Trờng THCS Lê Quý Đôn Họ và tên:. . . . . . . . . . . . . . . . . . . Lớp: 9A. . . Điểm Lời phê của Thầy (Cô) giáo Đề RA: Câu 1 (2,5điểm): a/ Cho các nguyên tố hoá học sau: Al, Zn, Fe, Na, K, Cu, Mg, Ag, H, Pb, Au. Hãy sắp xếp chúng thành một dãy theo chiều hoạt động hoá học giảm dần? b/ Viết phơng trình hoá học thể hiện các ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học trên? (Mỗi ý nghĩa một phơng trình hoá học) Câu 2(3điểm): a/ Cho các chất sau: S, dd NaOH, Fe, dd HCl, dd CuSO 4 , Fe 2 O 3 . Những chất nào có thể tác dụng với nhau từng đôi một? b/ Trong phòng thí nghiệm, có ba lọ kim loại bị mất nhãn: Bạc; Sắt; Nhôm. Chỉ đợc dùng dung dịch axit và dung dịch ba zơ, hãy trình bày cách nhận biết chúng, viết phơng trình hoá học? Câu 3(4,5điểm): Cho 1,19 gam hỗn hợp bột Cu và Al, phản ứng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 , thu đợc 672ml khí (ở đktc) và dung dịch A. a/ Xác định khối lợng từng kim loại trong hỗn hợp? b/ Cho 65ml dung dịch NaoH 1M vào dung dịch A, thu đợc một chất rắn. Tính khối lợng chất rắn thu đợc, biết rằng chất rắn này có khả năng tan trong dung dịch kiềm với tỉ lệ số mol 1: 1? (Cho Al= 27, Na= 23, O= 16, Cu= 64, H= 1, S= 32) BàI LàM ĐáP áN BIểU ĐIểM Câu 1: a/ (1đ) K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H,Cu, Ag, Au b/ (1,5đ) Viết PTHH thể hiện độ hoạt động của các nguyên tố trên: (Học sinh tự chọn không theo đáp án). Nhng phải thể hiện đợc các phản ứng: (0,5đ/PTHH) Kim loại + Nớc; Kim loại + dung dịch Axit Kim loại + Muối của kim loại yếu hơn Câu 2: a/ (1,5đ) 0.25đ/PT đúng S + Fe FeS NaOH + HCl NaCl + H 2 O BàI KIểM TRA HọC Kỳ I NĂM HọC 2008-2009 Môn: Hoá học Thời gian: 45 phút 2NaOH + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Fe + HCl FeCl 2 + H 2 Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O b/(1,5®) - Nhá dd NaOH vµo, nhËn biÕt ®ỵc Al - Nhá dung dÞch Axit vµo hai kim lo¹i cßn l¹i, nhËn biÕt ®ỵc Fe - Cßn l¹i lµ kim lo¹i Cu (Mçi ý kÌm theo PTHH , cho 0,5®iĨm) C©u 3: a/(2,5®) - ViÕt PTHH (ChØ Al cã ph¶n øng) 0,5® 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 - ý cÇn tÝnh KÕt qu¶ ®iĨm Ghi chó Sè mol H 2 0,672/22,4 = 0,03 0,5 Suy ra sè mol Al (2/3)*0,03 = 0,02 0,5 Khèi lỵng Al 0,02*27 = 0,54gam 0,5 Khèi lỵng Cu 1,19 – 0,54 = 0,64gam 0,5 b/ (2®) (Dµnh cho sù s¸ng t¹o cđa HS vµ HS kh¸, giái) - ViÕt PTHH cho dd NaOH vµo A: 0,25® Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 - LËp ln: 0,5® + Theo c©u a/ sè mol Al 2 (SO 4 ) 3 = 0,01 + Theo ®Ị: sè mol NaOH= 0,065*1 = 0,065 mol V× NaOH d (0,005) nªn mét phÇn Al(OH) 3 t¸c dơng víi NaOH d, theo tØ lƯ 1:1 - Nªn sè mol Al(OH) 3 thu ®ỵc = n Al(OH) 3 sinh ra – n Al(OH) 3 ph¶n øng víi NaOH d = 0,02 – 0,005 = 0,015 1® - Suy ra khèi lỵng Al(OH) 3 thu ®ỵc = 0,015*78 = 1,15gam 0,25® HS cã thĨ lµm c¸ch kh¸c ngoµi ®¸p ¸n, ®óng vÉn cho ®iĨm tèi ®a MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn: Hoá 9 I. MỤC TIÊU : 1/ Kiểm tra kết quả nắm kiến thức cơ bản của học sinh ở phần hoá vô cơ 2/ Kiểm tra kỉ năng viết phương trình hoá học, kỉ năng thực hành, nhận biết, tính toán hoá học cơ bản. TỔ TRƯỞNG 22/10/2008 GVBM ĐẶNG ĐÌNH TÂM 3/ Kiểm tra việc vận dụng viết PTHH, tính toán hoá học cơ bản. II. MA TRẬN : Nội dung/hình thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng stạo T.Điểm S.câu điểm S.câu điểm S.câu điểm S.câu điểm Chương 3 1 1,5 2 2,5 1 2,5 1 2 8,5 C1,2,3,4 kết hợp 1 1,5 Tổng 1 1,5 3 4 1 2,5 1 2 10 TỔ TRƯỞNG 09/12/2008 GVBM ĐẶNG ĐÌNH TÂM . dung dịch H 2 SO 4 , thu đợc 672ml khí (ở đktc) và dung dịch A. a/ Xác định khối lợng từng kim loại trong hỗn hợp? b/ Cho 65ml dung dịch NaoH 1M vào dung dịch A, thu đợc một chất rắn. Tính. năng thực hành, nhận biết, tính toán hoá học cơ bản. TỔ TRƯỞNG 22/10/2008 GVBM ĐẶNG ĐÌNH TÂM 3/ Kiểm tra việc vận dụng viết PTHH, tính toán hoá học cơ bản. II. MA TRẬN : Nội dung/hình thức Nhận. LàM ĐáP áN BIểU ĐIểM Câu 1: a/ (1đ) K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H,Cu, Ag, Au b/ (1,5đ) Viết PTHH thể hiện độ hoạt động của các nguyên tố trên: (Học sinh tự chọn không theo đáp án) . Nhng phải