CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM MÔN: HOÁ HỌC - LỚP 12THPT pptx

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM MÔN: HOÁ HỌC - LỚP 12THPT Phần I ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu:1 Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là: A/ Tác dụng được với axit. B/ Dễ nhận electron để trở thành các ion dương. C/ Thể hiện tính khử trong các phản ứng hoá học .D/ Thể hiện tính oxi hoá trong các phản ứng hoá học. Câu:2 Điều khẳng định nào sau đây luôn đúng: A/ Nguyên tử kim loại nào cũng đều có 1;2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng . B/ Các kim loại đều ở phân nhóm chính của bảng hệ thống tuần hoàn. C/ Bán kính nguyên tử kim loại luôn lớn hơn bán kính nguyên tử phi kim. D/ Có duy nhất một kim loại có nhiệt đô nóng chảy dưới O 0 C. Câu:3 Điểm khác nhau giữa kim loại và hợp kim. A/ Kim loại là đơn chất . Hợp kim là hỗn hợp hay hợp chất B/ Kim loại có điểm nóng chảy cố định. Hợp kim có điểm nóng chảy thay đổi tuỳ theo thành phần. C/ Kim loại dẫn điện . Hợp kim không dẫn điện D/ A,B đều đúng Câu:4Các vật dụng bằng sắt trong đời sống đều không phải là sắt nguyên chất.Đó chính là nguyên nhân dẫn đến: A/ Các vật dụng trên bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn điện hoá. B/ Các vật dụng trên bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn hoá học. C/ Các vật dụng trên dễ bị rét rỉ khi tiếp xúc với dung dịch điện li D/ A,C đúng Câu:5 Phản ứng Fe+FeCl 3  FeCl 2 cho thấy : A/ Sắt có thể tác dụngvới một muối sắt . B/ Một kloại có thể tdụng được với muối clorua của nó. C/ Fe 3+ bị sắt kim loại khử thành Fe 2+ . D/ Fe 2+ bị sắt kim loại oxi hoá thành Fe 3+. Câu:6 Phản ứng Cu + FeCl 3  CuCl 2 + FeCl 2 cho thấy : A/ Đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại . B/ Đồng có thể khử Fe 3+ thành Fe 2+ . C/ Đồng kim loại có tính oxi hoá kém sắt kim loại . D/ Sắt kim loại bị đồng đẩy ra khỏi dung dịch muối . Câu:7 Những kim loại nào sau đây có thể được điều chế từ oxit, bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO A/ Fe,Ag,Al B/ Pb,Mg,Fe C/ Fe,Mn,Ni D/ Ba,Cu,Ca Câu:8 Kẽm tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng, thêm vào đó vài dd CuSO 4 . Lựa chọn hiện tượng bản chất trong số các hiện tượng sau : A/ Ăn mòn kim loại B/ Ăn mòn điện hoá học C/ Hidro toát ra mạnh hơn D/ Màu xanh biến mất Câu:9 Cho dần bột sắt vào 50ml dd CuSO 4 0,2M, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch mất hết màu xanh . Lượng mạt sắt đã dùng là: A/ 5,6g B/ 0,056g C/ 0,56g D/ Kết quả khác Câu:10 Trường hợp nào sau đây là ăn mòn điện hoá : A/ Thép để trong không khí ẩm B/ Sắt trong dd H 2 SO 4 loãng C/ Kẽm bị phá huỷ trong khí clo D/ Nhôm để trong không khí câu:11 Độ dẫn điện của các kim loại thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ? A/ Tăng B/ Giảm C/ Không thay đổi D/ Vừa giảm vừa tăng Câu:12 Cho các dãy kim loại sau, dãy nào được sắp xếp theo chiều tăng của tính khử : A/ Al,Fe,Zn,Ni B/ Ag,Cu,Mg,Al C/ Na,Mg,Al,Fe D/ Ag,Cu,Al,Mg Câu:13 Kim loại có tính dẫn điện : A/ Vì chúng có cấu tạo tinh thể B/ Vì kim loại có bán kính nguyên tử lớn C/ Vì trong tinh thể kim loại có các electron, liên kết yếu với hạt nhân, chuyển động tự do trong toàn mạng D/ Một lí do khác Câu:14Từ 2 phản ứng sau : Cu +FeCl 3  CuCl 2 + FeCl ; Fe + CuCl 2  FeCl 2 + Cu. Có thể rút ra : A/ Tính oxi hoá của Fe 3+ >Cu 2+ >Fe 2+ . B/ Tính oxi hoá của Fe 3+ >Fe 2+ >Cu 2+ C/ Tính khử của Fe> Fe 2+ >Cu D/ Tính khử của Cu>Fe>Fe 2+ Câu:15Hoà tan hết m gam kim loạiM bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng , rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5m g muối khan. Kim loại M là: A/ Al B/ Mg C/ Zn D/ Fe Câu:16 Cho luồng H 2 đi qua 0,8 g CuO nung nóng .Sau phản ứng được 0,672g chất rắn . Hiệu suất khử CuO thành Cu là: A/ 60% B/ 80% C/ 75% D/ 90% Câu:17 Hoà tan hoàn toàn 16,2g kim loại M bằng dung dịch HNO 3 thu được 5,6 lit(đkc) hỗn hợp khí NO và N 2 có khối lượng 7,2g. Kim loại M là: A/ Al B/ Fe C/ Zn D/ Cu Câu:18 Nếu hàm lượng một kim loại trong muối cacbonat là 40% thì hàm lượng kim loại này trong muối photphat là: A/ 60% B/ 45% C/ 38,7% D/ 29,5% Câu:19 Để oxi hoá hoàn toàn một kim loại M có hoá trị không đổi(trong hợp chất) thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. M là: A/ Fe B/ Al C/ Mg -D/ Ca Câu:20 Hàm lượng oxi trong M 2 O n là 40%. Hàm lượng lưu huỳnh trong sunfua của nó là: A/ 57,1% B/ 38,5% C/ 56% D/ 19% Câu:21 Hoà tan hoàn toàn một lượng kim loại hoá trị II bằng dung dịch HCl 14,6% vừa đủ được một dung dịch muối có nồng độ 24,15%.Kim loại đã cho là: A/ Mg B/ Zn C/ Fe D/ Ba Câu:22 Có 0,2mol hỗn hợp một kim loại hoá trị I và một kim loại hoá trị II . Thêm vào hỗn hợp này 4,8g magiê được một hỗn hợp mới trong đó hàm lượng của Mg là 75% . Hỗn hợp ban đầu chắc chắn có chứa : A/ Zn B/ Cu C/ Mg D/ Na Câu:23 Oxi hoá hoàn toàn 1 mol kim loại thành M 2 O n phải dùng 0,25mol oxi .Kim loại đã dùng là: A/ Kim loại hoá trị III.B/ Kim loại hoá trị I C/ Mg D/ Ca Câu:24 