đề tài '''' xử lý so2 bằng phương pháp hấp thu với dung môi là nước ''''

Đề tài " Xử lý SO2 bằng phương pháp hấp thu với dung môi là nước " ĐỒ ÁN MÔN HỌC GVHD : CAO THỊ NHUNG SVTH : Nguyễn Duy Nghóa 1 LỜI MỞ ĐẦU Hiện nay , do sự phát triển của các nghành cơng nghiệp tạo ra các sản phẩm phục vụ con người , đồng thời cũng tạo ra một lượng chất thải vơ cùng lớn làm phá vỡ cân bằng sinh thái gây ơ nhiễm mơi trường nghiêm trọng . Trong các loại ơ nhiễm , ơ nhiễm khơng khí ảnh hưởng trực tiếp đến con người , động vật , thực vật và các cơng trình xây dựng . Sức khỏe và tuổi thọ con người phụ thuộc rất nhiều vào độ trong sạch của mơi trường . Vì vậy , trong những năm gần đây ơ nhiễm khơng khí từ các nghành sản xuất cơng nghiệp ở nước ta đang là vấn đề quan tâm khơng chỉ của nhà nước mà còn là của tồn xã hội bởi mức độ nguy hại của nó đã lên đến mức báo động . SO 2 là một trong những chất ơ nhiễm khơng khí được sản sinh nhiều trong các nghành sản xuất cơng nghiệp và sinh hoạt . Việc xử lý SO 2 có nhiều phương pháp khác nhau . Phương pháp nào được áp dụng để xử lý tùy thuộc vào hiệu quả và tính kinh tế của phương pháp . Ví vậy , đồ án mơn học với nhiệm vụ thiết kế tháp đệm hấp thu SO 2 là một trong những phương án ghóp phần vào việc xử lý khí thải ơ nhiễm . Trong đồ án này sẽ đi khảo sát một phương án : Xử lý SO 2 bằng phương pháp hấp thu với dung mơi là nước . Nhằm tìm hiểu xem q trình xử lý có đạt hiệu quả và kinh tế khơng , để có thể đưa vào hệ thống xử lý khí thải trong các nghành sản xuất cơng nghiệp và sinh hoạt . Nội dung khảo sát : thiết kế tháp đệm xử lý SO 2 với năng suất 2000m 3 /h , nồng độ SO 2 trong dòng khí đầu vào là 1% thể tích , nồng độ SO 2 trong dòng khí đầu ra đạt tiêu chuẩn loại A (1500mg/m 3 ) thải vào mơi trường . Em xin chân thành biết ơn cơ Cao Thị Nhung , các thầy cơ bộ mơn Máy & Thiết bị đã tận tình hướng dẫn và tạo mọi điều kiện thuận lợi cho em hồn thành đồ án mơn học này . CHƯƠNG I MỞ ĐẦU PHẦN A . TỔNG QUAN VỀ KHÍ SO 2 . I.1. Tính chất hóa lý SO 2 : ĐỒ ÁN MÔN HỌC GVHD : CAO THỊ NHUNG SVTH : Nguyễn Duy Nghóa 2 SO 2 là chất khí khơng màu, mùi kích thích mạnh, dễ hóa lỏng, dễ hòa tan trong nước (ở điều kiện bình thường 1 thể tích nước hòa tan 40 thể tích SO 2 ) . Khi hồ tan trong nước tạo thành dung dịch sunfurơ và tồn tại ở 2 dạng : chủ yếu là SO 2 .nH 2 O và phần nhỏ là H 2 SO 3 . SO 2 có nhiệt độ nóng chảy ở – 75 0 C và nhiệt độ sơi ở – 10 0 C . Ngun tử S trong phân tử SO 2 có cặp electron hóa trị tự do linh động và ở trạng thái oxy hóa trung gian (+4) nên SO 2 có thể tham gia phản ứng theo nhiều kiểu khác nhau: - Cộng khơng thay đổi số ơxy hóa : SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 -Thực hiện phản ứng khử : SO 2 + 2CO C o 500 2CO 2 + S  -Thực hiện phản ứng oxy hóa : SO 2 + 2 1 O 2 o t OV 52 SO 3 SO 2 + Cl 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + HCl Trong mơi trường khơng khí , SO 2 dễ bị ơxy hóa và biến thành SO 3 trong khí quyển . SO 3 tác dụng với H 2 O trong mơi trường ẩm và biến thành acid hoặc muối sunfat . Chúng sẽ nhanh chóng tách khỏi khí quyển và rơi xuống gây ơ nhiểm mơi trường đất và mơi trường nước . I.2. Tác hại của khí SO 2 : -SO 2 trong khí thải cơng nghiệp là một thành phần gây ơ nhiểm khơng khí. Nồng độ cho phép khí SO 2 có trong mơi trường xung quanh chúng ta là rất nhỏ(<300mg/m 3 ). Nó ảnh hưởng rất nhiều đến sức khỏe, các hoạt động của con người, cũng như động vật, thực vật và bầu khí quyển . -Đối với con người và động vật : khi hít phải khí SO 2 có thể gây ra các bệnh về đường hơ hấp như: viêm phế quản, viêm phổi, giản phổi , suy tim , hen xuyển . . . . Nếu hít phải SO 2 với nồng độ cao có thể gây tử vong . -Đối với vật liệu và cơng trình xây dựng : + Khí SO 2 có khả năng biến thành acid sunfuric , là chất phản ứng mạnh . Do đó chúng làm hư hỏng , làm thay đổi tính năng vật lý hay thay đổi màu sắc các vật liệu xây dựng như đá vơi , đá hoa , đá cẩm thạch . . . cũng như phá hoại các sản phẩm điêu khắc , các tượng đài . + Sắt , thép ,các kim loại khác , các cơng trình xây dựng cũng dễ dàng bị gỉ , bị ăn mòn hóa học và điện hóa . - Đối với thực vật : + Khí SO 2 xâm nhập vào các mơ của cây và kết hợp với nước để tạo thành acid sunfurơ gây tổn thương màng tế bào và làm giảm khả năng quang hợp của cây . Cây chậm lớn , vàng úa và chết . + Khí SO 2 làm cây cối chậm lớn , nhiều bệnh tật , chất lượng giảm, hiệu quả thu hoạch kém . - Mưa acid : khí SO 2 trong khí quyển khi gặp các chất oxy hóa hay dưới tác động của nhiệt độ, ánh sáng chúng chuyển thành SO 3 nhờ O 2 có trong khơng khí . Khi gặp H 2 O , SO 3 kết hợp với nước tạo thành H 2 SO 4 . Đây chính là ngun nhân tạo ra các cơn mưa acid mà thiệt hại của mưa acid gây ra là rất lớn. Mưa acid làm tăng tính ĐỒ ÁN MÔN HỌC GVHD : CAO THỊ NHUNG SVTH : Nguyễn Duy Nghóa 3 acid của trái đất , hủy diệt rừng và mùa màng , gây nguy hại đối với sinh vật nước , đối với động vật và cả con người . Ngồi ra , còn phá hủy các nhà cửa, cơng trình kiến trúc bằng kim loại bị ăn mòn . . . Nếu H 2 SO 4 có trong nước mưa với nồng độ cao sẽ làm bỏng da người hay làm mục nát áo quần . I.3. Các nguồn tạo ra SO 2 : - Khí SO 2 tạo ra là do sự đốt cháy các hợp chất chứa lưu huỳnh hay ngun tử lưu huỳnh . Ví dụ : các hợp chất hữu cơ chứa lưu huỳnh