G/A 12 CB

II LÝ TÍNH: ESTE là chất lỏng hoặc chất rắn, không tan trong nước, nhiệt độ sôi của ESTE thì nhỏ hơn ancol và axit có cùng số C tương ứng TD: to C3H7COOH > to C4H9OH > to CH3COOC2H5 Do e

to, p, xt

CHƯƠNG 1: ESTE - LIPIT

I KHÁI NIỆM , DANH PHÁP

H2SO4 đ CH3COOH + CH3-CH-CH2-CH2-OH  CH3 COOCH 2 -CH 2 -CH-CH 3 + H 2 O

Ancol amyl axetat

1 Khái niệm: khi thay nhóm –OH ở nhóm cacbonyl của axit cacboxyl bằng nhóm Ỏ thì

được este

ESTER đơn chức có CT là RCOOR1 trong đó R là gốc hiđrôcacbon hoặc H, R1 là gốc hiđrôcacbon: RCOOH + R1OH ( xt H2SO4 đ, to)  RCOOR1 + H2O

ESTER no đơn chức là sản phẩm của axit hữu cơ no đơn chức mạch hở và ancol

no đơn chức

H2SO4 đ CnH2n+1COOH + CmH2m+1OH  Cn H 2n+1 COO C m H 2m+1 + H2O

to

C n H 2n+1 COO C m H 2m+1 => C n+m+1 H 2(n+m+1) O 2 => C x H 2x O 2 ( với x = n+m+1 )

2 Danh pháp: Tên của este RCOOR1 gồm tên gốc R1 cộng thêm tên gốc axit RCOO (đuôi “at”)

TD: CH3COOC2H5 etyl axetat, CH2=CH-COOCH3 metyl acrylát

II LÝ TÍNH: ESTE là chất lỏng hoặc chất rắn, không tan trong nước, nhiệt độ sôi của

ESTE thì nhỏ hơn ancol và axit có cùng số C tương ứng

TD: to C3H7COOH > to C4H9OH > to CH3COOC2H5

Do este không tạo được liên kết hiđrô giữa các phân tử este với nhau

III HOÁ TÍNH

Este bị thuỷ phân trong môi trường axit và môi trường bazơ:

1 Phản ứng thuỷ phân trong môi trường Axit ( H + ) => axit + ancol

H2SO4 đ

Phản ứng thuận nghịch nên este vẩn còn và tạo 2 lớp chất lỏng

2 Phản ứng thuỷ phân trong môi trường Bazơ ( OH - ) => muối + ancol

CH3COOC2 H 5 + NaOH đ ( to ) -> CH3COONa + C2 H 5 OH

Phản ứng xảy ra một chiều nên este đã phản ứng hết Phản ứng xảy ra trong mt kiềm gọi là phản ứng xà phòng hoá

3 Phản ứng ở gốc hiđrô cacbon: với trường hợp là ESTE không no

Phản ứng cộng: CH2=CH- COO- CH3 + Br2 CH2Br- CHBr- COO- CH3

CH3 CH3 n

to H+ 

Poli metyl metacrylát ( thuỷ tinh hữu cơ )

IV ĐIỀU CHẾ: Axit + rượu ( H2SO4 đặc, t o) => Ester + H2O (phản ứng este hoá)

Một số este không điều chế bằng phương pháp trên mà bằng phương pháp riêng:

CH3COOH + CH CH CH3COOCH=CH2 ( vinyl axetat )

I Khái niệm: Lipit là những hợp chất hữu cơ có trong tế bào sống, không tan trong nước

nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ không phân cực

Lipit là các este phức tạp Bao gồm chất béo ( triglixerit) các Este phức tạp: (C17H35COO)3C3H5 tristearoyl glixerol, (C17H33COO)3C3H5 trioleroyl glixerol,sáp steoit và

phot pho lipit Nhưng chỉ xét về chất béo

II Chất béo:

1 khái niệm:

Chất béo là tri este của glixerol với axit béo, gọi chung là triglixerit hay triaxylglixerol

Axit béo là axit đơn chức có cacbon dài, không phân nhánh Các axit béo thường có trong chất béo là: axit stearic ( CH3[CH2]16COOH ), axit panmitic ( CH3[CH2]14COOH, axit oleic ( cis-CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH)

