Bộ đề Hoá phân tích 1 (Cân bằng ion trong dung dịch)

Nồng độ các dạng khác nhau của orthophotphat trong dung dịch đệm với nồng độ chung của photphat là 0,200 M và pH = 8,00.. Tính độ tan của AgCl trong dung dịch NH3 có nồng độ cân bằng là

Bộ đề thi kết thúc học phần“Lí thuyết cân bằng ion trong dung dịch”

Dùng cho hệ: Cử Nhân Sư Phạm Ngành: Hoá Học

Số ĐVHT : 4 Thời gian làm bài : 120 phút

************************************************************

Phần A.(5 điểm) Câu 1.

1 Hãy tính:

a Nồng độ các dạng khác nhau của orthophotphat trong dung dịch đệm với nồng độ chung của photphat là 0,200 M và pH = 8,00

Cho pK1 = 2,16, pK2 = 7,13, pK3 = 12,30

b Lực ion của dung dịch đệm nói trên

2 Tính nồng độ ion H+ trong dung dịch NaHS 0,01 M

Cho Ka của H2S: K1 = 10-7, K2 = 10-15

Câu 2.

1 Tính pH của dung dịch natrihiđro Sunfit NaHSO3 10-3 M;

Cho H2SO3 có K1 = 1,7.10-2, K2 = 10-7

2 Tính số ml NH3 0,020 M phải cho vào 10ml AlCl3 0,0010 M để có thể làm kết tủa Al3+ dưới dạng hiđroxit hoàn toàn nhất

4

NH

K = 10-9,24, T Al (OH) 3= 10-32

Al(OH)3 + OH-  AlO

2+ 2H2O, K= 40

3 Tính độ tan của CuS trong nước, cho: TCuS = 6,3.10-36

H2S có pK1= 7 , pK2= 12,89 Hằng số bền tổng cộng phức Cu2+ và OH- là 1

= 107,0, 1,2 =1013,68, 1,3 = 1017, 1,4 = 1018,5

Câu 3.

1 Thế oxi hoá khử tiêu chuẩn

của cặp Zn2+/Zno là - 0,76 V Thế tiêu chuẩn của cặp đó khi có dư NH3 để tạo phức Zn(NH3)42+ là E0/ = -1,0 V Tính hằng số bền tổng cộng 1,4 của phức đó

?

2 Thêm 10 ml dung dịch NaOH 0,050 M vào 100 ml dung dịch B gồm HCl 1,00.10-3 M và H2S 0,01 M

a Tính cân bằng trong dung dịch thu được?

b Tính thể tích dung dịch NaOH 0,050 M phải cho vào 100ml dung dịch

B để pH = 8

Cho H2S có K1 = 10-7, K2 = 10-12,89.

3 Tính cân bằng và pH của dung dịch NH4F 0,1 M

Cho KHF =10-3,17, 

4

NH

K = 10-9,24

Câu 4.

1 Cho H2S đi qua dung dịch chứa Fe3+ 0,010 M và H+ 0,001 M cho đến bão hoà (C H2S= 0,10 M), chứng minh không có kết tủa tạo thành ?

Cho 0

/ 2

3  Fe

Fe

E = 0,77 V , E S0 2H /H2S= 0,17 V

H2S có K1 = 5,7.10-8, K2 = 1,2.10-13, TFeS = 10-17,2

2 Tính thể tích dung dịch HCl 6 M cần cho vào 10 ml dung dịch Pb(NO3)2 10-3 M sao cho nồng độ ion Pb2+ giảm xuống còn 10-5M, cho T PbCl2= 10-4,2, khi tính không kể sự tăng thể tích

3 Tính cân bằng trong dung dịch H2SO4 0,01 M cho pK2 = 2,0

Câu 5.