trong than , dầu mỏ, quặng Pirit (FS 2 ) , hơi đốt chứa nhiều khí H 2 S , các quặng sunfua . . . - Khí SO 2 là loại chất gây ơ nhiểm phổ biến nhất trong sản xuất cơng nghiệp và sinh hoạt . Nguồn thải SO 2 chủ yếu từ : + Các nhà máy nhiệt điện . + Các lò nung , nồi hơi đốt bằng nhiên liệu than đá , khí đốt , dầu hỏa và khí đốt có chứa lưu huỳnh . + SO 2 sinh ra từ các nghànhsản xuất cơng nghiệp : nhà máy lọc dầu , nhà máy luyện kim , lò đúc , nhà máy sản xuất H 2 SO 4 . . . + Khí thải giao thơng . I.4. Các phương án xử lý SO 2 : I.4.1. Phương pháp hấp thụ : Để hấp thụ SO 2 ta có thể sử dụng nước, dung dịch hoặc huyền phù của muối kim loại kiềm hoặc kiềm thổ. + Hấp thụ bằng nước: SO 2 + H 2 O < ===== > H + + HSO 3 - Do độ hòa tan của SO 2 trong nước thấp nên phải cần lưu lượng nước lớn và thiết bị hấp thụ có thể tích lớn. + Hấp thụ bằng huyền phù CaCO 3 Ưu điểm của phương pháp này là quy trình cơng nghệ đơn giản chi phí hoạt động thấp, chất hấp thụ dể tìm và rẽ, có khả năng xữ lý mà khơng cần làm nguội và xử lý sơ bộ. Nhược điểm: thiết bị đóng cặn do tạo thành CaSO 4 và CaSO 3 . + Phương pháp Magie (Mg): SO 2 được hấp thụ bởi oxit – hydroxit magie, tạo thành tinh thể ngậm nước Sunfit magie . Ưu điểm : làm sạch khí nóng , khơng cần lọc sơ bộ, thu được sản phẩm tận dụng là H 2 SO 4 ; MgO dể kiếm và rẻ , hiệu quả xử lý cao . Nhược điểm :vận hành khó, chi phí cao tốn nhiều MgO. + Phương pháp kẽm : trong phương pháp này chất hấp thụ là kẽm SO 2 + ZnO + 2,5 H 2 SO 4 > ZnSO 3 + H 2 O Ưu điểm :của phương pháp này là khả năng xử lý ở nhiệt độ cao (200 – 250 0 C) . Nhược điểm : có thể hình thành ZnSO 4 làm cho việc tái sinh ZnO bất lợi về kinh tế nên phải thường xun tách chúng và bổ sung thêm ZnO. + Hấp thụ bằng chất hấp thụ trên cơ sở Natri : Ưu điểm : của phương pháp này là ứng dụng chất hấp thụ hóa học khơng bay, có khả năng hấp thụ lớn . ẹO AN MON HOẽC GVHD : CAO THề NHUNG SVTH : Nguyeón Duy Nghúa 4 + Phng phỏp Amoniac : SO 2 c hp th bi dung dch Amoniac hoc dung dch Sunfit-biSunfit amụn . u im : ca phng phỏp ny l hiu qu cao, cht hp th d kim , thu c sn phm cn thit (Sunfit v biSunfit amon) . + Hp th bng hn hp mui núng chy: X lý nhit cao dựng hn hp Cacbonat kim loi kim cú thnh phn nh sau: LiCO 3 32%, Na 2 CO 3 33%, K 2 CO 3 35%. + Hp th bng cỏc Amin thm : hp th SO 2 trong khớ thi ca luyn kim mu (nng SO 2 khong 1-2% th tớch) . Ngi ta s dng dung dch: C 6 H 3 (CH 3 ) 2 NH 2 (t l C 6 H 3 (CH 3 ) 2 NH 2 : nc = 1- 1) . C 6 H 3 (CH 3 ) 2 NH 2 khụng trn ln vi nc nhng khi liờn kt vi SO 2 to thnh (C 6 H 3 (CH 3 ) 2 NH 2 ) 2 SO 2 tan trong nc . I.4.2. Phng phỏp hp ph : SO 2 c gi li trờn b mt