HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II) TỔNG HỢP CÁCH NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION- ANION- KHÍ VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM NHẬN BIẾT I. PHÂN BIỆT một số ion trong dung dịch : Ngun Tắc : Người ta thêm vào dung dịch một thuốc thử tạo với ion đó một sản phẩm đặc trưng như : một chất kết tủa, một hợp chất có màu hoặc một chất khí khó tan sủi bọt, bay khỏi dung dịch. NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) CATION Thuốc thử Hiện tượng Giải thích Li + Đốt cháy hợp chất trên ngọn lửa vơ sắc Ngọn lửa màu đỏ thẫm Na + Ngọn lửa màu vàng tươi K + Ngọn lửa màu tím hồng Ca 2+ Ngọn lửa màu đỏ da cam Ba 2+ Ngọn lửa màu lục (hơi vàng) NH + 4 Dung dịch kiềm (OH - ) Có khí mùi khai thốt ra làm xanh q tím NH 4 + + OH - → NH 3 ↑ + H 2 O. Ba 2+ dd H 2 SO 4 lỗng Tạo kết tủa trắng khơng tan trong thuốc thử dư. Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ dd K 2 CrO 4 hoặc K 2 Cr 2 O 7 - Tạo kết tủa màu vàng tươi. Ba 2+ + CrO 4 2- → BaCrO 4 ↓ Ba 2+ + Cr 2 O 7 2- + H 2 O → BaCrO 4 ↓ + 2H + Al 3+ Cr 3+ Dung dịch kiềm (OH - ) tạo kết tủa sau đó kết tan trong kiềm dư Al 3+ + 3 OH - → Al(OH) 3 ↓ trắng Al(OH) 3 + OH - → [Al(OH) 4 ] trong suốt Cr 3+ + 3 OH - → Cr(OH) 3 ↓ xanh Cr(OH) 3 + OH - → [Cr(OH) 4 ] xanh Fe 3+ 1. dd chứa ion thioxianat SCN - tạo ion phức có màu đỏ máu Fe 3+ + SCN - → Fe(SCN) 3 (màu đỏ máu) 2. dung dịch kiềm tạo kết tủa màu nâu đỏ tạo kết tủa màu nâu đỏ Fe 2+ 1.dung dịch kiềm tạo kết tủa trắng xanh, kết tủa chuyễn sang màu nâu đỏ khi tiếp xúc với khơng khí Fe 2+ + 2OH - →Fe(OH) 2 ↓ trắng 4Fe(OH) 2 +2H 2 O+ O 2 → 4 Fe(OH) 3 ↓ nâu đỏ 2. Dung dịch thuốc tím làm mất màu dung dịch thuốc tím trong H + 5Fe 2+ + MnO 4 - + 8H + → Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2 O Ag + HCl, HBr, HI AgCl ↓ trắng AgBr ↓ vàng nhạt AgI ↓ vàng đậm Ag + + Cl − → AgCl ↓ Ag + + Br − → AgBr ↓ Ag + + I − → AgI ↓ Pb 2+ dd KI PbI 2 ↓ vàng Pb 2+ + 2I − → PbI 2 ↓ GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học Trang 1 HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II) Hg 2+ HgI 2 ↓ đỏ Hg 2+ + 2I − → HgI 2 ↓ Pb 2+ Na 2 S, H 2 S PbS ↓ đen Pb 2+ + S 2 − → PbS ↓ Hg 2+ HgS ↓ đỏ Hg 2+ + S 2 − → HgS ↓ Cd 2+ CdS ↓ vàng Cd 2+ + S 2 − → CdS ↓ Zn 2+ dd NH 3 ↓ xanh, tan trong dd NH 3 dư Cu(OH) 2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 Ag + ↓ trắng, tan trong dd NH 3 dư AgOH + 2NH 3 → [Cu(NH 3 ) 2 ]OH Mg 2+ dd Kiềm( NaOH) ↓ trắng Mg 2+ + 2OH − → Mn(OH) 2 ↓ Zn 2+ ↓ trắng tan trong kiềm dư Zn 2+ + 2OH − → Zn(OH) 2 ↓ Zn(OH) 2 + 2OH − → 2 2 ZnO − + 2H 2 O Be 2+ Be 2+ + 2OH − → Be(OH) 2 ↓ Be(OH) 2 + 2OH − → 2 2 BeO − + 2H 2 O Pb 2+ Pb 2+ + 2OH − → Pb(OH) 2 ↓ Pb(OH) 2 + 2OH − → 2 2 PbO − + 2H 2 O NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) ANION Thuốc thử Hiện tượng Giải Thích NO 3 - Cu, H 2 SO 4 l tạo dd màu xanh, có khí khơng màu (NO) dễ hóa nâu trong khơng khí (NO 2 ). 