Cho các cấu hình electron của các nguyên tố sau : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 (I) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 (II) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 (III) 1s 2 2s 2 2p 6 (IV) Các nguyên tố kim loạilà: A/ I,II,IV B/ I,III C/ III,IV D/ Kết qủa khác Câu:25 Khi hoà tan Al bằng dd HCl, nếu thêm vài giọt thuỷ ngân vào thì quá trình hoà tan Al sẽ là : A/ Xảy ra chậm hơn B/ Xảy ra nhanh hơn C/ Không thay đổi D/ Tất cả đều sai Câu:26 Khi điện phân điện cực trơ, có màng ngăn một dd chứa các ion Fe 2+ ,Fe 3+ ,Cu + ,H + thì thứ tự các ion bị điện phân ở catot là : A/ Fe 3+ ,Fe 2+ ,H + ,Cu 2+ B/ Cu 2+ ,H + ,Fe 3+ ,Fe 2+ C/ Cu 2+ ,H + ,Fe 2+ ,Fe 3+ D/ Fe 3+ ,Cu 2+ ,H + ,Fe 2+ Câu:27 Xét 3 nguyên tố có cấu hình e lần lượt là : (X) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (Y) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 (Z) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Hidroxit của X,Y,Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần là : A/ XOH<Y(OH) 2 <Z(OH) 3 B/ Y(OH) 2 <Z(OH) 3 <XOH C/ Z(OH) 3 <Y(OH) 2 <XOH D/ Z(OH) 3 <XOH<Y(OH) 2 Câu:28 Cho các chất rắn Cu,Fe,Ag và các dd CuSO 4 ,FeSO 4 ,Fe(NO 3 ) 3 . Số phản ứng xảy ra từng cặp chất một là : A/ 1 B/ 2 C/ 3 D/ 4 Câu:29 Một giải kẽm được nhúng trong một dd đồng sunfat .Chọn bán phản ứng xảy ra : A/ Cu 2+ +2e Cu . Sự oxi hoá B/ Cu  Cu 2+ + 2e . Sự khử. C/ Zn  Zn 2+ + 2e . Sự oxi hoá. C/ Zn + 2e  Zn 2+ . sự oxi hoá. Câu:30 Cho 4 kim loại Al,Fe,Mg,Cu và 4 dung dịch ZnSO 4 ,AgNO 3 ,CuCl 2 ,MgSO 4 . Kim loại nào khử được ca 4 dung dịch muối. A/ Mg B/ Fe C/ Cu D/ Al Câu:31 Một tấm kim loại bằng vàng có bám một lớp sắt ở bề mặt. Ta có thể rửa lớp sắt trên bằng dung dịch: A/ CuSO 4 dư B/ FeSO 4 dư C/ FeCl 3 dư D/ ZnSO 4 dư Câu:32 Cho 1,53g hỗn hợp (Mg,Cu,Zn) vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 448ml khí (đkc) .Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu được hỗn hợp muối khan có khối lượng là: A/ 2,95g B/ 3,37g C/ 8,08g D/ 5,96g Câu:33 Để oxi hoá kim loại M hoàn toàn thành oxit thì phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng . Kim loạiM là: A/ Mg B/ Al C/ Fe D/ Ca Câu:34 Nhúng một đinh sắt có khối lượng 8g vào 500ml dung dịch CuSO 4 2M. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra cân lại thấy nặng 8,8g . Nồng độ mol/l của CuSO 4 trong dung dịch sau phản ứng là: A/ 2,3M B/ 0,27M C/ 1,8M D/ 1,36M Câu:35Cho 1,04g hỗn hợp 2 kim loại tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thấy có 0,672 lit khí(đkc) thoát ra . Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là: A/ 3,92g B/ 1,68g C/ 0,46g D/ 2,08g Câu:36 Hoà tan hoàn toàn 10,0g hỗn hợp 2 kim loại trong dd HCl dư thấy tạo ra 2,24 lít khí H 2 (đkc). Cô cạn dd sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là : A/ 1,71g B/ 17,1g C/ 3,42g D/ 34,2g Câu:37Khi điện phân dd muối bạc nitrat trong 10 phút đã thu được 1,08g bạcở cực âmCường độ dòng điện là: A/ 1,6A B/ 1,8A C/ 16A D/ 18A Cõu:38 in phõn 10ml dung dch Ag 2 SO 4 0,2M vi 2 in cc tr trong 10ph30gi v dũng in cú I=2A, thỡ lng Ag thu c Katot l: A/ 2,16g B/ 1,544g C/ 4,32g D/ 1,328g Cõu:39 Khi in phõn dd mui, giỏ tr pH khu vc gn mt in cc tng lờn. Dd mui em in phõn l : A/ CuSO 4 B/ AgNO 3 C/ KCl D/ K 2 SO 4 Cõu:40 in phõn dd hn hp CuCl 2 ,HCl,NaCl vi in cc tr, mng ngn xp. Hi trong quỏ trỡnh in phõn pH ca dd th no : A/ Khụng thay i B / Tng lờn C/ Gim xung D/ Kt qu khỏc Phn II KIM LOI NHểM IA-IIA Cõu:1 Kim loi kim,kim loi kim th phn ng mnh vi : 1: nc ; 2: halogen ; 3: silic oxit ; 4: Axit ; 5: ru ; 6: mui ; 7: phi kim ; 8: hp cht hidrocacbon. Nhng tớnh cht no ỳng? A/ 1,2,4,6,7 B/ 3,6,7,8 C/ 1,2,4,5 D/ 1,2,5,6 Cõu:2 Natri,kali v canxi c sn xut trong cụng nghip bng phng phỏp: A/ in phõn dung dch. B/ Nhit luyn. C/ Thu luyn. D/ in phõn núng chy. Cõu:3 Kim loi kim, kim th( tr Be,Mg) tỏc dng vi cỏc cht trong dóy no sau õy? A/ Cl 2 , CuSO 4 , NH 3 B/ H 2 SO 4 , CuCl 2 , CCl 4 , Br 2 . C/ Halogen ,nc , axit , ru D/ Kim , mui , oxit v kim loi Cõu:4 Trong khụng khớ ,kim loi kim b oxi hoỏ rt nhanh nờn chỳng c bo qun bng cỏch: A/ Ngõm trong nc . B/ Ngõm trong du thc vt. C/ Ngõm trong ru etylic. D/ Ngõm trong du ho. Cõu: 5 Sn phm in phõn dung dch NaCl vi iờn cc tr cú mng ngn xp l: A/ Natri v hidro. B/ Oxi v hidro C/ Natrihidroxit v clo D/Hidro,clov natrihidroxit Cõu:6 Mui natri v mui kali khi t cho ngn la cú mu tng ng l: A/ Hng v thm . B/ Tớm v xanh lam C/ Vng v tớm D/ Vng v xanh Cõu:7 Khụng gp kim loi kim v kim th dng t do trong thiờn nhiờn vỡ: A/ Thnh phn ca chỳng trong thiờn nhiờn rt ớt. B/ õy l nhng kim loi hot ng hoỏ hc rt mnh. C/ õy l nhng cht hỳt m c bit D/ õy l nhng kim loi tỏc dng mnh vi nc. Cõu:8 Hidrua ca kim loi kim v ca mt s kim loi kim th tỏc dng vi nc to thnh. A/ Mui v nc. B/ Kim v hidro C/ Kim v oxi D/ Mui Cõu:9 Nc cng l: A/ Nc cú cha mui natri clorua v magiờ clorua. B/ Nc cú cha mui ca canxi v st C/ Nc cú cha mui ca canxi v magiờ. D/ Nc cú cha mui ca canxi , bari v st. Cõu:10 Cú th lm mt cng vnh cu ca nc bng cỏch: A/ un sụi nc. B/ Cho nc vụi trong vo nc . C/ Cho xụa hay dung dch mui phụtphat vo nc. D/ Cho dung dch HCl vo nc. Cõu:11 Nhit phõn hon ton 3,5g mt mui cabonat kim loi hoỏ tr 2 c 1,96g cht rn. Mui cacbonat ca kim loi ó dựng l A/ MgCO 3 B/ BaCO 3 C/ CaCO 3 D/ FeCO 3 Cau:12 Cỏửn thóm bao nhióu gam KCl vaỡo 450g dung dởch 8% cuớa muọỳi naỡy õóứ thu õổồỹc 12% A/ 20,45g B/ 25,04g C/ 24,05g D/ 45,20g Cõu:13 Cú nhng cht: NaCl , Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , HCl .Cht no cú th lm mm nc cng tm thi: A/ Ca(OH) 2 B/ HCl C/ Na 2 CO 3 D/ Ca(OH) 2 v Na 2 CO 3 Cõu:14 iu ch Ba kim loi ngi ta cú th dựng phng phỏp no trng cỏc phng phỏp sau? A/ in phõn dung dch BaCl 2 cú mng ngn. B/ Dựng Al y Ba ra khi BaO (Phng phỏp nhit nhụm) C/ Dựng Li y Ba ra khi dung dch BaCl 2 . D/ in phõn núng chy BaCl 2 . Cõu:15 Cho a mol CO 2 tỏc dng vi b mol Ba(OH) 2 .Cho bit trng hp no cú k ta: A/ a=b B/ b>a C/ a< 2b D/ A,B,C u ỳng. Cõu:16 Cho a mol CO 2 tỏc dng vi bmol NaOH . Cho bit trng hp no to 2 mui: A/ a<b<2a B/ b<a<2b C/ b>a D/ a>b Cõu:17 Cho 4,48lit khớ CO 2 (kc) vo 40lit dung dch Ca(OH) 2 ta thu c 12g kt ta A . Vy nng mol/l ca dung dch Ca(OH) 2 l: A/ 0,004M B/ 0,002M C/ 0,006M D/ 0,008M Cõu:18 Ho tan hon ton 0,575g mt kim loi kỡm vo nc . trung ho dung dch thu c cn 25g dung dch HCl 3,65%. Kim loi ho tan l: ; A/ Na B/ K. C/ Li. D/ Rb. Câu:19 Hoà tan hoàn toàn 2,73g kim loại kiềm vào nước thu được một dung dịch có khối lượng lớn hơn so với lượng nước đã dùng là 2,66g .Đó là kim loại : A/ Li. B/ Na. C/ K. D/ Rb. Câu:20 Nhiệt phân hoàn toàn 3,5g một muối cacbonat kim loại hoá trị II được 1,96g chất rắn .Kim loại đã dùng là: A/ Mg B/ Ca C/ Ba D/ Fe Câu:21 Hoà tan hết 5g hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim loại kìêm và một muối cacbonat của kim loại kiềm thổ bằng dung dịch HCl được 1,68lít CO 2 (đkc) .Cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được một hỗn hợp muối khan nặng. A/ 7,8g B/ 11,1g C/ 8,9g D/ 5,82g Câu:22 Chỉ ra điều đúng khi nói về các hiđroxit kim loại kiềm thổ . A/ Tan dễ dàng trong nước B/ Đều là các bazơ mạnh C/ Có một hidroxit trong đó có tính lưỡng tính D/ Đều có thể điều chế bằng cách cho các oxit tương ứng tác dụng với nước. Câu:23 Khi đun nóng , canxicacbonat phân huỷ theo phương trình : CaCO 3  CaO+CO 2 – 178kj Để thu được nhiều CaO, ta phải: A/ Hạ thấp nhiệt độ nung B / Tăng nhiệt độ nung C/ Quạt lò đốt để đuổi bớt CO 2 D/ B,C đúng Câu: 24 Một lít nước ở 20 0 C hoà tan tối đa 38g Ba (OH ) 2 .Xem khối lượng riêng của nước 1g/ml thì độ tan của Ba(OH) 2 ở nhiệt độ này : A/ 38g B/ 3,8g C/ 3,66g D/ 27,58g. Câu:25 Xem nước có khối lượng riêng 1g/ml và không bị thất thoát do bay hơi thì một mol canxi cho vào một lít nước sẽ xuất hiện một lượng kết tủa (độ tan của Ca (OH) 2 ở đây là 0,15g): A/ 72,527g B/ 74g C/ 73,85g D/ 75,473g Câu:26Lượng bari kim loại cần cho vào 1000g nước để được dung dịch Ba(OH) 2 2,67% là: A/ 39,4g B/ 19,7g C/ 26,7g D/ 21,92g Câu:27 Nước javen là hỗn hợp các chất nào sau đây: A/ HCl,HClO,H 2 O B/ NaCl,NaClO,H 2 O C/ NaCl,NaClO 3 ,H 2 O D/ NaCl,NaClO 4 ,H 2 O Câu:28Tính chất sát trùng và tảy màu của nước javen là do: A/ Chất NaClO phân huỷ ra oxi nguyên tử có tính oxi hoá mạnh. B/ Chất NaClO phân huỷ ra Cl 2 là chất oxi hoá mạnh. C/ Trong chất NaClO, nguyên tử clo có số oxi hoá là +1,thể hiện tính oxi hoá mạnh. D/ Chất NaCl trong nước javen có tính tảy màu và sát trùng. Câu:29Hoà tan 104,25g hỗn hợp 2 muối NaCl và NaI vào nước . Cho đủ khí clo đi qua rồi cô cạn. Nung chất rắn thu được cho đến khi hết hơi màu tím bay ra. Bả rắn còn lại sau khi nung có khối lượng 58,5g . Thành phần% khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp là: A/ 29,5 và 70,5 B/ 28,06 và 71,97 C/ 65 và 35 D/ 50 và 50 Câu:30Lượng dung dịch KOH 8% cần thiết thêm vào 47g K 2 O để thu được dung dịch KOH 21% là: A/ 354,85g B/ 250g C/ 320g D/ 324,2g Câu:31Cho các dung dịch AlCl 3 , NaCl , MgCl 2 H 2 SO 4 .Có thể dùng thêm một thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch đó? A/ Dung dịch NaOH. B/ Dung dịch AgNO 3 . C/ Dung dịch BaCl 2 D/ Dung dịch HCl Câu:32 Cho 10g hỗn hợp các kim loại Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu được 3,733 lit H 2 (đkc) . Thành phần % của Mg trong hỗn hợp là: A/ 50% B/ 40% C/ 35% D/ 20% Câu:33 Dẫn V lit(đkc) khí CO 2 vào 2lit dung dịch Ca(OH) 2 0,2M thu được 20g CaCO 3 kết tủa. V lít là: A/ 4,48 B/ 13,44 C/ 6,72 D/ A,B đều đúng. Câu:34 Để điều chế Na người ta sử dụng cách nào sau đây: A/ Điện phân muối NaCl nóng chảy. B/ Điện phân NaOH nóng chảy . C/ Điện phân dung dịch muối NaCl D/ A,B đều đúng. Câu:35 Để điều chế Mg người ta sử dụng cách nào sau đây: A/ Điện phân muối MgCl 2 nóng chảy. B/ Điện phân dung dịch muốiMgCl 2 C/ Điện phân Mg(OH) 2 nóng chảy. D/ A,C đều đúng. Câu:36 Các hợp chất sau : CaO , CaCO 3 , CaSO 4 , Ca(OH) 2 có tên lần lược là: A/ Vôi sống , vôi tôi , thạch cao ,đá vôi. B/ Vôi tôi , đá vôi, thạch cao,vôi sống. C/ Vôi sống , thạch cao, đá vôi, vôi tôi. D/ Vôi sống,đá vôi,thạch cao,vôi tôi. Câu:37 Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH) 2 0,01M . Sục 2,24 lit CO 2 vào 400ml dung dịch A ta thu được một kết tủa có khối lượng là: A/ 2g B/ 3 g C/ 1,2 g D/ 0,4g Câu:38Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH có pH=12 với 100ml dug dịch HCl 0,012M. pH củadung dịch thu được sau khi trộn là: A/ 4 B/ 3 C/ 7 D/ 8 Câu:39 Khi đốt băng Mg rồi cho vào cốc đựng khí CO 2 ,có hiện tượng gì xảy ra? A/ Băng Mg tắt ngay. B/ Băng Mg vẫn cháy bình thường. C/ Băng Mg cháy sáng mảnh liệt. D/ Băng Mg tắt dần. Câu:40 Cho 6,4g hỗn hợp 2 kim loại kế tiếp nhau thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 4,48 lit khí H 2 (đkc). Hai kim loại đó là: A/ Be và Mg B/ Mg và Ca C/ Ca và Sr D/ Sr và Ba Phần III NHÔM - SẮT Câu:1 Khi thêm Na 2 CO 3 vào dung dịch Al 2 SO 4 sẽ có hiện tượng gì xảy ra? A/ Nước vẫn trong suốt . B/ Có kết tủa nhôm cacbonat. C/ Có kết tủa Al(OH) 3 . D/ Có kết tủa Al(OH) 3 sau đó kết tủa lại tan. Câu:2Giải thích tại sao người ta điện phân Al 2 O 3 nóng chảy mà không điện phân AlCl 3 nóng chảy để điều chếAl A/ AlCl 3 có nhiệt độ nóng chảy cao hơn Al 2 O 3 B/ AlCl 3 là hợp chất cộng hoá trị nên khi nung dễ bị thăng hoa. C/ Sự điện phân AlCl 3 nóng chảy cho ra Cl 2 độc hại. D/ Al 2 O 3 cho ra Al tinh khiết. Câu:3 Sục khí CO 2 vào dung dịch NaAlO 2 hiện tượng xảy ra là: A/ Dung dịch vẫn trong suốt. B/ Có kết tủa Al(OH) 3 . C/ Có kết tủa Al(OH) 3 sau đó kết tủa lại tan. D/Có kết tủa nhôm cacbonat Câu:4 Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe 2 O 3 rồi nung nóng để thực hiện phả ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng thu được m gam hỗn hợp chất rắn. Giá trị của m là: A/ 2,24g B/ 4,08g C/ 10,2g D/ 0,224g Câu:5 Hoà tan AlCl 3 trong nước , hiện tượng xảy ra là: A/ Dung dịch vẫn trong suốt B/ Có kết tủa. C/ Có kết tủa đòng thời có khí thoát ra. D/Có kết tủa sau đó kết tủa lại tan. Câu:6 Để phân biệt 3 kim loại Al,Ba,Mg , chỉ dùng 1 hoá chất là: A/ Dung dịch NaOH B/ Dung dịch HCl C/ Dung dịch H 2 SO 4 -D/ Nước Câu:7 Phản ứng điều chế FeCl 2 là: A/Fe + Cl 2  FeCl 2 B/ 2FeCl 3 + Fe  3 FeCl 2 C/ FeO + Cl 2  FeCl 2 + 1/2O 2 D/ Fe + 2NaClFeCl 2 +2Na Câu:8 Để điều chế Fe(NO 3 ) 2 có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau: A/ Fe + HNO 3 B/ Fe(OH) 2 +HNO 3 C/ Ba(NO 3 ) 2 + FeSO 4 D/ FeO + NO 2 Câu:9 Trong 3 oxit FeO,Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 chất nào có tác dụng với HNO 3 tạo ra chất khí: A/ Chỉ có FeO B/ Chỉ có Fe 3 O 4 C/ FeO và Fe 3 O 4 D/ Chỉ có Fe 2 O 3 Câu:10 Để điều chế Fe trong công nghiệp người ta có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau: A/ Điện phân dung dịch FeCl 2 . B/Khử Fe 2 O 3 bằng Al. C/ Khử Fe 2 O 3 bằng CO ở nhiêt độ cao. D/ Mg + FeCl 2 MgCl 2 + Fe Câu:11 Dùng phản ứng nào trong các phản ứng sau, để có được ion Fe 3+ : 1/ Fe + HNO 3 2/ Fe + HCl 3/ Fe + Cl 2 4/ Fe 2+ + KI A/ Chỉ có 1 B/ Chỉ có 1,3 C/ Chỉ có 2,4 D/ Chỉ có 3 Câu:12 Để điều chế FeO ta có thể dùng phản ứng: A/ 2Fe + O 2  2FeO B/ Fe 2 O 3 + CO  2FeO + CO 2 C/ FeSO 4  FeO + SO 2 +1/2O 2 D/ Fe 3 O 4  3FeO + 1/2O 2 Câu:13 Cho mg Fe vào dung dịch HNO 3 lấy dư ta thu được 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm 2 khí NO và NO 2 có dX/O 2 =1,3125. Khối lượng m là: A/ 5,6g B/ 11,2g C/ 0,56g D/ 1,12g Câu: 14 Các quặng sắt có trong tự nhiên : manhêtit , hêmatit, xiđêrit có công thức lần lượt là: A/ Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 ,FeCO 3 B/ Fe 3 O 4 ,FeCO 3 ,Fe 3 O 4 C/ Fe 3 O 4 ,Fe 2 O 3 ,FeCO 3 D/ FeCO 3 ,Fe 2 O 3 ,F 3 O 4 Câu:15 Cho bột Fe vào dung dịch HNO 3 loãng ,phản ứng kết thúc thấy có bột Fe còn dư.Dung dịch thu được sau phản ứng là: A/ Fe(NO 3 ) 3 B/ Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 C/ Fe(NO 3 ) 2 D/ Fe(NO 3 ) 2 ,Fe(NO 3 ) 3 Câu:16 Đốt nhôm trong bình đựng khí clo, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 4,26 g . Khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng là: A/ 1,08 g B/ 3,24 g C/ 0,86 g D/ 1,62 g Câu:17 Hoà tan hoàn toàn 16,2 g một kim loại M vào dung dịch HNO 3 thu được5,6 lit hỗn hợp khí gồm NO và N 2 có khối lượng 7,2 g . Kim loại M là: A/ Mg B/ Fe C/ Al D/ Zn Câu:18 Cho nước NH 3 dư vào dung dịch chứa AlCl 3 và ZnCl 2 thu được kết tủa A . Nung A đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B. Cho luồng khí H 2 đi qua B nung nóng sẽ thu được chất rắn là: A/ Al 2 O 3 B/ Zn và Al 2 O 3 C/ ZnO và Al D/ ZnO và Al 2 O 3 Câu:19 Cho dung dịch chứa amol NaAlO 2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl . Điều kiện để thu đươc kết tủa sau phản ứng là: A/ a=b B/ a= 2b C/ a < b < 4a D/ < 4a Câu:20 Hoà tan 2,4 g Oxit sắt vừa đủ với 90 ml dung dịch HCl 1M . Công thức của oxit sắt đem hoà tan là: A/ FeO Fe 3 O 4 C/ Fe 2 O 3 D/ không xác đinh được. Câu:21 Cho các chất Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO 4 , FeCl 2 ,FeCl 3 .Số cặp chất có phản ứng với nhau là: A/ 1 B/ 2 C/ 3 D/ 4 Câu:22 Cho 2,81 g hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 ,MgO và ZnO tan vừa đủ trong 300ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M thì khối lượng các muối sunfat tạo ra là: A/ 3,8g B/ 4,81g C/ 5,21g D/ 4,8g Câu:23 Nhúng một lá sắt nặng 8g vào 500ml dung dịch CuSO 4 2M. Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại thấy nặng 8,8g.Nồng độ mol của CuSO 4 trong dung dịch sau phản ứng là: ( thể tích dung dịch không đổi) A/ 2,3M B/ 0,27M C/ 1,8M D/ 1,36M Câu:24 Hoà tan 9,14g hợp kim Cu,Mg,Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84lit khí X (đkc) , 2,54g chất rắn Y và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được mgam muối .Vậy m có giá trị là: A/ 31,45g B/ 33,25g C/ 3,99g D/ 35,58g Câu:25 Cho 3,78g bột nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl 3 tạo thành dung dịch Y.Khối lượng chất tan trong dung dịch Y giảm4,06 g so với dung dịch XCl 3 . Công thức của muối XCl 3 là: A/ BCl 3 B/ AlCl 3 C/ FeCl 3 D/ Không xác định được. Câu:26 Từ 2 phản ứng sau : Cu +FeCl 3  CuCl 2 + FeCl 2 ; Fe + CuCl 2  FeCl 2 + Cu. Có thể rút ra : A/ Tính oxi hoá của Fe 3+ >Cu 2+ >Fe 2+ . B/ Tính oxi hoá của Fe 3+ >Fe 2+ >Cu 2+ C/ Tính khử của Fe> Fe 2+ >Cu D/ Tính khử của Cu>Fe>Fe 2+ Câu:27 Hoà tan hết m gam kim loại M bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng , rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5m g muối khan .Kim loại này là: A/ Al B/ Mg C/ Zn D/ Fe Câu:28 Cho NaOH vào dung dịch chứa 2 muối AlCl 3 và FeSO 4 được kết tủa A . Nung A được chất rắn B .Cho H 2 dư đi qua B nung nóng được chất rắn C gồm: A/ Al và Fe B/ Fe C/ Al 2 O 3 và Fe D/ B hoặc C đúng Câu:29 Cùng một lượng kim loại R khi hoà tan hết bằng dung dịch HCl và bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thì lượng SO 2 gấp 48 lần H 2 sinh ra .Mặt khác khối lượng muối clorua bằng 63,5% khối lượng muối sunfat .R là : A/ Magiê B/ Sắt C/ Nhôm D/ Kẽm. Câu:30 Cho 5,4g kim loại R tan hết trong dung dịch HCl thu được 6,72 lit khí H 2 (đkc). Kim loại R là: A/ Fe B/ Mg C/ Zn D/ Al Câu:31 Cho 5,1g hỗn hợp gồm 2 kim loại Al và Mg tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng , thu được 5,6 lit khí SO 2 (đkc). Khối lựơng mỗi kim loại Al và Mg trong hỗn hợp là: A/ 0,54g và 4,46g B/ 4,52g và 0,48g C/ 2,7gvà2,4g D/ 3,9g và 1,2g Câu:32 Hoà tan hoàn toàn 5,6 g sắt trong dung dịch HNO 3 .Sau phản ứng thu được dung dịch muối và 2,24 lit khí X chứa Nitơ (đkc). Khí X là: A/ NO B/ NO 2 C/ N 2 D/ N 2 O Câu:33 Hoà tan 2,32g Fe x O y hết trong dung dịch H 2 SO 4 đặc,nóng. Sau phản ứng thu được 0,112 litkhí SO 2 (đkc).Công thức cuả Fe x O y là: A/ FeO B/ Fe 3 O 4 C/ Fe 2 O 3 D/ Không xác định được. Câu:34Đốt m gam hỗn hợp 3 kim loại Cu,Fe,Al trong bình chứa oxi dư , kết thúc phản ứng thấy khối lượng oxi giảm 8g . Nếu hoà tan hết m gam 3 kim loại trên trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì thu được bao nhiêu lit khí SO 2 thoát ra (đkc) A/ 1,12lit B/ 2,24 lit C/ 11,2 lit D/ 8,96 lit Câu:35 Khi hoà tan Al bằng dung dịch HCl , nếu thêm vài giọt thuỷ ngân vào thì quá trình hoà tan nhôm sẽ là: A/ Xảy ra chậm hơn. B/ Xảy ra nhanh hơn. C/ Không thay đổi. D/ Tất cả đều sai. Câu:36 Kim loại X có các tính chất sau: -Nhẹ, dẫn điện tốt ; -Phản ứng mạnh với dung dịch HCl ; - Tan trong dung dịch kiềm giải phóng khí H 2 . Kim loai X là: A/ Al B/ Mg C/ Cu D/ Fe Câu:37 Dụng cụ làm bằng kim loại nào sau đây không nên dùng để chứa dung dịch kiềm? A/ Cu B/ Fe C/ Ag D/ Al Câu:38 Tính chất hoá học chung của các kim loại kiềm,kiềm thổ,nhôm là: A/ Tính khử mạnh. B/ Tính khử yếu. C/ Tính oxi yếu. D/ Tính oxi hoá mạnh. Câu:39 Dung dịch AlCl 3 trong nước bị thuỷ phân,Chất làm tăng cường quá trình thuỷ phâncủa AlCl 3 là: A/ NH 4 Cl B/ Na 2 CO 3 C/ ZnSO 4 D/ Không có chất nào. Câu:40 Phèn nhôm (phèn chua) có công thức hoá học là A/ Na AlF 6 B/ KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O C/ NH 4 Al(SO 4 ) 2 .12H 2 O D/ B,C đều đúng. Phần I : Đại cương về kim loại 1.C 2.D 3.D 4.D 5.C 6.B 7.C 8.B 9.C 10.A 11.B 12.D 13.C 14.A 15.B 16.B 17.A 18.C 19.D 20.B 21.B 22.C 23.B 24.B 25.B 26.D 27.C 28.C 29.C 30.D 31.C 32.A 33.D 34.C 35.A 36.B 37.A 38.B 39.C 40.B Phần II Kim loại nhóm IA,IIA 1.C 2.D 3.C 4.D 5.D 6.C 7.B 8.B 9.C 10.C 11.C 12.A 13.D 14.D 15.D 16.B 17A. 18.A 19.C 20.B 21.D 22.C 23.D 24.B 25.A 26.D 27.B 28.A 29.B 30.A 31.A 32.B 33.D 34.A 35.A 36.D 37.D 38.B 39.C 40.B Phần III Nhôm và sắt 1.C 2.B 3.B 4.C 5.C 6.D 7.B 8.C 9.C 10.C 11.B 12.B 13.B 14.C 15.C 16.A 17.C 18.A 19.D 20.C 21.D 22.C 23.C 24.A 25.C 26.A 27.B 28.D 29.B 30.D 31.C 32.A 33.B 34.C 35.B 36.A 37.D 38.A 39.B 40.D 100 BÀI TẬP HÓA VÔ CƠ LUYỆN Câu 1 : Cho các cặp oxi hoá – khử sau : (A): Cu 2+ /Cu; (B): Fe 2+ /Fe; (C): Pb 2+ /Pb; (D): 2H + /H 2 ; (E): Ag + /Ag; (G): K + /K; (H): Fe 3+ /Fe; (I): Ni 2+ /Ni. Thứ tự tăng dần tính oxi của các kim loại trong dãy trên là : a. (G) < (B) < (I) < (C) < (D) < (H) < (A) < (E) b. (G) < (B) < (I) < (C) < (D) < (A) < (H) < (E) c. (G) < (I) < (B) < (C) < (D) < (A) < (H) < (E) d. (G) < (B) < (H) < (I) < (C) < (D) < (A) < (E) Câu 2 : Trong số các kim loại sau : Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Sn, Pb, Al số lim loại tác dụng được với các dung dịch HCl và dung dịch H 2 SO 4 loãng nhiều nhất là : a. Tất cả b. 5 c. 8 d. 7 Câu 3 : Trong số các kim loại sau : Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Sn, Pb, Al số lim loại tác dụng được với các dung dịch Ba(OH) 2 nhiều nhất là : a. Tất cả b. 4 c. 3 d. 8 Câu 4 : Trong số các kim loại sau : Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Sn, Pb, Al số lim loại tác dụng được với các dung dịch HNO 3 nhiều nhất là : a. Tất cả b. 9 c. 7 d. 8 Câu 5 : Trong số các kim loại sau : Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Sn, Pb, Al số lim loại tác dụng được với các dung dịch H 2 O nhiều nhất là : a. 2 b. 4 c. 3 d. 1 Câu 6 : Kim loại nào trong số các kim loại sau đây khi tác dụng với 1 lít dung dịch có 147g H 2 SO 4 hoà tan, đun nóng thì giải phóng 16,8 lít khí SO 2 ở điều kiện tiêu chuẩn ? a. Cu b. Zn c. Ag d. Cả 3 kim loại đã cho Câu 7 : Ngâm một lá kẽm trong dung dịch có hoà tan 8,32g CdSO 4 . Phản ứng xong khối lượng lá kẽm tăng 2,53%.Khối lượng lá kẽm trước khi tham gia phản ứng là : a. 65g b. 130g c. 32,5g d. Một kết quả khác Câu 8 : Ngâm một lá sắt trong dung dịch CuSO 4 . Nếu biết khối lượng đồng bám trên lá sắt là 9,6g thì khối lượng lá sắt sau khi ngâm tăng thêm bao nhiêu gam so với ban đầu? a. 5,6g b. 2,8g c. 2,4g d. 1,2g Câu 9 : Cho hai thanh sắt có khối lượng bằng nhau Thanh 1 nhúng vào dung dịch có chứa a mol AgNO 3 Thanh 2 nhúng vào dung dịch có chứa a mol Cu(NO 3 ) 2 Sau phản ứng, lấy thanh sắt ra, sấy khô và cân lại thấy sẽ cho kết quả nào sau đây? a. Khối lượng hai thanh sau khi nhúng vẫn bằng nhau nhưng khác ban đầu. b. Khối lượng thanh 2 sau khi nhúng sẽ nhỏ hơn khôí lượng thanh 1 sau khi nhúng. c. Khối lượng thanh 1 sau khi nhúng sẽ nhỏ hơn khôí lượng thanh 2 sau khi nhúng. d. Khối lượng hai thanh không đổi vẫn như trước khi nhúng. Câu 10 : Nhúng một thanh kẽm nặng m ( gam ) vào 125ml dd CuBr 2 3,52M. Sau một thời gian lấy thanh kẽm ra, rửa nhẹ, sấy khô, cân lại thấy khối lượng thanh giảm 0,28g, còn lại 7,8g và dung dịch phai màu. Tính m? a. 51,2g b. 26g c. 13g d. Kết quả khác Câu 11 : Điện phân 1 lít dung dịch có hoà tan 0,585g NaCl; 2,7g CuCl 2 ; 162,5g FeCl 3 ; 6,66g CaCl 2 với bình điện phân có điện cực trơ, kim loại đầu tiên thoát ra ở catot là kim loại gì ? a. Ca b. Na c. Cu d. Fe Câu 12 : Dãy hoá chất nào sau đây có thể làm mềm nước cứng tạm thời : a. Na 3 PO 4 , Na 2 CO 3 , HCl c. NaOH, Na 2 CO 3 , Ca(OH) 2 b. Na 3 PO 4 , Na 2 CO 3 , Ca(OH) 2 d. Na 3 PO 4 , Ca(OH) 2 , NaCl. Câu 13 : trong một cốc nước có chứa 0,01mol Na + ; 0,02 mol Ca + ; 0,01 mol Mg 2+ ; 0,05 mol HCO 3 - và 0,02 mol Cl - . Nước trong cốc có : a. Tính cứng tạm thời c. Tính cứng toàn phần b. Tính cứng vĩnh cửu d. Cả a, b, c đều sai Câu 14 : Hiện tượng nào sau đây đúng ? a. Nhỏ từ từ dung dịch AlCl 3 vào dung dịch NaOH cho đến dư, lúc đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện, sau đó tan. b. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO 2 cho đến dư, lượng kết tủa xuất hiện, nhiều dần, sau đó tan từ từ và mất hẳn. c. Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 cho đến dư, lượng kết tủa vừa xuất hiện, lắc tan, sau một thời gian lại xuất hiện, nhiều lần. d. Sục một luồng khí CO 2 từ từ vào dung dịch NaAlO 2 , kết tủa xuất hiện, sau tan dần khi CO 2 có dư. e. Cho một luồng khí CO 2 từ từ qua dung dịch nước vôi trong Ca(OH) 2 , kết tủa xuất hiện, nhiều dần và không tan ngay cả khi CO 2 có dư. Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 1,15g một kim loại nhóm IA vào nước. Dung dịch thu được cần vừa đủ 25g dd HCl 7,3% để trung hoà. Kim loại nhóm IA đó là : a. Li b. Na c. K d. Rb Câu 16 : Xác định kim loại kiềm R. Biết khi hoà tan hoàn toàn 5,46g R vào nước thì thu được một dung dịch co khối lượng lớn hơn khối lượng nước đã dùng là 5,32g a. Li b. Na c. K d. Rb Câu 17 : Xác định kim loại M hoá trị II. Biết rằng người ta thu được 2,94g chất rắn khi nhiệt phân đến khối lượng không đổi 5,25g muối cacbonat của kim loại đó. a. Ca b. Cu c. Ba d. Mg Câu 18 : Người ta thu được 16,8 lít khí H 2 ( đktc ) khi hoà tan hoàn toàn 6g hỗn hợp gồm kim loại kiềm X và kim loại kiềm thổ Y vào nước. Chắc chắn hỗn hợp phải chứa kim loại kiềm gì ? a. Na b. Li c. K d. Không thể xác định được Câu 19 : Trong muối sunfat, phần trăm theo khối lượng của kim loại M là 20%. Kim loại M đó là : a. Al b. Na c. Ca d. Mg Câu 20 : Cho a gam kim loại R bị oxi hoàn toàn thành oxit tương ứng ( trong đó R có hoá trị III) thì cần dùng vừa đủ ( 8a/9) gam oxi. Kim loại R là : a. Al b. Fe c. Cr d. Một kim loại khác. Câu 21 : Cho 19,05 hỗn hợp gồm hai muối clorua của hai kim loại kiềm X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp của bảng tuần hoàn tác dụng vừa đủ với 300g dung dịch AgNO 3 thì thu được 43,05g kết tủa. 1. Hai kim loại X, Y là : a. Na, K b. Li, Na c. K, Rb d. Na, K 2. Dung dịch AgNO 3 đem dùng có nồng độ phần trăm là : a. 15% b. 17% c. 19% d. Kết quả khác Câu 22 : Hoà tan hoàn toàn một lượng kim loại R bằng dd HSO 4 loãng, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được một lượng muối khan có khối lượng gấp 5 lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hoà tan. Kim loại R đó là : a. Al b. Ba c. Zn d. Mg Câu 23 : Cho 3,36 lít CO 2 ( đktc ) hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 0,36M thì thu được dd A có chứa : a. 0,15 mol Na 2 CO 3 b. 0,03 mol NaHCO 3 và 0,12 mol Na 2 CO 3 c. 0,15 mol NaHCO 3 d. 0,03 mol Na 2 CO 3 và 0,12 mol NaHCO 3 . Câu 24 : Cho 4,48 lít CO 2 ( đktc ) hấp thụ hết vào 175ml dd Ca(OH) 2 2M sẽ thu được : a. Không có kết tủa c. 17,5g kết tủa b. 20g kết tủa d. 35g kết tủa Câu 25 : Nung p ( gam ) đá vôi có chứa 80% CaCO 3 được V ( lít ) CO 2 ( đktc ). 1. Đề V ( lít ) CO 2 thu được tác dụng với dd có chứa 80g NaOH chỉ cho được một muối hiđrocacbonat ( A ) duy nhất thì giá trị p phải là : a. 125g b. 250g c. 375g d.Một kết quả khác 2. Nung ( A ), lượng CO 2 thu được bằng một phần mấy lượng CO 2 dùng khi đầu? a. ½ b. 1/3 c. ¼ d. Không thể xác định được Câu 26 : Cho 14g NaOH vào 100ml dd AlCl 3 1M. Khi phản ứng kết thúc tính khối lượng kết tủa tạo thành ? a. 7,8g b. 3,9g c. 23,4g d. Không tạo kết tủa Câu 27 : Lấy 200ml dd KOH cho vào 160ml dd AlCl 3 1M thu được 10,92g kết tủa. Tính nồng độ mol dd KOH đã dùng? a. 2,5M c. Cả ( a ) và ( b ) đều đúng b. 2,1M d. Cả ( a ) và ( b ) đều sai Câu 28 : Lấy x ( lít ) dd NaOH 0,4M cho vào dd có chứa 58,14g Al 2 (SO 4 ) 3 thu được 23,4g kết tủa. Tính x ( lít ) a. 2,25 ( lít ) hay 2,68 ( lít ) c. 2,65 ( lít ) hay 2,85 ( lít ) b. 2,25 ( lít ) hay 2,65 ( lít ) d. Tất cả đều sai Câu 29 : Cho 150ml dd NaOH 7M vào 100ml dd Al 2 (SO 4 ) 3 1M. Xác định số mol các chất trong dd thu được sau phản ứng. a. 0,2 mol NaAlO 2 ; 0,3 mol Na 2 SO 4 ; 0,25 mol NaOH b. 0,1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 ; 0,45 mol Na 2 SO 4 ; 0,2 mol NaAlO 2 c. 0,2 mol NaOH ; ÒH mol NaAlO 2 ; 0,45 mol Na 2 SO 4 d. Tất cả đều sai Câu 30 : Cho dư hỗn hợp Na, Mg vào 100g dd H 2 SO 4 20% thì thể tích khí hiđro thoát ra (ở đktc ) là : a. 89.6 lít c. 33,6 lít b. 104,126 lít d. Một kết quả khác Câu 31: Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau khi hoà tan hết 34,5g Na trong 150g nước là: a. 27,9% b. 28,27% c. 32,787% d. Một kết quả khác Câu 32: Cho hỗn hợp bột A gồm Al, Zn, Mg. đem oxi hoá hoàn toàn 28,6g A bằng oxi dư được 44,6g hỗn hợp oxit B. hoà tan hết B trong dung dịch HCl được dung dịch D. cô cạn D được lượng khối muối tan là: a. 99,6g b. 49,8g c. 74,7g d. Một kết quả khác Câu 33: Cho 11,3g hỗn hợp A gồm Mg và Zn tan hết trong 600ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ) thì thu được dung dịch D. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch D để được lượng kết tủa lớn nhất. Lọc lấy kết tủa, đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng kết không đổi, được m (gam) chất rắn khan. a. 18,4g b. 27,6g c. 23,2g d. 16,1g Câu 34: Đốt bột Al trong bình kín chứa đầy khí Cl 2 . Phản ứng xong thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 106,5g. Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là: a. 54g b. 18g c. 36g d. 27g Câu 35: Hoà tan hỗn hợp A gồm 13,7g Ba và 5,4g Al vào một lượng nước có dư thì thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuản là: a. 6,72 lít b. 4,48 lít c. 13,44 lít d. Một kết quả khác Câu 36: Nung nóng 7,26g hỗn hợp A gồm NaHCO 3 và KHCO 3 người ta thu được 0,84 lít khí CO 2 ( điều kiện tiêu chuẩn ) và m (gam) chất rắn B. 1) Thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp A ban đầu là: a. 17,36% NaHCO 3 và 82,64% KHCO 3 b. 16,1% NaHCO 3 và 83,9% KHCO 3 c. 33,86% KHCO 3 và 66,14% NaHCO 3 d. 76,16% KHCO 3 và 23,84% NaHCO 3 2) Thành phần phần trăm theo khối lượng của chất rắn B thu được sau khi nung. a. 82,64% K 2 CO 3 và 16,1% Na 2 CO 3 b. 33,86% Na 2 CO 3 và 66,14% K 2 CO 3 c. 16,1% Na 2 CO 3 và 83,9% K 2 CO 3 d. Kết quả khác Câu 37: Hoà tan 25g hỗn hợp A gồm KCl và KBr vào nước được dung dịch B. cho dung dịch B tác dụng hết với dung dịch AgNO 3 thu được 41,56g kết tủa E gồm 2 muối mới. 1) Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp A là: a. 83,24% KCl và 16,76% KBr b. 23,84% KCl và 76,16% KBr c. 28,64% KCl và 71,66% KBr d. 32,48% KCl và 67,52% KBr 2) Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi muối trong kết tủa E là: a. 27,62% AgCl và 72,38% AgBr b. 72,26% AgCl và 27,74% AgBr c. 62,27% AgCl và 37,73% AgBr d. Hai kết quả khác. Câu 38: Nung 40g một loại quặng đolomit người ta thu được 11,2 lít CO 2 , (đo ở điều kiện tiêu chuẩn ). Hàm lượng CaCO 3 .MgCO 3 trong quặng là: a. 29% b. 81% c. 72% d. Một kết quả khác Câu 39 : Cho hỗn hợp A gồm a mol Al và 0,2 mol Al 2 O 3 tác dụng với dd NaOH dư thu được dd B. Dẫn khí Co 2 dư vào dd B thu được kết tủa D. Lọc lấy kết tủa D rồi đem nung đến khối lượng không đổi thu được 40,8g chất rắn E. Giá trị tính ra mol của mol của a là: a. 0,04 mol b. 0,3 mol c. 0,6 mol d. Một kết quả khác Câu 40 : Hoà tan 5,1g hỗn hợp Mg và Al vào dd HCl dư thu được 5,6 lit khí ( ở đktc ), cô cạn dd thu được muối khan có khối lượng là : a. 14,527g b. 13,975g c. 15,52g d. Một kết quả khác Câu 41 : Hoà tan m gam bột Al vào dd HNO 3 dư thu được 8,96 lít ( ở đktc ) hỗn hợp khí A gồm N 2 O và một khí X không màu hoá nâu ngoài không khí, có tỉ lệ thể tích tương ứng là 3 : 1 [...]... t ơng ứng là : A H-CH=O vàH-COO-CH=CH2 B H-CH=O vàO=HC-CH=O C O=HC-CH=O vàO=HC-CH2-CH=O D H-CH=O vàO=HC-CH2-CH=O 21 Phát biểu nà sau đây làđúng khi nói về ăn mòn hoá học o A ăn mòn hoá học không là phát sinh dòng điện m B ăn mòn hoá học là phát sinh dòng điện một chiều m C Kim loại tinh khiết sẽ không bị ăn mòn hoá học D Về bản chất, ăn mòn hoá học cũng là một dạng của ăn mòn điện hoá 22 Cho một thanh... Na+ > Ne C Ne > Na+ > Mg2+ D Ne > Mg2+ > Na+ Cõu 12: Theo thuyt axit- baz ca Bronsted, trong cỏc ion sau: Na+, CO3 2-, HCO 3-, CH3COO-, NH4+, S 2- S ion ch úng vai trũ l baz l: A 1 B 2 C 3 D 4 Cõu 13: Chn th t gim dn tớnh kh ca cỏc kim loi kim A Na - K - Cs - Rb - Li B Cs - Rb - K - Na - Li C Li - Na - K - Rb - Cs D K - Li - Na - Rb - Cs Cõu14 : Nhỳng mt thanh nhụm nng 50g vo 400ml dung dch CuSO4 0,5M.Sau... (CH3)2NH D (CH3)3N 4 Nhỏ dung dịch andehit fomic và ống nghiệm chứa kết tủa Cu(OH)2, đun nóng nhẹ sẽ thấy kết tủa đỏ gạch Ph ơng o trình hoá học nà sau o đây biểu diễn đúng hiện t ợng xảy ra? A H-CH=O + Cu(OH)2 O H- H-COOH + Cu + H2O B H-CH=O + Cu(OH)2 O H- H-COOH + CuO + H2 C H-CH=O + 2Cu(OH)2 O H- H-COOH + Cu2O + 2H2O D H-CH=O + 2Cu(OH)2 O H- H-COOH + 2CuOH + H2O 5 Các hợp chất : CH3COOH, C2H5OH... 0,5 lít dd HCl 0,4M Công thức tổng quát của A là A R-COO-R B (R-COO)3R C (R-COO)2R D R(COO-R)3 7 Tỷ khối của một este so với hidro là44 Khi thuỷ phân este đó tạo nên hai hợp chất Nếu đốt cháy cùng l ợng mỗi hợp chất tạo ra sẽ thu đ ợc cùng thể tích CO2 (cùng t0,P) Công thức câu tạo thu gọn của este là A H-COO-CH3 B CH3COO-C2H5 C CH3COO-CH3 D C2H5COO-CH3 8 4,6 g r ợu no, đa chức (A) tác dụng với Na (d... dịch Ba(OH)2 d thấy khối l ợng bình tăng lên 23,4 gam vàcó 70,92 n n o gam kết tủa Khí thoát ra khỏi bình có thể tích 41,664 lít (đktc) Xác định công thức cấu tạo của P, biết rằng P vừa tác dụng đ ợc với dung dịch HCl, vừa tác dụng đ ợc với dung dịch NaOH A H2N-CH2-COOH B CH3CH2COO-NH4 C CH3-CH(NH2)-COOH D H2N-CH=CH-COOH 42 Công thức phân tử của một số axit đã đ ợc viết sau đây, hã y cho biết cặp công... trắng: NaCl, BaCO3, Na2S, Na2SO4, BaSO4, MgCO3 Hoá chất duy nhất nà đ ợc dùng là u o m thuốc thử để phân biệt các chất bột trên? A dung dịch NaOH d B dung dịch AgNO3 Đề kiểm tra 45 phút Môn hoá học khối 10 (đề2) C dung dịch BaCl2 D dung dịch HCl Câu 1: Hoàn thành dãy biến hoá sau H2 O2 KNO3 O2 SO2 NaHSO3 Na2SO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 Câu2 : Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau đựng trong... = 16; Fe = 56; S = 32; Al= 27; Zn = 65 Mg = 24 Đề kiểm tra 45 phút Môn hoá học khối 10 (đề 1) Câu 1: Hoàn thành dãy biến hoá sau FeS H2 S H2SO4 NaHSO4 Na2SO4 NaCl H3PO4 Câu2 : Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt Na2SO4; HCl ; NaNO3 ; Na2SO3 Câu3 :Đem hoà tan 60,2 gam hỗn hợp X gồm (Fe3O4 , MgCO3 , Al) vào m gam dd H2SO4 98% vừa... Biết C = 12; H = 1; O = 16; Fe = 56; S = 32; Al= 27; Zn = 65 Mg = 24 Đề kiểm tra 45 phút Môn hoá học khối 10 (đề4) Câu 1: Hoàn thành dãy biến hoá sau Na2SO3 SO2 K2SO4 KNO3 S H2 S H2SO4 Câu2 : Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt K2SO4; H2S ; KCl ; Na2SO3 Câu3 :Đem hoà tan 56,6 gam hỗn hợp X gồm (FeO, FeCO3 , Al2O3) vào m gam dd H2SO4 80% vừa đủ... Fe = 56; S = 32; Al= 27; Zn = 65 Mg = 24 Đề kiểm tra 45 phút Môn hoá học khối 10 (đề3) Câu 1: Hoàn thành dãy biến hoá sau Fe3O4 Fe2(SO4)3 Na2SO4 NaCl NaOH Na2SO3 MnSO4 SO2 Câu2 : Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt AgNO3, NaHCO3, K2SO4; KCl Câu3 :Đem hoà tan 60,2 gam hỗn hợp X gồm (Fe3O4 , MgCO3 , Al) vào m gam dd H2SO4 98%... 12; H = 1; O = 16; Fe = 56; S = 32; Al= 27; Zn = 65 Mg = 24 Đề kiểm tra 45 phút Môn hoá học khối 10 (đề2) Câu 1: Hoàn thành dãy biến hoá sau H2 O2 KNO3 O2 SO2 NaHSO3 Na2SO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 Câu2 : Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt H2SO4; Na2S ; NaCl ; Na2CO3 Câu3 : Đem hoà tan 56,6 gam hỗn hợp X gồm (FeO, FeCO3 , Al2O3) vào m gam dd H2SO4 80% . tự giảm dần tính khử của các kim loại kiềm A. Na - K - Cs - Rb - Li B. Cs - Rb - K - Na - Li C. Li - Na - K - Rb - Cs D. K - Li - Na - Rb - Cs Câu1 4 : Nhúng một thanh nhôm nặng 50g vào 400ml. FeCl 3 a Hoá xanh Hoá đỏ Không đổi màu Hoá đỏ b Hoá đỏ Hoá xanh Hoá xanh Không đổi màu c Không đổi màu Hoá đỏ Hoá đỏ Hoá xanh d Hoá đỏ Không đổi màu Hoá xanh Hoá đỏ Câu 46 : Chỉ ra câu đúng. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM MÔN: HOÁ HỌC - LỚP 12THPT Phần I ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu: 1 Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là: A/ Tác dụng được