1 Tính độ tan của Ag2S trong nước có kể đến tương tác của các ion của kết tủa với các ion của nước TAg 2 S= 10-50, H2S có pK1 = 7 và pK2 = 15

2 Tính độ tan của AgBr trong dung dịch NH3 0,1 M , TAgBr= 10-17,23, Hằng số bền từng nấc của Ag+ với NH3 là: 1 = 103,32, 2 = 103,92, với

OH- là 1 = 102,2, 2 = 101,7, 3 = 101,2 và NH3 có pKb = 4,75

3 Tính tỉ số [Fe3+] / [Fe2+] trong dung dịch hỗn hợp Fe2+ và Ce4+ khi nồng độ ban đầu của chúng bằng nhau

Cho: 0

/Ce

Ce 4 3

E   = 1,44 V, 0

/Fe

Fe 3 2

E  = 0,77 V

Câu 6.

1 Cần phải thêm amoniac vào dung dịch AgNO3 10-2M đến nồng độ cân bằng nào thể giảm nồng độ Ag+ tự do xuống 10-8M, phức của Ag+ và

NH3 có 1,1= 3,32, 1,2 = 7,24

2 Xác định nồng độ NH4Cl cần thiết để ngăn chặn sự kết tủa Mg(OH)2

trong một lít dung dịch chứa 0,01 mol NH3 và 0,001 mol Mg2+, biết hằng

số ion hoá của NH3 bằng 1,75.10-5 và TMg(OH) 2= 7,1.10-12

3 Tính pH của dung dịch H2C2O4 0,1M + NaOH 0,200M

Cho H2C2O4 có pK1 = 1,25, pK2 = 4,27

Câu 7.

1 Tính thế oxi khử tiêu chuẩn của cặp Au(I)/Au trong điều kiện có dư

CN- để tạo phức Au(CN) có 2 1,2 = 1038,3

Cho E0 của cặp Au+/Au là + 1,68 V

2 Chứng minh hệ thức 3E0 0

/Fe 3

Fe  = E0Fe3/Fe2+ 2E0Fe 2 /Fe0

3 Tính nồng độ cân bằng của các ion Fe3+ và FeY- trong dung dịch hỗn hợp Fe3+10-2M và Na2H2Y 10-2M, có pH = 2, FeY- =1025,1

Cho H4Y có: K1 = 10-2, K2 = 10-2,67, K3 = 10-6,27, K4 = 10-10,95.

Câu 8.

1 Tính thế oxi hoá khử tiêu chuẩn điều kiện của cặp Cu(II)/Cu(I) trong dung dịch có dư NH3 để tạo các phức Cu(NH3)2 

4 có 1,4 = 1012,0 và Cu(NH3)

2 có 1,2 = 1010,9 Biết E0 của cặp Cu2+/Cu+ = + 0,337(v) và E0

Cu+/Cu= 0,521(v)

2 Đánh giá khả năng phản ứng giữa FeCl3 và KI ở pH = 0,

cho CFeCl3= 10-2M, CKI = 2.10-2M, E0

/Fe

Fe 3  2  = 0,77(v); E0I2/2I  = 0,54 V Hằng số thuỷ phân Fe3+ có η1 = 10-2,5

3 Tính pH của dung dịch axit oxalic H2C2O4 10-2M, H2C2O4 có

pK1 = 1,25, pK2 = 4,27

Câu 9

1 Tính số gam CH3COONa.3H2O phải thêm vào 100ml MnCl2 0,020M

và HCl 0,0020 M sao cho khi bão hoà dung dịch này bằng H2S (CH 2 S

= 0,1M) thì có kết tủa MnS tách ra

Cho: H2S có: K1 = 10-7, K2 = 10-12,89 TMnS= 10-9,6, MgOH = 10-10,6,

COOH

CH3

2 Đánh giá khả năng hoà tan của Cu kim loại trong dung dịch HCl 0,1 M

Cho E0

/Cu

Cu 2 = 0,34 V, độ tan của H2 ở áp suất thường L = 8.10-4 M

3 Tính pH của dung dịch NaHSO3, 10-3M

Cho dung dịch SO2 có K1 = 1,7.10-2, K2 = 6,2.10-8

Câu 10.

