I. Môc tiªu cña bµi häc: • N¾m nguyªn t¾c nhËn biÕt mét ion trong dung dÞch. • C¸ch sö dông mét sè thuèc thö ph©n tÝch. • C¸ch nhËn biÕt mét sè cation trong dung dÞch. ii. Nguyên tắc nhận biết: Cho ion tác dụng với thuốc thử thích hợp tạo sản phẩm có đặc điểm nh : kết tủa trong dung dịch, chất khí bay hơi khỏi dung dịch, sản phẩm có mùi, màu đặc tr ng. iii. Ph ơng pháp chung: Lấy mẫu thử mỗi lần thí nghiệm. Chọn thuốc thử thích hợp. Cho thuốc thử lần l ợt vào các mẫu, ghi nhận hiện t ợng đặc tr ng xảy ra. viết các ph ơng trình hoá học minh hoạ. Nêu kết luận. Tổng kết về nhận biết các cation: Na + : Làm ngọn lửa nhuốm màu vàng t ơi NH 4 + : NH 4 + + OH - NH 3 ( Khí mùi khai) + H 2 O Ba 2+ : Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 ( Kết tủa trắng) Ba 2+ + CrO 4 2- BaCrO 4 ( Kết tủa vàng t ơi) 2Ba 2+ + Cr 2 O 7 2- + H 2 O 2 BaCrO 4 ( Vàng t ơi) + 2H + Al 3+ : Al 3+ + 3OH - Al( OH) 3 ( Kết tủa keo trắng) Al(OH) 3 + OH - [Al(OH) 4 ] - Cr 3+ : Cr 3+ + 3OH - Cr(OH) 3 ( Kết tủa màu xanh) Cr(OH) 3 + OH - [ Cr(OH) 4 ] ( Màu xanh) Fe 2+ : Fe 2+ + 2OH - Fe(OH) 2 (Kªt tña mµu tr¾ng xanh) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O Fe(OH) 3 (kÕt tña n©u ®á) 5Fe 2+ + MnO 4 - + 8H + Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2 O ( Mµu tÝm hång) ( Kh«ng mµu) Fe 3+ : Fe 3+ + 3OH - Fe(OH) 3 ( KÕt tña n©u ®á) Fe 3+ + 3SCN - Fe(SCN) 3 ( mµu ®á m¸u) Cu 2+ : Cu 2+ + 2OH - Cu(OH) 2 (KÕt tña xanh) Cu 2+ + 2NH 3 + 2H 2 O Cu(OH) 2 + 2NH 4 + Cu(OH) 2 + 4NH 3 [Cu(NH 3 ) 4 ] (OH) 2 (dd mµu xanh lam) Ni 2+ : Ni 2+ + 2OH - Ni(OH) 2 ( KÕt tña xanh lôc) Ni(OH) 2 + 6NH 3 [Ni(NH 3 ) 6 ](OH) 2 (dd mµu mµu xanh) IV. Củng cố: Bài 1: Có 5 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch chứa 1 cation sau: NH 4 + , Mg 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Zn 2+. a, Có thể nhận ra từng cation bằng dung dịch nào sau đây( trong điều kiện có không khí))? A. H 2 SO 4 B. NaOH C. NH 3 D. NaSCN b, Hiện t ợng phân biệt đ ợc từng cation khi dùng thuốc thử ở câu (a) là: A.Tạo khí và tạo kết tủa . B. Tạo các kết tủa có màu khác nhau. C.Tạo các kết tủa có màu khác nhau trong không khí và khả năng tan trong thuốc thử d khác nhau. D. Tạo khí, tạo kết tủa có màu khác nhau và có khả năng tan trong thuốc thử d khác nhau. Bài 2: Có 5 dung dịch chứa từng chất riêng rẽ sau: BaCl 2 , Ba(HCO 3 ) 2 , K 2 SO 3 , K 2 S, KCl. Nếu chỉ dùng dung dịch H 2 SO 4 loãng thì có thể nhận biết tối đa là mấy chất : A.2 B. 3 C. 4 D. 5 ( Chọn đáp án và viết các PTHH xảy ra) . Tổng kết về nhận biết các cation: Na + : Làm ngọn lửa nhuốm màu vàng t ơi NH 4 + : NH 4 + + OH - NH 3 ( Khí mùi khai) + H 2 O Ba 2+ : Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 ( Kết tủa trắng) Ba 2+ . mỗi dung dịch chứa 1 cation sau: NH 4 + , Mg 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Zn 2+. a, Có thể nhận ra từng cation bằng dung dịch nào sau đây( trong điều kiện có không khí))? A. H 2 SO 4 B. NaOH C. NH 3 . Có 5 dung dịch chứa từng chất riêng rẽ sau: BaCl 2 , Ba(HCO 3 ) 2 , K 2 SO 3 , K 2 S, KCl. Nếu chỉ dùng dung dịch H 2 SO 4 loãng thì có thể nhận biết tối đa là mấy chất : A.2 B. 3 C. 4 D. 5 (