• N¾m nguyªn t¾c nhËn biÕt mét ion trong dung dÞch.. • C¸ch sö dông mét sè thuèc thö ph©n tÝch.[r]
(1)I Mục tiêu học:
ã Nắm nguyên tắc nhận biết ion dung dịch.
ã Cách sử dụng số thuốc thử phân tích.
(2)ii Nguyên tắc nhận biết:
(3)iii Ph ơng pháp chung:
ãLấy mẫu thử lần thí nghiệm. ã Chọn thuốc thử thích hợp
ã Cho thuc thử lần l ợt vào mẫu, ghi nhận hiện t ợng đặc tr ng xảy ra.
(4)Tỉng kÕt vỊ nhËn biÕt c¸c cation:
Na+ : Lµm ngän lưa nhm mµu vµng t ¬i
NH4+ : NH
4
+ + OH- NH
3 ( KhÝ mïi khai) + H2O
Ba2+ : Ba2+ + SO
42- BaSO4 ( KÕt tđa tr¾ng)
Ba2+ + CrO42- BaCrO4 ( KÕt tđa vµng t ¬i) 2Ba2+ + Cr
2O7
2- + H
2O BaCrO4 ( Vµng t ¬i) + 2H +
Al3+ : Al3+ + 3OH- Al( OH)
3 ( KÕt tña keo tr¾ng)
Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]
-Cr3+ : Cr3+ + 3OH- Cr(OH)
3 ( KÕt tđa mµu xanh) Cr(OH)3 + OH- [ Cr(OH)
(5)Fe2+ : Fe2+ + 2OH- Fe(OH)
2 (Kêt tủa màu trắng xanh) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O Fe(OH)3 (kết tủa nâu đỏ) 5Fe2+ + MnO
4
- + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H
2O
( Mµu tÝm hång) ( Không màu) Fe3+ : Fe3+ + 3OH- Fe(OH)
3 ( Kết tủa nâu đỏ)
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)
3 ( màu đỏ máu)
Cu2+ : Cu2+ + 2OH- Cu(OH)
2 (KÕt tña xanh) Cu2+ + 2NH
3 + 2H2O Cu(OH)2 + 2NH4 +
Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4] (OH)2 (dd mµu xanh lam)
(6)IV Cđng cè:
Bài 1: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Zn2+
a, Cã thÓ nhËn tõng cation dung dịch sau đây( điều kiện cã kh«ng khÝ))?
A H2SO4 B NaOH C NH3 D NaSCN
b, HiƯn t ỵng phân biệt đ ợc cation dùng thuốc thử câu (a) là: A.Tạo khí tạo kết tủa
B Tạo kết tủa có màu khác
C.Tạo kết tủa có màu khác không khí khả tan thuốc thử d khác
(7)Bài 2: Có dung dịch chứa chất riêng rẽ sau: BaCl2, Ba(HCO3)2, K2SO3, K2S, KCl NÕu chØ dïng dung dÞch H2SO4 loÃng nhận biết tối đa mÊy chÊt :