cht rn , thu c dũng khớ sch khi i qua b mt rn . Cht hp ph cụng nghip c bn l than hot tớnh , silicagen , zeonit v ionit (cht trao i ion) . Nhc im : cn thit phi tỏi sinh cht hp ph thu hi cu t b hp ph v phc hi kh nng hp ph ca cht hp ph . Chi phớ tỏi sinh chim khong 40 70% tng chi phớ ca quỏ trỡnh lm sch khớ . I.4.3. X lý SO 2 bng phng phỏp nhit v xỳc tỏc : Bn cht ca quỏ trỡnh xỳc tỏc lm sch khớ l thc hin cỏc tng tỏc húa hc , nhm chuyn húa tp cht c thnh sn phm khỏc vi s cú mt ca cht xỳc tỏc t bit . PHN B. QUI TRèNH CễNG NGH I.5. Chn qui trỡnh cụng ngh : Chn ngun x lý khớ l t ng khúi ca nh mỏy sn xut acid H 2 SO 4 . Khớ c x lý s b trc khi vo thỏp . Chn dung mụi hp thu l nc vỡ nc l dung mụi hp thu r tin , d tỡm , khụng n mũn thit b . Thỏp hp thu l thỏp m nờn dung mụi hp thu l nc sch khụng to ra cn lng lm cn tr dũng khớ v lng . I.6. Thuyt minh qui trỡnh cụng ngh : Dũng khớ thi t nh mỏy thi ra c x lý s b . Sau ú c qut thi qua lu lng k o lu lng v i vo thỏp m thc hin quỏ trỡnh hp thu . Thỏp hp thu lm vic nghch dũng . Dung mụi hp thu l nc . Nc sch t b cha c bm lờn bn cao v . Sau ú i qua lu lng k o lu lng dũng chy v i vo thỏp hp thu , nc c chy t trờn xung . Khớ SO 2 c thi t ỏy thỏp lờn , quỏ trỡnh hp thu c thc hin . ĐỒ ÁN MÔN HỌC GVHD : CAO THỊ NHUNG SVTH : Nguyễn Duy Nghóa 5 Khí sau khi hấp thu đạt TCVN được thải phát tán ra mơi trường . Dung dịch nước sau khi hấp thu được cho chảy vào bể chứa thực hiện q trình trung hòa và thải ra mơi trường . CHƯƠNG II TÍNH TỐN CƠNG NGHỆ II.1. Các thơng số ban đầu : Lưu lượng khí thải : 2000 m 3 /h . Nồng độ SO 2 ban đầu là 1% thể tích . Nồng độ SO 2 sau khi xử lý đạt tiêu chuẩn loại A :1500 mg/m 3 . Chọn nhiệt độ của nước hấp thu là 30 o C . II.2. Tính cân bằng vật chất : Phương trình cân bằng của dung dịch hấp thu SO 2 bằng H 2 O được biểu diễn theo định luật Henri : P = H*x hoặc y * t P H  =m*x . Trong đó : y * : nồng độ phân mol của SO 2 trong dòng khí ở điều kiện cân bằng . x : nồng độ phân mol khí hòa tan trong pha lỏng . P : áp suất riêng phần của cấu tử khí hòa tan khi cân bằng . P t : áp suất tổng của hệ hấp thu . H : hệ số Henry . Ở 30 o C : H = 0.0364*10 6 (mmHg) . [2,Bảng IX.1,p.139] m : hệ số phân bố . m = t P H = 760 10*0364.0 6 =47.894 y = Y Y  1 x = X X  1 ĐỒ ÁN MÔN HỌC GVHD : CAO THỊ NHUNG SVTH : Nguyễn Duy Nghóa 6 Thay vào trên ta được : * * 1 Y Y  =m * X X  1 Suy ra : Y * = Xm mX )1(1  = X X )894.471(1 *894.47  Trong đó : X : Y : Từ phương trình đường cân bằng ta có các số liệu đường cân bằng: X 0 0.00008 0.0001 0.00013 0.00015 0.00018 0.0002 0.00025 0.0003 Y * 0 0.0038 0.0048 0.0063 0.0072 0.0087 0.0097 0.0121 0.0146 Từ số liệu