PHÒNG GD & ĐT YÊN LẠC ĐỀ THI GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI LỚP 8 Năm học: 2009-2010 MÔN THI: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề ) Câu I: (3 điểm) 1. Điền các công thức hoá học vào chỗ trống và cân băng các phương trình phản ứng sau: a. Al + H 2 SO 4 loãng → + H 2 ↑ b. Fe + HCl → + H 2 ↑ c. Fe + → FeCl 3 d. Fe x O y + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 ↑ + H 2 O e. 0 t → Hg + O 2 ↑ 2. Để làm khô H 2 , CO 2 (các khí này bị lẫn 1 ít hơi nước ) có thể dùng các chất nào trong số các chất sau: CaO, P 2 O 5 , Fe 2 O 3 . 3. Có 4 lọ ( đã mất nhãn) đựng 4 chất riêng biệt: Nước cất, HNO 3 , Ca(OH) 2 và NaCl. Bằng phương pháp hoá học, nhận biết mỗi chất trong các lọ trên. Câu II: (2,25 điểm) Cho một luồng khí hiđro dư lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp đựng các oxit được nung nóng sau đây: ống (1) đựng 0,01 mol CaO, ống (2) đựng 0,02 mol CuO, ống (3) đựng 0,02 mol Al 2 O 3 , ống (4) đựng 0,01 mol Fe 2 O 3 , ống (5) đựng 0,05 mol Na 2 O. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, tính khối lượng các chất trong từng ống nghiệm. Câu III: (2 điểm) 1. Oxit nào giàu oxi nhất: Al 2 O 3 , N 2 O 3 , P 2 O 5 , Fe 3 O 4 . 2. Một khoáng chất chứa 31,3% Silic; 53,6% Oxi còn lại là nhôm và beri. Xác định công thức của khoáng chất, biết Be có hoá trị II, Al hoá trị III, Si hoá trị IV, O hoá trị II. Câu IV: (2,75 điểm) Khử hoàn toàn 46,4 gam oxit sắt (dạng bột) bằng khí CO ở nhiệt độ cao, người ta nhận thấy lượng CO 2 sinh ra vượt lượng CO cần dùng là 12,8 gam. Cho lượng chất rắn thu được sau phản ứng khử tan trong 400 ml dung dịch H 2 SO 4 (lượng vừa đủ) thu được V lít khí H 2 (đktc). Dẫn từ từ V lít H 2 này qua bột CuO dư, nung nóng đến hết khí H 2 . 1. Xác định công thức của oxit sắt. 2. Tính V và C M của dung dịch H 2 SO 4 . 3. Tính lượng Cu sinh ra. (Biết Na = 23, C = 12, O = 16, Ca = 40, H = 1, N = 14, Cu = 64, Al = 27, Fe = 56) Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm) Họ và tên thí sinh:………………………………Số báo danh:……… Chữ ký của giám thị 1:………………… Chữ ký của giám thÞ 2:… ……… …… … ĐỀ CHÍNH THỨC HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ ĐÁP ÁN Câu Nội dung Điể m Câu I (3đ) 1. a. 2Al + 3H 2 SO 4 loãng → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ b. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ c. 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 d. 2Fe x O y + (6x - 2y)H 2 SO 4 → xFe 2 (SO 4 ) 3 + (3x-2y )SO 2 ↑ + (6x - 2y)H 2 O e. 2HgO 0 t → 2Hg + O 2 ↑ 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2. - Để làm khô khí H 2 có dùng CaO; P 2 O 5 khi đó xảy ra các phản ứng CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 - Để làm khô khí CO 2 có thể dùng P 2 O 5 , không dùng CaO vì CaO tác dụng với CO 2 P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 CaO + CO 2 → CaCO 3 0,5 0,5 3. - Trích mỗi chất làm mẫu thử - Dùng quỳ tím nhúng vào các mẫu thử + Nếu quỳ tím chuyển thành màu đỏ thì đó là axit HNO 3 + Nếu quỳ tím hoá thành xanh thì đó là Ca(OH) 2 + Nếu quỳ tím không đổi màu là: H 2 O và NaCl - Cô cạn 2 mẫu thử còn lại, nếu có chất rắn màu trắng đó là NaCl, chất bay hơi hết là H 2 O 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu II (2,25đ) - Ống nghiệm (1): CaO không bị khử. m CaO = 0,01 . 