bai tap kim loai

BC VT-99 11-Viết cấu hình electron của các ion S4+, Fe2+ và viết các phương trình phản ứng chứng minh các ion này vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.. Viết các phương trình phản ứng xảy

Đ1-Cấu hình electron- Vị trí Tính chất hoá học đặc trưng

Từ số hiệu nguyên tử (Z) viết cấu hình electron

1-Viết cấu hình electron của các nguyên tử của các nguyên tố có Z=20

và Z=35 Hãy cho biết vị trí của từng nguyên tố trong bảng tuần hoàn và

dự đoán xem nguyên tố đó là kim loại hay phi kim ? (ĐH Mỏ địa chất-98)

2-Số thứ tự của nguyên tố A là 8, nguyên tố B là 17, nguyên tố C là 19

Viết cấu hình electron của chúng và cho biết chúng thuộc chu kì nào, nhóm

nào? (ĐH An ninh-99)

3-Viết cấu hình electron của nguyên tố X (Z = 13) Cho biết hoá trị của

X Nguyên tố X có thể có hoá trị nào khác? Hoá tính đặc trưng của X Cho

1 ví dụ minh hoạ Viết công thức cấu tạo của oxit, bazơ và muối sunfat của X

4-Cho nguyên tố A có Z = 16

a Xác định vị trí của A trong bảng tuần hoàn

b A là kim loại hay phi kim? Giải thích

c A vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử Viết phương trình phản ứng minh hoạ

(ĐHQGTPHCM-99)

5- Cho hai nguyên tố A và B có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 13.

a Viết cấu hình electron và cho biết vị trí của chúng trong bảng hệ thống tuần hoàn (số thứ tự, chu kì, nhóm)

b A có khả năng tạo ra ion A+ và B tạo ra ion B3+ Hãy so sánh bán kính của A với A+ ; B với B3+và A với B Giải thích (ĐH Huế-2001- tr135)

6- Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tố có 2 electron độc thân

ở lớp ngoài cùng với điều kiện: Số hiệu nguyên tử Z < 20

a-Có bao nhiêu nguyên tố ứng với từng cấu hình electron nói trên, cho biết tên của chúng

b- Viết công thức phân tử của các hợp chất có thể có được chỉ từ các

7- Nguyên tử Cr có 24 electron; nguyên tử Cu có 29 electron Hãy viết

cấu hình electron của Cr và Cu Trong các hợp chất, Cr và Cu có các số oxi hoá nào? (ĐH Đà Lạt-98)

8-a/ Viết sơ đồ phân bố electron vào các obitan trong nguyên tử S và

ion S2 − Từ đó giải thích vì sao ion S2 −chỉ có tính khử, nguyên tử S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá Viết các phương trình phản ứng minh hoạ

Biết S ở ô 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn (ĐH Đà Nẵng-1998)

9-Viết cấu hình electron của CaO, Ca2+, SO, S2 −; Biết canxi ở ô 20; lưu huỳnh ở ô 16 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

(ĐH Thương Mại 1999)

10- Viết cấu hình electron của các ion Fe3+, Fe2+, S2 − biết số thứ tự của

S và Fe trong bảng Hệ thống tuần hoàn tương ứng là 16 và 26 (BC VT-99)

11-Viết cấu hình electron của các ion S4+, Fe2+ và viết các phương trình phản ứng chứng minh các ion này vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Cho

biết số thứ tự của S, Fe lần lượt là 16, 26 (ĐH Mỏ-Địa

chất-2000-tr241)

12-Viết cấu hình electron của nguyên tử F (Z=9) và ion F −

Xác định vị trí (ô, nhóm, chu kì) của các nguyên tố X, Y biết rằng chúng tạo được anion X2 − và cation Y+ có cấu hình electron giống ion F −

(ĐH Cần Thơ-98)

13-a Viết cấu hình electron của các nguyên tố F (ô thứ 9), Cl (ô thứ

17), Br (ô thứ 35) Trên cơ sở đó cho biết tính chất hoá học đặc trưng của chúng là gì và giải thích sự biến thiên tính chất hoá học của các nguyên tố theo thứ tự F, Cl, Br

b Sắp xếp các axit sau theo chiều tính axit tăng dần HCl, HF, HBr

(ĐH Y Thái Bình-98)

14-Trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tố A có số thứ tự

Z = 8, nguyên tố B có số thứ tự Z = 15

a Viết cấu hình electron của A và của B với đầy đủ các ô lượng tử

b Xác định vị trí (chu kì, nhóm, phân nhóm) của A và của B trong hệ thống tuần hoàn Cho biết tên A và B

c Viết công thức electron của hợp chất có thể có giữa A và B Trong mỗi phân tử, lớp electron ngoài cùng của B có bao nhiêu electron?

(CĐSP TPHCM-98)

15-Nguyên tố X có số thứ tự bằng 20.

a Hãy viết cấu hình electron của X

b Cho biết vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn, tên của nguyên

tố X

c Cho biết liên kết hoá học trong hợp chất của X với clo

2

d Viết các phương trình phản ứng xảy ra tại các điện cực khi điện phân dung dịch XCl2 dùng bình điện phân có màng ngăn, catot bằng sắt, anot bằng than chì.

Độ pH của dung dịch thay đổi như thế nào trong quá trình điện phân?

(ĐHKTQD-2000-tr52)

16-Hãy viết cấu hình electron của nguyên tố A có Z = 16?

Nguyên tố A có thể kết hợp với hiđro tạo ra hợp chất B có công thức

H2A có mùi trứng thối Hãy viết các phương trình phản ứng (nếu có) của

B với oxi, các dung dịch SO2, H2SO4 đặc, HNO3 đặc, nước clo, Fe2(SO4)3,

CuSO4 và FeSO4? (HVQHQT-2001tr227)

17-a Viết cấu hình electron và sơ đồ phân bố electron theo obitan của

Ca và Ca2+ Từ đó hãy cho biết vị trí của Ca trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm)

b Hãy giải thích tính oxi hoá- khử của Ca và Ca2+ khi tham gia các

phản ứng hoá học Viết phương trình phản ứng để minh hoạ (ĐH TL-99)

18- Al có số thứ tự 13 trong Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá

học

-Viết cấu hình electron của Al và Al3+

-Viết các phương trình phản ứng chứng minh:

+ Al có tính khử mạnh

+ Al2O3 và Al(OH)3 là oxit và hiđroxit lưỡng tính (CĐTCKT-98)

19- Viết cấu hình electron của:

- Nguyên tử Fe có Z = 26

- Ion Fe2+

- Ion Fe3+ (ĐHDL Đông Đô-CB99)

20- Sắt (Fe có Z = 26 Viết cấu hình electron và trình bày tính chất

hoá học của sắt (ĐH Mỏ địa chất-98)

21-Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26.

1 Không dùng bảng hệ thống tuần hoàn, hãy xác định vị trí của nó (chu kì, nhóm và phân nhóm) trong bảng

2 Cho biết các số oxi hoá có thể có của sắt

3 Viết phương trình phản ứng biểu diễn mối quan hệ giữa các số oxi hoá của sắt sau đây (mỗi mũi tên cho một ví dụ)

Fe2+

Fe3+

(1) (2) (3) (4)

(5) (6)

(ĐHDL Hải Phòng-2000tr349-ĐH Tài chính KTHN-2001-tr-56)

22-1) Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước, thu

được 6,11 lít khí hiđro ( đo ở 25oC và 1 atm) Hãy xác định tên của kim loại

kiềm thổ đã dùng (SGK 12-tr116)

2) Cho 1,80 gam kim loại X thuộc phân nhóm chính nhóm II của bảng tuần hoàn phản ứng với nước ta được 1,10 lít hiđro ở 770 mmHg và

29OC

Gọi tên X, viết cấu hình electron của X và ion của nó Biết rằng trong hạt

nhân nguyên tử X số proton bằng số nơtron (ĐHSPHN-2001-tr64)

23-Xác định vị trí của các nguyên tố có số proton là 31, 35, 27, 21

trong bảng hệ thống tuần hoàn (CĐSP Bắc Ninh-99)

ĐC-Biết cấu hình electron,xác định vị trí của nguyên tố trong HTTH

25-Cho biết cấu hình electron của A: 1s22s22p63s2,

của B: 1s22s22p63s23p64s2.

