Khóa luận tốt nghiệp Hóa học: Đánh giá chất lượng nước sông Sài Gòn qua một số chỉ tiêu

TìnÌì gyi chad la ttfXC mồng Sai Gen oVvHD, Huậ Nguyễn Van BinhMỤC LUE NG dung trang Lal mì lấn Phin | TONG QUAN LÝ TRUYẾT Chiang | MỬ BAU VỀ Nuc |.Sự phân bố lượng nước trên thể giới |

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SU PHAM THÀNH PHO HỒ CHÍ MINH

KHOA HÓA HỌC

raTP col NENHỈ

LUẬN VĂN TỐT NGHIỆP

Chuyên ngành: Hóa môi trường

Đề tài:

ĐÁNH GIÁ CHẤT LƯỢNG NƯỚC SÔNG SÀI GÒN

€} UIT): Thay Haugen Can Bink

SOTA: Had Thi “ân otuh Lip : Masi +

‘Hien hai: 2007-2005

THANH PHO HO CHÍ MINH T5-2005

LOD MO DAU

Cack day khong [au hi cuge sống sửa son người edn don gidn the mối quan

he trong thiến nhien that ổn dink: mua nắng thuận hoa, câu cất tồi busi, nguồn tải nguyện tiếu nhién rat an toàn vd dé sử dụng đổi vai con người The xổ, sự

bing nổ dân số của con người sàng dới sự phat biển tri tug vd nÂu sầu sinh

loạt nydy càng tăng dé fam thay đt tat cd, tên nhten Êêu cửu va td nên that

đáng sợ: fa fal, han han, aut tạng nhiệt dg b¿ mt Tai Pat, những lể thing

tăng đzển xuất hign de dow cude xống cud mdi eon Người,

Con nhe suốc cach mang công aghiep bung nổ odi sự xuất Biện của nhiều

ngàn căng nghiệp mới, nên kink tế duge phat Hiển cượt ác nhưng sùng wai do con người da ad dụng tài nguyện tien alien quả mức làm cho mối tưởng ngàu

getty xiấu di va bj ð nhiễm tẩm Họng =lHạt trong những vdn dé gay nha nhối

vd fam đau đầu các nhà moi trưởng hoe trang thời dai mat La ð nhiễm bai

nguyện nước, [ign quan va dinh lưồng thực Hấp tới sự sống của con người.

Chống sảng thai gian gân day at hẳn những câu nói va vide mang nội

dung ươm tự ae “sống ai Gian đang bị ở nhiễm trầm Họng” hay hay cu

fay inqude nude đã khong adn fa (dim, 'B¥ sẻ một cát nhin hd quan hon vé tấn

dé way toi da chon dé lào "ĐÁNH GIA CHẤT LƯỢNG NƯỚC SONG SAI

GON QUA MOT SỐ CHỈ TIÊU" Hy vong qua dé tai sz dem lat cho người quan beim những thong tin mới nhất vé dp 6 nhiim của nước xông Sai Gian tử

đá cd thé tim và được gidi phap tha thi dé hae phục Chúng phạm vi che pháp tải xin nghien cửu mới số chi tiga sơ ban thong tizu chi đánh gid chat lượng

nguồn nước mat rên nước sông Sai Gdn.

Hoan thank được dé tai nàu fi xin cẩm ơn fhoa otod xưởng

PASPTPHCHM da tạo điều Kiến tet nhất oho tối nghién cửu, aie cam câu

Khoa Sink da giáp do tại lic sản thiết, dae Đặt to xin gắt Loi edm om tớt thay

=fVquuyến Van Bink, ngướt da tan tinh chi bảo tei whiny fie gap kha bhan nhất, đản dau tien aghién cứu lau hoe chắc chan khong tHánh bhai những sat sae,

kinh mong nhan duge những dong gop y hitn của quy thay ed ưd cue ban ie

chan thank sâm on

-Sink ulin fam luận

trdrt-= Vụa Thi Min Fah

TìnÌì gyi chad la ttfXC mồng Sai Gen oVvHD, Huậ Nguyễn Van Binh

MỤC LUE

NG dung trang

Lal mì lấn

Phin | TONG QUAN LÝ TRUYẾT

Chiang | MỬ BAU VỀ Nuc

|.Sự phân bố lượng nước trên thể giới |

lÍ.Ý nghĩa và tẩm quan trong của nước 2

Ching |) HOA Bột NƯẾt SONG

LĐặc điểm chung

l.Ðộng thái của các ion chủ yếu nhất

lÍ.I.Sự phân loại sống theo độ khoáng hoá

lÍ.Ẽ.Các nguồn cung cấp nước cho sông

l.3 Ảnh hưởng của khí hậu đến độ khoáng hoá của nước sông

ll.§.Sự liên quan giữa độ khoáng hoá với các ion trong nước sông

lÍ.B.Sự liên quan giữa lưu lượng của sông và độ khoáng hoa

lil Động thái của các chất Albumin sinh vật

I.Động thái của các hợp chất hữu cơ

W.1.B6 oxy hoá của nước COD

IW.#.Phân loại nước sông bằng COD

W.Đông thái của các chất khí hoà tan và của ion H*

\.].Khi oxy

V.2.Khi CO,

V.8.lon H*

VI.Tinh không đẳng đều về thành phin hoá học của nước sõng

VLU.Tinh không đẳng đều của thành phần hoá học theo chiều đài sông

VL2.Tinh không đẳng đều theo chiéu rộng của sông

Ehws I) MỆT $8 ERÍ TIỂU 8ÁNH GIA CHAT LUNE NƯỚ

LMột số chỉ tiêu đánh giá chất lương nước 10

TNoah giả chất lượnal tước aang Sai Con GVHD: thay Mauyin Win Hình; : fd

LÊ Hàm lượng oxy hoà tan trong nước DO 13

L7.Nhu cầu oxy sinh hoá BOD 13

l.Các chỉ tiêu lựa chọn nguỗn nước mặt phục vụ hệ thống cấp nước sinh hoạt

l3

lÍ.[ Phạm vi áp dụng 14

lÍ.#.Giá trị giới han 14

Chudeg IV PRUONG PRÁP PRÁN TICH BINH LƯỢNE NMIÍt

|.Phuting pháp phân tích thể tích 18

Li Khai niệm chung 18

L2.Ciéie phương pháp phan tích thể tích 19

l.ã.Nỗng độ dùng trong phương pháp phân tích thể tích 19

I.8.Phương pháp xác định néng độ chất chuẩn độ trong phân tích thé tích 20

l.§.Phương pháp trung hoa 21

l.B.Phương pháp kết tủa 23

1.7.Phudng pháp phức chất 24

l.§.Phương pháp oxy hoá —- khử 26

l.Phương pháp phan tích hoá lí 28

W.1.Phucng pháp do mau 28

Phin II THYC NERIỆM

Chong V LAY MẪU VÀ BAO QUAN MẪU

LNoi lấy mẫu 34

Ñ.Thiết bị lấy mẫu 34

H.Phương pháp lấy mẫu 34

I.Bảo quản mẫu 35

Chưểng VI DUNG DICH CHUAN

LCách chọn nẵng độ chuẩn 37

l.Chuẩn bị dung dịch chuẩn 38

Eirfa Vil PHAN Tice MỆT SO EBÍ TIÊU

Lấy mẫu và thông số của mẫu 41

81.6 acid 42

82.54 kiểm 49

83.B6 cứng và calci 58

84.Chioride 69

BB.Oxy hoà tan DO 74

BÑ.Nhu cầu oxy sinh hoá BOD, 78

thưgng Vill KẾT LUAN — HUONG PHAT TRIEN

Wi Kết luận 83

Vil? Hướng phát triển 84

Pig lụt: Bản dé rũ nụ Sal Rùa — cát vị tri lấy mẫu 85

Ladin win tất nghidy SVTH: Mad Thi Van enh

PHẦN I

TỔNG QUAN LÝ

THUYET

Thánh vá chat lawn mide sông “hải Gon CaMt|Th thui AMaguyle Wain Hình

Chương I

¬-MỞ ĐẦU VỀ NƯỚC

Nước cỏ củng thức hoá học H;Ö, trong phân tử nước có 2 nguyễn tử hidrd và |

nguyễn tử oxy, Các phan tử nước thường không tốn tại riêng ré mà tạo thành từng

nhỏm phan tử Nước không có mau, trong suốt, cho ánh sáng và sóng dải di qua, như

vậy quá trình tong hợp quang học có thể thực hiện được ở độ sầu trong lớp nước Nước

có khả năng hoà tan một số chất rắn, nỏ là dung dịch điện li với các anion, cation và

các chất không điện fi có cực có thể hoà tan trong nước với nắng độ caw.

LSU PHAN BO LƯỢNG NƯỚC TREN THẾ GIỚI

Nước trên hành tinh của chúng ta được phát sinh từ các nguồn :

-Ti bên trong lòng đất : là nguồn cung cấp chủ yếu;

-Tử các thiên thạch đưa lại;

-Từ lớp trên của khi quyển trái đất.

Nước thường được phân chia ra thành nước mặn và nước ngọt, bao phủ đến

3/4 bể mat trái đất, trong đó ;

-O7% nước mặn;

-3% nước ngọt : cung cấp cho sự sống.

Trong 3% nước ngot ở trên thì hơn 2% tổn tại ở dạng bang ở các cực, chỉ 0.7% từ các dang sông, suối, ao hỗ.

Theo F Sargent, tổng lượng nước trên thế giới được phân bố như sau :

-Biển và dai đương : 1.370.322.000 km”

Như vậy, chỉ khoảng 215.000 km” tức gắn 1/7000 tổng lượng nước có vai trò

quan trọng là bảo tổn sư sống trên hành tỉnh

Lisvhe án 134 vig iat yo Sve Nuya Thị Van rink I

Pairs id chất loging nước sông Sai Gon GVHD thầy Noquvde Mein Bink

Ponude

Jae

Trang 39 nưưc ngọt, chi khoảng 0,7 %

là nước ở dụng sông, suối, ao hỗ

nude

mãn:

Hình I.I:Lưựng nước trên thé giới

IIÝ NGHĨA VA TAM QUAN TRONG CUA NƯỚC

-Nước có vai trò quan trong trong đời sống của sinh vật , không thé thiếu được

trong các cơ thể sống, thường nước chiếm 60% đến 90% cơ thể sinh vật, có khi

đến 98% ở một số cây mong nước như cây nha đam , ruột khoang như sửa

-Nước có trong toàn bộ các bộ phận của cơ thể sinh vật với tỉ lệ khác nhau :

mô xương ít nước hơn mô cơ, mô máu chứa nhiều nước nhất

-Nước là nguyên liệu cho cây quang hợp để tạo ra chất hữu ca,

-Nước là phương tiện vận chuyển chất hữu co và võ cơ trong cây, vận chuyển

miu và chất định dưỡng ở động vật.

-Nước tham gia vào các quá trình trao đổi năng lượng và diéu hoà nhiệt độ co

thể.

-Nước còn giữ vai trò tích cực trong việc phát tần nòi giống của các sinh vật

-Nước còn là môi trường sống của nhiều loài sinh vật

*Vai trò của nước đối với cơ thể con người :

-Nước được hấp thu nhằm bù đấp lượng nước thường xuyên thoát ra qua da,

phổi, thận

-Nước cung cấp các chất cẩn thiết cho sự phát triển của cơ thể : iốt, flour,

mangan, kẽm, sất, các sinh tố

-Nước giúp thải các chất thừa, độc hại cho cơ thể.

-Nước giúp con người chống lại sự nóng bức, ở những nơi có nhiều sông, sudi,

ao, hồ khí hậu thường điều hoa và mát mẻ Mất 10%-20% lượng nước trong cứ

thể con người có thể chết.

Lact ám Lời big hip SVT+H Ngé Thị Van mảnh “

Bank eytelt clit losers thtDÔYgT "hi Ha] Saki Caan OVHD, thay Nguyên Van Tỉnh

HOÁ HỌC NƯỚC SÔNG

Chương II

Việt Nam có mạng lưới sông ngòi khá day đặc va phân hố tương đối đều trên toàn

lãnh thé Nếu tính riêng sông có độ dài trên 10km đã có 2500 con sông với tổng chiều

dài trên 52.000km Doc ba hiển trung bình 20km có một cửa sông và mật độ lưới sông

thay đổi từ 0,5-2km/km”

DAC ĐIỂM CHUNG

Thanh phan hoá học nước sông được quyết định hởi đặc tính vốn có của con

sông ấy Đặc tính ấy bao gồm các yếu tố sau:

-Nguẫn nước cung cấp cho sông;

-Cấu tao địa chất của lưu vực sông ;

-Khi tượng, thuỷ văn của lưu vực sũng ;

-Khi hậu của khu vực sông;

-Tốc độ dòng chảy của sông

Ngoài ra thành phan hoá học của nước sông còn được quyết định một phan

bởi thái đô của con người trong quá trình sử dụng nước sông.

Độ khoáng của nước sông thường nhỏ hơn các loại nguồn nước khác vì nước

sũng tiếp xúc với các ting nham thạch trong thời gian rất ngắn do nước sông

luân chuyển động, khả năng hoà tan các chất thấn Ở từng khu vực nhất định thì

thành phần hoá học nước sông tương đổi dang déu do nước liên tục chảy nênkhả năng trộn lẫn các chất rất cao Còn sự biến đổi thành phan hoá học của cảcon sống thì rất phức tạp vì sông chảy qua rất nhiều khu vực mà ở đó cả thổ

nhưỡng, khí tượng thuỷ văn, khí hậu đểu rất khác nhau.

Cũng như các nguồn nước khác, thành phan hoá học của nước sông cũng bao

gốm các ion chủ yếu nhất, các albumin sinh vật, các chất khí hoà tan và các

chất hữu cơ.

Sau đây chúng ta sẽ nghiên cứu về nguồn gốc, hàm lượng và các đặc tinh

biến hoá của thành phần hoá học nước sỗng.

II.ĐỘNG THÁI CUA CÁC ION CHỦ YẾU NHẤT

H.1.Sự phân loại sông theo độ khoáng hoa

Dựa vào độ khoáng hoá của nước sông người ta chia sông thành 4 cấp :

-Sông cấp I có độ khoáng hoá rấtthấp =: <200mg/]

-Séng cấp II có độ khoáng hoá trung hình : 200-500me/1

-Séng cap IH có độ khoáng hoá cao : S00- I000mgil

-Sñng cấp IV có độ khoáng hoá rất cao >l000mgil

Hẳu hết nước các con sông trẻn trái đất déu là sông cấp 1 hoặc cấp II, rất ít

song cấp HI hoặc cấp IV.

L tuần văn hết reg hye SVT+I Nae Thị Văn Anh 3

Banh, ye chết | xa hater! sảng Sai Goan GVHD, thay Nguyễn Van Bink

H.3.Các nguén cung cấp nước cho sông

Có hai nguẫn cung cấp nứớc cho sông là ngudn nước trên mặt đất và nước

ngắm.

HI.3.1.Nguấn nước trên mặt đất

a) Nước mưa

Trừ những cơn mưa có tính chất đặc biệt, còn nói chung nước mưa là nước có

độ khoáng hoá rất thấp Do vậy nguồn nước mưa cung cấp cho sông thường làm

cho độ khoáng hoá của nước sông giảm đi.

Nhưng cũng phải chú ý là nước mưa rơi xuống mặt đất thì chúng tụ tập lại tạo

thành dòng chảy cung cấp nước cho sông Như vậy trong quá trình đó nước mưa

đã hod tan các chất trong đất nên chúng ta phải chú ý đến đặc tinh khí hau của khu vực trước khi mưa Khu vực có mưa sẽ cung cấp nước cho sông mà trước đó

dang là mùa hạn hán hay lũ lụt thì khả năng cung cấp các chất cho sông là rất

khác nhau,

h Nước tuyết và bằng

Mùa đông tuyết rơi xuống phủ trên mat đất thành các tang lớp khác nhau

Mùa xuân, tuyết tan ra, Loại nước này có độ khoáng hoá cũng rất thấp.Mặt

khác khi nước tuyết chảy trên mặt đất thì chúng chỉ hoà tan rất ít các chất cótrên mat đất vì nhiệt độ còn rất thấp Như vậy các nguồn nước này chảy vào

sdng thường làm cho độ khoáng hod của nước sông giảm đi.

Nước tuyết cung cấp cho sông các ion chủ yếu, thường là Ca”*, Mg’*, HCO,

vì các ion này thường có trên mat đất.

II.2.2.Nước ngắm

Nước ngắm do tiếp xúc rất tốt và lau với các nham thạch, đất nên thường có

độ khoáng hoá cao.

Nước ngẫm có ở trong các tẳng địa chất khác nhau và có thành phần hoá học

khác nhau nên khi chảy ra sống cũng làm cho thành phan hoá học của nướcsông thay đổi

a)Nước trong tầng đất bồi

Loại nước này tụ tập trong ting đất hổi Thường là nước sông trong mùa lũ lụt dang cao lên, bị giữ lại trong tang đất bồi, khi nước sông xuống thấp thi nước

này thấm từ tang đất bồi bổ sung cho sông

Độ khoáng hoá của loại đất này phụ thuộc vào tấn suất lũ, thời gian nước

ngập và thành phan hoá học của tầng đất bồi Thông thường thì nước trong ting

đất bổi có độ khoáng hoá cao hơn nước trên mặt đất nhưng cũng có trường hợpngược lại khi nước mặt làm sụt lễ đất hoặc chảy trên ving nước vừa trải quamùa khổ hạn thì chúng lại hoà tan nhiều chất trong đất, làm cho thành phan hoá

học của nước mat thay đổi nhiều, độ khoáng hoá lại cao hon nước ngắm trongtầng đất bồi

Lain win tối ma hyip SVL Nad Thi Mãn xÀnh 4

Briere oped halt la sexy nước sông Si Gdn GVEID, thely Nguyễn Van Bink

nn

b) Nước trong ting ngắm

Loại nước trong ting sâu thường có độ khoáng hoá rất cao Loại nước này

thường là nguồn cung cấp nước cho sông vào mùa khô, khi nước sông xuống rất

thấp.

Từ sự phân tích các nguồn nước cung cấp cho sông chúng ta thấy thành phắn

hoá học của nước sông thay đổi có tính chất mùa vụ và theo thời gian của mùa,

vụ ấy Khi nguồn nước mặt là nguồn chủ yếu cung cấp cho sông thì độ khoáng hoá của nước sông giảm đi và ngược lại khi nguồn nước cung cấp chủ yếu cho sông là nước ngắm thì độ khoáng hoá của nước sông lại tăng lên.

IL.3.Anh hưởng của khí hậu đến độ khoáng hoá của nước sông

Khí hậu có thể ảnh hưởng rất lớn đến nguồn nước cung cấp cho sông Khí hậu

có thể gây ra hạn hán, lũ lụt, mưa gió tạo ra các khu vực khác nhau như nhiệt

đới, ôn đới, hàn đới Tất cả những yếu tố đó làm cho lượng nước cung cấp cho

sông thay đổi, thành phần hoá học của các nguồn nước cho sông thay đổi và do

đó làm cho thành phần hoá học của nước sông cũng thay đổi.

Như vậy mỗi con sông đều có động thái thuỷ hoá đặc thù và là nơi tổng hoà

các điểu kiện hình thành thành phẩn hoá học cùng đặc tính biến hoá của những

điều kiện này trong lưu vực của nó.

H.4.Sự liên quan giữa độ khoáng hoá với các ion trong nước sông

Đô khoáng hoá của nước sông thay đổi không những làm cho hàm lượng các

ion thay đổi ma còn làm cho tỷ lệ hàm lượng của các ion cũng thay đổi.