1 Tính E0

/Co

Co 3  2  trong dung dịch có dư NH3 để tạo phức Co(NH3)3 

6 có

1,6 = 1035,2 và Co(NH3)2 

6 có 1,6 = 104,4 . Cho E0

/Co

Co 3  2 = 1,84 V

2 Tính nồng độ cân bằng của các ion và phân tử trong dung dịch các muối phot phát có tổng nồng độ ban đầu là 0,1 M, có pH = 4,00 và pH = 9,00

H3PO4 có K1 = 10-2,12, K2 = 107,21, K3 = 10-12,36

3 Tính độ tan của AgCl trong dung dịch NH3 0,1M Phức của Ag+ với

NH3 có lg1 = 3,2, lg1,2 = 7,24, TAgCl = 10-9,75

Câu 11

Cho TCaF2= 3,4.10-11 , KHF = 7,4.10-4 Hãy:

a Tính độ tan của CaF2 trong dung dịch có pH = 4,2 và trong dung dịch HCl 5.10-2M

b Trong dung dịch hỗn hợp gồm Ca(NO3)2 3.10-2M , HCl 0,8M và NaF 0,1M , CaF2 có kết tủa được không?

c Nồng độ H+ ít nhất phải bằng bao nhiêu để trong dung dịch gồm Ca(NO3)2 0,3M và NaF 0,1M để CaF2 không kết tủa?

Câu 12

1 Tính độ tan của AgCl trong dung dịch NH3 có nồng độ cân bằng là 0,1M Phức của Ag+ với NH3 có logarit hằng số bền tổng cộng lần lượt

là 3,32 và 7,24, TAgCl=10-9,75

2 Tính pH của dung dịch axit photphoric H3PO4 0,1M axit H3PO4 có

pK1=2,12 ; pK2=7,21 ; pK3= 12,36 Từ pH đó tính các nồng độ cân bằng của các cấu tử khác trong dung dịch

3 Tính pH dung dịch hỗn hợp : H2SO4 10-2M + HF 10-3M HF có pKa=3,17 và H2SO4 có pKa=2

Câu 13.

1 Viết phương trình trao đổi electron của các hệ oxi hoá- khử liên hợp sau:

a VO2+ , H+/V3+ , H2O

b VO

2 , H+/V , H2O

c VO2 

2 , H+/V , H2O

2 Tính số ml dung dịch NaHCO3 1M phải thêm vào 150ml dung dịch kalihiđrophtalat KHA 0,05M sao cho pH của dung dịch thu được bằng 6,0

Cho H2CO3 có K1=10-6,35 , K2=10-10,33

Axit phtalic có K1=10-2,95 ; K2=10-5,41

3 Cho biết pH của dung dịch bão hoà MgNH4PO4 là 9,70 và [Mg2+]= 5,60.10-4iong/l Tính TMgNH 4 PO 4?

Cho ηMgOH =10-12,8 , K 

4

NH =10-9,24

H3PO4 có K1=10-2,12 , K2=10-7,21 , K3=10-12,36

Câu 14.

1 Trộn 100 ml dung dịch Na2S 0,01020 M với 50 ml (NH4)2SO4 0,051 M Tính pH dung dịch thu được?

Cho H2S có K1=10-7 , K2=10-12,92, K 

4

NH =10-9,24

2 Tính thể tích dung dịch NaOH 0,100 M cần phải cho vào 25,00 ml

H3PO4 0,200 M để pH dung dịch bằng 3,50

Cho H3PO4 có K1=10-2,12, K2=10-7,21 K3=10-12,36

3 Cho biết đối với phức Ag+- NH3 lgв1= 3,32; lgв1,2=7,23 tính hằng số cân bằng của phản ứng Ag(NH3)

2 Ag(NH3)+ + NH3

Câu 15.

1 Thêm 10ml dung dịch NaOH 0,050 M vào 100 ml dung dịch B gồm HCl 1,00.10-3M và H2S 0,10M

a Tính cân bằng trong dung dịch thu được

b Tính thể tích dung dịch NaOOH 0,0500M phải cho vào 100ml dung dịch B để pH =8 Cho H2S có K1=10-7 , K2=10-12,92

2 Viết biểu thức điều kiện proton trong hệ gồm: H2O, HA, HCl và Na2B

Câu 16.

1 Tính nồng độ cân bằng trong hệ tạo thành khi lắc 20 ml dung dịch axit picric (Hpic) 10-3 M với 10 ml benzen cho tới khi đạt tới cân bằng

Cho Hpic có Ka=0,42 và KD= 2,3.102

2 Tính số gam CH3COONa.3H2O phải thêm vào 100 ml dung dịch MnCl2 0,020 M và HCl 0,020 M sao cho khi bão hoà dung dịch này thì có kết tủa MnS tách ra

Cho H2S có K1 = 10-7, K2=10-12,92, MnOH+=10-10,6, TMnS=10-9,6

C=12, Na=23, O=16, H=1

Câu 17.

1 Cho biết hệ số phân bố D? Lập biểu thức tính DHAkhi cấu tử bị chiết là axit HA có hằng số axit K và hằng số phân bố KD

2 Tính pH bắt đầu kết tủa và kết tủa được 99,99% Fe từ dung dịch Fe(ClO4)3 1,00.10-3M dưới dạng Fe(OH)3

Cho FeOH 2 =10-2,17,  

2

Fe(OH) =10-5,43, TFe(OH) 3=10-37,5

Câu 18.

1 Trộn 150ml NH3 0,250M với 100ml MgCl2 0,0125M và HCl 0,150M,

có kết tủa Mg(OH)2 tách ra không? Tính [Mg2+] khi cân bằng Cho K 

4

NH =10-9,24, MgOH =10-12,80 , TMg(OH)2=10-10,95

2 Thế oxi hoá- khử tiêu chuẩn của cặp As(V)/As(III) trong môi trường axit (H3AsO4/HAsO2) là +0,56 (V) của cặp I2/2I— là +0,54V Chứng minh rằng trong dung dịch NaHCO3 0,1M , I2 oxi hoá AsO2- Cho

H2CO3 có K1 = 10-6,4, K2= 10-10,3

Câu 19.

1 Tính cân bằng trong dung dịch thu được khi trộn 20,00ml Cd(ClO4)2

0,100M với 30,00ml KI 2M , giả thiết dung dịch được axit hoá đủ để không xảy ra phản ứng tạo phức hiđroxo Cho logarit hằng số tạo phức tổng cộng của Cd2+ và I- là log1= 3,28 , log2= 3,92 , log3= 5,0 , log4=6,1

2 Trình bày và giải thích hiện tượng khi cho một luồng khí H2S đi qua dung dịch chứa K2Cd(CN)4

Câu 20.

1 Tính thế oxi hoá-khử tiêu chuẩn điều kiện của cặp Fe(III)/Fe(II) trong dung dịch có dư F - để tạo phức FeF6- có hằng số bền tổng cộng в1,6=

1016,1 biết Eo 3+ 2+

Fe /Fe = 0,77 V

2 Anion etilenđiamin tetrra axetic axit Y4- là gốc của EDTA (H4Y) tạo phức với nhiều ion kim loại H4Y có pK1=2; pK2=2,67; pK3=7,16;

pK4= 10,26 Để tính hằng số bền điều kiện của phức MYn-4 cần tính hệ

số Y(H) Tính Y(H) của H4Y ở các pH = 1 , 2 , 10 và 12

Phần B (3 điểm) Câu1.

1 Cho H2S đi qua dung dịch Zn(CN)24 0,010M cho đến bão hoà (H2S 0,1M) thì có kết tủa ZnS tách ra không?

2 Tính thế tiêu chuẩn 0

1

E của nửa phản ứng:

H2SO3 + 6H+ + 6e  H2S + 3H2O Cho biết thế tiêu chuẩn của các nửa phản ứng sau:

H2SO3 + 4H+ + 4e  S + 3H2O, có 0

2

E = 0,45(v)

S + 2H+ + 2e  H2S có E0

3 = 0,141 (V) Cho: βZu(CN) 2  = 1012,6 , H2S có: K1 = 10-7, K2 = 10-12,92

TZnS = 10-21,6 , KHCN = 10-9,25

Câu2.

1 Tính nồng độ cân bằng của các ion trong dung dịch gồm AgNO3

10-3M và NH3 có nồng độ cân bằng [NH3] = 10-2M, các phức của

Ag+ với NH3 có 1 = 103,3; 2 = 103,9

2 Cho Cu+ + e  Cu, E0

1 = 0,21 V (SCE)

Cu2+ + e  Cu+, E0

2 = -0,09 V (SCE) (SCE: so với cực calomen bão hoà)

Hãy dự đoán Cu+ có thể tự oxi hoá khử thành Cu2+ và Cu hay không? Tại sao?

Câu 3.

Tích số tan của CaF2 là 3,4.10-11 và hằng số phân ly axit HF là 7,4.10-4

a Tính độ tan của CaF2 trong dung dịch có pH = 3,3 và trong dung dịch HCl 2.10-2M

b Trong dung dịch hỗn hợp gồm Ca(NO3)2 3.10-2M, HCl 0,8M và NaF 0,1M, CaF2 có kết tủa được không?

c Nồng độ H+ ít nhất phải bằng bao nhiêu trong dung dịch gồm: Ca(NO3)2 0,3M và NaF 0,1M để CaF2 không kết tủa?

Câu 4.

Tính độ tan của BaSO4 trong dung dịch muối đinatri của EDTA 10-2M

ở pH =10

Cho TBaSO4= 1,1.10-10, βBaY 2 -= 107,87

BaOH+ = 100,85, H2SO4 có K2=10-2, axit EDTA (H4Y) có K1 = 10-2, K2 = 10-2,67, K3= 10-6,27, K4 = 10-10,95

Câu5 Tính pH của:

a Nước cân bằng với CO2 của không khí (CH 2 CO 3= 1,3.10-5M)

b Dung dịch (a) sau khi trung hoà đến pH = 7 rồi lại để đến khi cân bằng với CO2 của không khí, H2CO3 có pK1= 6,35, pK2 = 10,32

c Dung dịch HCl 0,1M + CH3COOH 0,1M + NaOH 0,09M, CH3COOH

có pK = 4,75

Câu 6.

1 Tính độ tan của CaSO4, biết TCaSO 4= 9,1.10-6 (có kể đến lực ion của dung dịch)

2 Cho E0Ag  /Ag= 0,799V= 0

1

E , nếu trong hệ có Cl- tạo ra nửa phản ứng oxi hoá khử mới:

AgCl + e  Ag0 + Cl- có 0

2

E = 0

AgCl/Ag

E Tính 0

2

E ? Cho TAgCl = 1,78.10-10

Câu 7.

1 Tính độ tan của AgI trong:

a Dung dịch KNO3 10-2M

b Dung dịch Ba(NO3)2 10-2M

c Dung dịch Al(NO3)3 10-2M Độ tan của AgI trong các dung dịch đó tăng bao nhiêu lần so với độ tan trong nước tinh khiết

TAgI = 8,3 10-17, (ở 200C)

2 Bao nhiêu gam BaSO4 tan ra khi rửa nó bằng:

a 250ml nước cất

b 250ml nước có chứa 0,83g (NH4)2SO4

4

BaSO

T = 10-10, M(NH 4 ) 2 SO 4= 132,14

Câu 8.

1 Cho các cân bằng:

3

2S

Bi   2Bi3+ + 3S-2, T = 10-97

H2S  H+ + HS -, K1 = 10-7

HS -  H+ + S2-, K2 = 1012,92

3

2S

Bi  + 6H+  2Bi3+ + 3H2S, K

Tính lgK?

2 Tính độ tan của canxi oxalat trong dung dịch có pH = 4

Biết TCaC 2 O 4= 2,3.10-9 H2C2O4 có: pK1 = 1,25, pK2 = 4,27

Câu 9.

1 Thế điện cực cặp Ag+/Ag = 0,799(v) Tính thế E0

AgCl/Agcủa nửa phản ứng:

AgCl + e  Ag + Cl- Cho: TAgCl = 1,78.10-10.

2 Tính độ tan của CuS trong nước

Cho TCuS = 6,3.10-36, H2S có pK1 = 7, pK2 = 12,89 Hằng số bền tổng cộng của các phức tạo thành bởi Cu2+ và OH- là: 1 = 107,0; 1,2 = 1013,68; 1,3 =

1017,0; 1,4 = 1018,5

Câu 10.

1 Chất oxi hoá đa bậc? Chất khử đa bậc? cho thí dụ?

Tính thế của chất oxi hoá - khử lưỡng tính của dung dịch V(III), cho biết:

0

)

/ (II

(III) V

V

E = -0,25(v) , 0

(II) (IV)/ V V

E = 0,36(v).

2 Tính pH dung dịch Na2CO3 0,1M

Cho: H2CO3 có K1 = 10-6,35, K2 = 10-10,33

Câu 11.

1 pH của dung dịch piriđin 10-3M là 8,085 Tính hằng số bazơ của piriđin?

2 Tính nồng độ của ion H+ của dung dịch chứa ion Cd2+ 10-2M để CdS bắt đầu kết tủa khi dẫn khí H2S vào đến bão hoà ( CH 2 S=[H2S]=0,1 M) CdS có T= 10-26, H2S có pK1=7 , pK2=15

Câu 12.

1 Tính độ tan của AgI trong

a Dung dịch KNO310-2M

b Dung dịch Ba(NO3)2 10-2M

Độ tan của AgI trong các dung dịch đó tăng bao nhiêu lần so với độ tan trong nước tinh khiết? TAgI=8,3.10-17 (ở 200C)

2 Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1M + CH3COOONa 0,1M Cho

pKa= 4,75

Câu 13.

1 Hằng số axit của axit flohiđric là 10-3,17 Tớnh nồng độ của HF để độ điện li = 20%; = 50% ; = 90%

2 Tính độ tan của CaC2O4 trong dung dịch (NH4)2C2O4 5.10-2M và so sánh với độ tan của nó trong nước TCaC 2 O 4=1,38.10-9

Câu 14.

1 Cho các cân bằng

H2O  H + + OH- ; W= 10-14

NH3 + H2O  NH

4 + OH- ; Kb = 1,8.10-5

NH

4  NH3 + H+ ; Ka

Tính Ka?

2 Trình bày và giải thích hiện tượng xảy ra khi nhỏ chậm HNO3 loãng vào dung dịch chứa Ag(NH3)2Cl ?

3 Nêu một số ứng dụng phản ứng tạo phức trong phân tích để:

a Nhận biết các ion

b Để che các ion cản trở

Câu 15

1 Nêu một số ứng dụng phản ứng tạo phức trong phân tích để

a Hoà tan các kết tủa khó tan

b Thay đổi thế oxi hoá khử

c Thay đổi tính axit – bazơ

2 Tính độ tan của Ag2S trong nước nguyên chất coi trong dung dịch [H+] = [OH-] = 10-7 iong/l và AgOH=10-11,7 H2S có K1=10-7 , K2=

10-12,92 TAg2S= 10-49,2

Câu 16.

1 Tính nồng độ và hoạt độ của những dung dịch axit clohiđric có pH ( tính theo hoạt độ ) sau:

2 Tính pH tại các dung dịch HCl sau:

a) 0,02M ; b) 10-6 M; c) 10-7 M

Câu 17.

1 Hằng số bền từng nấc của phức tạo bởi các ion Ag+ và I- lần lượt là:

1= 106,58 , 2= 105,16 , 3= 101,94 , 4=10-0,58 Tính 1,4 của phức

2 Tính độ tan của AgCl trong nước, biết TAgCl ở 200C là 1,1.10-10

3 Tính độ tan CaF2 trong dung dịch pH =3 , cho TCaF 2= 3,4.10-11, KHF= 7,4.10-4

Câu 18.

1 Thêm dần dung dịch HCl loãng vào dung dịch chứa phức [Ag(NH3)2]NO3 Hãy mô tả các cân bằng xảy ra trong hệ?

2 Cho biết pH của dung dịch bão hoà MgNH4PO4 là 9,70 và [Mg2+]=5,6.10-4 iong/l Hãy tính TMgNH 4 PO 4? Cho ηMgOH =10-12,8 H3PO4

có pK1 = 2,12 pK2=7,21 pK3=12,36

Câu 19.

Cho biết E0

Fe Fe

2 3



 = 0,77 (V) Trong dung dịch HCl:   

2 3

Fe Fe

E =0,70 (V). Hãy giải thích sự khác nhau của hai đại lượng này? Cho biết các hằng số bền của phức FeCl2+, FeCl2+ , FeCl3 tương ứng bằng 1,

2, 3

Câu 20.

1 Mô tả trạng thái ban đầu trong dung dịch nước của Na2HPO4

2 Tính thế oxi hoá-khử của dung dịch hỗn hợp :

a Ce4+ 0,01M + Fe2+ 0,1M

b Ce4+ 0,1M + Fe2+ 0,1M

Biết E0 3

4





Ce

Ce = 1,44 ; E0 2

3





Fe

Fe = 0,68

Phần C.( 2 điểm) Câu 1.

Dựa vào định nghĩa về Axit- Bazơ của Bronsted hãy viết các phương trình biểu diễn các phản ứng trao đổi Proton trong các dung dịch nước của các chất sau đây: HCl, CH3COOH, NH4Cl, H2SO4, H2C2O4, H3

PO-4, Cu(ClO4)2, Al(NO3)3, NaOH, NH3, KCN, CH3COONa, Na3PO4

Câu 2.

1 Tính hằng số Axit hay Bazơ của:

a Ion amôni trong dung dịch nước biết hằng số bazơ của amôniac trong nước là 1,76.10-5

b Na3PO4, cho H3PO4 có K1 = 7,6.10-3, K2 = 6,2.10-8, K3 = 4,2.10-13

2 Viết biểu thức định luật bảo toàn nồng độ ban đầu và định luật bảo toàn điện tích cho các hệ sau:

a NH3 C1(M) (chứa: NH

4, H+, OH-, NH3)

b NH3 C1(M) và HCl C2 (M)

Câu 3.Viết biểu thức định luật bảo toàn nồng độ ban đầu và định luật bảo

toàn điện tích đối với dung dịch:

a Nước bảo hoà CO2 (có CO2, H2CO3, HCO

3 CO32-)

b NaHCO3 C1(M)

c NaHCO3 C1(M) và Na2CO3 C2(M)

Câu 4.

1 Tìm hằng số cân bằng Kb của phản ứng:

PO43- + 3H2O  H3PO4 + 3OH-, Kb

cho: H3PO4 có K1 = 10-2,12, K2 = 10-7,21, K3 = 10-12,36

2 So sánh khả năng hoà tan của AgCl và AgI trong NH3

Cho: TAgCl = 10-10, T = 10AgI -16, 

2

) Ag(NH

β = 107,24

Câu 5

1 Cho các cân bằng:

CuCl  Cu+ + Cl-, TCuCl = 10-6,73

CuCl + Cl-  CuCl

2, K2 = 10-1,12

CuCl + 2Cl-  CuCl2 

3 , K3 = 10-1,47

Cu+ + 2Cl-  CuCl

2, 2

Cu+ + 3Cl-  CuCl2 

3 , 3 Tính 2 và 3.

2 Giải thích đặc tính axit- ba zơ trong dung dịch nước của các chất sau: a) Na2S b)NH4NO3 c) Na3PO4 d) CH3COONa e) NaClO4

Câu 6.

1 Dựa vào định nghĩa về axit - ba zơ của Bronsted hãy viết các phương trình biểu diễn các phản ứng trao đổi Proton trong các dung dịch nước