Xác định vị trí (số thứ tự, chu kì, phân nhóm) của A, B trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học A, B là những nguyên tố gì?Viết phương trình phản ứng của A, B với nước ở điều kiện thường

(nếu có) ( ĐH Thương mại tr47)

26- 1-Trong bảng tuần hoàn có một ô ghi:

a.Hãy cho biết ý nghĩa của chữ và các số có trong ô

b Xác định vị trí của X trong bảng tuần tuần hoàn

29 X

3d104s1

63,546

4

c Hoàn thành phương trình theo sơ đồ sau:

2- Cho 0,2 mol XO (ở câu trên) tan trong H2SO4 20% đun nóng, sau đó làm nguội dung dịch đến 10OC Tính khối lượng tinh thể XSO4.5H2O đã tách khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của XSO4 ở 10OC là 17,4 g/100 gam

b Viết các phương trình phản ứng khi cho A lần lượt tác dụng với B

và C ở nhiệt độ cao Gọi tên sản phẩm tạo thành (ĐHSP Quy Nhơn-99)

28-a Các ion X+, Y− và nguyên tử Z nào có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 ?

b Viết cấu hình electron của các nguyên tử trung hoà X và Y ứng với mỗi nguyên tử, nêu một tính chất hoá học đặc trưng và một phản ứng

1-1998) 29- Nguyên tố A không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân

lớp electron ngoài cùng là 4p Nguyên tử của nguyên tố B có phân lớp electron ngoài cùng là 4s

a Nguyên tố nào là kim loại? là phi kim?

b Xác định cấu hình electron của A và B, biết tổng số electron của

hai phân lớp ngoài cùng của A và B bằng 7 (ĐHY 99)

dượcTPHCM-30-Cation M+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6

a.Viết cấu hình electron và trình bày sự phân bố electron trên các obitan (các ô vuông lượng tử) của nguyên tử M

b Cho biết vị trí của M trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học Gọi tên của M

c Anion X− có cấu hình electron giống của cation M+, X là nguyên tố

31-Cation R3+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6.-Viết cấu hình electron của R và cho biết vị trí của nó trong Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học

-Anion X2 − cũng có cấu hình electron giống R3+ Cho biết X là nguyên tố nào? Viết cấu hình electron của X

-Nêu tính chất hoá học đặc trưng nhất của R và X Cho ví dụ minh

32-Ion M3+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngoài cùng là 2s22p6

-Hãy viết cấu hình electron của M và cho biết M thuộc chu kì nào? Phân nhóm nào và là nguyên tố gì?

-Nguyên tắc điều chế M từ M3+ trong công nghiệp? (Nêu rõ các điều kiện cần thiết)

-Tính chất hoá học cơ bản của M? Viết một phương trình phản ứng

33- Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:

A1 là oxit kim loại A có điện tích hạt nhân 3,2.10−18 culông;

B1 là oxit phi kim B có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2s2 2p2

(ĐH Ngoại Thương-Phía Nam-98)

Dựa vào tổng số hạt, xác định vị trí của nguyên tố

35-Hợp chất X có dạng AB3, tổng số hạt proton trong phân tử là 40 Trong thành phần hạt nhân của A cũng như B đều có số hạt proton bằng số hạt nơtron A thuộc chu kì 3 bảng hệ thống tuần hoàn

a Xác định tên gọi của A, B

b Xác định các loại liên kết có thể có trong phân tử AB3

c Mặt khác ta cũng có ion AB32- Tính số oxi hoá của A trong AB3,

AB32- Trong các phản ứng hoá học của AB3 và AB32- thì A thể hiện tính oxi

hoá, tính khử như thế nào? (ĐH Tài chính KTHN-2001-tr-57)

36-Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử của một

nguyên tố là 21 a Hãy xác định tên nguyên tố đó

b Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó

c Tính tổng số obitan trong nguyên tử của nguyên tố đó

(ĐHY Dược TPHCM-98)

37-Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (e, p, n) là 82,

trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 Xác

6

định số hiệu nguyên tử, số khối và tên nguyên tố Viết cấu hình electron của nguyên tử X và của các ion tạo thành từ X.

Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi cho X lần lượt tác dụng với: dung dịch Fe2(SO4)3; axit HNO3 đặc nóng (ĐHXD-2001- tr179)

38-Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và hạt không mang điện

là 34 Trong đó số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện

Xác định R và và vị trí của R trong bảng hệ thống tuần hoàn (ĐHCần Thơ 2001-tr214)

39-Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron và

electron bằng 115; trong đó số hạt mang điện gấp 1,556 lần số hạt không mang điện

1-Viết cấu hình electron của X và xác định vị trí của chúng trong bảng

hệ thống tuần hoàn

2-Dự đoán tính chất hoá học cơ bản của X ở dạng đơn chất Minh hoạ

bằng các phản ứng hoá học (ĐHDL Hùng tr305)

40-Hợp chất A được tạo thành từ ion M+ và ion X2 − Tổng số 3 loại hạt (proton, nơtron, electron) trong A là 140 Tổng số hạt mang điện trong ion

M+ lớn hơn tổng số hạt mang điện trong ion X2 − là 19 Trong nguyên tử M,

số hạt proton ít hơn số hạt nơtron 1 hạt; trong nguyên tử X, số hạt proton bằng số hạt nơtron Viết cấu hình electron của M+, X2 − và gọi tên hợp chất

A (ĐHAn Giang-2001-tr311)

trong đó R chiếm 6,667% khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử M có n= p + 4, còn trong hạt nhân của R có n′=p′, trong đó n, p, n′,p′ là số nơtron và proton tương ứng của M và R Biết rằng tổng số hạt proton trong phân tử Z

bằng 84 và a + b = 4 Tìm công thức phân tử của Z (ĐHQGHN 2001)

khối lượng, M là kim loại, X là phi kim ở chu kì 3 Trong hạt nhân của M có: n - p = 4, của X có: n’ = p’ (trong đó n, n’, p, p’ là số nơtron và proton) Tổng số proton trong MXx là 58

a Xác định tên, số khối của M và tên, số thứ tự của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn

b Viết cấu hình electron của X (ĐHDượcHN-99)

43-Một kim loại M có số khối bằng 54, tổng số hạt gồm (p + n + e

trong ion M2+ là 78 (p: proton; n: nơtron; e: electron)

a Hãy xác định số thứ tự của M trong bảng tuần hoàn và cho biết M là nguyên tố nào trong số các nguyên tố có kí hiệu sau đây:

b Viết phương trình phản ứng khi cho M(NO3)2 lần lượt tác dụng với

Cl2, Zn, dung dịch Ca(OH)2, dung dịch AgNO3, dung dịch HNO3 loãng (tạo

ra NO) Từ đó hãy cho biết tính chất hoá học cơ bản của ion M2+

(ĐH ngoại-thương 2001-tr28)

8

Các nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính, thuộc hai chu kì kế tiếp.

44-X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm và ở hai chu kì

liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số các hạt mang điện trong nguyên tử X và Y là 52

Xác định số thứ tự của nguyên tử X và Y Chúng thuộc nhóm mấy, chu kì mấy trong bảng phân loại tuần hoàn các nguyên tố hoá học?

(HVNgân hàngTPHCM2001-tr89)

45-Hai nguyên tố A và B ở hai phân nhóm chính liên tiếp nhau trong

bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số hiệu nguyên tử của A và B là 31 Xác định số hiệu nguyên tử, viết cấu hình electron của các nguyên tử A và B Nêu tính chất hoá học đặc trưng của mỗi nguyên tố và viết cấu hình electron của các ion tạo thành từ tính chất hoá học đặc trưng đó

(ĐH Xây dựng-98)

46-Hai nguyên tố A, B thuộc hai chu kì liên tiếp, có thể tạo thành các

anion A2- và B2- (đều có cấu hình electron bền của khí trơ) Số điện tích hạt nhân của A và B hơn kém nhau 8 đơn vị Hãy xác định số hiệu nguyên tử

của A, B và viết cấu hình electron của chúng (ĐHDLNNTin học-2001)

47-X, Y là hai nguyên tố trong cùng một phân nhóm chính, thuộc hai

chu kì liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn

1- Tổng số hạt proton nơtron và electron có trong một loại nguyên tử của Y là 54, trong đó tổng số hạt mang điên nhiều hơn số hạt không mang điện 1,7 lần Hãy xác định số hiệu nguyên tử và số khối của Y

2-Viết cấu hình electron của Y, xác định vị trí (chu kì, nhóm, phân nhóm) và tên gọi của nguyên tố Y

3-Cho biết nguyên tố X có thể là nguyên tố gì?

Xác định tên gọi đúng của X, nếu xảy ra các phản ứng sau:

Y2 + 2NaX = X2 + 2NaY

Giải thích kết quả đã chọn? (ĐH An ninh 2001-tr303)

48-Hai nguyên tố X và Y ở hai phân nhóm chính liên tiếp trong bảng

hệ thống tuần hoàn, có tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của hai nguyên tố là 23 Biết nguyên tố Y thuộc nhóm V và ở trạng thái đơn chất, hai nguyên tố không phản ứng với nhau

a Hãy viết cấu hình electron của X và Y

b Từ đơn chất X và các hoá chất cần thiết, viết các phương trình phản ứng điều chế axit trong đó X có số oxi hoá dương cao nhất

(ĐH Dược HN-2000-tr155)

49- a A và B là hai nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc hai chu

kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số proton trong 2 hạt nhân nguyên tử A và B là 30 Hãy viết cấu hình electron của A, B Từ đó cho biết chu kì, phân nhóm của A, B trong bảng hệ thống tuần hoàn và những

tính chất cơ bản của hai nguyên tố A, B (ĐHSP Quy Nhơn-98)

50-Cho A, B, C là ba nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì của

bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Tổng số các hạt mang điện trong thành phần cấu tạo nguyên tử của A, B, C bằng 72

a Biết số hiệu nguyên tử (Z) của một số nguyên tố: ZNa= 11, ZMg=12,

ZAl=13, ZSi=14, ZP =15, ZS =16, ZCl =17, hãy xác định số hiệu nguyên tử và gọi tên A, B, C

b Viết cấu hình electron của A, B, C

c Viết công thức các hiđroxit của A, B, C Trình bày cách nhận biết ba hiđroxit của A, B, C riêng rẽ ở trạng thái rắn, chỉ sử dụng một loại dung môi phổ biến (ĐHSP Quy Nhơn-2001-tr297)

Định luật tuần hoàn

51-a Phát biểu định luật tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

b Cho 6 nguyên tố thuộc chu kì 3 là: S, Mg, Al, P, Na, Si Hãy sắp xếp các nguyên tố đó theo chiều tăng dần tính phi kim

