Câu hỏi trắc nghiệm môn hóa học lớp 11 ban KHTN

Câu hỏi trắc nghiệm môn Hóa học lớp 11 – Ban KHTN Người soạn: Nguyễn Văn Hòa Chương I: Sự điện li Câu 1 HH1101NCB Nước là dung môi dễ hoà tan các hợp chất có liên kết ion hay liên kết cộng hoá trị vì nước là hợp chất A. có phân tử phân cực. B. trong phân tử còn hai cặp electron chưa tham gia liên kết. C. trong phân tử có nguyên tử O tạo liên kết cho – nhận với các chất khi hoà tan. D. trong phân tử có nguyên tử O tạo liên kết hiđro với các ion khác. PA: A Câu 2 HH1101NCB Nhận định nào đúng về sự điện li? A. Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước tạo thành dung dịch. B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện một chiều. C. Sự điện li là sự phân li một chất ra ion dương và ion âm khi chất đó hoà tan trong nước hay khi nóng chảy. D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hoá – khử. PA: C Câu 3 HH1101NCB Nhóm chất nào dưới đây đều có khả năng dẫn điện được? A. Hiđro clorua lỏng, axit axetic tinh khiết, benzen, dung dịch ancol etylic trong nước, dung dịch glucozơ. B. Dung dịch axit clohiđric, dung dịch axit axetic, dung dịch natri clorua, dung dịch kali sunfat. C. Natri clorua khan, dung dịch brom trong benzen, natri hiđroxit khan, dung dịch saccarozơ. D. Đồng sunfat khan, đường glucozơ nóng chảy, dung dịch hồ tinh bột, nước nguyên chất. PA: B Câu 4 HH1101NCB Nhận định nào đúng khi xét khả năng dẫn điện của dung dịch thu được sau khi tiến hành thí nghiệm: thêm từ từ đến dư nước nguyên chất vào axit axetic lỏng nguyên chất? A. Khả năng dẫn điện tăng dần. B. Khả năng dẫn điện không đổi. C. Khả năng dẫn điện ban đầu tăng dần, sau đó giảm dần. D. Khả năng dẫn điện giảm dần. PA: C Câu 5 HH1101NCH Nhận định nào đúng khi xét khả năng dẫn điện của dung dịch thu được khi tiến hành thí nghiệm: thêm từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch H2SO4 có cùng nồng độ? A. Khả năng dẫn điện tăng dần. B. Khả năng dẫn điện không đổi. C. Khả năng dẫn điện ban đầu tăng dần, sau đó giảm dần. D. Khả năng dẫn điện ban đầu giảm dần, sau đó tăng dần. PA: D Câu 6 HH1101NCH Nhận định nào đúng khi xét khả năng dẫn điện của dung dịch thu được khi tiến hành thí nghiệm: thêm từ từ đến dư dung dịch NaCl vào dung dịch AgNO3 có cùng nồng độ? A. Khả năng dẫn điện tăng dần. B. Khả năng dẫn điện không đổi, sau đó tăng dần. C. Khả năng dẫn điện ban đầu tăng dần, sau đó giảm dần. D. Khả năng dẫn điện ban đầu giảm dần, sau đó tăng dần. PA: B Câu 7 HH1101NCB Cho các chất : H2O, HF, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, CuSO4, FeCl3. Trong các chất trên, các chất điện li yếu là: A. HCl, NaOH, NaCl B. H2O, HF, CH3COOH C. CuSO4, FeCl3, NaCl D. HCl, CuSO4, FeCl3 PA: B Câu 8 HH1101NCB Cho các chất sau : H2O, HF, HNO3, NaOH, Na2CO3, CH3COOH, CuSO4, H2S, H2SO3,. Dãy gồm các chất điện li mạnh là: A. HNO3, NaOH, Na2CO3, CuSO4, B. H2O, HF, H2S, HNO3 C. CH3COOH, H2S, H2O, HF D. H2S, H2SO3, Na2CO3, NaOH PA: A Câu 9 HH1101NCB Trong các dãy chất sau, dãy chất nào chứa các chất đều phân li hoàn toàn trong dung dịch nước? A. H2O, HF, HNO3, NaOH. B. Na2S, CH3COONa, K2CO3, Na2SO4. C. HCl, HNO2, HF, CH3COOK. D. HCl, CuSO4, FeCl3, HNO2. PA: B Câu 10 HH1101NCH Khi pha loãng dung dịch axit CH3COOH 1,0 mol/l thành dung dịch axit CH3COOH 0,5 mol/l thì độ điện li của axit CH3COOH sẽ A. tăng. B. giảm. C. không đổi. D. tăng hai lần. PA: A Câu 11 HH1101NCH Khi thay đổi nhiệt độ của một dung dịch chất điện li yếu (nồng độ không đổi) thì A. độ điện li và hằng số điện li thay đổi. B. độ điện li và hằng số điện li không đổi. C. độ điện li thay đổi, hằng số điện li không đổi. D. độ điện li không đổi, hằng số điện li thay đổi. PA: A Câu 12 HH1101NCH Khi thay đổi nồng độ của một dung dịch chất điện li yếu (nhiệt độ không đổi) thì A. độ điện li và hằng số điện li thay đổi. B. độ điện li và hằng số điện li không đổi. C. độ điện li thay đổi, hằng số điện li không đổi. D. độ điện li không đổi, hằng số điện li thay đổi. PA: C Câu 13 HH1102NCV Dung dịch X chứa 0,028 g KOH trong 10,0 ml. Nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch KOH là : A. [K+] = [OH–] = 5.10–4 mol/l. B. [K+] = [OH–] = 5.10–2 mol/l. C. [K+] = [OH–] = 2,5.10–4 mol/l. D. [K+] = [OH–] = 2,5.10–2 mol/l. PA: B Câu 14 HH1102NCV Trong dung dịch Y chứa NaCl nồng độ 0,1 mol/l và Na2SO4 nồng độ 0,01 mol/l. Nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch Y là : A. [Na+] = 0,10 mol/l ; [Cl–] = 0,1 mol/l ; [SO42–] = 0,01 mol/l. B. [Na+] = 0,12 mol/l ; [Cl–] = 0,1 mol/l ; [SO42–] = 0,01 mol/l. C. [Na+] = 0,06 mol/l ; [Cl–] = 0,05 mol/l ; [SO42–] = 0,005 mol/l. D. [Na+] = 0,05 mol/l ; [Cl–] = 0,05 mol/l ; [SO42–] = 0,005 mol/l. PA: B Câu 15 HH1104NCH Trong dung dịch axit CH3COOH có cân bằng sau: CH3COOH  H+ + CH3COO– Khi thêm vài giọt dung dịch axit HCl vào dung dịch trên (giả sử thể tích dung dịch không đổi), độ điện li  của axit CH3COOH thay đổi như thế nào? A. Tăng B. Giảm C. Không đổi D. Tăng tỉ lệ thuận với lượng HCl thêm vào. PA: B Câu 16 HH1104NCH Trong dung dịch axit CH3COOH có cân bằng sau: CH3COOH  H+ + CH3COO– Khi thêm vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch trên (giả sử thể tích dung dịch không đổi), độ điện li  của axit CH3COOH thay đổi như thế nào? A. Tăng B. Giảm C. Không đổi D. Giảm tỉ lệ thuận với lượng NaOH thêm vào. PA: A Câu 17 HH1104NCH Pha loãng dung dịch axit CH3COOH trong cùng điều kiện nhiệt độ thì độ điện li của axit tăng. Khi đó, hằng số phân li axit Ka của CH3COOH A. tăng B. giảm C. không đổi D. tăng tỉ lệ thuận với độ pha loãng PA: C Câu 18 HH1103NCH Phương trình ion thu gọn H+ + OH-  H2O biểu diễn phản ứng giữa A. axit sunfuric với sắt (III) hiđroxit B. axit nitric với kali hiđroxit C. axit axetic với natri hiđroxit D. axit axetic với amoniac PA: B Câu 19 HH1102NCB Theo quan điểm của Bron–stêt, axit là A. những chất có khả năng phân li ra ion H+ khi hoà tan trong nước. B. những chất tác dụng được với mọi bazơ. C. những chất tác dụng với kim loại mạnh giải phóng ra H2. D. những chất cho proton (H+). PA: D Câu 20 HH1102NCB Theo quan điểm của Bron–stêt, bazơ là A. những chất có khả năng phân li ra ion OH– khi hoà tan trong nước. B. những chất tác dụng được với mọi axit. C. những chất tác dụng với oxit axit tạo thành muối. D. những chất nhận proton (H+). PA: D Câu 21 HH1102NCH Theo Bron – stêt, dãy các chất và ion nào sau đây chỉ toàn là axit? A.  4 HSO ,  4 NH , 2 3 CO B.  4 NH ,  3 HCO , CH3COO– C. ZnO, Al2O3,  4 HSO ,  4 NH D.  4 HSO ,  4 NH PA: D Câu 22 HH1102NCH Theo Bron – stêt, dãy các chất và ion nào sau đây chỉ toàn là bazơ? A. 2 3 CO , CH3COO–, F– B.  4 NH ,  3 HCO , CH3COO– C. Zn(OH)2, Al2O3,  4 HSO D.  4 HSO ,  4 NH , H2SO3 PA: A Câu 23 HH1102NCH Theo Bron – stêt, dãy các chất và ion nào sau đây chỉ toàn là các chất có tính lưỡng tính? A. 2 3 CO , CH3COO– ,  4 HSO B. Zn(OH)2, Al2O3,  4 HSO ,  4 NH C.  4 NH ,  3 HCO , CH3COO– D. ZnO, Al(OH)3,  3 HCO , H2O PA: D Câu 24 HH1102NCH Theo Bron – stêt, ion  4 HSO là A. axit. B. chất lưỡng tính. C. bazơ. D. trung tính. PA : A Câu 25 HH1102NCH Theo Bron – stêt, dãy các chất và ion nào sau đây chỉ toàn là chất trung tính? A. 2 3 CO , Cl–, 2 4 SO B. Na+, Cl–, 2 4 SO C.  4 NH ,  3 HCO , CH3COO– D.  4 HSO ,  4 NH , Na+ PA: B Câu 26 HH1102NCB Theo Bron – stêt, cation Fe3+ là A. axit. B. bazơ. C. chất lưỡng tính. D. trung tính. PA: A Câu 27 HH1102NCB Muối trung hoà là muối A. được tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh. B. không còn nguyên tử hiđro trong phân tử. C. không còn nguyên tử hiđro trong phân tử có khả năng cho proton. D. muối tạo bởi bazơ mạnh và axit yếu. PA: C Câu 28 HH1102NCH Cho các phản ứng sau : HCl + H2O  H3O+ + Cl– (1) NH3 + H2O   4 NH + OH– (2)  3 HCO + H2O  H3O+ + 2 3 CO (3) CH3COO– + H2O  CH3COOH + OH– (4) Theo Bron–stêt, H2O đóng vai trò axit trong các phản ứng A. (1), (2). B. (1), (3). C. (3), (4). D. (2), (4). PA: D Câu 29 HH1102NCV Dãy chất nào dưới đây tất cả đều tác dụng được với cả HCl và NaOH? A. Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3, Zn(OH)2. B. Na2SO4, HNO3, Al2O3, Ca(HCO3)2. C. Na2SO4, ZnO, Zn(OH)2. D. Zn(OH)2, NaHCO3, CuCl2. PA: A Câu 30 HH1102NCH Phát biểu nào sau đây là không chính xác? A. pH = –lg[H+] B. [H+] = 10a thì pH = a C. KW = [H+].[OH–] D. pH = 14 – pOH PA: B Câu 31 HH1102NCV Dung dịch X chứa axit HF nồng độ 0,1 mol/l có A. pH > 1. B. pH = 1. C. [H+] < [F–]. D. pH < 1. PA: A Câu 32 HH1102NCV Dung dịch Y chứa axit HBr nồng độ 0,1 mol/l có A. pH > 1. B. pH = 1. C. [H+] < [Br–]. D. pH < 1. PA: B Câu 33 HH1102NCV Chia 1,0 lít dung dịch brom nồng độ 0,5 mol/l làm hai phần bằng nhau. Sục vào phần thứ nhất 4,48 lít khí HCl (được dung dịch X) và sục vào phần thứ hai 2,24 lít khí SO2 (được dung dịch Y). So sánh pH của hai dung dịch thấy: A. pHX = pHY B. pHX > pHY C. pHX < pHY D. pHX = 2.pHY PA: B Câu 34 HH1104NCV Hấp thụ hoàn toàn x mol khí NO2 vào dung dịch chứa x mol NaOH thu được dung dịch A. Biết trong quá trình hấp thụ NO2 vào dung dịch NaOH có phản ứng hoá học: 2NO2 + 2NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O Khi đó dung dịch A có: A. pH = 7 B. pH < 7 C. pH > 7 D. pH = –lg(10–14/x) = 14 + lgx PA: C Câu 35 HH1102NCH Cho các dung dịch muối sau: NH4Cl, NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3. Dãy các dung dịch đều có pH < 7 là A. NH4Cl, CuSO4, FeCl3, AlCl3. B. CuSO4, NaNO3, K2CO3, AlCl3. C. K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3. D. NaNO3 FeCl3, AlCl3, CuSO4. PA: A Câu 36 HH1102NCH Cho các dung dịch muối sau : Na2S, NH4NO3, Ca(OH)2, NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3, NaF. Dãy các dung dịch đều có giá trị pH > 7 là A. K2CO3, CuSO4, FeCl3, NaNO3. B. Ca(OH)2, NaNO3, K2CO3, AlCl3. C. NaF, Ca(OH)2, Na2S, K2CO3. D. NH4NO3, Ca(OH)2, NaNO3, CuSO4. PA: C Câu 37 HH1102NCB Đối với một axit xác định, hằng số axit Ka chỉ phụ thuộc vào A. nhiệt độ. B. nồng độ. [...]... đổi màu quỳ tím sang màu đỏ PA: C Câu 18 HH 1111 NCB Trong các phản ứng hoá học, silic thể hiện A tính oxi hoá B tính khử C tính oxi hoá và tính khử D không có tính oxi hoá và tính khử PA: C Câu 19 HH 1111 NCB Silic đioxit là chất tồn tại dưới dạng A tinh thể ion điển hình B tinh thể nguyên tử C tinh thể kim loại điển hình D tinh thể phân tử điển hình PA: B Câu 20 HH 1111 NCH Một hợp chất X là nguyên liệu... A SiH4 B H2SiO3 C SiO2 D CaCO3 PA: C Câu 21 HH 1111 NCB Ngành công nghiệp nào sau đây không phải là công nghiệp silicat? A Sản xuất xi măng B Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sứ, ) C Sản xuất thuỷ tinh D Sản xuất nhựa PVC PA: D Câu 22 HH 1111 NCB Dung dịch axit nào sau đây không được chứa trong các lọ thuỷ tinh? A H2SO4 đặc B HNO3 đặc C HCl đặc D HF đặc PA: D Câu 23 HH 1111 NCB Thuỷ tinh pha lê được dùng nhiều... nồng độ 0,5M là A 5,6 lít B 11, 2 lít C 22,4 lít D 33,6 lít PA: B Câu 63 HH1106NCH Tổng hệ số nguyên tối giản của phương trình hóa học S + HNO3 (đặc)  H2SO4 + NO2 + H2O là A 12 B 14 C 16 D 18 PA: C Câu 64 HH1106NCH Tổng hệ số nguyên tối giản của phương trình hóa học H2S + HNO3 (loãng)  S + NO + H2O là A 12 B 14 C 16 D 18 PA: B Câu 65 HH1109NCV Một dung dịch chứa 19,6 gam H3PO4 được trung hòa bởi 18,5... C Câu 3 B .(n–1)d10ns1np3 D .ns1np3 HH 1110 NCB Trong các phản ứng hoá học, cacbon thể hiện A tính oxi hoá C tính oxi hoá hoặc tính khử B tính khử D là chất không có tính oxi hoá và không có tính khử PA: C Câu 4 HH 1110 NCH Trong phân tử CO2 có liên kết cộng hoá trị phân cực và có cấu tạo phân tử thẳng, công thức cấu tạo đúng của CO2 là: A O – C = O C O  C = O B O  C= O D O = C = O PA: D Câu 5 HH 1110 NCB... Na2HPO4 + 2H2O PA: D Câu 70 HH1107NCH Trong dung dịch nước của axit photphoric, có mặt ít nhất là ion A HPO42- B PO43- C H+ D H2PO4PA: B Chương III: Nhóm cacbon Câu 1 HH 1112 NCB Trong phân nhóm IVA, đi từ C đến Pb khả năng nhận electron để đạt cấu hình khí hiếm A tăng dần B giảm dần C thay đổi không theo quy luật D tăng từ C đến Si, sau đó giảm dần PA: B Câu 2 HH 1112 NCB Cấu hình electron lớp ngoài cùng của... D Câu 60 HH1107NCH Tổng hệ số nguyên tối giản của phương trình hóa học P + KClO3  P2O5 + KCl là A 18 B 19 C 20 D 29 PA: B Câu 61 HH1108NCV Để phân biệt 3 dung dịch bị mất nhãn có chứa riêng rẽ các axit đặc: HNO3, H2SO4, HCl có thể dùng một lượng nhỏ A Ag B Ag2O C AgNO3 D Ba(NO3)2 PA: A Câu 62 HH1109NCV Thể tích khí NH3(đktc) cần dùng để điều chế 1 lít dung dịch HNO3 nồng độ 0,5M là A 5,6 lít B 11, 2... khoảng 100oC D Nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng Câu 6 HH1106NCB Ở nhiệt độ thường, N2 có thể phản ứng trực tiếp với kim loại nào cho dưới đây ? A Na B Li C K D Ca PA: B Câu 7 HH1107NCB Nguyên tố X có 9 electron ở các obitan p, đó là: A Nguyên tố N B Nguyên tố F C Nguyên tố P D Nguyên tố S PA: C Câu 8 HH1106NCH Hãy chọn phương trình hoá học mô tả phản ứng hoá học xảy ra khi đốt cháy khí NH3 trong O2 (có... thức của nitrua đó là A Li3N B Mg3N2 C Ca3N2 D AlN PA: B Câu 57 HH1109NCH Số mol NH3 đã sử dụng để biến đổi 1 mol CuSO4 thành 1 mol [Cu(NH3)4](OH)2 là A 2 B 4 C 6 D 8 PA: C Câu 58 HH1109NCH Cho sơ đồ biến hóa CaO  Ca3(PO4)2  Ca(H2PO4)2 Tổng số mol H3PO4 đã dùng để biến đổi 1 mol CaO theo quá trình biến hóa trên là A 4 B 5 C 6 D 7 PA: C Câu 59 HH1106NCH Chất X được tạo nên từ hai nguyên tố, có thể phản... NH4NO2 hay đun nóng dung dịch chứa KNO2 và NH4Cl C Nhiệt phân NH3 D Nhiệt phân NH4Cl PA: B Câu 11 HH1106NCB Khi nhỏ vài giọt NH3 đặc vào Cl2 lỏng, ta thấy có “khói trắng” bay ra Khói trắng đó là hợp chất nào dưới đây? A NH4OH B NH4Cl C HCl D NCl5 PA: B Câu 12 HH1106NCH Để tách riêng NH3 ra khỏi hỗn hợp khí đi ra khỏi tháp tổng hợp NH3 gồm: N2, H2 và NH3, người ta thường tiến hành theo cách sau: A Cho... loại như magie, nhôm PA: D Câu 8 HH 1110 NCB Nhận xét nào sau đây là đúng về các muối cacbonat? A Tất cả các muối cacbonat đều dễ tan trong nước, trừ CaCO3, BaCO3 B Các muối cacbonat đều bị nhiệt phân, trừ muối cacbonat của các kim loại kiềm C Tất cả các muối cacbonat đều ít tan trong nước D Tất cả các muối cacbonat đều dễ bị nhiệt phân PA: B Câu 9 HH 1110 NCH Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào có . Câu hỏi trắc nghiệm môn Hóa học lớp 11 – Ban KHTN Người soạn: Nguyễn Văn Hòa Chương I: Sự điện li Câu 1 HH1101NCB Nước là dung môi dễ hoà tan các. PA: B Câu 11 HH1106NCB Khi nhỏ vài giọt NH3 đặc vào Cl2 lỏng, ta thấy có “khói trắng” bay ra. Khói trắng đó là hợp chất nào dưới đây? A. NH4OH B. NH4Cl C. HCl D. NCl5 PA: B Câu 12 HH1106NCH. điện không đổi. C. Khả năng dẫn điện ban đầu tăng dần, sau đó giảm dần. D. Khả năng dẫn điện ban đầu giảm dần, sau đó tăng dần. PA: D Câu 6 HH1101NCH Nhận định nào đúng khi xét khả