Chủ Đề 2 sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học bài 3 sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bảng tuần hoàn hiện nay có 118 nguyên tố hóa học.Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn:  Nguyên tắc 1: Các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp t

KHTN 7

Trò chơi: Ai nhanh hơn?

LUẬT CHƠI

 Lớp chia thành 4 nhóm

 Mỗi nhóm có nhiệm vụ xếp những tấm thẻ vào các

ô trong bảng dưới đây theo quy luật nhất định

 Nhóm nào sắp xếp đúng và nhanh nhất là nhóm chiến thắng

1 0

7 9

3

5

1 6

4 8

Bảng tuần hoàn hiện nay có 118 nguyên tố hóa học.

Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn:

 Nguyên tắc 1: Các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn được sắp

xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân của nguyên tử

 Nguyên tắc 2: Các nguyên tố hóa học có cùng số lớp electron trong

Bảng tuần hoàn

Gồm các ô

Được xếp thành các hàng và cột

II Cấu tạo bảng tuần

hoàn

1 Ô nguyên tố

Quan sát và cho biết: Hình 3.1 cung cấp những thông tin

gì về nguyên tố carbon?

Từ hình 3.1, ta biết được các thông

tin:

 Số hiệu nguyên tử của carbon: 6

 Kí hiệu hóa học: C

 Tên nguyên tố: Carbon

 Khối lượng nguyên tử carbon: 12

Kết luận: Ô nguyên tố cho ta biết: Số hiệu nguyên tử, kí

hiệu hóa học, tên nguyên tố và khối lượng nguyên tử của nguyên tố đó

2 Chu kì

Hoạt động nhóm đôi

Quan sát bảng tuần

hoàn, cho biết số hiệu

nguyên tử lần lượt của

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên

tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp thành hàng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Chu kì 2:

 Gồm 8 nguyên tố từ Li đến Ne.

 Có 2 lớp electron.

 Điện tích hạt nhân tăng dần

từ +3 đến +10.

Chu kì 3:

 Gồm 8 nguyên tố từ Na đến Ar.

 Có 3 lớp electron.

 Điện tích hạt nhân tăng dần

từ +11 đến +18.

Nhận xét

Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:

• Mở đầu chu kì là một kim loại điển hình.

• Cuối chu kì là một phi kim điển hình.

• Kết thúc chu kì là một khí hiếm

3 Nhóm

 Gồm các nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau được xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

 Bảng tuần hoàn gồm 18 nhóm (cột): 8 cột là nhóm A và 10 cột là nhóm B

 Nhóm A được đánh số thứ tự bằng chữ số la mã từ IA - VIIIA

 Số thứ tự nhóm A = số electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm đó

Quan sát hình và bảng tuần hòan, hãy cho biết số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Li (Lithium) và Cl (Chlorine) Hai nguyên tố đó nằm ở nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Xét mô hình nguyên tử chloride:

Nhóm IA Các nguyên tố kim loại hoạt động

điển hình, trừ H.

 Đều có 1 electron ở lớp vỏ ngoài cùng.

 Điện tích hạt nhân tăng dần từ +3 đến +87.

Nhóm VIIA

 Các nguyên tố phi kim hoạt động mạnh (phi kim điển hình), trừ Ts.

 Đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

 Điện tích hạt nhân tăng dần từ F (+9) đến At (+85).

 Nhóm VIIA

 Các nguyên tố khí hiếm.

 Đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng, trừ He.

 Điện tích hạt nhân tăng dần từ He (+2) đến Og

(+118).

1 Nguyên tố X có số thứ tự 15 trong bảng tuần hoàn Hãy

cho biết nguyên tố đó ở chu kì nào và có mấy lớp electron.

2 Dựa vào hình 3.4 trong SGK, hãy cho biết một số thông tin về

nguyên tố sodium và argon (số hiệu nguyên tử, điện tích hạt nhân, số lớp electron, chu kì, số electron ở lớp ngoài cùng)

Xét mô hình nguyên tử natri:

3 Nguyên tố X tạo nên chất khí duy trì

sự hô hấp của con người, động vật, thực vật và có nhiều trong không khí Hãy cho biết tên nguyên tố X Nguyên tố X nằm ở

ô nào và chu kì nào trong bảng tuần hoàn?

 Chất khí duy trì sự hô hấp của con người và có nhiều trong không khí:

Khí oxyge n

 Tên nguyên tố: Oxygen

 Nằm ở ô số 8, hàng

số 2

→ Thuộc chu kì 2

 Có 8 hình tròn ở vòng tròn ngoài cùng

→ Có 8e lớp ngoài cùng

4 Cho các nguyên tố có số thứ tự lần

lượt là 9, 18 và 19 Số electron lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tố trên là bao nhiêu? Cho biết mỗi nguyên tố nằm ở nhóm nào và đó là kim loại, phi

kim hay khí hiếm

Like fanpage Hoc10 - Học 1 biết 10 để nhận thêm nhiều tài liệu giảng dạy

theo đường link:

Hoc10 – Học 1 biết 10

Hoặc truy cập qua QR code