2 Cho các nguyên tố thuộc chu kì 3: P, Si, Cl, S

a Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim và giải thích

b Viết công thức phân tử các axit có oxi với số oxi hoá cao nhất của

các nguyên tố trên và so sánh tính axit của chúng 99)

(ĐHQGTPHCM-53-Hãy viết cấu hình điện tử của các nguyên tố sau: C, N, S và Cl

Hãy cho biết số oxi hoá cao nhất và thấp nhất của các nguyên tố trên

10

(ĐH ĐàLạt-CB99)

Đồng vị

1 Tính thành phần % các đồng vị của cacbon Biết cacbon ở trạng thái tự

nhiên có hai đồng vị bền là 126 C và 136 C có khối lượng nguyên tử trung bình

là 12,011

2 Khối lượng nguyên tử trung bình của Brom là 79,91 Brom có hai đồng

vị bền là 7935Br và A35Br Biết 7935Br chiếm 54,5 % Tìm số khối của đồng vị thứ hai

3 Khối lượng nguyên tử trung bình của Ag là 107,87, trong tự nhiên Bạc

có hai đồng vị, trong đó đồng vị 10747 Ag chiếm hàm lượng 44% Xác định

số khối của đồng vị còn lại

4 Hoà tan 4,84 gam Mg kim loại bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 0,4

gam khí Hidro

a Xác định nguyên tử lượng của Mg

b Mg kim loại cho trên gồm hai đồng vị trong đó có đồng vị 1224

Mg Xác định số khối của đồng vị thứ hai, biết tỷ số của hai loại đồng vị là 4:1

5 Một thanh Đồng chứa 2 mol Đồng Trong thanh đồng đó có hai loại

đồng vị là 6329Cu và 6529Cu với hàm lượng tương ứng bằng 25% và 75% Hỏi thanh đồng đó nặng bao nhiêu gam

6 Dung dịch A chứa 0,4 mol HCl trong đó có hai loại đồng vị 3517Cl và 1737

8 Khối lượng nguyên tử của Hidro điều chế từ nước là 1,008 Có bao

nhiêu nguyên tử 12H trong 1 ml nước Biết Hidro có hai đồng vị phổ biến

là 1 H và 2H

12

9 Khối lượng nguyên tử của Bo bằng 10,81 Bo gồm có hai đồng vị 10

5B và

11

5B Hỏi có bao nhiêu % đồng vị 11

5B trong axit orthoboric H3BO3 (

b Nguyên tố Argon có 3 loại đồng vị có số khối bằng 36; 38 và A Phần trăm số nguyên tử tương ứng của 3 đồng vị lần lượt bằng 0,34%, 0,06% và 99,6% Biết 125 nguyên tử Ar có khối lượng 4997,5 đvC Tính KLNTTB của Ar và số khối của đồng vị thứ 3

c Nguyên tố Ne có hai loại đồng vị có số khối bằng 20 và 22 Tính thành phần phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị, biết KLNT của Ne là 20,18

12 a Định nghĩa nguyên tố hoá và đồng vị Cho ví dụ.

b Nguyên tố X có 2 đồng vị I và II Số nguyên tử của 2 đồng vị này trong hỗn hợp có tỉ lệ tương ứng là 27: 23 Hạt nhân đồng vị I có 35 proton và 44 nơtron Đồng vị II chứa nhiều nơtron hơn đồng vị I là 2 Tính

khối lượng nguyên tử trung bình của X tr122)

(ĐHYTBình-2001-13 Cho ba nguyên tố M, X, R trong đó R là đồng vị 1735Cl

-Trong nguyên tử của M có hiệu số: (số n) - (số p) = 3

-Trong nguyên tử M và X có hiệu số:

(số p trong M) - (số p trong X) = 6

-Tổng số n trong nguyên tử của M và X là 36

-Tổng số khối các nguyên tử trong phân tử MCl là 76

(n, p là số nơtron và số proton)

a Tính số khối của M và X

b Hãy nêu tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố M, X, R

c Viết phương trình phản ứng điều chế M từ MCl và điều chế X từ oxit

14 Số khối của hạt nhân nguyên tử là gì? Số khối của hạt nhân có phải là

khối lượng của hạt nhân không? (ĐHNg-thươngMN-99)

15 Theo ý em, những câu sau đây đúng hay sai:

1 Chất tác dụng được với dung dịch axit và với dung dịch bazơ phải

là chất lưỡng tính

2 Hai chất có phân tử khối bằng nhau phải là hai đồng phân của nhau

3 Chỉ có oxit của phi kim mới là oxit axit

4 Hai nguyên tử có số điện tích hạt nhân Z bằng nhau có thể có số khối A khác nhau

5 Hai nguyên tử có số điện tích hạt nhân Z khác nhau có thể có số khối A bằng nhau

Hãy giải thích ý kiến của em 99)

(ĐHNg-thương-Đ2-Độ âm điện-Liên kết hoá học 1-a Thế nào là liên kết ion, liên kết cộng hoá trị? Liên kết cho nhận

thuộc loại liên kết nào? Cho ví dụ minh hoạ

b Nêu bản chất liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử các chất sau:

NH3, NH4NO3, Al2(SO4)3 Viết công thức cấu tạo của chúng

(ĐH Thái Nguyên-2000-tr322đề số 2)

2-Liên kết “cho- nhận” là gì? Hãy so sánh các loại liên kết sau đây:

a Liên kết “cho -nhận” và liên kết cộng hoá trị

b Liên kết cộng hoá trị và liên kết kim loại (ĐHAn ninh-97-tr48)

3-So sánh sự giống nhau và khác nhau giữa liên kết ion và liên kết

cộng hoá trị, cho ví dụ minh hoạ (ĐH Thái Nguyên-98-tr95)

4-Liên kết trong tinh thể kim loại giống nhau và khác nhau với liên kết

ion và với liên kết cộng hoá trị ở chỗ nào? 99)

(ĐHNg-thương-5- Độ điện âm là gì? Biến thiên độ điện âm của các nguyên tố trong

một chu kì, trong một nhóm? Dựa vào độ điện âm người ta phân loại liên

kết như thế nào? (ĐHY Hà Nội-98-tr191)

6-a Trong nguyên tử, những electron nào là electron hoá trị?

b Tại sao Ca chỉ có một trạng thái hoá trị là hoá trị 2 còn Fe lại có nhiều trạng thái hoá trị? (ĐHNg-thương-Phía Nam- 98)

7-a Phản ứng hoá học là gì?

14

b Phương trình hoá học là gì? Hãy nêu ý nghĩa của phương trình hoá

8-a Nguyên tử là gì? Phân tử là gì? Phân tử của đơn chất và hợp chất

khác nhau ở chỗ nào?

b Hãy nêu ý nghĩa của công thức hoá học

c Phân biệt các khái niệm: Hoá trị, electron hoá trị, điện hoá trị, cộng

Đ3- Phản ứng oxi hoá - khử

Cân bằng phương trình phản ứng oxi hoá - khử:

Định nghĩa-Các khái niệm cơ bản

1-Thế nào là phản ứng oxi hoá-khử? Hãy phân biệt các khái niệm chất

khử, chất oxi hoá, quá trình khử và quá trình oxi hoá Cho ví dụ

(ĐHYThái Bình-98-A ninh-CB99-Công đoàn-99-ThNguyên-2000-tr323)

2- a Số oxi hoá của một nguyên tố hoá học là gì?

b Nêu qui tắc xác định số oxi hoá.(ĐHNg-thương-97-tr67)

3- Phân biệt phản ứng tự oxi hoá khử và oxi hoá khử nội phân tử Cho

ví dụ minh hoạ (ĐHSPTPHCM-2001-tr73)

4-Phân biệt phản ứng trao đổi ion và phản ứng oxi hoá- khử

Phản ứng trao đổi ion và phản ứng oxy hoá - khử xảy ra theo chiều nào?

Cho các thí dụ để minh hoạ (ĐHDLNN Tinhọc-99)

5-Phản ứng nhiệt phân là gì? Phản ứng nhiệt phân có phải luôn luôn là

phản ứng oxi hoá khử không? Viết phương trình phản ứng nhiệt phân các chất: NaNO3; (NH4)2CO3; KClO3; KMnO4; AgNO3 (ĐHY Thái Bình- 99)

6-Phản ứng hoá hợp và phản ứng phân tích có phải là phản ứng oxi hoá

khử không? Cho ví dụ minh hoạ và giải thích (ĐH TháiNguyên-2000)

7- Viết hai phương trình phản ứng chứng minh muối nitrat đóng vai trò

oxi hoá trong môi trường axit và môi trường bazơ (ĐHSPtpHCM-2001)

8-Lấy 3 phản ứng để minh hoạ rằng trong phản ứng oxi hoá- khử, các

axit có thể đóng vai trò chất oxi hoá, chất khử, hoặc chỉ là môi trường

không tham gia cho nhận electron (ĐNẵng98-Huế-2001tr135)

9- Cho biết vai trò của nguyên tử kim loại và ion kim loại trong phản

ứng oxi hoá-khử Cho ví dụ minh hoạ

(ĐHCthơ-98tr86-ĐHThNguyên-2000-tr323đề-2-Huế2001-135)

10-Hãy nêu tính chất hoá học cơ bản của ion kim loại Mn+

(ĐH Ngthương-Phía Bắc-98)

