TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐÁNG Tổ: Hóa Học. ĐỀ THI HỌC KÌ II - 2010 (THAM KHẢO) MÔN: HÓA HỌC 12. Họ, tên học sinh: Lớp :12…. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (32 câu, từ câu 1 đến câu 32). Câu 1: Cho 8,3g hỗn hợp hai kim loại Al và Fe (với tỉ lệ mol là 1: 1 ) tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, khối lượng gam muối thu được trong dịch là : A. 23,30 . B. 33,23 . C. 17,90. D. 32,30 Câu 2: Cho Fe kim loại lần lượt vào các dung dịch chứa riêng biệt các chất: CuCl 2 ; FeCl 3 ; AgNO 3 , Al(NO 3 ) 3 . Số phản ứng xảy ra tạo muối Fe(II) là : A. 2 B. 1 C. 4 D. 3 Câu 3: Điện phân một muối clorua kim loại ở trạng thái nóng chảy. Sau một thời gian ta thấy catốt có 2,74 g kim loại và ở anốt có 448 ml khí (đktc). Vậy công thức của muối clorua là: A. CaCl 2 B. NaCl C. KCl D. BaCl 2 Câu 4: Nhúng thanh Fe vào 100 ml dd Cu(NO 3 ) 2 0,1 M. Đến khi phản ứng xong thì thấy khối lượng thanh Fe: A. giảm 0,56 gam B. tăng 0,80 gam C. tăng 0,08 gam D. giảm 0,08 gam Câu 5: Cho dung dịch FeCl 2 , AlCl 3 tác dụng với dung dịch NH 3 dư, lấy kết tủa thu được nung khan trong không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu được là: A. Fe 2 O 3 . B. FeO. C. Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 . D. FeO, Al 2 O 3 . Câu 6: Khi cho Fe tác dụng với dung dịch HNO 3 , để thu được Fe(NO 3 ) 2 cần cho : A. Fe dư B. HNO 3 dư C. HNO 3 rất loãng. D. HNO 3 đặc nóng Câu 7: Để điều chế muối FeCl 2 , ta có thể dùng: A. 2FeCl 3 + Fe → 3FeCl 2 B. Fe + 2NaCl → FeCl 2 + 2Na C. 2FeO + 2Cl 2 → 2FeCl 2 + O 2 D. Fe + Cl 2 → FeCl 2 Câu 8: Cho dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với Cu dư thu được dung dịch X . Cho dung dịch X tác dụng với Fe dư . Các chất oxi hóa đã tham gia phản ứng lần lượt là : A. Chỉ có Fe 3+ B. Cu 2+ và Fe 2+ C. Fe 3+ và Cu 2+ D. Chỉ có Fe 2+ Câu 9: Trong dung dịch có chứa các cation K + , Ag + , Fe 2+ , Ba 2+ và một anion. Anion đó là: A. Cl − B. 2 3 CO − C. 2 4 SO − D. 3 NO − Câu 10: Cho dd Ba(OH) 2 vào các chất sau: KNO 3 , KHCO 3 , CuSO 4 , NH 4 HCO 3 , CaCO 3 . Số phản ứng xảy ra tạo kết tủa là: A. 3 B. 2 C. 1 D. 4 Câu 11: Cho biết số thứ tự của Al trong hệ thống tuần hoàn là 13. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Al thuộc chu kỳ 2, nhóm IIIA. B. nhôm có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3p 1 C. Ion nhôm có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2s 2 2p 6 D. Al thuộc chu kỳ 3, phân nhóm phụ nhóm III. Câu 12: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 lần lượt phản ứng với HNO 3 đặc, nóng . Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 13: Cho 2,24 gam Fe vào dd HCl vừa đủ thu được dd X và khí H 2 . Cho dd X vào dd NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi. Khối lượng chất rắn sau phản ứng là A. 3,2g B. 1,6g C. 6,4g D. 8g Câu 14: Trường hợp nào dưới đây tạo ra kết tủa sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn? A. Thêm dư khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 B. Thêm dư NH 3 vào dung dịch AlCl 3 C. Thêm dư NaOH vào dung dịch AlCl 3 D. Thêm dư CO 2 vào dung dịch NaOH Câu 15: Trong các phát biểu sau đây về độ cứng của nước: 1. Độ cứng vĩnh cửu do các muối clorua, sunfat của canxi và magie. 2. Độ cứng tạm thời do Ca(HCO 3 ) 2 và Mg(HCO 3 ) 2 . 