THỰC HIỆN: VÕ TẤN LUẬT_0605393 PHẠM XUÂN NGUYỄN_0604441 LỚP DHHO2A Bài 08 XÁC ĐỊNH ĐỘ DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY Nhận xét của Giáo viên Điểm Tường trình thí nghiệm Ta đo được L KCL = 1139.10 -6 S/cm ở 31 0 C Tra bảng độ dẫn điện riêng của dd KCl 0.01 N ở nhiệt độ 31 0 C ta có 6 1 1580.10 ( . ) KCl S cm χ − − = Như ta đã biết . ( / )k L S cm χ = (1) Hằng số bình điệc cực 6 6 1580.10 1.3872 1139.10 KCl KCl k L χ − − = = = Đối với dd CH 3 COOH Ta xác định độ dẫn điện đương lượng λ theo biểu thức sau : 1 1 1000. ( . . ) N S cm dl C χ λ − − = Cách xác định χ theo biểu thức (1) ở trên và do CH 3 COOH là 1 chất điện ly yếu nên :Hệ số phân ly 0 λ α λ = Trong đó 0 λ là độ dẫn điện đương lượng ở nồng độ dd vô cùng loãng hay còn gọi là độ dẫn điện đương lượng tới hạn được xác định qua biểu thức hằng số điện ly : 2 0 0 . ( ) C K λ λ λ λ = − Nồng độ dd chất điện ly C (N) 0.125 0.0625 0.0313 0.0156 Độ dẫn điện của chất điện ly L(μS/cm ) 2234 1592 1114 789 Độ dẫn điện riêng của dd điện ly χ (S/cm) 0.0031 0.0022 0.0015 0.0011 Độ dẫn điện đương lượng λ (S.cm -1 . đl -1 ) 24.7917 35.3343 49.4503 70.0471 1/λ 0.0403 0.0283 0.0202 0.0143 λC 3.0990 2.2084 1.5453 1.0945 Đồ thị 1 .C λ λ − Từ đồ thị 1 .C λ λ − trên ta có được 5 1 1 0 0 1 7.10 14285.7143 ( . . )S cm dl λ λ − − = ⇒ = Và 7 0 1 0,0129 3,8.10 . K K λ − = ⇒ = Ứng với mỗi nồng độ dd của chất điện ly ta có một hệ số phân ly khác nhau 0 λ α λ = 3 ( ) CH COOH C N 0.125 0.0625 0.0313 0.0156 α 0.0017 0.0025 0.0035 0.0049 Vậy hệ số phân ly của dd điện ly yếu CH 3 COOH là 0.0017 0.0025 0.0035 0.0049 0.0031 4 α + + + = = Đối với dd HCl Vì HCl là một chất điện ly mạnh nên ta có hệ số phân ly 1 α ≈ Các thông số ta tính tóan tương tự như đối với dd CH 3 COOH ở trên Nồng độ dd chất điện ly C (N) 0.001 0.002 0.003 0.004 Độ dẫn điện của chất điện ly L(μS/cm ) 1767 863 563 346 Độ dẫn điện riêng của dd điện ly χ (S/cm) 0.0025 0.0012 0.0008 0.0005 Độ dẫn điện đương lượng λ (S.cm -1 . đl 1 ) 2451.1506 598.5690 260.3278 119.9912 C 0.0316 0.0447 0.0548 0.0632 Dựa vào hệ thức Onsager – Kohirauch áp dụng cho dd loãng của chất điện ly mạnh: 0 .A C λ λ = − Đồ thị C λ − Từ đồ thị C λ − trên ta có được 1 1 0 4401.2 ( . . )S cm dl λ − = Nhận xét Độ dẫn địên của dung dịch phụ thuộc rất nhiều vào nồng độ ban dầu của dung dịch , nồng độ dung dịch càng lớn thì độ dẫn điện càng lớn nhưng dung dịch có nồng độ quá lớn (đậm đặc) thì độ dẫn điện của dung dịch tương đối thấp.cho nên sự biến đổi độ dẫn điện ở đây chỉ còn qui về mối liên hệ với sự biến đổi nồng độ, mà sự biến đổi nồng độ có sự ảnh hưởng trực tiếp đến độ phân ly ( tức là đến số ion thực tế tồn tại trong dung dịch). Mặt khác ảnh hưởng đến tốc độ chuyển động các ion. Dựa vào đồ thị ta thấy nồng độ tăng lên khi dai lượng λ giảm xuống, lúc đầu giảm nhanh lúc sau giảm chậm. . điện ly χ (S/cm) 0.0031 0.0 022 0.0015 0.0011 Độ dẫn điện đương lượng λ (S.cm -1 . đl -1 ) 24 .7917 35.3343 49.4503 70.0471 1/λ 0.0403 0. 028 3 0. 020 2 0.0143 λC 3.0990 2. 2084 1.5453 1.0945 Đồ thị. biểu thức hằng số điện ly : 2 0 0 . ( ) C K λ λ λ λ = − Nồng độ dd chất điện ly C (N) 0. 125 0.0 625 0.0313 0.0156 Độ dẫn điện của chất điện ly L(μS/cm ) 22 34 15 92 1114 789 Độ dẫn điện riêng. 0.0 02 0.003 0.004 Độ dẫn điện của chất điện ly L(μS/cm ) 1767 863 563 346 Độ dẫn điện riêng của dd điện ly χ (S/cm) 0.0 025 0.00 12 0.0008 0.0005 Độ dẫn điện đương lượng λ (S.cm -1 . đl 1 ) 24 51.1506