ứng tạo ra khí SO2 là
A 6 B 8 C 7 D 9
Câu 30: Trong các phản ứng sau đây, có bao nhiêu phản ứng điều chế được muối sắt (III)
I) Cho Fe2O3 tác dụng với dung dịch HI dư (II) Sục khí H2S vào dung dịch muối FeCl3
(III) Cho Fe dư vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (IV) Cho Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch K2CO3
(V) Sục khí Cl2 vào dung dịch Fe(NO3)2 (VI) Cho Fe(OH)2 tác dụng với HNO3 loãng
(VII) Cho FeSO4 loãng vào dung dịch HNO3 loãng (VIII) Cho quặng pirit vào dung dịch HCl đặc, nóng
A 2 B 3 C 4 D 5
Câu 31: Khi cho Fe2O3 và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, dư được chất rắn X và dung dịch Y Dãy gồm các chất đều tác dụng được Y là
A Cl2, K2Cr2O7, HNO3, Na2SO4 B Cl2, KMnO4, NaOH, BaCl2
C KI, NH3, H2S, NH4Cl D BaCl2, HCl, KNO3, NH3
Câu 32: Có các thí nghiệm sau:
(I) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4
(III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội
(V) Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (VI) Nhúng thanh Zn vào dung dịch CrCl3
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là
A 5 B 3 C 2 D 4
Câu 33: Oxit Y của một nguyên tố X ứng với hóa trị II có thành phần % theo khối lượng của X là 42,86% Hãy cho biết trong các mệnh đề sau, có bao nhiêu mệnh đề đúng khi nói về X:
(I) Y tan nhiều trong nước (II) Liên kết X với O trong Y là liên kết ba
(III) Y có thể điều chế trực tiếp từ phản ứng giữa X và hơi nước nóng
(IV) Từ axit fomic có thể điều chế được Y
(V) Từ Y, bằng một phản ứng trực tiếp có thể điều chế được axit etanoic
(VI) Y là khí không màu, không mùi, không vị, có tác dụng điều hòa không khí
Câu 34: Cho các ion: HSO4, NO3, C6H5O-, -OCO-CH2-NH3, CH3NH
3 , Cu2+, Ba2+, Al(OH)4, HCO3 Tổng số ion
có vai trò axit và tổng số ion có vai trò lưỡng tính là
Câu 35: Cho X là dung dịch CH3COOH 1M có độ điện li là Lần lượt thêm vào 100 ml dd X 100 ml các dung dịch sau: HCl 1M, CH3COOH 1M, CH3COONa 1M, NaCl 1M Số trường hợp làm tăng độ điện li là:
A 2 B 3 C 1 D 4
Câu 36: Cho các dung dịch sau: NaHCO3 (X1); CuSO4 (X2); (NH4)2CO3 (X3); NaNO3 (X4); MgCl2 (X5); KCl (X6)
Khi cho Ba vào các dung dịch trên Số dung dịch không có kết tủa là:
Câu 37: Dãy gồm các chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính ?
A Al, NaHCO3, NaAlO2, ZnO, Be(OH)2 B ZnCl2, AlCl3, NaAlO2, NaHCO3, H2NCH2COOH
C AlCl3, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, ZnO D H2O, CH3COONH4, H2NCH2COOH, NaHCO3
Câu 38: Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dd chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 Sau khi pư xảy ra hoàn toàn thu được
dd X gồm 3 muối và chất rắn Y gồm ba kim loại Ba muối trong X là
A Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 B Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2
C Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2
Câu 39: Cho các kim loại: Cr, W , Fe , Cu , Cs Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải là
A Cu < Cs < Fe < Cr < W B Cs < Cu < Fe < W < Cr
C Cu < Cs < Fe < W < Cr D Cs < Cu < Fe < Cr < W
Câu 40: Chọn phát biểu đúng:
A Tính oxi hóa của Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+
B Tính oxi hóa của Ag+ > I2 > Fe3+ > Cu2+ > S
2-C Tính khử của K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg
D Tính khử của K > Fe > Cu > I- > Fe2+ > Ag
Trang 10Tr-êng thpt hËu léc 2 lý thuyÕt v« c¬
Câu 41: Cho các dd sau: Na2CO3, NaOH và CH3COONa có cùng nồng độ mol/l và có các giá trị pH tương ứng là pH1, pH2 và pH3 Sự sắp xếp nào đúng với trình tự tăng dần pH
A pH3< pH2 < pH1 B pH1 < pH3 < pH2 C pH3 < pH1 < pH2 D pH1 < pH2 < pH3
Câu 42: Khi cho hỗn hợp Fe3O4 và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được chất rắn X và dung dịch Y Dãy nào dưới đây gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Y?
A KI, NH3, NaNO3 B BaCl2, HCl, Cl2 C HI, KMnO4, H2S D H2S, NaNO3, K2Cr2O7
Câu 43: Các ion X+, Y2+, Z-, T2- đều có cấu hình electron ngoài cùng là 3s23p6 Tính khử của X, Y, Z, T giảm dần theo thứ tự từ trái sang phải là
A T, Z, Y, X B X, Y, T, Z C X, Y, Z, T D Y, X, T, Z
Câu 44: Cho các cặp chất sau đây tác dụng với nhau:
HI + H2SO4 đặc, nóng (5) NaOH + H2O2 + CrCl3 (6)
Số cặp chất không xảy ra phản ứng là:
Câu 45: Khí CO2 tác dụng với: (1) nước Gia-ven; (2) dung dịch K2CO3; (3) nước Brom; (4) dung dịch NaHSO3;
(5) dung dịch KOH, (6) dung dịch NaHCO3, (7) Mg nung nóng Số trường hợp xảy ra phản ứng là
Câu 46: Cho dãy các chất: C r O3, C r2O3, SiO2, Cr(OH)3, CrO, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH (đặc, nóng) là
Câu 47: Có các nhận định sau:
1> Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB
2> Các ion và nguyên tử: Ne , Na+ , F− có điểm chung là có cùng số electron
3> Bán kính của các vi hạt sau được sắp xếp theo thứ tự giảm dần: Mg2+, Na+, F-, Na,
4> Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là K, Mg, Si,
5> Tính bazơ của dãy các hiđroxit: NaOH, Al(OH)3 , Mg(OH)2 giảm dần
Số nhận định đúng:
Câu 48: Cho các phản ứng:
Số phản ứng mà H+ của axit đóng vai trò chất oxi hoá là
Câu 49: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3
h) Cho ZnS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2CO3 vào dung dịch Fe2(SO4)3
Số thí nghiệm sinh ra chất khí là
Câu 50: Cho các phản ứng:
(1) Ca(OH)2 + Cl2 (4) H2S + SO2
Số phản ứng oxi hoá khử là
Câu 51: Các chất khí sau: SO2, NO2, Cl2, N2O, H2S, CO2 Các chất khí khi tác dụng với dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) luôn tạo ra 2 muối là:
A NO2, SO2 , CO2 B CO2, Cl2, N2O C SO2, CO2, H2S D Cl2, NO2
Câu 52: Cho các phản ứng:
(4) NH4HCO3t o (9) NH4Cl + NaNO2
o t