11-Các chất và ion sau đây: Mg2+, Ca, Br2 và S2 − có thể đóng vai trò

chất khử hay chất oxi hoá ? Cho ví dụ minh hoạ 99)

(ĐHĐLạt-12-Các chất và ion sau đây đóng vai trò gì (chất oxi hoá hay chất

khử) trong các phản ứng oxi hoá khử xảy ra trong dung dịch:

c SO2 vừa thể hiện tính oxi hoá vừa thể hiện tính khử (ĐHV2001tr82)

14-Trong các chất sau, chất nào có thể là chất oxi hoá hay chất khử:

NH3, FeO, Fe2O3, SO2 Trong mỗi trường hợp cho một ví dụ minh hoạ

(ĐHXD-2001tr179)

15- 1 Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong các chất sau:

H2S, NO2, N2O, CuSO4, Fe2(SO4)3, MnCl2, CuO, CO2, Cu(NO3)2, KMnO4, FeCl2, Cr2(SO4)3, K2SO3, KHSO4, MnSO4, Al(NO3)3, Fe(NO3)3,

NxOy, FeCl3, Al2O3, H3AsO4, FeSO4, H2SO4, KCl, N2On, K2CrO4,

a NO , SO , PO , SO , SiO ,AlO ,ZnO ,CO ,NH ,ClO ,

ClO ,NO ,HSO ,HCO ,HPO

MnO ,HS ,BrO , NH , H PO , Cr O , CrO− − − − − −

16 1 Viết các sơ đồ sau:

17-Cho các phản ứng:

1 Cu + HNO3 (loãng) → Cu(NO3)2 + NO + H2O (1)

2 KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O (2)

Hãy:

a Cân bằng các phản ứng oxi hoá - khử trên.

b Viết các phương trình ion thu gọn (rút gọn)

c.Xác định các chất khử, các chất oxi hoá và vai trò của HNO3 (loãng)

cũng như HCl trong các phản ứng trên (CĐKN TPHCM-98)

18-Cân bằng các phản ứng oxi-hoá khử sau bằng phương pháp thăng

bằng electron Chỉ ra các quá trình oxi hoá-khử ?

a Zn + HNO3 (rất loãng) → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

b FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2↑.(CĐSP Bắc Giang-98)

c Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O (ĐHNNI-99)

19- Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây ở dạng phân tử và

dạng ion thu gọn:

a Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

b FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O↑ + CO2↑ + H2O

c M + H2SO4 → M2(SO4)n + SO2↑ + H2O

(n: Hoá trị của kim loại M) (ĐH Luật HN-99)

20- Hãy cân bằng các phương trình phản ứng oxi hoá- khử sau bằng

phương pháp thăng bằng electron:

a K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

b SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

c K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O

(ĐH Thái Nguyên-99-HVCNBCVT2001-tr260)

d KMnO4 + KNO2 + H2SO4→ K2SO4 + KNO3 + MnSO4 + H2O

m CrCl3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O

22 Cân bằng các phản ứng sau đây theo phương pháp cân bằng

electron:

a KNO3 +FeS2 →t o KNO2 + Fe2O3 + SO3

b Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

c FeSO4 + Cl2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + HCl (ĐHNNI-CB99)

d CuS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + N2O + H2O

e Cu + HCl + NaNO3 → CuCl2 + NaCl + NO↑ + H2

23- Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron

24-Cân bằng các phản ứng ôxi hoá khử sau:

a As2S3 + HNO3 loãng + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO

(ĐH Thái Nguyên-98)

18

b Cu2S.FeS2 + HNO3→ Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3+ H2SO4+ NO+ H2O

c Hoà tan một muối cacbonat kim loại M bằng dung dịch HNO3 thu được dung dịch và hỗn hợp 2 khí NO và CO2 (HVCNBCVT2001-tr261)

25 Cân bằng các phản ứng ôxi hoá khử sau:

f FeS2 + HNO3 + HCl → FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O

g FeS + HNO3→ Fe(NO3)3+ Fe2(SO4)3 + NO + H2O

Cân bằng phản ứng oxi hoá khử có nhiều sản phẩm của sự oxi hoá hay

sự khử

26- a Nhôm có thể tác dụng với HNO3 tạo thành nhôm nitrat, nước và hỗn hợp khí NO, N2O

a Hãy viết và cân bằng phương trình phản ứng; cho biết tỉ số giữa các

hệ số của NO và N2O trong phương trình phản ứng đó là cố định hay có thể biến đổi ( tại sao?)

b Tính lượng nhôm nitrat và thể tích mỗi khí (đo ở đktc mỗi khí NO

và N2O thu được khi cho 4,59 gam Al tác dụng hết với HNO3, biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí NO và N2O so với hiđro là 16,75

(Đề thi 1970-1985 tr153-năm 1982, ĐH Thuỷ lợi-99)

27-Cân bằng phương trình phản ứng oxi hoá- khử sau bằng phương

(HVQHQtế-29- Cân bằng phương trình phản ứng sau (viết phương trình phản ứng

2 ở dạng tổng quát):

1 Cl2 + NaOH → NaClO3 + NaCl + H2O

2 M2Ox + HNO3→ M(NO3)3 + NO + H2O

-Viết phương trình phản ứng 1 dưới dạng ion rút gọn.

-Với giá trị nào của x phản ứng 2 sẽ là phản ứng oxi hoá-khử hoặc phản ứng trao đổi? (ĐH QG TPHCM-Đợt 1-98)

30-Cân bằng phương trình sau:

As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + N2OX

(ĐH NN 1-Khối B-98)

31-Cân bằng các phản ứng sau và viết dưới dạng phản ứng ion rút

gọn Cho biết phản ứng nào là phản ứng trao đổi, phản ứng nào là phản

Hoàn thành phản ứng oxi hóa - khử

33- Có phản ứng gì xảy ra khi cho các chất sau đây tác dụng với nhau

(trong dung dịch):

a Mg + H+ + SO4 −→ ?

b Cu + H2SO4 (loãng) + NaNO3 → ?

c FeCl2 + H2SO4 (loãng) + KMnO4→ ? (HVQHQtế-98)

34- Hoàn thành và cân bằng các phương trình phản ứng sau:

36- a Cân bằng và viết phương trình ion rút gọn của phản ứng sau:

Fe3O4 + H2SO4 (đặc, nóng) → + SO2 + (ĐH CầnThơ-98)

b Hãy mô tả hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra

khi: Cho dần dần đến dư dung dịch KMnO4 vào cốc đựng hỗn hợp FeSO4

và H2SO4 loãng Trong các phản ứng xảy ra phản ứng nào là phản ứng oxi

hoá- khử, chất nào là chất oxi hoá, chất nào là chất khử? (ĐH Q Nhơn-98)

37-Viết các phương trình phản ứng sau đây dưới dạng phân tử và ion

rút gọn:

1 FeSO4 + Cl2 2 Fe(OH)2 + Br2 + NaOH

3 Al + NaOH + H2O 4 Cl2 + NaOH (nguội)

5 Fe + Fe2(SO4)3 6 Mg + HNO3 → NH4+

7 Ca(HCO3)2 + NaOH (dư) (ĐHKT Qdân-98)

38-Cân bằng các phương trình phản ứng sau dưới dạng ion:

Mn2+ + H2O2 + OH− → MnO2↓ + H2O

Ag + NO3 − + H+ → Ag+ + NO↑ + H2O

IO3 − + I− + H+ → I2 + H2O

MnO4 −+ Cl− + H+ → Mn2+ + Cl2 + H2O

Cr3+ + ClO3 − + OH− → CrO4 − + Cl− + H2O (ĐHAn ninh-99)

39-Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

FeS2 + HNO3 dư → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑ +

FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ +

Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + (DLĐĐô-99)

40-Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a Fe3O4 + HCl →

b Cu + HNO3→ NO +

c Cl2 + H2O →

d Cu + H2SO4 đặc → SO2 + (ĐHTsảnMN-CB99)

41-Cho biết phản ứng nào dưới đây có thể xảy ra và nêu vắn tắt

nguyên nhân xảy ra cho từng phản ứng:

a CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

b C6H5ONa + CO2+ H2O → C6H5OH + NaHCO3

c Cl2 + 2KI → I2 + 2KCl

d SiO2 + 2C →t o cao Si + 2CO (CĐSPHCM-99)

42-Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a K + dd NaOH d Cu + dd FeCl3

Cân bằng các phản ứng hoá học hữu cơ

46- Hoàn thành và cân bằng phương trình phản ứng theo phương pháp

áp dụng định luật bảo toàn điện tích và bảo toàn khối lượng trong giải bài

toán oxi hoá - khử

22

1 Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn hợp Al và Mg trong HNO3 loãng thu được dung dịch A và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí đều không màu có khối lượng 2,59 gam, trong đó có một khí bị hóa nâu trong không khí

a Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp

NO (đktc) Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính m

3 Một hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R hóa trị n không đổi có khối lượng

14,4 gam Chia hỗn hợp A thành 2 phần bằng nhau Hoà tan hết phần 1 trong dung dịch HCl thu được 4,256 lít khí H2 Hoà tan hết phần 2 trong dung dịch HNO3 thu được 3,584 lít khí NO

Xác định kim loại R và thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A

4 Nung m gam bột Fe trong không khí một thời gian người ta thu được

104,8 gam hỗn hợp rắn A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4

Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO3 dư thì thu được dung dịch

B và 12,096 lít hỗn hợp khí NO và N2O ở đktc có tỉ khối hơi so với H2 là 20,334

a Tính giá trị của m

b Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa

C Lọc kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi được chất rắn D Tính khối lượng của D

được hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối hơi so với H2 là 20,25 và dung dịch B không chứa NH4NO3 Tính thể tích mỗi khí thoát ra ở đktc

ứng giải phóng 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N2O Hỗn hợp khí

đó có tỉ khối hơi so với H2 là 16,75 Sau khi kết thúc phản ứng đem lọc, thu được 2,013 gam kim loại Hỏi sau khi cô cạn dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan? Tính nồng độ dung dịch HNO3 ban đầu

7 Hoà tan hoàn toàn 24,3 gam kim loại A vừa đủ vào z ml dung dịch

HNO3 0,6 M được dung dịch B có chứa A(NO3)3, đồng thời tạo ra 6,72 lít hỗn hợp khí N2O và N2 có tỉ khối hơi so với O2 là 1,125

1 Xác định kim loại A và tính z

2 Cho vào dung dịch B 300ml dung dịch NaOH 1M Sau khi phản ứng xong lọc lấy kết tủa, rửa sạch, đun nóng đến khối lượng không đổi được một chất rắn Tính khối lượng của chất rắn đó Các thể tích khí đo ở đktc

(CĐKT KTCN1 -2000)

8 Cho a gam hỗn hợp A gồm 3 oxit FeO, CuO, Fe3O4 có số mol bằng nhau tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ thu được dung dịch B và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm NO2 và NO có

tỉ khối so với H2 là 20,143

Tính a và nồng độ mol của dung dịch HNO3 đã dùng?

9 Hoà tan hoàn toàn 24,3 gam kim loại M bằng HNO3 được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí không màu trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí Biết tỉ khối của X so với H2 là 20,25

11 Đốt cháy x mol Fe bởi O2 thu được 5,04 gam hỗn hợp A gồm các oxit sắt Hoà tan hoàn toàn trong HNO3 thu được 0,035 mol hỗn hợp Y gồm

NO và NO2 Tỉ khối hơi của Y so với H2 là 19 Tính x

12: ĐH Dược HN - 2001

Hỗn hợp X gồm FeS2 và MS có số mol như nhau, M là kim loại có hóa trị không đổi Cho 6,51 gam X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO3 đun nóng thu được dung dịch A1 và 13,216 lít (đktc) hỗn hợp khí A2

có khối lượng 26,34 gam gồm NO và NO2 Thêm một lượng dư dung dịch BaCl2 vào A1 thấy tạo thành m1 gam chất kết tủa trắng trong dung dịch dư axit trên

a Cho biết tên M

b Tính giá trị khối lượng m1

c Tính % khối lượng các chất trong X

13 Cho 16,9 hỗn hợp Fe, Mg, Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl

thu được 8,9 lít H2(đktc) Hoà tan hết cũng lượng hỗn hợp này bằng dung

24

dịch HNO3 loãng được 2,24 lít (đktc) Hỗn hợp X gồm 2 khí không màu, không hoá nâu ngoài không khí, biết dX/H2 = 18.

a Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

b Tính thể tích dung dịch HNO3 2M đã dùng dư 25% so với lý thuyết

14 Chia 16 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi

làm 2 phần bằng nhau:

- Hoà tan hết phần 1 bằng H2SO4 loãng được 4,48 lít H2(đktc)

- Hoà tan hết phần 2 bằng HNO3 đun nóng thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp A gồm NO và NO2 Biết dA/O2 = 1,375

- Hoà tan hết phần 1 bằng HCl được 2,016 lít H2(đktc)

- Hoà tan hết phần 2 bằng dung dịch chứa hỗn hợp HNO3 đặc và

H2SO4 ở nhiệt độ thích hợp thu được 1,8816 lít (đktc) hỗn hợp 2 khí có tỷ khối so với H2 là 25,25

a Xác định M

b Tính % khối lượng các kim loại A

16 Nung nóng 16,8g bột Fe ngoài không khí, sau 1 thời gian thu được m

gam hỗn hợp X gồm oxít sắt Hoà tan hết hỗn hợp X bằng H2SO4 đặc nóng thu được 5,6 lít SO2 (đktc)

a Viết tất cả các phản ứng xảy ra

Dung dịch thu được cho tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 9,76 gam chất rắn

Tính số gam mỗi chất trong A và nồng độ % của dung dịch HNO3 (giả thiết HNO3 không bị mất trong quá trình phản ứng ).

18 Nung nóng m gam bột Fe ngoài không khí Sau một thời gian thu được

10 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hoà tan hết X bằng HNO3

thu được 2,8 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm NO và NO2 Cho tỉ khối của Y so với H2 là 19 Tính m?

thời gian, được 13,92 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hoà tan hết X bằng HNO3 đặc nóng thu được 5,829 lít NO2 (đktc) Tính m?

một thời gian thu được hỗn hợp X nặng 44,64 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3,

Fe3O4 Hoà tan hết X bằng HNO3 đặc nóng thu được 3,136 lít NO (đktc) Tính m?

21 Hoà tan hoàn toàn 9,41 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Zn vào 530 ml

dung dịch HNO3 2M thu được dung dịch A và 2,464 lít hỗn hợp hai chất khí N2O và NO không màu đo ở đktc có khối lượng 4,28 gam

a Tính thành phần phần trăm của mỗi kim loại có trong 9,41 gam hỗn hợp trên

b Tính thể tích dung dịch HNO3 2M đã tham gia phản ứng

(CĐSP Nha Trang 2000)

một thời gian thu được 13,92 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hoà tan hết X bằng HNO3 đặc nóng được 5,824 lít NO2 đktc

a Viết các phương trình phản ứng xảy ra

b Tính m

23 Để hoà tan hết một hỗn hợp gồm 0,03 mol kim loại A hoá trị I, 0,02

mol kim loại B hoá trị II và 0,01 mol kim loại C hoá trị III phải cần m gam dung dịch HNO3 31,5% Sau phản ứng thu được 0,2408 lít đktc hỗn hợp N2

và N2O

a Viết phương trình phản ứng

b Tính m

24 X là hỗn hợp gồm CuO và FeO Nung 14 gam X với C trong điều kiện

không có không khí cho đến các phản ứng xảy ra hoàn toà thu được 3,92 lít hỗn hợp Y đktc gồm CO và CO2 Dẫn Y qua nước vôi trong dư thấy xuất hiện 1,75 gam kết tủa

a Viết các phương trình phản ứng xảy ra

b Tính phần trăm khối lượng các oxit trong X

26

25 Để khử 6,4 gam một oxit kim loại cần 2,688 lít H2 ở đktc Nếu lấy lượng kim loại thu được cho tác dụng với dung dịch HCl dư được 1,792 lít

H2 đktc Gọi tên kim loại

1 Xác định công thức oxit kim loại

2 Cho 4,06 gam oxit kim loại trên tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) được dung dịch X và có khí SO2 bay ra Hãy xác định nồng độ mol/lít của muối trong dung dịch X (Coi thể tích dung dịch không đổi trong quá trình phản ứng)

27 Để hoà tan hết một hỗn hợp gồm 0,01 mol kim loại A hoá trị II và

0,015 mol kim loại B hoá trị III cần m gam dung dịch HNO3 21% Sau phản ứng thu được 0,5152 lít (đktc) hỗn hợp NO và NO2

Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính m

28 Hoà tan vừa đủ một hỗn hợp gồm 0,02 mol kim loại A hoá trị II và

0,01 mol kim loại B hoá trị III bằng dung dịch chứa m gam HNO3 Sau phản ứng thu được dung dịch X không chứa NH4NO3 và 0,16128 lít (đktc) hỗn hợp N2, N2O

a Tính m

b Cô cạn cẩn thận dung dịch X được 0,09 g hỗn hợp muối khan Tìm tên A, B

có chứa m gam HNO3 lấy dư 10%, thu được 2,24 lít hỗn hợp N2 và N2O, có

tỉ khối so với O2 là 1,175 và dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X được 0,896 lít NH3 Các thể tích khí đo ở đktc

a Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại

b Tính m

lấy dư 10% thu được dung dịch X và 1,344 lít đktc hỗn hợp khí Y gồm N2

và N2O Cho dung dịch X tác dụng với NaOH dư thu được 0,672 lít NH3

đktc Biết tỉ khối của Y so với H2 là 18 Tìm tên M và tính m

31 Để hoà tan hết 4,86 gam kim loại M người ta phải dùng một dung dịch

HNO3 có chứa 41,58 gam HNO3 Sau phản ứng thu được dung dịch X và

1,344 lít đktc hỗn hợp khí Y gồm N2 và N2O Biết dung dịch X tác dụng với NaOH dư không thấy có khí bay ra

a Tìm tên M

b Tính tỉ khối của Y so với H2

c Thêm V ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thấy xuất hiện 7,8 gam kết tủa Tính V

32 Để khử 4,06 gam một oxit kim loại thành kim loại phải dùng 1,568 lít

H2 (đktc) Để hoà tan hết lượng kim loại tạo thành ở trên bằng dung dịch

H2SO4 loãng thu được 1,176 lít H2 (đktc) Tìm công thức oxit

33 X là hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 (tỉ lệ số mol 1: 2: 3) Hoà tan hoàn toàn 44,8 gam X bằng HNO3 thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm NO và

NO2

a Tìm tỉ khối của Y so với H2

b Tính thể tích dung dịch HNO3 tối thiểu cần dùng

c Để chuyển toàn bộ ion Fe3+ có trong dung dịch sau phản ứng thành ion Fe2+ thì cần phải dùng tối thiểu bao nhiêu lít dung dịch KI 0,5M

34 Khối A 2002

Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng và khuấy đều Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Z1 và còn lại 1,46 gam kim loại

1 Viết các phương trình phản ứng xảy ra

2 Tính nồng độ mol/l của dung dịch HNO3

3 Tính khối lượng muối trong dung dịch Z1

35 (Khối A - 2006)

Cho hỗn hợp G ở dạng bột gồm Al, Fe, Cu

Hòa tan 23,4 gam G bằng một lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu được 15,12 lít khí SO2.Cho 23,4 gam G vào bình A chứa 850 ml dung dịch

H2SO4 1M (loãng) dư, sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được khí B Dẫn từ

từ toàn bộ lượng khí B vào ống chứa bột CuO dư nung nóng, thấy khối lượng chất rắn trong ống giảm 7,2 gam so với ban đầu

1 Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp G

2 Cho dung dịch chứa m gam muối NaNO3 vào bình A sau phản ứng giữa G với dung dịch H2SO4 loãng ở trên, thấy thoát ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) Tính giá trị nhỏ nhất của m để V là lớn nhất

28

Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

36 Cho 5 gam hỗn hợp Fe và Cu (chứa 40% Fe) vào một lượng dung dịch

HNO3 1M, khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được một phần rắn A nặng 3,32 gam, dung dịch B và khí NO Tính lượng muối tạo

KT2000tr98)

37 Hoà tan 6,25 g hỗn hợp gồm Zn và Al vào 275 ml dung dịch HNO3, thu được dung dịch A, chất rắn B gồm các kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516g và 1,12 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) gồm NO và N2O Hỗn hợp khí D

có tỉ khối hơi so với H2 là 16,75

1 Hỏi khi cô cạn dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan 2.Tính nồng độ mol của dung dịch HNO3 ban đầu (CĐGTVT-99)

38-Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm FeS2 và Cu2S vào H2SO4 đặc nóng, thu được dung dịch A và khí SO2

Hấp thụ hết SO2 vào 1 lít dung dịch KOH 1M thu được dung dịch B.Cho 1/2 lượng dung dịch A tác dụng với một lượng dư dung dịch NH3, lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 3,2 gam chất rắn.Cho dung dịch NaOH dư vào 1/2 lượng dung dịch A Lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi, sau đó thổi hyđrô (dư) đi qua chất rắn còn lại, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 1,62 gam hơi nước

1) Tính m

2) Tính số gam các muối có trong dung dịch B (BCVT-99)

39-Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp bột gồm Fe3O4 và FeCO3 trong dung dịch HNO3 dư (đun nóng), thu được 3,36 lít hỗn hợp A gồm 2 khí (ở đktc

và dung dịch B Tỉ khối hơi của A so với hiđro bằng 22,6 Tính m (HVKTQS-99)

thu được V lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO2 và NO Tỉ khối của D so với hiđro bằng 18,2

1 Tính tổng số gam muối khan tạo thành theo V Biết rằng không sinh

ra muối NH4NO3

2 Cho V = 1,12 lít Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 37,8%

(d = 1,242 g/ml) đã dùng (ĐHNNI-2000tr216)

41-Cho hỗn hợp A gồm 3 kim loại X, Y, Z có hoá trị lần lượt là 3, 2,

1 và tỉ lệ mol lần lượt là 1 : 2 : 3; trong số đó số mol của X bằng x (mol) Hoà tan hoàn toàn A bằng dung dịch có chứa y (gam) HNO3 (lấy dư 25%)

Sau phản ứng thu được dung dịch B không chứa NH4NO3 và V lít hỗn hợp khí G (đktc) gồm NO2 và NO Lập biểu thức tính y theo x và V

(ĐHQGtpHCMđợt1-99)

và H2SO4 0,4M, thấy sinh ra một chất khí có tỉ khối hơi đối với H2 là 15 và thu được dung dịch A

a Viết phương trình ion thu gọn của phản ứng xảy ra và tính thể tích khí sinh ra (ở đktc

b Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa toàn bộ Cu2+ trong dung dịch A (ĐHQGtpHCM2000-tr42)

V1 lít khí NO và dung dịch A

Còn nếu cho 9,6 gam Cu tác dụng với 180 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 1M và H2SO4 0,5M (loãng) thì thu được V2 lít khí NO và dung dịch B

Tính tỉ số V1: V2 và khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch B (biết các thể tích khí đo ở đktc, hiệu suất các phản ứng là 100%, NO

là khí duy nhất sinh ra trong các phản ứng) (ĐH Thuỷ lợi-2001tr160)

44-Cho 2,56 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 25,2 gam dung dịch

HNO3 60% thu được dung dịch A Hãy xác định nồng độ % các chất trong

A, biết rằng nếu thêm 210 ml dung dịch KOH 1M và A rồi cô cạn và nung sản phẩm thu được đến khối lượng không đổi thì được 20,76 gam chất rắn

(HVKTQS-2000tr206)

24% Sau khi các kim loại tan hết và có 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO,

N2O, N2 bay ra (đktc) và được dung dịch A Thêm một lượng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư, có 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (đktc) Tỉ khối hơi của Z đối với

H2 bằng 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào A để được lượng kết tủa lớn nhất thì thu được 62,2 gam kết tủa

1 Viết các phương trình phản ứng

2 Tính m1, m2 Biết lượng HNO3 đã lấy dư 20% so với lượng cần thiết

3 Tính C% các chất trong dung dịch A (Học viện Quân Y-2000)

30

Phản ứng hạt nhân.

1-a Thế nào là nguyên tố phóng xạ.

b Hoàn thành các phương trình phản ứng hạt nhân sau:

Từ các phương trình trên, hãy cho biết tên thật, cấu hình electron,

vị trí của các nguyên tố A và X trong bảng hệ thống tuần hoàn

c Hãy viết các phương trình phản ứng khi cho từng chất A và X tác dụng riêng rẽ với O2; Al; HNO3 đặc nóng; H2SO4 đặc nóng

(ĐHDượcHN-98)

Đ4- Oxi- Lưu huỳnh- Halogen

1-Hãy nêu các phản ứng minh hoạ đầy đủ tính chất hoá học của axit

clohiđric Viết phương trình ion thu gọn và nêu rõ vai trò của HCl trong

2- Viết công thức cấu tạo và phương trình phản ứng điều chế clorua

vôi Giải thích vì sao vì sao clorua vôi có tác dụng tẩy màu và sát trùng

(ĐHYHN-2001-tr104)

3-Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách nhiệt phân

kali clorat hoặc kali pemanganat

a Viết các phương trình phản ứng điều chế oxi theo hai cách đã nêu Cho biết hai phản ứng đó thuộc loại gì (trao đổi hay oxi hoá khử)

b Từ một gam mỗi hoá chất ban đầu, phản ứng nào sẽ cho nhiều oxi

hơn (nếu hiệu suất phản ứng như nhau) (Bưu chính 99)

VT-4-Hoàn thành và cân bằng các phản ứng sau:

Cu + HNO3 (đặc, tO) → Khí (A)

MnO2 + HCl → Khí (B)

Cho khí A tác dụng với H2O

Cho riêng từng khí A, B tác dụng với dung dịch NaOH (dư)

Viết các phương trình phản ứng xảy ra (ĐH Thuỷ lợiMN-99)

5-a Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

MnO2 + HCl → Khí A; FeS + HCl → Khí B

Na2SO3 + HCl → Khí C; NH4HCO3 + NaOH → Khí D

b Cho khí A tác dụng với khí D; cho khí B tác dụng với khí C; cho khí B tác dụng với khí A trong nước Viết các phương trình phản ứng xảy

ra (ĐHBKHN-2001-tr3)

6-Viết phương trình phản ứng của các chất KMnO4, Mg, FeS, Na2SO3

với dung dịch HCl Các khí thu được thể hiện tính oxi hoá-khử như thế

nào? Cho ví dụ minh hoạ (ĐHCĐ2001tr150)

7-Viết phương trình phản ứng của của khí SO2 với các chất sau và cho biết vai trò của SO2 trong mỗi phản ứng:

a Dung dịch NaOH b Dung dịch H2S c Dung dịch KMnO4

(HVHCQGtpHCM-2001-Tr296)

8-Viết phương trình phản ứng chứng minh rằng các ion Fe2+, SO3 −

trong dung dịch vừa có tính khử vừa có tính ôxy hoá ! (ĐHMỏ-98)

9-Hai ống nghiệm 1 và 2 đều đựng dung dịch KI Cho luồng khí O2 qua dung dịch ở ống 1 và O3 qua dung dịch ở ống 2

a Nêu hiện tượng và từ đó so sánh tính oxi hoá của O2 và O3

b Bằng cách nào có thể nhận biết được các sản phẩm của phản ứng tạo

ra ở ống 2 (Đề 35)

10-Viết các phương trình phản ứng hoá học có thể xảy ra khi cho hỗn

hợp các khí O3, Cl2, CO2 đi qua dung dịch KI dư (HVKTQS-2001tr319)

11-a Nêu và giải thích qui luật biến thiên tính kim loại, phi kim của các

nguyên tố trong chu kì và trong phân nhóm chính

b ở nhiệt độ thường, oxi không tác dụng với thuỷ ngân còn lưu huỳnh thì lại tác dụng với thuỷ ngân một cách dễ dàng Điều này có trái với qui

luật biến thiên tính phi kim trong chu kì không (TTĐTCB Y tế HCM-2001)

12-Đốt cháy hỗn hợp cacbon và lưu huỳnh trong oxi được hỗn hợp khí

A Cho một phần khí A qua dung dịch NaOH dư được dung dịch B và khí

C Cho khí C qua bột CuO nung nóng được khí D Cho D qua dung dịch Ca(OH)2 dư được kết tủa

Thêm oxi vào phần A còn lại và cho qua xúc tác thích hợp, nung nóng được khí M Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa Viết phương

1-Tính hiệu suất của phản ứng trên Cho biết không khí có 20% O2 và 80% N2.