đường cân bằng ta vẽ đường cân bằng : Đồ Thò Cân Bằng Của Dung Dòch Hấp Thu SO2 Bằng nước 0 0.002 0.004 0.006 0.008 0.01 0.012 0.014 0.016 0 0.0001 0.0002 0.0003 0.0004 X Y* Nồng độ thể tích ban đầu của dòng khí : y đ = 1% = 0.01 Nồng độ đầu của pha khí theo tỷ số mol : Y đ = d d y y 1 = 0.0101 (KmolSO 2 /Kmolkhítrơ) Nồng độ cuối của pha khí theo tỷ số mol : ẹO AN MON HOẽC GVHD : CAO THề NHUNG SVTH : Nguyeón Duy Nghúa 7 Y c = K Kmolatlit at mlitm molg g o o )30273( )./.(082.0 1 *)/(10*)(1 )/(64 1 *)(5.1 333 Y c =0.000582 (KmolSO 2 /Kmolkhớtr) Hp thu SO 2 bng nc , chn dung mụi sch khi vo thỏp nờn : X = 0 . Vi X : nng u ca pha lng , KmolSO 2 /KmolH 2 O . Lng dung mụi ti thiu c s dng : d cd tr XX YY G L * min G tr : sut lng dũng khớ tr trong hn hp . X * : nng pha lng cõn bng tng ng vi X . T th ng cõn bng ta xỏc nh c : X * = 0.00021 (KmolSO 2 /KmolH 2 O) Suy ra : 000021.0 000582.00101.0 min tr G L = 45.324 Chn L tr = 1.2*L min Vi L tr : lng dung mụi khụng i khi vn hnh , kmol/h . Suy ra : trtr tr G L G L min *2.1 = 1.2*45.324 = 54.3888 Lu lng hn hp khớ vo thỏp hp thu : G hh = 496.80 )30273(*082.0 2000*1 RT PV (Kmol/h) Sut lng dũng khớ tr trong hn hp : G tr = G hh *(1-y ) = (1-0.01)*80.496 = 79.691 (Kmol/h) Sut lng dung mụi lm vic : L tr = 54.3888*G tr = 54.3888*79.691 = 4334.298 (KmolH 2 O/h) Phng trỡnh cõn bng vt cht cú dng ; G tr *Y + L tr *X = G tr *Y c + L tr *X c Suy ra : dc cd tr tr XX YY G L Suy ra : X c = tr tr cd G L YY = 000175.0 3888 . 54 000582.00101.0 (molSO 2 /KmolH 2 O) ĐỒ ÁN MÔN HỌC GVHD : CAO THỊ NHUNG SVTH : Nguyễn Duy Nghóa 8 Gtr Y đ G tr Y c L tr X đ L tr X c X c : nồng độ cuối của pha lỏng . .3. Cân Bằng Năng Lượng : Ký hiệu : G đ , G c – lượng hổn hợp khí đầu và cuối. L đ , L c - lượng dd đầu và cuối. t c , t c – nhiệt độ khí ban đầu và cuối , C o . T đ , T c – nhiệt độ dung dịch đầu và cuối , C o . I đ , I c – entanpi hỗn hợp khí ban đầu và cuối , kj/kg . Q 0 – nhiệt mất mát , kj/h . Phương trình cân bằng nhiệt lượng có dạng : G đ I đ + L đ C đ T đ + Q s = G c I c + L c C c T c + Q 0 Với Q s – nhiệt lượng phát sinh do hấp thụ khí , kj/h . Để đơn giản hố vấn đề tính tốn , ta có thể giả thiết như sau : - Nhiệt độ mất mát ra mơi trường xung quanh khơng đáng kể , Q 0 = 0 . - Nhiệt độ của hổn hợp khí ra khỏi tháp bằng nhiệt độ dung dịch vào tháp : t c = t đ = 30 0 C . - Tỷ nhiệt của dung dịch khơng đổi trong suốt q trình hấp thu : C đ = C c = C OH 2 . ĐỒ ÁN MÔN HỌC GVHD : CAO THỊ NHUNG SVTH : Nguyễn Duy Nghóa 9 Gtr G tr Yc L tr Xđ L tr Xc Gtr tđ Iđ Gc tc Ic Lđ Cđ Tđ Lc Cc Tc Trong q trình hấp thu có thể phát sinh nhiệt , do đó nếu ký hiệu q là nhiệt phát sinh của 1 mol cấu tử bị hấp thu , thì ta có : Q s = q * L tr * (X c – X đ ) Với mức độ gần đúng có thể coi q khơng đổi trong suốt q trình hấp thu:   ccccdctrdddd TCLIGXXLqTCLIG ********  Hoặc :   dc cc ccdd d c d c XX CL Lq CL IGIG t L L T    * * * ** * Vì lượng cấu tử hồ tan trong dung dịch nhỏ nên có thể lấy : 1 c d L L Đồng thời ta cũng có thể bỏ qua mức độ biến đổi nhiệt của pha khí , tức là : 0  ccdd IGIG Như vậy , cơng thức tính nhiệt độ cuối T c của dung dịch sẽ có dạng như sau :   dc c tr dc XX CL Lq TT  * * Do lượng cấu tử hồ tan trong dung dịch nhỏ nên : L đ = L c = L tr   dcdc XX C q TT  Phương trình hấp thu của SO 2 trong dung mơi nước . SO 2 + H 2 O  H + + HSO 3 - Theo sổ tay hóa lý , nhiệt sinh của : SO 2 : 2 SO  = -70.96 (kcal/mol) . H 2 O : OH 2  = - 68.317 (kcal/mol) . H + :   H = 0 (kcal/mol) . HSO 3 - :   3 HSO = -12157.29 (kcal/mol) . [...]... tử SO2 bị hấp thu : q = (-70.96 - 68.317) – ( 0 – 12157.29) = 12018.013 (kcal/mol) Nhiệt độ cuối của dung dịch ra khỏi tháp : q X c  X d  C 12018.013 * 4.18 * 10 3 = 30 + * 0.000175 = 30.12oC 4200 *18 Như vậy : Tc  Tđ = 30oC Tc  Td  Ta xem q trình hấp thu là đẳng nhiệt II.4 Tính kích thước tháp hấp thu : II.4.1 Các thơng số vật lý của dòng khí : - Lưu lượng khí trung bình đi trong tháp hấp thu. ..  y =  ytb = 1.166 kg/m3 là khối lượng riêng pha khí + Dx , Dy : là hệ số khuếch tán trong pha khí và trong pha lỏng , m 2/s II.4.4.1 Hệ số khuếch tán trong pha lỏng : 0 5 7.4 * 10 12  * M B  * T , m2/s [4,(2-41),27] Dx  0 6 '  *VA Trong đó: MB là khối lượng mol của dung mơi , MB = M H O  18 (kg/kmol) 2  là hệ số kết hợp cho dung mơi ,  = 2.6 cho dung mơi là nước T = 273 + 30 = 303 0K... thị đường cân bằng ta xác định được hệ số góc đường cân bằng Y  f  X  là : m = 48.3  L Ltr Yd  Yc 0.0101  0.000582     54.38 G Gtr Xc 0.000175 48.3 Suy ra : hY  0.1016   0.6922  0.716 (m) 54.38 Với : l  II.4.5 Xác định số đơn vị truyền khối mY : Do cấu tử SO2 hồ tan trong dung dịch khơng dáng kể nên dung dịch hấp thu khá lỗng , phương trình tính mY có dạng như sau : Yd mY  dY Y Y... đường cân bằng l : lượng dung mơi tiêu tốn riêng , l = Ltr Gtr -hG và hL được xác định dựa vào các cơng thức thực nghiệm sau : 2 Vt hG   Re 0.25  Pry3 y a    2  hL  256 x   x 3   Re 0.25  Prx0.5 x   Với : Vt = 0.79 m 3/m3 , là thể tích tự do của đệm  = 95 m2/m3 , là bề mặt riêng của đệm a là hệ số phụ thu c dạng đệm , đệm vòng Raschig a = 0.123  x =  xtb = 995 kg/m3 , là khối... trình hấp thu : H d  mY  hY  0.716  9.1  6.5 m Chiều cao tổng cộng của tháp : H = 6.5  2  0.4  0.325  2  0.8  0.4  9.15 m II.5 Tính trở lực của lớp đệm : -Tổn thất áp suất của đệm