Nhìn chung, đối với các con sông có độ khoáng hoá trung bình và thấp, khi độ

khoáng hoá tăng lên thì hàm lượng các ion cũng tăng lên tương ứng, đặc biệt

ham lượng Cl và HCO, tăng rất nhanh.

Đối với các con sông có độ khoáng hoá cao, khi độ khoáng hoá tăng lên thì

ham lương các ion cũng tăng theo, nhưng đặc biệt hàm lượng HCO, lại giảm.

H.5Š.Sự liên quan giữa lưu lượng của sông và độ khoáng hoá

Lưu lượng của sông phụ thuộc vào các nguồn cung cấp nước cho nó Vào mùa

mưa lưu lượng của các con sông rất cao nhưng vào mùa khô lưu lượng của chúng lại thấp Thông thường khi lưu lượng của sông cao thì độ khoáng hoá của nước sông lại giảm vì nguồn nước cung cấp cho sông lúc này chủ yếu do nước mưa hoặc bảng tuyết tan, '

Khi lưu lượng của sông thấp thì độ khoáng hoá của sông thường tăng cao vi nguồn cung cấp cho nước sông chủ yếu là nước ngắm.

Tuy nhiên sự thay đổi trên lại phụ thuộc vào độ lớn của sông, thường sông lớn

có tỷ lệ thay đổi giữa lưu lượng và đô khoáng hoá thấp, còn các sông nhỏ thì tỷ

lệ trên lai rất cao.

Ÿ cận ve tố whale SVTI+I Ngõ Thị Van Anh 5

Drives ped chầết ley nước ôm, Sali Còn €VEID, thdy Nguyễn Vain Bink

HI.ĐỘNG THÁI CUA CAC CHAT ALBUMIN SINH VAT

Các chất albumin sinh vật khi bị phân rã thường cung cấp cho nước sông các

ion như NOy, NO;, NH,", P, Fe", Fe`*, Si

IH.1.lon NO,

Đối với nước sông không bị ô nhiễm , hàm lượng NOy không cao , chỉ khoảng 0.1-0.5mg/1 Nhưng khi bị 6 nhiễm hàm lượng này có thể lên đến I0mgil.

Hàm lượng NO; trong nước sông biến đổi theo mùa

Về mùa ha do hoạt động của các sinh vật cao nên hàm lượng NO, rất nhỏ,

thâm chí có khi bằng không.

Nhưng về mùa đông nhu cầu sử dụng NO, của sinh vật ít và cùng với sự phân giải chất hữu cơ làm cho hàm lượng NO; tăng lên.

Hàm lượng NH," trong nước sông thường không vượt quá 0,Img/l Trường

hợp nước sông bi ô nhiễm thì hàm lượng NH," có thể lên đến 1ImgI.

Đông thái của NH,” và NO; giống với động thái của NOy.

Hàm lượng các hợp chất của sất trong nước sông thường thay đổi rộng Ở các

con sông phương Bac thì hàm lượng thường lớn hơn ImgEe/l, còn ở các con

sông phương Nam thường nhỏ hơn hoặc bằng Img/

Đông thái của các hợp chất của sất cũng như của các hợp chất nitơ Về mùu

mưa ham lượng Fe trong nước sông là thấp nhất, còn vé mùa khô hàm lượng Fe

trong nước sông cao hơn.

1H.6.Hợp chất của Silic :

Hàm lượng các hợp chất của Silic trong nước sông biến đổi trong phạm vi từ

^-6°mgSUI.

Trong nước sông có độ khoáng hoá thấp thì hàm lượng Silic thường cao.

Ma ee ha! ave wreglyig’ p> SVT? NaS T1 hi Vian ”Anh 6

ĐNAGAÍN oped it Lang mate sda Sài Còn OVEID, thay Nguyễn Vian Bink

Khi nước ngắm là nguồn nước cung cấp chủ yếu cho sông thì hàm lượng Silic

cũng tăng lên.

IV.ĐỘNG THÁI CỦA CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ

Các chất hữu cơ có trong nước sông tốn tại dưới dang trạng thái các chất mục

nát bị xối từ đất và đầm lẩy chảy vào sông và các sản vật được phân giải từ các

chất hữu cơ tạo ra.

IV.1.Độ oxy hoá của nước (COD)

Để xác định hàm lượng các chất hữu cơ tổn tại trong nước người ta dùng đại

lượng chỉ độ oxy hoá của nước, viết tắt là COD, ngoài ra còn dùng đại lượng

BOD.

Độ oxy hoá của nước là số miligam oxy cần thiết để oxy hoá hết các chất hữu

cơ có trong một lít nước Như vậy qua lượng oxi cẩn dùng có thể tính ra hàm

lương các hợp chất hữu cơ có trong nước.

IV.2.Phân loại nước sông bằng COD

Dưa vào độ oxy hoá, người ta chia nước sông ra các loại sau:

-Nước sông có COD rất thấp : COD <2mg/1

-Nước sông có COD thấp :_COD =2-5mg/

-Nước sông có COD wung binh : COD = 5-10mg/l

-Nước sông có COD hơi cao, : COD = I0-20mg/1

-Nước sông có COD cao > COD = 20-30mg/l

-Nu@e sông có COD rất cao : COD >30mg/l

Độ oxy hoá của nước sông cũng biến đổi theo vị trí của sông, theo mùa vu,

thời tiết, khí hậu, theo địa chất, địa lí thuỷ van của lưu vực sông.

V.ĐỘNG THAI CUA CÁC CHẤT KHÍ HOA TAN VÀ CUA ION H*

Hàm lượng của các chất khí hoà tan vào nước phụ thuộc vào các yếu tố :

-Bản chất của chất khí;

-Nhiét độ của nước;

-Cường độ của các quá trình quang hợp trong nước;

-Thành phan của nguồn nước bổ sung cho sông;

-Ap suất riêng phần của các khí trên bể mặt nước.

Thông thường ham lượng oxy trong nước sông không vượt quá I5mgđ và hàm

lượng CO; không quá 30mg/l.

V.,1.Khí oxy

Ham lương oxy trong nước sông phụ thuộc rất nhiều yếu tố.

ML aA AORTA ake SNL DK MMPIRRERES, an

1 san eden ĐẾT mghve ye SVT#H: Ngé Thi Van Anh

Bid opi chelt laang su ước sông Sai Gon GVHtID: thay Nguyễn Van Bink

Nhìn chung về mùa ha, hàm lượng oxy trong nước sông vào khoảng 6-8me/!

vì nhiệt độ cao.

Về mùa đông hàm lượng oxy tăng lên ít, khoảng 8-12mg/1 vì nhiệt độ của nước thấp.

Hàm lượng oxy còn phụ thuộc vào nguồn sinh vật sống trong nước, phụ thuộc

vào khí hâu của khu vực sông chảy qua.

V.2.Khí CO;

Động thái của khí CO; trong nước sông tương tự như động thái của oxy.

Về mùa đông hàm lượng CO; cao vì sinh vật trong nước ít hoạt động nên

lượng CO; tiêu thụ ít, đồng thời nguén nước chính cung cấp cho sông vé mùa

đông là nước ngẩm thường có nhiều CO).

Về mùa hạ, nhiệt độ cao, hoạt động của các sinh vat nhiều nên hàm lượng CO; giảm nhiều, chỉ vào khoảng 1-3mg/1, thậm chí có lúc không còn CO; trong nước, nên sinh vật phải lấy CO; trong không khí.

V.3.lon H"

Hàm lượng của H trong nước sông cũng phụ thuộc nhiều vào mùa vụ

Giá trị pH của hầu hết các con sông trong mùa đông từ 6,8 đến 7,8 , còn trong mùa ha cao hơn, từ 7,8 đến 8,8.

Các con sông được bổ sung bằng nguồn nước của các đẩm lẩy thì thường có

pH thấp (pH < 6) Các con sông ở khu vực nhiệt đới vể mùa hạ độ pH có thể

tăng lên tới 9.

VLTINH KHONG ĐỒNG ĐỀU VỀ THÀNH PHAN HOA HỌC CUA

NƯỚC SÔNG

VỊ.1.Tính không đồng đều của thành phần hoá học theo chiéu dài của sông

Độ dài của các con sông trên trái đất rất khác nhau nhưng nhìn chung nướcsông khác hẳn các nguồn nước khác vì sông nào cũng có độ dài từ vài trăm km

tới hàng nghìn km.

Do sông có độ dài như vậy nên theo chiểu dài của sông, thành phần hoá học

của nước sông rất không đồng đều Sự không đồng đều này do các yếu tố :

-Sông chảy qua các khu vực có cấu tao địa chất, tình hình địa lý, thuỷ văn

khác nhau;

-Nguồn cung cấp nước cho sông dọc theo chiều dài của sông rất khác nhau;

-Hout động của sinh vật hai bên bờ sông dọc theo chiếu dài của sông cũng rất

khác nhau.

| SVT, Nas Thi Van Anh x

L qua rekon (4 nahidp

EMAsúy ced chit hain mu ước sống, Sali Gdn GVHD) thy Ngayễn Vain Binh

i

VL.2.Tính không đồng đều theo chiéu rộng của sông

Tuy thuộc vào đô rộng của sông mà thành phan hoá học của nước sông thay

đổi nhiều hay ít.

Thong thường các con sông có độ rộng lớn, tốc độ dòng chảy nhỏ thì sự khác

biệt về thành phần hoá học của nước sông theo chiều rộng là khá rõ rệt.

Còn các con sông nhỏ, độ rộng hep, tốc độ dòng chảy cao thường thành phan

hoá học ít khác nhau theo chiều rộng

Sư khác biệt về thành phần hoá học của nước sõng theo chiéu rộng của sông

do m6t số nguyên nhân sau:

-Cấu tao địa chất, thổ nhưỡng của hai bờ sông khác nhau:

-Thanh phần hoá học của các nguồn nước cung cấp cho sông ở khu vực hai bờ

sông khác nhau;

-Hoạt động của dân cư, công nghiệp của hai bờ sông khác nhau.

SVTH, Nae Thi Van Anh 9

Ì ,,t“ wat 1041 —.

Prins apd chult lay hước xông Sale Gaon COVED, thủy Nguyễn Xá Bink

Chương III 2

MOT SỐ CHỈ TIEU DANH GIA CHAT LƯỢNG NƯỚC

Để đánh giá chất lượng nước cũng như mức độ gây 6 nhiễm nước, có thể dựa vào

một xố chỉ tiêu cơ bản và quy định giới hạn của từng chỉ tiêu đó tuần theo Luật môi

trường của một quốc gia hoặc Tiêu chuẩn quốc tế quy định cho từng loại nước sử dụng

cho các mục đích khác nhau Kết hợp các yêu cầu về chất lượng nước và các chất gây

6 nhiễm nước có thể đưa ra một số chỉ tiêu như sau, ví dụ:

-Với nước nguồn: độ pH, độ cứng, hàm lượng oxy hoà tan,hàm lượng sắt, mangan,

kim loại nặng độ đục, màu

-Với nước thải sau khi sử dụng: độ pH, độ kiểm, độ axit, hàm lượng nits, phôtpho,

sulfat, ndng độ các hoá chất và kim loại nặng, dầu mỡ, nhu cầu oxy hoá hoá học, nhu

cầu oxy hoá sinh học

Dưới đây xin giới thiệu một số chỉ tiêu sẽ được nghiên cứu trên mẫu nước sông Sài

Gòn

LMỘT SỐ CHỈ TIÊU ĐÁNH GIÁ CHẤT LƯỢNG NƯỚC

1.1.D6 pH

Độ pH là một trong những chỉ tiêu cắn kiểm tra đối với chất luợng nước cấp

và nước thải Giá trị pH cho phép ta quyết định xử lý nước theo phương pháp

thích hợp hoặc điều chỉnh lượng hoá chất trong quá trình xử lý nước như đông tu

hoá học, khử trùng hoặc trong xử lý nước thải bằng phương pháp sinh học Sự

thay đổi giá trị pH trong nước có thể dẫn tới những thay đổi vé thành phần các

chất trong nước do quá trình hoà tan hoặc kết tủa, hoặc thúc đẩy hay ngăn channhững phản ứng hoá học, sinh học xảy ra trong nước.

Vé mặt môi sinh, trong thiên nhiên pH ảnh hưởng đến các hoạt động sinh hoc

trong nước, liên quan đến một số đặc tính như tính ăn mòn, hoà tan chi phối

các quá trình xử lý nước như lắng phèn, làm mềm, khử sắt, diệt khuẩn Vì thế

việc xác định pH để hoàn chỉnh chất lượng nước cho phù hợp với yêu cau kỹ

thuật trong từng khâu quản lí rất quan trọng và quan trọng hơn nữa là đảm bảo

chất lượng cho người tiêu dùng.

Đô pH phản ánh tính chất cuả nước là trung tính, acid hay kiểm.

1.2.D6 acid

Đô acid biểu thi khả năng phóng thích proton H* của nước Độ acid của mẫu

nước phan lớn do sư hiện diện của các loại acid yếu như acid carbonic, acid

tanic, acid humic bất nguồn từ phản ứng phân huỷ các chất hữu cơ gây ra, phần

khác do sư thuỷ phân các muối của acid mạnh như sulfate nhôm, sắt tao thành Đặc biết khi bị các acid vô cơ thâm nhập, nước sẽ có pH rất thấp.

Ï su nẽ Woden tẾt nghiep SVT +h Nad 1 hị Van Anh 10

TNGHÀ apiece chat Lá ssxdg xước sô Sai Con COVED, thay Nguyễn Van Bink

Nước thiên nhiên sử dung cho cấp nước luôn duy tri một thế cin bằng giữa

các ion bicarbonate, carbonate và khí carbondioxide hoà tan, do đó nước thiên

nhiên thường đồng thời mang hai tính chất đối nhau: tính acid và tính kiểm Khi

bi ô nhiễm bởi các acid vô cơ hoặc các mudi acid từ khu vực hẳm mỏ, đất phèn hoặc do nguồn nước thải công nghiệp, pH thấp hơn 7 khá nhiều.

Trong thực nghiệm có hai khoảng pH chuẩn được sử dụng để biểu thị sự khác

biệt trên Khoảng pH thứ nhất ứng với điểm đổi màu của chất chỉ thị methyl dacam (từ 4,2-4,5) đánh dấu sự chuyển biến ảnh hưởng của các acid vô cơ mạnh

sang vùng ảnh hưởng của carbonic acid Khoảng pH thứ hai ứng với điểm đổi

màu của chất chỉ thị phenolphtalein (từ 8,2-8,4) chuyển sang vùng ảnh hưởng

của nhóm carbonate trong dung dịch.

CO;+H;O + H;CO; + H°+ HCO; + H*+ CO;

(pH =5) (pH = 8,3)

Độ acid trong nước có ảnh hưởng tới chất lượng nước và làm ăn mòn các thiết

bị chứa cũng như đường ống dẫn nước

L.3 Độ kiểm

Độ kiểm biểu thị khả năng thu nhận proton H* của nước Nước thiên nhiênhay nước từ hệ thống cấp nước, độ kiểm đều do 3 ion chính tạo ra: hydroxide,carbonate và bicarbonate Trong thực tế các muối acid yếu như borate, silicatc

cũng gây ảnh hưởng lớn đến độ kiểm Một vài acid hữu cơ bến với sự oxy hoá

sinh học như acid humic, dang muối của chúng có khả năng làm tăng độ kiểm Trong diéu kiện thiên nhiên thích hợp, tảo dé dàng xuất hiện và tổn tại đối với

một vài nguồn nước mặt, quá trình phát triển và tăng trưởng của tảo giải phóng

một lượng đáng kể carbonate và bicarbonate làm cho pH nước tăng dẫn có thể

lên đến 9-10 Những nguồn nước được xử lý với hoá chất có chứa nhóm

carbonate cũng làm gia tăng pH.

Khi pH tăng sẽ xảy ra các phản ứng:

2HCO, «= CO,’ +HO+CO;

CO,* +H,O == OH +CO;

Độ kiểm cao trong nước có thể ảnh hưởng tới sự sống của các vi sinh vật

trong nước, là nguyên nhân gây nên độ cứng của nước Trong kiểm soát ô

nhiễm nước thì độ kiểm là chỉ tiêu cẩn biết để tính toán cho quá trình trung hoà

hoặc làm mềm nước, hoặc làm dung dịch đệm trung hoà acid sinh ra trong quá

trình dong tu.

1 cecten cates Ob mê SVTH, Ng Thy Van Awl 1

Povey suyi helt lacy mate sông Sai Gon GVHD, thủy Nguyễn Van Bink

Nước cứng là do trong nước có chứa các cation calci hoặc magnes Những

cation này thường có trong nước ngầm hoặc nước bể mat chảy qua các khu vực

có đá vôi Khi phân loại nước cứng theo các anion kết hợp, ta có:

~-Đô cứng carbonate là độ cứng của nước do các muối carbonate (CO;*) hoặc

bicarbonate (HCO,) của calci và magnes gây nên Độ cứng này có thể xử lý dễ

dàng sau khi đun nước sôi, nên còn có tên gọi là độ cứng tạm thời.

-Độ cứng phi carbonate là độ cứng của nước do các muối sulfate (SO,”) hoặc

clorua (CI) của calci và magnes gây nên Độ cứng này còn lại sau khi đun sôi

nước nên còn có tên gọi là độ cứng vĩnh cửu.

Nếu tính theo đơn vị của độ cứng là số mg CaCO, trong môt lít nước thì ta có

thể phân loại nước theo độ cứng như sau:

-Nước mềm là nước có hàm lượng các muối carbonate của các kim loại hoá

trị +2 quy đổi ra nhỏ hơn SOmgCaCO yiit,

-Nước cứng trung bình là nước có hàm lượng muối quy đổi xấp xỉ

1SOmgCaCOyiit.

-Nước quá cứng có hàm lượng muối quy đổi lớn hơn 300mg CaCOyilit.

Đô cứng của nước được quy định theo từng nước.

Ở Đức: ¡" = 10mg CaO trong | lít nước

Ở Anh: 1" = 10mg CaCO, trong 0,7 lít nước

Ở Pháp: 1” = 10mg CaCO, trong | lít nước

Ở Mỹ: 1° = Img CaCO; trong } lít nước

Nước dùng để ăn uống theo tiêu chuẩn thé giới cho phép, tinh theo CaCO, là

S00mg/I

1.5.Chloride

Chloride (Cl) là ion chính trong nước thiên nhiên và nước thải, thường tốn tại

ở dang muối của calci và magnes Các nguồn nước có thể có lượng Chloride lên

! SVTHH, Nye Thị Van Anh 12

a tet VeSet att wrgghyie! p>`

TA ndy Quái cluẾt hag made dmg SAi Con €@&V+Itì, thely Nguyen Van Binh

ee eg ea a No ee SES

đến 500-1000mg/l Vị mặn của chloride thay đổi tuỳ theo hàm lương và thành

phan hoá học của nước Với mẫu chứa 250mg CIA người ta đã có thể nhận ra vị

mãn nếu trong nước có ion Na” Tuy nhiên khi mẫu nước có độ cứng cao vị man

lai khó nhân biết dù nước có chứa đến 1000mgC1 21 Sử dụng nước có hàm lượng

clo cao có thể gây bệnh thận Hàm lượng chloride cao cũng sẽ gây ăn mòn các

kết cấu ống kim loại VỀ mặt nông nghiệp, chloride gây ảnh hưởng xấu đến su tăng trưởng của cây trong Nước chứa các ion CI có tính xâm thực đối với

b€tông.

1.6.Ham lượng oxy hoà tan trong nước (DO)

Oxy hoà tan trong nước sẽ tham gia vào quá trình trao đổi chất, duy trì nănglượng cho quá trình phát triển, sinh sản và tái sản xuất cho các sinh vật sống

trong nước.