2-Biết phản ứng trên là phản ứng cân bằng và toả nhiệt Hỏi cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi:

a Tăng nhiệt độ của phản ứng

b Thêm V2O5 vào hệ phản ứng (ĐHCần Thơ-2001-tr215)

14-Khi hoà tan oxit của một kim hoá trị 2 trong một lượng vừa đủ

H2SO4 10%, thì được một dung dịch muối có nồng độ 11,8% Xác định tên

kim loại (Đề thi ĐH 1979)

15-Trình bày sự giống nhau và khác nhau về các tính chất hoá học cơ

bản của SO2 và CO2 Minh hoạ bằng các phản ứng hoá học

(ĐHDLĐông Đô-2001-tr240)

16-1-Trong phòng thí nghiệm, để điều chế clo người ta oxi hoá HCl

đặc bằng MnO2 hoặc KMnO4 Trong mỗi trường hợp, hãy viết phương trình ion của các phản ứng xảy ra và cho biết chất oxi hoá, chất khử, các cặp oxi hoá khử liên quan

2-Cho 15,8 gam hỗn hợp KMnO4 và MnO2 phản ứng với 140 ml dung dịch HCl 38,2% khối lượng riêng 1,19 (g/ml) Tính thể tích lượng clo (ở điều kiện tiêu chuẩn) điều chế được, biết rằng trong hỗn hợp có 12% MnO2

3-Để điều chế lượng clo như trên, người ta điện phân có màng ngăn dung dịch NaCl dùng điện cực than chì

a Viết phương trình điện phân xảy ra tại các điện cực Tính thời gian điện phân nếu cường độ dòng điện là 3 ampe (hiệu suất điện phân 100%)

b Tính nồng độ các chất trong dung dịch sau điện phân (dung dịch A., biết rằng đã dùng 500 ml dung dịch NaCl 1,20 M và thể tích dung dịch không thay đổi trong quá trình điện phân, các chất khí tan không đáng kể trong dung dịch

c Viết phương trình phản ứng để giải thích các quá trình có thể có xảy ra khi cho dung dịch A tác dụng với một lá nhôm có lẫn đồng

(ĐH Thăng Long-2001-tr292)

17-Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam một hợp chất vô cơ A chỉ thu được

4,48 lít khí SO2 (đktc) và 3,6 gam nước

a Tính thể tích khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn đã dùng?

b Định công thức phân tử của A?

c Nếu đốt cháy hết 6,8 gam chất A nói trên, nhưng lượng oxi đã phản ứng chỉ bằng 2/3 lượng oxi đã dùng trong thí nghiệm thứ nhất Hỏi sau phản ứng thu được sản phẩm gì? Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành.

d Hấp thụ hết 6,8 gam chất A vào 180 ml dung dịch NaOH 2M thì thu

được muối gì? Bao nhiêu gam? (Phân hiệu ĐH An ninh 2001-tr304)

18-Dẫn 11,95 lít khí Clo đo ở 27OC và 70 cmHg đi qua dung dịch KOH đậm đặc được đun nóng đến 100OC Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn 1-Viết và cân bằng phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp cân bằng electron Cho biết chất nào là chất oxi hoá, chất nào là chất khử?

2-Làm bốc hết hơi nước và đem nhiệt phân chất rắn với MnO2 làm xúc tác Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn và khối lượng chất rắn còn lại Cho biết khối lượng chất xúc tác không đáng kể

(ĐHDL Hùng Vương-2001-tr306)

19-Đốt cháy 15 gam quặng sắt pirit thiên nhiên có tạp chất trơ Cho

toàn bộ khí thu được vào bình chứa nước clo dư, thêm tiếp dung dịch bari clorua dư Kết tủa tạo thành nặng 46,6 gam Viết các phương trình phản ứng xảy ra Tính thành phần % khối lượng FeS2 chứa trong quặng trên

(ĐHDLVăn Lang-2001-tr254)

20-Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau và gọi tên các

chất kí hiệu bằng các chữ cái đặt trong dấu ngoặc:

21-Nung nóng Cu trong không khí, sau một thời gian được chất rắn A

Hoà tan A trong H2SO4 đặc, nóng được dung dịch B và khí C

Khí C tác dụng với dung dịch NaOH được dung dịch D D vừa tác dụng được với BaCl2, vừa tác dụng được với NaOH Cho B tác dụng với dung dịch KOH

Cl2 + HI; I2 + HCl ; Cl2 + Fe;

I2 + Fe; Cl2 + H2S ( dung dịch) và I2 + H2S (dung dịch)

(ĐHQG TPHCM-Đợt 1-98)

23-Hãy kể các hiện tượng xảy ra và viết các phương trình phản ứng

dưới dạng phân tử và ion (thu gọn) trong các thí nghiệm sau:

a Sục CO2 vào nước vôi trong tới dư CO2

b Sục khí SO2 vào dung dịch nước brom tới dư SO2

c Sục khí C2H4 vào dung dịch thuốc tím tới dư C2H4 (ĐHCđoàn-98)

24- Cho các chất sau đây tác dụng với nhau:

Cu + HNO3 (đặc → Khí màu nâu (A

MnO2 + HCl → Khí màu vàng (B

Fe + H2SO4 (đặc nóng) → Khí không màu mùi xốc (D

Cho các khí A, B lần lượt tác dụng với dung dịch NaOH, khí D tác dụng với dung dịch nước brom Viết các phương trình phản ứng xảy ra

(ĐHThương mại-2000-tr86)

25-Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho :

-Khí Clo vào dung dịch NaOH

-Khí Sunfurơ vào dung dịch nước Brom

-Khí Cacbonic dư vào dung dịch Canxi hiđroxit (CĐKTKTCNI-99)

B chứa muối trung tính Cho B lần lượt vào các dung dịch Al(NO3)3, Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 Viết các phương trình phản ứng

(HVQY-2000-tr196)

phương trình phản ứng điều chế: Cl2 , Br2 , KCl và KOH (ĐHCThơ-98)

28-Chỉ từ Na2SO3, (NH4)2CO3, Al, MnO2 và các dung dịch KOH, HCl

có thể điều chế được những chất khí gì? Viết các phương trình phản ứng

điều chế các khí đó (CSPHN-98)

29-Một hỗn hợp ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam hoà tan

hoàn toàn vào nước được dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dịch A rồi

cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu được 3,93 gam muối khan Lấy một nửa lượng muối khan này hoà tan vào nước rồi cho phản ứng với dung dịch AgNO3 thì thu được 4,305 gam kết tủa Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi muối trong

hỗn hợp ban đầu (ĐHQGTPHCM-2000-tr29)

30-Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y là hai halogen ở hai chu kì

liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 57,34 gam kết tủa Tìm công thức của NaX, NaYvà tính khối lượng của mỗi muối

(ĐHSPTPHCM-2000-tr122)

31-Hỗn hợp gồm NaI và NaBr hoà tan vào nước được dung dịch A Cho

brom vừa đủ vào dung dịch A được muối X có khối lượng nhỏ hơn khối lượng của hỗn hợp muối ban đầu là a gam Hoà tan X vào nước được dung dịch B , sục khí clo vừa đủ vào dung dịch B, thu được muối Y có khối lượng nhỏ hơn khối lượng của muối X là a gam

1 Xác định phần trăm khối lượng của các chất trong hỗn hợp muối ban đầu (Coi Cl2, Br2, I2 không phản ứng với nước

2 Viết phương trình phản ứng khi điện phân dung dịch thu được bằng cách hoà tan Y vào nước (với các điện cực trơ)

Cho Na = 23; Br = 80 ; I = 127 ; Cl = 35,5 (ĐH Luật HN-99)

32-Hoà tan 5,37 gam hỗn hợp gồm 0,02 mol AlCl3 và một muối halogenua của kim loại M hoá trị 2 vào nước, thu được dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 200 mililít dung dịch AgNO3, thu được 14,35 gam kết tủa Lọc lấy dung dịch, cho tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa B Nung B đến khối lượng không đổi được 1,6 gam chất rắn Mặt khác, nhúng một thanh kim loại D hoá trị 2 vào dung dịch A, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh kim loại D tăng 0,16 gam (giả thiết toàn bộ kim loại M thoát ra bám vào thanh kim loại D

1 Cho biết công thức cụ thể của muối halogenua kim loại ?

2 D là kim loại gì?

3 Tính nồng độ mol/lít của dung dịch AgNO3

(ViệnĐHMở HN2000- tr287)

33-Hoà tan hoàn toàn 4,875 gam kẽm vào 75 gam dung dịch HCl

(lượng vừa đủ) được dung dịch A và khí H2 Toàn bộ lượng khí này khử hoàn toàn và vừa đủ 4,4 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl và dung dịch A Tính khối lượng mỗi oxit

(ĐH An ninh-98)

