Tài liệu hoá 9 - PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC - Tính chất của PHI KIM doc

PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Tính chất của PHI KIM I/ Mục tiêu bài học: 1) Kiến thức: - Biết một số tính chất vật lí của phi kim - Biết những tính chất hoá học của phi kim - Biết được các phi kim có mức độ hoạt động hoá học khác nhau 2) Kĩ năng: - Biết sử dụng những k/thức đã học để rút ra các t/c vật lí và t/c hoá học của p/kim - Viết được các PTHH thể hiện tính chất hoá học của phi kim II/ Đồ dùng dạy học: - Dụng cụ: Lọ thuỷ tinh có nút nhám đựng khí clo, dụng cụ điều chế hiđro: ống nghiệm có nút, có ống dẫn khí, giá sắt, ống vuốt nhọn - Hoá chất: Hoá chất để điều chế H 2 , Cl 2 (đã được thu vào lọ có nút), quì tím III/ Nội dung: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra bài cũ: 3) Nội dung bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi Hoạt động 1: Tính chất vật lí GV: yêu cầu HS đọc SGK phần t/c vật lí HS: ghi tóm tắt t/c vật lí vào vở Hoạt động 2: Tính chất hoá học GV: yêu cầu HS thảo luận nhóm: Viết tất cả các PTHH mà em đã biết trong đó có chất tham gia PƯ là phi kim  dán lên bảng HS: thảo luận nhóm để viết PT (vào bảng phụ hoặc giấy A2 để dán lên I/ Tính chất vật lí: - Ở điều kiện thường: + Trạng thái rắn: S, C, P … + Trạng thái lỏng: Br 2 … + Trạng thái khí: O 2 , Cl 2 , N 2 … - Phần lớn Pkim k o dẫn điện, k o dẫn nhiệt, có t o nc thấp. Một số phi kim độc: Cl 2 , Br 2 , I 2 II/ Tính chất hoá học: 1/ Tác dụng với kim loại: 2Al (r) + 3S (r) → to Al 2 S 3(r) - Nhiều Pkim + Kloại  Muối - Oxi + Kloại  Oxit 2Zn + O 2 → to 2ZnO bảng) GV: hướng dẫn HS: sắp xếp và phân loại các PTPƯ theo các tính chất của phi kim GV: bổ sung t/c clo tdụng với H 2  làm TN - gt bình khí clo, gt dụng cụ điều chế H 2 - Điều chế H 2 , đốt khí H 2 , đưa H 2 đang cháy vào lọ khí clo - Sau PƯ cho một ít nước vào, lắc nhẹ, dùng quì tím để thử HS: quan sát nêu HT: - Bình khí clo ban đầu có màu vàng lục - Đốt H 2 trong bình khí clo, màu vàng lục biến mất ( trở về không màu) - Quì tím  đỏ GV: Vì sao quì tím  đỏ? 2/ Tác dụng với hiđro: + Oxi tác dụng với hiđro H 2 + O 2 → to 2H 2 O + Clo tác dụng với hiđro Khí Clo PƯ mạnh với H 2  khí hiđro clorua không màu, khí này tan trong nước  dd HCl làm quì tím  đỏ H 2(k) + Cl 2(k) → to 2HCl (k) Nhiều phi kim khác: C, S, Br 2 HS: Vì dd tạo thành có tính axit GV: thông báo phần nhận xét HS: Ghi vào vở GV: y/cầu HS viết PT (ghi trạng thái, màu) HS: Viết PTHH  NX: P.kim PƯ với H 2  hợp chất khí GV: Cho hs mô tả lại hiện tượng đốt S, P trong oxi  PTHH? HS: mô tả hiện tượng và viết các PTHH GV: Mức độ hoạt động hhọc của Pkim căn cứ vào khả năng và mức độ PƯ của Pkim đó với kim loại và hiđro VD: 1) Fe + S  FeS 2Fe + Cl 2  2FeCl 3 HS: Cl > S … t/d với H 2  hợp chất khí 3/ Tác dụng với Oxi: S (r) + O 2(k) → to SO 2(k) (vàng) (ko màu) (ko màu) 4P (r) + 5O 2(k) → to 2P 2 O 5(r) (đỏ) (ko màu) (trắng) Nhiều Pkim + Oxi  Oxit axit 4/ Mức độ hoạt động hoá học của phi kim: - Phi kim hoạt động mạnh: F, O, Cl… - Phi kim hoạt động yếu hơn: S, P, C, GV: 2) F 2 + H 2  2HF Cl 2 + H 2  2HCl HS: F > Cl GV: Flo là phi kim mạnh nhất Si… 4) Củng cố: BT 1, 2, 3 trang 76 SGK 5) Dặn dò: Học bài, làm các BT 4, 5, 6 trang 76 SGK * Hướng dẫn BT 6: - Tính số mol Fe, S  tỉ lệ số mol  chất dư - Viết PTHH: FeS và chất dư + HCl - Tìm n HCl (cả 2 PTHH)  V dd HCl 1M * Chuẩn bị bài mới: Tìm hiểu các t/c hoá học của Clo và viết các PTHH . PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Tính chất của PHI KIM I/ Mục tiêu bài học: 1) Kiến thức: - Biết một số tính chất vật lí của phi kim - Biết những tính chất hoá học. học của phi kim - Biết được các phi kim có mức độ hoạt động hoá học khác nhau 2) Kĩ năng: - Biết sử dụng những k/thức đã học để rút ra các t/c vật lí và t/c hoá học của p /kim - Viết được các. 2P 2 O 5(r) (đỏ) (ko màu) (trắng) Nhiều Pkim + Oxi  Oxit axit 4/ Mức độ hoạt động hoá học của phi kim: - Phi kim hoạt động mạnh: F, O, Cl… - Phi kim hoạt động yếu hơn: S, P, C, GV: 2)