Giáo án Hoá học lớp 9 - SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC pdf

BÀI 30: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I/ MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức : Giúp HS biết và hiểu được:  nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhâ

BÀI 30: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN

TỐ HÓA HỌC

I/ MỤC TIÊU:

1/ Kiến thức : Giúp HS biết và hiểu được:

 nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

 cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa hõc

2/ Kĩ năng:

 Dự đoán tính chất cơ bản cũa nguyên tố khi biết vị trí , cấu tạo nguyên tử và ngược lại

3/ Thái độ: HS có hứng thú học tập

II/ CHUẨN BỊ::

 Bảng tuần hoàn hóa học

 Nam châm

 Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố chu kì 1,2,3 ( mỗi sơ

đồ thể hiện trên một tờ giấy A4).Ví dụ :

Hiđro

1+

8+

Oxi

III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ:

HS1: Liệt kê các nguyên tố trong dãy hđhh theo chiều hđhh giảm dần?

HS 2: Xếp các nguyên tố phi kim sau : Cl.F.Br,I theo chiều hđhh giảm dần?

HS 3: giữa hai nguyên tố S và Cl phi kim nào hđhh mạnh hơn?Ví dụ chứng minh điều đó?

Hoạt động 2: Tìm hiểu nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

 Thuyết trình:

 Từ trước công nguyên cho

đến cuối thế kỉ 18, người ta đã biết

63 NTHH.Các nguyên tố đó tìm ra

một cách ngẫu nhiên ( Au,Cu,Fe…)

hoặc mò mẫm (P…)

 Lúc bấy giờ trong hóa học

người ta đã tích lũy được một khối

lượng rất lớn các tài liệu thực

 Lắng nghe

nghiệm( cả đúng lẫn sai)

 Sự phát triển của hóa học

đòi hỏi phải tìm cách hệ thống hóa

các tài liệu thực nghiệm và phân loại

các NTHH Tìm ra qui luật chung chi

phối tính chất các nguyên tố

 Nhiều công trình nghiên

cứu đã đề ra những cách phân loại

NTHH hoặc qui luật biến đổi của

chúng, tuy vậy các nhà bác học vẫn

chưa khám phá thực chất của định

luật tuần hoàn

 Trong quá trình nghiên

cứu sắp xếp các nguyên tố, nhà bác

học Nga Menđêlêep đã phân tích một

cách sâu sắc mối liên quan giữa khối

lượng nguyên tử với tính chất của

chúng Ông nhận thấy có sự biến đổi

tuần hoàn những tính chất đó theo

chiều tăng của NTK

 Năm 1869, Menđêlêep

công bố định luật tuần hoàn và thể

hiện định luật đó dưới dạng một

bảng gọi là bảng tuần hoàn các

nguyên tố hóa học

 Quan sát các sơ đồ nguyên tử

 Trả lời và ghi bài

I Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

 Gắn sơ đồ các nguyên tố

chu kì 1,2,3 lên bảng

 Hỏi:

1) Nêu nhận xét về sự

thay đỏi điện tích hạt nhân của các

nguyên tố từ H đến Ar ?

2) Cho biết nguyên tắc

sắp xếp các nguyên tố trong bảng

tuần hoàn ?

Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo bảng tuần hoàn

 Hỏi:

1) Quan sát hình 3.22 tr 96

sgk cho biết: Ô nguyên tố cho biết

những ý gì?

2) Hãy so sánh số hiệu

nguyên tử ( Tr 98 sgk) và điện tích

 Trả lời và ghi bài

II Cấu tạo bảng tuần hoàn

1 Ô nguyên tố:

 Cho biết: Số hiệu nguyên tử,KHHH, tên nguyên tố,

hạt nhân ( sơ đồ nguyên tử) của mỗi

nguyên tố?

3) Trong bảng tuần hoàn có

mấy chu kì? bao nhiêu chu kì nhỏ?

bao nhiêu chu kì lớn?

4) Quan sát sơ đồ nguyên tử

và cho biết số lớp electron của các

nguyên tố trong :

 Chu kì 1

 Chu kì 2

 Chu kì 3

5) Nêu nhận xét về:

 Số lớp electron

của các nguyên tố trong cùng một

chu kì?

 Số thứ tự chu kì và

số lớp electron trong cùng chu kì?

6) Bảng tuần hoàn có bao

nhiêu nhóm?

7) Quan sát sơ đồ nguyên tử

và nêu nhận xét:

NTK của nguyên tố

 Số hiệu nguyên tử

= điện tích hạt nhân = số electron

= số thứ tự của nguyên tử

2 Chu kì ( hàng ngang):

cùng một chu kì có cùng số lớp electron

 Số thứ tự chu kì =

số lớp electron trong nguyên tử

3 Nhóm( cột dọc)

 Các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron ngoài cùng bằng nhau

 Số thứ tự của nhóm = số

 Số electron ở lớp ngoài

cùng của các nguyên tố trong cùng

một nhóm?

 Số electron ở lớp ngoài

cùng của các nguyên tố trong cùng

một nhóm so với số thứ tự của

nhóm?

8) Quan sát bảng phụ lục 1

sgk tr 169 cho biết:

 Các nguyên tố kim loại

được xếp chủ yếu vào những nhóm

nào?( nhóm 1,2,3)

 Các nguyên tố phi kim

được xếp chủ yếu vào những nhóm

nào? ( nhóm 5,6,7)

electron lớp ngoài cùng

Hoại động 4: Tìm hiểu sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Hỏi:

1) Hãy nhận xét sự thay đổi

tính kim loại của các nguyên tố

trong chu kì 3 ( dựa vào vị trí các

nguyên tố Na,Mg,Al)?

2) Từ vị trí của S và Cl

trong chu kì 3 hãy nhận xét sự thay

đổi tính phi kim của các nguyên tố

trong cùng một chu kì?

3) Vị trí hai nguyên tố

K,Na trong chu kì 3:

Hãy nhận xét sự thay đổi tính

kim loại của các nguyên tố trong một

nhóm 1?

4) Nhận xét sự thay đổi tính

phi kim các nguyên tố trong nhóm

7?

Trả lời và ghi bài

III Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

1) Trong một chu kì (từ trái sang phải )

 Số electron lớp ngoài cùng tăng

n từ 1 đến 8

 Tính kim loại giảm dần

 Tính phi kim tăng dần

2) Trong một nhóm ( từ trên xuống):

 Số lớp electron trong nguyên tử tăng dần

 Tính kim loại tăng dần

 Tính phi kim giảm

dần

Hoạt động 5: Tìm hiểu ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

 Tổ chức thảo luận nhóm :

Bài tập 1: Chọn cụm từ thích hợp điền

vào chỗ trống ở cột B (chỉ cấu tạo nguyên tử)

và cột C ( tính chất của nguyên tố ) sao cho

phù hợp với vị trí của nguyên tố ở cột A

 Các nhóm bốc thăm để chọn phiếu thảo luận, cứ 3 cùng một phiếu

 Phiếu 1: Bài tập 1

 Phiếu 2: Bài tập 2

Bài tập 2: Chọn cụm từ thích hợp điền

vào chỗ trống ở cột B (vị trí nguyên tố) và cột

C ( tính chất của nguyên tố ) sao cho phù hợp

với cấu tạo nguyên tử nguyên tố X

Cột A

( vị trí

nguyên tố)

Cột B

( cấu tạo nguyên tử

và tính chất nguyên tố A)

Cột

C ( tính chất của nguyên tố)

Số

hiệu nguyên

tử : 17

Chu

kì: 3

Nhóm

: VII

Ghi bài

IV Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Biết vị trí các nguyên

tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố và ngược lại

 Cho HS ghi bài

Cột A

( cấu tạo

nguyên tử và

tính chất

nguyên tố A)

Cột B

( vị trí nguyên tố)

Cột

C ( tính chất của nguyên tố)

Điện

tích hạt nhân :

16+

Số lớp

electron: 3

Số

electron ngoài

cùng: 6

Hoạt động 6: Bài tập vận dụng

Bài 1: Dãy nào dưới đây được xếp Bài 3:Nguyên tố nào dưới

theo thứ tự tính phi kim tăng dần?

A P,Si,S,Cl

B Si,P,S,Cl

C Si,S,P,Cl

D Si,P,Cl,S

đây không phải là kim loại kiềm?

A Li

B Na

C K

D Sn

Bài 2: Dãy nào dưới đây được xếp

theo thứ tự tính kim loại giảm dần?

A Na,Mg,Ni,Zn,Sn

B Na,Mg,Sn,Zn,Ni

C Na,Mg,Zn,Ni,Sn

D Mg,Na,Zn,Ni,Sn

Bài 4: Cho 1,11g kim loại kiềm tác dụng với nước, thu được 1,792 lH2( đktc) kim loại đó là:

A Li

B Na

C K

D Rb