34-Cho 1,68 gam hợp kim Ag-Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Khí thu được cho tác dụng với nước clo dư, phản ứng xảy ra theo phương trình:

SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

Dung dịch thu được sau phản ứng với clo cho tác dụng hết với dung dịch BaCl2 0,15M thu được 2,796 gam kết tủa

36

1 Tính thể tích dung dịch BaCl2 cần dùng.

2 Tính thành phần % của hợp kim

3 Nếu cho khí thu được tác dụng với 42ml dung dịch NaOH 0,5M

thì khối lượng sản phẩm thu được là bao nhiêu? (CĐSPNghệ An-98)

35-Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Mg, Cu vào một lượng vừa đủ

dung dịch H2SO4 70%(đặc, nóng), thu được 1,12 lít khí SO2 (đo ở đktc và dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với NaOH dư, được kết tủa C; nung C đến khối lượng không đổi, được hỗn hợp chất rắn E Cho E tác dụng với lượng dư H2 (nung nóng) thu được 2,72g hỗn hợp chất rắn F Tính

số gam Mg, Cu có trong hỗn hợp A

Cho thêm 6,8g nước vào dung dịch B được dung dịch B′ Tính nồng

độ % các chất trong B′ (xem như lượng nước bay hơi không đáng kể)

(ĐHBK HN-98)

36-Thêm từ từ nước brom cho đến dư vào 100 ml nước có hoà tan

0,672 lít SO2 (đktc)

a Viết phương trình phản ứng xảy ra Hãy chỉ chất oxi hoá, chất khử

và các cặp oxi hoá - khử liên quan đến phản ứng

b Sục khí nitơ vào dung dịch cho đến khi đuổi hết brom dư Tính thể tích dung dịch NaOH 0,480M cần để trung hoà hoàn toàn dung dịch thu

được (ĐHSPHN-2000tr109)

được khí X và chất rắn B gồm Fe2O3 và Cu2O Lượng khí X này làm mất màu vừa hết dung dịch chứa 14,4 gam Brom Cho chất rắn B tác dụng với 600ml dung dịch H2SO4 0,15M đến khi phản ứng kết thúc thu được m gam chất rắn và dung dịch C Lấy 1/10 dung dịch C pha loãng bằng nước được

38-Nung m (gam) CuS2 trong O2 dư thu được chất rắn A và hỗn hợp

B gồm hai khí Nung A ở nhiệt độ cao rồi cho khí NH3 đi qua được chất rắn A1 Cho A1 tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 được dung dịch A2

Cô cạn dung dịch A2 rồi nung ở nhiệt độ cao được chất rắn A3 và hỗn hợp khí B3 Cho nước hấp thụ hoàn toàn B3 ở điều kiện thích hợp thành 2,5 lít dung dịch A4

1 Viết phương trình phản ứng.

2 Khi m = 6,375 gam thì:

a pH của dung dịch A4 là bao nhiêu?

b Nếu thể tích hỗn hợp B là 4,357 lít ở 27OC và 0,984 atm thì thể tích O2

đã lấy dư bao nhiêu phần trăm so với lượng đã phản ứng?

3) Nếu cho hỗn hợp B lần lượt tác dụng với các dung dịch KMnO4 , dung dịch Br2 , dung dịch nước vôi, khí H2S dư thì sản phẩm thu được là những chất gì?

(Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn) (HVQHQuốc tế-98)

Cho: Nguyên tử khối

Cu=63,5; Ag=108; S=32;C=12; O=16; H=1; N=14

39-Đốt cháy hoàn toàn 68,06 (g) hỗn hợp gồm CuS, ZnS, Fe2O3 lẫn một ít tạp chất trơ, thu được 10,08 lít khí SO2 (đktc) và hỗn hợp rắn A của

3 oxit Chia A thành 2 phần bằng nhau (giả sử trong mỗi phần, lượng từng chất chỉ bằng nửa so với trong A

-Phần 1: Hoà tan trong H2SO4 loãng, dư Loại bỏ tạp chất không tan rồi mang điện phân dung dịch thu được với điện cực trơ Để kết tủa hoàn toàn 1 kim loại thoát ra trước ở catot cần lượng điện 24125 culông

-Phần 2: Nung trong luồng khí CO dư Sau khi kết thúc phản ứng,

loại bỏ tạp chất, thu được 22,9 (g) hỗn hợp kim loại

1 Viết các phương trình phản ứng xảy ra

2 Tính số mol các chất trong hỗn hợp đầu và phần trăm tạp chất

(CĐSPHải Phòng-98)

40-Cho 500 ml dung dịch A (gồm BaCl2 và MgCl2 trong nước phản ứng với 120 ml dung dịch Na2SO4 0,5M (dư), thì thu được 11,65 gam kết tủa Đem phần dung dịch cô cạn thì thu được 16,77 gam hỗn hợp muối

khan Xác định nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch A (ĐH Cần Thơ-98)

MgO phải dùng vừa đủ 225 ml dung dịch HCl 2M Mặt khác nếu đốt nóng

12 gam hỗn hợp A và cho một luồng khí CO dư đi qua, để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10 gam chất rắn và khí D

1/ Tính % theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp A

2/ Dẫn toàn bộ khí D vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ CM

thì sau phản ứng thu được 14,775 gam kết tủa Tính CM

(ĐHDL Đông Đô-98)

38

42-Một hỗn hợp A gồm 3 muối BaCl2 , KCl, MgCl2 Cho 54,7 gam hỗn hợp A tác dụng với 600 ml dung dịch AgNO3 2M, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch D và kết tủa B Lọc lấy kết tủa B, cho 22,4 gam bột sắt vào dung dịch D, sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn

F và dung dịch E Cho F vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H2 Cho NaOH dư vào dung dịch E thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí ở nhiệt độ cao thu được 24 gam chất rắn

1 Viết phương trình phản ứng, tính lượng kết tủa B, chất rắn F

2 Tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp A?

(ĐH Thương mại-98)

43-Na2SO4 được dùng trong sản xuất giấy, thuỷ tinh, chất tẩy rửa Trong công nghiệp nó được sản xuất bằng cách đun H2SO4 với NaCl Người ta dùng một lượng H2SO4 không dư nồng độ 75% đun với NaCl Sau phản ứng thu được một hỗn hợp rắn chứa 91,48% Na2SO4; 4,79% NaHSO4; 1,98% NaCl; 1,35% H2O; và 0,40% HCl

1 Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra

2 Tính tỉ lệ % NaCl chuyển hoá thành Na2 SO4

3 Tính khối lượng hỗn hợp rắn thu được nếu dùng một tấn NaCl

4 Tính thành phần % khối lượng mỗi khí và hơi thoát ra khi sản

xuất được một tấn hỗn hợp rắn (ĐHKT Quốc dân-98)

44-Khi cho một miếng hợp kim Na và K tác dụng hết với nước,

người ta thu được 2 lít hiđro ( ở 0OC và 1,12 atm ) và dung dịch D Đem trung hoà dung dịch D bằng dung dịch axit clohyđric nồng độ 0,5M, sau đó

cô cạn dung dịch thì thu được 13,30 gam hỗn hợp muối khan

1/ Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim

2/ Tính số ml dung dịch axit clohiđric cần thiết để trung hoà dung dịch D

(CĐSPKĩ thuật 1-98)

45- a Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình điều chế

axit sunfuric từ quặng pirit

b Phản ứng oxi hoá SO2 bằng không khí là phản ứng cân bằng toả nhiệt Để tạo nhiều sản phẩm, nên tiến hành phản ứng này ở nhiệt độ cao hay thấp? Trong thực tế tại sao người ta tiến hành phản ứng này ở nhiệt độ

450OC mà không tiến hành ở nhiệt độ thường? tr40)

46-1)Cần dùng bao nhiêu tấn pirit chứa 90%FeS2 để sản xuất 1m3 axit sunfuric nguyên chất (d = 1,8305g/cm3)

2) Hoà tan 9,875 gam một muối hiđrocacbonat (muối A vào nước và cho tác dụng với một lượng H2SO4 vừa đủ rồi cô cạn dung dịch thì thu được 8,25 gam một muối sunfat trung hoà khan.

a Xác định công thức phân tử và gọi tên muối

b Trong một bình kín dung tích 5,6 lít chứa CO2 (ở 0OC ; 0,5 atm) và m gam muối A ( thể tích không đáng kể) Nung nóng bình tới 546OC thấy muối A bị phân huỷ hết và áp suất trong bình đạt 1,86 atm Tính khối

49-Tỉ khối hơi của hỗn hợp X gồm CO2 và SO2 so với khí nitơ bằng

2 Cho 0,112 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn) của X lội chậm qua 500ml dung dịch Ba(OH)2 Sau thí nghiệm phải dùng 25,00 ml HCl 0,200M để trung hoà lượng Ba(OH)2 thừa

a Tính % số mol của mỗi khí trong hỗn hợp X

b Tính nồng độ dung dịch Ba(OH)2 trước thí nghiệm

c Hãy tìm cách nhận biết mỗi khí có trong hỗn hợp X, viết các phương

trình phản ứng (ĐHKTQD-2000-tr54)

50-Hoà tan Cu2S trong H2SO4 đặc, nóng được dung dịch A và khí B B làm mất màu dung dịch nước brôm Cho NH3 tác dung với dung dịch A tới

dư Hỏi có hiện tượng gì xảy ra?

Viết các phương trình phân tử và ion để giải thích thí nghiệm trên

(HVCNBCVT-2000-tr374)

40