Hàm lương oxy hoà tan giúp ta đánh giá được chất lượng nước.

Về mat hoá học oxy không tham gia phản ứng với nước mà độ hoà tan của oxy trong nước phụ thuộc vào áp suất và nhiệt độ.

Khi chỉ số DO thấp, trong nước có nhiều chất hữu cơ, nhu cẩu oxy hoá tăng

lên nên tiêu thụ nhiễu oxy trong nước

Khi chỉ số DO cao, trong nước có nhiều rong tảo tham gia quá trình quang

hợp giải phóng oxy.

Chỉ số DO rất quan trọng để duy trì điều kiện hiếu khí và là cơ sở để xác định

nhu cấu oxy sinh học.

Nhiều oxy trong nước không làm chất lượng nước xấu đi, nhưng làm ăn mòn

kim loại và phá huỷ bêtông.

1.7.Nhu cầu oxy hoá sinh hoá (BOD)

Nhu cầu oxy hoá sinh hoá là lượng oxy can thiết để vi sinh vật tiêu thụ trong

quá trình oxy hoá các chất hữu cơ trong nước (đặc biệt là nước thải).Đơn vi tính

theo mg/l.

Vi khuẩn

Hợp chất hữu cơ +O, ————® H;O +CO;

, a vein 134 nahi SVT‡I Nas Thi Van yAnh 13sip $

= tut

Privy vui chile lseeey nước sông Sai Gon GVHD, thay Nauay vn Ván Binh

ỷ—— ——ễễỄễỄễễ———-=.- SSSSSSSccSSSSSSSSẦScSSS

Oxy sử dụng trong quá trình này là oxy hoà tan trong nước.

Chỉ số BOD là thông số quan trọng để đánh giá mức độ ô nhiễm của nước do

các chất hữu cơ có thể bị vi sinh vật phân huỷ trong đều kiện hiếu khi

Chỉ số BOD chỉ ra lượng oxy mà vị khuẩn tiêu thụ trong phản ứng oxy hoá

các chất hữu cơ trong nước ô nhiễm, chỉ số BOD càng cao chứng tỏ lượng chất

hữu cơ có khả năng phân huỷ sinh học ô nhiễm trong nước càng lớn.

Quá trình oxy hoá các chất hữu cơ trong nước có thể xảy ra theo 2 giai đoạn:

-Giai đoạn |: Chủ yếu oxy hoá các hợp chất cacbuahydro, quá trình này kéo

dài chững 20 ngày ở nhiệt độ 20°C:

Vị khuẩn

Cn-Hm +(n+m/2)O; =——————*> m/2H;O + nCO;

-Giai đoạn 2: Oxy hoá các hợp chất nitơ, bất đầu sau ngày thứ 10 (có thể có

trường hợp bất đầu từ ngày thứ 5):

oxy hoá Việc đo như vậy cẩn quá nhiều thời gian chờ đợi kết quả, cho nên có

thể đánh giá gắn đúng bằng cách xác định BOD sau 5S ngày vì tại thời điểm này

đã có khoảng 70-80% các chất hữu cơ bị oxy hoá Mặt khác có thể loai trừ được

ảnh hưởng của lượng oxy tiêu thụ cho quá trình nitrate hoá (loại trừ giai đoạn 2).

Chỉ tiêu này kí hiệu là BODs.

Nếu việc xác định BOD kéo dai quá 10 ngày thì lượng oxy tiêu thụ bởi phản

ứng oxy hoá các hợp chất nitơ sẽ ảnh hưởng tới kết quả của giá trị BOD thực.

Do đó chỉ số BOD, là chi số thường được sử dụng trong kiểm soát nước ô nhiễm

ILCAC CHỈ TIÊU LỰA CHỌN NGUỒN NƯỚC MAT PHỤC VỤ HỆ

THỐNG CẤP NƯỚC SINH HOẠT

H.1.Phạm vi áp dụng

Tiêu chuẩn này dùng để đánh giá, so sánh và lựa chọn nguồn nước thô khi nghiên cứu, lập báo cáo tiền khả thi, báo cáo khả thi dự án đầu tư xây dựng cúc

hệ thống cấp nước sinh hoạt Tiêu chuẩn này không áp dung trong các lĩnh vực

cấp nước cho công nghiệp, nông nghiệp và nuôi trồng thuỷ sản sản xuất nước

khoáng.

LANAANN,, SVT:+I: Naé Thi Van Anh i !

ai

Thánh gid cluất legng sước adng SAI Gdn GVHD: thay Nguyễn Van Bink

H.2.Giá trị giới han

1L.Giá trị giới han các thông số, néng độ các chất thành phẩn của nguồn nước

mặt, được quy hoạch dùng cho mục đích ăn uống, sinh hoạt theo sự phân loại

được quy định trong bảng.

Cột A là nguồn nước có chất lượng tốt, chỉ xử lí đơn giản trước khi cấp cho ăn

uống, sinh hoạt.

Cột B là nguồn nước có chất lượng bình thường, có thể khai thác, xử lí để cấp

cho ăn uống, sinh hoạt.

Cột C là nguồn nước có chất lượng xấu Nếu sử dụng vào mục dich cấp nước

ăn uống và sinh hoạt thì cần được xử lí bằng công nghệ đặc biệt, phải được giám

sắt nghiêm ngặt và thường xuyên về chất lượng nước

2.Nếu thông số, néng độ các chất thành phần có giá trị lớn hơn hoặc nim ngoài

giới han quy định ở cột C thì không được sử dụng để cấp nước cho ăn uống và

sinh hoạt.

3.Phương pháp lấy mẫu, phân tích, tính toán, xác định từng thông số và nồng độ

cu thể được quy định trong các tiêu chuẩn Việt Nam tương ứng

Bảng III.3:Phân loại chất lượng nguồn nước mặt-giá trị giới hạn các thông số

và nồng độ trong từng loại nước mặt

EU oped cu ldeseg mate nding Sidi Gon €VEID, thiy Naaydn Ván Bink

Kém Zn : E.Coli

Tổng hoá chất bảo vệ thực

vật (trừ DDT)

238 |DDT gn -|

Dưới đây xin đưa thêm một số giá trị giới hạn trong một số tài liệu khác:

Bảng 111.4: Giá trị giới han cho phép của các thông số và nồng độ các chất 6

nhiễm trong nước mặt theo TCVN 5942-1995

Chú thích:

-Cột A áp dụng đối với nước mặt có thể dàng làm nguồn cấp nước sinh hoạt

(nhưng phải qua quá trình xử lí theo quy định).

-Cột B áp dụng đối với nước mặt dang cho các mạc dich khác Nước dùng cho

nông nghiệp và nuôi trồng thuỷ sản có quy định riêng

Tiêu chuẩn Việt NamTCXD 33-1985

ae | sim

1010 | 75410 |

: SVT#H Nae Thi Van Anh TỔ

Ì si wakes ĐẾT —

EU kê oe SẾt Newry ch nu sÖ ng} Sil Gon €@V+tIED, thd Nejay « Van Binh

Bảng 111.6:Thanh phần hoá học trong nước tự nhiên

Wate bide | Nưkunghôdim `

‡ san Woden tt nalwep SVTtH, Nas Thi Van Anh i 7

Binds quá «lsết lượng mate sơng Sai Gon COVED, thay N uyrdry Van Binh

Chương IV

PHƯƠNG PHAP PHAN TÍCH ĐỊNH LƯỢNG NƯỚC

Hố học phân tích là một ngành khoa học cĩ nhiệm vụ xác định thành phần hố học

của các chất.

Hố học phân tích bao gồm 2 phin:;

-Phắn phân tích định tính: xác định các chất thành phần cĩ trong chất nghiên cứu.

-Phắn phân tích định lượng: xác định hàm lượng các chất thành phin cĩ trong chất

nghiên cứu.

Thơng thường người ta tiến hành phân tích định tính trước Qua kết quả phân tích định tính mới tiến hành phân tích định lượng.

Trong thực tế cĩ nhiều trường hợp đã biết rd các chất thành phẩn cĩ trong chất

nghiên cứu như khi phân tích định lượng các nguồn nước tự nhiên và do vậy người ta

chỉ tiến hành phân tích định lượng thơi.

Trong phân tích định lượng lại cĩ nhiều phương pháp khác:

1.Phương pháp phân tích hố học

-Phương pháp phân tích thể tích.

~-Phương pháp phân tích trọng lượng.

2.Phương pháp phân tích hố lí

a)Phương pháp phân tích quang học

Phương pháp này dựa trên các tính chất quang học của chất cẩn xác định, bao gồm

phương pháp trắc quang, phương pháp khúc xạ, phương pháp quang kế ngọn lửa,

phương pháp quang phổ

b)Phương pháp phân tích điện hố

Đĩ là các phương pháp sử dụng tính chất điện hố của các chất cẩn xác định, bao gồm phương pháp điện phân, nội điện phân, điện thế, cực phổ,

2)Dung địch tiêu chuẩn

Dung dich tiêu chuẩn là dung dịch đã biết chính xác néng độ của nĩ, người ta

thường dùng các dung dich này để xác định nồng độ các dung dịch khác

L SVTH: Nã Thị Van Anh |tần den tết nghiệp

Bicone cgi vÌÊVÊt lá g mate sông SAI Gon GVHD, thay Nguyễn Van Binh: ý $

3)Dung dịch chuẩn độ

Dung dịch chuẩn độ là dung dịch chưa biết nồng độ, ta dùng dung dịch tiêu

chuẩn để xác định nó,

4)Điểm tương đương

Điểm tương đương là điểm khi dung dịch tiêu chuẩn và dung dịch chuẩn độ

tác dụng vừa đủ với nhau Người ta xác định điểm tương đương bằng chất chỉ thị

màu.

L.2.Các phương pháp phân tích thể tích

1)Điều kiện của các phản ứng hoá học dùng trong phương pháp phân tích

thể tích

Các phản ứng hoá học dùng trong phương pháp phân tích thể tích phải đáp

ứng được các điều kiện sau đây:

-Các phản ứng phải xảy ra hoàn toàn theo một phương trình hoá học xác định;

-Tốc độ phản ứng phải nhanh:

-Không có phản ứng phụ xảy ra;

-Có thể xác định được điểm tương đương.

2)Cée phương pháp phân tích thể tích

Căn cứ vào loại phản ứng dùng trong phương pháp phân tích thể tích mà

người ta chia ra 4 phương pháp chính:

-Phương pháp trung hoa:

-Phương pháp kết ta;

-Phương pháp phức chất;

-Phương pháp oxy hoá- khử

1.3.Néng độ dùng trong phương pháp phân tích thể tích

1)Néng độ phần trăm

-Kí hiệu: C%

-Néng độ này được đo bằng số phẩn khối lượng chất ta có trong 100 phan

khối lượng dung dịch.

-Nếu có my gam chất tan hoà tan trong mạ; gam dung dịch thì:

Sai Gdn GVHD: thay Nguyễn Vain Bink

Bank gine har leo tu sởc sdy

-Nồng độ này được đo bằng số mol chất tan có trong Ilít dung dich

-Néu ta có n mol chất tan hoà tan trong V lít dung dich thì:

L4.Phương pháp xác định nông độ chất chuẩn độ trong phân tích thể tích

Phương pháp tính néng độ trong phân tích thể tích là theo định luật đương

lượng, nghĩa là khi các chất tác dụng vừa đủ với nhau thì số đương lượng (hay số mili đương lượng) của chúng phải bằng nhau.

Công thức tính nồng độ lại phụ thuộc vào phương pháp chuẩn độ

1)Chuẩn độ trực tiếp

Dùng dung dịch tiêu chuẩn cho tác dụng trực tiếp với dung dịch chuẩn độ đến

điểm tương đương

Dung dịch tiêu chuẩn dùng hết Vị ml và có nỗng độ N,

Dung dịch chuẩn độ đã sử dụng V; ml và có nồng độ can xác định là Nạ

Vậy:

Cy

VỊ: = VạN;

= _ Vii Nén: Nạ = ee

Thi du:

Xác định Ny,on bằng dung dịch tiêu chuẩn HCl.

Tại điểm tương đương: Veron Newson = Vac Nua

Tu qi chat hang made nông Sai Con CAVED: thay Nguyễn Van Binh

Ba** + SO,* = BaSO,l

Sau đó chúng ta ding dung dịch tiêu chuẩn EDTA chuẩn Ba" du:

Ba” + EDTA = Ba.EDTA

Vp,-”.N ae = Ven” Neo’ + Vepra-Nepra

— Vas" Naa” — VeprA.NgDTA

Nx =

Thi du: ĐỀ xác định Ca* trong một mẫu nước ta cho ion Gor tác dụng với Ca** tạo ra chất kết tủa bén:

Ca” + C;O,” = CaC;O,l

Lọc lấy kết tủa CaC;O,, rửa sạch và đem chuẩn độ bằng dung dịch KMnO,

trong môi trường axit mạnh.

8H,O

Ladin win lết nghiệp SVTH: Nod Thi Van Ankh 2]

Prony sài cht hang nước sdnuy Sài Cdn € (V2 thay Nguyễn Van Bink

+ V 'NgM«

Nes = ve X »

L.š.Phương pháp trung hoà

1)Ca sở của phương pháp

Phương pháp trung hoà dựa trên cơ sở của phản ứng trung hoà:

H + OH = HạO

Thi du: Chuẩn độ dung dich NaOH bằng dung dich HCI

NaOH + HCI = NaCl + H;O

Phan ứng này có phương trình ion rút gọn:

Ở 298K chúng ta có tích số ion của nước:

Kw = |H*].| OH]= 10"

va pH + pOH = 14

Trong quá trình chuẩn độ thì nổng độ H” và OH' trong dung dịch chuẩn độ sẽ

thay đổi có nghĩa là giá trị pH thay đổi Vì vậy trong phương pháp trung hoà tadùng đại lượng pH của dung dịch chuẩn độ để khảo sát quá trình chuẩn độ

2)Chất chỉ thị màu dùng trong phương pháp trung hoà

Chất chỉ thi mau là chất có màu sắc thay đổi theo giá tri pH của dung dịch

Trong phương pháp trung hoà chúng ta dùng chất chỉ thị màu để nhận biết

điểm tương đương

Như vậy tại điểm tương đương chất chỉ thị phải đổi màu Sự đổi mau của chất chỉ thị báo hiệu đã đến điểm tương đương và thời điểm ngừng chuẩn độ.

a)Cơ chế đổi màu của chất chỉ thị

Chất chỉ thị mau dùng trong phương pháp trung hoà là chất chỉ thị axit-bazơ.

Bản thân các chỉ thị này là các axit hoặc bazơ hữu cơ yếu mà ở dạng phân tử

hoặc ¡on chúng có màu khác nhau.

Thí dụ: Phenolphtalein là một axit hữu cơ yếu , kí hiệu đơn giản là : Hind,trong dung dich nó tổn tại cân bằng:

Hind g-® Ind + H°

(không màu) (màu tím đỏ)

Trong dung dich, tuỳ theo giá trị pH mà chất chỉ thị này tồn tại 6 dang Hind

hay Ind mà nó có mau sắc khác nhau.

Đối với chất chỉ thị là bazơ hữu cơ yếu chúng ta cũng kí hiệu là IndOH và

giải thích cơ chế đổi màu như trên

| cv antes 158 mghuệp SVT +l: Nga Thy Van nh 22

Đ NGA ái chat leong mate sông Sai Gon CAVED: thay Ngoyén Van Binh

Khoảng đổi màu của chất chỉ thi

Giả sử ta có chất chỉ thị là axit hữu cơ yếu Trong dung dịch tổn tại một cân

Vay: pH = pK- lg _ (với pK = -IgK)

Do đặc điểm của mắt người là chỉ quan sát rõ ràng màu của chất HInd hay

Ind khi néng độ của chúng hơn kém nhau 10 lần nên khoảng đổi mau của chất

chỉ thị sẽ là:

pH = pK + l

Thi du: Chất chỉ thị mau phenolphtalein là axit hữu cơ yếu có K = 1 10” nên

khoảng đổi màu của chất chỉ thị này là:

Dựa vào các phản ứng tạo ra các hợp chất ít tan

L cận wiles tỐt ngÌhuêp SVTH, Noe Thi Van Anh

Định aid chat [densa sư ước sông Sải Gon € VD, thấy Nguyễn Ms Binh

3)Yêu cầu của các phần ng dùng trong phương pháp kết tủa

Các phản ứng tạo ra các hợp chất ít tan dùng trong phương pháp chuẩn độ kết

tủa phải thoả man các yêu cầu sau:

-Các chất kết tủa tạo ra phải có tích số hoà tan càng nhỏ càng tốt, tức là déhoà tan của các chất đó rất nhỏ;

-Tốc độ phản ứng tạo chất kết tủa phải đủ nhanh;

-Các kết tủa không có khả năng hấp phụ các chất khác có trong dung dịch;

-Không xảy ra hiện tượng cộng kết;

-Phải có khả năng xác định được điểm tương đương

1.7.Phương pháp phức chất

1) Nguyên tắc

Phương pháp phức chất thường được áp dụng để xác định các cation kim loại

Nguyên tắc của phương pháp là sử dụng một dung dịch tiêu chuẩn có khả

năng tạo phức bén vững, hoà tan với chất cần xác định (cation kim loại)

Tại điểm tương đương sẽ xuất hiện màu sắc của một chất chỉ thị đặc biệt báohiệu điểm ngừng chuẩn độ

2)Quá trình chuẩn độ

Trong phương pháp phức chất,người ta thường dùng dung dịch tiêu chuẩn là

complexon III hay còn gọi là Trilon B Thực tế thường dùng là muối natri hai lần thế của nó Tên hoá học của chất này là axit ctylen diamin tetraacetic, viết

tắt là EDTA.

Để đơn giản người ta kí hiệu EDTA là Na;H;Y.

Trong dung dich muối này phân li hoàn toàn tạo ra ion phức:

Na;HạY = 2Na* + H2Y”

lon H;Y? dé tạo phức rất bén với các cation kim loại như Ca’*, Mg”", Fe”, Mn**, Cu?* các cation kim loại này kí hiệu là Me”*

Me”* + H;ạY? 4® MeY? + 2H"

Theo phương trình trên, việc tạo ra phức MeY? có quan hệ chặt chẽ với [H"],

tức là với pH của dung dịch.

Để cân bằng tạo phức trên chuyển dịch theo chiéu thuận, nghĩa là tạo phức

hoàn toàn thì pH của dung dịch phải cao (pH > 7) Điều này cho thấy là trong

phương pháp phức chất phải tiền hành tạo phức trong môi trường bazơ

Trong phương pháp phức chất, để khảo sát quá trình chuẩn độ, người ta dựa

vào hằng số không bền Ky, của phức MeY?

McY* £*# Me” + Y“

_ |Me*]IY*]

Kin = ˆ IMeYT|

L uên win bết ngliep SVTH: Nas T hi Van Anh 24

Đánh gab chat lượng mate sông Sài Gon CV, thay Nguyên Van Binh

Dựa vào Ky có thé tính được [Me?*} hay [Y““| thay đổi trong quá trình chuẩn

độ, điểm tương đương được xác định bằng chỉ thị đặc biệt,

3)Chất chỉ thị dùng trong phương pháp phức chất

Cơ chế đổi màu của chất chỉ thị di háp phức chất

Chất chỉ thị màu dùng trong phương pháp phức chất thường gọi là chất chỉ thị

kim loại.

Chất chỉ thị này có mặt trong dung dịch chuẩn độ ở một giá trị pH nào đó có

khả năng tạo phức tan, có màu với cation kim loại cẩn xác định, tuy nhiên phức

này kém bền hơn phức tạo bởi EDTA và cation kim loại đó

Khi dùng dung dịch tiêu chuẩn EDTA chuẩn độ dung dịch, EDTA sẽ giành

lấy cation kim loại tao phức tan, bén hơn, đẩy chất chỉ thị ra ở dạng độc lập Tai

điểm tương đương, EDTA sẽ giành hết cation kim loại, đẩy hết chất chỉ thị ra

làm cho nồng độ chất chỉ thị tăng đột biến và như vậy màu sắc của chất chỉ thị

cũng tăng đột biến, báo hiệu thời điểm ngừng chuẩn độ

Chỉ thị Eriocrom T đen là một axit đa bậc yếu, công thức cấu tạo của chất chỉ

thị này phức tạp người ta thường kí hiệu là:H;E.

Chất chỉ thị này có các phạm vi đổi màu khác nhau:

HE <= HE” +H = E” + 2H'

(đỏ rượu) (xanh lam) (da cam)

Sự tổn tai của các chất chỉ thị phu thuộc vào pH của dung dịch.

pH<? : tồn tại dạng H;E' có màu đỏ rượu

pH=7- 12 : tổn tại dạng HE có màu xanh lam

pH>12 : tổn tại dạng E* có màu da cam

Khi sử dụng chất chỉ thị này trong chuẩn độ xác định hàm lượng các cation

kim loại thường dùng pH = 7-11 nên tổn tại dang HE? có màu xanh lam HE?

tạo phức tan, kém bền với cation kim loại có mau đỏ Như vậy nếu chỉnh dung

dich chuẩn độ có pH= 7-11, khi cho chất chỉ thị Eriocrom T đen vào dung dich

sẽ có mau đỏ nếu trong dung dịch có các cation kim loại Dùng EDTA chuẩn độ

dung dịch này thì việc chuẩn độ kết thúc khi dung dịch chuẩn độ chuyển từ màu

đỏ sang màu xanh lam.

Thi dụ: Chuẩn độ Mg” và Ca?* trong nước tự nhiên bằng EDTA, chất chỉ thị

là Enocrom T đen.

Trước tiên ta dùng dung dịch đệm có pH=9,5 để điều chỉnh pH của dung dich

chuẩn độ là 9,5 Cho vài giọt chất chỉ thị Eriocrom T đen vào:

L sân waite tết má luệ SVTH: Nga Thị Van Arn 25

Banh gai chiết láng xước sdng Sal Gon GVHD, thay Nooydn Van Bính ¢ ‘ :

HE* + Mc** a2 McE’ + H' (với Me**: Mp” và Ca**)

MeE có mau đỏ tím.

Dùng dung dịch tiêu chuẩn H;Y” chuẩn độ dung dịch này Tại điểm tương

đương H;Y” chiếm hết Me”* và đẩy HE” có màu xanh lam:

HạY°+MeE 4 MeY*+HE +H’

Việc chuẩn độ kết thúc khi dung dịch từ mau đỏ tím chuyển sang màu xanh

lam.

*Chất chỉ thị Murexit

Chất chỉ thị Murexit cũng là một axit yếu, đa bậc Trong dung dịch pH =l2

tổn tại dang H.R’ Ở pH = 12 tổn tại dạng H„R' có màu tím Huế,

H.R tác dụng với các cation kim loại thành phức màu hổng Dùng EDTA

chuẩn độ dung dich thì tại thời điểm tương đương EDTA dành hết cation kimloại và đẩy H,R ra nên dung dịch chuẩn độ có mau tím Huế

Thi dụ: Chuẩn độ cation Ca®* trong nước tự nhiên bằng dung dịch tiêu chuẩn

EDTA, chất chỉ thị là Murexit.

Đầu tiên dùng dung dịch NaOH điều chỉnh pH của dung dịch chuẩn độ đến

pH=12 Cho tiếp một ít chỉ thị Murexit vào:

HẠR + Ca TP CaH;R +2H'

Dung dịch chuẩn độ lúc này có màu hồng

Dùng dung dịch tiêu chuẩn H,Y* để chuẩn độ dung dịch này Tại điểm tươngđương:

CaH;R + HạY` 4` CaY` + H,R

Dung dịch lúc này có màu tím Huế.

Việc chuẩn độ kết thúc khi mau dung dịch chuẩn độ đổi từ hồng sang tim

Huế.

1.8.Phương pháp oxy hoá-khử

L)Nguyên tắc của phương pháp

8)N guyên tắc

Phương pháp oxy hoá-khử là phương pháp phân tích định lượng sử dụng các

phản ứng oxy hoá - khử, tức là sử dụng các phản ứng trong đó có sự trao đổi

Pak gia clit hang mate sông Si Cun CWVHD) thầy Ngoykna Vian Bính

Quá trình trao đổi electron phải đảm bảo nguyên tắc cân bằng electron cho,

nhận của hai bán phản ứng khử và oxy hoá, có nghĩa là chúng ta phải cân bằng

phản ứng oxy hoá-khử theo nguyên tắc trên.

bì Yêu cầu của các phản ứng sử dung trong phương pháp

-Các phản ứng phải xảy ra theo một chiều xác định;

-Phản ứng phải xảy ra hoàn toàn;

-Tốc độ phản ứng phải đủ nhanh;

-Phải xác định được điểm tương đương

2)Chất chỉ thị dùng trong phương pháp oxy hoá-khử

Trong phương pháp permanganat, KMnO, vừa là dung dịch tiêu chuẩn, vừa là

chất chỉ thị mau cho phép chuẩn độ vì ion MnO, có màu đỏ tím còn ion Mn**

không có màu.

Trong quá trình chuẩn độ, trước điểm tương đương dung dịch chuẩn độ không

có màu Tại điểm tương đương | giọt dư dung dịch KMnO, đã làm cho dung

dich chuyển sang màu đỏ tím, báo hiệu ngừng chuẩn độ

Như vậy việc chuẩn độ kết thúc khi dung dịch chuẩn độ từ không màu chuyển

sang màu đỏ tím.

Loại chất chỉ thị này thường dùng trong phương pháp lod.

Chất chỉ thị là hé tỉnh bột.

Chúng ta biết I, có khả năng bị hổ tinh bột hấp thụ tạo ra hợp chất có mau

xanh den Còn ion I không có khả năng này.

Trong phản ứng oxy hoá-khử tổn tại cân bằng sau:

, 2e => 2T

Điều này cho chúng ta thấy trong các trường hợp đều có 1; hoặc trước điểmtương đương hoặc sau điểm tương đương nên déu có thể dùng chất chỉ thị hỗ

tình bột với sự đổi màu báo hiệu điểm tương hoặc từ xanh đen sang không màu

hoặc từ không màu sang xanh đen.

Thí du; Chuẩn đô 1, bằng dung dịch tiêu chuẩn Na;§2O;

2Na,S,0; + I; = 2Nal + Na;S.O,

Dùng chất chỉ thị hổ tính bột Trước điểm tương đương dung dịch có mau

Paioh de chat hamg mate sông SAI Con GVHD, thay Nguyễn Van Binh

Chú ý: Trong phương pháp này do hồ tính bột hấp thụ l; khá mạnh, bên nên

chỉ cho hồ tính bột khi chuẩn gân hết 1; (từ nâu tới vàng rơm) và chủ ý tới điểm

tương đương giả.

Chất chỉ thi là chất oxy hoá-khử, kí hiệu là Ind.

In», +nc &® Indy

Màu sắc của dang Indo, khác màu của Indxg.

6 298”K khoảng đổi màu của chất chỉ thị được tính theo công thức:

n

Chon chất chỉ thị vé nguyên tắc giống như phương pháp trung hoà Phải chon

chất chỉ thị có khoảng đổi màu nim trong phạm vi bước nhảy thế của phép

chuẩn độ, càng gắn điểm tương đương càng tốt Như vậy, tại điểm tương đương

sự thay đổi thế đột ngột của phép chuẩn độ cũng dẫn tới sự thay đổi thế của chất

chỉ thị nên nó thay đổi màu, báo hiệu ngừng chuẩn độ.

Thi du: Phương pháp bicromat

Chuẩn Fe?" bằng dung dịch tiêu chuẩn K;Cr;O; trong môi trường axit với chất

chỉ thị là diphenylamin (CaH;);NH:

K;Cr;O; + 6FeCl; + 14HCI = 2CrClh, + 6FeCh; + 2KCI + 7THO

Cr:O;” + 6Fe”* + 14H" = 2Cr* + 6Fe”+ 7H;O

Khi chuẩn độ đến điểm tương đương, | giọt dư K;Cr;O; sẽ đủ oxy hoá chất

chỉ thị làm dung dịch chuẩn độ thay đổi màu sắc từ xanh lá cây sang đỏ tím, lúc

đó ngừng chuẩn độ

II.PHƯƠNG PHÁP PHAN TÍCH HOA LÍ

Phương pháp phân tích hoá lí bao gồm nhiều phương pháp khác nhau dựa trên

những tính chất hoá lí của các chất cẩn phân tích Ở đây chỉ giới thiệu phương

pháp hoá lí sử dụng phổ biến trong phân tích chất lượng nước.

II.1.Phương pháp đo màu

L)Một số khái niệm cơ bản

Như chúng ta đã biết, ánh sáng vừa mang tính chất sóng, vừa mang tính chất

Đánh «&‹+ clvết hee mate sông Sai Gon GVED, thay Nguyện Van Binh

À-buớc sóng ánh sáng, thường được xác định bằng mét hoặc milimicromet

(nanoret:nm, Inm = 10m);

c-tốc độ truyền sóng ánh sáng, trong chân không: 3 0 “m/sec.

Tac): v=

-Ánh sáng nhìn thấy được có bước sóng À nằm trong khoảng từ 4.10” + 7.107

m hay từ 400 + 700 nm Trong dải sóng này ánh sáng trắng là tập hợp của các tia sáng đơn sắc ứng với các mau từ đỏ, da cam, vàng, lục, lam, cham, tới tím,

Khi chiếu một chùm ánh sáng qua một dung dịch thì chúng chia ra làm 3

phẩn:

-Mộ: phần bị phản xạ;

-Mộ: phần bị dung dịch hấp thụ;

-Mộ: phần đi qua dung dịch.