Công thức chung của chất béo:

R1COO-CH2 trong đó R1, R2, R3 là gốc hidrô cacbon, có thể giống nhau hoặc khác R2COO-CH nhau, thường là C17H35, C17H33, C17H31,

R3COO-CH2

Mỡ heo, gà… Dầu phộng, dầu mè… có trong thành phần chính của chất béo

2 Lý tính: ở ĐK thường , chất béo là chất lỏng hoặc chất rắn Khi trong phân tử có gốc

hiđrô cacbon không no thì ở trạng thái lỏng Khi trong phân tử có gốc hiđrô cacbon no thì

ở trạng thái rắn

Mỡ động vật, dầu thực vật không tan trong nước, nhưng tan nhiều trong dm hữu

cơ như: benzen, hexan, clorofom… khi cho vào nước, dầu mở đều nổi => chứng tỏa nhẹ hơn nước

3 Hoá tính:tham gia phản ứng thuỷ phân trong mt axit và thuỷ phân trong mt bazơ

a Phản ứng thuỷ phân : Đun nóng chất béo với dd Axit H2SO4 loãng:

(CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3 H2O 3 CH3[CH2]16COOH + C3H5(OH)3

b Phản ứng xà phòng hoá: đun nóng chất béo với dd NaOH trong khoảng 30 phút.

(CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3 NaOH 3 CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3

c Phản ứng cộng H 2 vào chất béo lỏng:

(C17H33COO)3C3H5 (lỏng) + 3 H2 (C17H35COO)3C3H5 (rắn)

to , xt

to

to, Ni

Dầu mỡ để lâu thường có mùi khó chịu ( hôi, khét) Nguyên nhân là do liên kết đôi C=C ở gốc axit không no của chất béo bị oxi hóa chậm bởi không khí tạo peoxit, chất này bị phân huỷ thành các anđehit có mùi khó chịu và gây hại cho người ăn

d CHỈ SỐ AXIT, CHỈ SỐ XÀ PHÒNG HOÁ

Trong chất béo có một lượng axit tự do Số miligam KOH dùng để trung hoà

lượng axit tự do trong 1 gam chất béo gọi là chỉ số axit của chất béo.

Tổng số miligam KOH để trung hoà hết lượng axit tự do và xà phòng hoá hết

lượng este trong 1 gam chất béo gọi là chỉ số xà phòng hoá của chất béo.

I XÀ PHÒNG

1 Khái niệm: Xà phòng thường dùng là hh muối natri hoặc muối kali của axit béo có

thêm một số chất phụ gia Thành phần chủ yếu của xà phòng là muối natri của axit panmitic hhoặc axit stearic

2 Phương pháp sản xuất

Muốn điều chế xà phòng người ta đun nóng chất béo với dd kiềm trong thùng lớn:

(RCOO)3C3H5 + 3 NaOH (to) => 3 R-COONa + C3H5(OH)3 Ngày nay, xà phòng còn đwojc sản xuất theo sơ đồ sau:

VD: CH3[CH2]14CH2CH2[CH2]14CH3 2 CH3[CH2]14COOH

2 CH3[CH2]14COOH + Na2CO3 2 CH3[CH2]14COONa + H2O + CO2

II CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP:

1 Khái niệm:

Để hạn chế việc khai thác dầu, mở động thực vật làm xà phòng, người ta tổng hợp nhiều hợp chất không phải là muối natri hay kali của axit cacboxylic nhưng có tính năng giặt rửa như xà phòng gọi là chất giặt rửa tổng hợp

2 Phương pháp sản xuất: được tổng hợp từ các chất lấy từ dầu mỏ:

2 CH3[CH2]11-C6H4SO3H + Na2CO3 => 2 CH3[CH2]11-C6H4SO3Na + CO2 + H2O Axit đođecyl benzen sunfonic Natri đođecyl benzen sunfonát

III TÁC DỤNG TẨY RỬA CỦA XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP:

Muối natri hay kali trong xà phòng hay trong chất giặt rửa tổng hợp có khã năng làm giảm sức căng bề mặt của các chất bẩn bám trên vải, da,… do đó vết bẩn được phân tán thành nhiều phần nhỏ hơn và được phân tán vào nước

Chất giặt rửa tổng hợp có ưu điểm hơn xà phòng là có thể giặt rửa trong nước cứng

BÀI TẬP

1 Nhận biết các dd mất nhãn:

a Etanal, Etanol, phenol, Axit axetic

to , xt , O2

b Axit formic, Axit axetic, Axit Acrylic, Etyl Axetat

c Glixerin, Anđehit Axetic, Phenol, Eâtanol

2 Cho các dd sau: Eâtanol, Phenol, Axit Axetic, Etanal, Glixerin Các dd trên phản với:

a Dd NaON, b Dd Brôm, c Rượu Eâtylíc, d Dd Cu(OH)2

nào phản ứng được với: a C2H5OH, b Dd AgNO3/ NH3, c Dd Br2,

d Dd KOH, e Dd HCl

4 Hai chất hữu cơ A và B đơn chức mạch hở, có cùng CTPT C2H4O2 Biết A vừa phản ứng với Na vừa phản ứng với NaOH; B có phản ứng với NaOH nhưng không phản ứng với Na Hãy tìm CTCT của A và B, viết pt pứ minh họa?

5 C và D có cùng CTPT là C3H8O Biết C phản ứng với Na và bị oxy hóa nhẹ bởi CuO tạo Anđehít, còn D không phản ứng với Natri Hãy tìm CTCT của C và D, viết pt pứ minh họa?

6 Từ tinh bột và các chất vô cơ người ta có thể điều chế rượu êtylíc Rượu êtylíc là

nguyên liệu để điều chế các chất theo sơ đồ sau:

C2H5OH -> CH3COOC2H5 -> CH3COONa -> CH4 -> C2H2 -> C6H6 -> C6H5Cl -> phenol C2H4 -> C2H5Cl -> C2H5OH -> CH3CHO-> CH3COOH -> CH3OCOCOCH3

7 Cho 21,6 g hh gồm glixerol và ancol metylic tác dụng với natri dư thì thu được 7,84 l H2 ĐKTC Tính TP % các chất theo khối lượng trong hh

Định nghĩa: Cacbohiđrat là những hợp chất hữu cơ tạp chức và thường có công

thức chung là Cn(H2O)m

Thí dụ: tinh bột (C6H10O5)n hay [C6(H2O)5]n hay C6n(H2O)5n

Glucozơ C6H12O6 hay C6(H2O)6

Cacbohiđrat được chia thành 3 nhóm chủ yếu sau đây:

- Monosaccarit là nhóm cacbohiđrat đơn giản nhất, không thể thuỷ phân được:

Thí dụ Glucozơ, fructozơ

- Đisaccarit là nhóm cacbohiđrat mà khi thuỷ phân mổi phân tử sinh ra hai phân tử monosaccarit

Thí dụ: Saccarozơ, matozơ

- Polisaccarit là nhóm cacbohiđrat phức tạp, khi thuỷ phân đến cùng mỗi phân tử sinh ra nhiều phân tử monosaccarit:

Thí dụ: tinh bột, xenlulozơ

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

- Glucozơ là chất rắn, tinh thể không màu, dễ tan trong nước, có vị ngọt nhưng không ngịt bằng đường mía

- Glucozơ có trong quả chín, trong mật ong có khoảng 30% glucozơ Trong máu người có 1 lượng nhỏ glucozơ với nồng độ không đổi khoảng 0,1%

II CẤU TẠO PHÂN TỬ

CTPT : C6H12O6 Để xác định CTCT ta làm thí nghiệm sau:

- Glucozơ có phản ứng tráng bạ và bị oxi hóa bởi nước brom tạo thành axit gluconic, chứng tỏ phân tử glucozơ có nhóm –CHO

- Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho dd xanh lam trong suốt => có nhiều nhóm –

OH kề nhau

- Glucozơ tạo este chứa 5 gốc axit => có 5 nhóm –OH

- Khử hoàn toàn glucozơ, thu được hexan => có 6 nguyên tử C trong phân tử glucozơ tạo thành một mạch không nhánh

CTCT:có 2 dạng: mạch hở và mạch vòng

Glucozơ là một ancol 5 chức, là một Anđehít đơn chức

6 5 4 3 2

CH2OH – CHOH- CHOH – CHOH – CHOH –CHO hay CH2OH – (CHOH)4 – CHO Mạch vòng: có nhóm –OH ở C5 cộng vào nhóm C=O tạo ra hai dạng vòng 6 cạnh α β

α - Glucôzơ (36%) Mạch hở (0,003%) β - Glucôzơ (64%)

III TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU ĐA CHỨC:

1 Tính chất của ancol đa chức

a Tác dụng với kim loại kiềm ( Na, K )

CH2OH – (CHOH)4 – CHO + 5 Na -> CH2ONa – (CHONa)4 – CHO + 5/2 H2 ↑

b Tác dụng với dd Cu(OH) 2 => tạo dd xanh lam trong suốt ( phản ứng chứng minh có nhiều nhóm – OH )

2 C6H12O6 + Cu(OH)2 -> (C6H11O6)2Cu + 2 H2O

c Tác dụng tạo Ester chứng minh có 5 nhóm –OH ( tác dụng với anhiđrit

axetic (CH 3 CO) 2 O, có mặt piriđin

C6H12O6 + 5 (CH3CO)2O -> C6H7O(OCOCH3)5 + 5 H2O

2 Tính chất của một Anđehít ( nhóm chức – CHO )

a Khử glucozơ bằng Hiđrô ( xt: Ni, t o )

CH2OH – (CHOH)4 – CHO + H2 ( xt: Ni, to ) -> CH2OH – (CHOH)4 – CH2OH

b Phản ứng Oâxy hóa :

 Với dd AgNO 3 / NH 3 to => tạo phản ứng tráng gương

AgNO3 + 3 NH3 + H2O => [Ag(NO3)2]OH + NH4NO3

O

CH OH

H

H OH H

OH

H

OH

H

OH

1 2 3

4

5

6

2

O C

CH OH H H

OH H

OH H OH

H O H 1 2 3

4 5

6 2

O

CH OH

OH H H OH

H H OH

OH H

1 2 3

4 5

6 2 1

CH2OH–(CHOH)4– CHO +2 [Ag(NH3)2 ]OH (to) -> CH2OH –(CHOH)4–COONH4 +

 Với dd Cu(OH) 2 t o => tạo kết tủa đỏ gạch

CH2OH–(CHOH)4–CHO +2 Cu(OH)2 + NaOH (to) -> CH2OH–(CHOH)4–COONa + Cu2O

3 Phản ứng lên men:C6H12O6 LMruou

===> 2 C2H5OH + 2 CO2 ↑

IV ĐIỀU CHẾ: từ tinh bột hoặc xenlulozơ

(C6H10O5)n + n H2O men

===> n C6H12O6 ( Glucôzơ )

V ĐỒNG PHÂN CỦA GLUCÔZƠ LÀ FRÚCTÔZƠ

CTPT C6H12O6 có 5 nhóm –OH và 1 nhóm Xêton ( C= O )

6 5 4 3 2 1

HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH – C- CH2OH

O Tác dụng với Cu(OH)2 cho dd phức Cu(C6H11O6)2 màu xanh lam ( tính chất ancol

đa chức)

Cộng hiđrô cho poli ancol C6H14O6 (tính chất nhóm cacbonyl)

Fructozơ không có nhóm –CHO nhưng vẩn có phản ứng tráng và phản ứng khử Cu(OH)2 thành Cu2O là do khi đun nóng trong mt bazơ nó chuyển thành glucozơ theo cân bằng sau:

I SAC CAROZƠ

1 Tính chất vật lí: là chất rắn, không màu, không mùi, có vị ngọt, nóng chảy ở 185oC tan tốt trong nước, độ tan tăng lên theo nhiệt độ

2 Cấu trúc phân tử:

C12H22O11 là một đisaccarit được cấu tạo từ một gốc glucôzơ và một gốc fructôzơ liên kết với nhau qua nguyên tử oxi , có nhiều nhóm –OH, nhưng không có nhóm chức –CHO

