• N¾m nguyªn t¾c nhËn biÕt mét ion trong dung.. dÞch.[r]
(1)I Mục tiêu học:
ã Nắm nguyên tắc nhận biết ion dung
dịch.
ã Cách sử dụng số thuốc thử phân tích.
(2)ii Nguyên tắc nhận biết:
ãCho ion tác dụng với thuốc thử thích hợp tạo sản
(3)iii Ph ơng pháp chung:
ãLấy mẫu thử lần thí nghiệm. ã Chọn thuốc thử thích hợp
ã Cho thuốc thử lần l ợt vào mÉu, ghi nhËn
hiện t ợng đặc tr ng xảy ra.
(4)Tỉng kÕt vỊ nhận biết cation:
Na+ : Làm lửa nhuốm màu vàng t ơi
NH4+ : NH
4
+ + OH- NH
3 ( KhÝ mïi khai) + H2O
Ba2+ : Ba2+ + SO
42- BaSO4 ( KÕt tđa tr¾ng) Ba2+ + CrO42- BaCrO4 ( Kết tủa vàng t ơi)
2Ba2+ + Cr 2O7
2- + H
2O BaCrO4 ( Vàng t ơi) + 2H
+
Al3+ : Al3+ + 3OH- Al( OH)
3 ( KÕt tđa keo tr¾ng)
Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]
-Cr3+ : Cr3+ + 3OH- Cr(OH)
3 ( KÕt tđa mµu xanh)
Cr(OH)3 + OH- [ Cr(OH)
(5)Fe2+ : Fe2+ + 2OH- Fe(OH)
2 (Kêt tủa màu trắng xanh)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O Fe(OH)3 (kết tủa nâu đỏ)
5Fe2+ + MnO
4
- + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H 2O
( Mµu tÝm hång) ( Không màu)
Fe3+ : Fe3+ + 3OH- Fe(OH)
3 ( Kết tủa nâu đỏ)
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)
3 ( màu đỏ máu)
Cu2+ : Cu2+ + 2OH- Cu(OH)
2 (KÕt tña xanh)
Cu2+ + 2NH
3 + 2H2O Cu(OH)2 + 2NH4
+
Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4] (OH)2 (dd mµu xanh lam)
(6)IV Cđng cè:
Bµi 1: Cã dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau: NH4+,
Mg2+, Fe2+, Fe3+, Zn2+
a, Có thể nhận cation dung dịch sau đây( điều kiện có không khí))?
A H2SO4 B NaOH C NH3 D NaSCN
b, Hiện t ợng phân biệt đ ợc cation dùng thuốc thử câu (a) là: A.Tạo khí tạo kết tủa
B Tạo kết tủa có màu khác
C.Tạo kết tủa có màu khác không khí khả tan thuốc thử d khác
(7)Bài 2: Có dung dịch chứa tõng chÊt riªng rÏ sau: BaCl2, Ba(HCO3)2,
K2SO3, K2S, KCl Nếu dùng dung dịch H2SO4 loÃng nhận
biết tối đa chất :