10 de ON TN

10 ĐỀ ÔN THI TNTHPT MÔN HÓA

Trang 1

Đề tham khảo – TNTHPT _Năm 2010

ĐỀ ÔN SỐ 1

Câu 1: Có thể điều chế kim loại đồng bằng cách dùng H2 để khử

Câu 2: Thể tích khí NO2 (giả sử là khí duy nhất, ở đktc) sinh ra khi cho 6,4 gam Cu phản ứng với axit HNO3 đặc (dư) là (Cho N = 14, O = 16, Cu = 64)

A 6,72 lít B 4,48 lít C 1,12 lít D 2,24 lít.

Câu 3: Để chuyển 11,2 gam Fe thành FeCl3 thì thể tích khí clo (ở đktc) cần dùng là (Cho Cl = 35,5, Fe = 56)

Câu 4: Trong công nghiệp, người ta điều chế Al bằng cách

A dùng C để khử Al2O3 ở nhiệt độ cao B điện phân Al2O3 nóng chảy

C dùng CO để khử Al2O3 ở nhiệt độ cao D dùng H2 để khử Al2O3 ở nhiệt độ cao

Câu 5: Cho phương trình phản ứng: Fe2O3 + 3CO t

 2X + 3CO2 Chất X trong phương trình phản ứng trên là

Câu 6: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Al (Z = 13) là

A 1s22s22p63s13p2 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p3

Câu 7: Kim loại nào dưới đây không tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường?

Câu 8: Cho 1,6 gam bột Fe2O3 tác dụng với axit HCl (dư) Khối lượng muối trong dung dịch sau phản ứng là (Cho O = 16, Cl = 35,5, Fe = 56)

A 4,24 gam B 2,12 gam C 1,62 gam D 3,25 gam.

Câu 9: Khi Fe tác dụng với axit H2SO4 loãng sinh ra

A FeSO4 và khí SO2 B Fe2(SO4)3 và khí H2

C Fe2(SO4)3 và khí SO2 D FeSO4 và khí H2

Câu 10: Cho phương trình hoá học của hai phản ứng sau:

FeO CO t

 Fe CO2 3FeO + 10HNO3    3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Hai phản ứng trên chứng tỏ FeO là chất

A chỉ có tính khử B chỉ có tính bazơ.

C vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử D chỉ có tính oxi hoá.

Câu 11: Nhôm không bị hoà tan trong dung dịch

A HNO3 loãng B HNO3 đặc, nguội C HCl D H2SO4 loãng

Câu 12: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaAlO2 sinh ra kết tủa?

A Khí CO2 B Dung dịch Na2CO3 C Khí NH3 D Dung dịch NaOH.

Câu 13: Kim loại Cu tác dụng được với dung dịch chất nào sau đây?

Câu 14: Kim loại không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là

Câu 15: Trong công nghiệp, người ta điều chế NaOH bằng phương pháp

A cho Na tác dụng với nước.

B điện phân dung dịch NaCl bão hoà, có màng ngăn xốp ngăn 2 điện cực.

C điện phân NaCl nóng chảy.

D cho Na2O tác dụng với nước

Câu 16: Kim loại đồng tác dụng được với dung dịch

A Al(NO3)3 B Mg(NO3)2 C NaNO3 D AgNO3

Câu 17: Trong số các kim loại Na, Mg, Al, Fe, kim loại có tính khử mạnh nhất là

Câu 18: Ở nhiệt độ thường, dung dịch NaOH phản ứng được với kim loại

Câu 19: Số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử của các nguyên tố phân nhóm chính nhóm II là

Câu 20: Kim loại không tác dụng được với dung dịch sắt (II) clorua là

Câu 21: Ở nhiệt độ cao, CuO không phản ứng được với

Câu 22: Phenol lỏng và Ancol etylic đều phản ứng được với

A dung dịch Na2CO3 B kim loại Na C dung dịch HBr D dung dịch NaOH.

Câu 23: Glixerin tạo được dung dịch màu xanh lam khi phản ứng với

Câu 24: Chất nào sau đây phản ứng với khí H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo thành Ancol etylic?

A HCOOCH3 B C2H5OC2H5 C CH3CHO D CH2=CHCHO

Câu 25: Hai chất Na và MgCO3 đều tác dụng được với

A anilin B phenol C axit axetic D Ancol etylic.

Trang 2

Đề tham khảo – TNTHPT _Năm 2010 Câu 26: Natri hiđroxit phản ứng được với

A C6H6 B C2H5OH C CH3NH2 D CH3COOH

Câu 27: Cho các chất: dung dịch saccarozơ, glixerin, Ancol etylic, natri axetat Số chất phản ứng được

với Cu(OH)2 ở điều kiện thường là

Câu 28: Chất nào sau đây không phải là este?

A C2H5OC2H5 B CH3COOC2H5 C C3H5(ONO2)3 D HCOOCH3

Câu 29: Ancol etylic phản ứng được với

A đietyl ete B benzen C etyl axetat D axit bromhiđric.

Câu 30: Cho 2,2 gam anđehit axetic (CH3CHO) tác dụng với lượng dư AgNO3 trong dung dịch NH3 Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng Ag thu được là (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Ag = 108)

Câu 31: Chất nào sau đây có thể làm mất màu nước brom?

A CH3CH2COOH B CH3COOH C CH2=CHCOOH D C2H6

Câu 32: Axit axetic không tác dụng được với

A C2H5OH B Na2SO4 C CaCO3 D Na.

Câu 33: Monome được dùng để điều chế polietilen là

Câu 34: Thể tích khí H2 thoát ra (ở đktc) khi cho 0,46 gam Na phản ứng hết với Ancol etylic là (Cho H = 1, Na = 23)

Câu 35: Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) phản ứng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng, khối lượng muối thu được là (Cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Cl = 35,5)

Câu 36: Dung dịch glucozơ phản ứng được với

A AgNO3 trong dung dịch NH3, đun nóng B Ca(OH)2

Câu 37: Chất nào sau đây tham gia phản ứng tráng bạc?

A C2H5CHO B CH3COOC2H5 C CH3COOH D C2H5OH

Câu 38: Để phân biệt dung dịch anđehit axetic với Ancol etylic có thể dùng

C AgNO3 trong dung dịch NH3, đun nóng D dung dịch NaCl.

Câu 39: Khi cho anđehit no, đơn chức phản ứng với H2 (dư) có xúc tác Ni, đun nóng thu được

A Ancol no, đơn chức, bậc 2 B axit cacboxylic no, đơn chức.

C Ancol no, đơn chức, bậc 1 D Ancol no, đơn chức bậc 3.

Câu 40: Số hợp chất hữu cơ đơn chức, có cùng công thức phân tử C3H6O2 và đều tác dụng được với dung dịch NaOH là

Trang 3

-Hết -Đề tham khảo – TNTHPT _Năm 2010

Câu 1: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là

Câu 2: Công thức chung của oxit kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm I là

Câu 3: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa là

Câu 4: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH là

Câu 5: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch

Câu 6: Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch

Câu 7: Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh nhất là

Câu 8: Cho m gam kim loại Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị của m

là (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, Al = 27)

A 8,1 B 5,4 C 2,7 D 10,8.

Câu 9: Kim loại Al không tác dụng được với dung dịch

A NaOH B H2SO4 đặc, nguội C HCl D Cu(NO3)2.

Câu 10: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là

A dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy.

C điện phân dung dịch CaCl2 D nhiệt phân CaCl2.

Câu 11: Chất phản ứng được với dung dịch CaCl2 tạo kết tủa là

Câu 12: Chất có tính oxi hoá nhưng không có tính khử là

Câu 13: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng được với dung dịch

Câu 14: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M bằng 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị của V là (Cho H = 1, O = 16,

Na = 23, Cl = 35,5)

Câu 15: Hai kim loại đều phản ứng được với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là

A Fe và Ag B Al và Ag C Al và Fe D Fe và Au.

Câu 16: Cho phản ứng: aAl + bHNO3  cAl(NO3)3 + dNO + eH2O

Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản Tổng (a + b) bằng

Câu 17: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit Giá trị của m là (Cho H = 1, O = 16, Fe = 56)

Câu 18: Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là

A 1s22s2 2p63s1 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p63s23p1 D 1s22s2 2p63s2

Câu 19: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là

Câu 20: Kim loại tác dụng được với axit HCl là

Câu 21: Nhôm oxit (Al2O3) không phản ứng được với dung dịch

Câu 22: Chất phản ứng được với Cu(OH)2 tạo ra dung dịch màu xanh lam là

A phenol B glixerin C etyl axetat D rượu etylic.

Câu 23: Trong điều kiện thích hợp, axit fomic (HCOOH) phản ứng được với

Câu 24: Số đồng phân amin có công thức phân tử C2H7N là

Trang 4

Đề tham khảo – TNTHPT _Năm 2010 Câu 25: Tên gọi của polime có công thức (-CH2-CH2-)n là

A polimetyl metacrylat B polivinyl clorua.

Câu 26: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải

phóng những phân tử nước được gọi là phản ứng

A trao đổi B nhiệt phân C trùng hợp D trùng ngưng.

Câu 27: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polime là

A CH3-CH2-Cl B CH3-CH3 C CH2=CH-CH3 D CH3-CH2-CH3.

Câu 28: Trung hoà m gam axit CH3COOH bằng 100 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị của m là

(Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

Câu 29: Cho 4,6 gam rượu etylic phản ứng với lượng dư kim loại Na, thu được V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị của

V là (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

Câu 30: Chất phản ứng được với Ag2O trong dung dịch NH3, đun nóng tạo ra kim loại Ag là

A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D tinh bột.

Câu 31: Chất phản ứng được với axit HCl là

A HCOOH B C6H5NH2 (anilin) C C6H5OH (phenol) D CH3COOH.

Câu 32: Công thức chung của dãy đồng đẳng rượu no, đơn chức, mạch hở là

A CnH2n + 1CHO (n≥0) B CnH2n + 1COOH (n≥0).

C CnH2n - 1OH (n≥3) D CnH2n + 1OH (n≥1).

Câu 33: Anđehit axetic có công thức là

Câu 34: Axit axetic (CH3COOH) không phản ứng với

Câu 35: Cho 4,4 gam một anđehit no, đơn chức, mạch hở X phản ứng hoàn toàn với lượng dư Ag2O trong dung dịch

NH3, đun nóng thu được 21,6 gam kim loại Ag Công thức của X là (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Ag = 108)

Câu 37: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch phenol (C6H5OH) và rượu etylic (C2H5OH) là

A nước brom B dung dịch NaCl C quỳ tím D kim loại Na.

Câu 38: Oxi hoá CH3CH2OH bằng CuO đun nóng, thu được anđehit có công thức là

Câu 39: Chất không phản ứng với dung dịch brom là

A C6H5OH (phenol) B C6H5NH2 (anilin) C CH3CH2OH D CH2=CHCOOH.

Câu 40: Đun nóng este CH3COOC2H5 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là

-HẾT

Trang 5

-Đề tham khảo – TNTHPT _Năm 2010

Câu 1: Dung dịch Na2CO3 phản ứng được với

Câu 2: Để phân biệt ba dung dịch loãng NaCl, MgCl2, AlCl3 có thể dùng

A dung dịch Na2SO4 B dung dịch NaOH C dung dịch H2SO4 D dung dịch NaNO3.

Câu 3: Khi cho 12 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư), thể tích khí H2 sinh ra là 2,24 lít

(ở đktc) Phần kim loại không tan có khối lượng là (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64)

Câu 4: Kim loại phản ứng được với dung dịch sắt (II) clorua là

Câu 5: Trong công nghiệp, kim loại nhôm được điều chế bằng cách

A nhiệt phân Al2O3 B điện phân Al2O3 nóng chảy.

C điện phân dung dịch AlCl3 D điện phân AlCl3 nóng chảy.

Câu 6: Kim loại không bị hoà tan trong dung dịch axit HNO3 đặc, nguội nhưng tan được trong dung dịch

NaOH là

Câu 7: Trong công nghiệp, NaOH được điều chế bằng phương pháp

A cho natri oxit tác dụng với nước.

B cho Na phản ứng với nước.

C điện phân NaCl nóng chảy.

D điện phân dung dịch NaCl bão hoà, có màng ngăn xốp ngăn 2 điện cực.

Câu 8: Khi cho bột Fe3O4 tác dụng hết với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch chứa

A Fe2(SO4)3 và H2SO4 B Fe2(SO4)3, FeSO4 và H2SO4.

Câu 9: Thể tích khí NO (giả sử là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) sinh ra khi cho 1,92 gam bột Cu tác dụng với

axit HNO3 loãng (dư) là (Cho N = 14, O = 16, Cu = 64)

Câu 10: Thể tích khí clo (ở đktc) cần dùng để phản ứng hoàn toàn với 5,4 gam Al là (Cho Al = 27, Cl = 35,5)

Câu 11: Công thức chung của các oxit kim loại phân nhóm chính nhóm I là

Câu 12: Kim loại không tác dụng với H2O ở nhiệt độ thường là

Câu 13: Để tách được Fe2O3 ra khỏi hỗn hợp với Al2O3 có thể cho hỗn hợp tác dụng với

A dung dịch NH3 (dư) B dung dịch HNO3 (dư) C dung dịch HCl (dư) D dung dịch NaOH (dư).

Câu 14: Thể tích khí CO (ở đktc) cần dùng để khử hoàn toàn 16 gam bột Fe2O3 thành Fe là (Cho C = 12,

O=16, Fe = 56)

Câu 15: Khi để lâu trong không khí ẩm một vật làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên

trong, sẽ xảy ra quá trình

A Fe bị ăn mòn hoá học B Fe và Sn đều bị ăn mòn điện hoá.

C Sn bị ăn mòn điện hoá D Fe bị ăn mòn điện hoá.

Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố Mg (Z = 12) có cấu hình electron là

A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63p2 C 1s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p2

Câu 17: Cho các kim loại: Fe, Al, Mg, Cu, Zn, Ag Số kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là

Câu 18: Cô cạn dung dịch X chứa các ion Mg2+, Ca2+

và HCO3-, thu được chất rắn Y Nung Y ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z gồm

A MgO và CaCO3 B MgCO3 và CaO C MgO và CaO D MgCO3 và CaCO3.

Câu 19: Để làm mất tính cứng của nước, có thể dùng

Câu 20: Cho bốn dung dịch muối: Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3)2 Kim loại nào dưới đây tác dụng được với cả bốn dung dịch muối trên? A Cu B Zn C Fe D Pb.

Câu 21: Cho phương trình hoá học của hai phản ứng sau:

2Al(OH)3 + 3H2SO4   Al2(SO4)3 + 6H2O Al(OH)3 + KOH   KAlO2 + 2H2O

Hai phản ứng trên chứng tỏ Al(OH)3 là chất

A có tính bazơ và tính khử B có tính lưỡng tính.

C có tính axit và tính khử D vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

Câu 22: Khi cho anđehit no, đơn chức, mạch hở phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu được

A rượu no, đơn chức, mạch hở, bậc 2 B rượu no, đơn chức, mạch hở, bậc 1.

C rượu no, đơn chức, mạch hở, bậc 3 D axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở.

Trang 6

Câu 23: Glixerin có thể phản ứng được với

Câu 24: Cặp chất nào sau đây có thể phản ứng được với nhau?

A C2H6 và CH3CHO B CH3CH2OH và dung dịch NaNO3.

C CH3COOC2H5 và dung dịch NaOH D Dung dịch CH3COOH và dung dịch NaCl.

Câu 25: Cho các chất: glixerin, natri axetat, dung dịch glucozơ, rượu metylic Số chất có thể phản ứng

được với Cu(OH)2 ở điều kiện thường là

Câu 26: Cho 2,9 gam một anđehit no, đơn chức, mạch hở tác dụng hoàn toàn với Ag2O trong dung dịch NH3, đun

nóng thu được 10,8 gam Ag Anđehit có công thức là (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Ag = 108)

Câu 27: Phenol lỏng và rượu etylic đều phản ứng được với

A dung dịch Br2 B kim loại Na C dung dịch NaOH D dung dịch Na2CO3.

Câu 28: Thể tích khí H2 thu được (ở đktc) khi cho 0,46 gam Na phản ứng hết với rượu etylic là

Câu 29: Để phân biệt dung dịch anđehit fomic và rượu etylic có thể dùng

A Ag2O trong dung dịch NH3, đun nóng B dung dịch NaOH.

Câu 30: Số hợp chất anđehit có công thức phân tử C4H8O là

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ X no, đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) thu được số mol nước lớn hơn

số mol CO2 X thuộc loại

A rượu no, đơn chức, mạch hở B anđehit no, đơn chức, mạch hở.

C axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở D este no, đơn chức, mạch hở.

Câu 32: Este X phản ứng với dung dịch NaOH, đun nóng tạo ra rượu metylic và natri axetat Công thức cấu tạo

của X là

A CH3COOC2H5 B HCOOCH3 C CH3COOCH3 D C2H5COOCH3.

Câu 33: Hai rượu X, Y đều có công thức phân tử C3H8O Khi đun hỗn hợp gồm X và Y với axit H2SO4 đặc

ở nhiệt độ cao để tách nước, thu được

Câu 34: Số hợp chất hữu cơ đơn chức, có công thức phân tử C2H4O2 và tác dụng được với dung dịch NaOH là

Câu 35: Polietilen được tổng hợp từ monome có công thức cấu tạo

Câu 36: Khi cho 3,75 gam axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng hết với dung dịch NaOH, khối lượng muối

tạo thành là (Cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23)

Câu 37: Cho 3,7 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dụng hết với dung dịch KOH, thu được muối và 2,3 gam rượu

etylic Công thức của este là (Cho H = 1, C = 12, O = 16)

A C2H5COOC2H5 B C2H5COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOC2H5.

Câu 38: Chất nào dưới đây có thể tác dụng với nước brom?

A Benzen B Axit axetic C Axit acrylic D Axit clohiđric.

Câu 39: Glucozơ không phản ứng được với

A C2H5OH ở điều kiện thường B H2 (xúc tác Ni, đun nóng).

C Ag2O trong dung dịch NH3, đun nóng D Cu(OH)2 ở điều kiện thường.

Câu 40: Hai chất đều có thể tham gia phản ứng trùng ngưng là

A H2N[CH2]5COOH và CH2=CHCOOH B C6H5CH=CH2 và H2N[CH2]6NH2.

C C6H5CH=CH2 và H2NCH2COOH D H2N[CH2]6NH2 và H2N[CH2]5COOH.

Trang 7

-HẾT -Đề tham khảo – TNTHPT _Năm 2010

Câu 1: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là

Câu 2: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là

A CuSO4 và ZnCl2 B CuSO4 và HCl C ZnCl2 và FeCl3 D HCl và AlCl3.

Câu 3: Chất có tính oxi hoá nhưng không có tính khử là

Câu 4: Cho m gam kim loại Al tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH, thu được 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Giá

trị của m là (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, Al = 27)

Câu 5: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH.

Câu 6: Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh nhất là

Câu 7: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit Giá trị

của m là (Cho H = 1, O = 16, Fe = 56)

Câu 8: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH là

Câu 9: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M bằng 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị của V là

Câu 10: Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu, ta dùng dung dịch

Câu 11: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa là

Câu 12: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là

A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2

C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy.

Câu 13: Chất phản ứng được với dung dịch H2SO4 tạo ra kết tủa là

Câu 14: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch

Câu 15: Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là

A Al và Fe B Fe và Au C Al và Ag D Fe và Ag.

Câu 16: Cặp chất không xảy ra phản ứng là

A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2.

Câu 17: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là

A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p6 3s1 D 1s22s2 2p6 3s23p1

Câu 18: Cho phản ứng: aAl + bHNO3  cAl(NO3)3 + dNO + eH2O.

Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản Tổng (a + b) bằng

Câu 19: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là

Câu 20: Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch

A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng.

Câu 21: Chất thuộc loại đisaccarit là

A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D fructozơ.

Câu 22: Số đồng phân amin có công thức phân tử C2H7N là

Câu 23: Để phân biệt dung dịch phenol (C6H5OH) và rượu etylic (C2H5OH), ta dùng thuốc thử là

A kim loại Na B quỳ tím C nước brom D dung dịch NaCl.

Câu 24: Hai chất đều phản ứng với dung dịch NaOH là

A CH3COOH và C6H5NH2 (anilin) B HCOOH và C6H5NH2 (anilin).

C CH3NH2 và C6H5OH (phenol) D HCOOH và C6H5OH (phenol).

Câu 25: Tên gọi của polime có công thức (-CH2-CH2-)n là

Trang 8

C polimetyl metacrylat D polistiren.

Câu 26: Trong điều kiện thích hợp, axit fomic (HCOOH) phản ứng được với

Câu 27: Trung hoà m gam axit CH3COOH bằng 100 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị của m là

Câu 28: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polime là

A CH3-CH3 B CH3-CH2-CH3 C CH3-CH2-Cl D CH2=CH-CH3.

Câu 29: Cho 4,6 gam rượu etylic phản ứng với lượng dư kim loại Na, thu được V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị của

V là (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

Câu 30: Đun nóng este HCOOCH3 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là

C HCOONa và C2H5OH D CH3COONa và CH3OH.

Câu 31: Oxi hoá CH3CH2OH bằng CuO đun nóng, thu được anđehit có công thức là

Câu 32: Công thức chung của dãy đồng đẳng rượu no, đơn chức, mạch hở là

A CnH2n - 1OH (n≥3) B CnH2n + 1OH (n≥1).

C CnH2n + 1CHO (n≥0) D CnH2n + 1COOH (n≥0).

Câu 33: Este etyl fomiat có công thức là

A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D HCOOCH3.

Câu 34: Axit axetic (CH3COOH) không phản ứng với

Câu 35: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải

phóng những phân tử nước gọi là phản ứng

A nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng.

Câu 37: Cho 4,4 gam một anđehit no, đơn chức, mạch hở X phản ứng hoàn toàn với một lượng dư

Ag2 O trong dung dịch NH3 , đun nóng thu được 21,6 gam kim loại Ag Công thức

của X là (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Ag = 108)

A CH3CHO B C3H7CHO C HCHO D C2H5CHO.

Câu 38: Chất phản ứng được với CaCO3 là

A CH3CH2OH B C6H5OH (phenol) C CH2=CHCOOH D C6H5NH2 (anilin).

Câu 39: Chất phản ứng được với Cu(OH)2 tạo ra dung dịch màu xanh lam là

A phenol B etyl axetat C rượu etylic D glixerin.

Câu 40: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng được với dung dịch

Trang 9

-HẾT -Đề tham khảo – TNTHPT _Năm 2010

Câu 1: Kim loại không tác dụng với H2O ở nhiệt độ thường là

Câu 2: Thể tích dung dịch axit H2SO4 1M cần dùng để trung hoà 100 ml dung dịch NaOH 1,5M là

Câu 3: Để hoà tan vàng (Au) người ta dùng

A dung dịch axit nitric đặc, nóng B dung dịch natri hiđroxit đặc, nóng.

C nước cường toan D dung dịch axit sunfuric đặc, nóng.

Câu 4: Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là

Câu 5: Thể tích dung dịch KOH 0,1M cần dùng để kết tủa hết ion Fe3+

trong 100 ml dung dịch FeCl3 0,2M là

Câu 6: Dung dịch nào sau đây có thể làm mất màu tím của dung dịch loãng chứa KMnO4 và H2SO4?

Câu 7: Chất nào sau đây tan được trong dung dịch NH3?

Câu 8: Phản ứng Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 chứng tỏ

A ion Fe2+có tính oxi hoá mạnh hơn ion Fe3+ B ion Fe3+ có tính khử mạnh hơn ion Fe2+

C ion Fe3+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Cu2+ D ion Fe3+ có tính oxi hoá yếu hơn ion Cu2+

Câu 9: Kim loại phản ứng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl là

Câu 10: Phương pháp thích hợp để điều chế Mg từ MgCl2 là

A dùng kali khử ion Mg2+trong dung dịch B điện phân MgCl2 nóng chảy.

C nhiệt phân MgCl2 D điện phân dung dịch MgCl2.

Câu 11: Cho 11,8 gam hỗn hợp Al, Cu tác dụng với dung dịch NaOH (dư) Sau phản ứng, thể tích khí H2 sinh ra là

6,72 lít (ở đktc) Khối lượng của Cu trong hỗn hợp là (Cho H = 1, Al = 27, Cu = 64)

Câu 12: Trong quá trình điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ,

A ion Cu2+ nhường electron ở anot B ion Cu2+ nhận electron ở catot

C ion Cl- nhận electron ở anot D ion Cl- nhường electron ở catot

Câu 13: Nguyên tử kim loại M có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p1 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, M thuộc nhóm

Câu 14: Thể tích khí CO2 (ở đktc) sinh ra khi cho 8,4 gam NaHCO3 phản ứng với lượng dư axit HCl là (Cho H =

1, C = 12, O = 16, Na = 23)

Câu 15: Tính chất hoá học đặc trưng của K2Cr2O7 là

A tính khử B tính bazơ C tính axit D tính oxi hoá.

Câu 16: Kim loại không tác dụng với axit clohiđric là

Câu 17: Chất có thể dùng để làm mất tính cứng của nước là

Câu 18: Phương trình hoá học nào sau đây đúng?

A Na + H2O  Na2O + H2

B 2NaỌH + Mg(NO3)2  2NaNO3 + Mg(OH)2

C 2NaCl + Ca(NO3)2  CaCl2 + 2NaNO3

D 2NaHCO3  t

 Na2O + 2CO2 + H2O

Câu 19: Để chuyển 11,2 gam Fe thành FeCl3 thì thể tích khí clo (ở đktc) cần dùng là (Cho Cl = 35,5, Fe = 56)

Câu 20: Phương trình hoá học nào sau đây không đúng?

A NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

B 2KNO3 t

  2K + 2NO2 + O2

C Ca(HCO3)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaHCO3

D Mg(HCO3)2 t

 MgCO3 + CO2 + H2O

Câu 21: Hai chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính?

C Al2(SO4)3 và Al(OH)3 D Al và Al2(SO4)3.

Trang 10

Đề tham khảo – TNTHPT _Năm 2010 Câu 22: Khi để lâu trong không khí ẩm một vật làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên

trong, sẽ xảy ra quá trình

A Sn bị ăn mòn điện hoá B Fe bị ăn mòn hoá học.

C Fe bị ăn mòn điện hoá D Sn bị ăn mòn hoá học.

Câu 23: Thể tích khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) sinh ra khi cho 6,4 gam Cu phản ứng hết với dung

dịch H2SO4 đặc, nóng là (Cho O = 16, S = 32, Cu = 64)

Câu 24: Ở nhiệt độ cao, CO có thể khử được

Câu 25: Ở điều kiện thường, Fe(OH)2 phản ứng được với

A dung dịch NaNO3 B H2 C dung dịch HNO3 D H2O.

Câu 26: Sản phẩm cuối cùng của quá trình thuỷ phân các protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp là

A α-amino axit B β-amino axit C axit cacboxylic D este.

Câu 27: Hợp chất không phản ứng được với dung dịch NaOH là

A C3H7OH B CH3CH2COOH C H2NCH2COOH D CH3COOC2H5.

Câu 28: Có bao nhiêu amino axit đồng phân cấu tạo của nhau ứng với công thức phân tử C3H7O2N?

Câu 29: Dãy gồm các chất được xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là

A CH3NH2, NH3, C6H5NH2 B NH3, CH3NH2, C6H5NH2.

C C6H5NH2, NH3, CH3NH2 D CH3NH2, C6H5NH2, NH3.

Câu 30: Hợp chất không làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm là

Câu 31: Polietilen được điều chế từ etilen bằng phản ứng

A trao đổi B trùng ngưng C oxi hoá - khử D trùng hợp.

Câu 32: Hợp chất tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng là

A glucozơ B anđehit axetic C alanin D anilin.

Câu 33: Dung dịch saccarozơ không phản ứng với

C H2O (xúc tác axit, đun nóng) D dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng.

Câu 34: Chất nào dưới đây khi tham gia phản ứng trùng ngưng tạo thành tơ nilon-6?

A H2N[CH2]5COOH B C6H5NH2 C H2N[CH2]6COOH D C6H5OH.

Câu 35: Cho 8,9 gam alanin (CH3CH(NH2)COOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH Khối lượng muối thu

được là (Cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23)

Câu 36: Trong phân tử hợp chất hữu cơ nào sau đây có liên kết peptit?

Câu 37: Axit amino axetic không phản ứng được với

Câu 38: Cho dung dịch chứa 3,6 gam glucozơ phản ứng hết với AgNO3 trong dung dịch NH3 (dung dịch

[Ag(NH3)2]OH), đun nóng Sau phản ứng, khối lượng Ag thu được là (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Ag = 108)

Câu 39: Dung dịch HCl và dung dịch NaOH đều tác dụng được với

Câu 40: Polime dùng để sản xuất cao su buna-S được điều chế bằng cách đồng trùng hợp buta-1,3-đien với

A etilen B axetilen C vinyl clorua D stiren.

Định dạng
Số trang	20
Dung lượng	508,5 KB