56 = 0,56 gam - Ống nghiệm (2): CuO bị khử CuO + H 2 0 t → Cu + H 2 O mol: 0,02 0,02 0,02 Khối lượng Cu là: m Cu = 0,02 . 64 = 1,28 gam - Ống nghiệm (3): Al 2 O 3 khong bị khử. 2 3 0,02.102 2,04gam Al O m = = - Ống nghiệm (4): Fe 2 O 3 bị khử Fe 2 O 3 + 3H 2 0 t → 2Fe + 3H 2 O mol: 0,01 2.0,01 3.0,01 Khối lượng của Fe là: m Fe = 0,02.56 = 1,12 gam - Ống nghiệm (5): Na 2 O không bị khử mà tác dụng với hơi nước: 2 2 2 (2) (4) 0,02 0,03 0,05mol O O O H H H n n n = + = + = Na 2 O + H 2 O → 2NaOH 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Theo PTPƯ: 2 0,05.2 0,1 0,1.40 4 2 NaOH NaOH mol Na O gam n n m = = = ⇒ = = 0,25 Câu III (2đ) 1. - Al 2 O 3 : thành phần % khối lượng của oxi là: 48 % .100% 47% 102 O = = - N 2 O 3 : thành phần % khối lượng của oxi là: 48 % .100% 63,1% 76 O = = - P 2 O 5 : thành phần % khối lượng của oxi là: 80 % .100% 56,3% 142 O = = - Fe 3 O 4 : thành phần % khối lượng của oxi là: 64 % .100% 27.5% 232 O = = Vậy oxit N 2 O 3 có hàm lượng oxi cao nhất 0,25 0,25 0,25 0,25 2. Gọi % của Be là a% thì lượng Al là 15,1 - a do hoá trị của Al (III); Be (II); Si (IV) và O (II) nên ta có: 15,1 31,3 53,6 .3 .2 .4 .2 0 27 9 28 16 a a− + − − = Giải phương trình được a = 4,96% ⇒ %Al = 10,14% Đặt công thức của hợp chất là: Al x Be y Si z O t ta có: 10,14 4,96 31,3 53,6 : : : : : : 27 9 28 16 : : : 2 :3: 6 :18 x y z t x y z t = ⇒ = Vậy công thức khoáng chất: Al 2 Be 3 Si 6 O 18 hay Al 2 O 3 .3BeO.6SiO 2 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu IV (2,75đ) 1. Phương trình phản ứng: Fe x O y + yCO 0 t → xFe + yCO 2 (1) Theo bài ra lượng CO 2 vượt quá lượng CO là do nguyên tố O trong hợp chất oxit. Vậy m O = 12,8 gam, tương ứng số mol là 12,8 0,8 16 O mol n = = - Khối lượng Fe trong oxit là: m Fe = 46,4 - 12,8 = 33,6 gam - Số mol Fe là: 33,6 0,6 56 Fe mol n = = Vậy 0,6 3 0,8 4 x y = = ⇒ x = 3 y = 4 ⇒ CTHH: Fe 3 O 4 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2. Phương trình phản ứng: Fe 3 O 4 + 4CO 0 t → 3Fe + 4CO 2 (1) S mol ca Fe 3 O 4 : 3 4 46,4 0,2 232 mol Fe O n = = Theo PTP (1): 3 4 3.0,2 0,6 3 Fe mol Fe O n n = = = Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 (2) Theo PTP (2): 2 2 4 0,6 Fe mol SO H H n n n = = = Th tớch H 2 l: 2 0,6.22,4 13,44( )l H V = = Nng dung dch H 2 SO 4 l: 0,6 1,5( ) 0,4 M n M V C = = = 0,25 0,25 0,25 0,25 3. Phng trỡnh phn ng: CuO + H 2 0 t Cu + H 2 O (3) Theo PTP (3): 2 0,6 Cu mol H n n = = Khi lng ca Cu l: m Cu = 0,6.64 = 38,4 gam 0,25 0,25 Ghi chú: * Học sinh giải theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa. * Điểm toàn bài là tổng điểm các phần học sinh làm đợc, không làm tròn. . PHÒNG GD & ĐT YÊN LẠC ĐỀ THI GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI LỚP 8 Năm học: 2009-2010 MÔN THI: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề ) Câu I: (3 điểm) 1. Điền các. m O = 12 ,8 gam, tương ứng số mol là 12 ,8 0 ,8 16 O mol n = = - Khối lượng Fe trong oxit là: m Fe = 46,4 - 12 ,8 = 33,6 gam - Số mol Fe là: 33,6 0,6 56 Fe mol n = = Vậy 0,6 3 0 ,8 4 x y = = . 9 28 16 a a− + − − = Giải phương trình được a = 4,96% ⇒ %Al = 10,14% Đặt công thức của hợp chất là: Al x Be y Si z O t ta có: 10,14 4,96 31,3 53,6 : : : : : : 27 9 28 16 : : : 2 :3: 6 : 18 x