Phươngpháp này không đòi hỏi phải biết chính xác số oxi hoá của nguyên tố, nhưng chỉ áp dụng được cho các phản ứng oxi hoá khử xảy ra ở trong dung dịch , ở đó phần lớn các chất oxi hoá và chất khử tồn tạỉơ dạng ion. Cânbằng theo 5 bước: Bước 1: Tách ion xác định các nguyên tố có oxi hoá thay đổi và viết các nửa phản ứng oxi hoá khử. Bước 2: Cânbằng phwong trình các nửa phản ứng: - cânbằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế của các nửa phản ứng" * Thêm hay * THêm nước để kiểm soát số nguyên tử hiđro * Kiểm soát số nguyên tử oxi ở hai vế (phải bằng nhau) - cân bằng điện tích: thêm electron vào mỗi nửa phản ứng để cân bằng điện tích. Bước 3: Cânbằng electron, nhan hệ số để: Tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận Bước 4: Cộng các nửa phản ứng ta được phương trình ion thu gọn Bước 5: Chuyển về phương trình phân tử Ví dụ: Cânbằng phưương trình phản ứng: Bước 1: Tách ion, xác định các nguyên tố có số oxi hoá thay đổi và viết các nửa phản ứng oxi hoá khử: Bước 2: Cânbằngphương trinh các nửa phản ứng - Cânbằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế của nửa phản ứng: Bước 3: Cânbằng electron: 8* 3* Bước 4: Cộng các nửa phản ứng ta được phương trình ion thu gọn: Bước 5: Chuyển về phưưong trình phân tử: a) Phản ứng có axit tham gia Vế nào thừa oxi thì thêm tạo ra hay vế nào thiếu oxi thì thêm tạo ra . Ví dụ: H_2O 2*/ 5*/ ---> Phương trình: b) Phản ứng có kiềm tham gia: * Vế nào thừa oxi thì thêm nước tạo ra hay vế nào thiếu oxi thì thêm tạo ra . Ví dụ: 2*/ 3*/ Phương trình: c) Phản ứng có tham gia Nếu phản ứng có sản phẩm là axit thì ta cânbằng theo kiểu axit còn sản phẩm có bazơ thì ta cânbằng theo kiểu phản ứng có kiềm tham gia Ví dụ: 3*/ 2*/ Phản ứng: Một số lưu ý: - trong quá trình cânbằng phản ứng của kiểu tạo ra sản phẩm có . Nếu thấy cânbằng khó thì ta có thể cânbằng theo kiểu rồi thay thì ta sẽ được nửa phản ứng kiểu bazo. Ví dụ ta có thể viết: sau đó thay rồi rút gọn thì ta được * Phươngpháp này nói chung là cânbằng sẽ lâu hơn phương pháp thăng bằng electron. Nhưng nó có một số ưu điểm nổi bật là: - không phải xác định số oxi hoá - có thể viết và cânbằng luôn phương trình ion hoặc bán phản ứng phục vụ cho dàng bài tập về điện hoá và cânbằng trong hoá phân tích - có thể xác định được môi trường của chất sản phầm (trong việc hoàn thành phương trình phản ứng) Chúc các bạn thành công! Chú ý • Không Spam ! Chỉ thank người post bài • Mọi thắc mắc - ý kiến về vấn đề hãy post tại topic này ! . nguyên tử oxi ở hai vế (phải bằng nhau) - cân bằng điện tích: thêm electron vào mỗi nửa phản ứng để cân bằng điện tích. Bước 3: Cân bằng electron, nhan hệ số. viết: sau đó thay rồi rút gọn thì ta được * Phương pháp này nói chung là cân bằng sẽ lâu hơn phương pháp thăng bằng electron. Nhưng nó có một số ưu điểm