Giáo án hóa học lớp 10 - HKI pps

Vấn đề 1 : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CHỦ ĐỀ 1 - Xác định khối lượng nguyên tử. - Các bài toán về độ rỗng của nguyên tử, của vật chất và tỉ khối hạt nhân nguyên tử khi biết kích thước nguyên tử, hạt nhân và số khối. A - LỜI DẶN : Nguyên tử được cấu tạo bởi 3 hạt cơ bản : e, p, n. Khối lượng hạt e là : 9,1094.10 -28 (g) hay 0,55x10 -3 u Khối lượng hạt p là :1,6726.10 -24 (g) hay 1 u Khối lượng hạt n là :1,6748.10 -24 (g) hay 1 u Khối lượng nguyên tử : nneNT mmmm ++= . Do khối lượng của cac hạt e rất nhỏ, nên coi khối lượng nguyên tử nnNT mmm += . Khối lượng riêng của một chất : V m D = . Thể tích khối cầu : 3 3 4 rV π = ; r là bán kính của khối cầu. Liên hệ giữa D vá V ta có công thức : 3 .14,3. 3 4 r m D = B - BÀI TẬP MINH HỌA : Bài 1 : Hãy tính khối lượng nguyên tử cacbon. Biết cacbon có 6e, 6p, 6n. Giải : Kgm C 272727 10.1,2010.6748,1.610.6726,1.6 −−− =+= Bài 2 : Ở 20 0 C D Au = 19,32 g/cm 3 . Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể. Biết khối lượng nguyên tử của Au là 196,97. Tính bán kính nguyên tử của Au? Giải : Thể tích của 1 mol Au: 3 195,10 32,19 97,196 cmV Au == Thề tích của 1 nguyên tử Au: 324 23 10.7,12 10.023,6 1 . 100 75 .195,10 cm − = Bán kính của Au: cm V r 8 3 24 3 10.44,1 14,3.4 10.7,12.3 .4 3 − − === π C – BÀI TẬP TỰ LUYỆN. * BÀI TẬP TỰ LUẬN : 1) a) Hãy tính khối lượng nguyên tử của các nguyên tử sau: Nguyên tử Na (11e, 11p, 12n). Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) 1 Nguyên tử Al (13e, 13p, 14n). b) Tính tỉ số khối lượng nguyên tử so với khối lượng hạt nhân? c) Từ đó có thể coi khối lượng nguyên tử thực tế bằng khối lượng hạt nhân được không? 2) Cho biết 1 nguyên tử Mg có 12e, 12p, 12n. a) Tính khối lượng 1 nguyên tử Mg? b) 1 (mol) nguyên tử Mg nặng 24,305 (g). Tính số nguyên tử Mg có trong 1 (mol) Mg? 3) Tính khối lượng của: a) 2,5.10 24 nguyên tử Na b) 10 25 nguyên tử Br 4) Cho biết KL mol nguyên tử của một loại đồng vị Fe là 8,96.10 -23 gam , Z=26 ; xác định số khối , số n , nguyên tử khối của loại đồng vị trên . 5) Cho biết một loại nguyên tử Fe có : 26p , 30n , 26e a. Trong 56 gam Fe chứa bao nhiêu hạt p, n , e ? b. Trong 1 kg Fe có bao nhiêu (e) c. Có bao nhiêu kg Fe chứa 1 kg (e) 6) Xác định số khối , số hiệu của 2 loại nguyên tử sau : a. Nguyên tử nguyên tố X câú tạo bởi 36 hạt cơbản ( p,n,e) trong đó số hạt mang điện tích nhiều gấp đôi số hạt không mang điện tích b. Nguyên tử nguyên tố Y có tổng các phần tử Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) 2 tạo nên là 155 , số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 . 7) Khối lượng nơtron bằng 1,6748.10 -27 kg . Giả sử nơtron là hạt hình câù có bán kính là 2.10 -15 m . Nếu ta giả thiết xếp đầy nơtron vào một khối hình lập phương mỗi chiều 1 cm , khoảng trống giữa các quả cầu chiếm 26% thể tích không gian hình lập phương . Tính khối lượng của khối lập phương chứa nơtron đó 8) Biết rằng tỷ khối của kim loại ( Pt) bằng 21,45 g/cm 3 , nguyên tử khối bằng 195 ; của Au lần lượt bằng 19,5 cm 3 và 197 . Hãy so sánh số nguyên tử kim loại chứa trong 1 cm 3 mỗi kim loại trên . 9) Coi nguyên tử Flo ( A=19 ; Z= 9) là một hình cầu có đường kính là 10 -10 m và hạt nhân cũng là một hình cầu có đường kính 10 -14 m a. Tính khối lượng 1 nguyên tử F b.Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử F c. Tìm tỷ lệ thể tích của toàn nguyên tử so với hạt nhân nguyên tử F 10) Nguyên tử Zn có bán kính r = 1,35.10 -10 m , nguyên tử khối bằng 65 u a. Tính d của nguyên tử Zn b. Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân với bán kính r = 2.10 -15 m . Tính d của hạt nhân nguyên tử Zn * BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM : Câu 1. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử (trừ Hiđrô) là: A. Proton B. Proton và Nơtron C. Proton và electron D. Proton, electron và nơtron Câu2. Nhận định nào sau đây là đúng? A. Khối lượng electron bằng khối lượng của hạt nhân nguyên tử. Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) 3 B. Khối lượng electron bằng khối lượng proton. C. Khối lượng electron bằng khối lượng nơtron. D. Khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của các hạt electron, proton, nơtron. Câu 3. Biết nguyên tử cacbon gồm: 6 proton, 6 nơtron và 6 electron, khối lượng 1 mol nguyên tử cacbon là: A. 12 u C. 18 u B. 12 g D. 18 g Câu 4. Electron trong nguyên tử hiđrô chuyển động xung quanh hạt nhân bên trong một khối cầu có bán kính lớn hơn bán kính hạt nhân 10.000 lần. Nếu ta phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính 6cm thì bán kính khối cầu sẽ là: A. 100m C. 300m B. 150m D. 600m Câu 5. Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho KLNT của Fe là 55,85 ở 20 0 C khối lượng riêng của Fe là 7,78g/cm 3 . Cho V h/c = πr 3 . Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe là: A. 1,44.10 -8 cm C. 1,97.10 -8 cm B. 1,29.10 -8 cm D. Kết quả khác. Câu 6. Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hoá học là đúng. Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử: A. Có cùng điện tích hạt nhân; B. Có cùng nguyên tử khối; C. Có cùng số nơtron trong hạt nhân; D. Có cùng số khối. Câu 7. Ký hiệu nguyên tử X A Z cho ta biết những gì về nguyên tố hoá học X? A. Chỉ biết số hiệu nguyên tử; B. Chỉ biết số khối của nguyên tử; C. Chỉ biết khối lượng nguyên tử trung bình; D. Chỉ biết số proton, số nơtron, số electron; Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) 4 CHỦ ĐỀ 2 Các dạng bài tập liên quan đến các hạt tạo thành một nguyên tử. A – LỜI DẶN : - Tổng số hạt cơ bản (x) = tổng số hạt proton (p) + tổng số hạt nơtron (n) + tổng số hạt eectron (e) P = e nên : x = 2p + n. - Sử dụng bất đẳng thức của số nơtron ( đối với đồng vị bền có 822 ≤≤ Z ) : pnp 5,1≤≤ để lập 2 bất đẳng thức từ đó tìm giới hạn của p. B - BÀI TẬP MINH HỌA : Bài 1 : Nguyên tử của một nguyên tố có cấu tạo bởi 115 hạt. Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25 hạt. Xác định A; N của nguyên tử trên. Giải : Theo đầu bài ta có : p + e + n = 115. Mà: p = e nên ta có 2p + n = 115 (1) Mặt khác : 2p – n = 25 (2) Kết hợp (1) và (2) ta có :    =− =+ 252 1152 np np giải ra ta được    = = 45 35 n p vậy A = 35 + 45 = 80. Bài 2 : Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tử sau, biết: Tổng số hạt cơ bản là 13. Giải : The đầu bài ta có : p + e + n = 13. Mà : e = p nên ta có : 2p + n = 13  n = 13 – 2p (*) Đối với đồng vị bền ta có : pnp 5,1≤≤ (**) . thay (*) vào (**) ta được : ppp 5,1213 ≤−≤ 543,47,3 7,3 5,3 13 135,35,1213 3,4 3 13 133213 =⇒=⇒≤≤⇒        ≈≥⇒≥⇔≤− ≈≤⇒≤⇔−≤ npp pppp pppp Vậy e = p = 4. A = 4 + 5 = 9 . Ký hiệu : X 9 4 C – BÀI TẬP TỰ LUYỆN. * BÀI TẬP TỰ LUẬN : DẠNG 1) Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tử