Màu của dung dịch là màu của ánh sáng đơn sắc mà dung dịch không hấp

thụ cho đi qua.

Cườag độ màu sắc của dung dịch phụ thuộc vào bản chất các chất có trong

dung địch, phụ thuộc vào néng độ của dung dịch và bể dày lớp dung dịch mà

ánh sáng chiếu qua.

c)Dinh luật về sự hấp thu ánh sáng

Khi chiếu một chùm sáng có cường độ I) qua một dung dịch thì nó chia ra 3

Quan hệ giữa các đại lượng trên được thể hiện qua định luật về sự hấp thụ

ánh sáng của dung dịch: Định luật Bughe-Lambert;

*Những lấp chất có chiều day đồng nhất trong những điều kiện như nhau luôn

hấp thụ một tỷ lệ như nhau những dòng sáng chiếu vào những lớp chất dé”

Biểu thức: l= Iạ109

L sắc vn tối mhuệp SVT#H: Noo Thi Van Anh 29

Brann da chat heen cư ước sông Siải Cony GVHD, thay Naaydn Vian Bish

Trong đó:

L, cường độ dòng sáng chiếu vào;

1 cường độ dòng sáng sau khi qua dung dịch;

| chiều dày lớp dung dịch;

Từ biểu thức trên, ta thấy:

Tis + không phụ thuộc vào ly.

-k chỉ phụ thuộc vào bản chất của dung dịch và bước sóng À của ánh sáng

chiếu vào Do đó định luật hấp thụ ánh sáng này chỉ đúng cho ánh sáng đơn sắc,

tức là ánh sáng có À xác định.

Khi nghiên cứu định luật hấp thụ ánh sáng này, Beer đã thấy rằng hệ số tắt k

tử lệ với nồng đô chất hấp thu ánh sáng:

Trong đó:

C: nồng độ chất tan trong dung dich;

©: hệ số tỉ lệ; khi C tính theo néng độ mol thì gọi là hệ số tất phân tử.

Kết hợp công trình nghiên cứu của 3 nhà bác học, ta có định luật

Bughc-Lambert-Becr: «CI

1, = 19.10

Trong đó: C do bằng mol/l; | do bằng cm và hệ số € phụ thuộc vào A của ánh

sáng chiếu vào, bản chất của chất tan và nhiệt độ dung dịch

Trong thực nghiệm, người ta cố định chiều dày lớp dung dịch (1 = cont), đối

với một loại dung địch ở cùng một điều kiện thì e = cont nên khi đo T hoặc D

Banh co clit hemng mate ông Sài Cen CAVED) thay Nooydn Vain Binh

2)Phương pháp do màu quang điện:

a)Cấu tao dung cụ do:

Sơ đồ khối của dung cụ do theo phương pháp so mau quang điện như sau:

HBHSH SHBBE

Trong sơ đổ:

1-Bộ phận tạo nguồn sáng: gồm có một bóng đèn thường, các bộ phận điều

chỉnh và ổn định dòng điện cung cấp cho đèn

2-Bộ tạo tia sáng đơn sắc: với máy đơn giản là kính lọc màu, các máy hiện

đại dùng cách tử hoặc kính quang phổ để tạo ra các tia sáng đơn sắc.

Với máy dùng kính lọc màu thì phải chọn loại kính chỉ cho những tia sáng ma

dung dịch hấp thụ được đi qua.

Việc chọn kính lọc màu thích hợp theo nguyên tắc trên có thể dựa vào bằng

Với các máy hiện đại, người ta đã ghi sẵn bước sóng ánh sáng phù hợp với các

chỉ tiêu và hoá chất tương ứng, chúng ta chỉ dựa vào đó mà chọn ánh sáng thích

hợp.

3-Bộ phận chứa dung dịch đo:Dung dịch đo đựng trong các cuvet Cấu tạo các

cuvet phải được đồng nhất về mọi mat

4-Tế bào quang điện và bộ phận xử lý: Khi I chiếu vào tế bào quang điện thì

trong nó sinh ra đòng điện tương ứng Dòng điện này được khuếch đại và xử lýtrong bộ vi xử lý biến thành những tín hiệu cần đo

§-Bô phận hiển thi; Các tín hiệu sau khi xử lý được truyền qua bộ phận hiếnthị B6 phan hiển thị có thể là các thang chia độ theo T hoặc D, có thể là man

L cận win tốt nghiee SVTH: Ngo Thi Van Anh 3

Pain gat chat lượng sư ước sông SGÀI Gon GVEID, thay Nguyễn Vii 1n

hiện sé tinh thể lỏng ra các giá trị T hoặc D có thé là hiện số ngay ra các đại

lượng đo theo mg/l tuỳ thuộc vào cấu tạo của máy.

b)Phương pháp đo

Với các máy đo màu chính xác, làm việc ổn định thi chỉ cần xác định hàm

lượng chất cần đo bằng một dung dịch tiêu chuẩn.

Chúng ta có dung dịch tiêu chuẩn có nồng độ là Cy, đo D trên máy được D,.

Dung dịch cin đo có C.y, đo trên máy được D,„ :

DB "

Đa * Cos ms Cos as Ce : Bễ

Cần hết sức chú ý trong trường hợp này việc diéu chế dung dịch tiêu chuẩn và

dung dịch cắn đo phải hoàn toàn đồng nhất như nhau.

*Phương pháp đồ thị

Trước hết là xây dựng dé thị tiêu chuẩn: Pha một loạt dung dịch tiêu chuẩn ứng với nồng độ: C¡, C2, Cs, Cạ, Đưa dung dịch lên máy đo được các giá tri

D,; D>, D;, Dạ, tương ứng Từ đó lập được đồ thị tiêu chuẩn D = f(C).

Khi can xác định của dung dịch cẩn đo nào đó thì ta điều chế như điều chấ

dung dịch tiêu chuẩn trên, đưa vào máy do được D,, dựa vào đổ thị chuẩn sẽ xác

Pink ois chat heecrngy made tông Sai tô» GVHD thay Nguyễn Van Bink

Với dung dịch cẩn đo bất kỳ ta chỉ việc diéu chế theo hoá chất và phương

pháp như đã xây dựng bảng tiêu chuẩn Sau đó đưa lên máy đo D hoặc T, đối

chiếu với bang tiêu chuẩn ta sẽ có C của dung dịch cần đo.

Với các máy đo màu hiện đại ngày nay như Palintest 7000, quang phổ hấp

thụ DR2000 thì việc xác định nông độ các chất đều được đo trực tiếp trên may,

bộ phận hiển thi chỉ ngay nồng độ chất cẩn đo theo mg/1 Số lượng chỉ tiêu trong

nước tự nhiên đo được bằng phương pháp này trên các máy đo màu vào khoảng

SVT#H) Nod Thi Van Ant 33

13MM

PHAN II

THUC NGHIEM

Prins sự ý cluẾt lseg mate sông Sidi Gen GV+tD, thuÍy Nguyè M án Bình

Chương V F = ~

LAY MAU VÀ BAO QUAN MẪU

Thực tế không thể để ra cụ thé những chi tiết có thể áp dụng cho việc lấy mẫu, và

kết quả phân tích cũng không thể nào phản ánh đúng hoàn toàn chất lượng mẫu nhưthực Điều này phụ thuộc vào mục đích của việc lấy mẫu và phương cách khi tiến hành

phân tích.

Thực chất của việc lấy mẫu là thu thập một phần vật chất trong một thể tích vừa đủ,

xử li và vận chuyển về phòng thí nghiệm kịp lúc khi chất lượng mẫu chưa thay đổi

Mục đích trên nhầm giữ được tỉ lệ tương quan giữa những cấu tử đặc trưng trong mẫu

và nguồn Mẫu sau đó được bảo quản sao cho những thay đổi nếu có cũng không đáng

kể trước khi tiến hành thí nghiệm.

1 NƠI LẤY MAU

Là diện tích chung trong một vùng nước từ đó các mẫu được lấy.

Ví dụ: bến Long Kiểng, kênh Nhiều Lộc, Kinh Tẻ,

II.THIẾT BỊ LAY MẪU

Sử dung các bình polyetylen, polypropylen, polycacbonat hoặc thuỷ tỉnh Các

bình thuỷ tinh có ưu điểm là mặt trong của chúng dé nhìn thấy và chúng có thể

được khử trùng trước khi dùng lấy mẫu người ta dùng bình thuỷ tinh khi muốn phân tích các chất hữu cơ, dùng bình polyetylen đựng mẫu xác định những chất

chính có trong thuỷ tỉnh (thí dụ natri, kali, bo, silic) và mẫu dùng để xác định

vết các kim loại (từ thuỷ ngân).

IILPHUONG PHAP LAY MẪU

L)Các loại mẫu

a)Mẫu bất kỳ hay mẫu cá biệt (GRAB or CATCH SAMPLES)

Là mẫu được lấy vào một thời điểm nhất định, ở một vị trí nhất định Nói cho đúng mẫu ấy chỉ thể hiện được chất lượng nguồn vào thời điểm và vị trí đó mà

thôi Tuy nhiên nếu được nghiên cứu thường xuyên, chất lượng mẫu lúc đó được

xem như tiêu biểu cho nguồn trong khoảng thời gian từ lắn trước tới lúc lấy mẫu khi đó mẫu bất kì cũng có thể đại diện cho đặc tính dòng chảy một cách

hoàn hảo, thí dụ như đối với nguồn nước cấp, nước mặt, đôi lúc cũng áp dụng

cho cả nước thải.

Những mẫu cá biệt được lấy trong từng khoảng thời gian thích hợp và phan

tích riêng sẽ cho di liệu về những biến đổi trong phạm vi giới hạn.

— Ễ.——— Luce vals L kg» SVTH Nig Thi Văn Anh 54 ed