Giáo án Hóa 8 Học kỳ 2 doc

Ngày giảng 8A tháng 1 năm 2011 Ngày giảng 8B tháng 1 năm 2011 Tiết 37 : TÍNH CHẤT CỦA OXI A/ MỤC TIÊU: 1- Kiến thức: HS biết được tính chất vật lí của khí oxi: ở điều kiện thường oxi là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. Khí oxi là một đơn chất rất hoạt động, dễ tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại, nhiều hợp chất. Trong các hợp chất nguyên tố oxi chỉ có hóa trị II. 1- Kĩ năng Viết được phương trình hóa học của oxi với S, P, Nhận biết được khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn và cách đốt một số chất trong khí oxi. B/ CHUẨN BỊ: GV: Hóa chất: 4 lọ khí oxi, S, P, Dụng cụ: Đèn cồn, muôi sắt, diêm. HS: C – TỔ CHỨC GIỜ DẠY: I . Ổn định lớp . II . Kiểm tra bài cũ: Hãy cho biết : Kí hiệu hóa học của nguyên tố oxi ? Công thức hóa học của khí oxi ? Nguyên tử khối ? Phân tử khối ? Trong tự nhiên oxi tồn tại ở những dạng nào? III .Bài mới: - Gv : Thông báo ghi bảng bài mới : Hoạt động thầy và trò Nội dung - GV: hướng dẫn HS : Quan sát mẫu chất oxi. Ngửi khí oxi. Tỉ khối của khí oxi với không khí. Nghiên cứu thông tin mục I-2 – SGK. Thảo luận để trả lời câu hỏi: - GV: Cho biết tính chất vật lí của khí oxi? - GV: chốt lại và ghi bảng. - GV: Các sinh vật sống dưới nước lấy oxi ở đâu để hô hấp? - GV: Khi thu khí oxi vào lọ ta để lọ I – Tính chất vật lí: - Khí oxi là chất khí không màu, không mùi. - Khí oxi ít tan trong nước. - Khí oxi nặng hơn không khí. - Khí oxi hóa lỏng ở – 183 o C. Oxi lỏng có màu xanh nhạt . như thế nào? vì sao? - GV: biểu diễn các thí nghiệm: Đốt bột S trong không khí và trong khí oxi. - HS : hoạt động theo nhóm: - Quan sát hiện tượng. - Thảo luận: - GV: So sánh hiện tượng S cháy trong không khí và cháy trong oxi? - GV:Biết khí tạo thành là khí SO 2 . Hãy viết PTHH. - Đại diện nhóm trình bày. - GV:hướng dẫn cách ghi trạng thái trong PTHH. - GV: biểu diễn các thí nghiệm:Đốt bột P trong không khí và trong khí oxi. - HS: hoạt động theo nhóm: - Quan sát hiện tượng. - Thảo luận: - GV:So sánh hiện tượng P cháy trong không khí và cháy trong oxi? - GV:Biết chất rắn tạo thành là P 2 O 5 . Hãy viết PTHH. - Đại diện nhóm trình bày. II – Tính chất hóa học: Tác dụng với phi kim: a . Với lưu huỳnh: - Thí nghiệm: Đốt bột S trong không khí Đốt bột S trong khí oxi. - Nhận xét: S (r) + O 2 (k) → t O SO 2 (k) Khi sunfurơ b .Với photpho: - Thí nghiệm: Đốt P trong không khí. Đốt P trong khí oxi. - Nhận xét: 4P (r) + 5O 2 (k) → t O 2P 2 O 5 (r) Đi photpho penta oxit IV – Củng cố: Bài tập 4 – SGK trang 84: PTHH: 4P (r) + 5O 2 (k) → t O 2P 2 O 5 (r) Theo gt: Số mol P là: 12,4 : 31 = 0,4 (mol) Số mol O 2 là: 17 : 32 = 0,53125 (mol) Số mol O 2 Theo PTHH: Số mol O 2 tham gia phản ứng là: 0,4 × 5 : 4 = 0,5 (mol) Số mol O 2 dư là: 0,53125 – 0,5 = 0,03125 (mol) Chất được tạo thành là P 2 O 5 : Số mol P 2 O 5 là: 0,4 × 2 : 4 = 0,2 (mol) Số mol O 2 5 Số mol P 4 0,53125 5 Số mol O 2 0,53125 0,4 4 Số mol P 0,4 > ⇒ O 2 dư Khối lượng P 2 O 5 là: 0,2 × (31 × 2 + 16 × 5) = 28,4 (g) V – Hướng dẫn bài tập về nhà: 1,2,6 – SGK trang 84 Ngày giảng 8A tháng 1 năm 2011 Ngày giảng 8B tháng 1 năm 2011 Tiết 38: TÍNH CHẤT CỦA OXI ( Tiếp) A/ MỤC TIÊU: 1- Kiến thức: Khí oxi là một đơn chất rất hoạt động, dễ tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại, nhiều hợp chất. Trong các hợp chất nguyên tố oxi chỉ có hóa trị II. 2- Kĩ năng Viết được phương trình hóa học của oxi với Fe, CH 4 Nhận biết được khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn và cách đốt một số chất trong khí oxi. B/ CHUẨN BỊ: 1) GV: Hóa chất: 2 lọ khí oxi, dây sắt, than gỗ. Dụng cụ: Đèn cồn, muôi sắt, diêm. 2) HS: C – TỔ CHỨC GIỜ DẠY: I . Ổn định lớp : II . Kiểm tra bài cũ: 1) Nêu tính chất vật lí của khí oxi? 2) Viết PTHH phản ứng của khí oxi với S và P ? III. Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội Dung - Giáo viên biểu diễn thí nghiệm: Đốt dây Fe trong khí oxi. - HS: hoạt động theo nhóm: - Quan sát hiện tượng. - Thảo luận: - GV:So sánh hiện tượng Fe cháy trong không khí và cháy trong oxi? - GV:Biết chất tạo thành là oxit sắt từ Fe 3 O 4 . Hãy viết PTHH. - GV:Cho biết hóa trị của Fe trong hợp chất tạo thành. - Đại diện nhóm trình bày. II – Tính chất hoá học của oxi: 2. Tác dụng với kim loại: - Thí nghiệm: Đốt dây Fe trong khí oxi - Nhận xét: 3Fe (r) + 2O 2 (k) → t O Fe 3 O 4 (r) oxit sắt từ. 3 Tác dụng với hợp chất: CH 4(k) + 2O 2(k) → t O CO 2(k) + 2H 2 O (l) - GV: thông báo hiện tượng: Khí CH 4 (có trong khí bùn ao, khí bioga) cháy trong không khí do tác dụng với khí oxi tạo ra khí cacbonnic và hơi nước. - GV:Hãy viết PTHH xảy ra. - GV:Em có kết luận gì về tính chất hóa học của oxi? - GV: chốt lại và ghi bảng * Oxi là phi kim hoạt động rất mạnh đặc biệt ở nhiệt độ cao. * Oxi dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, kim loại. hợp chất. * Trong các hợp chất, oxi có hóa trị II. IV – Củng cố: Bài tập 3 – SGK trang 84: 2 C 4 H 10(k) + 13O 2(k) → t O 8CO 2(k) + 10H 2 O (h) Bài tập 5 – SGK trang 84: Khối lượng S trong 24 kg than đá: 24 × 0,5% = 0,12 (kg) = 120g Khối lượng C trong 24 kg than đá: 24 × (100% - 0,5% - 1,5%) =23,52(kg)= 23520g PTHH: S (r) + O 2 (k) → t O SO 2 (k) (1) C (r) + O 2 (k) → t O CO 2 (k) (2) Theo PT (1): Số mol SO 2 = Số mol S = 120 : 32 = 3,75 (mol) Theo PT (2): Số mol CO 2 = Số mol C = 23520 : 12 = 1960(mol) Thể tích SO 2 (đktc) = 22,4 . 3,75 = 84 (l) Thể tích CO 2 (đktc) = 22,4 . 1960 = 43904 (l) V – Hướng dẫn bài tập về nhà: Hoàn thành các BT – SGK trang84 Ngày 4 tháng 1 năm 2010 Bài 25 : Tiết 39 : SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI A/ MỤC TIÊU: 1- Kiến thức: HS hiểu được: Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa. Phản ứng hóa hợp là phản ứng chỉ có 1 chất mới tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu . Biết được những ứng dụng của khí oxi với sự hô hấp của con người và động vật, làm nhiên liệu trong đời sống và sản xuất. 2- Kĩ năng Dẫn các ví dụ minh họa Viết CTHH của oxit và PTHH tạo ra oxit. B/ CHUẨN BỊ: GV: Tranh ảnh về các ứng dụng của khí oxi. - Phiếu hoc tập 1: Phản ứng hóa học Số chất phản ứng Số chất tạo thành 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 CaCO 3 +CO 2 +H 2 O →Ca(HCO 3 ) 2 HS: Sưu tầm Tranh ảnh về các ứng dụng của khí oxi. C – PHƯƠNG PHÁP: Tìm tòi nghiên cứu, đàm thoại, thảo luận nhóm nhỏ D – TỔ CHỨC GIỜ DẠY: I . Ổn định lớp . II – Kiểm tra bài cũ: HS 1: Tính chất hóa học của khí oxi ? Viết PTHH minh họa. HS 2: Bài tập 5 – SGK trang 84 III – Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung -GV: hướng dẫn HS nghiên cứu các phản ứng minh họa tính chất hóa học của oxi. -GV: Các phản ứng trên có gì giống nhau ? -GV: Sự oxi hóa một chất là gì ? GV chốt lại và ghi bảng. -GV: Hãy lấy một số VD minh họa về sự oxi hóa. - GV: hướng dẫn HS hoàn thành bảng sau: Phản ứng hóa học Số chất phản ứng Số chất tạo thành I – Sự oxi hóa 1 . Định nghĩa: Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa. 2 . VD: 4P (r) + 5O 2 (k) → t O 2P 2 O 5 (r) CH 4(k) + 2O 2(k) → t O CO 2(k) + 2H 2 O (k) II – Phản ứng hóa hợp. 1. Định nghĩa: SGK trang 85 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 CaCO 3 +CO 2 +H 2 O →Ca(HCO 3 ) 2 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 2 1 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 2 1 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 2 1 CaCO 3 +CO 2 +H 2 O →Ca(HCO 3 ) 2 3 1 -GV: Các phản ứng trên cóa gì giống nhau? -GV: Vậy phản ứng hóa hợp là gì ? - GV bổ sung, chốt lại và ghi bảng. -GV: Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng hóa hợp ? Vì sao? S + O 2 → SO 2 CaCO 3 → CaO + CO 2 Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 2Na + Cl 2 → 2NaCl - GV hướng dẫn HS quan sát hình 4.4 – SGK trang 88 -GV: Hãy kể các ứng dụng của khí oxi ? GV bổ sung và ghi bảng 2. Phản ứng tỏa nhiệt: Phản ứng có tỏa ra nhiệt lượng. III – ứng dụng của oxi 1. Hô hấp: Khí oxi oxi hóa các chất dinh dưỡng trong cơ thể người và động vật tạo ra năng lượng duy trì sự sống. 2. Sự đốt nhiên liệu - Hàn cắt kim loại. - Công nghiệp luyện kim. - Chế tạo hỗn hợp nổ, tên lửa. III – Củng cố: Bài tập 1 – SGK trang 87: Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu. Khí oxi cần cho sự hô hấp của người, động vật và cần để đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất. Bài tập 2 – SGK trang 87: S (r) + Mg(r) → t O MgS(r) S (r) + Zn (r) → t O ZnS (r) S (r) + Fe (r) → t O FeS (r) 3S (r) + 2Al (r) → t O Al 2 S 3 (r) IV – Hướng dẫn bài tập về nhà:Bài tập 3,4,5 – GV gợi ý bài 3 –SGK trang 87 V – Rút kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Ngày 13 tháng 1 năm 2010 Bài 26 : Tiết 40 : OXIT A/ MỤC TIÊU: 1- Kiến thức: HS biết được sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa, biết dẫn ra được ví dụ minh họa. HS biết được phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu, biết dẫn ra những thí dụ để minh họa. HS biết khí oxi cần cho sự hô hấp của người và động vật, cần để đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất. 2- Kĩ năng Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết công thức hóa học của oxit và PTHH tạo ra oxit. B/ CHUẨN BỊ: GV: Tranh ứng dụng của khí oxi. Bảng phụ bài tập 1, 4, 5. HS: Sưu tầm tranh ảnh về ứng dụng của oxi. C – PHƯƠNG PHÁP: Tìm tòi nghiên cứu, suy luận, đàm thoại D – TỔ CHỨC GIỜ DẠY: I . Ổn định tổ chức . II – Kiểm tra bài cũ: HS 1: Nêu tính chất hóa học của oxi? Viết PTHH minh họa. HS 2: Trình bày cách lập CTHH của hợp chất 2 nguyên tố? áp dụng lập CTHH của hợp chất gồm hai nguyên tố N (IV) và O. III – Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung - GV : đưa ra CTHH của một số oxit. - GV : Các chất trên có điểm gì giống nhau ? - GV thông báo: Những hợp chất có 3 đặc điểm đó gọi là oxit. - GV : Oxit là gì? Cho ví dụ minh họa. - GV : áp dụng các lập CTHH của hợp chất 2 nguyên tố để lập CTHH của oxit? - GV : Lập CTHH oxit của nhôm; đồng (II); lưu I - Định nghĩa: 1 . Xét các hợp chất sau: - Natri oxit: Na 2 O - Cacbon (II) oxit CO - Cacbon (IV) oxit CO 2 2 . Định nghĩa: SGK trang 89 II – Công thức: Dạng chung: A x O y Cách lập CTHH oxit: - Lập tỉ số a II y x = và biến đổi tối giản ( a b , , = ) - x = b , và y = a , - Hợp chất - Có2ng.tố - Có oxi - HSnghiên cứu thông tin SGK trang 89. - GV : Oxit được phân loại như thế nào? Cho VD minh họa - GV thông báo: - Một số oxit bazơ tác dụng với H 2 O tạo ra bazơ tương ứng, nhiều oxit bazơ không tác dụng với H 2 O nhưng vẫn có bazơ tương ứng. - Nhiều oxit axit tác dụng với H 2 O tạo ra axit tương ứng, một số oxit axit không tác dụng với H 2 O nhưng vẫn có axit tương ứng. - HS nghiên cứu thông tin SGK trang 90, - GV : Tên Oxit bazơ được gọi như thế nào ? Cho VD minh họa. - GV : Tên Oxit axit được gọi như thế nào ? Cho VD minh họa. Ngoài các cách gọi trên oxit còn có tên gọi nào khác? Cho VD. - GV chốt lại và ghi bảng áp dụng : Nhôm oxit: Al 2 O 3 Đồng (II) oxit CuO Lưu huỳnh (VI) oxit SO 3 III – Phân loại Oxit axit: Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit. + SO 3 tương ứng với axit sunfuric H 2 SO 4 + CO 2 tương ứng với axit cacbonic H 2 CO 3 + P 2 O 5 tương ứng với axit photphoric H 3 PO 4 Oxit bazơ: là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ. + Na 2 O tương ứng với bazơ natri hiđroxit NaOH + CaO tương ứng với bazơ canxi hiđroxit Ca(OH) 2 + CuO tương ứng với bazơ đồng hiđroxit Cu(OH) 2 IV – Cách gọi tên Tên oxit bazơ: + Tên kim loại + oxit. (Hóa trị – nếu kim loại có nhiều hóa trị) FeO - Sắt (II) oxit Fe 2 O 3 - Sắt (III) oxit Tên oxit axit: + Tên phi kim + oxit (tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim) (tiền tố chỉ số nguyên tử oxi) - CO : Cacbon oxit - CO 2 : Cacbon đi oxit - P 2 O 5 : Đi photpho penta oxit IV– Củng cố: Bài tập 1, 4, 5 – SGK trang 91: 1HS làm trên bảng phụ V – Hướng dẫn bài tập về nhà: 2,3 – SGK trang 91. VI – Rút kinh nghiệm: ***************************************************************** Ngày 18 tháng 1 năm 2010 Bài 27 : Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY A/ MỤC TIÊU: 1- Kiến thức: HS biết phương pháp điều chế, cách thu khí oxi trong phòng thí nghiệm và cách sản xuất khí oxi trong công nghiệp. HS biết được phản ứng phân hủy và lấy VD minh họa. Củng cố khái niệm về chất xúc tác. 2- Kĩ năng Biết thao tác tiến hành điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. Nhận biết ra phản ứng phân hủy dựa vào PTHH. B/ CHUẨN BỊ: GV: 4 bộ dụng cụ và hóa chất điều chế oxi trong PTN: 4 Giá thí nghiệm, 4 ống nghiệm, 4 đèn cồn, 4 mẩu than, 4 kẹp sắt. Hóa chất: KMnO 4 . 1 bộ dụng cụ và hóa chất điều chế oxi trong PTN cho GV: 1 Giá thí nghiệm, 3 ống nghiệm, 1 đèn cồn, 1mẩu than, 1 kẹp sắt, 1 chậu thủy tinh. Hóa chất: KMnO 4 . MnO 2 , KClO 3 . HS: Chậu nước, khăn lau, than củi. C – PHƯƠNG PHÁP: Thí nghiệm nghiên cứu, đàm thoại, hoạt động nhóm D – TỔ CHỨC GIỜ DẠY: I - Ổn định tổ chức : II – Kiểm tra bài cũ: HS 1: Oxit là gì ? Cho 5 VD. HS 2: Lập CTHH của 5 oxit sau: Magie oxit, Nhôm oxit, Nitơ (V) oxit, Lưu huỳnh (VI) oxit, Kali oxit. III – Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung - GV: biểu diễn thí nghiệm nung nóng KMnO 4 : Lắp ráp dụng cụ. Hóa chất. Nhận biết khí thoát ra. - GV: Nhận xét hiện tương xảy ra và kết luận. - GV thông báo PTHH - GV biểu diễn thí nghiệm nung nóng KClO 3 - GV: Nhận xét hiện tượng xảy ra khi không có MnO 2 và có mặt MnO 2 - GV: Vai trò của MnO 2 trong phản ứng? - GV giới thiệu về chất xúc tác. - GV: Vậy trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng những chất như thế nào để điều chế khí oxi ? - GV: kể trong thiên nhiên nguồn nguyên liệu có oxi và phổ biến? - HS nghiên cứu thông tin Mục II – SGK trang 93. - GV: Trình bày phương pháp sản xuất khí oxi từ không khí? - GV bổ sung - GV: Trình bày phương pháp sản xuất khí oxi từ nước? Viết PTHH xảy ra. - GV bổ sung - GV hướng dẫn HS nghiên cứu 3 phản ứng trên. - GV: Cho biết số chất phản ứng và số chất tạo thành trong mỗi phản ứng trên? chúng có gì giống nhau? - GV: Đó là những phản ứng phân hủy. Vậy phản ứng phân hủy là gì? - GV: Những phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào? CaCO 3 → CaO + CO 2 2H 2 + O 2 → 2H 2 O CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O I .Điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm 1)Thí nghiệm: a. Nung nóng kali pe manganat KMnO 4 (thuốc tím) 2KMnO 4 → t O K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 b. Nung nóng KClO 3 - Có chất xúc tác MnO 2 phản ứng xảy ra nhanh hơn. - PTHH: 2KClO 3 → t O 2KCl + 3O 2 2)Kết luận: Trong PTN, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO 4 và KClO 3 II – Sản xuất khí oxi trong công nghiệp Sản xuất khí oxi từ không khí: Hóa lỏng không khí Cho không khí lỏng bay hơi: Nitơ bay hơi trước (-196 o C) sau đó là khí oxi (- 183 o C) Sản xuất khí oxi từ nước: Điện phân nước. Điện phân 2H 2 O 2 H 2 + O 2 III – Phản ứng phân hủy Phản ứng Số chất tham gia Số chất tạo thành (1) 1 3 (2) 1 2 (3) 1 2 Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó có một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới. [...]... H2 tỏc dng vi oxi Th tớnh khit ca H2 t chỏy H2 tinh khit u ng vut nhn a ngn la vo bỡnh khớ oxi Bi tp 6 Túm tt: Li gii: V H2 = 8, 4 lớt PTHH: 2H2 (k) + O2 (k) t 2H2O (h) V O2 = 2 ,8 lớt Theo PTHH: Th tớch H2 = 2 Th tớch O2 m H2O = ? Theo GT : 2 Th tớch O2 = 2 ,8 ì 2 = 5,6 (lớt) < 8, 4 lớt Nh vy, Khớ H2 d v khớ oxi phn ng ht S mol O2 l: 2 ,8 : 22 ,4 = 0, 125 (mol) Theo PTHH: S mol H2O = 2 S mol O2 = 0, 125 ... (mol) Tng s mol H2 = 0,075 + 0,05 = 0, 125 (mol) Th tớch H2 cn dựng = 0, 125 22 ,4 = 2 ,8 (l) Bi tp 6: PTHH: (1) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (2) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (3) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Kim loi Al Theo PTHH (1): Khi lng H2/Khi lng Zn= 2/ 65 cho nhiu Theo PTHH (2) : Khi lng H2/Khi lng Fe = 2/ 56 H2 nht Theo PTHH (3): Khi lng H2/Khi lng Al = 6/54 = 2/ 18 c) Nu thu c cựng mt th tớch H 2 thỡ khi lng kim... Zn (r) + 2HCl (dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k) P2O5 (r) + 3H2O (l) 2H3PO4 (dd) H2 (k) + PbO(r) t H2O (h) + Pb (r) Bi tp 5: a) CuO + H2 Cu + H2O (1) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (2) b) Cht kh: H2 ( Chim oxi) Cht oxi húa: CouO ; Fe2O3 (Nhng oxi) c) S mol Fe l: 2 ,8 : 56 = 0,05 (mol) Theo PT (2) , S mol H2 = 3 /2 s mol Fe = 0,05 3 /2 = 0,075 (mol) S mol Cu: ( 6 2 ,8 ) : 64 = 0,05 (mol) Theo PT(1), S mol H2 = s mol... 2 hay nhiu cht Phn ng phõn hy: Mt cht to ra hai hay nhiu cht II Bi tp : Bi tp 1: C (r) + O2 (k) t CO2 (k) 4P (r) + 5O2 (k) t 2P2O5 (r) 2H2 (k) + O2 (k) t 2H2O (h) 4Al (r) + 3O2 (k) t 2Al2O3 (r) Bi tp 3: Oxit axit: CO2 ; SO2 ; P2O5 Oxit baz: Na2O ; MgO ; Fe2O3 Bi tp 4,5,6,7: HS hot ng nhúm : Hon thnh trong phiu hc tp Bi tp 8: Th tớch 20 l oxi: 20 ì 100 = 20 00 ml = 2 l Th tớch khớ oxi cn cú l: 2. .. tớch? tớch H2 -HS : Vit PTHH xy ra 2H2(k) + O2(k) t 2H2O (h) -HS : Cú th tớnh c thnh phn T l: khi lng ca H v O trong nc mH2 = 4 = 1 c khụng? Tớnh nh th no? mO2 32 8 - GV gi ý: Thnh phn % v khi lng H v O: 22 ,4 lớt khớ O2 tỏc dng vi ? lớt H2 1.100% 11,1% %H= 1 mol khớ O2 ? mol H2 1+ 8 32g O2 ? g H2 % O = 100% - 11,1% = 88 ,9% 3) Kt lun -HS : Hóy tớnh thnh phn % v khi Nc l hp cht to bi 2 nguyờn t:... 100 = 20 00 ml = 2 l Th tớch khớ oxi cn cú l: 2 ì 100 : 90 2, 222 (l) S mol oxi: 2, 222 : 22 ,4 0,1 (mol) PTHH: 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 (1) Theo PTHH: S mol KMnO4 = 2 S mol O2 = 0,1 ì 2 = 0 ,2 mol Khi lng KMnO4 = 0 ,2 ì 1 58 = 31,6 (g) V Rỳt kinh nghim: **************************************************************** Ngy son : 5 thỏng 2 nn 20 10 TIT 46 : KIM TRA 1 TIT A/ MC TIấU: O O O O O 1- Kin... : Qua 2 thớ nghim trờn hóy cho T l v th tớch: VH2 : VO2 = 2 : 1 bit: T l v khi lng: mH : mO = 1 : 8 Thnh phn ca nc gm nhng Cụng thc húa hc ca nc: H2O nguyờn t no? T l v th tớch gia khớ H2 v khớ O2 T l v khi lng H v O T t l trờn hóy lp CTHH ca nc: O nO 8 : 16 0,5 1 = = = nH 1:1 1 2 IV Cng c: 1) Bi tp 2: in phõn a) Phõn hy nc: 2H2O (l) 2H2 (k) + O2 (k) b) Tng hp nc: 2H2(k) + O2(k) t 2H2O (h) 2) Bi... ng Bi tp 2: Lp PTHH a) 2Mg + O2 2MgO b) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 c) Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Bi tp 4; PTHH: CO + 3 H2 Loi phn ng Phn ng húa hp Phn ng phõn hy Phn ng th Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Theo cỏc PTHH: S mol Zn = S mol H2 = 2, 24 : 22 ,4 = 0,1 (mol) S mol Fe = S mol H2 = 0,1 mol Khi lng Zn = 65.0,1 = 6,5 (g) Khi lng Fe = 56.0,1... c khớ H 2 v hy nc bng dũng in? O2 -HS : Hóy cho bit t l th tớch gia Th tớch khớ H2 bng 2 ln th tớch khớ khớ H2 v O2 thu c trong thớ O2 nghim? in phõn -HS : Vit PTHH biu din s phõn 2H2O (l) 2H2 (k) hy nc? +O2(k) - HS: Tho lun tr li : 2) S tng hp nc a) Thớ nghim: Tng hp nc t khớ - GV: dựng hỡnh v 5.11 mụ t thớ H2 v khớ O2 nghim tng hp nc b) Nhn xột: -HS : Khớ H2 v khớ O2 húa hp vi 1 Th tớch O2 húa hp... khit ca khớ H2 t chỏy khớ H2 tinh khit trong kk t chỏy khớ H2 trong khớ oxi Kt lun: - HS hot ng nhúm: 2H2 (k) + O2 (k) t 2H2O (h) - GV: Khớ H2 chỏy to ra sn phm Hn hp khớ H2 v khớ O2 theo t l 2: 1 gỡ ? Hóy vit PTHH xy ra ? v th tớch l hn hp n - GV: Ti sao hn hp khớ H2 v khớ O2 theo t l 2: 1 v th tớch l hn hp n - GV: Ti sao t chỏy H 2 u ng vut nhn khụng gõy n ? - GV: Lm th no bit dũng H2 tinh khit ? . SGK trang 85 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 CaCO 3 +CO 2 +H 2 O →Ca(HCO 3 ) 2 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 2 1 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 2 1 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 2 1 CaCO 3 +CO 2 +H 2 O →Ca(HCO 3 ) 2 3 1 -GV:. phiếu học tập. Bài tập 8: Thể tích 20 lọ oxi: 20 × 100 = 20 00 ml = 2 l Thể tích khí oxi cần có là: 2 × 100 : 90 ≈ 2, 222 (l) Số mol oxi: 2, 222 : 22 ,4 ≈ 0,1 (mol) PTHH: 2KMnO 4 → t O K 2 MnO 4 . 0,4 > ⇒ O 2 dư Khối lượng P 2 O 5 là: 0 ,2 × (31 × 2 + 16 × 5) = 28 , 4 (g) V – Hướng dẫn bài tập về nhà: 1 ,2, 6 – SGK trang 84 Ngày giảng 8A tháng 1 năm 20 11 Ngày giảng 8B tháng 1 năm 20 11 Tiết 38: