nhan biet mot so cation

• N¾m nguyªn t¾c nhËn biÕt mét ion trong dung.. dÞch.[r]

I Mục tiêu học:

ã Nắm nguyên tắc nhận biết ion dung

dịch.

ã Cách sử dụng số thuốc thử phân tích.

ii Nguyên tắc nhận biết:

ãCho ion tác dụng với thuốc thử thích hợp tạo sản

iii Ph ơng pháp chung:

ãLấy mẫu thử lần thí nghiệm. ã Chọn thuốc thử thích hợp

ã Cho thuốc thử lần l ợt vào mÉu, ghi nhËn

hiện t ợng đặc tr ng xảy ra.

Tỉng kÕt vỊ nhận biết cation:

Na+ : Làm lửa nhuốm màu vàng t ơi

NH4+ : NH

4

+ + OH- NH

3 ( KhÝ mïi khai) + H2O

Ba2+ : Ba2+ + SO

42- BaSO4 ( KÕt tđa tr¾ng) Ba2+ + CrO42- BaCrO4 ( Kết tủa vàng t ơi)

2Ba2+ + Cr 2O7

2- + H

2O BaCrO4 ( Vàng t ơi) + 2H

+

Al3+ : Al3+ + 3OH- Al( OH)

3 ( KÕt tđa keo tr¾ng)

Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]

-Cr3+ : Cr3+ + 3OH- Cr(OH)

3 ( KÕt tđa mµu xanh)

Cr(OH)3 + OH- [ Cr(OH)

Fe2+ : Fe2+ + 2OH- Fe(OH)

2 (Kêt tủa màu trắng xanh)

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O Fe(OH)3 (kết tủa nâu đỏ)

5Fe2+ + MnO

4

- + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H 2O

( Mµu tÝm hång) ( Không màu)

Fe3+ : Fe3+ + 3OH- Fe(OH)

3 ( Kết tủa nâu đỏ)

Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)

3 ( màu đỏ máu)

Cu2+ : Cu2+ + 2OH- Cu(OH)

2 (KÕt tña xanh)

Cu2+ + 2NH

3 + 2H2O Cu(OH)2 + 2NH4

+

Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4] (OH)2 (dd mµu xanh lam)

IV Cđng cè:

Bµi 1: Cã dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau: NH4+,

Mg2+, Fe2+, Fe3+, Zn2+

a, Có thể nhận cation dung dịch sau đây( điều kiện có không khí))?

A H2SO4 B NaOH C NH3 D NaSCN

b, Hiện t ợng phân biệt đ ợc cation dùng thuốc thử câu (a) là: A.Tạo khí tạo kết tủa

B Tạo kết tủa có màu khác

C.Tạo kết tủa có màu khác không khí khả tan thuốc thử d khác

Bài 2: Có dung dịch chứa tõng chÊt riªng rÏ sau: BaCl2, Ba(HCO3)2,

K2SO3, K2S, KCl Nếu dùng dung dịch H2SO4 loÃng nhận

biết tối đa chất :