Câu hỏi trắc nghiệm môn Hóa học 10 Ban KHTN

Câu hỏi trắc nghiệm môn Hóa học 10 Ban KHTN

Câu hỏi trắc nghiệm mơn Hóa học 10 Ban KHTN Người soạn: Nguyễn Thị Hoa – THPT Trần Phú CHƯƠNG I - NGUYÊN TỬ Câu – HH1001NCB Nguyên tử cấu tạo loại hạt A proton, nơtron electron B hạt nhân nơtron C hạt nhân proton D electron proton PA: A Câu – HH1001NCB Khối lượng nguyên tử khối lượng A hạt nhân hạt proton B hạt nhân electron C hạt nhân nơtron D hạt proton nơtron PA: B Câu – HH1001NCH Nhận định sau không đúng? A Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron B Ngun tử oxi ln có số hạt proton C Ngun tử nitơ ln có số hạt nơtron D Ngun tử có 8electron nguyên tử oxi PA: C Câu – HH1002NCH Nguyên tử X có tổng số hạt electron, nơtron proton 52 Số hạt proton số hạt nơtron hạt Nguyên tử X có số hạt proton, nơtron electron A 17,18 17 B.16,20 16 C 17,19 16 D 17,20 và16 PA: A Câu – HH1002NCV Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron electron 28 Số hạt proton, nơtron electron nguyên tử X A 9, 10 B 9, 10 C 8, 12 D 10, 10 PA: B Câu – HH1003NCB Số electron tối đa obitan nguyên tử A B C D PA: A Câu – HH1003NCH Nguyên tố M có Ζ = 16 Ở trạng thái nguyên tử nguyên tố M có số electron độc thân obitan A B C D PA: B Câu – HH1004NCB Số electron tối đa phân lớp d p A 10 14 B 10 C 10 D 14 PA: D Câu – HH1004NCH Cho nguyên tố 10X ; 15Y ; 9Z 18T Các nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron A X Z ; Y T B X Y; T Z C Y Z ; X T D X, Z T PA:A Câu 10 – HH1004NCV Có nguyên tố Z < 30 nguyên tử chúng có electron độc thân A B C D 10 PA: B Câu 11 – HH1005NCH Sự phân bố electron vào obitan nguyên tử (ô lượng tử ) phân lớp ns2 A B ↓↓ C ↓ D ↓ PA: D Câu 12 – HH1005NCH Sự phân bố electron vào obitan nguyên tử (ô lượng tử ) phân lớp np3 A B ↓ ↓ ↓ C D ↓ ↓ ↓ PA: A Câu 13 – HH1005NCV Cation R2+ có mức lượng cao 2p6 Cấu hình electron nguyên tử R A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p4 PA: C Câu 14 – HH1006NCH Anion X2- có mức lượng cao 3p6 Ngun tử X có số electron lớp ngồi A 2e B 4e C 6e D 8e PA: C Câu 15 – HH1006NCH Nguyên tử Fe (Z = 26) Cấu hình electron cation Fe2+ A.1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d44s2 C.1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p64s23d4 PA: A Câu 16– HH1006NCV Nguyên tử Crom (Z = 24), cấu hình electron nguyên tử Crom A.1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p63d44s2 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p64s13d5 PA: C Câu 17 – HH1006NCH Cho nguyên tố X (Z = 12) ; Y(Z = 16) ; Q (Z = 17) ; T(Z = 19) Những nguyên tử kim loại A X Y B Y T C Q T D X T PA : D Câu 18 – HH1006NCV Cho nguyên tố Li (Z = 3), Na (Z = 11), K (Z = 19) Nguyên tử nguyên tố có mức lượng lớp (cao nhất) giống A ns1 B 3s1 C ns2 D 4s1 PA: A Câu 19 – HH1006NCV Hai nguyên tố X Y Nguyên tử hai nguyên tố electron Nguyên tử X có electron mức lượng cao 2p Nguyên tử Y có mức lượng 2p có electron lớp ngồi X, Y có cấu hình electron A.1s22s22p5 1s22s22p63s1 B 1s22s22p3 1s22s22p1 C.1s22s22p4 1s22s22p6 D 1s22s22p6 1s22s22p63s2 PA:A Câu 20 – HH1006NCV Có hai nguyên tố M R Nguyên tử hai nguyên tố electron Nguyên tử M có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử R có mức lượng 3p có electron lớp electron lớp ngồi M R có tính A kim loại phi kim B khí kim loại C phi kim khí D phi kim kim loại PA: B Câu 21 – HH1007NCV Nguyên tố X có hai đồng vị Hai đồng vị hai hạt nơtron, đồng vị có số khối nhỏ chiếm 75% số đồng vị tự nhiên Số khối trung bình hai đồng vị 35,5 Số khối hai đồng vị A 35 37 B 34 37 C 34 36 D 35 36 PA: A Câu 22 – HH1007NCH Ba nguyên tố R, X, Y có tổng số hạt proton 16 có khả tạo nên phân tử RXY3 Phân tử có tổng số hạt proton 32 Số hạt proton nguyên tử Y số hạt proton nguyên tử X hạt Ba nguyên tử R, X, Y có số hạt proton A 1,8,7 B 1, 7, C 3,7,6 D 1,7,9 PA: B Câu 23 – HH1007NCH Cation R2+ có tổng số hạt electron, nơtron proton 80 Trong nguyên tử R có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Số khối R A 54 B 55 C 56 D 57 PA: C Câu 24 – HH1007NCV Hai đồng vị nitơ 14 N 15 N, ba đồng vị oxi 16 O, 17 O 18 O tạo loại phân tử NO2 khác nhau? A B C 10 D 12 PA: D Câu 25 – HH1006NCV Những nhận định sau khơng đúng? A Những ngun tử có hạt proton thuộc nguyên tố oxi B Những nguyên tử có điện tích hạt nhân, số khối khác nguyên tử đồng vị C Nguyên nhân gây nên nguyên tử đồng vị khác số hạt proton D Trong nguyên tử có số hạt proton số electron điện tích hạt nhân PA: C CHƯƠNG II - BẢNG TUẦN HOÀN VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Câu 26 – HH1008NCB Nhận định sau không đúng? A Chu kỳ gồm nguyên tử có số lớp electron B Trong bảng tuần hoàn nguyên tố xếp theo chiều tăng khối lượng nguyên tử C Các nguyên tử có số lớp electron xếp hàng D Các ngun tử có số electron hố trị xếp cột PA: B Câu 27 – HH1008NCH Cation M2+ có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Ngun tử nguyên tố X thuộc A chu kỳ III nhóm VIA B chu kỳ III nhóm VIIIA C chu kỳ IV nhóm IIA D chu kỳ IV nhóm VIA PA: C Câu 28 – HH1008NCV Trong bảng tuần hồn có nguyên tố mà nguyên tử chúng có mức lượng 4s1 lớp cùng? A nguyên tố B nguyên tố C nguyên tố D nguyên tố PA: C Câu 29 – HH1009NCH Nhận định sau đúng? A Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng, số electron tăng dần từ đến B Trong nhóm A, điện tích hạt nhân tăng dần, số electron tăng dần từ đến C Trong bảng tuần hoàn, số electron lớp ngồi số thứ tự nhóm D Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng dần, số electron lớp tăng dần từ đến PA: D Câu 30 – HH1010NCB Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng dần bán kính ngun tử A khơng đổi B giảm dần C tăng dần D giảm sau tăng dần PA: B Câu 31 – HH1010NCB Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng dần độ âm điện A tăng dần B giảm dần C không đổi D giảm sau tăng PA: A Câu 32 – HH1010NCH Trong nhóm A, từ xuống A tính kim loại giảm, tính phi kim tăng B tính kim loại tăng, tính phi kim giảm C tính kim loại tăng, tính phi kim tăng D tính kim loại giảm, tính phi kim giảm PA: B Câu 33 – HH1011NCB Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng dần A bán kính ngun tử tăng dần, tính phi kim giảm dần B bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần C bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần D.bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần PA: D Câu 34 – HH1011NCH Trong nhóm A, từ xuống A độ âm điện tăng dần, tính kim loại tăng dần B độ âm điện tăng dần, tính phi kim tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính kim loại tăng dần PA: D Câu 35 – HH1012NCH Trong nhóm A, từ xuống A tính kim loại tăng dần nên tính axit oxit hiđroxit chúng tăng dần B tính kim loại tăng dần nên tính bazơ oxit hiđroxit chúng tăng dần C tính phi kim tăng dần nên tính axit oxit hiđroxit chúng tăng dần D tính phi kim giảm nên tính bazơ oxit hiđroxit giảm PA: B Câu 36 – HH1012NCH Cation M+ anion X- có mức lượng cao 2p6 Ngun tử M X có vị trí bảng tuần hoàn sau: A M chu kỳ II nhóm VIA X chu kỳ II nhóm VIIA B M chu kỳ II nhóm VIIA X chu kỳ II nhóm VIA C M chu kỳ III nhóm IA X chu kỳ II nhóm VIIA D M chu kỳ III nhóm VIIA X chu kỳ III nhóm IA PA: C Câu 37 – HH1012NCH Nguyên tố X thuộc nhóm IA, nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA Hợp chất tạo nên từ nguyên tố X Y có cơng thức phân tử dạng A X7Y B XY7 C XY2 D XY PA: D Câu 38– HH1012NCV Bán kính nguyên tử nguyên tố xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A Be, Mg, Na, K B Mg, Be, Na, K C Be, Na, Mg, K D Mg, Na, Be, K PA: A Câu 39 – HH1011NCV Tính phi kim nguyên tố xếp theo chiều giảm dần từ trái sang phải A O, N, P, Si B Si, P, N, O C O, P, N, Si D O, N, Si, P PA: A Câu 40 – HH1012NCV Tính bazơ xếp theo chiều giảm dần từ trái sang phải A KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Al(OH)3 B KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3 C KOH, Al(OH)3, Ca(OH)2, Mg(OH)2 D Al(OH)3, Mg(OH)2, Ca(OH)2, KOH PA: B Câu 41 – HH1013NC Hai nguyên tố M X nhóm A, hai chu kỳ có tổng số hạt proton 52 Số hạt proton M X A 17 35 B 22 30 C 20 32 D 18 34 PA: A Câu 42 – HH1013NCH Hợp chất R với hiđro thể khí có dạng RH4 Oxit cao ngun tố R có 53,3% oxi khối lượng Nguyên tố R có số khối A 12 B 28 C 32 D 31 PA: B Câu 43 – HH1013NCH Oxit cao nguyên tố R có dạng R2O5 Trong hợp chất R với hiđro thể khí có chứa 8,82 % hiđro