khơ : '2  t2 ' H   d  y   y H ' Pk     y     3 d td 2 4 Vd 2 Trong đó : H = 6.5 m , là chiều cao lớp đệm ’ là hệ số trở lực của đệm , bao gồm cả trở lực do ma sát và trở lực cục bộ , phụ thu c...  ytb   y tb1 * M 1  1  y tb1  * M 2 * 273 22.4 * T Trong đó : + M1 , M2 : Khối lượng mol của SO2 và khơng khí + T : nhiệt độ làm việc trung bình của tháp hấp thu T = 300C + ytb1 : nồng độ phần mol của SO2 lấy theo giá trị trung bình ytb1  yd1  yc1 2 Với yd1 , yc1 : nồng độ phần mol của SO2 vào và ra khỏi tháp yd 1  yd  0.01 yc1  Yc 0.000582   0.00058 Yc c 1 1  0.000582 Suy ra :... Gtr * M SO2 * Yd  79.691 28.8  79.691 64  0.0101 = 2346.6 (kg/h) = 0.652 (kg/s) Gc  Gtr * M tr  Gtr * M SO2 * Yc  79.691  28.8  79.691 64  0.000582 = 2298.1 (kg/h) = 0,638 (kg/s) Suy ra : G ytb  0.652  0.638  0.645 (kg/s) 2 II.4.2 Các thơng số vật lý của dòng lỏng : - Vxtb : lưu lượng dòng lỏng trung bình Do lượng cấu tử hồ tan trong dung dịch nhỏ , xem q trình hấp thu khơng làm thay... được tính theo : S'  Dt  P 1200  0.091   0.4 mm 2      h 2  146  0.95 - Hệ số bổ sung bề dày C , mm : C = Ca + C0 + Cb + Cc Trong đó : Ca : là hệ số bổ sung do ăn mòn hố học của mơi trường Thời hạn sử dụng là 20 năm , tốc độ ăn mòn là 0.1mm/ năm Vậy : Ca = 0.120 = 2 (mm) Cb : là hệ số bổ sung do bào mòn cơ học của mơi trường Đối với TB hố chất : Cb = 0 (mm) Cc là hệ số bổ sung do... [10,153] Với -1 : hiệu suất lý thuyết của quạt ,chọn 1  0.8 - 2 : hiệu suất của ổ đỡ , chọn  2  0.95 -  3 : hiệu suất đối với hệ truyền bằng đai , chọn  3  0.95 Thay vào ta được :  = 0.8 * 0.95 * 0.95 = 0.722 Vậy cơng suất của quạt : Nlt = 0.56 * 686.16 * 1.166 * 9.81  6.09 (Kw) 1000 * 0.722 Cơng suất thực của quạt : Nthực = k * Nlt , Kw [10,153] Với k : hệ số dự trữ thêm cho động cơ Đối với. ..  Ltr * X c * M SO2  3600 = 21.68 (kg/s) Suy ra : Gxtb = G xd  G xc 21.68  21.67   21.675 (kg/s) 2 2 II.4.3 Tính đường kính tháp hấp thu : Tốc độ bắt đầu tạo nhũ tương , còn gọi là tốc độ đảo pha W’s (m/s ) được xác định theo cơng thức :  ' 2 * *  s d ytb lg  3  g * Vd *  xtb   x    n     0.16  G 1   A  1.75 * ( x ) 4 Gy   1   ytb *   xtb 8    Với : + Gx , Gy . đệm hấp thu SO 2 là một trong những phương án ghóp phần vào việc xử lý khí thải ơ nhiễm . Trong đồ án này sẽ đi khảo sát một phương án : Xử lý SO 2 bằng phương pháp hấp thu với dung mơi là. Đề tài " Xử lý SO2 bằng phương pháp hấp thu với dung môi là nước " ĐỒ ÁN MÔN HỌC GVHD : CAO THỊ NHUNG SVTH : Nguyễn. sinh hoạt . Việc xử lý SO 2 có nhiều phương pháp khác nhau . Phương pháp nào được áp dụng để xử lý tùy thu c vào hiệu quả và tính kinh tế của phương pháp . Ví vậy , đồ án mơn học với nhiệm vụ