sau, biết: a) Tổng số hạt cơ bản là 95, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) 5 b) Tổng số hạt cơ bản là 40, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1 hạt c) Tổng số hạt cơ bản là 36, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. d) Tổng số hạt cơ bản là 52, số hạt không mang điện bằng 1,06 lần số hạt mang điện âm. e) Tổng số hạt cơ bản là 49, số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. DẠNG2) Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tử sau, biết: a) Tổng số hạt cơ bản là 18. b) Tổng số hạt cơ bản là 52, số p lớn hơn 16. Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) 6 c) Tổng số hạt cơ bản là 58, số khối nhỏ hơn 40. * BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM : Câu 1. Nguyên tử nguyên tố X có tổng các loại hạt là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Số khối của X là: A. 56 B. 40 C. 64 D. 39. Câu2. Nguyên tử nguyên tố X có tổng các loại hạt là 34. Số khối của nguyên tử nguyên tố X là: A. 9 B. 23 C. 39 D. 14. Câu 3. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số các hạt p,e,n bằng 58, số hạt prôton chênh lệch với hạt nơtron không quá 1 đơn vị. Số hiệu nguyên tử của X là: A. 17 B. 16 C. 19 D. 20 Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) 7 CHỦ ĐỀ 3 Dạng bài tập tìm số khối, phần trăm đồng vị và khối lượng nguyên tử (nguyên tử khối) trung bình A – LỜI DẶN : Hầu hết các nguyên tố hóa học là hỗn hợp của nhiều đồng vị, nên khối lượng nguyên tử của các nguyên tố đó là khối lượng nguyên tử trung bình của hỗn hợp các đồng vị. ∑ ∑ = i ii x Mx M Với i: 1, 2, 3, …, n x i : số nguyên tử (hay tỉ lệ % của nguyên tử) M i : nguyên tử khối (số khối) B - BÀI TẬP MINH HỌA : Bài 1 : Nguyên tố argon có 3 đồng vị: %)06,0(%);31,0(%);63,99( 38 18 36 18 40 18 ArArAr . Xác định nguyên tử khối trung bình của Ar. Giải : 98,39 100 38.06,036.31,040.63,99 = ++ =M Bài 2 : Đồng có 2 đồng vị Cu 63 29 và Cu 65 29 . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Xác định thành phần % của đồng vị Cu 63 29 . Giải : Đặt % của đồng vị Cu 63 29 là x, ta có phương trình: 63x + 65(1 – x) = 63,54  x = 0,73 Vậy Cu 63 29 % = 73% Bài 3 : Đồng có 2 đồng vị Cu 63 29 và Cu 65 29 . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tìm tỉ lệ khối lượng của Cu 63 29 trong CuCl 2 . Giải : Đặt % của đồng vị Cu 63 29 là x, ta có phương trình: 63x + 65(1 – x) = 63,54  x = 0,73 Vậy Cu 63 29 % = 73% 54,134 2 = CuCl M Thành phần % của 2 đồng vị Cu trong CuCl 2 : %4747,0 54,134 54,63 == Thành phần % của Cu 63 29 trong CuCl 2 : Trong 100g CuCl 2 có 47g là Cu (cả 2 đồng vị). trong hỗn hợp 2 đồng vị Cu 63 29 và Cu 65 29 thì đồng vị Cu 63 29 chiếm 73%. Vậy khối lượng Cu 63 29 trong 100g CuCl 2 là : %31,34 100 73.47 = C – BÀI TẬP TỰ LUYỆN. * BÀI TẬP TỰ LUẬN : Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) 8 1) Tính nguyên tử lượng trung bình của các nguyên tố sau, biết trong tự nhiên chúng có các đồng vị là: 58 60 61 62 28 28 28 28 16 17 18 8 8 8 55 56 57 58 26 26 26 26 204 206 207 82 82 82 ) (67,76%); (26,16%); (2,42%); (3,66%) ) (99,757%); (0,039%); (0,204%) ) (5,84%); (91,68%); (2,17%); (0,31%) ) (2,5%); (23,7%); (22, a Ni Ni Ni Ni b O O O c Fe Fe Fe Fe d Pb Pb Pb 208 82 4%); (51,4%)Pb ĐS: a) 58,74 ; b) 16,00 ; c) 55,97 ; d) 207,20 2) Clo có hai đồng vị là 35 37 17 17 ;Cl Cl . Tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vị này là 3 : 1. Tính nguyên tử lượng trung bình của Clo. ĐS: 35,5 3) Brom có hai đồng vị là 79 81 35 35 ;Br Br . Tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vị này là 27 : 23. Tính nguyên tử lượng trung bình của Brom. ĐS: 79,91 4) Bo có hai đồng vị, mỗi đồng vị đều có 5 proton. Đồng vị thứ nhất có số proton bằng số nơtron. Đồng vị thứ hai có số nơtron bằng 1,2 lần số proton. Biết nguyên tử lượng trung bình của B là 10,812. Tìm % mỗi đồng vị. ĐS: 18,89% ; 81,11% Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) 9 5) Neon có hai đồng vị là 20 Ne và 22 Ne. Hãy tính xem ứng với 18 nguyên tử 22 Ne thì có bao nhiêu nguyên tử 20 Ne? Biết 20,18 Ne M = . ĐS: 182 6) Brom có hai đồng vị, trong đó đồng vị 79 Br chiếm 54,5%. Xác định đồng vị còn lại, biết 79,91 Br M = . ĐS: 81 7) Cho nguyên tử lượng trung bình của Magie là 24,327. Số khối các đồng vị lần lượt là 24 , 25 và A 3 . Phần trăm số nguyên tử tương ứng của A 1 và A 2 là 78,6% và 10,9%. Tìm A 3 . ĐS: 26 8) Nguyên tố X có hai đồng vị là X 1 , X 2 , 24,8 X M = . Đồng vị X 2 có nhiều hơn đồng vị X 1 là 2 nơtron. Tính số khối và tỉ lệ phần trăm của mỗi đồng vị , biết tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vị là X 1 : X 2 = 3 : 2. ĐS: 24 (60%) ; 26 (40%) 9) Nguyên tử X của nguyên tố R có tổng số hạt cơ bản là 46. Số hạt không mang điện bằng 8 15 số hạt mang điện. a) Xác định tên R. b) Y là đồng vị của X. Y có ít hơn X là 1 nơtron và Y chiếm 4% về số nguyên tử của R. Tính nguyên tử lượng trung bình của R. ĐS: a) P ; b) 30,96 Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) 10 [...]... văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) 15 B Lớp electron thứ hai (n = 2) gọi là lớp L, là lớp có………… phân lớp, đó là phân lớp …………… C Lớp electron thứ ba (n = 3) gọi là lớp M, là lớp có……………… phân lớp, đó là phân lớp …………… D Lớp electron thứ tư (n = 4) gọi là lớp N, là lớp có………… phân lớp, đó là phân lớp ………………… 45 Câu 11 Một nguyên tử có kí hiệu là 21 X , cấu hình electron của nguyên tử X là :... electron lớp ngoài cùng, vì để cấu hình electron bền nhất VD : Cu có Z = 29 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (đáng lẽ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2, nhưng electron ngoài cùng nhảy vào lớp trong để có mức bão hòa và mức bán bão hòa) 2 Xác định nguyên tố là phi kim hay kim loại - Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng là kim loại (trừ nguyên tố hiđro, heli, bo) - Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp. .. 10 Hãy chọn các câu (a, b, c, d) và các số (1, 2, 3, 4) cho sau để điền vào chỗ trống trong các câu (A, B, C, D) sao cho thích hợp: a 1s c 3s, 3p và 3d b 2s và 2p d 4s, 4p, 4d và 4f A Lớp electron thứ nhất (n = 1) gọi là lớp K, gần hạt nhân nhất, có………… phân lớp đó là phân lớp ……… Người hướng dẫn Professor:Nguyễn văn Sửu (NCS) Doctor : Huỳnh Ngọc Khánh(GV) 15 B Lớp electron thứ hai (n = 2) gọi là lớp. .. lớp 4s và 4p Nguyên tử B có 12 e Nguyên tử C có 7 e ngoài cùng ở lớp N Nguyên tử D có cấu hình e lớp ngoài cùng là 6s1 Nguyên tử E có số e trên phân lớp s bằng 1 số e trên phân lớp p và số e trên phân 2 lớp s kém số e trên phân lớp p là 6 hạt a) Viết cấu hình e đầy đủ của A, B, C, D, E b) Biểu diễn cấu tạo nguyên tử c) Ở mỗi nguyên tử, lớp e nào đã chứa ... 6 10 1 5 Magiê (z = 12) d 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s e 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Câu 8 Hãy ghép nửa câu ở cột 1 với nửa câu ở cột 1 với nửa câu ở cột 2 sao cho phù hợp Cột 1 Cột 2 1 Số electron tối đa trong lớp M là 2 Số electron tối đa trong phân lớp s là a 12 electron b 14 electron 3 Số electron tối đa trong phân lớp p là 4 Số electron tối đa trong phân lớp d là 5 Số electron tối đa trong phân lớp f là c 10. .. electron lớp ngoài cùng của nguyên tử một nguyên tố là 2s 2 2p5, số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là : A 2 B 5 C 7 D 9 Câu 17 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử một nguyên tố là 3s 2 3p1 , số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là : A 11 B 10 C 13 D 12 Câu 18 Lớp L ( n = 2) có số phân lớp là : A 1 B 2 C 3 D 4 Câu 19 Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp , lớp thứ 3... hoá học nào sau đây có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 A Ca (Z = 20) C Fe (Z = 26) B Ni (Z = 28) D K (Z = 19) Câu 4 Nguyên tử của nguyên tố hoá học A có Z = 20 có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là: A 3s2 3p2 B 3s2 3p6 C 3s2 3p4 D 4s2 Câu 5 Một Ion R3+ có phân lớp cuối cùng của cấu hình electron là 3d5 Cấu hình electron của nguyên tử X là: a - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p1 b -. .. LUẬT TUẦN HOÀN VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC CHỦ ĐỀ 1 Xác định vị trí của các nguyên tố hóa học trong bảng hệ thống tuần hoàn và tính chất hóa học của chúng khi biết điện tích hạt nhân A – LỜI DẶN : - Viết cấu hình electron theo mức năng lượng tăng dần Nguyên tử có cấu hình elec trong lớp ngoài cùng là: ns a npb thì nguyên tố thuộc phân nhóm chính (n: là số thứ tự của chu kì, (a + b) =... 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p1 b - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 c - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2 3d8 d - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s3 Câu 6 Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10, nguyên tố X thuộc loại A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu 7 Hãy ghép cấu hình electron nguyên tử ở cột 1 với tên nguyên tố hoá học ở cột 2 sao cho phù hợp Cột 1 Cột 2 a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2... là con số nào sau đây ? A 7 B 9 C 15 D 17 Câu 20 Nguyên tử cacbon ở trạng thái cơ bản có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng ? A 6 B 4 C 3 D 2 Câu 21 Dãy nào trong các dãy sau đây gồm các phân lớp electron đã bão hòa ? A s1 , p3, d7, f12 B s2, p6, d10, f14 C s2, d5, d9, f13 D s2, p4, d10, f10 Câu 22 Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản nào là đúng cho nguyên tử có số hiệu là 16 : A 1s2 2s2 2p6 3s1 . là lớp L, là lớp có…………. phân lớp, đó là phân lớp …………… C. Lớp electron thứ ba (n = 3) gọi là lớp M, là lớp có……………… phân lớp, đó là phân lớp …………… D. Lớp electron thứ tư (n = 4) gọi là lớp. πr 3 . Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe là: A. 1,44 .10 -8 cm C. 1,97 .10 -8 cm B. 1,29 .10 -8 cm D. Kết quả khác. Câu 6. Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hoá học là đúng. Nguyên tố hoá học. bản : e, p, n. Khối lượng hạt e là : 9 ,109 4 .10 -2 8 (g) hay 0,55x10 -3 u Khối lượng hạt p là :1,6726 .10 -2 4 (g) hay 1 u Khối lượng hạt n là :1,6748 .10 -2 4 (g) hay 1 u Khối lượng nguyên tử :