3. Có thể loại hết độ cứng của nước bằng dung dịch NaOH. 4. Có thể loại hết độ cứng của nước bằng dung dịch K 2 CO 3 . Phát biểu đúng là A. 3, 4. B. 1, 2. C. 1, 2, 4. D. 1, 2, 3. Câu 16: Có các chất sau: NaCl, NaOH, Na 2 CO 3 , HCl. Chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là : Trang 1/3 - Mã đề thi HOA 12 A. HCl. B. NaHCO 3 . C. Na 2 CO 3 . D. NaCl. Câu 17: Chỉ dùng một chất để phân biệt ba kim loại : Al , Ba , Mg . A. Dung dịch H 2 SO 4 B. Dung dịch NaOH C. H 2 O D. Dung dịch HCl Câu 18: Sục khí CO 2 dư vào dung dịch NaAlO 2 ( hoặc dd Na[Al(OH) 4 ] ) sẽ có hiện tượng A. Có kết tủa Al(OH) 3 . B. Dung dịch vẫn trong suốt. C. Có kết tủa Al(OH) 3 sau đó kết tủa tan trở lại. D. Có kết tủa nhôm cacbonat. Câu 19: Thổi một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 và CuO nung nóng thu được 2,32 gam hỗn hợp rắn. Toàn bộ khí thoát ra cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 5 gam kết tủa. m có giá trị là : A. 3,12 gam B. 3,22 gam C. 4,2 gam D. 4,0 gam Câu 20: Cho Cu vào dd Fe 2 (SO 4 ) 3 ta thu được dung dịch có màu xanh lam nhạt. Đó là do xảy ra phản ứng: A. Cu + FeSO 4 → CuSO 4 + Fe B. Cu + 1/2 O 2 + H 2 O → Cu(OH) 2 C. Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 → CuSO 4 + Fe. D. Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 → CuSO 4 + 2FeSO 4 . Câu 21: Cặp chất không phản ứng với nhau là: A. FeCl 3 , Fe B. FeCl 3 , Cu C. FeCl 2 , Fe D. FeCl 2 , AgNO 3 Câu 22: Cấu hình electron nào dưới đây được viết đúng? A. 26 Fe 2+ [Ar] 4s 2 3d 4 B. 26 Fe 2+ [Ar] 3d 4 4s 2 C. 26 Fe [Ar] 4s 1 3d 7 D. 26 Fe 3+ [Ar] 3d 5 Câu 23: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hoá trị bằng: A. 3e. B. 2e. C. 1e. D. 4e. Câu 24: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al và FeO với lượng vừa đủ để phản ứng nhiệt nhôm xảy ra hoàn toàn. Các chất thu được sau phản ứng tác dụng với dd HCl dư thu được 1,68 lít H 2 đktc. Khối lượng của hh bđầu là A. 1,35g B. 6,75g C. 7,425g D. 5,4g Câu 25: Cho 6,9g một kim loại X thuộc nhóm IA tác dụng với nước, toàn bộ khí thu được cho tác dụng với CuO đun nóng. Sau phản ứng thu được 9,6g đồng kim loại. X là kim loại A. K. B. Rb. C. Li. D. Na. Câu 26: Cho khí CO 2 vào dung dịch NaOH dư. Dung dịch thu được chứa các chất A. Na 2 CO 3 . B. NaHCO 3 và NaOH dư C. Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . D. Na 2 CO 3 và NaOH dư Câu 27: Hòa tan 2,16 gam FeO trong lượng dư dd HNO 3 loãng thu được V lít đktc khi NO duy nhất. V bằng: A. 0,448 lít B. 0,336 lít C. 2,240 lít D. 0,224 lít Câu 28: Khi điện phân dung dịch muối bạc nitrat trong 10 phút đã thu được 1,08 gam bạc ở cực âm . Cường độ dòng điện là : ( cho Ag =108) A. 1,61A B. 18,00A C. 16,00A D. 1,80A Câu 29: Trộn 5,4 g Al với 16 g Fe 2 O 3 rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng thu được m gam Fe. Giá trị của m là: A. 5,6 gam. B. 11,2 gam. C. 16,8 gam. D. 33,6 gam. Câu 30: Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi được sử dụng làm nguồn nhiên liệu sinh hoạt ở nông thôn. Tác dụng của việc sử dụng khí biogas là A. phát triển chăn nuôi B. đốt lấy nhiên liệu và làm giảm ô nhiễm môi trường C. giải quyết việc làm ở nông thôn D. giảm giá thành sản xuất dầu, khí Câu 31: Dẫn không khí ô nhiễm đi qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO 3 ) 2 thấy xuất hiện vết màu đen. Không khí đó đã bị nhiễm bẩn khí A. SO 2 B. NO 2 C. Cl 2 D. H 2 S Câu 32: Cho 14g NaOH vào 100ml dung dịch AlCl 3 1M. Khi phản ứng kết thúc, lượng kết tủa thu được là: A. 7,8g. B. 3,9g. C. 23,4g. D. Không tạo kết tủa. PHẦN RIÊNG (Thí sinh phải làm phần đề thi riêng theo đúng chương trình đang học). Phần dành cho thí sinh học chương trình chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40). Câu 33: Cho dung dịch X chứa các chất tan là FeSO 4 , Al(NO 3 ) 3 và HCl tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa để ngoài không khí ở nhiệt độ phòng, ta được chất rắn là : A. FeO. B. Fe(OH) 3 . C. Fe(OH) 2 . D. Fe 2 O 3 . Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 5,4g kim loại R bằng dd HNO 3 loãng thu được 4,48 lít NO đktc. Vậy R là A. Cu. B. Zn. C. Al. D. Fe. Câu 35: Cho các dung dịch: CaCl 2 , K 2 CO 3 , HNO 3 , NaOH. Số chất tác dụng với dd NaHCO 3 là Trang 2/3 - Mã đề thi HOA 12 A. 3 B. 4 C. 1 D. 2 Câu 36: Từ Fe 2 O 3 điều chế Fe bằng chất khử CO ở nhiệt độ cao, xảy ra trong quá trình luyện gang qua A. 1 phản ứng B. 2 phản ứng C. 4 phản ứng D. 3 phản ứng Câu 37: Chỉ dùng nước có thể phân biệt được từng chất trong ba chất rắn mất nhãn nào dưới đây : A. Na 2 O; Al 2 O 3 ; Fe 2 O 3 B. K 2 O; BaO; FeO C. Na; Fe; Cu D. CuO; ZnO; MgO Câu 38: Cho hỗn hợp A gồm: 3,36g Fe và 4,8g FeO tác dụng vừa đủ với dd HCl 0,3M . Thể tích dung dịch HCl cần để hoà tan hỗn hợp A là ( cho Fe=56, O=16) A. 0,1lít B. 0,6 lít C. 0,2lít D. 0,3lít Câu 39: Để phản ứng hết 8g một oxit kim loại hóa trị II cần 200ml dung dịch HCl 2M. Tên kim loại là A. Ca ( M=40) B. Mg ( M=24) C. Fe ( M=56) D. Zn ( M=65) Câu 40: Al 2 O 3 không tác dụng với chất A. dung dịch H 2 SO 4 . B. Cacbon ở nhiệt độ cao. C. dung dịch KOH. D. dung dịch HNO 3 loãng. Phần dành cho thí sinh học chương trình nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48). Câu 41: Sục V lít CO 2 vào dung dịch chứa 1,5 mol Ca(OH) 2 thu được 100g kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là : A. 22,4 B. 33,6 C. 44,8 D. 67,2 Câu 42: Điện phân nóng chảy NaCl với cường độ dòng điện 1,93A trong thời gian 6 phút 40 giây thì thu được 0,1472 g Na. Hiệu suất phản ứng điện phân là: A. 100% B. 90% C. 80% D. 75% Câu 43: Khi cho từ từ dung dịch NH 3 vào dung dịch CuSO 4 cho đến dư thì: A. Không thấy xuất hiện kết tủa. B. Có kết tủa keo màu xanh xuất hiện và không tan. C. Sau một thời gian mới thấy xuất hiện kết tủa. D. Có kết tủa keo màu xanh sau đó tan. Câu 44: Vàng là kim loại quý hiếm, tuy nhiên vàng bị hoà tan trong dung dịch A. HNO3 đặc, nóng. B. H2SO4 đặc, nóng. C. NaOH. D. NaCN. Câu 45: Để nhận biết ion - 3 NO người ta thường dùng Cu và dung dịch H 2 SO 4 loãng và đun nóng, vì: A. tạo ra dung dịch có màu vàng nhạt B. tạo ra dd có màu xanh và khí màu nâu C. tạo ra kết tủa màu xanh D. tạo dd có màu xanh và khí không màu. Câu 46: Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hóa: Zn-Cu là 1,1 V; Cu-Ag là 0,46 V. Biết thế điện cực chuẩn 0 / 0,8 Ag Ag E V + = + . Thế diện cực chuẩn 2 0 /Zn Zn E + và 2 0 /Cu Cu E + có giá trị lần lượt là A. – 1,56 V và +0,64 V B. – 1,46 V và – 0,34 V C. – 0,76 V và + 0,34 V D. +1,56 V và +0,64 V Câu 47: Cho Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O . Số phân tử HNO 3 bị Al khử và số phân tử HNO 3 tạo muối nitrat trong phản ứng là : A. 1 và 3 B. 3 và 4 C. 4 và 3 D. 3 và 2 Câu 48: Phản ứng có thể tạo ra Cr 2 O 3 là A. Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 B. Na 2 Cr 2 O 7 + NaOH C. Na 2 CrO 2 + Br 2 + NaOH D. Na 2 Cr 2 O 7 + S HẾT Trang 3/3 - Mã đề thi HOA 12 . TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐÁNG Tổ: Hóa Học. ĐỀ THI HỌC KÌ II - 2010 (THAM KHẢO) MÔN: HÓA HỌC 12. Họ, tên học sinh: Lớp :12…. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (3 2 câu, từ câu 1 đến câu. Sục khí CO 2 dư vào dung dịch NaAlO 2 ( hoặc dd Na[Al(OH) 4 ] ) sẽ có hiện tượng A. Có kết tủa Al(OH) 3 . B. Dung dịch vẫn trong suốt. C. Có kết tủa Al(OH) 3 sau đó kết tủa tan trở lại. D 23,4g. D. Không tạo kết tủa. PHẦN RIÊNG (Thí sinh phải làm phần đề thi riêng theo đúng chương trình đang học). Phần dành cho thí sinh học chương trình chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40). Câu 33: