Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các khí chứa trong các lọ mất nhãn sau: CO2, SO2, H2S, N2 Bài 2: Các khí A, B, C lần lượt được điều chế bằng cách cho dung dịch axit clohidric
Trang 1SỞ GD - ĐT VĨNH PHÚC
Trường THPT Chuyên Vĩnh Phúc
KỲ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LỚP 10 LẦN IV
ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC Dành cho học sinh ban A,B
Thời gian làm bài : 90 phút (Không kể thời gian phát đề)
Bài 1:
1 Viết các phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau:
H2S S SO2 KHSO3 K2SO3 K2SO4 KOH KClO3 Cl2 CaOCl2
2 Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các khí chứa trong các lọ mất nhãn sau:
CO2, SO2, H2S, N2
Bài 2: Các khí A, B, C lần lượt được điều chế bằng cách cho dung dịch axit clohidric tác dụng với các
chất rắn: Natri sunfit, sắt (II) sunfua, kalipemanganat
1 Viết các phương trình phản ứng điều chế A, B, C?
2 Tiến hành các thí nghiệm sau:
a) Sục khí A vào dung dịch khí B
b) Sục khí C lần lượt vào các dung dịch khí A, B
c) Cho lần lượt các khí A, B tác dụng với khí O2 dư
d) Cho lần lượt các khí A, B, C tác dụng với dung dịch KOH dư
Viết các phương trình phản ứng trong các thí nghiệm trên và ghi rõ điều kiện nếu có
Bài 3: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y là hai Halogen ở 2 chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3
dư thu được 57,34 gam kết tủa
Tìm công thức của NaX, NaY và tính khối lượng mỗi muối
Bài 4: Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng hết với axit clohidric đặc Khí thu được sau phản ứng được dẫn vào
200ml dung dịch NaOH 1M
Tính nồng độ mol/l của các chất thu được sau phản ứng (biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).
Bài 5: Hoà tan hết 5,1 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng một lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HCl thu được
dung dịch A Cô cạn dung dịch A được 22,85 gam muối khan
1.Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl
2.Cho 500 ml dung dịch NaOH 2 M vào dung dịch A thu được dung dịch B và kết tủa C Khối lượng kết tủa C
Bài 6: Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 0,1M Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch A, ta
thu được một lượng kết tủa có khối lượng là 3 (gam) Tính V?
Bài 7: Hòa tan 0,88g hỗn hợp A gồm một kim loại M thuộc nhóm II.A và oxit của M vào dung dịch HCl vừa
đủ, thu được 200ml dung dịch B chứa 2,22g muối
Xác định kim loại M, biết rằng tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử M lớn hơn 40
Bài 8: Cho Fe phản ứng vừa hết với H2SO4 thu được khí A và 8,28 gam muối.
a) Tính khối lượng của sắt đã phản ứng biết rằng số mol Fe bằng 37,5% số mol H2SO4
b) Cho lượng khí A thu được ở trên tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch B Tính nồng độ
mol/l các chất trong B (biết thể tích dung dịch B là 100ml).
Hết
(Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)
Trang 2SỞ GD & ĐT VĨNH
PHÚC
HƯỚNG DẪN CHẤM
Bài 1
(1,5đ) 1 viết đúng và đủ các phương trình 1 điểm 2 (0,5 đ)
- Dùng tờ giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2 nhận ra khí H2S
- Dùng dung dịch Br2 nhận ra khí SO2
- Dùng nước vôi trong nhận ra khí CO2
- Khí còn lại là N2
Bài 2
(1,5đ)
1 khí A là SO2, khí B là H2S, khí C là Cl2 (Viết các ptpt)
2 a) Sục khí A vào dung dịch khí B
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
b) Sục khí C vào dung dịch khí A và B
SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl
H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
c) Cho A và B tác dụng với O2 dư
2SO2 + O2→ 2SO3
2H2S + O2→ 2SO2 + 2H2O
d) Cho các khí A, B, C tác dụng với dung dịch KOH dư
SO2+2KOH → K2SO3 + H2O
H2S + 2KOH → K2S + 2H2O
Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O
0.5 đ 0,25 đ 0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
Bài 3
(1đ)
Đặt nNaX = x (mol), nNaY = y (mol)
Trường hợp 1: X là F, Y là Cl
Khi đó chỉ có phản ứng : NaCl + AgNO3→ NaNO3+ AgCl
Theo bài ra ta có : 42. 58,5. 31,84
0,3613
y
0,3613
x y
Trường hợp 2: Đặt công thức chung của 2 muối là NaR
Ta có phản ứng: NaR + AgNO3→ NaNO3+ AgR
Theo bài ra ta có: 2331,84 10857,34 R 83,13
M
Vậy công thức của hai muối là NaBr và NaI, từ đó tìm khối lượng của mỗi muối
0,5 đ
0,5 đ
Bài 4
(1đ)
Ptpư: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O
Số mol Cl2: 0,02.5/2 = 0,05 (mol)
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
0,05 0,1 0,05 0,05
Dung dịch sau phản ứng: NaCl: 0,025M
NaClO: 0,025M
NaOH: 0,5M
Bài 5
(1đ)
Đặt số mol của Mg và Al lần lượt là x và y
Các phương trình phản ứng:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2 H2
0, 2 0,3
2
0, 25
MHCl
Trang 3b) Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch A có các phản ứng
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
Dễ thấy NaOH dư nên kết tủa thu được là Mg(OH)2 → m Mg OH( )2 0,1.58 5,8( ) g
Bài 6
(1đ)
Thứ tự các phản ứng:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (1)
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (2)
Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 (3)
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (4)
Vì n CaCO3 0,03mol n Ca OH( )2 0, 04mol→ Xảy ra 2 trường hợp:
TH1 : Ca(OH)2dư khi đó chỉ có phản ứng 1 → V = 0,672 (lít)
TH2: dư CO2 một phần kết tủa bị hòa tan, khi đó xảy ra 4 phản ứng
→ V = (0,4 + 0,03 +0,020).22,4 = 10,08 (lít)
Bài 7
(1đ)
Dùng phương pháp khối lượng mol trung bình
M + 2HCl → MCl2 + H2
MO + 2HCl → MCl2 + H2O
→ 20,12 <M < 46,6
Vì M thuộc nhóm IIA và có tổng số hạt lớn hơn 40 nên M là Ca
Bài 8
(2đ) a) Nếu A là khí H2: Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2 (loại vì không thỏa mãn đầu bài).Vậy A là khí SO2 (không thể là H2S vì Fe là kim loại trung bình)
Các phương trình phản ứng:
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O(1)
Có thể: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 (2)
Gọi số mol Fe tham gia phản ứng (1) và (2) lần lượt là x và y
0,005 (0,5 ).400 3 152 8, 28
x y
x x
y
mFe = 0,045.56 =2,52 (gam)
b) n SO2 0,06 mol
Phản ứng tạo hỗn hợp hai muối
(1 đ)
(1 đ)
* Chú ý: khi chấm nếu học sinh giải theo các phương pháp khác, nếu đúng vẫn cho đủ số điểm