Gốc α - Glucôzơ Gốc β - Fructôzơ

3 Tính chất hóa học

O

CH OH

H H

OH

H OH

H

H OH

O

O

CH OH OH

H

H OH

OH 2 2

2

1

2

3 4

5 6

1 2 3

4

5

6

30 - 35o

OH

-H+, to

H+

As mặt trời clorophin

As mặt trời clorophin

a Phản ứng thuỷ phân:

C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6

b Phản ứng với dd Cu(OH) 2 tạo xanh lam trong suốt, chứng minh có nhiều nhóm –OH

kề nhau

2 C12H22O11 + Cu(OH)2 (C12H22O11)2Cu + 2 H2O

4 Sản xuất và ứng dụng : SGK

5 Đồng phân của Sáccarôzơ là Mantôzơ đường mạch nha ( chỉ khác là khi thuỷ phân

tạo 1 sp duy nhất là Glucôzơ )

C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6

Glucôzơ Khác với saccarozơ, mantôzơ có phản ứng tráng gương, với Cu(OH)2

II- TINH BỘT (C 6 H 10 O 5 ) n

1 Tính chất vật lí

Tinh bột là chất rắn, vô định hình, màu trắng không tan trong nước Trong nước nóng khoảng 65oC trở lên, tinh bột chuyển thành dd keo nhớt, gọi là hồ tinh bột

Tinh bột có nhiều trong: gạo, ngô, khoai…

2 Cấu trúc phân tử

Tinh bột là hỗn hợp của 2 polisaccarit: amilozơ và amilopectin Cả 2 đều có CTPT là (C6H10O5)n trong đó C6H10O5 là gốc α- glucôzơ ( đọc SGK xem cấu trúc phân tử)

Amilozơ:

Amilopectin:

Tinh bột được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp

3 Tính chất hóa học

a Phản ứng thuỷ phân: (C6H10O5)n + n H2O men

===> n C6H12O6 ( Glucôzơ )

b Phản ứng màu với Iốt: tạo màu xanh tím đặc trưng Khi đun nóng màu xanh biến mất

để nguội hiện ra

c Sự tạo thành tinh bột trong cây xanh:

4 Ứng dụng SGK

III – XENLULÔZƠ: (C6H10O5)n hay [C6H7O2 (OH)3]n

1 Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên:

H2SO4 , to

H2SO4 , to

Xenlulozơ là chất rắn hình sợi, màu trắng, không mùi, không vị, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng, không tan trong các dm hữu cơ thông thường như: ete, benzen…

Xen lulozơ là thành phần chính tạo nên lớp màng tế bào thực vật, có nhiều trong: bông, đay, gai, tre, nứa, gỗ

2 Cấu trúc phân tử:

Xenlulozơ , (C6H10O5)n hay có 3 nhóm OH tự do nên có thể viết CTCT [C6H7O2(OH)3]n

Xenlulozơ là polime hợp thành từ các mắt xích β- glucozơ nối với nhau bởi các liên kết β-1,4-glicozit, phân tử xenlulozơ không phân nhánh, không xoắn ( SGK)

3 Tính chất hóa học

a Phản ứng thuỷ phân:

Glucôzơ

b Phản ứng với Axit Nitric:

[C6H7O2 (OH)3]n + 3n HNO3 [C6H7O2 (ONO2)3]n + 3n H2O

xenlulozơ trinitrát

4 Ứng dụng:

Cho xenlulôzơ tác dụng với anhiđrit axetic (CH3CO)2CO được este axetat gọi là xelulôzơ triaxetat( tơ axetat)

Cho xenlulôzơ với CS2 ( cacbon đisunfua) và NaOH được một dd rất nhớt gọi là tơ visco

BÀI TẬP ỨNG DỤNG:

1 Phân biệt dd các chất trong mỗi dãy sau đây bằng pp hoá học:

Saccarozơ, glucôzơ, glixerol

Saccarozơ, mantôzơ, anđehit axetic

Saccarozơ, mantôzơ, glixerol, anđehit axetic

2 Để phân biệt các dung dịch hoá chất riêng biệt là saccarozơ, mantôzơ, etanol, fomalin.

Người ta có thể dùng một trong các hóa chất sau đây?

3 Viết pt hh theo sơ đồ tạo thành và chuyển hóa tinh bột sau đây:

CO2 (C6H10O5)n C12H22O11 C6H12O6 C2H5OH

4 Từ 10 kg gạo nếp ( có 80% tinh bột ), khi lên men sẽ thu được bao nhiêu lít ancol etylic

nguyên chất? Biết hiệu suất của quá trình lên men đạt 80 % và ancol etylic nguyên chất có khối lượng riêng D = 0,789 g/ml

Chương 3 AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN

I- KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI, DANH PHÁP VÀ ĐỒNG PHÂN:

1 Khái niệm:Amin là những hợp chất hữu cơ được tạo thành khi thay thế một hay nhiều

nguyên tử hiđrô trong phân tử amoniac NH3 bởi một hay nhiều gốc hiđrô cacbon

2 Phân loại: phân ra 2 loại

a Theo đặc điểm cấu tạo của gốc hiđrocacbon : amin thơm, vd anilin (C 6H5-NH2), amin béo: etyl amin (C2H5-NH2 ), amin dị vòng (pioliđin)

b Theo bậc của amin:

Bậc của amin được quy định theo số nguyên tử hiđrô trong phân tử amoniac bị thay thế bởi gốc hiđrôcacbon

Amin bậc 3: (CH3)3N

3 Danh pháp: khi nhóm NH2 đóng vai trò là nhóm thế thì gọi là nhóm amino, khi đóng

vai trò là nhóm chức thì gọi là nhóm amin

a Theo danh pháp gốc: gốc hiđrocacbon + amin

Với các amin bậc 2, bậc 3, thì tên gốc hiđrôcacbon phải ưu tiên gọi theo vần a, b, c + amin

b Theo danh pháp thay thế: Ankan + vị trí + amin

Với các amin thơm cũng vận dụng tương tự:

CH3-NH2

C2H5-NH2

CH3CH2CH2NH2

CH3CH(NH2)CH3

C6H5NH2

C6H5-NH-CH3

C2H5NHCH3

Metyl amin Etyl amin Prop-1- yl amin ( n-propyl amin) Prop-2- yl amin ( isô-propyl amin) Phenyl amin Metyl phenyl amin Etylmetylamin

Metan amin Etan amin Propan –1- amin Propan – 2- amin

Benzen amin N- metyl benzen amin N-Metyletanamin

Anilin

N – metyl anilin

4 Đồng phân: Amin thường có đồng phân về vị trí nhóm cacbon, vị trí nhóm chức amin

và bậc của amin

Thí dụ: Viết đòng phân amin của CTPT sau C4H11N

NH

+ 3 Br 2

H O

NH

Br

Br

Br

+ 3 HBr 2

II- Tính chất vật lí: Metyl, đimetyl, tri metyl và etylamin là những chất khí mùi khó

chịu đọc, dể tan trong nước Các amin đồng đẳng cao hơn là chất lỏng hoặc chất rắn Anilin là chất lỏng sôi ở 184oC không màu, rất độc, ít tan trong nước, tan trong ancol, benzen

III- Cấu tạo phân tử và tính chất hoá học:

1.Cấu tạo phân tử:

2 Tính chất hóa học

a) Tính bazơ:

Làm quỳ hóa xanh: CH3CH2CH2NH2 + H2O ↔ [CH3CH2CH2NH3]+OH

-Nhúng đũa thuỷ tinh vào dd HCl đặc lên miệng lọ đựng CH3NH2 thấy bốc khói trắng: CH3-NH2 + HCl => [CH3-NH3]+Cl

-Nhỏ vài giọt anilin vào nước, lứac kĩ, không tan, tạo vẩn đục lắng xuống đáy, cho mẩu quỳ vào, thấy không đổi màu, nhỏ dd HCl vào ống nghiệm, anilin tan dần do pứ sau:

C6H5NH2 + HCl -> C6H5NH3+Cl -Tính bazơ của metyl amin, amoniac, anilin:

CH3- NH2 > NH3 > C6H5-NH2

b) Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin: phản ứng với nước brôm:

2,4,6 – Tri brom anilin

Phản ứng đặc trưng để nhận biết anilin

3 Điều chế:

a) Ankyl amin được điều chế từ amoniac và ankyl halogenua