Nguyên nhân của tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối: -.. Quá trình điện li của NaCl trong nước :-.. Quá trình điện li của HCl trong nước : -... - Trong phương trình của chất
Trang 1Chương 1: Sự điện li
Bài 1: SỰ ĐIỆN LI
I Hiện tượng điện li:
1 Thí nghiệm:
- Thí nghiệm: SGK trang 4
- Nhận xt:
+ Chất dẫn điện :
+ Chất khơng dẫn điện :
2 Nguyên nhân của tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối: -
-
-
-
Thí dụ: + Ion dương :
Tên = +
+ Ion âm :
Tên = +
II Cơ chế của quá trình điện li : 1 Cấu tạo phân tử nước : - Phân tử H2O
- Liên kết
Biểu diễn phân tử H2O:
Trang 22 Quá trình điện li của NaCl trong nước :
-
-
- Biểu diễn bằng phương trình :
3 Quá trình điện li của HCl trong nước : -
-
-
Trang 3
BÀI 2: PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI
I Độ điện li:
1 Thí nghiệm:
- Thí nghiệm: SGK trang 8
luận:
2 Độ điện li: Độ điện li
Thí dụ: trong dung dịch CH3COOH 0,043M, cứ 100 phân tử hòa tan chỉ có2 phân tử phân li ra ion ⇒ độ điện li :
II Chất điện li mạnh – Chất điện li yếu: 1 Chất điện li mạnh: -
-
- Các chất điện li mạnh: +
+
- Trong phương trình của chất điện li mạnh người ta dùng
Trang 4
Thí dụ :
- Từ phương trình điện li
Thí dụ: Tính nồng độ mol của cation và anion trong các dung dịch sau: a Ba(NO3)2 0,10M - Phương trình điện li:
- Theo phương trình điện li
b HNO3 0,020M - Phương trình điện li:
- Theo phương trình điện li:
c KOH 0,010M - Phương trình điện li:
- Theo phương trình điện li:
2 Chất điện li yếu: -
-
- Các chất điện li yếu: +
+
Trang 5-
Thí dụ:
a Cân bằng điện li: - Sự điện li của chất điện li yếu l
Quá trình điện li
-
b Ảnh hưởng của sự pha loãng đến độ điện li:
Bài 3: AXIT , BAZƠ VÀ MUỐI
Trang 6I Acid và bazơ theo thuyết A-r-ni-ut:
1 Định nghĩa:
-Axit
-Bazơ
2 Axit nhiều nấc, bazơ nhiều nấc: a Axit nhiều nấc: + Axit một nấc:
+ Axit nhiều nấc:
b Bazơ nhiều nấc: + Bazơ một nấc:
+ Bazơ nhiều nấc:
Trang 7
3 Hidroxit lưỡng tính:
⇒ Rút ra nhận xét
- Một số hidroxit lưỡng tính thường gặp:
Hiđroxit lưỡng tính Dạng bazơ Dạng axit Gốc axit + hĩa trị Kẽm hiđroxit : zincat Beri hiđroxit : berilat Chì ( II ) hiđroxit : plumat Nhôm hiđroxit : aluminat Crom ( III ) hiđroxit : cromit Thiếc ( IV ) hiđroxit : stanat II Axit và bazơ theo thuyết Bronsted: 1 Định nghĩa: - Axit
Thí dụ 1:
+ Theo ( 1 ) :
Trang 8+ Theo ( 2 ) :
Thí dụ 2:
+ Theo ( 1 ) :
+ Theo ( 2 ) :
- Chất lưỡng tính
Thí dụ 1:
Thí dụ 2:
- Thuyết A-rê-ni-ut
- Thuyết Bron-stet
III Hằng số phân li acid – bazơ 1 Hằng số phân li axit: .
K a = - Ka
Trang 9-
2 Hằng số phân li bazơ:
K b = - Kb
-
IV Muối: 1 Định nghĩa: - Muối
Thí dụ:
- Muối trung hòa
Thí dụ:
- Muối axit
Thí dụ:
- Muối kép:
Thí dụ:
- Muối phức:
Thí dụ:
2 Sự điện li của muối trong nước:
Trang 10- Thí
dụ:
- Thí
dụ: .-Muối kép: Thí dụ:
-Muối
phức: Thí dụ:
BÀI 4: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC – pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I Nước là chất điện li rất yếu:
1 Sự điện li của nước:
( Thuyết Areniut ) (Thuyết Bronsret)
Trang 11
2 Tích số ion của nước: K = ( 3 ) - H2O
K H O2 =
Hằng số K H O2
- Ở 250C:K H O2 =
* Tích số ion của nước
H + OH − = =
( Môi trường trung tính ) 3 Ý nghĩa tích số ion của nước: Kết luận: a Môi trường axit: Biết H + ⇒ OH − - Môi trường axit là môi trường trong đó
b Môi trường kiềm: Biết OH − ⇒ H + Môi trường kiềm là môi trường trong đó
Tóm lại: - Môi trường trung tính:
- Môi trường axit :
- Môi trường bazơ :
II Khái niệm về pH – Chất chỉ thị axit, bazơ: 1 Khái niệm về pH: Nếu
thì pH =
- Môi trường trung tính :
Trang 12- Môi trường axit :
- Môi trường bazơ :
Thang pH
2 Chất chỉ thị axit – bazơ : -
-
BÀI 5: LUYỆN TẬP AXIT – BAZƠ – MUỐI PHẦN BỔ SUNG NỘI DUNG BÀI HỌC - Theo Areniut: +
+
- Theo Bronsted: +
+
- Chất lưỡng tính
- Muối
- Có 4 loại muối: + Muối trung hòa:
+ Muối axit:
+ Muối kép:
+ Muối phức:
* Tích số ion của nước l hằng số cả trong dung dịch lỗng của các chất khc nhau H + OH − = =
Trang 13* Ý nghĩa tích số ion của nước:
- Môi trường trung tính:
- Môi trường axit :
- Môi trường bazơ :
BÀI 6: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI PHẦN BỔ SUNG NỘI DUNG BÀI HỌC I Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dd các chất điện li : 1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa : a Thí nghiệm :
b Giải thích :
c Nhận xét: -
-
2 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu : a Phản ứng tạo thành nước : a Thí nghiệm :
b Giải thích :
Trang 14
c Nhận xét:
-
b Phản ứng tạo thnh axit yếu :
a Thí nghiệm :
b Giải thích :
c Nhận xét:
-
c Phản ứng tạo thành ion phức
a Thí nghiệm :
b Giải thích :
c Nhận xét:
-
3 Phản ứng tạo thành chất khí
a Thí nghiệm :
Trang 15
b Giải thích :
c Nhận xét: -
Kết luận : -
-
* Tạo
* Tạo
* Tạo
II Phản ứng thuỷ phân của muối : 1 Khi niệm sự thuỷ phân của muối :
2 Phản ứng thuỷ phân của muối : a Ví dụ 1: - Dung dịch CH3COONa
- Ion CH COO3 −
- Các ion
Trang 16
b Ví dụ 2 : - Dung dịch Fe(NO3)3
- Ion 3 Fe +
- Các ion
c Ví dụ 3 : Đối với dung dịch Fe(CH3COO)3
d Ví dụ 4 : - Những muối như NaHCO3 , KH2PO4 , K2HPO4 khi hoà tan trong nước
Kết luận : a Muối trung hoà tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit yếu ,
Thí dụ :
b Muối trung hoà tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit mạnh ,
Trang 17
Thí dụ :
c Muối trung hoà tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit mạnh ,
Thí dụ :
d Muối trung hoà tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit mạnh ,