3Cu + 8H + +2NO 3 - → 3Cu 2+ + 2NO+4H 2 O 2NO + O 2 → 2NO 2 màu nâu đỏ SO 4 2- dd BaCl 2 trong mơi trường axit lỗng dư tạo kết tủa trắng khơng tan trong axit Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ trắng Cl - dd AgCl trong mơi trường HNO 3 lỗngdư tạo kết tủa trắng khơng tan trong axit Ag + + Cl - → AgCl ↓ trắng CO 3 2- Dung dịch axit và nước vơi trong tạo ra khí làm đục nước vơi trong CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ trắng + H 2 O. OH - Q tím Hóa xanh Br - AgNO 3 ↓ vàng nhạt Br − + Ag + → AgBr ↓ (hóa đen ngồi ánh sáng) I - ↓ vàng đậm I − + Ag + → AgI ↓ (hóa đen ngồi ánh sáng) PO 4 3- ↓ vàng 3 4 PO − + 3Ag + → Ag 3 PO 4 ↓ S 2- ↓ đen S 2 − + 2Ag + → Ag 2 S ↓ CO 3 2- BaCl 2 ↓ trắng 2 3 CO − + Ba 2+ → BaCO 3 ↓ (tan trong HCl) SO 3 2- ↓ trắng 2 3 SO − + Ba 2+ → BaSO 3 ↓ (tan trong HCl) 2 4 CrO − ↓ vàng 2 4 CrO − + Ba 2+ → BaCrO 4 ↓ S 2− Pb(NO 3 ) 2 ↓ đen S 2 − + Pb 2+ → PbS ↓ GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học Trang 2 HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II) 2 3 SO − HCl Sủi bọt khí 2 3 SO − + 2H + → SO 2 ↑ + H 2 O (mùi hắc) S 2− Sủi bọt khí 2 S − + 2H + → H 2 S ↑ (mùi trứng thối) 2 3 SiO − ↓ keo 2 3 SiO − + 2H + → H 2 SiO 3 ↓ II. Nhận biết một số Chất khí : Ngun Tắc : Người ta có thể dựa vào tính chất vật lý hoặc tính chất hóa học đặc trưng của nó. Khí Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng CO 2 (khơng màu, khơng mùi) dung dịch Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 dư tạo kết tủa trắng CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + SO 2 (khơng màu, mùi hắc, độc) dd brom; iot hoặc cánh hoa hồng nhạt màu brom; iot; cánh hoa hồng. SO 2 + 2H 2 O + Br 2 → 2HBr + H 2 SO 4 Cl 2 (màu vàng lục,mùi hắc độc) Giấy tẩm dd KI và hồ tinh bột Giấy chuyễn sang màu xanh Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2 . NO 2 (màu nâu đỏ, độc) H 2 O, Cu Tạo dd xanh lam và có khí bay ra 4 NO 2 + O 2 + 2 H 2 O → 4 HNO 3 8HNO 3 +3Cu → 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO+ 4H 2 O H 2 S (mùi trứng thối) Giấy lọc tẩm dd muối chì axetat Có màu đen trên giấy lọc H 2 S + Pb 2+ → PbS NH 3 (khơng màu, mùi khai) Giấy q tím ẩm q tím chuyễn sang màu xanh NO - Oxi khơng khí Khơng màu → nâu 2NO + O 2 → 2NO 2 - dd FeSO 4 20% Màu đỏ thẫm NO + ddFeSO 4 20% → Fe(NO) (SO 4 ) CO - dd PdCl 2 ↓ đỏ, bọt khí CO 2 CO + PdCl 2 + H 2 O → Pd ↓ + 2HCl + CO 2 - CuO (t 0 ) Màu đen → đỏ CO + CuO (đen) 0 t → Cu (đỏ) + CO 2 H 2 - Đốt có tiếng nổ. Cho sản phẩm vào CuSO 4 khan khơng màu tạo thành màu xanh CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4 .5H 2 O - CuO (t 0 ) CuO(đen) → Cu (đỏ) H 2 + CuO (đen) 0 t → Cu (đỏ) + H 2 O O 2 - Que diêm đỏ Bùng cháy - Cu (t 0 ) Cu(đỏ) → CuO (đen) Cu + O 2 0 t → CuO HCl - Q tím ẩm Hóa đỏ GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học Trang 3 HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II) BÀI TẬP TỰ LUẬN PHÂN BIỆT CÁC CHẤT VƠ CƠ 1. Có 3 dung dịch , mỗi dung dịch chứa 1 Cation : Ba 2+ , NH 4 + , Al 3+ . Trình bày cách nhận biết chúng. 