khối lượng Công thức phân tử hợp chất khí với hiđro ( C = 12, N= 14, P= 31, S= 32) A NH3 B H2S C PH3 D CH4 PA: C Câu 44 – HH1013NCV Hai nguyên tố X Y hai chu kỳ nhau, hai nhóm A cạnh bảng tuần hồn có tổng số hạt proton 23 Ở trạng thái đơn chất chúng không phản ứng với X, Y có số hạt proton A 16 B 15 C 18 D 17 PA: A Câu 45 – HH1013NCB Hai nguyên tố X, Y thuộc chu kỳ hai ô bảng hệ thống tuần hồn có tổng số hạt proton 23 X, Y có số hạt proton A 11 12 B 10 13 C 14 D 12 13 PA: A CHƯƠNG III - LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu 46 – HH1015NCB Liên kết hai nguyên tử hình thành nhờ cặp electron chung nguyên tử với obitan trống ngun tử khác liên kết gọi A liên kết cho - nhận B liên kết cộng hoá trị C liên kết ion D liên kết kim loại PA: A Câu 47 – HH1015NCH Cho hợp chất HCl, Cl2, CO2, H2O, N2, NaCl, H2, H2S, Na2O Những chất phân tử có liên kết cộng hố trị khơng cực A HCl, Cl2, CO2 B Cl2, N2, H2 C HCl, H2O, H2S C NaCl, Na2O, H2O PA: B Câu 48 – HH1015NCB Liên kết phân tử H2O liên kết A cộng hoá trị khơng cực B ion C cộng hố trị có cực D cho - nhận PA: C Câu 49 – HH1014NCH Nhận định sau ? A Liên kết hai nguyên tử cặp electron chung nằm hai nguyên tử liên kết cộng hoá trị B Liên kết hai nguyên tử cặp electron chung lệch nguyên tử gọi liên kết cộng hoá trị C Liên kết cộng hố trị có cực liên kết hai ngun tử cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử D Liên kết cho - nhận liên kết nguyên tử cặp electron chung nằm hai nguyên tử PA: C Câu 50 – HH1017NCV Trong phân tử SO3 có số liên kết hình thành nguyên tử A liên kết cộng hoá trị B liên kết cho - nhận liên kết cộng hoá trị C liên kết cho - nhận D liên kết cộng hoá trị liên kết cho- nhận PA: B Câu 51 – HH1015NCV Hợp chất không dẫn điện trạng thái hợp chất có liên kết A cho - nhận B cộng hố trị khơng cực C ion D cộng hố trị có cực PA: B Câu 52 – HH1015NCH Các chất mà phân tử có liên kết cộng hố trị khơng cực, tan dung mơi A khơng cực B có cực C nước D ancol PA: A Câu 53 – HH1014NCB Nguyên tử lưu huỳnh nhận electron trở thành A ion dương S2+ B cation S2- 2- C anion S D anion S2+ PA: C Câu 54 – HH1017NCH Liên kết ion liên kết tạo thành A nhờ lực hút tĩnh điện electron tự với ion dương kim loại B nhờ cặp electron chung hai nguyên tử C nhờ lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu D nhờ cặp electron chung nguyên tử đóng góp PA: C Câu 55 – HH1018NCB Dãy gồm hợp chất có liên kết ion (cho độ âm điện K = 0,82; Na = 0,93; Mg = 1,31; Ca = 1,0; H = 2,2; C = 2,55; N = 3,04; Cl = 3,16; Br = 2,96; F = 3,98): A MgF2, HCl, NaCl B Na2O, K2O, KCl C NH3, CH4, Na2O D KCl, SO2, MgBr2 PA: B Câu 56 – HH1017NCB Đơn chất X có liên kết ba phân tử, X A O2 B O3 C Br2 D N2 PA: D Câu 57 – HH1016NCB Dãy gồm chất phân tử có liên kết σ ( xichma) A Cl2, N2 , H2O B H2S, Br2, CH4 C CO2, Cl2, NH3 D PH3, CH4 , SiO2 PA: B Câu 58 – HH1016NCH Hợp chất X có ngun tử lai hố sp3 phân tử, X A C2H4 B BF3 C BeH2 D H2O PA: D Câu 59 – HH1016NCH Trong phân tử chất X có xen phủ bên obitan p-p để tạo nên liên kết π phân tử, X A H2 B Cl2 C N2 D HCl PA: C Câu 60 – HH1016NCB Hợp chất có liên kết phân cực (cho độ âm điện H = 2,2; Na = 0,93; Cl = 3,16; O = 3,44; F = 3,98) A NaF B Na2O C HCl D F2O PA: A Câu 61 – HH1016NCH Dãy gồm chất phân tử có liên kết π? A Cl2, CO2, H2O B CH4, N2, CO2 C C2H2, CO2, N2 D HCl, C2H4, C2H2 PA: C Câu 62 – HH1017NCH Cho nguyên tố có số electron lớp là: M (3s1) ; X ( 3s23p1); Y ( 3s23p5 ) Nhận định sau đúng? A Liên kết M X liên kết ion B Liên kết X Y liên kết cộng hoá trị C Liên kết M Y liên kết ion D M Y kim loại X phi kim PA: C Câu 63 – HH1017NCH Nhận định không nói hợp chất ion? A Hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao B Hợp chất ion thường tồn dạng tinh thể có tính bền vững C Hợp chất ion nóng chảy tan nước chúng có khả dẫn điện D Hợp chất ion tan tốt dung môi hữu PA: D Câu 64 – HH1017NCV Cho nguyên tố Na, F, K, O Có hợp chất ion hình thành cho nguyên tố liên kết với đôi một? A B C D PA: C Câu 65 – HH1017NCV Nguyên tử nguyên tố M có 11 electron, nguyên tử nguyên tố X có 17 electron Cơng thức hợp chất liên kết phân tử tạo từ hai nguyên tố A M2X có liên kết ion B MX2 có liên kết cộng hố trị C MX có liên kết ion D M3X2 có liên kết cộng hố trị PA: C Câu 66 – HH1018NCH Trộn V1 lít CO2 V2 lít O2 thu lít hỗn hợp X có tỉ khối hiđro 18,4 Giá trị V1 V2 : A B C D 2,5 2,5 PA: A Câu 67 – HH1018NCH Hỗn hợp X gồm hai khí H2S CO2 có tỉ khối H2 19,5 Thể tích dung dịch KOH 1M tối thiểu để hấp thụ hết 3,36 lít (đktc) hỗn hợp X A 300 ml B 120 ml C 100 ml D 400 ml PA: A Câu 68 – HH1018NCV Hỗn hợp X gồm hai khí CO2 N2 có tỉ khối hiđro 16 Thành phần phần trăm theo thể tích chất hỗn hợp A 50 % 50 % B 25 % 75 % C 12,5 % 87,5 % D 40 % 60 % PA: B Câu 69 – HH1018NCH Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam gồm S C bình oxi dư có chứa 8,96 lít O2 (đktc), sau phản ứng thu hỗn hợp khí Y Hấp thụ hỗn hợp Y vào dung dịch NaOH dư lại 2,24 lít khí (đktc) Số gam S C 5,6 gam (C = 12; S = 32) A 3,2 2,4 B 1,6 C 2,4 3,2 D 0,8 4,8 PA : A Câu 70 – HH1018NCH Dãy gồm chất có liên kết ion (Cho độ âm điện: Cl = 3,16; C = 2,55; O = 3,44; Na = 0,93; Ca = 1,0 ; Mg = 1,31) A CaO, NaCl, MgCl2 B CaCl2, Na2O ; CO2 C MgO, Cl2O, CaO D Na2O, CCl4, MgCl2 PA: A CHƯƠNG IV - OXI HỐ -KHỬ C©u 71 – HH1019NCH Cho sơ đồ phản ứng Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O Trong phản ứng trên, nguyên tố clo A chất khử B.vừa bị khử, vừa bị oxi hoá C chất oxi hố D khơng bị khử, khơng bị oxi hoá PA: B Câu 72 – HH1019NCH Dãy gồm chất ion có tính khử A H2, Fe, Cl - B Cl2, H2, Cl - 2+ C Cl , Br , Fe D Fe 3+, Fe, Br - PA: A Câu 73 – HH1019NCB Chất bị khử chất A cho proton B nhận proton C cho electron D nhận electron PA: D Câu 74 – HH1020NCB Có số nhận định Chất khử chất nhường electron Sự khử trình nhường electron, oxi hoá nhận electron Phản ứng oxi hố khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá nguyên tố Chất khử chất có số oxi hố giảm, chất oxi hố chất có số oxi hố tăng Những nhận định nói phản ứng oxi hố - khử là: A 1; B 1; C 1; D 2; PA: B Câu 75 – HH1019NCB Cặp chất xảy phản ứng hóa hợp đồng thời có thay đổi số oxi hóa nguyên tố A Ca Cl2 B Mg H2SO4 C CaO H2O D CuO H2SO4 PA: A Câu 76 – HH1019NCB Phản ứng phân huỷ sau khơng có thay đổi số oxi hố nguyên tố? A 2HgO 2Hg + O2 B 2KClO3 2KCl + 3O2 C Mg(OH)2 MgO + H2O D 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 PA: C Câu 77 – HH1019NCH Phản ứng sau phản ứng oxi hoá- khử? A CaCO3 → CaO + CO2 B KClO3 → KCl + 3O2 C MgO + CO2 → MgCO3 D CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2 PA: B Câu 78 – HH1020NCH Nhận định sau đúng? A Phản ứng toả nhiệt phản ứng giải phóng lượng dạng nhiệt; ∆H > B Phản ứng thu nhiệt phản ứng hấp thụ lượng dạng nhiệt; ∆H < C Phản ứng thu nhiệt phản ứng hấp thụ lượng dạng nhiệt; ∆H > D Phản ứng toả nhiệt phản ứng thu nhiệt có giải phóng lượng PA: C Câu 79 – HH1019NCH Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Trong phản ứng, SO2 có vai trò A chất khử B vừa chất khử, vừa chất oxi hoá C chất oxi hố D khơng phải chất khử PA : A Câu 80 – HH1020NCH Cho phản ứng Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Nhận xét tính khử, tính oxi hố đúng? A Tính oxi hố Fe3+ > Fe 2+ > Cu2+ B Tính khử Fe0 > Fe2+ > Cu0 C Tính oxi hố Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ D Tính khử Cu > Fe > Fe2+ PA: C Câu 81 – HH1019NCV Nguyên tố lưu huỳnh khơng thể tính oxi hố hợp chất A H2S B SO2 C Na2SO3 D H2SO4 PA: A Câu 82 – HH1020NCH Dãy gồm chất ion vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố A SO2, Cl2, S B Fe2+ , S2- , SO2 C Cl2, H2SO4, S D Na2SO3, S, MnO2 PA: A Câu 83 – HH1020NCH Cho phản ứng a KClO3 + b HCl → c KCl + d Cl2 + e H2O biết a, b nguyên tối giản, (a+b) A B C D PA: D Câu 84 – HH1020NCH Cho sơ đồ phản ứng FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Hệ s ca HNO3 nguyên, tối giản phng trỡnh bng A 10 B C D 12 PA: B Câu 85 – HH1020NCV Cho sơ đồ phản ứng Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + NO + H2O Nếu tỉ lệ số mol N2O NO : tỉ lệ số mol Al : N2O : NO A 13 : : B 23 : : C : : D 18 : :1 PA: C Câu 86 – HH1020NCH Cho phản ứng: SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + 2HNO3 → H2SO4 + NO2 2H2S + SO2 → 3S + H2O SO2 + Cl2 + H2O → 2HCl + H2SO4 SO2 thể tính oxi hố phản ứng A B C D PA: C Câu 87 – HH1021NCH Khi đốt cháy FeS2 oxi dư sản phẩm tạo sắt (III) oxit anhiđrit sunfurơ Một phân tử FeS2 nhường A 13e B 11e C 15e D 18e PA: B Câu 88 – HH1021NCH Cho lượng vừa đủ MnO2 tác dụng hết với 100ml HCl 2M Sau phản ứng thu V lít Cl2(đktc) Giá trị V A 2,24 B 0,56 C 3,36 D 1,12 PA: D Câu 89 – HH1021NCV Hoà tan 17,9 g Al, Fe, Cu vào dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng tạo dung dịch muối 6,72 lít NO (đktc) Số gam muối dung dịch muối A.50,2 B 73,7 C 62,3 D 36,85 PA: B Câu 90 – HH1021NCB Đốt cháy hồn tồn lít khí NH3 cần lít O2? (biết sản phẩm N2 nước, thể tích đo điều kiện) A lít B lít C 1,5 lít D 2,5 lít PA: C Câu 91 – HH1021NCV Hoà tan hoàn toàn 18g Al vào axit HNO3 lỗng Sau phản ứng giải phóng N2O NO theo tỷ lệ mol : HNO3 nhận mol electron? A B 1,5 C D 2,5 PA: C Câu 92 – HH1021NCV Hoà tan hồn tồn 12g Mg vào dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng giải phóng NO N2O theo tỷ lệ mol : Thể tích hỗn hợp khí N2O NO (đktc) A 5,6 lít B 4,48 lít C 3,6 lít D 6,72 lít PA: A Câu 93 – HH1020NCH Nhận định sau không đúng? A Phản ứng oxi hoá khử phản ứng hoá học có chuyển dịch electron chất phản ứng B Chất oxi hoá chất nhận electron, chất khử chất nhường electron C Trong phản ứng oxi hoá khử, tổng số electron nhường tổng số electron nhận D Sự khử chất làm cho chất nhận electron làm tăng số oxi hố chất PA: D Câu 94 – HH1020NCH Nhận định loại phản ứng hoá học sau đúng? A Tất phản ứng hố hợp có thay đổi số oxi hố B Tất phản ứng phân huỷ khơng có thay đổi số oxi hoá C Tất phản ứng trao đổi khơng có thay đổi số oxi hố D Chỉ có số phản ứng có thay đổi số oxi hố PA: C Câu 95 – HH1019NCB Chất oxi hoá chất A nhường electron, số oxi hoá tăng lên B nhận electron, số oxi hoá tăng lên C nhận electron, số oxi hoá giảm D nhường electron, số oxi hoá giảm PA: C CHƯƠNG V - HALOGEN Câu 96 – HH1022NCH Trong phản ứng sau đây, HCl thể tính khử? A 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ B 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O → NaCl + H2O C HCl + NaOH D 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O PA: A Câu 97 – HH1022NCH Trong phản ứng sau, phản ứng tự oxi hoá - khử phản ứng A Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 B 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O C 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O D HCl + NaOH → NaCl + H2O PA: B Câu 98 – HH1022NCH Nhận định sau đúng? A Clo chất oxi hoá mạnh phản ứng B HCl thể tính axit mạnh C Clo chất ơxi hố mạnh Trong số phản ứng clo thể tính khử D Nước clo có tính tẩy màu thành phần có axít HCl PA: C Câu 99 – HH1022NCB Phản ứng dùng để điều chế clo công nghiệp A 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2 + H2O C Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O  D 2NaCl + 2H2O  dpmn → 2NaOH + H2 + Cl2 PA: D Câu 100 – HH1022NCV Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng clo lớn nhất, với lượng chất khử dung dịch axit HCl khơng đổi chất oxi hoá phải chọn : A MnO2 B KMnO4 C KClO3 D K2CrO4 PA: C Câu 101 – HH1022NCB Nhận định sau ? A Clo chất khí khơng tan nước B Đơn chất clo có tính oxi hố mạnh brom iot C Trong hợp chất clo có số oxi hố -1 D Trong tự nhiên clo tồn dạng đơn chất hợp chất PA: B Câu 102 – HH1025NCH Dãy gồm chất phản ứng với axit HCl : A Fe2O3, MnO2, Cu B Fe, CuO, H2SO4 C CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4 D Fe, NaOH, KClO3 PA: D Câu 103 – HH1025NCH Cho muối: KCl, KClO, KClO3, KClO4 Muối có tính khử A KCl B KClO C KClO3 D KClO4 PA: A Câu 104 – HH1023NCV Dãy gồm axit chứa oxi clo xếp theo chiều tăng dần tính axit sau A HClO < HClO2 < HClO4 < HClO3 B HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO C HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 D HClO < HClO3 < HClO2 < HClO4 PA: C Câu 105 – HH1023NCV Tính oxi hố axit chứa oxi clo biến đổi theo chiều tăng dần sau A HClO < HClO2 < HClO4 < HClO3 B HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO C HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 D HClO < HClO3 < HClO2 < HClO4 PA: B Câu 106 – HH1023NCH Dãy gồm hợp chất clo có tính oxi hố mạnh A NaClO, KClO3, CaOCl2 B NaClO, NaCl, CaOCl2 C KClO3, HCl, HClO D KClO, KCl, KClO2 PA: A Câu 107 – HH1025NCH Cho sơ đồ : X → Cl2 → Y → Z → Cl2 X, Y, Z hợp chất khác clo X, Y, Z A KCl, KClO3, HCl B HCl, KCl, KClO3 C HCl, KClO3, KCl D NaCl, KCl, KClO3 PA: C Câu 108 – HH1025NCV Tính axit axit halogenhiđric xếp theo trật tự tăng dần từ trái sang phải sau A HF , HCl , HBr , HI B HCl , HBr , HI , HF C HI , HCl , HBr , HF D HI , HBr , HCl ,HF PA: A Câu 109 – HH1023NCB Dung dịch axit HI có tính khử, khử ion A Mg2+ thành Mg0 B.Fe2+ thành Fe0 3+ 2+ C Fe thành Fe D S2- thành S0 PA: C Câu 110 – HH1023NCB Dung dịch axit không đựng lọ thuỷ tinh A HF B HCl C HBr D HI PA: A Câu 111 – HH1023NCB Muối bạc halogenua AgX có khả tan nước, A AgCl B AgBr C AgF D AgI PA: C Câu 112 – HH1023NCH Phản ứng sau chứng tỏ HF có khả ăn mòn thuỷ tinh? A 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 B 4HF + SiO2 → 2H2 O + SiF4 C HF + KOH → KF + H2O D CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF PA: B Câu 113 – HH1023NCB Nguyên tố có tuyến giáp người với lượng nhỏ thiếu bị bệnh bướu cổ? A Iot B Clo C Brom D Flo PA: A Câu 114 – HH1025NCV Khi cho H2SO4 đặc nóng tác dụng với NaX thu HX NaX A NaBr NaCl B NaCl NaI C NaCl NaF D NaBr NaI PA: C Câu 115 – HH1025NCH Dãy gồm halogen xếp theo thứ tự tính oxi hố giảm dần : A Cl > F > Br > I B F > Cl >Br > I C I > Br > Cl > F D F >Br >Cl > I PA: B Câu 116 – HH1025NCH Tính khử cuả ion halogenua ( X ) xếp theo chiều giảm dần từ trái sang phải - - - - - - A I , Cl , Br , F - - - - - - - - - ,Cl B I ,F ,Cl , Br - C I , Br ,Cl , F D I , Br , F PA: C Câu 117 – HH1025NCV Khi cho HX tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu X2 ( halogen ) HX A HBr HI B HF HCl C HCl HBr D HF HI PA: A Câu 118 – HH1025NCV Cho chất FeCl3, HCl, Cl2, H2SO4 đặc nóng, H2S, Na2SO4, HF, chất có khả phản ứng với dung dịch KI A FeCl3, Cl2, HCl B H2SO4 đặc nóng, Cl2, HF C FeCl3, Cl2, H2SO4 đặc nóng D Na2SO4, H2S, FeCl3 PA: C Câu 119 – HH1025NCV Phản ứng sau phản ứng thu nhiệt ? A H2 + F2 → 2HF B H2 + Cl2 → 2HCl C H2 + Br2 → 2HBr D H2 + I2 → 2HI PA: D Câu 120 – HH1025NCH Khi trộn dung dịch muối với nhau, trường hợp không xảy phản ứng ? A NaF AgNO3 B AgNO3 NaCl C AgNO3 NaBr D AgNO3 NaI PA: A Câu 121 – HH1026NCH Đốt cháy gam kim loại R (hoá trị II hợp chất) clo dư sau phản ứng thu 5,55 gam muối clorua R ( Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137 ) A Be B Mg C Ca D Ba PA: C Câu 122 – HH1026NCV Hoà tan hoàn tồn kim loại M (hố trị II hợp chất) lượng vừa đủ dung dịch HCl 14,6 %, sau phản ứng thu dung dịch muối có nồng độ 18,19 % M A Ca B Fe C Zn D Mg PA : D Câu 123 – HH1026NCV Dung dịch Z có chứa muối NaX NaY (X, Y nguyên tố halogen) Cho dung dịch Z tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO3 0,15 M, sau phản ứng có 4,75 gam hỗn hợp kết tủa Số gam hỗn hợp muối NaX NaY A 2,2 B 2,5 C 4,4 D 3,2 PA: A Câu 124 – HH1026NCH Dung dịch Z có chứa 3,23 gam hỗn hợp NaX NaY (X, Y halogen chu kỳ bảng tuần hoàn) Cho Z tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch AgNO3 0,2 M sinh hỗn hợp kết tủa X, Y A F Cl B Cl Br C Br I D Cl I PA: B Câu 125 – HH1026NCB Thể tích tối thiểu CaCl2 0,1 M cần dùng để kết tủa hoàn toàn lượng bạc có 100ml AgNO3 0,15 M A 75ml B 150ml C 50ml D 100ml PA: A Câu 126 – HH1026NCH Trộn 230 ml dung dịch HCl 7,3% (D = 1,04 g/ml) với 270ml dung dịch HCl 1,5M thu dung dịch HCl có nồng độ mol/l A 1,77 M B 0,88 M C 3,4 M D M PA: A Câu 127 – HH1026NCV Đốt cháy hoàn toàn m gam Al bình chứa Clo dư, sau phản ứng thu chất rắn X có khối lượng tăng 4,26 gam Khối lượng Al tham gia phản ứng : A 1,62 gam B 0,81 gam C 1,08 gam D 2,7 gam PA: C Câu 128 – HH1026NCV Cho 30 gam KMnO4 (có lẫn tạp chất ) tác dụng với dung dịch HCl dư, tồn khí clo thu dẫn vào dung dịch KI có 66,4 gam KI tan nước phản ứng Thành phần phần trăm KMnO4 30 gam ban đầu A 50% B 42,13% C 75% D 45,8% PA: B Câu 129 – HH1026NCB Hoà tan 34,8 gam MnO2 vào dung dịch HCl đặc, sau phản ứng thu V lít khí clo (đktc) Giá trị V A 8,96 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 11,2 lít PA: A CHƯƠNG VI - NHÓM OXI Câu 130 – HH1027NCB Nhận định sau khơng nói tính chất nhóm VIA từ oxi đến telu? A Độ âm điện nguyên tố giảm dần B Tính axit hiđroxit giảm dần C Bán kính nguyên tử giảm dần D Độ bền hợp chất với hiđro giảm dần PA: C Câu 131 – HH1027NCH Nhận định sau nói tính chất nhóm VIA? A Các ngun tố nhóm có số oxi hố giống hợp chất B Cấu hình electron lớp ns2np4 C Độ bền hợp chất với hiđro tăng dần từ xuống D Tính axit hiđroxit tăng dần từ xuống PA: B Câu 132 – HH1027NCB Oxi không phản ứng với A Na B S C Pb D Cl2 PA: D Câu 133 – HH1027NCB Oxi có số oxi hố dương hợp chất nào? A Na2O B H2O2 C CO2 D F2O PA: D Câu 134 – HH1027NCV Nhận định sau nói oxi hợp chất oxi? A Oxi có dạng thù hình 16O 17O B Oxi có hai số oxi hố – C Các hợp chất oxi có số oxi hố – bền D Trong phản ứng với chất điều kiện thường, oxi thường thể tính oxi hoá PA: D Câu 135 – HH1027NCH Cho phản ứng H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH H2O2 + Ag2O → Ag + H2O + O2 Trong hai phản ứng trên, H2O2 A có tính khử B vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố C có tính oxi hố D tính khử tính bazơ PA: B Câu 136 – HH1028NCH Giấy có tẩm dung dịch tinh bột KI, đưa vào lọ có chứa ozon sau thời gian thấy giấy xuất màu xanh Hiện tượng xảy có oxi hố A ozon B Kali C iođua D tinh bột PA: C Câu 137 – HH1028NCH Có nhận định oxi ozon sau Ozon tác dụng với dung dịch Kl oxi không tác dụng với dung dịch Kl Oxi có tính oxi hố yếu ozon Ozon tác dụng với hầu hết kim loại kể kim loại bạc Oxi ozon dùng để khử trùng, bảo quản hoa Nhận xét là: A 1, 2, B 1,2,4 C 1,3,4 D 2,3,4 PA: A Câu 138 – HH1028NCV Khí hiđro điều chế phịng thí nghiệm có lẫn khí hiđro sunfua, để loại bỏ tạp chất thường dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch A BaCl2 B CuSO4 C NaCl D Ca(NO3)2 PA: B Câu 139 – HH1028NCH Phân biệt chất khí O2, O3, SO2 thuốc thử A quỳ tím ẩm Cu B quỳ tím ẩm dung dịch KI C tàn đóm Cu D dung dịch Brom quỳ tím PA: B Câu 140 – HH1028NCH SO2 đóng vai trị chất oxi hố phản ứng nào? A 2H2 S + SO2 → 3S + 2H2O B 2HNO3 + SO2 → H2SO4 + 2NO2 C 2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O D SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 PA: A Câu 141 – HH1028NCB Cặp chất phản ứng với không tạo khí H2S ? A S (hơi) H2 B FeS HCl C FeS HNO3 D Na2S H2SO4 loãng PA: C Câu 142 – HH1028NCH Phản ứng sau không ? A 2H2S + O2 → 2SO2 + 2H2O B H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl → H2S + 2SO2 C 2S + H2SO4 D 2H2S + O2 → 2S + 2H2O PA: C Câu 143 – HH1028NCB Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch X khơng có kết tủa, X A AgNO3 B Ca(OH)2 C CdCl2 D CuSO4 PA: B Câu 144 – HH1029NCH Dãy gồm chất nguyên tố lưu huỳnh thể tính khử, khơng thể tính oxi hố A H2 S, SO2, SO3 B H2SO4, K2S, H2S C K2S, NaHS, Na2SO3 D H2S, K2S, NaHS PA: D Câu 145 – HH1028NCH Cho sơ đồ phản ứng: S + H2SO4 ( đặc, nóng ) → X + Y X, Y A SO2 H2O.B SO3 H2O C H2S H2O D SO2 H2S PA: A Câu 146 – HH1028NCH Phản ứng đơn chất lưu huỳnh vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hố A S + 4HNO3 → SO2 + 4NO2 + 2H2O B Mg + S → MgS C 3S + 6NaOH ( đặc, nóng ) → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O D S + O2 → SO2 PA: C Câu 147 – HH1029NCH Dãy gồm chất tác dụng với H2SO4 đặc nóng A Cu , S, C12H22O11, Pt B Cu, S, H2S, Fe B Mg, Fe, Au, Ag D S N2, Cl2, Mg PA: B Câu 148 – HH1029NCH Dãy gồm hai chất tồn đồng thời bình kín A O2 SO2 B H2 Cl2 C H2S O2 D O2 Cl2 PA: D Câu 149 – HH1029NCH Hai chất tồn đồng thời bình kín A axit H2SO4 Fe B khí O3 dung dịch KI C khí H2 khí H2S D S axit H2SO4 đặc nóng PA: C Câu 150 – HH1028NCH Để làm khơ khí H2S, người ta dùng chất A axit H2SO4 đặc B dung dịch NaOH đặc C CaO bột D P2O5 PA: D Câu 151 – HH1029NCH Dãy gồm chất có tính oxi hố A SO2, O2, O3, H2SO4 B O2, SO2, Na2S, O3 C S, SO2, H2SO4, H2S D O2, O3, H2SO4, Na2SO4 PA: A Câu 152 – HH1029NCH Dãy gồm hai chất có tính khử tính oxi hố A H2O2 SO2 B SO2 H2S C H2O2 H2SO4 D O2 O3 PA: A Câu 153 – HH1029NCV SO2 có khả tác dụng với tất chất dãy sau đây? A Mg, H2S, NaCl B Mg,Cl2, dung dịch KMnO4 C H2S, Cl2, SO3 D O2, Cl2, K2SO4 PA: B Câu 154 – HH1029NCB O2 SO2 phản ứng với A H2S Cl2 B Mg H2S C Mg H2SO4 D Cu Br2 PA: B Câu 155 – HH1030NCH Hỗn hợp X gồm oxi ozon có tỉ khối hiđro 19,2 Tỉ lệ số mol oxi ozon hỗn hợp X A : B : C : D : PA: A Câu 156 – HH1030NCH Bình kín chứa hỗn hợp khí oxi ozon, sau thời gian ozon bị phân huỷ hết thu khí thể tích khí tăng thêm 20 %.Thành phần phần trăm oxi ozon theo thể tích hỗn hợp ban đầu A 60 % 40 % B 40 % v 60 % C 50 % 50 % D 25 % 75 % PA: A Câu 157 – HH1030NCV Hoà tan hoàn toàn 7,9 g hỗn hợp Mg, Zn, Fe vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu dung dịch X 3,584 lít khí (đktc) Số gam chất tan có dung dịch X A 23,5 B 23,26 C 24,26 D 26, 23 PA: B Câu 158 – HH1030NCV Hoà tan hoàn tồn 7,68 g kim loại R (có hố trị hợp chất) vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, sau phản ứng thu 2,688 lít SO2 (đktc ) Kim loại R (Mg =24; Ca = 40; Cu = 64; Zn = 65) A Zn B Mg C Cu D Ca PA: C Câu 159 – HH1030NCV Hoà tan 1,12 gam Fe vào lượng H2SO4 đặc nóng dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X V lít SO2 Dẫn tồn khí SO2 vào dung dịch KMnO4 0,02 M Thể tích KMnO4 bị màu tối đa A 0,12 lít B 0,24 lít C 0,3 lít D 0,6 lít PA: D Câu 160 – HH1030NCH Đốt cháy hoàn toàn 2,912 lít H2S (đktc) oxi dư, tồn sản phẩm dẫn vào bình dung dịch brom dư Số gam brom tham gia phản ứng A 10,4 B 20,8 C 20 D 16 PA: B Câu 161 – HH1030NCV Hồ tan hồn tồn 17,6 gam Cu, Fe có tỉ lệ số mol 1: vào dung dịch axit H2SO4 đặc nóng dư, sau phản ứng thu dung dịch X chứa muối sunfat 0,4 mol sản phẩm Y có chứa lưu huỳnh Y có cơng thức A H2S B S C SO2 D SO3 PA: C Câu 162 – HH1030NCB Hoà tan hoàn tồn 2,52 g muối R2SO3 vào dung dịch H2SO4 lỗng, sau phản ứng thu 0,448 lít SO2 (đktc) Cơng thức muối R2SO3 A Li2SO3 B Na2SO3 C K2SO3 D Rb2SO3 PA: B Câu 163 – HH1030NCV Hoà tan hoàn toàn 23,2 g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị hoá trị vào dung dịch axít H2SO4 lỗng dư, sau phản ứng thu dung dịch X 5,6 lít khí Y (đktc) Trong dung dịch X có số gam hỗn hợp muối tan A 33,2 B 31,2 C 30,2 D 32,2 PA: D Chương VII - Tốc độ phản ứng cân hoá học Câu 164 – HH1031NCH Cho phản ứng: KClO3 (r) → KCl (r) + O2 (k) Yếu tố không làm ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng A nhiệt độ B nồng độ C diện tích tiếp xúc D xúc tác PA: B Câu 165 – HH1031NCB Phản ứng sau chịu ảnh hưởng áp suất thay đổi? A H2(k) + I2(k) ⇄ HI(k) B CaCO3 →CaO (r) + CO2 (k) C KClO3 → KCl (r) + 3O2 ( k) D Zn (r) + H2SO4 (l) →ZnSO4 + H2 ↑ PA: A Câu 166 – HH1031NCH Cho 4,8 gam dây Mg vào cốc đựng dung dịch HCl 5M dư nhiệt độ thường (250C) Để tốc độ phản ứng không đổi, giữ nguyên điều kiện khác người ta A thay 4,8 gam dây Mg 4,8 gam bột Mg B thay dung dịch HCl 5M dung dịch HCl 1M C thực phản ứng 800C D tăng thể tích dung dịch HCl 5M lên gấp đôi PA: D Câu 167 – HH1031NCB Đập đá vơi nhỏ đưa vào lị nung để sản xuất vôi, người ta lợi dụng yếu tố để tăng tốc độ phản ứng? A Nhiệt độ B Xúc tác C Áp suất D Tăng diện tích tiếp xúc PA: D Câu 168 – HH1031NCH Cho phản ứng: 2SO2(k) + O2(k) ⇄ 2SO3(k) Khi nồng độ SO2 tăng lên lần tốc độ phản ứng thuận thay đổi nào? A Tăng lần B Tăng lần C Tăng 1,5 lần D giảm lần PA: B Câu 169 – HH1032NCB Hằng số cân KC phụ thuộc vào A thể tích B áp suất C nồng độ D nhiệt độ PA: D Câu 170 – HH1032NCH Biểu thức K C = [ SO2 ] [ O2 ] [ SO3 ] ứng với phản ứng A SO2 + O2 ⇄ SO3 B SO3 ⇄ SO2 + O2 C SO2 + 1⁄2 O2 ⇄ SO3 D SO3 ⇄ SO2 + 1⁄2 O2 PA: B Câu 171 – HH1033NCH Cho phản ứng: CO + H2O ⇄ CO2 + H2 ∆H < (k) (k) (k) (k) Để cân chuyển dịch phía thuận cần A.tăng áp suất, tăng nhiệt độ B giảm nhiệt độ, tăng nồng độ CO nước C giảm áp suất, tăng nhiệt độ D giảm nồng độ CO nước PA: B Câu 172 – HH1032NCH Cho phản ứng: NO2 ⇄ N2O4 ∆H < (nâu) ( không màu) Bình phản ứng có chứa hỗn hợp N2O4 NO2 Khi ngâm bình phản ứng vào nước đá màu bình phản ứng thay đổi A màu nâu đậm dần B màu bình khơng đổi C màu nâu nhạt dần D màu nhạt dần sau đậm dần PA: C Câu 173 – HH1033NCH Cho phản ứng: H2 (k)+ I2(k) ⇄ 2HI(k) v = [ H2] [ I2] Nhận định sau phù hợp với biểu thức trên? A Tốc độ phản ứng đo biến đổi nồng độ chất tham gia phản ứng đơn vị thời gian B Tốc độ phản ứng tăng lên có mặt chất xúc tác C Tốc độ phản ứng giảm thời gian tăng lên D Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích nồng độ chất tham gia phản ứng PA: D Câu 174 – HH1033NCH Cho phản ứng tổng hợp amoniac N2 + 3H2 ⇄ NH3 ∆H