Giáo Trình Công Nghệ Hóa Dầu - Nhiều Tác Giả phần 4 pps

• Thu hồi etylbenzen hồi lưu • Tinh chế Styren khỏi bã nặng (có thể đạt độ tinh khiết 99,8%) Các giai đoạn phải thực áp suất chân khơng để trì nhiệt độ thấp (đến mức có thể) nhằm tránh polyme hóa Styren Đồng thời để tránh tượng người ta có sử dụng chất ức chế: • Lưu huỳnh dinitrophenol cho giai đoạn đầu • p.tert - butylpyrocatéchol cho giai đoạn cuối giai đoạn tồn chứa III Quá trình tổng hợp Butadien-1,3 Isopren Tính chất Butadien-1,3 Isopren 1.1 Tính chất Butadien-1,3 • Ơ điều kiện thường chất khí khơng màu, có mùi nhẹ, có ts = -4,3oC • Ít hịa tan nước tan metanol, etanol lại tan nhiều dung môi hữu dietyl ete, benzen, CCl4 • Tạo hỗn hợp nổ với khơng khí khong nng 2,0 ữ 11,5% (V) ã Cú c tính phá huỷ màng nhầy hay gây tác dụng phụ • Ưng dụng: monome sở để tổng hợp cao su o Polyme hóa tổng hợp cao su Butadien n CH2 = CH - CH = CH2 → [- CH2 - CH = CH - CH2 -]n o Copolyme hóa với Styren, Acrylonitril tổng hợp cao su ABS • Sản xuất : có phương pháp sử dụng o Tách Butadien-1,3 từ phân đoạn C4 sản phẩm nhiệt phân phân đoạn lỏng dầu mỏ (đã học chương sản xuất olefin - môn KTHHHC) Đây phương pháp kinh tế cho phép đáp ứng đến 40 ÷ 50% nhu cầu sử dụng monome 24 o Dehydro hóa phân đoạn n-buten tách từ sản phẩm nhiệt phân hay cracking xúc tác Theo tiêu kinh tế phương pháp đứng vị trí thứ hai - H2 CH2 = CH − CH2 − CH3 CH2 = CH − CH = CH2 - H2 CH3 − CH = CH − CH3 o Dehydro hóa n-butan tách từ khí thải C4H10 1.2 - H2 C4H8 - H2 C4H6 Tính chất Isopren Isopren đơn vị cấu trúc sở cao su tự nhiên • Ở điều kiện thường chất lỏng khơng màu dễ bay có ts = 34oC • Tan hạn chế nước: 20oC hòa tan 0,029% mol nước; nhiên trộn lẫn dung môi hữu với tỷ lệ, chẳng hạn etanol, dietyl ete, aceton, benzen • Tạo hỗn hợp nổ với khơng khí khoảng nồng độ 1,7 ữ 11,5% (V) ã ng dng: o Polyme húa với xúc tác kim sản xuất cao su polyisopren n CH2 = C - CH = CH2 → [- CH2 - C = CH - CH2 -]n CH3 CH3 o Copolyme hóa với styren sản xuất cao su Isopren - Styren • Sản xuất: để sản xuất isopren dùng phương pháp trường hợp Butadien-1,3 Tuy nhiên phức tạp thành phần dẫn đến khó khăn lớn cho việc phân tách phân đoạn ban đầu hay thu nhận làm ảnh hưởng đến giá trị phương pháp tổng hợp isopren Ngồi cịn có phương pháp khác: o Đi từ Isobuten formaldehyt HCHO : giai đoạn CH3 (CH3)2 - C = CH2 + HCHO CH3 CH2 - CH2 C CH3 O O - CH2 25 CH2 - CH2 C CH3 O O - CH2 CH2 = C - CH = CH2 + HCHO CH3 o Đi từ Propylen: thực phản ứng qua giai đoạn • Dime hóa CH3 - CH = CH2 CH2 = C - CH2 - CH2 - CH3 CH3 • Isome hóa CH2 = C - CH2 - CH2 - CH3 CH3 CH3 - C = CH - CH2 - CH3 CH3 • Cracking CH3 - C = CH - CH2 - CH3 CH2 = C - CH = CH2 CH3 + CH4 CH3 Cơng nghệ dehydro hóa sản xuất Butadien-1,3 Isopren 2.1 • Cơng nghệ dehydro hóa phân đoạn olefin sản xuất dien Xúc tác : chất xúc tác tốt photphatcanxiniken Ca8Ni(PO4)5 kết hợp thêm chất phụ gia tăng hoạt Cr2O3 (khoảng 2%) Đặc điểm loại xúc tác bị than hóa nhanh hoạt tính, phải thường xun loại trừ than cốc Do cần phải có nhiều TBPƯ làm việc song song nhau, thực liên tục bước dehydro hóa tái sinh xúc tác Ví dụ công nghệ “Dow B”, chu kỳ gồm 30 phút: 15 phút thực phản ứng, tái sinh xúc tác 11 phút, thổi khơng khí pha lỗng với nước trước sau tái sinh lượt phút • Có pha lỗng nước để giảm áp suất riêng phần giảm hình thành cốc thường theo t l 20 : ã VVH = 150 ữ 200 h-1 • Ap suất tổng vượt q chút so với áp suất khí 26 • Nhiệt độ tối ưu dehydro hóa buten 600 ÷ 650oC ; %C = 40 ÷ 50%; %S (sản phẩm) = 85% Đối với isopenten có khả phản ứng mạnh hơn, cho phản ứng phụ nhiều nhiệt độ tối ưu giảm xuống 550 ÷ 600oC ; %C = 40% ; %S = 82 ữ 84% ã TBP: loi thit bị phản ứng đoạn nhiệt với tầng xúc tác cố định có chiều dày 80 ÷ 90cm Khi giữ vai trị chất mang nhiệt khơng cho hỗn hợp nguội đột ngột; độ chênh lệch nhiệt độ vị trí đầu vị trí cuối lớp xúc tỏc c 30 ữ 40oC ã S cụng ngh: khói nước khơng khí nước sản phẩm 3 8 nước olefin 5 nước nước nước ngưng nước ngưng Hình5: Sơ đồ cơng nghệ dehydro hóa olefin 1,2 Lị đốt ống Thiết bị trộn Thiết bị lọc khí Thiết bị phản ứng Thiết bị lạnh Thiết bị tạo Thiết bị thu hồi Thuyết minh: phân đoạn olefin nước sau nung lị đốt nóng (1) (2) tương ứng lên tới 500 700oC trộn vào phận trộn (3) đưa đến cửa vào TBPƯ có nhiệt độ thấp Do cần phải phối hợp nhanh giai đoạn dehydro hóa tái sinh nên TBPƯ (4) làm việc theo cặp; thiết bị dehydro hóa olefin thiết bị tái sinh xúc tác hỗn hợp khơng khí với nước Sau giai đoạn này, thiết bị rửa tức thời nước thổi 27 khơng khí Nhiệt khí tái sinh phản ứng dùng để tạo Sau khí tái sinh thải ngồi cịn khí phản ứng đem phân tách Đầu tiên tách hydrocacbon thấp cao phân tử (bằng cách chưng phân đoạn áp suất dư nhỏ) từ phân đoạn C4 hay C5 tách tương ứng Butadien hay Isopren phương pháp trích ly dung mơi hay chưng cất trích ly (đã học chương olefin - mơn KTHHHC) Olefin chưa chuyển hóa tuần hồn lại q trình Nhược điểm: + độ chuyển hóa tính chọn lựa thấp + chi phí lượng 2.2 Q trình dehydro oxy hóa n-olefin sản xuất dien Độ chuyển hóa tính chọn lọc q trình dehydro hóa n-olefin thành dien cải tiến việc loại bỏ H2 hình thành trình phản ứng bổ sung O2 vào để chuyển hóa lượng H2 thành H2O → CH2 = CH - CH2 - CH3 + 1/2 O2 CH2 = CH - CH = CH2 + H2O Các điều kiện công nghệ: o Xúc tác: chất xúc tác cho trình dehydro oxy hóa hỗn hợp oxyt Bi + Mo; Bi + Mo + P; Bi + W; Sb + Fe o Nhiệt độ: 400 ÷ 600oC o Tỷ lệ nước pha loãng: từ 1:5 đến 30:1 (V) o Độ chuyển hóa: 70 ÷ 80% o Độ chọn lọc: Butadien-1,3 : 90 ÷ 95% Đối với Isopren: khoảng 85% o TBPƯ: trình dehydro hóa oxy hóa tiến hành đồng thời thiết bị với lớp xúc tác cố định o Cơ chế: chế oxy hóa khử với tham gia O2 vào mạng lưới tinh thể oxyt kim loại K - O - + C4H8 ↔ K - O - C4H8 → K + H2O + C4H6 28 K + O2 → 2K - O khí đốt Sơ đồ q trình dehydro oxy hóa n-buten: n-buten 10 C4 dầu h.thụ nước khơng khí nước nước nước Hình 6: Sơ đồ cơng nghệ dehydro oxy hóa n-buten thành butadien-1,3 Lò đốt ống Thiết bị lọc khí Tháp tách TBPƯ 5, Thiết bị làm lạnh nồi đun Thiết bị tạo Thiết bị hấp thụ 10 Thiết bị ngưng tụ Thuyết minh: Hơi nước khơng khí trộn vào nung nóng lị ống (1) đến 500oC Phân đoạn n-buten đưa trực tiếp vào hỗn hợp trước TBPƯ (2) Quá trình thực lớp xúc tác cố định điều kiện đẳng nhiệt với t = 400 ÷ 500oC áp suất p = 0,6 MPa Nhiệt hỗn hợp khí phản ứng sau khhi khỏi TBPƯ qua thiết bị sinh (3) để tạo áp suất cao Sau khí làm lạnh nước thiết bị lọc khí (4) với thiết bị làm lạnh (5) rửa dịch khoáng thiết bị hấp thụ (6) Tại hấp thụ hydrocacbon C4 sản phẩm cracking, N2 phần dư O2 thoát khỏi đỉnh (6) sử dụng làm nhiên liệu khí lị đốt ống (1) Chất lỏng bão hòa từ thiết bị (6) cho qua tháp tách (8) để tái sinh dung môi hấp thụ đưa trở (6) sau thiết bị làm lạnh (7) Phân đoạn C phía (8) chứa khoảng 70% Butadien-1,3 Bằng phương pháp biết tách 29 Butadien-1,3 tinh khiết; n-buten chưa chuyển hóa hồn lưu q trình dehydro oxy hóa 30 CHƯƠNG III: TỔNG HỢP TRÊN CƠ SỞ OXYT CACBON Các phản ứng tổng hợp hữu sở oxyt cacbon năm gần phát triển rộng rãi công nghiệp Các loại phản ứng sau ứng dụng nhiều nhất: 1) Tổng hợp từ oxyt cacbon hydro nhằm điều chế hydrocacbon mạch thẳng rượu mạch thẳng 2) Các trình tổng hợp hợp chất chứa oxy: hydrofocmyl hóa, cacboxyl hóa giai đoạn quan trọng để điều chế hàng loạt aldehyt, acid cacboxylic sản phẩm chuyển hóa chúng (như rượu, ester chất khác) Trong tương lai trình chắn cịn phát triển mạnh thiếu hụt dầu mỏ khả tổng hợp từ nguyên liệu ban đầu than đá Trong tất sản phẩm tổng hợp sở oxyt cacbon, rượu Methanol quan tâm hàng đầu hàng loạt ứng dụng to lớn Methanol hợp chất hữu quan trọng ngành hóa tổng hợp Từ năm 1974 đến năm 1985 người ta xây dựng 14 phân xưởng sản xuất Methanol sở khí tổng hợp Sản lượng Methanol hàng năm tăng đáng kể: năm 1988 19 triệu tấn, năm 1989 21 triệu Điều có nghĩa năm tăng 10% sản lượng Methanol I TÍNH CHẤT CỦA METHANOL Methanol chất lỏng khơng màu, có tính độc cao, có mùi tương tự Etanol, tan nước, rượu, benzen, ester nhiều dung môi hữu khác hòa tan chất béo dầu lại hịa tan tốt loại nhựa Một số tính chất vật lý Methanol: • Nhiệt độ sơi: • Nhiệt độ đóng rắn: -97oC • Ap suất tới hạn: 65,5oC 8,097 MPa • Nhiệt độ tới hạn: 239,490C Methanol chất dễ cháy, tạo hỗn hợp nổ với khơng khí với hàm lượng 34,7% thể tích II ỨNG DỤNG CỦA METHANOL Methanol nguồn nguyên liệu hóa học ban đầu quan trọng • Khoảng 85% lượng methanol sản xuất sử dụng cơng nghiệp hóa dầu nguyên liệu bắt đầu cho trình tổng hợp dùng để : o Sản xuất Formaldehyd: chiếm khoảng 40% o Sản xuất MTBE o Sản xuất acid acetic: chiếm khoảng 9% o Sản xuất Metyl metacrylat , dimetyl terephtalat o Sản xuất xăng (công nghệ MTG), sản xuất olefin (cơng nghệ MTO) • Methanol cịn sử dụng làm dung mơi nhiên có tính độc cao nên vấn đề sử dụng methanol tinh khiết cho ứng dụng bị giới hạn • Một phần nhỏ Methanol sử dụng cho mục đích lượng • Methanol sử dụng hệ thống làm lạnh • Methanol cịn sử dụng chất chống đơng • Methanol sử dụng để bảo vệ đường ống dẫn khí tự nhiên III SẢN XUẤT METHANOL Hiện Methanol (MeOH) sản xuất chủ yếu từ khí tổng hợp Trong mục đích sản xuất MeOH, khí tổng hợp từ khí tự nhiên, naphta, dầu đốt nặng, than Tuy nhiên, người ta sản xuất khí tổng hợp chủ yếu từ khí tự nhiên Các phản ứng trình Các phản ứng hình thành MeOH từ khí tổng hợp bao gồm: CO + H2 ⇔ CH3OH ∆H300K = - 90,77 kJ/mol (1) CO2 + H2 ⇔ CH3OH CO2 + H2 + H2O ⇔ CO + H2 ∆H300K = - 49,16 kJ/mol (2) ∆H300K = + 41,61 kJ/mol (3) CO tạo từ phản ứng (3) tiếp tục tham gia tạo thành MeOH theo phản ứng (1) Ngoài cịn có phản ứng phụ như: CO + H2 ⇔ CH4 + H2O CO2 + H2 ⇔ CH4 + H2O n CO + (2n+1) H2 ⇔ CnH2n+2 + n H2O n CO + 2n H2 ⇔ CnH2n+1OH + (n-1) H2O CO + 4H2 ⇔ CH3-O-CH3 + H2O Đồng thời MeOH tạo thành lại tiếp tục chuyển hóa thứ cấp: CH3OH ⇔ CH3-O-CH3 + H2O CH3OH + H2 ⇔ CH4 + H2O CH3OH + n CO + 2n H2 ⇔ CH3(CH2)nOH + n H2O Các yếu tố ảnh hưởng đến trình 2.1 Nhiệt độ: Phản ứng (1) tổng hợp MeOH từ khí tổng hợp phản ứng toả nhiệt đồng thời kèm theo giảm thể tích nên theo nguyên lý cân Le Chattelier phản ứng tiến hành thuận lợi nhiệt độ thấp áp suất cao Nếu tăng nhiệt độ cân chuyển dịch phía phân ly MeOH, hiệu suất trình giảm T0C Kp 200 0,34 300 Thật vậy: 1,1.10-3 Tuy nhiên nhiệt độ q thấp xúc tác khơng có hoạt tính thực tế phải dùng nhiệt độ cho xúc tác có hoạt tính Đối với loại xúc tác khác ta có khoảng nhiệt độ khác Trước năm 1960, với xúc tác ZnO_Cr2O3 nhiệt độ khoảng 320 ÷ 450oC Sau với có mặt CuO xúc tác cho phép giảm nhiệt độ xuống khoảng 200 ÷ 300oC 2.2 Ap suất Theo trình bày phản ứng tổng hợp MeOH tiến hành thuận lợi áp suất cao Khi tăng áp suất cân chuyển dịch phía tạo thành MeOH Phụ thuộc vào nhiệt độ người ta chọn áp suất phù hợp với thông số nhiệt động, nói chung nhiệt độ cao áp suất phải lớn Khoảng thay đổi áp suất từ đến 20 ÷ 35 MPa Tuỳ theo áp suất trình mà người ta chia thành loại q trình tổng hợp MeOH: • Q trỡnh ỏp sut cao: 25 ữ 35 MPa ã Quỏ trỡnh ỏp sut trung bỡnh: 10 ữ 25 MPa ã Q trình áp suất thấp: ÷ 10 MPa 2.3 Hiệu suất chuyển hóa q trình - Thời gian tiếp xúc Mặc dù phản ứng tiến hành thuận lợi nhiệt độ thấp áp suất cao, nhiên tiến gần tới độ chuyển hóa cân khơng có lợi suất MeOH giảm độ chọn lọc giảm (xuất nhiều sản phẩm phụ hơn) Vì độ chuyển hóa thực tế khoảng 15 ÷ 20% thời gian tiếp xúc chất phản ứng từ 10 ÷ 40 giây 2.4 Xúc tác Hầu hết trình sản xuất MeOH ngày từ nguyên liệu khí tổng hợp Quá trình thực chế độ cơng nghệ áp suất thấp áp suất cao, nên đề cập đến xúc tác sử dụng cho trình sản xuất MeOH áp suất thấp áp suất cao a Xúc tác cho trình tổng hợp MeOH áp suất cao Công nghệ tổng hợp MeOH từ nguyên liệu khí tổng hợp áp suất cao sử dụng hệ xúc tác ZnO _ Cr2O3 Xúc tác làm việc áp suất 25 ÷ 35 MPa, nhiệt độ 300 ÷ 450oC Dolgob tìm loại xúc tác tốt với thành phần 8ZnO.Cr2O3 Loại xúc tác bền nhiệt, bị ngộ độc, có độ ổn định cao hợp chất lưu huỳnh Clo có thành phần nguyên liệu Tuy nhiên, trình tổng hợp MeOH áp suất cao với hệ xúc tác tính kinh tế Một hệ xúc tác có chứa đồng có độ hoạt động cao hơn, độ chọn lọc tốt sử dụng Và trình tổng hợp MeOH áp suất cao ngừng hoạt động từ năm 1980 b Xúc tác cho trình tổng hợp MeOH áp suất thấp Trước sử dụng ch o việc tổng hợp MeOH áp suất thấp ICI vào thập niên 1960, xúc tác có chứa đồng biết đến chất hoạt động hơn, chọn lọc ZnO_Cr2O3 Đó xúc tác CuO_ZnO mô tả BASF vào đầu thập niên 1920, xúc tác sử dụng áp suất 15 MPa 300oC Tuy nhiên ứng dụng công nghệ xúc tác bị hạn chế bất lợi sau: hàm lượng tạp chất H2S hợp chất Clo làm giảm nhanh chóng hoạt tính xúc tác Dù xúc tác CuO_ZnO chứng tỏ ứng cử viên hứa hẹn cho việc sản xuất MeOH áp suất thấp nhiệt độ thấp Xúc tác tổng hợp MeOH áp suất thấp sử dụng công nghiệp lần đầu vào năm 1966 ICI Xúc tác ngồi thành phần CuO ZnO ln có hay nhiều phụ gia Đó Al2O3, Cr2O3  Với hệ xúc tác hoạt động nên q trình tổng hợp MeOH thực 220 ÷ 230oC MPa Ở chế độ tránh tượng sớm lão hóa Cu Đồng thời độ chọn lọc xúc tác cho phép tổng hợp MeOH với độ tinh khiết lên đến 99,5% Các sản phẩm phụ tồn trình áp suất cao dimetyl ether, rượu cao hơn, hợp chất cacbonyl metan giảm đáng kể trình áp suất thấp, chí loại bỏ hồn tồn 2.5 Tỷ số CO H2 Tỷ số CO : H2 phụ thuộc vào loại xúc tác sử dụng • Nếu sử dụng xúc tác ZnO _ Cr2O3 , tỷ số CO : H2 = 1:2 • Nếu sử dụng xúc tác đồng, tỷ số CO : H2 = 1:5 Cơ chế Đầu thập niên 1980, việc nghiên cứu chế hầu hết dựa sở hydro hóa CO thành MeOH Hiện nay, chất trung tâm hoạt động xúc tác CuO_ZnO_Al2O3 vấn đề gây nhiều tranh cãi Có thể tâm hoạt động trình tổng hợp MeOH áp suất thấp ion đồng pha CuO Cơ chế phản ứng biểu diễn sau: K + CO K C=O + H2 K CHOH + H2 K + CH3OH Trong K: trung tâm hoạt động IV CÁC THIẾT BỊ PHẢN ỨNG TỔNG HỢP METHANOL Các thiết bị tương đối đa dạng, phụ thuộc vào phương pháp giải nhiệt tiến hành phản ứng Có dạng thiết bị phản ứng tổng hợp MeOH: CO + H2 sản phẩm CO + H2 sản phẩm sản phẩm H2O CO + H2 (a) (b) (c) Hình 1: Các dạng thiết bị phản ứng để tổng hợp MeOH a-Thiết bị phản ứng dạng ống; b-Thiết bị phản ứng đẳng áp; c-Thiết bị phản ứng hệ pha (tổng hợp pha lỏng) • Thiết bị phản ứng dạng ống: thiết bị thông dụng nhất, gọi thiết bị đẳng nhiệt, ống có chứa chất xúc tác hỗn hợp khí chuyển động làm lạnh lượng nước ống Lượng nhiệt nước hấp thụ sử dụng để đốt nóng hỗn hợp khí ban đầu Điển hình cho loại có cơng nghệ hãng Lurgi chiếm khoảng 30% tổng lượng MeOH sản xuất giới, suất 1200 ÷ 1500 tấn/ngày • Thiết bị phản ứng đẳng áp: người ta sử dụng thiết bị đẳng áp nhiều so với thiết bị đẳng nhiệt, xúc tác thành lớp liên tục khí nguyên liệu đưa vào bậc Điển hình cho loại có cơng nghệ hãng ICI (chỉ gồm tầng xúc tác) chiếm khoảng 60% tổng lượng MeOH sản xuất giới, suất 3000 tấn/ngày Ngoài cịn có hãng Amonia - Casale với thiết bị phản ứng nhiều tầng xúc tác, suất 3000 tấn/ngày; hãng Topsoe, hãng Kellog với thiết bị phản ứng phân riêng nối tiếp nhau, suất > 3000 tấn/ngày • Thiết bị phản ứng hệ pha: thời gian gần xuất thêm phương pháp tiến hành phản ứng gọi “tổng hợp hệ pha” Quá trình thực pha lỏng hydrocacbon (có nhiệm vụ làm môi trường để thực phản ứng, chưa cơng bố rộng rãi hydrocacbon gì) Xúc tác phân bố hydrocacbon tạo hệ huyền phù Phản ứng xảy hệ huyền phù V CÁC Q TRÌNH CƠNG NGHỆ SẢN XUẤT METHANOL Sơ đồ công nghệ tổng hợp MeOH áp suất thấp với TBPƯ nhiều bậc khí sản phẩm bay hơi CO + H2 12 H2O 10 MeOH 11 13 rượu bậc cao Hình 2: Sơ đồ cơng nghệ tổng hợp MeOH 1- Máy nén KTH; 2- Máy nén khí tuần hoàn; 3- Thiết bị hấp phụ; 4- Thiết bị trao đổi nhiệt; 5- Thiết bị phản ứng; 6- Thiết bị tái tạo hơi; 7- Sinh hàn; 8- Thiết bị tách áp suất cao; 9,10- Tháp chưng cất; 11- Thiết bị chỉnh áp suất; 12- Thiết bị làm lạnh; 13- Thiết bị đun nóng Hỗn hợp khí sau làm nén máy nén turbin (1) đến ÷ 10 MPa trộn với phần khí tuần hoàn nén đến áp suất máy nén (2) Sau khí qua thiết bị hấp phụ (3) để tách khỏi pentacacbonyl sắt Fe(CO)5 Chất hình thành CO tác dụng với Fe chế tạo thiết bị phản ứng phân rã thiết bị phản ứng để sinh sắt kích thước mịn Sau qua thiết bị hấp phụ (3), hỗn hợp khí tách thành dịng khí: dịng đốt nóng thiết bị trao đổi nhiệt (4) đưa vào TBPƯ từ phía trên, cịn dòng vào TBPƯ tầng xúc tác dạng khí lạnh để hiệu chỉnh nhiệt độ đồng thời tải nhiệt Hỗn hợp khí từ xuống qua tầng xúc tác khỏi đáy nhiệt độ gần 300oC Khí khỏi TBPƯ chia làm dòng: dòng thứ quay trở lại thiết bị trao đổi nhiệt (4) để đốt nóng khí ban đầu, cịn dịng thứ hai qua thiết bị tái tạo (6), nhiệt lượng khí sử dụng để thu nhận áp suất cao Sau dịng khí hợp trở lại làm lạnh sinh hàn (7), MeOH ngưng tụ tách khỏi khí thiết bị tách (8) Khí từ phần thiết bị tách (8) đưa vào máy nén (2) quay lại phản ứng tiếp tục Phần lỏng ngưng tụ từ phía thiết bị (8) chỉnh lưu áp suất đến gần áp suất khí chưng tách cột chưng (9) để tách MeOH khỏi khí hịa tan sản phẩm bốc (DME), khí đem đốt sau tách Ơ cột chưng (10), MeOH tiếp tục tách khỏi phân đoạn nặng (rượu bậc cao) MeOH thành phẩm có độ tinh khiết cao (99,5%) hiệu suất trình vào khoảng 95% (đã tính mát xảy ra) Sơ đồ công nghệ tổng hợp MeOH áp suất thấp hãng Lurgi: Hơi KTH Khí hồi lưu Khí nước 6 Khí nhẹ Hơi Hơi 5 nước MeOH tinh khiết Nước thải Hình 3: Sơ đồ cơng nghệ tổng hợp MeOH áp suất thấp Lurgi Thiết bị phản ứng dạng ống Thiết bị trao đổi nhiệt ... = CH2 CH2 = C - CH2 - CH2 - CH3 CH3 • Isome hóa CH2 = C - CH2 - CH2 - CH3 CH3 CH3 - C = CH - CH2 - CH3 CH3 • Cracking CH3 - C = CH - CH2 - CH3 CH2 = C - CH = CH2 CH3 + CH4 CH3 Cơng nghệ dehydro... mạng lưới tinh thể oxyt kim loại K - O - + C4H8 ↔ K - O - C4H8 → K + H2O + C4H6 28 K + O2 → 2K - O khí đốt Sơ đồ q trình dehydro oxy hóa n-buten: n-buten 10 C4 dầu h.thụ nước khơng khí nước nước... 3- Thiết bị hấp phụ; 4- Thiết bị trao đổi nhiệt; 5- Thiết bị phản ứng; 6- Thiết bị tái tạo hơi; 7- Sinh hàn; 8- Thiết bị tách áp suất cao; 9,1 0- Tháp chưng cất; 1 1- Thiết bị chỉnh áp suất; 12-