2. Có 3 dung dịch , mỗi dung dịch chứa 1 Cation : Ba 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ . Trình bày cách nhận biết chúng. 3. Có 2 dung dịch riêng rẽ chứa các anion : NO 3 2- , SO 4 2- . Hãy nêu cách nhận biết từng ion trong dung dịch đó. 4. Dung dịch A chứa đồng thời các Cation Fe 2+ , Al 3+ , Cu 2+ . Trình bày cách tách và nhận biết mỗi ion từ dd A. 5. Một dung dịch chứa đồng thời các Cation Ba 2+ , NH 4 + , Cr 3+ . Trình bày cách nhận biết sự có mặt của từng Cation trongdung dịch. 6. Một dung dịch chứa đồng thời các Cation Ca 2+ , Al 3+ , Fe 3+ . Trình bày cách nhận biết sự có mặt của từng Cation trongdung dịch. 7. Một dung dịch chứa đồng thời các Cation Ni 2+ , Al 3+ , Fe 3+ . Trình bày cách nhận biết sự có mặt của từng Cation trongdung dịch 8. Dung dịch chứa Na + , NH 4 + , HCO 3 - , CO 3 2- và SO 4 2- . Chỉ dùng HCl, BaCl 2 với các ống nghiệm, đèn cồn phểu lọc thì có thể nhận ra được những ion nào? 9.Dung dÞch A chøa c¸c ion Na + , SO 4 2- , SO 3 2- , CO 3 2- , NO 3 - . B»ng nh÷ng ph¶n øng ho¸ häc nµo cã thĨ nhËn biÕt tõng lo¹i anion cã trong dungdÞch.' 10 Cã 4 dung dÞch trong st. Mçi dung dÞch chøa mét lo¹i ion ©m vµ mét lo¹i ion d¬ng trong c¸c ion sau:Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - . a. T×m c¸c dung dÞch. b. NhËn biÕt tõng dung dÞch b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc. 11. Chỉ dùng một thuốc thử, hãy phân biệt các khí đựng trong các lọ bị mất nhãn: a) CO 2 và SO 2 b) Cl 2 và SO 2 c) H 2 S và NH 3 12. Có hỗn hợp khí gồm : CO 2 , SO 2 , H 2 . Hãy chứng minh trong hỗn hợp có mặt từng khí 13. Bằng phương pháp hóa học nhận biết các khí trong các lọ mất nhãn sau: a. N 2 , Cl 2 , SO 2 , CO 2 . b. CO, CO 2 , SO 2 , SO 3 , H 2 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1: Ngun tắc nhận biết một ion trong dung dịch là dùng A. phương pháp đốt nóng thử màu ngọn lửa. B. phương pháp nhiệt phân để tạo kết tủa. C. thuốc thử để tạo với ion một sản phẩm kết tủa, bay hơi hoặc có sự thay đổi màu. D. phương pháp thích hợp để tạo ra sự biến đổi về trạng thái, màu sắc từ các ion trong dung dịch. Câu 2: Để nhận biết ion Fe 2+ khơng dùng ion A. OH - /khơng khí . B. NH 3 /khơng khí. C. SCN - . D. MnO 4 - . Câu 3: Để nhận biết ion Ba 2+ khơng dùng ion A. SO 4 2- . B. S 2- . C. CrO 4 2- . D. Cr 2 O 7 2- . Câu 4: Để phận biệt Fe 2+ và Fe 3+ khơng dùng thuốc thử A. NH 3 . B. NaSCN. C. KMnO 4 /H 2 SO 4 . D. H 2 SO 4 (lỗng). GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học Trang 4 HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II) Câu 5: Để phận biệt Al 3+ và Zn 2+ khơng dùng thuốc thử A. NH 3 . B. NaOH. C. Na 2 CO 3 . D. Na 2 S. Câu 6: Để nhận biết sự có mặt của các ion Al 3+ , Cu 2+ , Fe 3+ , Zn 2+ trong dung dịch bằng phương pháp hóa học, cần dùng ít nhất mấy phản ứng? A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 Câu 7: Cho các ion Na + , K + , NH 4 + , Ba 2+ , Al 3+ , Ca 2+ . Số ion có thể nhận biết bằng thử màu ngọn lửa là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 8: Có 5 mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag. Để nhận ra kim loại Fe, số hiện tượng tối thiểu quan sát được là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 9: Cho các chất bột Al, Mg, Fe, Cu. Để phân biệt các chất bột trên chỉ cần dùng ít nhất mấy thuốc thử? A. 3 B. 2 C. 4 D. 5 Câu 10: Có 5 mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag. Chỉ dùng thêm dd H 2 SO 4 lỗng thì số kim loại có thể nhận ra là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 11: Chỉ dùng thêm chất nào sau đây có thể phân biệt được các oxit: Na 2 O, ZnO, CaO, MgO? A. C 2 H 5 OH. B. H 2 O. C. dung dịch HCl. D. dung dịch CH 3 COOH. Câu 12: Có 6 gói bột: CuO, FeO, Fe 3 O 4 , MnO 2 , Ag 2 O và Fe + FeO. Chỉ dùng thêm dung dịch HCl, có thể nhận ra được số gói đựng từng chất là A. 6. B. 5. C. 4. D. 3. Câu13:Có 6 gói bột:CuO,FeO,Fe 3 O 4 ,MnO 2 ,Ag 2 Ovà Fe+FeO.Để nhận ra từng gói bột, cần quan sát các hiện tượng A. sự tạo khí. B. sự tạo kết tủa. C. màu của sản phẩm. D. cả A, B, C. Câu 14: Có 2 dung dịch AlCl 3 và NaOH. Cách nào sau đây khơng nhận ra được từng dung dịch ? A. Đổ từ từ dung dịch AlCl 3 vào dung dịch NaOH. B. Cho từ từ dung dịch tác dụng với NH 3 . C. Cho từng dung dịch tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 . D. Cho từng dung dịch tác dụng với H 2 SO 4 . Câu 15: Cho các dung dịch axit HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 và H 3 PO 4 có thể dùng A. bột Cu. B. dung dịch AgNO 3 . C. bột Cu và dd AgNO 3 . D. Cu và CaCl 2 . Câu 20: Để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt KCl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl có thể dùng A. dung dịch AgNO 3 .B. dung dịch NaOH. C. dung dịch Ca(OH) 2. D. dung dịch Ca(OH) 2. Câu 21: Có các dd AlCl 3 , ZnSO 4 , FeSO 4 . Chỉ cần dùng thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt được các dd trên? A. Q tím. B. Dung dịch NH 3 . C. Dung dịch NaOH.D. Dung dịch BaCl 2 . GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học Trang 5 HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II) Câu 22: Dùng thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt được dd Fe 2 (SO 4 ) 3 và dd Fe 2 (SO 4 ) 3 có lẫn FeSO 4 ? A. Dung dịch KMnO 4 /H 2 SO 4 . B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch NH 3 . D. Dung dịch Ba(OH) 2 . Câu 23: Có 2 dung dịch HCl và Na 2 CO 3 . Cách nào sau đây khơng xác định được từng dung dịch ? A. Đổ từ từ dung dịch này vào dung dịch kia. B. Cho từng dung dịch tác dụng với dung dịch CaCl 2 . C. Cho từng dung dịch tác dụng với dung dịch FeCl 3 . D. Cho từng dung dịch tác dụng với dung dịch AgNO 3 Câu 24: (trang 233-SGK– Nâng cao) Có 5 dd riêng rẽ, mỗi dd chứa một cation sau đây: NH 4 + , Mg 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Al 3+ (nồng độ khoảng 0,1M). Dùng dd NaOH cho lần lượt vào từng dd trên, có thể nhận biết tối đa được mấy dd? A. 2 dung dịch B. 3 dung dịch C. 1 dung dịch D. 5 dung dịch Câu 25: (trang 233 –SGK– Nâng cao). Có 5 lọ chứa hố chất mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các dd chứa cation sau (nồng độ mỗi dd khoảng 0,01M): Fe 2+ , Cu 2+ , Ag + , Al 3+ , Fe 3+ . Chỉ dùng một dd thuốc thử KOH có thể nhận biết được tối đa mấy dung dịch? A. 2 dung dịch B. 3 dung dịch C. 1 dung dịch D. 5 dung dịch Câu 26: (trang 236 –SGK– Nâng cao) Có 5 dung dịch hố chất khơng nhãn, mỗi dung dịch nồng độ khoảng 0,1M của một trong các muối sau: KCl, Ba(HCO 3 ) 2 , K 2 CO 3 , K 2 S, K 2 SO 3 . Chỉ dùng một dung dịch thuốc thử là dung dịch H 2 SO 4 lỗng nhỏ trực tiếp vào mỗi dung dịch thì có thể phân biệt tối đa mấy dung dịch? A. 1 dung dịch. B. 2 dung dịch. C. 3 dung dịch. D. 5 dung dịch. Câu 27: Cho các dung dịch mất nhãn: Al(NO 3 ) 3 , Zn(NO 3 ) 2 , NaCl, MgCl 2 . Có các thuốc thử sau : dd NaOH (1); dd NH 3 (2); dd Na 2 CO 3 (3); dd AgNO 3 (4). Để nhận ra từng dd, có thể sử dụng các thuốc thử trên theo thứ tự A. (1) (lấy dư). B. (2) (lấy dư), (1). C. (3), (1). D. (4), (3). Câu 28: Có 4 dung dịch riêng biệt AlCl 3 , KNO 3 , Na 2 CO 3 , NH 4 Cl. Thuốc thử có thể dùng để phân biệt 4 dd trên là A. dung dịch Ba(OH) 2 . B. dung dịch NaOH. C. dung dịch H 2 SO 4 . D. dung dịch Ca(OH) 2. Câu 29:Có 5 lọ mất nhãn đựng các dd: NaNO 3 , CuCl 2 , FeCl 2 , AlCl 3 , NH 4 Cl. dùng dd nào để nhận biết các dd trên A. Dung dịch NaOH.B. Dung dịch AgNO 3 . C. Dung dịch H 2 SO 4 . D. Dung dịch Na 2 CO 3 . Câu30:Có 5 lọ đựng từng dd NaHSO 4 , KHCO 3 , Na 2 SO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 , NaCl.Bằng cách đun nóng có thể nhận ra dd A. KHCO 3 . B. NaHSO 4 . C. Na 2 SO 3 . D. Ba(HCO 3 ) 2 . Câu 31: Có 5 ống nghiệm đựng riêng rẽ từng dung dịch NaHSO 4 , KHCO 3 , Na 2 SO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 , NaCl. Bằng dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 có thể nhận ra được dung dịch A. NaHSO 4 . B. Na 2 SO 3 . C. KHCO 3 . D. NaHSO 4 và Na 2 SO 3 . Câu 32: Để nhận biết các dung dịch riêng biệt NH 4 HSO 4 , Ba(OH) 2 , BaCl 2 , HCl, NaCl, H 2 SO 4 . có thể dùng thêm A. dung dịch HNO 3 . B. dung dịch Ca(OH) 2 . C. dung dịch AgNO 3 .D. giấy q tím. GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học Trang 6 HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II) Câu 33: Có 5 dung dịch chứa từng chất riêng rẽ sau: BaCl 2 , Ba(HCO 3 ) 2 , K 2 SO 3 , K 2 S , KCl. Người ta cho từng dung dịch tác dụng với thuốc thử H 2 SO 4 lỗng thì có các hiện tượng sau : - khơng có hiện tượng gì. - tạo kết tủa. - tạo khí khơng màu. - tạo khí làm mất màu dung dịch brom. - tạo khí, khí tạo kết tủa với dung dịch CuCl 2 . Hiện tượng xác định Ba(HCO 3 ) 2 là A. tạo kết tủa B. tạo khí khơng màu C. tạo khí, tạo kết tủa với dd CuCl 2 D. tạo kết tủa và khí khơng màu Câu 34: Có 5 dung dịch chứa từng chất riêng rẽ sau: BaCl 2 , Ba(HCO 3 ) 2 , K 2 SO 3 , K 2 S , KCl. Người ta cho từng dung dịch tác dụng với thuốc thử H 2 SO 4 lỗng thì có các hiện tượng sau - khơng có hiện tượng gì. - tạo kết tủa. - tạo khí khơng màu. - tạo khí làm mất màu dung dịch brom. - tạo khí, khí tạo kết tủa với dung dịch CuCl 2 . Số chất tối đa có thể phân biệt được là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 35: Cho 5 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch chứa 1 cation trong số: Al 3 , Fe 3+ , Zn 2+ , Cu 2+ . Có thể nhận ra cation Zn 2+ bằng 1 dung dịch với hiện tượng quan sát được là A. tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan trong thuốc thử dư. B. tạo kết tủa màu trắng. C. tạo kết tủa, kết tủa tan trong thuốc thử dư thành dung dịch khơng màu. D. tạo kết tủa, kết tủa tan trong thuốc thử dư thành dung dịch khơng màu. Câu 36: Cho 5 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch chứa 1 cation trong số: NH 4 + , Mg 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Zn 2+ . Có thể nhận ra từng cation bằng 1 dung dịch (trong điều kiện khơng có khơng khí), hiện tượng là A. tạo khí và tạo kết tủa. B. tạo các kết tủa có màu khcá nhau. C. tạo kết tủa có màu khác nhau trong khơng khí và khả năng tan trong thuốc thử dư khác nhau. D. tạo khí, tạo kết tủa có màu khác nhau và khả năng tan trong thuốc thử dư khác nhau. Câu 37: Để phận biệt CO 2 và SO 2 khơng dùng thuốc thử A. Dung dịch Br 2 . B. Dung dịch I 2 C. Dung dịch nước vơi. D. Dung dịch H 2 S. Câu 38: Để phân biệt các khí riêng biệt NH 3 , CO 2 , O 2 , H 2 S có thể dùng A. nước và giấy q tím. B. dung dịch Ca(OH) 2 và giấy q tím. C. giấy q tím ẩm và tàn đóm cháy dở. D. giấy q tím và giấy tẩm dung dịch Pb(NO 3 ) 2 . Câu 39: Có 4 dd chứa riêng rẽ từng chất: AlCl 3 , CrCl 3 , ZnCl 2 , MgCl 2 . Để nhận ra từng dd làm các thí nghiệm : (1) Cho tác dụng với dung dịch nước brom. (2) Cho tác dụng với dung dịch NaOH tới dư. (3) Cho tác dụng với dung dịch NH 3 từ từ đến dư. GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học Trang 7 HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II) Thứ tự thí nghiệm để xác định được dung dịch CrCl 3 là A. 1, 2. 3. B. 2, 1. C. 2, 3, 1. D. 3, 2, 1. Câu 40 (trang 239 – SGK– Nâng cao ) Khí CO 2 có lẫn tạp chất là khí HCl. Để loại trừ tạp chất HCl đó nên cho khí CO 2 đi qua dung dịch nào sau đây là tốt nhất? A. Dung dịch NaOH dư. B. Dung dịch NaHCO 3 bão hồ dư. C. Dung dịch Na 2 CO 3 dư. D. Dung dịch AgNO 3 dư. GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học Trang 8 . 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II) TỔNG HỢP CÁCH NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION- ANION- KHÍ VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM NHẬN BIẾT I. PHÂN BIỆT một số ion trong dung dịch. Người ta thêm vào dung dịch một thuốc thử tạo với ion đó một sản phẩm đặc trưng như : một chất kết tủa, một hợp chất có màu hoặc một chất khí khó tan sủi bọt, bay khỏi dung dịch. NHẬN BIẾT ION DƯƠNG. trong hỗn hợp có mặt từng khí 13. Bằng phương pháp hóa học nhận biết các khí trong các lọ mất nhãn sau: a. N 2 , Cl 2 , SO 2 , CO 2 . b. CO, CO 2 , SO 2 , SO 3 , H 2 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH