Câu hỏi trắc nghiệm môn Hóa học lớp 10 Ban KHTN

23 2.6K 9
Câu hỏi trắc nghiệm môn Hóa học lớp 10 Ban KHTN

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Câu hỏi trắc nghiệm môn Hóa học lớp 10 Ban KHTN

Câu hỏi trắc nghiệm mơn Hóa học lớp 10 Ban KHTN Người soạn: Lê Thu Hằng THPT Nguyễn Thị Minh Khai Câu HH1004NCB Số electron tối đa phân bố lớp thứ vỏ nguyên tử A 16 B 18 C 32 D 50 PA: C Câu HH1005NCV Cấu hình electron lớp ngồi hai nguyên tử X, Y 3s x 3p4 Biết phân lớp 3s X, Y electron Hai nguyên tố X Y A Mg, Cl B Mg, S C Na, Cl D Na, S PA: D Câu HH1001NCB Trong nguyên tử ta biết số p, n, e biết A số p, e B số n, e C điện tích hạt nhân D số p PA: B Câu 4: 63 65 HH1002NCB Nhận định không ? Hai nguyên tử 29 Cu 29 Cu A đồng vị B có số electron C có số nơtron D có số hiệu nguyên tử PA: C Câu 5: HH1003NCB Số obitan có lớp electron thứ A B C D 16 PA: C Câu HH1005NCB Các mức lượng obitan nguyên tử tăng dần theo thứ tự sau: A 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4p 4s B 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p C 1s 2s 2p 3p 3s 3d 4s 4p D 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p PA: B Câu HH1005NCB Nguyên tử nguyên tố M có tổng số electron proton 22 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố M A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s2D 1s22s22p3 PA: A Câu HH1005NCH Cho ion nguyên tử sau: Cl- , Fe2+, S, Mg Hỏi loại hạt có số electron p nhiều ?(cho ZCl = 17, ZS = 16, ZMg = 12, ZFe = 26) A Cl-, S B Cl-, Mg C Fe2+, Mg D Fe2+, Cl- PA: D Câu 14 HH1006NCH Khi cho hạt nhân nguyên tử He bắn phá vào hạt nhân nguyên tử N người ta thu proton nguyên tử X Kí hiệu nguyên tử X 18 17 17 16 A F B F C O D O PA: C Câu 10 HH1001NCV Phân tử sau có tổng số electron lớn nhất?(cho Z Al = 13, ZO = 8, ZS = 16, ZNa = 11, ZFe = 26) A Al2O3 B Na2S C SO3 D FeO PA: A Câu 11 HH1007NCV Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố M 58, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 Hạt nhân nguyên tử nguyên tố M có số khối A 19 B 20 C 39 D 40 PA: C Câu 12 HH1005NCH Cho số hiệu nguyên tử nguyên tố S 16 Hỏi trạng thái nguyên tử S có electron độc thân? A B C D PA: B Câu 13 HH1002NCV Nguyên tố Mg có đồng vị ứng với thành phần % sau: 24 25 26 Mg Mg Mg Đồng vị % 78,99 10,00 11,01 25 Giả sử hỗn hợp có 50 nguyên tử Mg tổng số nguyên tử đồng vị lại A 500 B 450 C 395 D 105 PA: B Câu 14 HH1004NCB Số electron tối đa lớp L, M A 18 B 10 C 18 10 D 18 PA : A Câu 15 HH1004NCH Nguyên tử X có electron cuối lớp thứ 2, phân lớp p, ô lượng tử thứ electron ghép đơi Vậy X có số hiệu nguyên tử A B C D 12 PA: C Câu 16 HH1007NCV Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23% số nguyên tử Clo Tính thành phần 16 phần trăm khối lượng 37Cl có HClO (với H đồng vị H , O đồng vị O ) Cho nguyên tử khối trung bình clo 35,5 A 16,25% B 53,07% C 50,08% D 17,07% PA: D Câu 17 HH1002NCH Hiđro có đồng vị H ; H ; H Be có đồng vị Be Hỏi có loại phân tử BeH2 cấu tạo từ đồng vị trên? A B C 12 D 18 PA: B Câu 18 HH1003NCH Hình dạng obitan nguyên tử phụ thuộc vào A lớp electron B lượng electron C số electron lớp vỏ nguyên tử D đặc điểm phân lớp electron PA: D Câu 19 HH1006NCH Ion M3+ có cấu hình electron lớp ngồi 3d5 Vậy số proton ion M3+ A 23 B 24 C 25 D 26 PA : D Câu 20 HH1007NCV Ion M+ có 11 proton Hoà tan 7,72 gam hỗn hợp kim loại M oxit M vào x gam nước 1,344 lít khí H2(đktc) dung dịch Y có nồng độ 16% Tính x? (cho Li = 7, Na = 23, K= 39, H = 1, O = 16) A 62,68 B 62,4 C 62 D 70 PA : B Câu 21 HH1006NCH Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối điền vào ô lượng tử thứ 2, phân lớp p, lớp thứ electron độc thân Vị trí X bảng tuần hồn A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IVA C Chu kì 3, nhóm IVA D Chu kì 3, nhóm IIB PA : C Câu 22 HH1004NCV Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện tổng số hạt mang điện X 10 hạt X, Y nguyên tố A 13 Al 35 Br B 13 Al 17 Cl C 17 Cl 12 Mg D 14 Si 35 Br PA: C Câu 23 HH1006NCV Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố M thuộc nhóm VIIA 28 Số khối nguyên tử M A 18 B 19 C 20 D 21 PA : B Câu 24 3+ HH1004NCH Tổng số electron phân lớp 3p 3d ion 26 Fe A 10 B 11 C 12 D 13 PA: B Câu 25 HH1007NCH Tổng số hạt mang điện phân tử natri clorua bao nhiêu? (cho Z Na = 11, ZCl = 17) A 28 B 56 C 45 D 39 PA : B Câu 26 HH1001NCV Trong hạt nhân nguyên tử nguyên tố X, số proton số nơtron Ion X tạo có 10e 8p Tính tổng số hạt nguyên tố X? A 26 B 18 C 16 D 24 PA: D Câu 27: HH1002NCH Số proton Na, Al, H, K 11,13,1,19 số nơtron 12,14,1,20 Kí hiệu khơng ? 27 38 23 A 11 Na B 13 Al C H D 19 K PA: D Câu 28: HH1005NCH Xét cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X: Z = 20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2; Y: Z = 21 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d1 4s2 T: Z = 24 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5 4s1; G: Z = 29 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Nhận định không đúng? A Các nguyên tố thuộc chu kỳ B Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X khác với cấu hình nguyên tố cịn lại khơng có phân lớp 3d C Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố T, G có electron phân lớp 4s D Các nguyên tố thuộc chu kỳ nhóm A bảng tuần hoàn PA: D Câu 29: HH1003NCH Mức lượng orbitan 3px, 3py, 3pz A không giống AO thuộc lớp B hoàn toàn giống AO thuộc phân lớp C hoàn toàn giống AO thuộc lớp D không giống AO có định hướng khác không gian PA: B Câu 30: HH1006NCV Tổng số nguyên tử 0,05mol phân tử muối kalisunfat A 6,02.1023 B 6,02.1022 C 2,107.1022 D 2,107.1023 PA: D Câu 31: HH1004NCB Trong kí hiệu sau phân lớp electron, kí hiệu khơng đúng? A 2p B 3d C 3f D 4p PA: C Câu 32: HH1006NCH Số electron hoá trị nguyên tử nguyên tố Cr ( Z = 24) nguyên tố Fe (Z = 26) A B C D PA: A Câu 33: HH1005NCV Số proton ion X2+ Y- 20 Cấu hình electron ion X2+ Y- A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1s2 2s2 2p5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1s2 2s2 2p6 2 6 2 C 1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 PA : D Câu 34: HH1005NCB Ion khơng có cấu hình electron giống khí hiếm? A K+ B Cl- C F- D Fe3+ PA : D Câu 35 HH1012NCB Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIB bảng tuần hồn.Vậy ion M 3+ có số electron A 21 B 24 C 26 D 27 PA : A Câu 36 HH1008NCB Khối nguyên tố s gồm nguyên tố thuộc A nhóm IA IIA B nhóm VIIA VIIIA C nhóm từ IIIA đến VIIIA D nhóm từ IA đến VIA PA: A Câu 37 HH1010NCB Nhận định không đúng? A Độ âm điện F lớn Cl B Năng lượng ion hoá thứ oxi nhỏ lưu huỳnh C Mối quan hệ vị trí cấu tạo nguyên tử mối quan hệ hai chiều D Năng lượng ion hoá thứ oxi lớn lưu huỳnh PA : B Câu 38 HH1011NCB Trong số nhóm kim loại sau, nhóm kim loại có tính chất hố học giống kim loại Li nhất? A K, Mg B Na, K C Ca, Fe D Na, Al PA : B Câu 39 HH1009NCH Nhận định đúng? A Trong chu kì ngun tố nhóm A có electron hoá trị thay đổi từ đến B Các nguyên tố nhóm A nhóm B có số thứ tự nhóm có đặc điểm chung thể hoá trị cao số thứ tự nhóm C Các nguyên tố nhóm A có electron cuối xếp vào phân lớp s d D Các nguyên tố nhóm A nhóm B có số thứ tự nhóm có đặc điểm chung thể electron lớp PA: B Câu 40 HH1012NCB Các nguyên tố thuộc chu kì tạo thành anion đơn nguyên tử A Al, Si, P, S, Cl B Al, P, S, Cl C P, Cl, S D Mg, P, Cl, S PA : C Câu 41 HH1008NCB Trong chu kì bảng tuần hồn, điện tích hạt nhân tăng điều khẳng định sau khơng đúng? A Bán kính ngun tử giảm B Năng lượng ion hoá tăng C Độ âm điện giảm D Tính phi kim tăng PA : C Câu 42 HH1012NCH Cation X2+ có số proton 26 Vậy vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm VIIB B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm IVB D chu kì 4, nhóm VB PA : B Câu 43 HH1008NCH Nguyên tố Z thuộc chu kì 4, nhóm VIIA Cấu hình electron Z A 1s22s22p63s23p64s23d5 B 1s22s22p63s23p63d104s24p5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p64s24p5 PA : B Câu 44 HH1011NCH Cho cấu hình electron nguyên tố X1, X2, X3, X4 sau X1 : 1s22s22p63s1 X2 :1s22s22p63s23p1 2 6 X3 :1s 2s 2p 3s 3p 4s X4 :1s22s22p63s2 Các nguyên tố kim loại nhóm gồm có A X1, X2 B X1, X4 C X4, X2 D X4, X3 PA : D Câu 45 HH1012NCH Ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p3 Vậy vị trí X bảng tuần hồn cơng thức hợp chất khí với hiđro X A chu kì 2, nhóm VA, HXO3 B chu kì 2, nhóm VA, XH4 C chu kì 2, nhóm VA, XH3 D chu kì 2, nhóm VA, XH2 PA : C Câu 46 HH1013NCH Nguyên tố M chu kì 3, nhóm IA Ngun tố G chu kì 2, nhóm VIA Vậy tổng số proton hạt nhân nguyên tử M G A 19 B 11 C.18 D PA : A Câu 47 HH1013NCV X kim loại có hố trị khơng đổi Trong hiđroxit cao nhất, X chiếm 54,05% khối lượng (cho Mg = 24, Ca = 40, Fe = 56, Zn = 65) Vậy kim loại X thuộc A chu kì 4, nhóm IB B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm IIIA D chu kì 4, nhóm VIIIB PA : B Câu 48 HH1013NCV Nguyên tố M thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn Hồ tan 23,29 gam kim loại M 300ml nước thu dung dịch Y có 3,808 lít khí (đktc) bay Tính nồng độ phần trăm dung dịch Y? (cho Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Sr = 87, H = 1, O = 16) A 8,97 % B 9,01 % C 17,94 % D 19,38 % PA : B Câu 49 HH1012NCH Ion X2+ có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d2 Vậy nguyên tố X thuộc A chu kì 3, nhóm IVB B chu kì 3, nhóm VIIB C chu kì 4, nhóm IVB D chu kì 4, nhóm VIIB PA : C Câu 50 HH1011NCH nguyên tố : X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit lần lượtlà A T1, X1, Y1 B X1, Y1, T1 C T1, Y1, X1 D Y1, X1, T1 PA : A Câu 51 HH1012NCV Ion M2+ có số electron 28 Vậy vị trí ngun tố M bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm IIB B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 4, nhóm VIIIB D chu kì 4, nhóm IB PA : A Câu 52 HH1013NCV Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn, tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư thấy có 3,36lít khí H2 bay ra(đktc) (cho Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) Hai kim loại A Ca, Ba B Ba, Sr C Be, Mg D Mg, Ca PA : D Câu 53 HH1012NCV Nguyên tử nguyên tố M có electron cuối lớp electron thứ 3, phân lớp p, ô lượng tử thứ electron ghép đơi Vị trí M bảng tuần hồn cơng thức hiđroxit cao M A chu kì 3, nhóm VA, HXO3 B chu kì 3, nhóm VIA, H2XO4 C chu kì 3, nhóm IVA, H2XO3 D chu kì 3, nhóm VIA, H2XO3 PA : B Câu 54 HH1013NCV Ion M+ có số proton 11 Cho 6,9gam M tan a gam nước thu dung dịch X có nồng độ 25% (cho Na = 23, K = 39, Mg = 24, O = 16, H = 1) Công thức hiđroxit cao M giá trị a A KOH ; 41,25 gam B NaOH ; 41,1 gam C NaOH ; 41,4 gam D KOH ; 41,1 gam PA : C Câu 55 HH1014NCB Ba nguyên tố O, Cl, Na hóa hợp với đơi hợp chất tạo thành A có kiểu liên kết ion cộng hố trị B có liên kết cộng hố trị C có kiểu liên kết: ion , cộng hoá trị, cho - nhận D có liên kết ion PA : C Câu 56 HH1015NCB Các liên kết phân tử H2S thuộc loại liên kết A cộng hoá trị B cộng hoá trị phân cực C ion D cho - nhận PA : B Câu 57 HH1016NCB Trong phân tử sau đây, nguyên tử trung tâm có lai hố sp? A H2O B C2H2 C C2H4 D CH4 PA : B Câu 58 HH1016NCB Hình dạng phân tử CH4, BF3 , H2O, BeH2 tương ứng A tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng B tam giác, tứ diện, gấp khúc, thẳng C gấp khúc, tứ diện, tam giác, thẳng D thẳng, tam giác, gấp khúc, tứ diện PA : A Câu 59 HH1015NCB Liên kết hoá học phân tử HCl hình thành xen phủ obitan A s nguyên tử hiđro obitan p nguyên tử clo B s nguyên tử hiđro obitan s nguyên tử clo C s nguyên tử clo obitan p nguyên tử hiđro D p nguyên tử hiđro obitan p nguyên tử clo PA : A Câu 60 HH1015NCB Liên kết hoá học phân tử : HCl, H2 , Cl2 thuộc loại A liên kết đơn B liên kết đôi C liên kết ba D liên kết bội PA : A Câu 61 HH1016NCB Lai hoá sp3 tổ hợp obitan s với A obitan p nguyên tử tham gia liên kết B obitan p nguyên tử tham gia liên kết C obitan p nguyên tử tham gia liên kết D obitan p nguyên tử tham gia liên kết PA : A Câu 62 HH1017NCB Cho phân tử sau : N2, HNO3 , CO2 , NaCl, NH3 , SO2 Nhóm phân tử số sau có liên kết cho - nhận? A HNO3, CO2 B N2, SO2 C HNO3, NaCl D HNO3, SO2 PA : D Câu 63 HH1017NCH Cho phân tử sau: H2(1), HCl(2), N2(3), CH4(4), Cl2(5) Trong phân tử có liên kết σ hình thành xen phủ trục p - p? A B C D PA : D Câu 64 HH1017NCH Cho phân tử sau: Cl2O, F2O, NF3, NH3 , phân tử có liên kết phân cực nhất? (cho độ âm điện nguyên tố : H, O, N, F, Cl 2,2 ; 3,44; 3,04; 3,98 ; 3,16) A NH3 B NF3 C Cl2O D F2O PA : B Câu 65 HH1014NCH Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p1, ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p4 hợp chất tạo X Y có cơng thức A X2Y3 B X3Y2 C X2Y D XY3 PA : A Câu 66 HH1018NCV Tổng số proton anion XY2- XY3- 23 31 Xác định nguyên tố X, Y? ( cho ZN = 7, ZO = 8, ZS = 16, ZCl = 17,ZBr = 35) A Cl O B Br O C N O D S O PA: C Câu 67 HH1017NCH Các ion : Cl-, K+, Ca2+ có A số proton B số nơtron C số khối D số electron PA : D Câu 68 HH1017NCH Nhận định không đúng? Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để A chuyển sang trạng thái có lượng thấp B có cấu hình electron khí C có cấu hình electron lớp 2e 8e D chuyển sang trạng thái có lượng cao PA : D Câu 69 2− HH1018NCV Cho biết tổng số electron anion XY3 42 Trong hạt nhân nguyên tử nguyên tố X, Y có số proton số nơtron Tính số khối hạt nhân nguyên tử nguyên tố X, Y? A 32 16 B 16 C 16 D 16 32 PA : A Câu 70 HH1014NCH Trong hợp chất sau: H2SO4 (1), BaCl2 (2), HCl (3), K2O(4), (NH4)2SO4 (5), Ca(OH)2 (6) , Na2CO3 (7) hợp chất chứa ion đa nguyên tử? A 1, 4, 5, B 1, 5, 6, C 4, 5, 6, D 1, 2, 6, PA : B Câu 71 HH1018NCH Nguyên tử nguyên tố M có tổng số electron proton 38 Nguyên tử nguyên tố G có tổng số electron proton 34 Hợp chất tạo M G có liên kết gì? A Liên kết ion B Liên kết cộng hố trị có cực C Liên kết cộng hoá trị D Liên kết cho - nhận PA : A Câu 72 HH1014NCH Ion dương hình thành nguyên tử A nhường electron B nhận electron C nhường proton D nhận proton PA: A Câu 73 HH1014NCH Anion X2- cation Y2+ có cấu hình electron lớp 3p6.( cho ZMg = 12, ZK = 19, ZS = 16, ZCl = 17, ZCa = 20 ) Hai nguyên tố X Y A S Mg B S Ca C Cl Ca D K Ca PA : B Câu 74 HH1017NCH Anion X- có cấu hình electron lớp ngồi 3p6 Vậy trạng thái nguyên tử X có số electron độc thân A B C D PA : C Câu 75 HH1016NCV Phân tử BCl3 có cấu trúc dạng tam giác nguyên tử Bo trạng thái lai hoá sp2 Số liên kết σ phân tử A B C D PA : B Câu 76 HH1015NCV Trong phân tử SO2 A có liên kết cộng hố trị khơng cực B có liên kết cộng hố trị có cực C có liên kết cho - nhận D có liên kết cộng hố trị có cực liên kết cho - nhận PA : D Câu 77 HH1014NCV Nhận định đúng? A Các chất mà phân tử có liên kết ion chất rắn, lỏng chất khí B Các hợp chất ion có tính bền, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy thấp C Các hợp chất ion có tính bền vững, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy cao D Các hợp chất ion thường tan nước PA : C Câu 78 HH1016NCV Nhận định không đúng? A Sự xen phủ bên tạo liên kết π B Liên kết σ phân tử Cl2 tạo xen phủ trục p – p C Liên kết bội phân tử N2 gồm liên kết σ, liên kết π D Liên kết bội phân tử N2 gồm liên kết σ, liên kết π PA : C Câu 79 HH1014NCV Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Bản chất liên kết R với clo A liên kết ion B liên kết cộng hố trị có cực liên kết cho - nhận C liên kết cộng hố trị có cực D liên kết cộng hố trị khơng cực PA : A Câu 80 HH1019NCB Nhận định đúng? A Chất khử chất có số oxi hố giảm sau phản ứng B Sự oxi hố chất làm cho chất nhận electron C Phản ứng trao đổi phản ứng oxi hoá - khử D Sự khử chất làm cho chất nhận electron PA : D Câu 81 HH1019NCV Cho sơ đồ phản ứng sau: FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O Tổng hệ số nguyên tối giản chất tham gia phản ứng A 25 B 44 C 24 D 19 PA : D Câu 82 HH1019NCV Cho sơ đồ phản ứng sau FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Trong phản ứng trên, phản ứng với mol FeS có mol axit đóng vai trị mơi trường mol axit đóng vai trị chất oxi hố? A mol HNO3 đóng vai trị mơi trường, mol HNO3 đóng vai trị chất oxi hố B mol HNO3 đóng vai trị mơi trường, mol HNO3 đóng vai trị chất oxi hố C mol HNO3 đóng vai trị mơi trường, mol HNO3 đóng vai trị chất oxi hố D mol HNO3 đóng vai trị mơi trường, mol HNO3 đóng vai trị chất oxi hố PA : C Câu 83 HH1019NCV Trong phản ứng : Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu , 1mol ion Cu2+ A nhường 1mol electron B nhận 1mol electron C nhận 2mol electron D nhường 2mol electron PA : C Câu 84 HH1019NCH Trong phản ứng 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O, khí NO2 chất A bị oxi hố B bị khử C khơng bị oxi hố, khơng bị khử D vừa bị oxi hố, vừa bị khử PA : D Câu 85 HH1019NCH Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 đóng vai trị chất oxi hóa? A 2NH3+ 3Cl2N2+ 6HCl B 2NH3+ 2Na NaNH2 + H2 C 2NH3+ H2O2+ MnSO4  MnO2 + ( NH4)2SO4 D 4NH3 + 5O2  4NO + H2O PA : B Câu 86 HH1019NCH Trong phản ứng đây,phản ứng phản ứng oxi hoákhử ? A Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu C FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S D Fe2(SO4)3 + Cu  2FeSO4+ CuSO4 PA : C Câu 87 HH1021NCV Cho 1,95gam bột kẽm vào cốc đựng 200ml dung dịch CuSO4 0,375M , lắc kĩ đến kết thúc phản ứng Số mol chất cốc thu (cho Zn = 65) A 0,03mol Cu ; 0,03mol CuSO4và 0,045 mol ZnSO4 B 0,03mol Cu ; 0,03mol ZnSO4 0,045 mol CuSO4 C 0,03 mol ZnSO4 0,03mol CuSO4 D 0,03 mol ZnSO4 0,045 mol CuSO4 PA : D Câu 88 HH1019NCB Số mol electron cần dùng để khử 0,25mol Zn2+ thành Zn A 0,25 B 0,50 C 1,25 D 0,75 PA : B Câu 89 HH1021NCV Cho 4,08gam kim loại Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, khí sinh cho qua ống đựng 16gam CuO nung nóng, sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn thu ống A 10,88 gam B 13,28 gam C 2,40 gam D 5,44 gam PA : B Câu 90 HH1019NCB Cho sơ đồ phản ứng sau: M2Ox + HNO3  M(NO3)3 + Phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi x có giá trị bao nhiêu? A x = B x = C x = D x = PA : D Câu 91 HH1020NCV Nguyên tử Clo chuyển thành ion clorua cách A nhận electron B nhường electron C nhận proton D nhường1 proton PA : A Câu 92 HH1020NCB Nhận định không đúng? A Các phản ứng phản ứng oxihoá khử B Các phản ứng trao đổi phản ứng oxihố khử, khơng phản ứng oxihố khử C Các phản ứng hố hợp phản ứng oxihố khử, khơng phản ứng oxihố khử D Các phản ứng trao đổi phản ứng oxihố khử PA : B Câu 93 HH1020NCH Nhóm phần tử vừa chất khử, vừa chất oxihố A Cu , Fe2+ B Cu , Mg2+ C S+4 , Fe2+ D S+4, Cu PA : C Câu 94 HH1019NCB Sự biến đổi sau khử? A 2Cl-  Cl2 + 2.1e B Zn  Zn2+ + 2e +7 +4 +7 C Mn + 3e  Mn D Mn  Mn+4 + 3e PA : C Câu 95 HH1019NCB Trong phản ứng 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O chất bị oxi hoá − A Cu B Cu2+ C H+ D NO3 PA : A Câu 96 HH1020NCH Kim loại sau có tính khử mạnh nhất? A K B Na C Li D Rb PA : D Câu 97 HH1019NCH Trong phản ứng đồng với ion Fe3+ tạo ion Cu2+ Fe2+ ta thấy A ion Fe3+ oxihoá nguyên tử đồng B ion Fe3+ oxihoá nguyên tử đồng C ion Fe3+ oxihoá nguyên tử đồng D ion Fe3+ khử nguyên tử đồng PA : A Câu 98 HH1020NCH Cho phương trình hố học Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Trong trình phản ứng A khối lượng kim loại Fe tăng dần B khối lượng kim loại Cu giảm dần C nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng dần D nồng độ ion Fe2+ dung dịch tăng dần PA : D Câu 99 HH1020NCH Biến đổi sau phù hợp với bảo tồn điện tích? A Fe  Fe2+ + 3e B Fe3+ + 1e  Fe2+ C Fe  Fe3+ + 2e D Fe2+ + 3e  Fe PA : B Câu 100 HH1021NCH Cho sơ đồ phản ứng : MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O Trong phản ứng trên, HCl có vai trị A chất oxihoá B chất khử C vừa chất khử, vừa mơi trường D vừa chất oxihố, vừa môi trường PA : C Câu 101 HH1020NCH Cho dịng khí CO dư qua ống đựng hỗn hợp bột chất FeO, CuO thu hỗn hợp rắn X Hoà hỗn hợp X dung dịch HCl dư Hỏi có phản ứng oxihố khử xảy trình trên? A B C D PA : B Câu 102 HH1020NCV Chọn sản phẩm cho sơ đồ phản ứng sau: SO2 + KMnO4 + H2O  A K2SO4 , MnSO4, H2O B K2SO4 , MnO2, H2SO4 C KOH , MnSO4, H2SO4 D K2SO4 , MnSO4, H2SO4 PA : D Câu 103 HH1021NCV Trong môi trường axit H2SO4 ,chất làm màu dung dịch KMnO4 ? A CuCl2 B NaOH C Fe2(SO4)3 D FeSO4 PA : D Câu 104 HH1021NCV Cho kali iotua tác dụng với kali pemanganat dung dịch H2SO4 người ta thu 19,32 gam mangan (II) sunfat (cho NTK Mn = 55, K = 39, O = 16, S = 32, I = 127 ) Số gam iot tạo thành khối lượng kali iotua phản ứng A 99,60 19,05 B 81,26 106,24 C 49,80 38,10 D 19,05 49,80 PA: B Câu 105 HH1025NCB Trừ flo, nguyên tử clo, brom, iot trạng thái kích thích có số electron độc thân A 1, 3, B 2, 3, C 3, 5, D 2, 3, PA : C Câu 106 HH1025NCB Trong nhóm halogen, khả oxihố A giảm dần từ flo đến iot B tăng dần từ flo đến iot C giảm dần từ clo đến iot trừ flo D tăng dần từ clo đến iot trừ flo PA : A Câu 107 HH1022NCB Khí sau có màu vàng lục? A F2 B H2 C N2 D Cl2 PA : D Câu 108 HH1022NCB Chất sau thường dùng để diệt khuẩn tẩy màu? A O2 B Cl2 C N2 D CO2 PA : B Câu 109 HH1022NCB Khí hiđro clorua điều chế cách cho muối ăn (NaCl rắn) tác dụng với chất sau đây? A NaOH B H2SO4 loãng C H2SO4 đặc D H2 PA : C Câu 110 HH1022NCB Dãy oxit gồm oxit phản ứng với axit clohiđric? A CuO, Na2O, CO B Fe3O4 , CuO, K2O C Fe3O4 , CO2, K2O D P2O5 , CaO, K2O PA : B Câu 111 HH1022NCB Nhận định không đúng? A Tính axit axit HF yếu axit halogen hiđric B Tính khử axit HF mạnh axit halogen hiđric C Flo phản ứng với tất kim loại D Axit HF có tính chất hố học đặc trưng ăn mịn thuỷ tinh PA : B Câu 112 HH1024NCH Cho phương trình hố học 2HI + 2FeCl3  FeCl2 + I2 + 2HCl Trong A HI chất khử B FeCl3 chất khử C HI chất oxi hoá D HI vừa chất khử, vừa chất oxi hoá PA : A Câu 113 HH1025NCH Anion dễ bị oxi hoá nhất? A Br − B F − C I − D Cl − PA : C Câu 114 HH1024NCH Từng chất dãy sau làm nhạt màu dung dịch nước brom? A CO2, SO2 , N2 B NO, SO2 , H2S C SO2 , H2S, Cl2 D CO2, SO2, NO2 PA : C Câu 115 HH1024NCV Cho luồng khí ozon qua dung dịch KI Thuốc thử dùng để phân biệt sản phẩm phản ứng A hồ tinh bột B quỳ tím C hồ tinh bột quỳ tím D dung dịch KBr PA: C Câu 116 HH1025NCV Có lọ nhãn chứa dung dịch riêng biệt HCl, NaCl, HNO3 Chọn hoá chất cần dùng để phân biệt riêng chất đó? A Dung dịch AgNO3 , quỳ tím B Dung dịch AgNO3 , kim loại Cu C Dùng kim loại đồng , quỳ tím D Quỳ tím, dung dịch Cu(NO3)2 PA : A Câu 117 HH1024NCH Khi cho nước clo vào dung dịch KI , thời gian dài sau người ta cho hồ tinh bột vào A không thấy màu xanh B thấy có màu xanh C thấy có màu xanh, sau chuyển sang màu nâu D thấy có vàng nâu, sau chuyển sang màu xanh PA : A Câu 118 HH1022NCV Khi cho 15,8 gam kali pemanganat tác dụng với axit clohiđric đậm đặc thể tích clo thu (đktc) bao nhiêu? (cho Mn = 55, K = 39, O = 16) A 5,0 lít B 5,6 lít C 11,2 lít D 8,4 lít PA : B Câu 119 HH1024NCH Cho phương trình hoá học: Br2 + 5Cl2 + 6H2O 2HBrO3 + 10HCl Vai trò chất tham gia phản ứng A Brom chất oxihoá, clo chất khử B Brom chất bị oxihoá, clo bị chất khử C Clo chất bị oxihoá, brom bị chất khử D Clo chất oxihoá, brom bị chất khử PA : B Câu 120 HH1023NCB Hợp chất Ca(ClO)2 có tên : A Canxi clorua hipoclorit B Canxi hipoclorit C Clorua vôi D Canxi clorat PA : B Câu 121 HH1024NCB Hai hiđro halogenua dễ tan nước, dung dịch thu tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa vàng Cơng thức hai khí A HBr, HCl B HCl, HF C HF, HI D HBr, HI PA : D Câu 122 HH1025NCB Nhận định không đúng? A Trừ flo, nguyên tử clo,brom,iot trạng thái kích thích có 3, 7electron độc thân B Đơn chất halogen phân tử nguyên tử C Năng lượng liên kết X - X phân tử halogen (X2) lớn D Khả oxihoá halogen giảm từ flo đến iot PA : C Câu 123 HH1022NCV Trong phản ứng sau, phản ứng dùng để điều chế clo công nghiệp? A KClO3 + 6HCl  KCl + 3Cl2 + 3H2O  B 2NaCl + 2H2O  dpcmn→ 2NaOH + Cl2 + H2 C CaOCl2 + 2HCl  CaCl2 + Cl2 + H2O D MnO2 + 4HCl  MnCl2+ Cl2 + 2H2O PA : B Câu 124 HH1023NCV Sơ đồ phản ứng sau không đúng? A Cl2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O B Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO + H2O t0 → C KClO3  KCl + O2 MnO2 D NaClO + H2O + CO2  NaHCO3 + HClO PA : A Câu 125 HH1025NCH Dãy sau xếp theo chiều giảm dần tính axit ? A HCl, HBr, HI, HF B HBr, HCl, HF, HI C HCl, HI, HBr, HF D HI, HBr, HCl, HF PA : D Câu 126 HH1026NCH Cho lượng clo dư tác dụng với 11,2 gam bột sắt thu x gam muối(cho Fe = 56, Cl = 35,5 ) Giá trị x A 25,40 gam B 32,50 gam C 50,80 gam D 16,25 gam PA : B Câu 127 HH1026NCH Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch chứa 0,1mol NaX 0,1mol NaX / (X X / halogen ) thu 33,15gam kết tủa (cho F = 19, Cl = 35,5 ; Br = 80 ; I = 127; Ag = 108) X X / A F, Cl B Cl, Br C Br, I D Cl, I PA : B Câu 128 HH1022NCV Khi điều chế clo từ lượng mol chất sau: MnO2 , K2Cr2O7 , KMnO4 , KClO3 chất cho lượng khí clo nhỏ nhất? A KClO3 B K2Cr2O7 C KMnO4 D MnO2 PA : D Câu 129 HH1026NCV Sục khí clo dư vào bình chứa NaBr, NaI đến phản ứng hoàn toàn thu 2,34 gam muối NaCl Số mol hỗn hợp ban đầu bao nhiêu? (cho Na = 23,Cl = 35,5) A 0,04 mol B 0,03 mol C 0,02 mol D 0,01 mol PA : A Câu 130 HH1022NCH Dẫn khí clo vào dung dịch FeCl2 thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu nâu Phản ứng xảy thuộc loại phản ứng A B phân huỷ C trung hoà D oxihoá khử PA : D Câu 131 HH1023NCH Khi tan vào nước, phần clo tác dụng chậm với nước nên nước clo có chứa chất A Cl2 , H2O B Cl2 ,H2O, HCl, HClO C H2O, HCl, HClO D HCl, HClO PA : B Câu 132 HH1023NCH Sục khí clo vào dung dịch KOH lỗng, dư nhiệt độ phòng Sau phản ứng sản phẩm thu có chứa A KCl, KClO, KOH B KCl, KClO3,KOH C KCl, KClO3 , Cl2 D KCl, KClO3 PA : A Câu 133 HH1024NCH Trong phịng thí nghiệm người ta bảo quản dung dịch HF bình làm A thuỷ tinh B kim loại C nhựa D gốm sứ PA : C Câu 134 HH1025NCH Nhận định không đúng? A Axit clohiđric axit mạnh, mạnh axit bromhiđric B Dung dịch HBr không màu, để lâu khơng khí có màu vàng nâu bị oxihố oxi C Tính bền, tính oxihố, tính axit HBrO HClO D Brom có tính oxihoá yếu clo mạnh iot PA : A Câu 135 HH1024NCH Chất HBrO3 có tên gì? A Axit bromơ B Axit pebromic C Axit bromic D Axit hipopbromơ PA : C Câu 136 HH1025NCV Theo tính toán nhà khoa học, ngày thể người cần cung cấp 1,5.10-4 gam nguyên tố iot Nếu nguồn cung cấp KI khối lượng KI cần dùng cho người ngày bao nhiêu? (cho I = 127, K = 39) A 9,80.10-6 gam B 9,80.10-5 gam C 1,96.10-3 gam D 1,96.10-4 gam PA : D Câu 137 HH1025NCV Điều chế khí clo phịng thí nghiệm cách cho dung dịch X tác dụng với chất oxi hoá Y nhiệt độ phịng X, Y chất nhóm sau? A NaCl, KMnO4 B HNO3 , NaCl C HCl, KMnO4 D MnO2 , HCl PA : C Câu 138 HH1022NCV Có 185,40 gam dung dịch axit HCl 10% Cần hồ thêm vào dung dịch lít khí hiđroclorua( đktc) để thu dung dịch axit HCl 16,57% ?(cho H = 1, Cl = 35,5) A 8,96 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 5,60 lít PA : A Câu 139 HH1028NCB Nguyên tử lưu huỳnh trạng thái kích thích có số electron độc thân bao nhiêu? ( ZS = 16) A B C D PA : D Câu 140 HH1028NCB Nguyên tử lưu huỳnh có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Sau phản ứng hố học ion S2- có cấu hình electron A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 PA : B Câu 141 HH1029NCB Chất vừa có tính oxi hố vừa có tính khử? A O3 B H2SO4 C H2S D H2O2 PA : D Câu 142 HH1029NCB Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm VIA A .ns2np5 B .ns2np4 C .ns2np2nd2 D .ns2np2nd3 PA : B Câu 143 HH1029NCB Trong hợp chất OF2 số oxi hoá oxi A – B +2 C – D +4 PA : B Câu 144 HH1027NCB O2 O3 thù hình A cấu tạo từ nguyên tử oxi B có tính oxi hố C số lượng ngun tử khác D đơn chất PA : A Câu 145 HH1028NCB Axit sunfuric đặc nguội không phản ứng với chất sau đây? A Đồng B Sắt C Đồng (II) oxit D Magie PA : B Câu 146 HH1028NCB Kim loại đồng tác dụng với H2SO4 điều kiện cho khí SO2 ? A H2SO4 lỗng, nóng B H2SO4 đặc, nóng C H2SO4 đặc , nguội D H2SO4 loãng PA : B Câu 147 HH1028NCB Thuốc thử nhận H2SO4 A q tím B dung dịch NaNO3 C dung dịch BaCl2 D dung dịch NaOH PA: C Câu 148 HH1027NCB Nhận định không đúng? A Hiđro peoxit vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử B Hiđro peoxit có tính oxi hố C Có thể dùng hiđro peoxit để điều chế oxi phòng thí nghiệm D Hiđro peoxit hợp chất bền, dễ bị phân huỷ PA : B Câu 149 HH1028NCH Dẫn khí H2S dư vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4 thấy màu tím dung dịch A khơng thay đổi B chuyển sang không màu C chuyển sang khơng màu có vẩn đục vàng D khơng thay đổi có vẩn đục vàng PA : C Câu 150 HH1028NCH Cho sơ đồ phản ứng: H2S + SO2  S + H2O Xác định vai trò chất tham gia phản ứng? A H2S bị khử , SO2 bị oxi hoá B H2S chất khử, SO2 chất oxi hóa C H2S chất oxi hóa, SO2 chất khử D H2S bị oxi hóa, SO2 chất khử PA : B Câu 151 HH1029NCH Từng hợp chất dãy sau vừa thể tính oxihố, vừa thể tính khử? A H2O2, SO2, FeSO4 B H2S, HCl, H2SO4 C Cl2O7, SO3, CO2 D H2S, HI, KMnO4 PA : A Câu 152 HH1027NCH Nhận định đúng? A Trong phản ứng có oxi tham gia oxi ln đóng vai trị chất oxihố B Oxi tác dụng trực tiếp với tất kim loại C Khí oxi tan nhiều nước, oxi hố lỏng - 1830C D Oxi có tính oxihố mạnh mạnh ozon PA : A Câu 153 HH1027NCH Cho sơ đồ phản ứng sau: KMnO4 +H2O2 + H2SO4  MnSO4 + H2O + O2 + K2SO4 Tỉ lệ số phân tử chất khử số phân tử chất đóng vai trị mơi trường phản ứng bao nhiêu? A : B : C : D : PA : C Câu 154 HH1027NCH Hiđropeoxit tham gia phản ứng hoá học sau: (1) H2O2 + 2KI  I2 + 2KOH (2) H2O2 + Ag2O 2Ag + H2O + O2 Trong phản ứng H2O2 A có tính oxihố B có tính khử C khơng có tính oxihố, khơng có tính khử D (1) có tính oxihố, (2) có tính khử PA : D Câu 155 HH1028NCH Lưu huỳnh tác dụng với kiềm nóng theo phản ứng: 3S + 6KOH  2K2S + K2SO3 + 3H2O Trong phản ứng tỉ lệ số nguyên tử S bị oxihoá số nguyên tử S bị khử A : B : C : D : PA : B Câu 156 HH1028NCH Dung dịch axit sunfuric lỗng tác dụng với tất chất dãy đây? A C, CO2 , MgO, Cu(OH)2 B ZnO, Ca(OH)2 , Na2SO4, Fe C Mg, Na2CO3 , K2O, Al(OH)3 D BaCl2 , Cu, CaCO3 , FeO PA : C Câu 157 HH1028NCH Dung dịch axit sunfuhiđric tiếp xúc với khơng khí có tượng xảy ra? A Dung dịch không thay đổi B Dung dịch dần trở nên đục vàng tạo khí sunfurơ C Dung dịch dần trở nên đục vàng tạo lưu huỳnh D Dung dịch dần trở nên xanh tạo khí sunfurơ PA : C Câu 158 HH1028NCH Nhận định không đúng? A Lưu huỳnh vừa có tính oxihố, vừa có tính khử B SO2 chất khí vừa có tính oxihố, vừa có tính khử C H2S có tính khử, dung dịch axit sunfuhiđric có tính axit yếu D H2SO4 khơng có tính oxihố, tính khử PA : D Câu 159 HH1028NCH Những dụng cụ bạc chuyển sang màu đen khơng khí nước có chứa hiđrosunfua phản ứng sau A Ag + H2S + O2  Ag2O + SO2 + H2O B Ag + H2S + O2  Ag2S + H2O C Ag + H2S + O2  Ag2S + H2 + H2O D Ag + H2S + O2  Ag2O + Ag2S + H2O PA : B Câu 160 HH1030NCH Nếu đốt Mg khơng khí đưa vào bình đựng khí SO2 thấy chất bột tạo bình Bột X có màu trắng, bột Y có màu vàng Bột Y khơng tác dụng dung dịch H2SO4 lỗng cháy khơng khí sinh khí Z, Z làm màu dung dịch thuốc tím Cơng thức chất X, Y, Z A S, Mg, SO2 B MgO, SO2, S C Mg, S, SO2 D MgO, S, SO2 PA : D Câu 161 HH1029NCH Cho sơ đồ biến hoá sau: X  X  +Zn→ Y  → Z  → H2SO4  SO2 Các chất X, Y, Z A S , ZnS, H2S B S , ZnS, MgS C H2S , ZnS, S D H2S , ZnS, SO3 PA : A Câu 162 HH1030NCH Sục lượng khí sunfurơ vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu dung dịch X.Trong X có chứa A Na2SO3 SO2 B NaHSO3 SO2 C Na2SO3 NaHSO3 D Na2SO3 NaOH PA : D Câu 163 HH1027NCV Tính thể tích khí O2 thu (đktc) phân huỷ hoàn toàn chất sau KMnO4 , KClO3, H2O2 với số mol chất 1,5mol A 84,0 lit B 50,4 lit C 33,6 lit D 16,8 lit PA : A Câu 164 HH1027NCV Có hỗn hợp khí O2, O3 Sau thời gian O3 bị phân huỷ hết người ta thu khí tích tăng 4% Tính thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí ban đầu? (các khí đktc) A 92% O3 8% O2 B 92% O2 % O3 C 60% O3 40% O2 D 60% O2 40% O3 PA : B Câu 165 HH1028NCV Đun nóng hỗn hợp bột gồm 5,40gam Al 7,68gam S bình kín khơng có khơng khí sản phẩm rắn X Ngâm X dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí Y Tính thể tích chất Y đktc (cho Al = 27, S = 32) A 1,344 lit H2 5,376 lit H2S B 0,896 lit H2 5,376 lit H2S C 1,344 lit H2 1,792 lit H2S D 0,896 lit H2 1,792 lit H2S PA : A Câu 166 HH1028NCV Cho hỗn hợp FeS Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,792 lit khí đktc Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Pb(NO3)2 dư tạo 11,95 gam kết tủa đen Tính % theo khối lượng chất hỗn hợp rắn ban đầu? (cho Fe = 56, S = 32, Pb = 207) A 48,53% FeS 51,47% Fe B 51,47% FeS 48,53% Fe C 72,37% FeS 27,63% Fe D 61,11% FeS 38,89% Fe PA : C Câu 167 HH1028NCV Có 100ml H2SO4 98% D= 1,84g/ml Người ta muốn pha lỗng thể tích thành dung dịch H2SO4 25% cần thể tích nước bao nhiêu? A 717,60 ml B 621,28 ml C 540,96 ml D 537,28 ml PA : D Câu 168 HH1030NCV Khi cho axit H2SO4 đặc tác dụng với muối NaF , NaCl, NaBr, NaI hiđro halogenua nào? A HF, HCl, HBr B HCl, HBr, HI C HF, HCl D HBr, HI PA : C Câu 169 HH1029NCV Khi cho dung dịch Na2S tới dư vào dung dịch CuSO4 thấy A khơng có tượng xuất B có kết tủa màu đen, dung dịch khơng đổi màu C có kết tủa màu đen, màu xanh dung dịch bị D có kết tủa màu vàng, màu xanh dung dịch bị PA : C Câu 170 HH1027NCV Để điều chế 8,4 lít O2(đktc) cần nhiệt phân hồn tồn gam tinh thể KClO3.5H2O (xúc tác MnO2)? (cho K = 39; Cl= 35,5 ;O=16, H=1) A 30,625 gam B 22,5 gam C 79,69 gam D 53,125 gam PA : D Câu 171 HH1028NCV Sục 7,84 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch brom dư Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng lượng dư dung dịch BaCl2 thấy có m gam kết tủa (cho Ba = 137; S = 32 ; O=16) Tính m? A 8,155 gam B 81,55 gam C 40,775 gam D 4,0775 gam PA : B Câu 172 HH1027NCV Sục từ từ 560ml SO2(đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 0,2M thu dung dịch X Trong X có A 0,015 mol NaHSO3 0,01mol Na2SO3 B 0,01 mol NaOH 0,025mol Na2SO3 C 0,025 mol NaHSO3 PA : D Câu 173: HH1029NCV Cho sơ đồ biến hóa sau: D 0,01 mol NaHSO3 0,015mol Na2SO3 O2 + X Y + d Ca ( OH ) → CaCO3 →   +S + H O +T Z   → HBr  Các chất X, Y, Z, T A C, CO2, SO2, Br2 B CO2, CO, SO2, Br2 C CO2, CO, SO3, Br2 D C, CO2, SO3, Br2 PA: A Câu 174: HH1030NCV Hỗn hợp M gồm SO2, O2, có tỷ khối so với H2 24 Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp M? A 70% SO2 30% O2 B 70% O2 30% SO2 C 50% SO2 50% O2 D 75% SO2 25% O2 PA: C Câu 175: HH1027NCB Nhận định không đúng? A O3 tan nước nhiều O2 gần 16 lần B O3 chất lỏng màu xanh nhạt, mùi đặc trưng C O2 có tính oxi hố yếu O3 D Ở điều kiện thường O2 khơng oxi hóa Ag O3 oxi hoá Ag thành Ag2O PA: B Câu 176: HH1027NCH Chọn sản phẩm cho phản ứng sau: H2O2 + KMnO4 +H2SO4  ? A MnSO4 + K2SO4 + H2O + O3 B MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2 C MnO2 + K2SO4 + H2O + O3 D MnO2 + K2SO4 + H2O + O2 PA : B Câu 177: HH1027NCB Thường không dùng phản ứng sau để điều chế O2 phịng thí nghiệm A 2KClO3 t → 2KCl + 3O2  B 2H2O2  Xt,t → 2H2O + O2    dienphan  C 2H2O    → H2 + O2  D 4K2Cr2O7 t → 4K2CrO4+ 2Cr2O3 + 3O2  PA : C Câu 178: HH1028NCB Sục khí H2S vào bình: bình đựng dung dịch CuCl2, bình đựng dung dịch NaCl thấy tượng : A Cả bình xuất kết tủa màu đen B Bình xuất kết tủa màu xanh, bình khơng có tượng xảy C Bình xuất kết tủa màu xanh, bình xuất kết tủa màu đen D Bình xuất kết tủa màu đen, bình khơng có tượng xảy PA : D Câu 179: HH1028NCH Có chất sau: Cu, Fe2O3, Al2O3 , Mg(OH)2, CuCO3 Những chất tác dụng với dung dịch H2SO4 để tạo dung dịch không màu? A Al2O3 , Mg(OH)2 B Fe2O3, Al2O3 C Mg(OH)2, CuCO3 D Cu, Fe2O3 PA : A Câu 180: HH1028NCV Cho lưu huỳnh tác dụng với H 2SO4 đặc thu khí X, natri sunfua tác dụng với dung dịch axit H2SO4 loãng thu khí Y, dung dịch axit H2SO4 lỗng tác dụng với magie thu khí Z Nhận định nói khí X, Y , Z? o o o A Các khí X, Y, Z nặng khơng khí B Chỉ có khí X, Y nặng khơng khí C Chỉ có khí Z, Y nặng khơng khí D Chỉ có khí X, Z nặng khơng khí PA : B Câu 181: HH1028NCV Hoà tan 2,32 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn Al với số mol dung dịch H2SO4 đặc nóng vừa đủ thu 0,392 lít (đktc) sản phẩm khử chứa lưu huỳnh (Y) Tìm công thức Y? A H2S B SO2 C S D SO3 PA : A Câu 182: HH1028NCV Cho 44 gam muối sunfua kim loại hoá trị tác dụng với axit HCl vừa đủ sinh 11,2 lít khí (đktc) Xác định tên kim loại hố trị 2? (cho Fe = 56, Mg = 24, Zn = 65, Ba = 137) A Fe B Zn C Mg D Ba PA : A Câu 183 HH1031NCB Trong phản ứng hoá học, tốc độ phản ứng A giảm nhiệt độ phản ứng tăng B tăng nhiệt độ phản ứng tăng C không đổi nhiệt độ phản ứng tăng D tỉ lệ nghịch với nhiệt độ phản ứng PA : B Câu 184 HH1031NCH Phản ứng : 2SO2 + O2  2SO3 thực bình kín Biểu thức tính tốc độ phản ứng A v = k.[SO2].[O2] B v = k.[SO2].[O2]2 2 C v = k.[SO2] [O2] D v = k.[SO2]2.[O2] PA : D Câu 185 HH1031NCV Người ta lợi dụng yếu tố ảnh hưởng cho trình sau để tăng tốc độ phản ứng (1) Dùng khơng khí nén, nóng thổi vào lị cao để đốt cháy than cốc trình sản xuất gang (2) Nghiền nguyên liệu trước đưa vào lò nung để sản xuất clanhke trình sản xuất xi măng Nhận định đúng? A Quá trình (1)dùng yếu tố diện tích tiếp xúc, q trình (2) dùng yếu tố áp suất nhiệt độ B Quá trình (1)dùng yếu tố áp suất , trình (2) dùng yếu tố diện tích tiếp xúc C Q trình (1)dùng yếu tố áp suất nhiệt độ, trình (2) dùng yếu tố diện tích tiếp xúc D Q trình (1)dùng yếu tố nhiệt độ, trình (2) dùng yếu tố diện tích tiếp xúc nhiệt độ PA : C Câu 186 HH1033NCB Khi cho axit HCl tác dụng với MnO2 (rắn) để điều chế khí clo, khí clo thoát nhanh dùng axit HCl A đặc, nhiệt độ thường B đặc, đun nóng nhẹ C lỗng, đun nóng nhẹ D lỗng, nhiệt độ thường PA : B Câu 187 HH1032NCH Cho phản ứng: CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(k) H = + 178 kJ Để phản ứng nung vơi xảy với hiệu suất cao điều kiện sau không phù hợp? A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Đập nhỏ CaCO3 D Dùng quạt lỗ thơng gió PA : B Câu 188 HH1031NCH Cho phản ứng : X  Y Tại thời điểm t1 nồng độ X C1 , thời điểm t2 nồng độ X C2 ( t2 > t1) Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian tính theo biểu thức C1 − C C1 − C A v = B v = t1 − t t − t1 C − C1 C − C1 C v = D v = t − t1 t1 − t PA : C Câu 189 HH1032NCH Xét cân hoá học phản ứng sau: H2 (k) + I2(k)  2HI(k) 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k) CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(k) Fe2O3 (r) + 3CO(k)  2Fe(r) + 3CO2(k) N2 (k) + O2(k)  2NO(k) Khi áp suất tăng phản ứng có cân khơng bị dịch chuyển A 1, 2, B 1, 4, C 1, 3, D 2, 3, PA : B Câu 190 HH1031NCH Khi đốt khối lượng than không khí oxi A khơng khí phản ứng xảy nhanh oxi B tốc độ phản ứng trường hợp C khơng khí phản ứng xảy chậm oxi D phản ứng xảy oxi PA : C Câu 191 HH1032NCH Xét cân : C(r) + CO2(k)  2CO(k) Yếu tố sau không ảnh hưởng tới cân hệ? A Khối lượng C B Nồng độ CO2 C Áp suất chung hệ D Nhiệt độ PA : A Câu 192 HH1034NCH Phản ứng sau có số cân tính biểu thức : [ A2 ][ B2 ] K= ? [ AB ] A A2(k) + B2(k)  2AB(k) B AB2(k)  A(k) + 2B(k) C A(k) + 2B(k)  AB2(k) D 2AB(k)  A2(k) + B2(k) PA : D Câu 193 HH1032NCH Phản ứng cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng áp suất giảm nhiệt độ bình phản ứng? A COCl2(k)  CO(k) + Cl2(k) H = + 113 kJ B CO(k) + H2O(k)  CO2 (k) + H2(k) H = - 41,8 kJ C N2 (k) + 3H2(k)  2NH3(k) H = - 92 kJ D SO3(k)  SO2 (k) + O2(k) H = + 192 kJ PA: C Câu 194 HH1031NCV Yếu tố sau sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng thêm men vào tinh bột nấu chín (cơm, ngơ, khoai, sắn) để ủ rượu? A Nhiệt độ B Chất xúc tác C Nồng độ D Áp suất PA : B Câu 195 HH1031NCB Nhận định đúng? A Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng lại sau phản ứng kết thúc B Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng sau phản ứng kết thúc chất xúc tác phản ứng hết C Bất phản ứng cần tăng áp suất để tăng tốc độ phản ứng D Bất phản ứng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng PA : A Câu 196 HH1031NCV Cho phản ứng: A(k) + α B(k)  ABα(k) Khi tăng nồng A, B lên 2lần, tốc độ phản ứng tăng 16 lần Tính α? A B C D PA : C Câu 197 HH1034NCV Xét cân : CO(k) + H2O(k)  CO2 (k) + H2(k) Biết nồng độ đầu CO H2O 0,10M 0,40M Hằng số cân phản ứng nhiệt độ cho 1.Vậy nồng độ CO H2O lúc cân A 0,02M 0,32M B 0,04M 0,36M C 0,08M 0,38M D 0,05M 0,35M PA : A Câu 198 HH1034NCV Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2(k)  2NH3(k) Ở thời điểm cân nồng độ N2 , H2, NH3 2,5mol/l ; 1,5mol/l ; 2,0mol/l Vậy nồng độ mol/l N2 H2 ban đầu A 2,50M 4,05M B 3,75M 3,50M C 3,50M 4,50M D 2,50M 3,50M PA : C Câu 199 HH1031NCB Đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian gọi A tốc độ phản ứng B cân hoá học C tốc độ tức thời D q trình hố học PA : A Câu 200 HH1034NCB Một cân hoá học đạt A nhiệt độ phản ứng không đổi B tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C nồng độ chất phản ứng nồng độ sản phẩm D khơng có phản ứng xảy dù có thêm tác động yếu tố bên : nhiệt độ, nồng độ, áp suất PA : B ... thuộc lớp D không giống AO có định hướng khác không gian PA: B Câu 30: HH1006NCV Tổng số nguyên tử 0,05mol phân tử muối kalisunfat A 6,02 .102 3 B 6,02 .102 2 C 2 ,107 .102 2 D 2 ,107 .102 3 PA: D Câu 31:... flo PA : A Câu 107 HH1022NCB Khí sau có màu vàng lục? A F2 B H2 C N2 D Cl2 PA : D Câu 108 HH1022NCB Chất sau thường dùng để diệt khuẩn tẩy màu? A O2 B Cl2 C N2 D CO2 PA : B Câu 109 HH1022NCB Khí... 81,26 106 ,24 C 49,80 38 ,10 D 19,05 49,80 PA: B Câu 105 HH1025NCB Trừ flo, nguyên tử clo, brom, iot trạng thái kích thích có số electron độc thân A 1, 3, B 2, 3, C 3, 5, D 2, 3, PA : C Câu 106 HH1025NCB

Ngày đăng: 12/03/2013, 15:28

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan