BÀI SẮT -THAO GIẢNG CỤM

TRƯỜNG THPT TẦM VU 2 TỔ HOÁ –SINH GV : HÀ THỊ KIM ANH LỚP 12B1 KÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ VỀ DỰ GIỜ KIỂM TRA BÀI CŨ Cho nguyên tố X có ký hiệu nguyên tử sau 56 x. Hãy cho biết: 26 X có 26e, 26p, 30n, điện tích hạt nhân 26+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 hay [Ar] 3d 6 4s 2 *Thành phần cấu tạo nguyên tử của X : *Vị trí của X trong HTTH: *Cấu hình electron của X: -Số thứ tự: Ô số 26, -Chu kỳ :4 -Nhóm: VIIIB Bàn ghế Ban công S¾t : Fe Chương 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG I. Cấu tạo – Vò trí II. Tính chất vật lí IV. Trạng thái tự nhiên III. Tính chất hóa học SẮT I. Caáu taïo – Vò trí: Fe 56 26  Cấu hình (e) nguyên tử  Viết gọn: [Ar]3d 6 4s 2  Số thứ tự: Ô số 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB  Fe +2 : [Ar]3d 6  Fe +3 :[Ar]3d 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Trong hợp chất Fe có 2 số oxi hoá +2, +3.Trong đó hợp chất Fe +3 bền hơn (vì cấu hình e của nó ở dạng bán bão hoà) II. Tính chất vật lí: *S t là kim loại có màu trắng hơi xám, dẻo.ắ *Nhiệt độ nóng chảy là 1540 0 C. *Khối lượng riêng là 7,9 g/cm 3 .( kim lo i n ng)ạ ặ *Có tính dẫn nhiệt, dẫn điện tốt( y u h nAg,Cu,Al)ế ơ s t có tính nhiễm từ.ắ nhường 2e Fe [Ar]3d 6 4s 2 Fe 2+ Fe 3+ [Ar]3d 6 [Ar]3d 5 Khả năng phản ứng nhường 3e Fe có tính khử trung bình. II. Tính chất hoá học: Thảo luận nhóm Nhóm 2: Viết và cân bằng các phản ứng Fe tác dụng với các axit sau: HCl, H 2 SO 4 (loãng), HNO 3 (loãng), Nhóm4: Viết và cân bằng các phản ứng Fe tác dụng với H 2 O ở t 0 thường , và t 0 cao Nhóm 1: Viết và cân bằng các phản ứng Fe tác dụng với các phi kim sau: Cl 2 , O 2 , S Nhóm5: Viết và cân bằng các phản ứng Fe tác dụng với các dung dịch muối sau: dung dịch CuSO 4 , dung dịch ZnCl 2 . dung dịch AgNO 3 Nhóm 3: Viết và cân bằng các phản ứng Fe tác dụng với HNO 3 đđ ,nóng,HNO 3 đđ nguội,H 2 SO 4 đđ,t 0 , H 2 SO 4 đđ nguội [...]... nước : - Cho hơi nước nóng đi qua sắt ở nhiệt độ cao sắt khử H2O → H2 + Fe3O4 hoặc FeO t >5700 C Fe + H2O  FeO + H2 ↑ → t 0 . đi qua sắt ở nhiệt độ cao sắt khử H 2 O → H 2 + Fe 3 O 4 hoặc FeO Fe + H 2 O FeO + H 2 ↑ 0 570t C> → 3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑ 0 0 570t C< → - Ở nhiệt độ thường sắt không. bị oxyhóa trong không khí ẩm tạo thành gỉ sắt do ăn mòn điện hóa - 4Fe + 3O 2 +6 H 2 O → 4Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 . n H 2 O gỉ sắt  Trong tự nhiên, sắt tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất có trong. Ban công S¾t : Fe Chương 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG I. Cấu tạo – Vò trí II. Tính chất vật lí IV. Trạng thái tự nhiên III. Tính chất hóa học SẮT I. Caáu taïo – Vò trí: Fe 56 26 